Дайте характеристику химических элементов b c si по плану кратко
Обновлено: 17.05.2024
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса ( Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
s -элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p -элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d -элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s - и p -элементами;
f -элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s - и p -элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na +11)2)8) 1=номеру группы ;
У d - элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле N электронов = 2 n 2 , где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV – 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например , +11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; +22Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
10.Металл или неметалл
К неметаллам относятся: 2 s -элемента - водород и гелий и 20 p -элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d - и f -элементы, все s -элементы (исключения водород и гелий), некоторые p -элементы.
11.Высший оксид (только для s , p )
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов ( R 2 O , RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s , p )
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов ( RH 4 , RH 3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.
3.Номерп периода, группы, главная или побочная подгруппа 4.Заряд ядра атома 5.Число протонов и нейтронов в ядре 6.Общее число электронов 7.Число энергетических уровней 8.Число электронов на внешнем энергетическом уровне 9.Схема строения атома 10.Свойства химического элемента(металлические или неметаллические)
Ответ или решение 1
1) Химический символ и название элемента: В (бор). Порядковый номер — 5. 2 период, 3 группа, главная подгруппа. Заряд ядра атома +5. В ядре 5 протонов и 6 нейтронов. Общее число электронов — 5. Число энергетических уровней - 2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне — 3. Схема строения атома — 1s2 2s22p1. Неметалл.
2) Химический символ и название: С (углерод). Порядковый номер — 6. 2 период, 4 группа, главная подгруппа. Заряд ядра +6. Общее число электронов — 6. Число энергетических уровней — 2. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Схема строения атома — 1s2 2s22p2. Неметалл.
3) Химический символ и название элемента: Si ( кремний). Порядковый номер — 14. 3 период, 4 группа, главная подгруппа. Заряд ядра атома +14. В ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Общее число электронов — 14. Число энергетических уровней — 3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне — 4. Схема строения атома: 1s2 2s22p6 3s23р2. Неметалл.
Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану : 1.
Химический символ и название элемента 2.
Порядковый номер 3.
Номерп периода, группы, главная или побочная подгруппа 4.
Заряд ядра атома 5.
Число протонов и нейтронов в ядре 6.
Общее число электронов 7.
Число энергетических уровней 8.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне 9.
Схема строения атома 10.
Свойства химического элемента(металлические или неметаллические).
Правда 10 вопрос нп поняла не пишите плиз.
Ну а так просто на заметку вам.
1 Периодическое повторение числа электронов на внешнем уровне атома объясняет_______________ 2?
1 Периодическое повторение числа электронов на внешнем уровне атома объясняет_______________ 2.
Количество энергетических уровней атома можно определить по :
Номером группы ; Б.
4. Какая из характеристик химических элементов не меняется в главных подгруппах : А радиус атома ;
Б число электронов на внешнем уровне ;
Число энергетических уровней.
5. Общее у строении атомов элементов с порядковыми номерами 7 и 15 : A.
Число электронов на внешнем уровне, Б.
Число энергетических уровней.
1. Дать характеристику химическому элементу № 12 по плану1?
1. Дать характеристику химическому элементу № 12 по плану1.
Название химического элемента2.
Знак химического элемента3.
Номер периода, номер группы, подгруппа 4.
Строение атома химического элемента : а) заряд ядра ; число протонов, число нейтронов б) число электронов в) количество энергетических уровней г) схема строение электронной оболочки атома химического элемента д) электронная формула атома.
Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 6 (изотоп с массовым числом 12) по следующему плану : - символ химического элемента ; - относительная атомная масса ; - заряд и состав ядра атома ?
Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 6 (изотоп с массовым числом 12) по следующему плану : - символ химического элемента ; - относительная атомная масса ; - заряд и состав ядра атома ; - общее число электронов, движующихся вокруг ядра ; - схема строения атома ; - число электронов на внешнем энергетическом уровне ; - число занятых электронами энергетичесих уровней ; - число завершённых энергетических уровней.
Дать характеристику химическим элемантам O, S, Cl по плану1) заряд ядра атома2) число протонов и нейтронов в ядре3) общее число электронов4)число энергетических уровней5) число электронов на внешнем э?
Дать характеристику химическим элемантам O, S, Cl по плану
1) заряд ядра атома
2) число протонов и нейтронов в ядре
3) общее число электронов
4)число энергетических уровней
5) число электронов на внешнем энергетическом уровне
8) схема строения атома.
1. Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 33, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану : -химический знак элемента ; -заряд и со?
1. Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 33, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану : -
химический знак элемента ; -
заряд и состав ядра атома ; -
число электронов, вращающихся на внешнем энергетическом уровне ; -
номер периода и что он означает ; -
номер группы и вид подгруппы ; -
Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7?
Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7.
Исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану :
а) химический символ и название элемента ; б) номер периода, группы и вид подгруппы ; в) заряд и состав ядра атома ; г) общее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне ; д) схема строения электронной оболочки атома ; е) свойства простого вещества, образуемого атомами этого элемента.
Тест по химии?
1) Электронная конфигурация 1s22s22p2 соответствует атому химического элемента, расположенного : а) - в VI группе б) - во II группе в) - в побочной подгруппе IV группы г) - в главной подгруппе IV группы.
2) Номер группы химического элемента (для главной подгруппы) показывает : а) число электронов на высшем энергетическом уровне б) число энергетических уровней в) заряд ядра атома г) количество нейтронов в ядре атома 3) 7 протонов и 8 нейтронов в ядре атома : а) лития б) азота в) фосфора г) кислорода.
Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7 ?
Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7 .
Исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома , по следующему Плану : а) химический символ и название элемента ; б) номер периода , группы и вид подгруппы ; в) заряд и состав ядра атома ; г) общее число элемента в атоме и число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне ; д) схема строения электронной оболочки атома ; е) свойства простого вещества , образуемого атома этого элемента.
ОЧЕНЬ СРОЧНО Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану : химический символ и название элемента?
ОЧЕНЬ СРОЧНО Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану : химический символ и название элемента.
Номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
Заряд ядра атома.
Число протонов и нейтронов в ядре.
Общее число электронов.
Число энергетических уровней.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
Схема строения атома.
Свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
1. Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану : -химический знак элемента ; -заряд и со?
1. Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану : - химический знак элемента ; - заряд и состав ядра атома ; - число электронов, вращающихся на внешнем энергетическом уровне ; - номер периода и что он означает ; - номер группы и вид подгруппы ; - электронная формула.
Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость житких и твердых веществ - практически только от температуры. Все вещества в той иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала дл..
Дайте характеристику химических элементов B,C,Si по плану:
1. Химический символ и название элемента
2. Порядковый номер
3.Номер периода, группы, главная или побочная подгруппа
4.Заряд ядра атома
5.Число протонов и нейтронов в ядре
6.Общее число электронов
7.Число энергетических уровней
8.Число электронов на внешнем энергетическом уровне
9.Схема строения атома
10.Свойства химического элемента(металлические или неметаллические)
Бор
1.В(бор)
2.5
3.2 период,3 группа,главная подгруппа
4.+5
5.Протонов 5,нейтронов 6
6. 5
7.2 энер.уровня
8.3 электрона
9.-
10.неметаллические
Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система (таблица). Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы – группами.
Всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические.
В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах.
Вертикальные столбцы в Периодической системе – группы элементов со сходным электронным строением и являющимися химическими аналогами. Группы обозначают римскими цифрами от I до VIII. Выделяют главные (А) и побочные (B) подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые – d – элементы.
Номер А подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). Для элементов В-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В А-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента.
Между положением элементов в Периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь:
— атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами;
— атомы всех элементов А подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне.
План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе
Обычно характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе дают по следующему плану:
— указывают символ химического элемента, а также его название;
— указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;
— указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;
— записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;
— зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;
— указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);
— сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами;
— сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами;
— указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;
— указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.
Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)
Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:
2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.
3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).
4.12Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 .
5. Основное состояние
6. s-элемент, металл.
7. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:
В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все типичные свойства оснований:
9. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.
10. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).
Примеры решения задач
| Задание | Охарактеризуйте химический элемент серу на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева |
| Решение | 1. S – сера. |
2. Порядковый номер – 16. Элемент находится в 3 периоде, в VI группе, А (главной) подгруппе.
3. Z=16 (заряд ядра), M=32 (массовое число), e=16 (число электронов), p=16 (число протонов), n=32-16=16 (число нейтронов).
4.16S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 4 .
5. Основное состояние
6. p-элемент, неметалл.
7. Высший оксид – SO3 — проявляет кислотные свойства:
8. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H2SO4, проявляет кислотные свойства:
10. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.
11. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в 3-м периоде).
| Задание | Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании её положения в Периодической системе Д.И. Менделеева |
| Решение | 1. Na – натрий. |
2. Порядковый номер – 11. Элемент находится в 3 периоде, в I группе, А (главной) подгруппе.
3. Z=11 (заряд ядра), M=23 (массовое число), e=11 (число электронов), p=11 (число протонов), n=23-11=12 (число нейтронов).
4.11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 1 .
5. Основное состояние
6. s-элемент, металл.
7. Высший оксид – Na2O — проявляет основные свойства:
В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, которое проявляет все типичные свойства оснований:
9. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.
10. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния (соседний элемент 3-го периода).
Читайте также: