Опыты с магнием в школе

Обновлено: 04.07.2024

Щелочные металлы: литий, натрий, калий — очень активны. На воздухе они реагируют с кислородом и водяными парами, поэтому их хранят под слоем керосина. Литий — самый легкий из всех металлов, он легче керосина. Извлечем кусочек лития из керосина, очистим его. Литий достаточно твердый по сравнению с другими щелочными металлами и с трудом режется ножом. Поместим кусочек лития в чашку Петри, наполненную водой. Литий энергично реагирует с водой с выделением водорода и образованием щелочи — гидроксида лития. При добавлении капли раствора фенолфталеина в чашку Петри появляется малиновая окраска. Натрий — более мягкий металл, легко режется ножом. Срез натрия — серебристо-белый, быстро тускнеет на воздухе. Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь — гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.

2 Li + 2 H₂O = 2 LiOH + H₂

2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂

2 K + 2 H₂O = 2 KOH + H₂

Оборудование: чашки Петри, фильтровальная бумага, пинцет, скальпель.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочными металлами. Кусочки металлов, используемых в опыте, не должны быть больше рисового зерна.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Горение кальция на воздухе

Кальций — серебристо-белый очень твердый металл. Ввиду высокой химической активности его хранят под слоем керосина. Для того чтобы поджечь кальций на воздухе, нужна очень высокая температура. В присутствии кислорода кальций загорается при более низких температурах. Извлечем кальций из керосина, промокнем керосин фильтровальной бумагой. Опустим кусочек кальция в расплавленный нитрат калия. Как известно, нитрат калия при нагревании разлагается с выделением кислорода:

2КNO₃= 2KNO₂ + O₂

Внесем кальций вместе с небольшим количеством нитрата калия в пламя горелки. Кальций загорается кирпично-красным пламенем. Основным продуктом горения кальция на воздухе является оксид кальция:

2Са + О₂ = 2СаО

Оборудование: тигельные щипцы, горелка, шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности. На рабочем столе поместить теплоизолирующую прокладку.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Жесткость воды

Жесткость воды обусловлена ионами кальция и магния. Природная вода всегда содержит соли магния и кальция. Сравним свойства жесткой и свободной от солей дистиллированной воды. В колбы с жесткой и дистиллированной водой добавим мыльный раствор. Закроем колбы и взболтаем их. В колбе с дистиллированной водой образуется обильная пена. В колбе с жесткой водой появились нерастворимые в воде соединения кальция и магния. Вот поэтому в жесткой воде мыло не мылится.

С₁₇H₃₅COONa → C₁₇H₃₅ COO — + Na +

Оборудование: колбы, химические стаканы, пипетка.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Приготовление жидкого сплава натрия и калия

Свойства сплавов отличаются от свойств исходных металлов. При комнатной температуре натрий и калий – твердые вещества. Температура плавления натрия 97,8 °С, температура плавления калия 63, 5 °С. Сейчас вы увидите, что сплав натрия и калия при комнатной температуре – жидкость.Сплав получается при плотном контакте натрия и калия. Из-за высокой активности металлов действие происходит в стакане с керосином. Прижмем кусочки металлов друг к другу и слегка потрем. На дно стакана падают капли жидкого сплава. Мы увидели, что температура плавления сплава оказалась ниже температуры плавления исходных металлов.

Оборудование: пинцет, скальпель, стакан химический, фильтровальная бумага.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочными металлами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Самовозгорание цезия на воздухе

Цезий – чрезвычайно активный щелочной металл. Он имеет серебристо-белый цвет, при обычной температуре вязкую, пастообразную консистенцию. Температура плавления цезия 28,7 °С. Из за высокой активности металл хранят в запаянных стеклянных ампулах. Цезий реагирует с водой со взрывом. На воздухе цезий мгновенно воспламеняется. Если раздавить ампулу цезия, то мы увидим легкий дымок. Соприкоснувшись с кислородом воздуха цезий сгорел. При сгорании цезия образуются не оксиды, а пероксиды и надпероксиды цезия.

2Сs + O₂ = Cs₂O₂

Сs + O₂ = CsO₂

Оборудование: щипцы, огнезащитная прокладка.

Техника безопасности. При разбивании ампулы с цезием использовать защитный экран, работать только в защитных очках.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Способы устранения жесткости воды

В природной воде растворены соли кальция и магния. Это гидрокарбонаты и сульфаты. Покажем два способа осаждения гидрокарбонатов для уменьшения жесткости воды. Первый способ – кипячение. При кипячении* растворимые гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты, и жесткость воды уменьшается.

Второй способ – добавление известковой воды. При добавлении известковой воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты и вода становится более мягкой.

Но жесткость воды зависит еще и от сульфатов кальция и магния. Сульфаты кальция и магния можно удалить с помощью карбоната натрия. При добавлении карбоната натрия сульфаты переходят в нерастворимые карбонаты кальция и магния.

CaSO₄ + Na₂CO₃= CaCO₃ ↓+ Na₂SO₄

Теперь мы знаем, как уменьшить жесткость воды. Накипь внутри чайника ‑ это осадок карбонатов кальция и магния с примесью сульфата кальция. Накипь можно удалить со стенок, используя разбавленный раствор уксусной кислоты.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, химические стаканы, пипетка, спиртовка, шпатель, держатель для пробирок.

Техника безопасности.

Требуется соблюдение правил обращения с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

В этом видео мы вам расскажем про очень интересный металл - магний.

Этот металл один из самых легких и химически активных,

Магний активно горит на воздухе, излучая большое количество света и ультрафиолета. Температура горения магния в воздухе более 2000С.

Магний это самый активный металл который можно держать в руке не получая при этом химического ожога. Мы отломали магниевые ленты что бы показать насколько горит ярко магний в солнечный день.

Чем потушить магний.

Из-за высокой активности, большое количество горящего магния нельзя тушить обычными средствами пожаротушения, песком, водой, и огнетушитилями.

Мы вам хотим показать реакцию горения смеси магния и песка. Строек поблизости нет, и единственный доступный песок был в песочнике.

Просеяв песок мы добавили крупный порошок магния.

Магний прекрасно горит в смеси с песком. В процессе горения выделяется очень много тепла, и образуется чистый кремний. Так получают кремний.

Магний активно реагирует с серой. В ходе реакции образуется сульфид магния.

Мы взяли использованный отечественный магниевый анод от водонагревателя или бойлера,. напилили с него металлический порошок и подожгли в пламени горелки.

Для сравнения взяли китайский слиток магния с алиэкспресса, и тоже напилили с него порошок.

Оказалось что магний из Китая лучше отечественного, порошок магний при горении дает большие огненные вспышки.

Всем спасибо за просмотр, Если вам понравилось наше видео поставьте плюсик,

Лига Химиков

1.3K пост 10.7K подписчиков

Правила сообщества

Старайтесь выбирать качественный контент и не ставьте теги моё на копипасты

Посты с просьбой решения домашнего задания переносятся в общую ленту

1. Оскорблять пользователей.

2. Постить материал далеко не по теме и непотребный контент (в остальном грамотно используйте теги)

3. Рекламировать сомнительные сайты и услуги коммерческого характера

Чем потушить магний - так и не сказали.

Странно, реакция магния с серой медленно протекает, мыж в своё время так бомбочки делали,бабахало здоровски).

А у меня просьба ко всем, кто запускает фейерверки, жжёт бенгальские огни, хлопушки и прочую пиротехнику. Отговаривать нет смысла, все равно будут жечь, да и я сама люблю эту атмосферу праздника, но ПОЖАЛУЙСТА, убирайте потом весь этот мусор. Возьмите с собой пакет, сумку, и выбросьте по дороге домой!

А ещё бутылки и стаканчики!

А ещё эти огромные коробки от салютов. Выходишь 1-ого числа (да 2-ого и 3-его, чего уж там), как будто бомбили, и живых не осталось. С собакой страшно ходить, чтобы лапы не поранила, дети маленькие тоже лезут посмотреть, что это за яркая коробочка в снегу торчит. Атмосферу праздника можно продлить, просто убрав за собой.

Извините, накипело просто.

Кристаллы ортофосфата аммония-магния

Ортофосфат аммония-магния — нерастворимая в воде комплексная соль аммония, магния и ортофосфорной кислоты, образует кристаллогидраты специфической формы. За счёт этого служит простейшим качественным индикатором ионов магния в растворе.

Подобные и прочие посты также на странице ВК:

Фотографии кристаллов других солей:

На пресс- конференции 19 июля 2021 шеф полиции Лос- Анджелеса Майкл Мур признал, что причиной мощного взрыва, сотрясшего 30 июня южную часть Лос- Анджелеса, послужила ошибка саперов LAPD.

После обнаружения такого количества взрывоопасной продукции на место была вызвана группа разминирования Департамента полиции Лос- Анджелеса. Для вывоза большей части пиротехники потребовалось 3 грузовика и 1 прицеп; однако в ходе операции

Видео № 1 (вид сверху).

Видео № 2 (вид сбоку).

В итоге, сам контейнер был уничтожен взрывом- как и грузовик, на котором он располагался.

Фото уничтоженного взрывом грузовика.

Более того- взрывом были повреждены 22 жилых строения, 13 бизнес- строений и 37 автомобилей.

Одно из зданий, поврежденных взрывом.

В больницы Лос- Анджелеса было госпитализировано 17 пострадавших- 10 офицеров полиции, 1 сотрудник ATF (Bureau of Alcohol, Tobacco and Firearms, Бюро по контролю за оборотом алкоголя, табака, оружия и взрывчатых веществ) и 6 раненых местных жителей в возрасте от 51 до 85 лет, (трое из которых получили легкие ранения, еще трое- ранения средней тяжести).

Примечание. Необходимо заметить, что перед взрывом большинство жителей близлежащих домов было эвакуировано- в противном случае пострадавших было бы еще больше.

Домовладелец Артуро Сеха 3 июля был арестован и обвинен в незаконном владении и перевозке взрывчатых веществ. Кроме того, ему грозит обвинение в том, что он подверг опасности жизнь несовершеннолетнего (в доме находился его 10- летний брат).

Осталось напомнить, что последний крупный инцидент, связанный с неосторожным обращением с пиротехникой, произошел в марте этого года в городе Онтэрио, округ Сан- Бернардино (к востоку от Лос- Анджелеса). Тогда погибло 2 человека; нанесенный материальный ущерб был оценен в 3,2 млн. $.

Этот опыт кажется простым, но в нем скрыто очень много интересных химических процессов.

Реагенты и оборудование:

магниевая полоска;
горячая вода;
раствор фенолфталеина;
стакан;
спиртовка;
пинцет;
зажигалка или спички.

Пошаговая инструкция

В пламени спиртовки поджигаем магниевую полоску и опускаем ее в стакан с горячей водой.

Пояснение процессов

Магний — активный металл, но он покрыт прочной оксидной пленкой. При нагревании она разрушается, и магний горит ослепительным белым пламенем. Металл сгорает с образованием оксида и нитрида магния. В парах воды реакция протекает более интенсивно: магний вытесняет из воды водород, и тот воспламеняется, усиливая горение магния. При этом образуется гидроксид магния — слабое основание, которое окрашивает воду с фенолфталеином в розовый цвет. Кроме того, получившийся при горении нитрид магния гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака. Растворяясь в воде с фенолфталеином, аммиак также окрашивает ее в розовый цвет.

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + Н₂

Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

Меры предосторожности

Магний горит очень ярким пламенем! Проводите опыт в темных очках — иначе можно получить ожог сетчатки глаз и ослепнуть. Работайте в перчатках, поджигайте магний с помощью пинцета.

Внимание! В эксперименте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Иногда странным химическим превращениям подвергаются самые обыденные предметы и вещества, казалось бы, досконально нам известные. Кто не знает, что алюминиевая посуда служит целыми десятилетиями? Но иногда с нею происходят удивительные вещи: она исчезает буквально на глазах.

Что же произошло? Алюминий – активный в химическом отношении металл. Обычно он защищен от атмосферного кислорода и влаги тонкой пленкой на его поверхности, содержащей оксидный и молекулярный кислород в сложном химическом сочетании; это не просто оксид алюминия А1₂О₃, как это представляли себе раньше. Обрабатывая алюминий солью ртути, мы разрушаем защитную пленку. Вот как это происходит: находясь в растворе нитрата ртути(II), алюминий вытесняет (восстанавливает) из соли металлическую ртуть:

А l + Н g = (А1,Н g )

На очищенной поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплава алюминия и ртути). Амальгама не защищает поверхность металла, и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия:

4(А1,Н g ) + 2Н₂О + ЗО₂ = 2А lO ( OH ) ↓ + 3Н₂ ↑

Если после раствора нитрата ртути( II ) алюминиевую ложку сразу же погрузить в дистиллированную воду, то на поверхности металла появятся пузырьки газа и чешуйки белого вещества. Это водород и метагидроксид алюминия:

Подобным же образом ведет себя алюминий в водном растворе хлорида меди(II) С uCl ₂. Попробуйте опустить в этот раствор обезжиренную алюминиевую пластинку. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков газа. Выделение меди вполне объяснимо: более активный в химическом отношении металл алюминий восстанавливает медь из ее солей:

2А1 + 3С u С l = 3С u ↓ + 2А1С l ₃

А как объяснить выделение газа? Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия.

Кислота-защитница

Неожиданной защитницей алюминия оказывается концентрированная азотная кислота. Чтобы в этом убедиться, очищенную и обезжиренную алюминиевую проволоку опускают в пробирку, наполненную на треть высоты концентрированной азотной кислотой Н NO ₃, а через 5 минут вынимают и ополаскивают водой. Теперь погружают проволоку в другую пробирку с разбавленной (1:1) соляной кислотой НС l . Та часть проволоки, которая бывала в концентрированной азотной кислоте, останется без изменений, а на поверхности остальной (верхней) части проволоки начнется энергичное выделение газа.

Протекает химическая реакция: алюминий взаимодействует с соляной кислотой

с выделением водорода и образованием хлорида алюминия А l С l ₃ хорошо растворимого в воде:

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl ₃ + 3 H ₂ ↑

Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, вызывая появление на активных участках его поверхности тончайшей защитной пленки. Она в дальнейшем защищает поверхность металла от опасных контактов с агрессивным раствором НС l .

Зеркальная колба

Зеркала появились задолго до нашей эры. Сначала ими служили отполированные до блеска металлические пластинки из золота, серебра, меди и бронзы — сплава меди с оловом. Согласно летописям, с помощью бронзовых зеркал Архимед в 212 г. до н. э. сжег римские корабли в сражении при Сиракузах. Изготовлению зеркал современного типа (на стекле) положил начало в 1858 г. немецкий химик Юстус фон Либих.

Либих поступал следующим образом. Обезжирив внутреннюю поверхность колбы раствором соды — карбоната натрия Na ₂ CO ₃, он промывал ее водой, этиловым спиртом С₂Н₅ОН и диэтиловым эфиром (С₂Н₅)₂О. После этого Либих наливал в колбу несколько миллилитров 10%–ного водного раствора формальдегида НСНО. Добавив к смеси раствор аммиачного комплекса серебра состава [ Ag ( NH ₃)₂] OH , он осторожно нагревал колбу, и через несколько минут она становилась зеркальной. Впоследствии вместо формалина Либих стал использовать для получения серебряного зеркала 10%-ный раствор глюкозы С₆Н₁₂О₆. Попробуйте повторить опыт Либиха, только точно следуйте его описанию.

Чтобы приготовить раствор аммиачного комплекса серебра — гидроксида диамминсеребра(I) [ Ag ( NH ₃)₂] OH , к водному раствору 1 г нитрата серебра в 100 мл воды по каплям добавляют 25%–ный водный раствор аммиака, пока выпавший вначале осадок оксида серебра А g ₂ O не перейдет в раствор в виде комплексной соли. При этом происходят реакции:

Реакцию получения серебряного зеркала описывает уравнение:

2[ Ag ( NH ₃)₂] OH + НСОН = 2 Ag ↓ + HCOONH ₄ + 3 NH ₃ + H ₂ O

Комплексный катион [ Ag ( NH ₃)₂] + восстанавливается до металла А g , а формальдегид окисляется до муравьиной кислоты НСООН, которая в присутствии избытка аммиака превращается в соль — формиат аммония НСОО NH ₄:

Реакции, вызывающие образование зеркала, стали позднее использовать для качественного обнаружения в растворе альдегидов и глюкозы, а сам раствор комплексного соединения серебра получил название реактива Толленса по имени немецкого химика Бернгарда Толленса, предложившего в 1881 г. использовать это соединение в аналитической химии.

Пожар под водой

В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви первым получил металлический магний. В то время о свойствах этого металла не было известно ничего. Когда кусочки полученного магния случайно загорелись, Дэви стал тушить их водой. Последовала вспышка, опалившая ему лицо. Сделаем этот опыт безопасным. Поставим перед собой прозрачный кран из оргстекла и наденем защитные темные очки (магний горит ослепительно белым пламенем). За экраном поместим стакан с водой, зажжем в металлической ложечке немного (не более 2 – 3 г) порошка магния и быстро опустим ложечку с горящим магнием в воду. Естественно, ложечка должна быть с длинной ручкой.

Как только горящий магний коснется воды, она забурлит. Водород, выбрасываемый водой, может вспыхнуть и гореть над ее поверхностью. Магний в воде будет гореть еще более ярким пламенем, чем на воздухе, а вода вокруг него начнет мутнеть.

Этот опыт можно осуществить и по-другому. Подожжем в фарфоровой чашке 2 – 3 г порошка магния и затем с помощью длинной пипетки вольем в чашку 5 – 10 мл воды. Сразу произойдет ослепительная вспышка.

Магний химически очень активен. Горящий магний разлагает воду, превращаясь в М g ( OH )₂; выделяющийся водород воспламеняется:

Горящий магний нельзя потушить ни водой, ни песком. Ведь песок — это диоксид кремния SiO ₂, который, как и вода, будет взаимодействовать с горящим магнием с образованием оксида магния и аморфного кремния Si :

SiO ₂ + 2 Mg = Si + 2 MgO

Только асбестовые маты и асбестовые одеяла, помещенные на горящий магний, способны потушить пламя.

Шаровая молния в растворе

В 1868 г. французский химик Гастон Планте проводил электролиз водного раствора хлорида натрия и увидел на поверхности жидкости у одного из электродов светящийся и вращающийся шарик. Шарик шипел и потрескивал, как сало на сковородке. Планте посчитал, что этот шарик представляет собой маленькую шаровую молнию.

Опыт Планте нетрудно повторить на занятиях химического кружка. Предварительно собирают небольшую установку. К электрической сети подключают автотрансформатор, а к нему — выпрямитель, позволяющий получить постоянный ток силой 10 А. Получится электролизер, роль которого будет играть химический стакан с электродами и раствором электролита, для контроля напряжения и силы тока подключают амперметр и вольтметр. Установку размещают в вытяжном шкафу, при чем экспериментатор должен надеть резиновые перчатки и защитные очки. Опыт проводят следующим образом.

В химический стакан на половину его емкости заливают дистиллированную воду и высыпают туда чайную ложку гидрокарбоната натрия NaHCO ₃ (питьевой соды), а затем погружают в раствор на расстоянии около 1 см друг от друга два железных электрода (это могут быть толстые гвозди, железные или стальные пластинки). Электрод, соединенный с положительным полюсом выпрямителя (анод), погружают почта до дна стакана, а второй электрод (катод) — на глубину 2 – 3 мм от поверхности раствора.

Рассмотрим химическую сторону наблюдаемого явления. У электродов протекают следующие реакции:

Fe + 3ОН – – 3е - = FeO ( OH ) ↓ + H ₂ O

Образующийся метагидроксид железа FeO ( OH ) вызывает появление темно-бурой окраски раствора. Желтый цвет края пламени — результат попадания в него брызг раствора с катионами натрия Na + , которые всегда делают бесцветное пламя желтым (это качественная реакция на натрий).

Это тоже амальгама!

Известно, что образование амальгамы свойство присущее многим металлам. Однако на этот раз речь пойдет об амальгаме аммония!

В стеклянный цилиндр, поставленный на большую фарфоровую тарелку, наливают до половины его высоты концентрированной водный раствор хлорида аммония NH ₄ Cl . К раствору добавляют 10 – 15 г жидкой амальгамы натрия ( Na , Hg ). Тотчас же начинается химическая реакция образования амальгамы аммония, очень неустойчивого вещества, быстро распадающегося на ртуть Н g , аммиак NH ₃ и водород Н₂. Выделяющийся водород вспучивает амальгаму, и ноздреватая масса серого цвета медленно выползает из цилиндра на тарелку. Это эффектное зрелище связано с двумя реакциями:

( Na , Hg ) + NH ₄ Cl = ( NH ₄ + , Hg – ) + NaCl

2( NH ₄ + , Hg – ) = 2 NH ₃ ↑ + 2 Hg + H ₂ ↑

Огниво Дёберейнера

Попробуем воспроизвести опыт Деберейнера. В пробирку или коническую колбу с резиновой пробкой и стеклянной газоотводной трубкой поместим кусочки гранулированного цинка Zn , прильем до 1/3 объема разбавленную (1:2) серную кислоту и добавим несколько капель водного раствора сульфата меди( II ) С uSO ₄, позволяющего ускорить выделение водорода по реакции:

После этого к оттянутому концу газоотводной трубки поднесем пинцетом кусочек платинированного асбеста (он более удобен в обращении, чем платиновая чернь). Одна - две минуты — и платинированный асбест раскаляется, поджигая водород, который горит бесцветным пламенем со слабым голубоватым оттенком. Платинированный асбест служит катализатором окисления водорода.

Неугасимый магний

Посмотрим, как это происходит. Стеклянный цилиндр емкостью 1 л наполним диоксидом углерода из аппарата Киппа или из баллона с углекислым газом. Газ обычно подводят по длинной трубке — так вот, пусть эта стеклянная трубка будет опущена до самого дна цилиндра. Зажжем лучинку и внесем ее в верхнюю часть цилиндра. Если она потухнет, цилиндр полон углекислого газа. И пусть СО₂ понемногу поступает в цилиндр во время опыта. Теперь, взяв щипцами магниевую ленту, очищенную наждачной бумагой, зажигаем ее и опускаем медленно в цилиндр, И что же. Магниевая лента продолжает гореть, а стенки цилиндра покрываются черно-белым налетом.

Магний принадлежит к числу сильных восстановителей. Он взаимодействует с СО₂, выделяя из него углерод и присоединяя к себе кислород:

2М g + CO ₂ = 2 MgO + C

Налет на стенках цилиндра — это смесь белого оксида магния и чёрного угля. Если этот налет обработать разбавленной соляной кислотой, получится прозрачный раствор хлорида магния с плавающими в нём частичками угля:

М gO + 2 HCl = MgCl ₂ + H ₂ O

Серебряная монета

Hg + Cu = ( Cu , Hg )

При выполнении опыта надо помнить, что соли ртути и ртуть ядовиты.

Растворимая ложка

Состав сплава Вуда: 25% свинца, 12,5% олова, 12,5% кадмия, 50% висмута.

Читайте также: