Сообщение so2 и so3
Обновлено: 28.06.2024
При растворении SO2 в воде происходит его частичное соединение с молекулами воды - об разуется слабая сернистая кислота.
SO2 + СаО = CaSO3 сульфит кальция
SO2 + NaOH = NaHSO3 гидросульфит натрия
Диоксид серы окисляется в газовой фазе до SO3:
На свету легко окисляется хлором:
В водных растворах при окислении SO2 образуется серная кислота H2SO4:
Обесцвечивание окрашенных окислителей (КМпO4 и Вr2) - качественная реакция для распознавания SO2 (например, отличие его от СO2, СО, СН4 и многих других газов):
Продуктом восстановления SO2 чаще всего является свободная сера.
H2SO3 - сернистая кислота
В свободном состоянии не выделена. Очень непрочное соединение. Образуется при растворении SO2 в воде. Обладает свойствами слабой кислоты.
Сульфиты и гидросульфиты
2-х основная сернистая кислота образует при взаимодействии со щелочами 2 ряда солей: нормальные (средние) - сульфиты Mex(SO3)y и кислые - гидросульфиты Me(HSO3)x.
Сульфиты щелочных Me и аммония растворимы в воде. Сульфиты остальных Me нерастворимы в воде (или не существуют).
Гидросульфиты Me хорошо растворимы в Н2O, некоторые из них существуют только в растворе, например, Ca(HSO3)2.
Водные растворы сульфитов вследствие гидролиза имеют щелочную среду (окрашивают лакмус в синий цвет).
Химические свойства сульфитов
1. Взаимодействие с сильными кислотами:
Оба типа солей разлагаются сильными кислотами, при этом слабая сернистая кислота вытесняется в виде SO2 и Н2O.
2. Термическое разложение сульфитов:
3. Нормальные сульфиты в водных растворах, содержащих избыток SO2, превращаются в гидросульфиты
Благодаря этой реакции нерастворимые в воде сульфиты превращаются в растворимые гидросульфиты
4. Ионно-обменные реакции с другими солями, приводящие к образованию нерастворимых сульфитов:
I. Сульфиты как восстановители.
Сульфиты, подобно SO2, могут быть и восстановителями, и окислителями, поскольку атомы серы в анионах SO3 находятся в промежуточной С.О. +4
В водных растворах и сульфиты, и гидросульфиты легко окисляются до сульфатов. Примеры реакций:
Даже твердые сульфиты при хранении на воздухе медленно окисляются до сульфатов:
II. Сульфиты как окислители.
Эти реакции не столь многочисленны. При нагревании сухих сульфитов с такими активными восстановителями, как С, Mg, Al, Zn, они переходят в сульфиды:
III. Диспропорционирование сухих сульфитов.
При нагревании до высоких температур сульфиты медленно превращаются в смесь сульфатов и сульфидов:
Сернистый газ.
название: сульфур (IV) оксид, диоксид сульфура
состав: состоит из одного атома серы и двух атомов оксигена.
строение: имеет угловую форму, угол равняется 120 градусам, на атоме серы имеется пара неспаренных электронов.
физические свойства: при н. у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза.
химические свойства: взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для SO2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т. к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель.
получение в промышленности: S + O2 = SO2
4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2
получение в лаборатории: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Na2SO3 (крист.) + 2H2SO4 (конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + H2O
применение: в производстве серной кислоты, SO3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, SO2 используется как антиоксидант, консервант.
серный газ.
название: сульфур (VI) оксид, серный ангидрид.
состав: один атом серы и три атома оксигена.
строение: имеет форму равнобедренного треугольника. угол равен 120 градусам, как и у SO2.
физические свойства: при н. у. ядовитая бесцветная жидкость с температурой кипения 44.7 градусов по Цельсию.
химические свойства: те же, что и у SO2, за исключением степени окисления +6. эта степень является наивысшей у серы и поэтому это вещество выступает только окислителем, причем сильным.
получение: 2SO2 + O2 = 2SO3 (прошу обратить внимание, что реакция является обратимой)
применение: SO3 является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты и также используется для обезвоживания нитратной кислоты.
Разница между SO2 и SO3 - Разница Между
Содержание:
Главное отличие - ТАК2 против SO3
ТАК2 так что3 неорганические химические соединения, образованные комбинацией атомов серы и атомов кислорода. ТАК2 обозначает диоксид серы, так что3 обозначает триоксид серы, Это газообразные соединения. Они имеют разные химические и физические свойства. Эти соединения называются оксидами серы, так как они образуются в результате реакции между серой и О2 молекулы. Основное отличие СО2 так что3 в том, что ТАК2 имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO3 имеет три атома кислорода, связанных с атомом серы.
Ключевые области покрыты
1. Что такое SO2
- Определение, химическая структура и свойства, степень окисления
2. Что такое SO3
- Определение, химическая структура и свойства, производство серной кислоты
3. В чем разница между SO2 и SO3
- Сравнение основных различий
Ключевые термины: кислотный дождь, одиночная электронная пара, кислород, состояние окисления, сера, диоксид серы, серная кислота, триоксид серы
Что ТАК2
ТАК2 обозначает диоксид серы, Диоксид серы - газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода. Химическая формула диоксида серы - SO2, Следовательно, он состоит из атома серы, связанного с двумя атомами кислорода через ковалентные связи. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы. Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения. Поскольку элемент серы имеет 6 электронов на своей внешней орбите после образования двух двойных связей с атомами кислорода, осталось еще 2 электрона; они могут действовать как одинокая электронная пара. Это определяет геометрию SO2 молекула как угловая геометрия. ТАК2 является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.
Рисунок 1: Химическая структура SO2
Диоксид серы считается токсичным газом. Следовательно, если есть ТАК2 в атмосфере это будет признаком загрязнения воздуха. Этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы составляет 64 г / моль. Это бесцветный газ при комнатной температуре. Температура плавления составляет около -71 о С, тогда как температура кипения составляет -10 о C.
Степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4. Следовательно, диоксид серы также можно получить восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, которые находятся в более высокой степени окисления. Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно снизить до +4 степени окисления диоксида серы.
Диоксид серы может быть использован при производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных масштабах и лабораторных масштабах. Диоксид серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, ее можно легко окислить до степени окисления +6, что позволяет восстановить другое соединение.
Что ТАК3
ТАК3 обозначает триоксид серы. Триоксид серы представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода. Химическая формула диоксида серы - SO3, Каждый кислород образовал двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Поскольку сера имеет 6 электронов на самой внешней орбите, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не осталось электронов. Это определяет геометрию SO3 молекула как тригональная плоская геометрия. ТАК3 является неполярным из-за своей геометрии (тригональной плоскости) и отсутствия одинокой электронной пары.
Рисунок 2: Химическая структура SO3
Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г / моль. Температура плавления СО3 составляет около 16,9 ° С, тогда как температура кипения составляет 45 о При комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое будет испаряться в воздухе. Обладает резким запахом. Степень окисления серы в триоксиде серы составляет +6.
В газообразной форме триоксид серы является загрязнителем воздуха и основным компонентом кислотных дождей. Однако триоксид серы очень важен в производстве серной кислоты в промышленных масштабах. Это потому, что триоксид серы является ангидридной формой серной кислоты.
Вышеуказанная реакция очень быстрая и экзотермическая. Поэтому при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты следует применять методы контроля. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.
Разница между SO2 так что3
Определение
ТАК2: ТАК2 обозначает диоксид серы.
ТАК3: ТАК3 обозначает триоксид серы.
Природа
ТАК2: ТАК2 представляет собой газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода.
ТАК3: ТАК3 представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода.
Молярная масса
ТАК2: Молярная масса СО2 составляет 64 г / моль.
ТАК3: Молярная масса СО3 80,057 г / моль.
Точка плавления и точка кипения
ТАК2: Температура плавления СО2 составляет около -71 ° С, тогда как температура кипения составляет -10 ° С.
ТАК3: Температура плавления СО3 составляет около 16,9 ° С, тогда как температура кипения составляет 45 ° С.
Состояние окисления
ТАК2: Степень окисления серы в СО2 это +4.
ТАК3: Степень окисления серы в СО3 это +6.
оксидирование
ТАК2: ТАК2 может быть дополнительно окислен.
ТАК3: ТАК3 не может быть далее окислен.
полярность
ТАК2: ТАК2 является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.
ТАК3: ТАК3 является неполярным из-за своей геометрии (тригональной плоскости) и отсутствия одинокой электронной пары.
Заключение
ТАК2 так что3 неорганические соединения, которые называются оксидами серы. ТАК2 представляет собой газообразное соединение при комнатной температуре. ТАК3 представляет собой твердое (кристаллическое) соединение при комнатной температуре. Основное отличие СО2 так что3 это так2 имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO3 имеет три атома кислорода, связанных с атомом серы.
Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
Cпособы получения оксида серы (IV)
1. Сжигание серы на воздухе :
2. Горение сульфидов и сероводорода:
2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:
4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.
Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:
Химические свойства оксида серы (IV)
Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .
1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .
Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):
SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:
2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.
Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:
Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:
Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:
Озон также окисляет оксид серы (IV):
Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:
Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:
4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.
Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:
Читайте также: