Сообщение о телах и веществах химия 7 класс
Обновлено: 05.07.2024
В периодической системе химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева он занимает тридцатое место. Он относится ко второй группе побочной подгруппы. Цинк является типичным металлом, а значит он как и все имеет восстановительные функции. Для восстановления он способен отдать два электрона со своего внешнего уровня энергии. Больше или меньше двух электронов он отдавать не в силах, так как валентность данного химического элемента равняются двум.
При комнатной температуру цинк довольно хрупкий, но с повышением температуры становится более пластичным. При 80 градусах цинк очень хорошо поддается пластической деформации. При 100 градусах из цинка изготовляет листы, так 100 градусов это рабочая температура этого металла. С повышением температуры выше 100 градусов, все полезные свойства цинк теряются. При 200 градусах цинк становится очень хрупким, а при остывании эти свойства не исчезают. Поэтому перегретый цинк считается испорченным. Этот металл подходит только для проведения химических реакций. Цинк плохо проводит электрический ток, из-за этого его относят к слабо проводимым материалам. Коэффициент его проводимости ровно в четыре раза меньше, чем у меди.
В свободном состоянии на воздухе, он довольно стабилен. На воздухе он не разрушается, а лишь покрывается тонким слоем оксида цинк. Именно эта пленка служит так называемым щитом, которая сохраняет его от окисления и дальнейшего разрушения. При соприкосновении цинка с воды комнатной температуры, химической реакции не происходит. При всем этом на его поверхности образовывается гидрогсид. Если воду начинать нагревать, то с повышением температуры будет усиливаться химическая реакция. При данной реакции выделяется небольшое количество кислорода и серы. А также при повышении температуры цинк становится активным.
Вариант №2
Про йод знает каждый человек. Знакомство с ним начинается в самом детстве. При малейшем порезе родители сразу спешили обработать рану йодом, но, если быть точным, то спиртовым раствором йода. Но на самом деле йод многогранен и удивителен, как и его история.
В начале 19 века химиком-технологом из Франции было сделано открытие йода. Мужчину звали Бернаром Куртуа, а его отец был известен своим умением варить селитру, чьи умения были особенно нужны в годы Великой французской революции.
Куртуа же занимался ремеслом, но понял, что это занятие не годится для него. Следующие три года были проведены за работой в аптеке, а там и было получено разрешение для прослушивания лекций по химии. Таким образом, ранее обычному ремесленнику открылась дорога в лабораторию школы в Париже под покровительством небезызвестного Фуркруа.
В те времена сода добывалась из золы водорослей, покоившихся на морском дне – они и стали объектом изучения Куртуа. Начинающий ученый первый заметил, что медный котел подвержен скоропостижному разрушению из-за выпаривания зольных растворов. При этом процессе в котле оставались какие-то вещества помимо сульфидов. Стоило добавить серной кислоты, и были обнаружены неизвестные фиолетовые пары. Нельзя сказать, что именно Куртуа наблюдал подобное первым. Но мужчина первым перешел к экспериментам и выводам после них.
Йод относится к VII группе периодической системы химических элементов. Является самым тяжелым галогеном из тех, которые существуют в природе.
Йоду легче перейти в газообразное состояние, чем жидкое. При нормальных условиях химический элемент находится в твердом состоянии, что удивительно для галогенов. Но, как и другие, он имеет строение из двух атомов.
Обычная валентность йода – 1-, а сам галоген является активным и способен вступать в реакцию со множеством металлов. Другие же химические элементы, к примеру, как кислород, сера и т.д. не способны вступить в реакцию с йодом.
Для многих удивительным становится тот факт, что на самом деле йода на Земле намного меньше, чем тулия, который является одним из самых редких и труднодоступных элементов. Также наблюдается рассеянность в природе. То есть сам йод находится практически во всем, что окружает людей. Его можно найти и в почве, и в воде, и даже в организме человека. Список можно продолжать бесконечно долго, но остается сама суть проблемы – йод очень трудно получить. Для этого приходится использовать концентраты тех растворов, где содержится йод, которые создала природа.
Йод встречается не только в спиртовом растворе, с которым каждый хорошо знаком или хотя бы наслышан. Во многом все живое зависит от йода. К примеру, это самый важный микроэлемент у растений. Для человека йод значим – вспомнить хотя бы, сколько болезней может быть вызвано недостатком йода в щитовидной железе. А ведь еще в древности йод использовали в лечебных целях. Так в Китае проводилось лечение по средствам употребления водорослей.
Йод – один из химических элементов, без которого была бы невозможна любая жизнь.
Химический элемент
На протяжении многих лет человек чувствовал себя хозяином природы, строил заводы на местах вырубленных лесов, сливали грязь в водоемы, тем самым уничтожая экологию окружающей среды. Уничтожив огромное количество лесов теперь люди, не могут
Территория России протянулась на 17,1 миллиона квадратных километров с севера на юг. Как не в одной из стран мира наша страна-это многообразие растительного и животного мира.
Воздух, который окружает нас, имеет хорошо известные всем качества, с которыми сталкиваемся в повседневной жизни. А именно, воздух может быть теплым, холодным, чистым, свежим, загрязненным и т. п. Но, есть еще одно качество,
Данный урок позволяет сформировать у учащихся представление об основных элементах и веществах: азоте, водороде, железе, алюминии, золоте, а также о воде, хлориде натрия и карбонате кальция. На наглядных примерах рассматриваются области применения этих веществ.
В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам
Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобретя в каталоге.
Получите невероятные возможности
Конспект урока "Рассказы об элементах и веществах"
Молекула азота состоит из двух атомов. Между атомами азота очень прочная связь, поэтому азот малоактивен и вступает в химические реакции только тогда, когда разрушается его молекула, а для этого нужна температура более 3300 0 С. Если бы азот не был инертным, то Землю залило бы азотной кислотой, а избыточное содержание кислорода в воздухе привело бы к гибели всего живого.
Однако соединения азота необходимы всем растениям. Атмосферный азот могут фиксировать бактерии, которые есть в корнях бобовых растений. Они превращают азот воздуха в соединение азота, которое доступно растениям. Эти бактерии живут на корнях таких растений, как люпин, горох, клевер.
В промышленности азот получают из воздуха. Большая часть азота идёт на производство аммиака, а сам аммиак – на производство азотных удобрений, азотной кислоты, красителей, лекарственных препаратов и взрывчатых веществ.
Газообразный азот необходим для создания инертной среды при получении синтетических волокон, металлов и сплавов, а жидкий азот – для создания низких температур. В специальных футлярах, заполненных азотом, хранят произведения живописи.
Алюминий сразу же нашёл широкое применение. По внешнему виду он напоминает серебро, лёгкий и пластичный. Алюминий применяют для изготовления сплавов на его основе, например, известного дюралюминия. Уже созданы сплавы на основе алюминия, которые в 10 раз прочнее стали.
Изначально получение алюминия было очень затратным делом, поэтому и стоил этот металл в 10 раз больше золота. Украшения из алюминия были доступны только богатым людям. Так, император Наполеон III заменил серебряную посуду в своём дворце на алюминиевую. А дамы во времена Наполеона III носили ювелирные украшения, сделанные из алюминия.
Алюминий является самым распространённым металлом в земной коре. Он входит в состав глины, полевого шпата, рубина, сапфира.
Железо входит в состав таких руд и минералов, как бурый железняк, красный железняк, магнитный железняк.
На основе железа делают автомобили, железнодорожный транспорт и железные дороги, станки, сельскохозяйственные машины и трубопроводы.
Приблизительно 9/10 всех используемых человеком металлов и сплавов – это сплавы на основе железа. Наиболее важными достоинствами железа являются его дешевизна, ковкость, способность намагничиваться, доступность.
Железо входит в состав гемоглобина крови – красного пигмента эритроцитов. При недостатке железа в организме возникает анемия – малокровие. Железо должно поступать в организм вместе с пищей: на 1 кг веса – 0,1 мг железа в день. Больше всего железа содержится в хлебе, мясе, крупах, бобовых, свёкле и яйцах.
В природе золото встречается в чистом виде или в виде вкраплений в породы. Уже в VI тысячелетии до н. э. научились обрабатывать золото и этот металл стал материалом ювелиров и художников.
Золото также является тяжёлым металлом. Например, слиток размером с кулак весит более 3 кг.
За 1500 лет до н. э. золото стали использовать в качестве денег. Первые монеты появились в VII веке до н. э. в Малой Азии. На этих монетах был изображён лев.
Золото является очень пластичным металлом. Так, из золота массой 1 г можно вытянуть проволоку длиной 2 км. Золото обладает также большой ковкостью. На этом свойстве основано изготовление из него чаш, серёг, колец.
Чистое золото легко истирается, поэтому в ювелирных и технических целях используют сплавы золота с медью или серебром. Золото хорошо проводит электрический ток. Это свойство металла используется в электронной технике.
Сплавы из золота применяют в химической стойкой аппаратуре, при изготовлении зеркал и фотоэлементов, а также деталей точных приборов, электрических контактов, в космической технике.
Водород гораздо легче воздуха, поэтому им заполняли дирижабли и аэростаты. Но с воздухом водород образует взрывоопасную смесь, поэтому водород стали заменять гелием, который также легче воздуха, но инертен.
Водород используют для резки и сварки металлов. Он является топливом будущего, сырьём для получения аммиака, некоторых кислот, с его помощью восстанавливают металлы из руд.
С помощью водорода превращают жидкие растительные масла в твёрдые жиры.
Водород является самым распространённым элементом во Вселенной. Солнце и Юпитер практически наполовину состоят из водорода.
Вода – самое распространённое вещество на земле. Почти 71 % нашей планеты занято морями и океанами. Водная оболочка земли называется гидросферой. Вода в связанном виде входит в состав литосферы.
Вода необходима любому живому организму. В каждой его клетке находится вода. Она обеспечивает упругость клетки, определяет её объём. Вода в клетке является средой, в которой протекают биохимические реакции.
Организм взрослого человека на ¾ состоит из воды. В сутки взрослый человек должен потреблять около 3 л воды. Растениям также необходима вода. В сутки подсолнух потребляет 1 л воды, а берёза – 60 л.
Вода также является самым удивительным веществом. Это объясняется её особыми свойствами. Во-первых, молекулы воды соединены между собой водородными связями, поэтому у неё высокая температура кипения. У воды высокая плотность. Однако плотность льда меньше плотности жидкой воды, поэтому лёд не тонет в воде. У воды большие силы поверхностного натяжения, поэтому клопы-водомерки легко передвигаются по её поверхности.
Вода находит широкое применение в промышленности и сельском хозяйстве, при получении неорганических и органических веществ.
Вода – распространённое вещество на Земле, но запасы пресной воды ограничены, поэтому следует беречь её от загрязнений и рационально использовать.
Хлорид натрия, или поваренная соль, – вещество, которое есть в каждом доме. Первобытные люди потребляли соль вместе с пищей. В некоторых районах Африки она высоко ценилась. За 1 кг соли давали 1 кг золота. В Эфиопии использовали соляные деньги. Римским воинам жалованье также выплачивали солью.
Уже за 2000 лет до н. э. китайцы стали получать поваренную соль выпариванием морской воды. В настоящее время соль получают в соляных шахтах из каменной соли, или галита.
Иногда соль получали и из подземных соляных источников. Те селения, в которых таким способом получали соль, получали соответствующие названия. Например, Сольцы, Сольвычегодск, Усолье-Сибирское, Соликач и другие.
Соль в небольших количествах должна поступать в организм человека. В теле человека содержится 300 г соли. Она служит источником образования соляной кислоты в желудке, входит в состав крови, тканевые жидкости.
Так называемый физиологический раствор – это 0,9 % раствор хлорида натрия – используют как заменитель плазмы крови, при внутривенных вливаниях лекарств.
Суточная потребность в поваренной соли составляет 10—15 г. Из-за нарушения солевого баланса появляется мышечная слабость, утомляемость, потеря аппетита, жажда.
Кроме того, поваренная соль – одно из лучших консервирующих средств, так как убивает многие микроорганизмы, подавляет действие ферментов, которые вызывают распад и разложение белковых тел.
В пищевой промышленности поваренная соль используется для консервирования мяса, рыбы, квашения и соления овощей.
В химической промышленности из хлорида натрия получают соду, гидроксид натрия, хлор и другие вещества.
Карбонат кальция входит в состав минерала кальцита, мела, мрамора и известняка.
Мел используется в строительстве, для получения красок. Его применяют в производстве цемента, карбида кальция, в парфюмерной, резиновой и других отраслях.
Известняк является строительным камнем, из него получают известь. В виде щебня известняк используется при строительстве дорог.
Мрамор может быть очень красиво окрашен. Ещё в далёком прошлом из него делали чудесные произведения искусства в Древней Греции и Италии. Мрамор и в настоящее время используют в строительстве.
В сельском хозяйстве для понижения кислотности почв её подвергают известкованию. Карбонат кальция входит в состав наружного скелета морских звёзд, коралловых полипов, раковин моллюсков. Карбонат кальция – составная часть жемчуга, яичной скорлупы.
Например, твёрдыми физическими телами являются камень, крупинка соли, автомобиль, плитка шоколада. Любое твёрдое тело имеет какую-то определённую форму.
Жидкое физическое тело — это вода в стакане или в пруду. Жидкие тела не имеют своей собственной формы, а принимают форму той ёмкости, в которой жидкость находится.
Газообразным физическим телом является воздух, находящийся в помещении или в воздушном шарике. Газообразные физические тела, так же как и жидкости, не имеют своей формы. Однако, в отличие от жидкостей, всегда заполняют весь объём той ёмкости, в которой находятся.
Есть такие физические тела, которые существуют в природе сами по себе, а есть и такие, которые созданы человеком.
Например, оконная рама изготовлена из пластмассы. В раму вставлен пакет, изготовленный из стекла, внутри которого находится слой газообразного вещества .
Корпус компьютера изготовлен из пластмассы, а внутри него находятся детали, состоящие из металлов, сплавов и других материалов. Внутри корпуса между отдельными деталями находится воздух.
Химия - это наука о веществе, его составе, строении, свойствах и превращении одних веществ в другие.
Физические тела - это все предметы, которые нас окружают.
Вещества - это то, из чего состоят физические тела.
Физические явления - это такие явления, при которых
- не происходит превращение одного вещества в другое;
- молекулы не разрушаются;
- изменяется форма и агрегатное состояние вещества;
- изменяется скорость движения молекул и расстояние между ними.
Химические явления - это такие явления, при которых
- происходит превращение одного вещества в другое;
- молекулы разрушаются на атомы, а из этих атомов образуются новые молекулы.
Атом - это мельчайшая частица вещества, химически неделимая.
Молекула - это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.
Химический элемент - это определенный вид атома.
Простое вещество - это вещество, состоящее из одного вида атомов.
Сложное вещество - это вещество, состоящее из разных видов атомов.
Валентность - это способность атомов одного элемента, присоединять определенное количество атомов другого элемента.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп -ОН.
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Уравнение химической реакции - это условная запись химической реакции с помощью формул веществ, коэффициентов и математических знаков.
Реакция соединения - это такая реакция при которой, в реакцию вступает два или более простых или сложных веществ, а получается одно сложное вещество.
Реакция разложения - это такая реакция при которой, в реакцию вступает одно сложное вещество , а получается два или более простых или сложных веществ .
Реакция замещения - это такая реакция при которой, в реакцию вступает одно простое и одно сложное вещество , а получается новое простое и новое сложное вещество .
Реакция обмена - это такая реакция при которой, в реакцию вступает два сложных вещества , а получается два новых сложных вещества .
Читайте также: