Сообщение на тему хлориды

Обновлено: 18.05.2024

Хлор представляет собой ядовитый жёлто-зелёный газ с неприятным запахом. Он в $2,5$ раза тяжелее воздуха.

Хлор слабо растворяется в воде. При комнатной температуре в $1$ объёме воды растворяется $2,5$ объёма хлора. Образовавшийся раствор называется хлорной водой.

Химическая связь в молекуле хлороводорода — ковалентная полярная: H δ + → Cl δ − . Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде: в $1$ объёме воды растворяется до $500$ объёмов хлороводорода.

Раствор хлороводорода в воде называется соляной, или хлороводородной, кислотой. Это бесцветная жидкость с запахом. Максимальное содержание в ней хлороводорода составляет $37$ %. Соляная кислота относится к сильным одноосновным кислотам с характерными для этих веществ свойствами.

изменяет окраску индикаторов;
взаимодействует с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:

взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами:

взаимодействует с солями, если продуктом реакции являются газ, осадок или слабый электролит (с карбонатами, силикатами, сульфидами, растворимыми солями серебра и т. д.):

Большинство солей соляной кислоты хорошо растворяется в воде. К нерастворимым относится хлорид серебра . Он выпадает в виде белого творожистого осадка при взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой или с растворами хлоридов. Эту реакцию используют как качественную реакцию на ионы хлора. Краткое ионное уравнение:

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Содержание

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов

Элемент	Формула	Цвет	t_пл,°С	t_кип,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде, г/л
H	HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
He	-
Li	LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
Be	BeCl₂	белый	415	520	1,9	151
B	BCl₃	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H₃BO₃
C	CCl₄	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl₃	жёлтый	−40	71	1,635	гидролиз до NH₃ и HOCl
O	-
F	-
Ne	-
Na	NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
Mg	MgCl₂	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl₃	бесцветный	−	180 (возг.)	2,48	458
Si	SiCl₄	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H₂SiO₃
P	PCl₃	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H₃PO₃
P	PCl₅	бесцветный	−	159 (возг.)	1,6	гидролиз до H₃PO₄
S	SCl₂	красный	−121	59	1,621	гидролиз
Cl	-
Ar	-
K	KCl	белый	770	1420	1,984	34,4 (20 °C)
Ca	CaCl₂	белый	772	1935	2,15	74,5 (20 °C)
Sc	ScCl₃	сероватый	960	2,39
Ti	TiCl₂	чёрный	1035	1500	3,13
	TiCl₃	красно-фиолетовый	425 (разл.)	−	2,64
	TiCl₄	бесцветный	−24,8	136,4	1,726	гидролиз
V	VCl₂	светло-зелёный	1027	1506	3,23
	VCl₃	фиолетовый	>300 (разл.)	−	3
	VCl₄	ярко-красный	−28	154	1,816	гидролиз
Cr	CrCl₂	белый	824	1120	2,9
Cr	CrCl₃	фиолетовый	600 (разл.)	−	2,89
Mn	MnCl₂	розовый	654	1225	2,98	72,3
Fe	FeCl₂	бесцветный	877	1023	3,16	68,5 (20 °C)
Fe	FeCl₃	тёмно-зелёный	315 (разл.)	−	2,898	92 (20 °C)
Co	CoCl₂	голубой	735	1049	3,356	52,9 (20 °C)
Ni	NiCl₂	жёлто-зелёный	1001	3,55	64
Cu	CuCl	буро-желтый	−	1490 (возг.)	4,145	6,2·10 −3 (20 °C)
Cu	CuCl₂	тёмно-коричневый	−	993 (возг.)	3,386	75,7
Zn	ZnCl₂	белый	292	756	2,907	4320 (25 °C)
Ga	GaCl₂	белый	175	595	2,4173
Ga	GaCl₃	бесцветный	77,9	201	2,47
Ag	AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88·10 −3 (25 °C)

Химические свойства

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

Степень окисления хлора в хлоридах равна -1.

Получение хлоридов

(при 600 °C)

Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

$MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O\uparrow$

$AgOH + HCl = AgCl\downarrow + H_2O$

Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

$TiO_2 + 2Cl_2 + C = TiCl_4 + CO_2\uparrow$

Значение в природе и жизни человека

₂

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Хлориды" в других словарях:

ХЛОРИДЫ — химическое соединение хлора с другими элементами. Хлориды металлов кристаллы, соли соляной кислоты; хлориды неметаллов жидкости или газы. См., напр., Алюминия хлорид, Кальция хлорид … Большой Энциклопедический словарь

ХЛОРИДЫ — (ново лат.). Соединения хлора с положительными элементами. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ХЛОРИДЫ новолатинск. Соединения с хлором, соответствующие окисям или кислотам. Объяснение 25000 иностранных … Словарь иностранных слов русского языка

ХЛОРИДЫ — ХЛОРИДЫ, соли соляной кислоты либо некоторых органических соединений, содержащих ХЛОР, особенно те из них, которые содержат отрицательный ион С1 . Наиболее известным из них является обычная поваренная соль, хлорид.натрия (NaCl). Большинство… … Научно-технический энциклопедический словарь

ХЛОРИДЫ — ХЛОРИДЫ, неорганические соединения хлора. В крови и моче человека хлор связан гл. обр. с Na, поэтому содержание X. принято выражать в виде NaCl. Хлористый натрий является важнейшей составной частью крови и соков организма. Количество его в плазме … Большая медицинская энциклопедия

ХЛОРИДЫ — (1) в геологии породообразующие минералы, представляющие природные хим. соединения (см.). Главные минералы галит, карналит и сильвин; (2) хим. соединения хлора с др. элементами. X. металлов кристаллы, соли соляной кислоты; X. неметаллов жидкости… … Большая политехническая энциклопедия

хлориды — ов; мн. (ед. хлорид, а; м.). Химические соединения хлора с другими элементами. Х. алюминия, меди, кальция, титана. Природные х. Х. металлов. * * * хлориды химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами. Хлориды металлов … … Энциклопедический словарь

Хлориды — [chlorides] соединения Сl со всеми элементами меньшей электроотрицатти, т.е. со всеми металлами и неметаллами (кроме О и F). Xлориды металлов (или соли соляной кислоты) твердые вещества, большинство из них плавятся или возгоняются без разложения … Энциклопедический словарь по металлургии

Хлориды — соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение Х. азота, которые принято так называть, несмотря на то, что… … Большая советская энциклопедия

ХЛОРИДЫ — соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в X. 1. По характеру хим. связи X. подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в X. являются полярными. X. щелочных, щел. зем. металлов, аммония,… … Химическая энциклопедия

Хлориды — мн. Химические соединения хлора с другими элементами. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

Хлориды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Химические свойства

S e C l 6 + 4 H 2 O → H 2 S e O 4 + 6 H C l +4H_O ightarrow H_SeO_+6HCl>>>

Хлорид натрия составляет основу поваренной соли, самой популярной приправы к пище. Кроме этого, натриевая соль соляной кислоты миллионами тонн потребляется промышленностью для различных целей.

Свойства хлорида натрия

NaCl представляет собой кристаллы с кубической ионной решеткой. Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле. Не растворяется в ацетоне, соляной кислоте, диэтиловом эфире.

Водный раствор хлорида натрия замерзает при температуре ниже нуля. Благодаря этому свойству химреактив довольно долго использовался в качестве антигололедного средства на дорогах и тротуарах (сейчас этот способ считается экологически вредным и применяется все реже). На этом же свойстве основано применение смеси мелко наколотого льда и поваренной соли в качестве эффективного и простого охладителя, способного понизить температуру смеси на пару десятков градусов.

Хлорид натрия в природе и жизни человека

NaCl очень важен для человека: он необходим нам для усвоения питательных веществ в процессе пищеварения; наша кровь в немалой степени состоит из солевого раствора; хлорид натрия входит в число важнейших источников минерального сырья для химической промышленности.

В природе хлористый натрий встречается в морской воде, соленых озерах, в соляных подземных водах, в ископаемом виде (галит, каменная соль). Галит — это минеральная форма NaCl. Иногда галит называют каменной солью, но это неверно. Каменная соль — это осадочная порода, содержащая 90% галита и примеси железа, гипса, магнезита, талька, битумов, соединений калия, кальция, магния, йода, брома, бора. Каждое месторождение каменной соли имеет свой уникальный состав.

Морская соль, получаемая выпариванием морской воды, содержит больше жизненно важных для человека примесей химических элементов, минералов и солей, чем каменная соль. В ней только 77,8% хлористого натрия. Она имеет горьковатый вкус, используется, преимущественно, в медицине и кулинарии.

Применение NaCl

— Химреактив применяется для производства более полутора тысяч веществ и материалов, начиная от металлического натрия и хлора и кончая содой, соляной кислотой, гидроксидом натрия, гербицидами для сельского хозяйства.

— Поваренная соль — готовый продукт, на 97 и более процентов состоящий из NaCl, используется в пищевой промышленности. Чем выше содержание хлорида натрия, тем выше сорт соли. Выпускаются также специализированные сорта с добавками микроэлементов, например, иодированная соль. Пищевая соль применяется как приправа в пищу, в качестве консерванта.

— В промышленной и полупромышленной водоподготовке для регенерации ионообменных смол в натрий-катионитовых фильтрах.

— Растворы хлорида натрия востребованы в медицине для приготовления и разведения лекарственных средств, для восстановления водно-солевого баланса организма, при кровотечениях, в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство для обработки ран, для некоторых других целей.

— В зоологии — для добавки в рацион животных.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

Поскольку на внешнем уровне атомов галогенов находится 1 неспаренный р-электрон, характерная валентность равна I. Kроме фтора, у атомов всех галогенов в возбужденном состоянии может увеличиваться число неспаренных электронов, поэтому возможны валентности III, V и VII.

Cl: 1s22s22p63s23p53d0 (валентность I), Cl*: 1s22s22p63s23p43d1 (валентность III), Cl**: 1s22s22p63s23p33d2 (валентность V), Cl***: 1s22s22p63s13p33d3 (валентность VII).

Химические свойства хлора 1) Взаимодействие с водородом 2) Взаимодействие с металлами 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Химические свойства хлора 3) взаимодействие с неметаллами 4) взаимодействие с солями 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2, KCl + Br2 реакция не идет.

Среди наиболее распространенных соединений хлора можно выделить: каменную или поваренную соль (NaCl), сильвинит (KCl•NaCl), карналлит (KCl•MgCl2).

Хлороводород Хлороводород (HCl) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода). Молекула образована по типу ковалентной полярной связи.

Свойства соляной кислоты HCl → H+ + Cl–, 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 , HCl + Cu реакция не идет, 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O, HCl + NaOH = NaCl + H2O, 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 .

Кислородсодержащие кислоты и их соли

Биологическое значение хлора и его соединений Галогены в виде различных соединений входят в состав тканей человека и животных. Хлор и йод относятся к незаменимым элементам, а остальные являются постоянными составными частями тканей. По содержанию в организме человека хлор (0,15%) относится к макроэлементам.

В организме человека содержится около 100 г (2790 ммоль) хлора. Хлорид-ионы играют важную биологическую роль: они активируют некоторые ферменты, создают благоприятную среду для действия протолитических ферментов желудочного сока, обеспечивают ионные потоки через клеточные мембраны, участвуют в поддержании осмотического равновесия.

Основная форма поступления хлора в организм — это хлорид натрия. Он стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Больше всего NаСl содержится в плазме крови.

NaCl необходим для выработки соляной кислоты, которая входит в состав желудочного сока. Без 0,2%-ной НСl практически прекращается процесс переваривания пищи. Помимо важной роли соляной кислоты в процессе пищеварения, она уничтожает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа).

При недостаточном количестве соляной кислоты в желудке повышается рН и нарушается нормальное пищеварение, что тяжело отражается на здоровье человека. При пониженной кислотности желудочного сока в медицинской практике используют разбавленный раствор соляной кислоты. При воспалении желудка (гастрите), язвенной болезни секреция желудочного сока увеличивается, повышается его кислотность.

Вывод: Хлор: Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости. Участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. Необходим для дезинфекции клеток. Способствует избавлению от лишнего веса. Растворяет отложения на суставах.

Соляная кислота, входящая в состав желудочного сока человека, выполняет ряд важных функций: убивает большую часть бактерий, попадающих в желудок вместе с пищей. (например, холерный вибрион погибает в 0,5%-ной НСl) 0,5%-ная соляная кислота в желудке активизирует ферменты для переваривания белков.

Поваренная соль – это вещество, жизненно необходимое каждому человеку: в составе крови у человека почти 0,9%хлорида натрия 0,9%-ный раствор NaСl называют физиологическим. Но хлор должен поступать в организм ежедневно в количестве 3—6,6 г с растительной и животной пищей, а не в виде поваренной соли (хлорида натрия), ибо последняя приводит к защелачиванию организма, сгущает кровь и вызывает заболевания сердечнососудистой системы.

Избыток хлора в организме является причиной заболеваний желудочно-кишечного тракта, головных болей, нарушения общего обмена веществ. Повышение его концентрации в крови наступает при обезвоживании организма, а также при нарушении выделительной функции почек

Задания 1) Осуществить превращение: Хлорид калия —> хлор —> хлороводород —> хлорид кальция —> хлороводород —> хлор 2) Сосуд с 200 г хлорной воды выдержали на прямом солнечном свету и собрали выделившийся газ, объем которого при н.у. составил 0,18 л. Определите состав хлорной воды (массовую долю хлора).

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 17 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Дистанционные курсы для педагогов

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 608 231 материал в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

27.02.2016 3469
PPTX 3.7 мбайт
30 скачиваний
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Дъячук Людмила Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Школы граничащих с Украиной районов Крыма досрочно уйдут на каникулы

Время чтения: 0 минут

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

В приграничных пунктах Брянской области на день приостановили занятия в школах

Время чтения: 0 минут

Время чтения: 2 минуты

В Россию приехали 10 тысяч детей из Луганской и Донецкой Народных республик

Время чтения: 2 минуты

Минтруд предложил упростить направление маткапитала на образование

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Читайте также: