Применение солей аммония сообщение

Обновлено: 04.07.2024

Ключевые слова конспекта: аммиак, строение молекулы, свойства, соли аммония, запах аммиака, гипс, азотная кислота, мочевина.

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ АММИАКА,
ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Водородным соединением азота является аммиак NH₃. Аммиак – вещество молекулярного строения. Его электронная и графическая формулы изображены на рисунке.

В молекуле NH₃ тип химической связи – ковалентный полярный. Электронная плотность смещена к атому азота, на атоме азота – частичный отрицательный заряд δ – , на атомах водорода – частичный положительный заряд δ + .

При обычных условиях аммиак – бесцветный газ с резким характерным раздражающим запахом. Aммиaк легче воздуха.

Аммиак кипит при температуре –33,3 °С, его температура плавления –77,7 °С. Аммиaк легко сжижается при охлаждении и повышении давления. Он обладает чрезвычайно высокой растворимостью в воде: в одном объёме воды растворяется около 1200 объёмов аммиака при 0 °С, а при +20 °С – 700 объёмов. Разбавленные растворы аммиака (3–10%) называются нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18,5–25%) – аммиачной водой.

При работе с аммиаком надо помнить, что даже незначительное содержание его приводит к раздражению слизистой оболочки носа, горла и т. д.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА

Рассмотрим химические свойства аммиака с позиций окислительно-восстановительных и кислотно-основных взаимодействий.

В молекуле аммиака азот находится в низшей степени окисления (–3), поэтому за счёт азота аммиак обладает только восстановительными свойствами.

В присутствии катализатора (сплав Pt и Rh) NH₃ окисляется кислородом с образованием NO:

Этот процесс является одной из стадий промышленного получения азотной кислоты.

В кислотно-основных взаимодействиях аммиак проявляет основные свойства. Он взаимодействует с кислотами с образованием солей аммония:

При растворении аммиака в воде устанавливается следующая совокупность равновесных состояний:

Поэтому водные растворы аммиака имеют щелочную реакцию.

ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА

Сырьём является азот, полученный перегонкой жидкого воздуха, и водород, чаще всего получаемый разложением природного газа. Оптимальные условия проведения реакции: t° ≈ 500 °С, р ≈ 1000 атм, катализатор – губчатое железо с добавками (промоторами) К₂O, Al₂O₃. В таких условиях выход аммиака составляет около 50%.

Эта реакция также является качественной реакцией на ион аммония. Её признак – появление запаха аммиака.

Образовавшийся аммиак хорошо растворяется в воде. Для получения аммиака в лаборатории лучше брать сульфат аммония и гидроксид кальция, тогда образующийся сульфат кальция связывает воду, образуется гипс – CaSO₄ • 2H₂O. Иногда вместо щёлочи используется натронная известь – смесь СаО и NaOH. Реакцию ведут при нагревании:

(NH₄)₂SO₄ + Са(ОН)₂ = CaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Аммиак применяется для получения азотной кислоты HNO₃, мочевины (H₂N–СО–NH₂) – ценного удобрения, для получения соды (Na₂CO₃) по аммиачному методу, для аминирования органических веществ. Жидкий аммиак и его водные растворы используются как жидкие удобрения. Аммиак применяется как хладагент в холодильниках (NH₃ легко сжижается, а затем испаряется с поглощением большого количества теплоты). В медицине используется 10%-й раствор – нашатырный спирт.

СОЛИ АММОНИЯ

Соли аммония, как и другие соли, являются ионными соединениями, образованными катионами аммония NH₄ + и анионами кислотных остатков. По многим свойствам соли аммония похожи на соли натрия и калия. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, бесцветные, если анион кислотного остатка не обусловливает какую–либо окраску.

Соли аммония разлагаются при нагревании. Состав продуктов реакции термического разложения зависит от природы кислотного остатка (аниона):

Данную реакцию можно рассматривать как качественную на наличие ионов аммония. При нагревании аммиак улетучивается за счёт уменьшения его растворимости. Это легко определяется по характерному запаху аммиака и по окрашиванию влажной лакмусовой бумаги в синий цвет.

Файлы: 1 файл

Соли аммония.реферат.doc

Соли аммония – производные элемента азота. Имеют большое практическое значение, потому что азот - основа живой материи. Эти соли состоят из иона аммония и кислотного остатка.

Из истории названия солей аммония.

Официально соли аммония получили свое название в 1808 году. Оно было предложено знаменитым английским химиком Хэмфри Дэви.

Почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NН₄ + или N0₃ - . Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH₄NO₃.

Усвоение растениями солей аммония, благотворно влияющих на их рост и развитие, связано в первую очередь с тем, что соли аммония играют важную роль в круговороте азота, непрерывно происходящим в природе. (рис.1)

Рис. 1. Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Круговорот азота представляет собой ряд замкнутых взаимосвяз анных путей, по которым азот циркулирует в земной биосфере. Рассмотрим сначала процесс разложения органических веществ в почве. Различные микроорганизмы извлекают азот из разлагающихся материалов и переводят его в молекулы, необходимые им для обмена веществ. При этом оставшийся азот высвобождается в виде аммиака (NH₃) или ионов аммония (NH₄ + ). Затем другие микроорганизмы связывают этот азот, переводя его обычно в форму нитратов (NO₃ – ). Поступая в растения (и в конечном счете попадая в организмы живых существ), этот азот участвует в образовании биологических молекул. После гибели организма азот возвращается в почву, и цикл начинается снова.

Таким образом, в результате естественных природных процессов связывается от 100 до 150 миллионов тонн азота год. В ходе человеческой деятельности тоже происходит связывание азота и перенос его в биосферу. Больше всего связанного азота человек производит в виде минеральных удобрений. Как это часто бывает с достижениями технического прогресса, технологией связывания азота в промышленных масштабах мы обязаны военным. В Германии перед Первой Мировой Войной был разработан способ получения аммиака (одна из форм связанного азота) для нужд военной промышленности. Недостаток азота часто сдерживает рост растений, и фермеры для повышения урожайности покупают искусственно связанный азот в виде минеральных удобрений. Сейчас для сельского хозяйства каждый год производится чуть больше 80 миллионов тонн связанного азота (заметим, что он употребляется не только для выращивания пищевых культур — пригородные лужайки и сады удобряют им же).

Строение молекулы NH₃. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподеленной (рис. 2) она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄ + . Молекула аммиака также обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Валентный угол в молекуле NH₃ равен 107.8º, длина связи N-H составляет 101.7 нм.

Рис. 2. Строение молекулы аммиака

Физические свойства аммиака. Масса 1 л аммиака при нормальных условиях равна 77г. Поскольку этот газ значительно легче воздуха, то его можно собирать в перевернутые вверх дном сосуды.

При охлаждении до -33,5ºС аммиак под обычным давлением превращается в прозрачную жидкость, затвердевающую при -77,8º С.

В отличие от азота в химическом отношении аммиак довольно активен; он вступает во взаимодействия со многими веществами. В аммиаке азот имеет самую низкую степень окисления (-3). Поэтому проявляются только восстановительные свойства. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония.

Синтезируют аммиак из простых веществ:

Рис. 3. Колонна синтеза аммиака

Это промышленный способ получения аммиака носит название процесс (или синтез) Габера (рис.3). Газовую смесь пропускают через так называемую колонну синтеза аммиака – цилиндрическое сооружение диаметром немного меньше 1 м и высотой 10 – 15м. Внутри колонны находится пористое железо, которое играет роль катализатора.

Итак, аммиак необходим для получения солей аммония. Схематично реакцию можно записать следующим образом:

NH₃+ кислота = соль аммония

Образование иона NH₄ +

Образование ионов аммония при взаимодействии аммиака с водой или кислотами объясняется парой свободных электронов азота (рис. 4), остающихся после соединения с тремя атомами водорода. Ион водорода, не имеющий своих электронов, присоединяется к аммиаку, представляя свои орбитали для движения электронов.

Со́ли аммо́ния — соли, содержащие аммоний, NH₄ + ; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами.

Содержание

Применение

(аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов; (NH₄)₂SO₄ — как дешёвое азотное удобрение; NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
• Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

Химические свойства солей

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH₄Cl ↔ NH₄ + + Cl −
2. Разложение при нагревании: а) если кислота летучая NH₄Cl → NH₃↑ + HCl NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O­ + CO₂ б) если анион проявляет окислительные свойства NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂O (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃+ 4Н₂O
3. С кислотами (реакция обмена): (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂ ↑ 2NH₄ + + CO₃ 2− + 2H + + 2Cl − → 2NH₄ + + 2Cl − + Н₂O + CO₂ ↑ CO₃ 2− + 2H + → Н₂O + CO₂ ↑
4. C солями (реакция обмена): (NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄NO₃ 2NH₄ + + SO₄ 2− + Ba 2+ + 2NO₃ − → BaSO₄ ↓ + 2NH₄ + + 2NO₃ − Ba 2+ + SO₄ 2− → BaSO₄ ↓
5. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: NH₄Cl + Н₂O ↔ NH₄OH + HCl NH₄ + + Н₂O ↔ NH₄OH + H +
6. При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + Н₂O

См. также

Примечания

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Соли аммония" в других словарях:

АММИАК И СОЛИ АММОНИЯ — см. АММИАК И СОЛИ АММОНИЯ (NH3, NH4). В водоемах азот находится в нескольких переходных формах: органического (альбуминоидного) азота, аммонийных солей и свободного аммиака, солей азотистой (нитритов) и азотной (нитратов) кислоты. Они образуются… … Болезни рыб: Справочник

Аммониевые соли (аммония соли) — соединения, содержащие однозарядный катион аммония nh 4. Все а. С. Растворимы в воде, Проявляют общие свойства солей, при нагревании разлагаются. А. С. Получают при взаимодействии nh3 или nh4?h с кислотами. Применяют как удобрение, а также в… … Российская энциклопедия по охране труда

Аммония пероксодисульфат — Аммония пероксодисульфат … Википедия

СОЛИ — СОЛИ, продукты замещения ионов водорода. в к тах ионами металлов; могут быть получены разными способами: 1) замещением водорода к ты металлом, напр. Zn + H2S04=ZnS04 fH2, или вытеснением в С. одного металла другим: CuS04 +Fo =FeS04 + Си; 2)… … Большая медицинская энциклопедия

Соли — Соли класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов[1]. В роли катионов в солях могут выступать катионы металлов, ониевые катионы (катионов аммония , фосфония , гидроксония и их органические производные), комплексные катионы и … Википедия

аммония соли — химические соединения, содержащие однозарядный катион аммония , например хлорид аммония NH4Cl, нитрат аммония NH4NO3 … Энциклопедический словарь

АММОНИЯ СОЛИ — хим. соед., содержащие однозарядный катион аммония NН+4, напр. хлорид аммония NH4Cl, нитрат аммония NH4NН3 … Естествознание. Энциклопедический словарь

• Для учеников 1-11 классов и дошкольников
• Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема урока из двух слов: 1 слово- вещество, без которого не обходится ни один приём пищи; из-за него в России были …бунты

Древний Египет храм Амона

Учебник стр.54- помоги себе сам! Выберите формулы солей аммония и назовите их:NH4NO3 NH4Cl NaNO3 (NH4)3 PO4 CaCO3 (NH4) 2HPO4 NH4 H2PO4 Из чего состоят соли аммония? Составьте их названия. Укажите заряды катионов и анионов. Кислые и средние соли аммония

Соли аммо́ния — соли, содержащие катион аммония NH4+ и анион кислотного остатка; Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.

Получение солей аммония Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+ 2Н2O

Общие химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl- 2. С кислотами (реакция обмена): (NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

Разрыхлители теста Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

Для очищения при паянии Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

в гальванических элементах (сухих батареях)

При изготовлении дымовых шашек

Пищевые добавки Е510- хлорид аммония в хлебобулочном производстве , в пивоварении . В ряде стран запрещено В России добавляют в дрожжи ,приправы, соусы, мучные изделия. Е517- сульфат аммония- заменитель соли. Улучшает качество муки . Разрешено в России и странах Евросоюза.

Допишите уравнения реакций 1.NH4Cl+NaOH→…+… +H2O 2.(NH4)2CO3+…→ H2O+CO2+ NH4Cl 3.(NH4)2SO4+…→ BaSO4+ NH4Cl 4.NH4Cl→…+…

Задание 1 группе: В деревне у бабушки в пакетиках с минеральными удобрениями написано: суперфосфат, аммофос, сильвинит. Как помочь бабушке найти азотные удобрения? Составьте уравнение (Смешать с известью - запах аммиака) Задание 2 группе: Почему в состав разрыхлителя для теста входят карбонат и гидрокарбонат аммония? Составьте уравнения.

Задания для закрепления Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония. Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью? Решить задачу стр 55 №2

Краткое описание документа:

Презентация составлена к уроку "Соли аммония , их свойства и применение" для учеников 9 класса. Всего в презентации 22 слайда.Имеется девиз урока, ученики сами определяют тему и цель урока, на слайдах есть формулы солей , уравнения химических реакций, которые можно применить для самостоятельной работы.Есть задания на логическое мышление.

• подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
• по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 17 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• ЗП до 91 000 руб.
• Гибкий график
• Удаленная работа

Дистанционные курсы для педагогов

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 608 241 материал в базе

Материал подходит для УМК

§ 26. Соли аммония

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

• 30.01.2020 548
• PPTX 1.6 мбайт
• 41 скачивание
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Медянникова Людмила Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

• Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
• Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В приграничных пунктах Брянской области на день приостановили занятия в школах

Время чтения: 0 минут

В Россию приехали 10 тысяч детей из Луганской и Донецкой Народных республик

Время чтения: 2 минуты

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

Каждый второй ребенок в школе подвергался психической агрессии

Время чтения: 3 минуты

Минобрнауки и Минпросвещения запустили горячие линии по оказанию психологической помощи

Время чтения: 1 минута

Минтруд предложил упростить направление маткапитала на образование

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Читайте также:

  
• Используя статьи учебника и словаря русские писатели 20 века подготовьте сообщение о жизни
  
• Сообщение что такое техническое задание технические условия эскизы и чертежи
  
• Сообщение на тему медицинский персонал
  
• Сообщение на тему веганство
  
• Сообщение на тему семейные праздники