Хлорид кальция сообщение по химии
Обновлено: 04.07.2024
Содержание
Свойства
Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).
Кристаллогидраты хлорида кальция
CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).
Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит [ru] , был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.
Получение
Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды .
В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.
Применение
Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:
- На ГРС [прояснить] , КС [прояснить] магистральных газопроводов;
- На АГНКС [прояснить] ;
- На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
- В холодильном деле;
- Как ускоритель схватывания цемента;
- Для обеспыливания гравийных дорог;
- Как противогололёдное средство;
- Как отвердитель в продуктах питания;
- В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
- В медицине.
См. также
Источник
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
- Соединения кальция
- Хлориды
- Пищевые добавки
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое "Хлорид кальция" в других словарях:
Хлорид кальция — – CaCL2 (ХК). Самая популярная в мире противоморозная добавка. Отлично растворяется в воде даже при температуре близкой к нулю. Безвреден для человека. Не горюч, не токсичен, не взрывоопасен. Являясь побочным продуктом содового… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (ХК) — ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (ХК) – бесцветные хорошо растворимые в воде кристаллы, должен храниться в условиях исключающих увлажнение. [Изотов В.С. Химические добавки для модификации бетона: монография / В.С. Изотов, Ю.А. Соколова. М.: Казанский… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
хлорид кальция — хлористый кальций … Cловарь химических синонимов I
Хлорид кальция (лекарственное средство) — (Calcium chloride) Химическое соединение ИЮПАК Брутто формула CaCl2 CAS … Википедия
Нитрит-нитрат-хлорид кальция — ННХК нитрит нитрат хлорид кальция (ТУ 6 18 194 76)– комплексная противоморозная добавка. Ускоритель твердения. Смесь нитрита кальция, нитрата кальция и хлорида кальция в пропорции, примерно, 1:1:2. Побочный продукт многих азотно химических… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
НИТРИТ-НИТРАТ ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ — (ННХК) – продукт, получаемый смешиванием ННК с хлоридом кальция в отношении 1:1 по массе. Водный раствор желтоватого цвета плотностью 1,1–1,3 г/см 3 . Токсичен. При работах должны соблюдаться все правила техники безопасности. Разлагается в… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
ХЛОРАТ-ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ — CaH4Cl2O8 M. м. 273,0 Кальция хлорат, дигидрат Белое кристаллическое вещество, т. пл. 100°С. При нагревании до 110°С постепенно обезвоживается, при 290°С разлагается со взрывом. Выпускается в виде 42% го в. р. и 62% го твердого продукта. В … Пестициды и регуляторы роста растений
Хлорат-хлорид кальция — [смесь Ca(ClO3)2 с CaCl2], химический препарат, применяется в виде водного раствора на посевах хлопчатника и др. культур как дефолиант (См. Дефолианты) и десикант (См. Десиканты) … Большая советская энциклопедия
Кальция хлорид — Хлорид кальция Общие Систематическое наименование Хлорид кальция Традиционные названия Хлористый кальций Химическая формула CaCl2 Молярная масса 110.99 г/моль Физические … Википедия
Хлорид — меди (I) Хлориды группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl. Ионные хлориды твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные газы, жидкости или… … Википедия
Содержание
Свойства
Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).
Кристаллогидраты хлорида кальция
CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).
Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит) , был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.
Получение
Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O .
Применение
В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок , также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.
Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:
Характеристики и физические свойства хлорида кальция
Хлорид кальция представляет собой вещество белого цвета (рис. 1), кристаллы которого плавятся без разложения.
Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.
Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.
Плотность (20 o С), г/см 3
Температура плавления, o С
Температура кипения, o С
Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл
Получение хлорида кальция
Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):
Химические свойства хлорида кальция
В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:
Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:
Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:
Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:
Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:
CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl (t = 600 – 700 o C, kat = Pt6 Fe, Ni).
Применение хлорида кальция
Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.
Примеры решения задач
Задание | Вычислите массу хлорида кальция, который может прореагировать с концентрированным раствором серной кислоты объемом 100 мл (массовая доля H2SO4 98%, плотность 1,8365 г/мл). Определите объем хлороводорода, выделяющийся в результате этой реакции. |
Решение | Запишем уравнение реакции: |
Найдем массу раствора серной кислоты, а также массу растворенного вещества H2SO4 в нем:
msolution =100 × 1,8365 = 183,65г.
Рассчитаем количество моль серной кислоты (молярная масса равна 98 г/моль):
Согласно уравнению реакции n (H2SO4) : n (HCl) = 1: 2. Значит,
n(HCl) = 2 × n(H2SO4) = 2 × 1,84 = 3,86 моль.
Тогда, объем выделившегося хлороводорода будет равен:
V (HCl) = 3,86 × 22,4 = 82,432 л.
Согласно уравнению реакции n(H2SO4) : n (CaCl2) = 1: 1. Значит,количество вещества карбоната хлорида кальция равно:
Тогда масса хлорида кальция, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 111 г/моль):
m (CaCl2) = 1,84 × 111 = 204,24г.
Задание | Вычислите массу кальция, который необходим для получения хлорида кальция массой 7,9 г по реакции взаимодействия с хлором. |
Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция и хлора с образованием хлорида кальция: |
Рассчитаем число моль хлорида кальция (молярная масса – 111 г/моль):
n (CaCl2) = 7,9 / 111 = 0,07моль.
Согласно уравнению реакции n(CaCl2) : n(Ca) = 1:1, значит,
Масса кальция необходимого для получения хлорида кальция по реакции взаимодействия с хлором равна (молярная масса – 40 г/моль):
Молекула хлористого кальция содержит один атом кальция и два атома хлора. Ее химическая формула CaCl2 . Это твердое кристаллическое вещество с ромбическим порядком расположения атомов в решетке. Основные физические характеристики соединения :
- Плотность – 2.512 г/см3.
- Температура плавления – 772 градуса.
- Температура кипения равняется 1600 градусов.
Вещество обладает высокой гигроскопичностью, то есть легко впитывает водный пар - gри этом происходит химическая реакция превращения кальция сначала в гидраты, а затем его переход в жидкое состояние. При растворении кристаллов в воде наблюдается значительное выделение энергии в виде теплоты. Будучи побочным продуктом изготовления соды по аммиачной технологии, хорошо растворяется в аммиаке, а также простых спиртах и ацетоне. В результате этого образуются так называемые хлористые сольваты.
2 Медицинский способ применения
Данное соединение находит широкое применение в медицинской практике. Врачи назначают капельницы и уколы с раствором хлористого кальция пациентам, страдающими недугами обычно возникающими на фоне шока, рвоты, токсической диспепсии, а также вследствие перенесенной операции:
- Гипонатриемия
- Дегидратация организма
- Гипохлоремия
- Гипонатриемия
Хлористый кальция также используют как антисептик – им промывают раны и воспаленные слизистые оболочки глаз. Предназначенные для этих целей препараты выпускают в форме раствора для инъекций с объемным содержанием вещества 100 мг. на 1 мл.
Науке хорошо насколько важное участие принимает хлорид кальция в таких органических процессах, как сокращения мышц человек, свертывание крови, прохождение нервных импульсов и формировании костной ткани. Фармакологическое действие препарата обеспечивается за счет растворимых в его растворе ионов. Помимо вышеперечисленных, существуют и иные способы медицинского применения:
- Борьба с аллергическими заболевания (например, сенной лихорадкой)
- Профилактика сывороточной болезни и крапивницы
- Предотвращение развития ангионевротических отеков
3 Промышленный способ применения
Приведем несколько примеров применений в промышленном производстве:
- В процессах металлургического производства
- В химической и лакокрасочной промышленности
- В целлюлозно-бумажной промышленности.
- В горнодобывающей отрасли
- При изготовлении резиновых изделий, наподобие автомобильных шин
- В сфере деревообработки
В нашей следующей статье мы познакомимся с таким веществом как соляная кислота и его влиянии на человека.
Читайте также: