Закон гесса и следствия из него реферат

Обновлено: 04.07.2024

Перед тем как изучить закон Гесса и рассмотреть следствия, вытекающие из него, вспомним, что такое термохимия, чем она занимается и какие ставит перед собой задачи. Рассмотрим понятие теплообмена, теплоты и энергии в химическом смысле.

Выделение тепла происходит сплошь и рядом. Активность движения молекул является единственной и основной причиной всех термодинамических явлений. Процесс диффузии, эффузии, явление теплопроводности – все это легко объясняется молекулярной теорией строения вещества.

Численная характеристика, которая описывает тепловой вид энергии, называется температурой. Нагревать тело теоретически можно сколь угодно долго, оно будет менять свое агрегатное состояние. Смене состояния всегда сопутствует тепловой эффект химической реакции.

Важно! Тело во время нагрева и охлаждения меняет свое агрегатное состояние, только если остальные параметры (давление и объем) сохраняются. Практически, меняя объем и уровень давления, при нагреве можно избежать перехода.

Охлаждать тело (т.е. отдавать его тепло) бесконечно долго не выйдет, так как существует некий предел, когда все молекулы полностью замирают, и из тела выходит все тепло. Такой предел носит название абсолютного нуля. Температурой абсолютного нуля является минус 273 градуса по шкале Цельсия.

Говоря о Цельсии, следует отметить, что существует три наиболее популярные шкалы измерения температур:

  • шкала Цельсия,
  • шкала Фаренгейта,
  • шкала Кельвина.

Шкала Цельсия привязана к поведению воды при нормальных условиях (атмосферном давлении). Согласно этой шкале вода замерзает при температуре 0 градусов по Цельсию, а кипит при температуре 100 градусов. Эта шкала стала очень удобной в бытовой и повседневной жизни: комнатная температура около 25 0С, температура тела 36,6 0С. Шкала Фаренгейта привязана к раствору воды, соли и нашатырного спирта. Температура замерзания этого раствора составляет 0 0F, что приблизительно равно -17,8 0С.

Шкала Кельвина носит наибольший физический смысл. Нулем по этой шкале принято считать абсолютный ноль, т.е. -273 0С. Эта шкала лишена отрицательных температур и имеет прямую линейную связь с остальными. Вода кипит при 373 0К, замерзает при 273 0К.

Закон Гесса

Измерение температуры

Что такое термохимия?

Нагревание и охлаждение – несимметричные физические понятия, физическим смыслом обладает только понятие нагревание (повышение температуры). Процесс охлаждения возможен только при передаче тепловой энергии. Тело, которое отдает тепло, становится холоднее. В результате этого принято говорить, что оно охлаждается. Для сравнения можно использовать понятие свет и тьма. Если свет является физическим явлением, возможным при существовании соответствующих элементарных частиц, то тьма – это всего лишь отсутствие света.

После того как термопередача завершена, температуры обоих тел сравниваются и наступает равновесие. Во время термообмена проистекает трата тепловой энергии, которая называется теплотой. Эта величина измерима в Джоулях (или калориях) и представляет собой энергию той же природы, что и в механике (представленная в виде работы сил).

Существует устойчивый миф (особенно он часто показан в кино), что в космосе все тела быстро замерзают и покрываются снегом и инеем. Однако следует помнить, что космос представляет собой почти что вакуум. Поэтому отдавать тепло тела не могут в космосе, так как отсутствует вещество, проводящее тепло. Говоря простыми словами, тепловой энергии некуда деться. По этой причине уже более 5 миллиардов лет горячая магма земли сохраняет свою температуру почти постоянной.

Закон Гесса

Если химия начинает изучать физические законы строения материи, акцентируя особое внимание на разновидности процессов, изучить которые можно только при помощи химической теории, то такой раздел химии носит название физическая химия.

Область физ. химии, которая исследует структуру вещества в явлениях с сопровождением выделения или обмена теплоты, с превращениями внутренней энергии растворов в тепло, носит название химическая термодинамика.

Если данный раздел естествознания будет акцентировать особое внимание на исследовании явлений с выделением тепла, которые протекают во время процессов, то его принято называть термохимия. Термохимия представляет собой область знания, изучающую преобразования термического типа, процессы, в которых выделяются и поглощаются тепловые виды энергий.

Закон Гесса

Этот закон заслуженно считают главным законом термохимии. Формулировка закона Гесса закона выглядит так:

Численные значения тепловых эффектов, во время протекания химических реакций не зависят от того каким образом протекают сами процессы.

Закон Гесса

Основной закон термохимии гласит, что если есть множество различных способов провести одну и ту же химическую реакцию, то тепловые процессы будут одинаковы во всех случаях.

Естественно, это будет так, если условия всех реакций одинаковы – давление, температура равны. Это научное утверждение, несмотря на интуитивную очевидность, далеко не так просто понять. Давайте разберем его формулировку.

Если процесс проходит в абсолютно идентичных условиях, т.е. либо давление, либо температура неизменны, то независимо от того во сколько стадий будет проходить реакция, тепловая энергия (вырабатываемая или затраченная) будет неизменна.

Важно! Один из самых простых примеров закона: усваивание сахаров в человеческом теле. Переработка глюкозного раствора в нашем теле происходит по очень сложным органическим реакциям, разбитым на множество органических этапов. Однако энергия, выделяемая в течение всего растворения, так или иначе, такая же, как энергия простого сгорания глюкозы.

Постараемся выразить закон Гесса в математической форме. Для этого представим себе, некоторую реакцию между веществами А1, А2, А3 и т.д. Это могут любые вещества –вода, углекислый газ, кислоты, щелочи и т.д. Сама реакция также может быть любой – окисление, восстановление, дегидратация и пр. Наша задача при помощи ряда веществ А1, А2 и т.д. получить вещества В1, В2 и т.д. Например, реакция окисления, в которой окислителем является ион водорода:

В этой реакции исходные вещества: железо и соляная кислота являются примерами наших гипотетических А1, А2, а конечными веществами являются хлорид железа и водород – пример В1, В2.

Естественно, это не единственная реакция при помощи которой можно получить и водород. Например, можно, получить при помощи меди:

Таким образом, можно утверждать, что есть множество различных способов из веществ А1, А2 получать вещества В1, В2. При этом во время реакций будет выделятся определенное количество теплоты, которое мы будем обозначать .

Например, если реакция проходит простым традиционным путем в один шаг, то выделяется теплота . Если можно провести реакцию другим путем (тоже в один шаг), то получается уже другое количество теплоты , если, к примеру, реакция проходит в два этапа, то сначала выделяется теплота , а потом , но в сумме получается .

Учитывая эти обозначения, в математическом виде закон Гесса представить довольно легко. Если в результате реакции выделяется энергия но разными путями выделялись тепловые эффекты , , , при этом эта же реакция может протекать еще двумя путями с выделением эффектов , , то формула закона Гесса будет выглядеть так:

Благодаря этому термохимическому утверждению есть возможность численно извлекать и рассчитывать энергию термодинамических явлений, которую экспериментальными способами получать крайне сложно и энергозатратно. Иными словами, зная численной значение внутренней энергии в уже проверенной реакции, является возможным вычислить тепловой эффект в более сложном процессе.

Следствия закона Гесса

Рассмотрим два следствия из закона термохимии.

Закон Гесса

Энтальпией называется энергия, которая доступна в теоретическом, потенциальном виде для преобразования в тепло в изобарном процессе. Напомним, что изобарным процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении.

Приставка -изо означает постоянство. Так, изохорический и изотермический процессы означают постоянную температуру и объем соответственно

Пример привести очень легко. Если есть баллон, в котором под прессом находится газ, то энтальпией является сумма потенциальной энергии пресса (mgh, где m – масса пресса, h – высота, на которую он поднят) и собственной энергии газа. Простыми словами, энтальпия – это та энергия, которая могла бы выделиться и непременно выделится, если процессу дать ход.

Например, вы сидите под яблоней. Прямо над вашей головой висит яблоко. Теоретически, оно может упасть. Если вы будете продолжать сидеть под яблоней, то так или иначе оно упадет и ударит. Энтальпия в данном случае это потенциальная энергия яблока. Энтальпию будем обозначать через . Если речь об энтальпии продуктов химической реакции (левой части формулы), то будем отмечать ее . Если же речь будет идти об энтальпии реагентов (правой части), то отметим ее . Буквой n будем отмечать количество вещества, иными словами это коэффициент, который принято ставить в химической реакции перед веществом. Например:

число n – это цифра 2 перед соляной кислотой.

Первое следствие

Тепловой эффект химической реакции представляет собой сумму всех энтальпий продуктов данной реакции, за исключением сумм всех энтальпий исходных веществ.

В виде формулы, записать данное следствие легко:

Этот закон позволяет рассчитать тепловой эффект реакции наиболее простым способом.

Второе следствие

Данное утверждение, являющийся следствием закона Гесса применимо только к соединениям органического типа.

Сформулируем второе следствие. Тепловые эффекты химических реакций, в которых принимают участие органические вещества, представляет собой сумму энергии сгорания изначального вещества, за исключением энергии сгорания продуктов реакции.

Закон Гесса

Важно! Говоря о тепловом сгорании, имеется в виду теплота полного сгорания, например углерод С должен окислиться до углекислоты , водород окисляется до воды . Второе следствие закона Гесса

Примеры решения задач

Перейдем к рассмотрению двух наглядных примеров, при помощи которых мы научимся искать тепловые эффекты химических реакций.

Пример 1. Необходимо посчитать энергию сгорания этилового спирта, используя исключительно табличные данные.

Окисление этилового спирта (расставим все коэффициенты):

Воспользуемся уравнением (закон Гесса):

Пример 2. Определите тепловой эффект дегидратации этилового спирта, зная:

(благодаря результатам предыдущей задачи).

Воспользуемся 2 следствием закона Гесса:

Несложно убедиться, что основной закон термохимии действительно является основным, ведь на нем и его следствиях базируется вся современная экспериментальная химия.

Закон Гесса и изменение энтальпии реакции

Задача Закон Гесса

Вывод

Серия правил и утверждений, с которыми мы познакомились в данной статье, являются базовыми во всех научных сферах. Он ежедневно используется в биохимии, микробиологии, генетике и фармацевтике, ведь в этих науках очень важно уметь рассчитывать тепловой эффект реакции.

Количество выделенной (или поглощенной) теплоты Q в данном процессе называют тепловым эффектом процесса. Экзотермической является реакция, протекающая с выделением теплоты, а эндотермической – с поглощением теплоты из окружающей среды.

Для лабораторных и промышленных процессов наиболее типичен изобарный режим (Р=const). Поэтому обычно рассматривают тепловой эффект при Р,Т = const, т.е. изменение энтальпии процесса ΔН.

Следует отметить, что абсолютные значения энтальпии Н определить не представляется возможным, так как не известна абсолютная величина внутренней энергии.

Для экзотермической реакции (Q > 0) ΔН 0.

Химические уравнения, в которых дополнительно указывается величина изменения энтальпии реакции, а также агрегатное состояние веществ и температура, называются термохимическими уравнениями.

В термохимических уравнениях отмечают фазовое состояние и аллотропные модификации реагентов и образующихся веществ: г – газообразное, ж – жидкое, к – кристаллическое; S(ромб), S(монокл), С(графит), С(алмаз) и т.д.

Важно подчеркнуть, что с термохимическими уравнениями можно проводить алгебраические операции сложения, вычитания, деления, умножения.

Изменение энтальпии (внутренней энергии) химической реакции зависит от вида, состояния и количества исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути процесса.

  1. Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом стехиометрических коэффициентов).
  2. Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции (суммирование проводится с учетом стехиометрических коэффициентов).

Стандартные термодинамические величины – это такие величины, которые относятся к процессам, все ингредиенты которых находятся в стандартных состояниях.

Стандартным состоянием вещества, находящегося в конденсированной фазе (кристаллической или жидкой), является реальное состояние вещества, находящегося при данной температуре и давлении 1 атм.

Следует подчеркнуть, что стандартное состояние может иметь место при любой температуре.

Обычно тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции приводится для температуры 25 о С (298,15 К) и давления 101,325 кПа (1 атм), т.е. указывается стандартная энтальпия ΔН о 298.

Стандартная энтальпия образования ΔН о f,298 (или ΔН о обр,298) – это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества (обычно 1 моль), находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартном состоянии, причем простые вещества присутствуют в наиболее термодинамически устойчивых состояниях при данной температуре.

Например , ΔН o f,298(Н2О(ж)) = — 285,83 кДж/моль соответствует изменению энтальпии в процессе

при Т = 298,15 К и Р = 1 атм.

Стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю по определению (для наиболее устойчивых их модификаций при данной температуре).

Стандартной энтальпией сгорания ΔН o сгор,298 называют энтальпию сгорания вещества (обычно 1 моль), находящегося в стандартном состоянии с образованием СО2(г), Н2О(ж) и других веществ, состав которых должен быть специально указан. Все продукты сгорания также должны находиться в стандартном состоянии.

Задача 1. Используя справочные термодинамические данные вычислить ΔН o 298 реакции:

Решение. Решим задачу, используя оба следствия из закона Гесса. Ниже для исходных веществ и продуктов реакции приведены значения энтальпий образования и сгорания в кДж/моль (энтальпия сгорания сероводорода до SO2(г) и H2O(ж)):

Вещество H2S(г) O2(г) SO2(г) H2O(ж)
ΔН o f,298 -20,60 0 -296,90 -285,83
ΔН o сгор,298 -562,10 0 0 0

Cогласно первому следствию закона Гесса энтальпия этой реакции ΔН о х.р. равна:

В соответствии со вторым следствием закона Гесса получаем:

ΔН о х.р.,298 = 2ΔН о сгор,298(H2S(г)) = 2(-562,10) = — 1124,20 кДж.

Задача 2. Вычислите ΔН о 298 реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), используя следующие данные:

Определите стандартную энтальпию образования NH3(г).

Решение. Поскольку с термохимическими уравнениями можно производить все алгебраические действия, то искомое уравнение получится, если:

      • разделить на два тепловой эффект первого уравнения и изменить его знак на противоположный, т.е:
          • умножить на 3/2 второе уравнение и соответствующую ему величину δН o , изменив ее знак на противоположный:
              • сложить полученные первое и второе уравнения.

              Таким образом, тепловой эффект реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) равен:

              Δ Н о 298 = (- ΔН о 1/2) + (- 3/2·ΔН о 2) = 765,61 + (- 857,49) = — 91,88 кДж.

              Поскольку в рассматриваемой реакции образуется 2 моль NH3(г), то

              ΔН о f,298(NH3(г)) = — 91,88/2 = — 45,94 кДж/моль.

              Задача 3. Определите энтальпию процесса

              если при 298,15 К энтальпия растворения CuSO4(к) в n моль Н2О с образованием раствора CuSO4(р-р, nH2O) равна –40, а энтальпия растворения CuSO4·5H2O(к) с образованием раствора той же концентрации равна +10,5 кДж/моль.

              Решение. Составляем цикл Гесса:


              ΔН о 1 = ΔН о 2 + ΔН о х (по закону Гесса). Отсюда получаем:

              ΔН о х = ΔН о 1 – ΔН о 2 = – 40,0 – 10,5 = -50,5 кДж.

              Другой вариант решения.

              По закону Гесса: ΔН о 1 = ΔН о х+ ΔН о 3, т.е. при сложении уравнений (2) и (3) получим уравнение (1).

              Задача 4. Вычислите энтальпию образования химической связи С= С в молекуле этилена, если его стандартная энтальпия образования равна 52,3 кДж/моль, энтальпия возгонки графита составляет 716,7 кДж/моль, энтальпия атомизации водорода равна +436,0 кДж/моль, энтальпия образования связи С–Н равна –414,0 кДж/моль.

              Решение. Составляем цикл Гесса:

              ΔН о (С = С) = 52,3 — 2·716,7 — 2·436,0 + 4·414,0 = — 597,1 кДж/моль.

              1. Составьте уравнение реакции, для которой ΔН о соответствует стандартной энтальпии образования ВaCl2·2H2O(к).

              На основе многочисленных экспериментальных исследований русским академиком Г. И. Гессом был открыт основной закон термохимии (1840 г.) – закон постоянства сумм теплот реакций (закон Гесса): суммарный тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных состояний и пути перехода, а зависит только от начального и конечного состояний системы.

              Справедливость данного закона можно проиллюстрировать на примере образования диоксида углерода. Из углерода и кислорода диоксид углерода можно получить двумя различными путями:

              а) непосредственным сжиганием углерода до СО2;

              б) с промежуточным образованием оксида углерода СО, а затем сжиганием полученного газа до СО2.

              Так как начальные и конечные состояния системы в случаях (а) и (б) одинаковы, то должны быть одинаковы и суммарные тепловые эффекты. Суммирование тепловых эффектов на двух путях подтверждает закон Гесса (тепловые эффекты приведены для 25 0 С и нормального давления):

              Итого: 393,77 кДж

              С (графит) + 1/2О2 = СО + 110,62 кДж

              Итого: 393,77 кДж

              Закон Гесса точен при условии, что все процессы протекают либо при постоянном объеме, либо при постоянном давлении. Закон Гесса является частной формулировкой закона сохранения энергии и первого закона термодинамики применительно к химическим процессам.

              Из закона Гесса вытекают следствия:

              1.Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения равен по абсолютной величине и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования:

              Если бы это было не так, то можно было бы, разлагая и образуя одно и то же соединение, получать энергию из ничего.

              2. Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным, то разность тепловых эффектов этих реакций представляет собой тепловой эффект перехода одного начального состояния в другое начальное. Например,

              Вычитая первое уравнение из второго, получим

              Таким образом, 1,88 кДж представляет собой тепловой эффект перехода одного начального состояния (алмаз) в другое начальное состояние (графит). Опытным путем эту величину теплового эффекта определить трудно. Закон Гесса позволяет легко ее рассчитать.

              3. Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разность между их тепловыми эффектами представляет собой тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое конечное состояние.

              С + 1/2О2 = СО + 110,62 кДж

              Вычитая второе уравнение из первого, получим

              Величина 283,15 кДж является тепловым эффектом перехода из одного конечного состояния (СО) в другое конечное (СО2).

              4. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования про­дуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ с учётом количества молей всех участвующих в реакции веществ. Например, для реакции общего вида

              аA + вB = сC + dD + Qреакции

              тепловой эффект Qреакции равен

              5. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ минус сумма теплот сгорания продуктов реакции с учетом количества молей всех реагирующих веществ. Для приведенной реакции общего вида

              Используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона, можно теоретически рассчитывать тепловые эффекты тех реакций, для которых отсутствуют опытные данные.

              4.5. Основные формулировки второго закона (начала) термодинамики

              Первый закон термодинамики характеризует количественное и качественное преобразование внутренней энергии, но не позволяет определить возможность и направленность химического процесса.

              Второй закон термодинамики устанавливает, какие из процессов в системе при данных условиях могут протекать самопроизвольно, то есть, без затраты энергии извне; позволяет определить, каков предел самопроизвольного течения процесса; какая полезная работа при этом может быть получена и каковы должны быть внешние условия, чтобы процесс мог протекать в нужном направлении и требуемой степени.

              Основные формулировки второго начала термодинамики:

              Постулат Клаузиуса:теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому.

              Формулировка Оствальда:вечный двигатель второго рода невозможен, то есть, невозможен процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу.

              Формулировка Планка:невозможно построить такую машину, действия которой сводились бы к производству работы только за счет соответствующего охлаждения теплового источника.

              Постулат Планка: любая форма энергии может полностью преобразовываться в теплоту, но теплота преобразуется в другие виды энергии лишь частично.

              Второй закон термодинамики носит статистический характер, т. е. справедлив лишь для систем, состоящих из большого числа частиц.

              При изобарных и изохорных условиях теплота является функцией состояния.

              Современная формулировка закона Гесса – общие приращения энтальпии при переходе начальных веществ в продукты реакции не зависят от того, через какие промежуточные стадии прошла реакция.

              Закон Гесса позволяет рассчитать тепловые эффекты или приращение энтальпии только при стандартных условиях (р = 1 атм = 10 5 Па, Т = 273 К + 25 = 298 К).

              Теплоты при стандартных условиях сведены в таблицу (справочник под редакцией Нищенко). Для индивидуальных веществ: С, Н2, Fe и др. – ?Н = 0.

              Следствия из закона Гесса:

              1) энтальпия образования 1 моля соединения из простых веществ не зависит от способа получения;



              где f – формация.

              Пример 1. Рассчитать тепловой эффект реакции этерификации спирта.


              Пример 2. Рассчитать тепловой эффект реакции, протекающей по уравнению:



              Данный текст является ознакомительным фрагментом.

              Продолжение на ЛитРес

              Красота — физический закон?

              Красота — физический закон? Теория суперструн дает нам убедительную формулировку теории Вселенной, но не решает фундаментальную проблему: экспериментальная проверка теории при нынешнем уровне развития техники и технологии невозможна. Теория предполагает возможность

              Закон всемирного тяготения

              Закон инерции

              Закон инерции Из принципа относительности движения вытекает, что тело, на которое не действует никакая внешняя сила, может находиться не только в состоянии покоя, но и в состоянии прямолинейного равномерного движения. Это положение в физике называется законом

              7. Закон Генри

              7. Закон Генри Фугитивность растворителя в разбавленном растворе не зависит от природы растворенного вещества и вычисляется по закону Рауля, то есть: Так как фугитивность жидкости или твердого раствора равна фугитивности насыщенного пара, когда растворитель в

              Закон красного смещения

              Закон красного смещения Эта история началась с замечательного открытия, сделанного в 1908 году Генриеттой Ливитт, которая тогда не была еще астрономом. Она смотрела не вверх, в звездное небо, а вниз — на фотопластинки, сделанные в Гарвардской обсерватории за много лет. В те

              Закон Ньютона

              Закон Ньютона Закон всемирного тяготения после обсуждения в третьем чтении был отправлен на доработку… Фольклор Проверка закона Ньютона. Осмысление закона Ньютона до сих пор играет очень важную роль для осмысления представлений о гравитации вообще. Как можно

              Закон Мэрфи

              Закон Мэрфи Дональд МИЧИ Я думаю, что самое глубокое и прочное впечатление в своей жизни каждый научный работник получает от того, как неожиданно, как несправедливо, как удручающе трудно хоть что-нибудь открыть или доказать. Многих осложнений и разочарований можно было

              Закон сохранения массы

              Закон сохранения массы Если растворить сахар в воде, то масса раствора будет строго равна сумме масс сахара и воды.Этот и бесчисленное количество подобных опытов показывают, что масса тела есть неизменное свойство. При любом дроблении и при растворении масса остается

              Закон инерции

              Закон инерции Не приходится спорить – инерциальная система отсчета удобна и обладает неоценимыми преимуществами.Но единственная ли это система или, может быть, существует много инерциальных систем? Древние греки, например, стояли на первой точке зрения. В их сочинениях

              Закон Архимеда

              Закон Авогадро

              Закон Авогадро Пусть вещество представляет собой смесь различных молекул. Нет ли такой физической величины, характеризующей движение, которая была бы одинакова для всех этих молекул, например для водорода и кислорода, находящихся при одинаковой температуре?Механика

              Закон преломления

              Закон преломления В работе Dioptrique Декарт излагает свою теорию света, основанную на вихрях, и обсуждает законы отражения и преломления, впервые выразив принцип, что отношение углов падения и преломления зависит от среды, через которую проходит свет.Уже греки знали, что

              Закон Рэлея

              Закон Рэлея К концу 1899 г. были проведены более точные измерения в области более длинных волн, которые показали, что в этой области закон Вина уже несправедлив. В июне того же года лорд Рэлей (который был при рождении Джоном Вильямом Стрэтгом (1842-1919)) опубликовал вывод закона

              Закон Планка

              Закон Планка Теоретическая ситуация, как описывают, была следующей. Когда в воскресенье 7 октября 1900 г. X. Рубенс со своей женой посетил Планков, он рассказал Планку об измерениях на длинах волн до 50 мкм, которые он произвел вместе с Ф. Курлбаумом в Берлинском институте. Эти

              Читайте также: