Водородный показатель реферат по химии

Обновлено: 05.07.2024

Кислоты имеют разное строение, разные функции, цвета, общие и специфические химические свойства. Они участвуют в разных процессах. Один из которых электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, при растворении в воде или расплавлении. Кислоты бывают сильные и слабые. Но сильные и слабые они не от того, что они могут растворять металлы и прожигать дыры в одежде, а от способности кислот отдавать протоны основаниям.

Задачи реферата – рассмотреть классификацию кислот и их свойства; кислоты с точки зрения электролитической диссоциации; учёных, внесших вклад в изучение кислот; биологическое значение кислот в живых организмах, роль pH в живых организмах.

§1. Кислоты и их свойства.

1.1. Определение кислот.

Существуют разные определения кислот:

1. В 1887 году шведский учёный Сванте Аррениус 1 в рамках разработанной им теории электролитический диссоциации дал определение кислотам. Кислота – это вещество, при диссоциации которого в водном растворе образуются ионы H + , которые дают кислый вкус кислотам, оказывают действие ни индикаторы и металлы[4] . Теория Аррениуса справедлива только в отношении разбавленных растворов кислот и оснований и ограничивается только водными растворами.

В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода и анион кислотного остатка.

Параллельно с теорией Аррениуса разработана теория сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина 2 , опубликованные в 1896—1905 гг., кислота — это соединение, которое даёт в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (Н₃ О + , NH₄ + ). Это определение хорошо тем, что не привязано к водным растворам.

2. В основе одной из современных представлений о кислотах и основаниях лежит протонная теория, предложенная в 1923 году независимо Дж.Брёнстедом 3 и Т. Лоури 4 . Согласно этой теории, кислота — любая частица (молекула или ион), являющаяся донором протона:

Протонная теория не отвергает теорию Аррениуса, но расширяет её. По Аррениусу, основание считалось соединение, диссоциирующие в водном растворе с отщепление ионов OH - . В итоге появилось новое представление об основаниях как о веществах, способных присоединять к себе протоны.

3. Американский учёный Г.Льюис[5] в 1923-1926 гг. выдвинул электронную теорию кислот и оснований. По определению Льюиса, кислота — это электролит (вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона, т.е которое проводит электрический ток), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару, т.е. кислота – акцептор электронной пары.

В качестве примера рассмотрим образование хлорида аммония в газовой фазе:

Атом азота выступает в данном случае донором (отдает электронную пару), а ион H + , отщепившийся от молекулы хлороводорода, является акцептором.

Существует много теорий кислот и оснований. Они не противоречат друг другу, а рассматривают проблему кислотно-основного взаимодействия с разных точек зрения, дополняя и взаимно обогащая друг друга.

§1.2. Классификация кислот.

В основу классификации кислот могут быть положены различные признаки:

1. По наличию атомов кислорода:

Соединения этой группы являются бинарными, т.е. состоят из двух химических элементов, один из которых водород, а другой неметалл. Например, HCl ( соляная кислота), H₂ S (сероводородная кислота);

б) Кислородосодержащие (оксокислоты).

В этих соединениях обязательно присутствует кислород. Например, азотная кислота - HNO_3.

2. По числу атомов водорода, способных к отщеплению в водном растворе:

а) Одноосновные. Например, HNO₃ – азотная кислота;

б) Двухосновные. Например, H₂ SO₄ – серная кислота, H₃ PO₃ - фосфористая кислота;

Несмотря на то, что фосфористая кислота содержит три атома водорода, она двухосновная, т.к. третий атом водорода не отщепляется в водных растворах.

в) Трёхосновные. Например, H₃ PO₄ - фосфорная кислота.

Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато в водном растворе:

Одноосновные Двухосновные H₃ PO₄

3. По силе (электролитическая диссоциация)

а) Сильные электролиты— электролиты, практически полностью распадающиеся в водном растворе на ионы. Например, HNO₃ - азотная кислота;

б) Слабые электролиты — вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично (уксусная кислота ).

4. По устойчивости

а) Устойчивые . Например,H₂ SO₄ – серная кислота;

б) Неустойчивые (H₂ CO₃ - угольная кислота), т.е. при взаимодействии с разными веществами разлагается на воду и/или газ.

5. По происхождению

а) Неорганические. Например, HBr – бромистоводородная кислота, HCl –соляная кислота;

б) Органические. Самыми важными являются карбоновые кислоты, т.е. кислоты, содержащие карбоксильную группу – COOH, соединенную с углеводородным радикалом. Различают монокарбоновые ( имеют одну карбоксильную группу ,например, муравьиная и уксусная кислоты), дикарбоновые ( две такие группы, например, щавельная и янтарная кислоты) и поликарбоновые (много групп) кислоты.

а) Летучие, т.е которые существуют не только в жидком состоянии, но и в газообразном, например H₂ S – сероводородная кислота, HCl – соляная кислота;

б) Нелетучие, например, серная кислота H₂ SO₄ .

7. По растворимости в воде

а) Растворимые, например, HCl – соляная кислота;

б) Нерастворимые, например, кремниевая кислота H₂ SiO₃ .

Кислот очень большое количество и их можно разделить на группы в зависимости от их свойств и состава.

§1.3. Химические свойства кислот.

Растворы кислот имеют сходные химические свойства, так как они содержат H + :

1. Диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка.

2. Измененяют окраску индикаторов.

Кислота+ лакмус → розовая окраска

+ метилоранж → красная окраска

+ фенолфталеин → бесцветная окраска

3. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты), если образующаяся соль растворима и выделяется газ - водород:

Mg 0 +2H + +2Cl - = Mg 2+ +2Cl - +H₂

Mg 0 +2H + = Mg 2+ +H₂

4. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.

CaO+2H + +2Cl - = Ca 2+ +2Cl - +H₂ O

CaO+2H + = Ca 2+ +H₂ O

5. Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

Na + +OH - +H + +Cl - = Na + +Cl - +H₂ O

6. Взаимодействуют с нерастворимыми в воде основаниями с образованием растворимой в воде соли и воды.

7. Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

ZnO+2H + = Zn 2+ + H₂ O

8. Взаимодействуют с солями, при условии если в продуктах выпадает осадок и (или) выделяется газ.

Ba 2+ +2Cl - +2H + +SO₄ 2- = BaSO₄ +2HCl

9. Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):

Но есть кислоты, которые обладают специфическими свойствами, например концентрированная азотная (HNO₃ ) и серная кислота (H₂ SO_4конц ), соляная кислота(HCl):

1. Концентрированная азотная кислота (HNO_{3 конц} .):

а) При взаимодействии с малоактивными и неактивными металлами восстанавливается до NO₂

б) При взаимодействии с неметаллами образуется NO₂

2. Соляная кислота (HCl):

а) Взаимодействие с аммиаком

б) Взаимодействие с органическими соединениями: аминами и аминокислотами.

3. Концентрированная серная кислота (H₂ SO_4конц )

а) Она окисляет многие металлы. Продуктами восстановления кислоты обычно являются оксиды серы (IV), сероводород и сера.

б) Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы

Вывод :

Кислоты имеет большое количество химических свойств. Общие свойства кислот обусловлены наличием H + , специфические свойства обусловлены кислотным остаткоми и концентрацией кислоты.

§1.4. Получение кислот:

Бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом.

Кислородосодержащие кислоты, кроме кремниевой кислоты (H₂ SiO₃ ), могут быть получены при взаимодействии кислотных оксидов с водой.

По реакциям обмена между солями и другими кислотами.

Могут быть использованы окислительно-восстановительные реакции.

§2. Определение кислотности среды и силы кислот.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Теория электролитической диссоциации объясняет его наличием ионов водорода, образующихся в их растворах, т.е. эти растворы называют кислотными или они имеют кислотную среду. Чем больше ионов H + содержится в растворе, тем выше кислотность среды. Кроме кислотной среды существует ещё нейтральная и щелочная.

Кислотность среды количественно характеризуют водородным показателем pH, связанным с концентрацией ионов водорода. В нейтральных водных растворах pH=7, в кислотных растворах pH 7.Чем больше в растворе ионов водорода, тем меньше pH и тем более кислотную среду имеет раствор.

Вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр.

Это понятие было введено в 1909 году датским химиком Сёреном Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogenii — вес водорода. Сёренсен открыл его в период работы над технологией производства пива.

Кислоты бывают сильные и слабые. Силу кислот химики связывают со способностью кислот отдавать протоны основаниям. Чем слабее удерживает свой протон кислота, тем меньше энергии затрачивает основание на отрыв этого протона, тем сильнее считается кислота. Как раз с помощью значения водородного показателя pH можно определить является ли данная кислота сильной или слабой (см. таблицу 1).

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Водородный показатель в нашей жизни

Цель работы: определение водородного показателя различных растворов.

1. определить кислотность среды различных растворов;

2. выявить взаимосвязь влияния окружающей среды на водородный показатель растворов веществ и наоборот, влияние кислотности растворов на окружающую среду;

3. изучить учебную и дополнительную литературу для получения информации о водородном показателе;

4. изучить методику проведения опытов и разработать свою технологию определения водородного показателя некоторых растворов;

5. сделать соответствующие выводы.

История вопроса.

После начала бурного развития промышленности люди начали замечать некоторые неприятные странности, происходящие в природе. В реках и озёрах гибли лосось, форель, хариус. Со временем стали страдать леса. Количество пострадавших в Европе лесов достигло 30, а местами 50%. Листья, хвоя опадали раньше времени, развивалась суховершинность деревьев.

Длительные исследования показали, что всему виной кислотные дожди, которые образуются при взаимодействии содержащихся в атмосфере газообразных кислотных оксидов с дождевой водой. Развитие техники и технологии повлекло за собой изменение химической обстановки окружающей среды. Технологическая деятельность человека увеличила содержание вредных веществ в атмосфере. Это повлекло за собой увеличение рН природных растворов, что незамедлило сказаться на состоянии растений и животных.

I . Теоретическая часть.

1. Понятие водородного показателя

Вода, являясь слабым электролитом, в незначительной степени диссоциирует на ионы:

Опытом установлено, что при 22 ° С в 1 л чистой воды содержится 10 -7 моль катионов H + и 10 -7 моль анионов OH - .

Произведение концентрации ионов H + и OH - называется ионным произведением воды (К_в):

К_в = [ H + ] [ OH - ] = 10 -7 ∙ 10 -7 = 10 -14

При определённой температуре К_в – величина постоянная. Это означает, что при увеличении одного из ионов воды соответственно уменьшается концентрация другого иона. В кислых растворах преобладают ионы H + :

в щелочных – ионы OH -

По предложению датского химика Серенсена вместо значений [ H + ] пользуются значениями водородного показателя рН.

Водородный показатель рН – это показатель степени концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком.

При концентрации ионов водорода равной концентрации гидроксид-ионов среда будет нейтральной. При этом водородный показатель рН = 7.

При концентрации ионов водорода превышающей концентрацию гидроксид-ионов среда будет кислой. При этом водородный показатель рН будет меньше 7.

При концентрации ионов водорода меньшей концентрации гидроксид-ионов среда будет щелочной. При этом водородный показатель рН будет больше 7.

2. Водородный показатель в нашей жизни.

Водородный показатель имеет большое значение в химических и биологических процессах, так как в зависимости от реакции среды эти процессы могут протекать с разными скоростями и в разных направлениях. В связи с этим определение рН растворов очень важно в сельском хозяйстве, науке, технике, медицине.

Определённую концентрацию ионов водорода имеют природные растворы: клеточный сок, кровь, желудочный сок, молоко, почвенный раствор и другие природные жидкости. При нормальной кислотности желудочный сок имеет рН = 1,7; рН крови человека равен 7,4. растения могут нормально произрастать лишь при значениях рН почвенного раствора, лежащих в определённом интервале, характерном для данного вида растений. Например, на почвах с водородным показателем рН = 5,0 – 5,5 ростки ячменя гибнут, в то время как картофель именно в этом интервале значений рН даёт особенно богатый урожай. Величина рН играет большую роль в процессах пищевой промышленности (хлебопечение, пивоварение, виноделие и т.д.).

Эталоном кислотности пресной воды служит водородный показатель той воды, которая получена изо льда гренландских ледников. Он колеблется от 5 до 5,6 . значит, природная вода является слабокислой. Причиной этого являются содержащиеся в атмосфере газообразные кислотные оксиды. Процессы горения и гниения органических остатков являются одним из источников углекислого газа СО₂ в атмосфере. Вулканическая деятельность сопровождается выделением сернистого газа SO ₂, оксидов азота NO и NO ₂. Все эти оксиды в атмосфере взаимодействуют с парами воды. Например, оксид азота ( IV ) с водой облаков образует азотную и азотистую кислоты:

Сернистый газ взаимодействует с кислородом и водой облаков. При этом образуется серная кислота. В результате перечисленных процессов вода, которая выпадает на поверхность земли в виде осадков, содержит определённое количество кислот. Дожди подкисляют почвенный раствор, воду различных водоёмов. Однако, в реках и других водоёмах кислотность воды гасится карбонатными породами и их растворимыми компонентами:

В итоге вода пресных водоёмов имеет менее кислую среду, чем дождевая вода. Её показатель приближается к 7. Вода Мирового океана имеет слабощелочную реакцию.

В природных водоёмах вследствие различно направленных химических процессов устанавливается определённый уровень кислотности. Это имеет большое значение для живых организмов. Например, морские организмы приспособились жить в среде с рН = 8,1-8,3, а речные обитатели живут почти в нейтральной воде. Подкисление или подщелачивание воды губительно для жизни водяных обитателей. Изменение рН на одну единицу означает изменение концентрации ионов водорода в 10 раз.

Технологическая деятельность человека повлекла за собой изменение химической обстановки окружающей среды. Увеличилось содержание в атмосфере углекислого, угарного и сернистого газов, оксидов азота, фреонов и других газов. Содержание углекислого газа увеличилось на 10%, сернистого газа и оксидов азота – на 90%. Источником сернистого и углекислого газов является сжигание топлива (угля, нефти, солярки, мазута, торфа, бензина). Сжигают топливо на ТЭС, в кочегарках, в нефтяных факелах, в двигателях внутреннего сгорания автомобильного и авиационного транспорта. Из всего технического сернистого газа 55% приходится на деятельность ТЭС, 44% - на промышленность, 1% - на транспорт. Оксиды азота поступают в атмосферу главным образом от транспорта (свыше 50%), а также от ТЭС (37%) и промышленности (13%).

Всё это не может не сказаться на изменении кислотности среды обитания живых организмов. Всё чаще дожди становятся не благодатными, а приносящими вред. Их кислотность сильно повышается. В Западной Европе кислотность дождя измеряется очень низкими значениями рН (до 4,1; а в бурю достигает 3). В отдельных районах рН дождя достигает ещё более низких значений. Например, в Киеве рН дождевой воды в среднем равен 4, в Санкт-Петербурге – 3,7-4,8; в Казани – 3,3-3,8.

Содержание в атмосфере повышенных количеств кислотных оксидов привело к большой трагедии в Лондоне. Известно, что для английского климата характерны туманы, представляющие собой мельчайшие капельки воды, взвешенные в воздухе.

Кислотные дожди не редкость и в других местах планеты. Попадая в водоёмы, кислая дождевая вода влияет на рН воды. Изменение концентрации ионов водорода в водоёмах вызывает нарушения в развитии и размножении их обитателей. Когда рН становится 6-6,5, гибнут улитки, моллюски, икра земноводных. При рН = 6-5 погибает планктон и многие рыбы (форель, хариус, лосось, окунь, щука и некоторые другие). Гибнут также многие водные растения. Их замещает кислотолюбивый сфагновый мох. При таких процессах пресные озёра превращаются в болота.

Кислотные дожди приносят вред почвам, а через них и растениям, на них произрастающим. Корневая система растений всасывает питательные вещества вместе с почвенным раствором. В разных почвах почвенный раствор имеет различную кислотность (рН колеблется от 4,4 на подзолах до 9 на солонцах). Лишь немногие культуры могут плодоносить на сильнокислых почвах. При рН ниже 4,6 слабо развиваются рожь, гречиха, картофель. Для пшеницы, капусты, помидоров требуется рН от 5,1 и выше, а для лука, редиса – не ниже 6,1-6,2.

Высокая концентрация ионов водорода затрудняет рост корневой системы и обмен веществ в корнях. Это связано с тем, что изменение кислотности почвенного раствора вызывает изменение химического состава клеточного сока, что нарушает биохимические процессы в клетках. Повышенная кислотность способствует вымыванию из клетки жизненно необходимых катионов кальция. В результате растения испытывают угнетение в росте и развитии, снижается урожай. Для понижения кислотности почв применяют известкование. При этом в почву вносят карбонаты кальция и магния.

CaCO ₃ + 2 H + = Ca 2+ + CO ₂ ↑ + H ₂ O

Потерю урожая от кислотных дождей испытывают садоводы. Особенно часто на садовых участках гибнут огурцы. Капли чистой дождевой воды вызывают повреждение поверхности огурцов, и плоды становятся непригодными к употреблению. Кислая дождевая вода способствует загниванию корневой шейки у огурцов. В результате после кислого дождя растение очень быстро засыхает. В итоге теряется не только урожай готовых к употреблению плодов, но и будущий урожай, который могли бы принести огуречные растения за лето. Во избежание таких потерь садоводы всё чаще выращивают огурцы под плёнкой.

Повышенная кислотность почв уменьшает растворимость молибдена – необходимого элемента для синтеза некоторых ферментов. Понижение растворимости делает этот элемент недоступным для растений. Вследствие этого в растении прекращается синтез ферментов, что влечёт за собой нарушение обмена веществ и угнетение в росте и развитии.

Кальций в кислых почвах растворяется лучше. Это способствует вымыванию из почвы этого важного для жизни растений элемента. Кальций необходим и самой почве. В его присутствии синтезируется главное богатство почвы – гумус. Именно гумус способствует плодородию почвы. Он обеспечивает оптимальную структуру почвы. Структурированная почва обусловливает необходимые условия произрастания растений, её водный и воздушный режим. Потеря структуры почвы ведёт к потере её плодородия. Из кислых почв легче вымывается и другой чрезвычайно важный для растений элемент – калий.

Кислая среда почвенного раствора способствует растворению соединений алюминия из минералов. Поступление в почву токсичных для многих растений катионов алюминия вызывает отмирание мелких корней. При этом растения засыхают. Особенно сильно страдают от избытка Al 3+ деревья: пихта, сосна, ель и другие. При этом растения преждевременно теряют листву или хвою, у них засыхают вершины.

Подкисление почвенного раствора и грунтовых вод вызывает вымывание из подстилающих пород высокотоксичных ионов: Hg 2+ , Pb 2+ , Cd 2+ . Эти ионы, попадая в питьевую воду, вызывают отравление людей.

Много бед приносят кислые дожди. Бороться с ними трудно, но возможно. Нужно не допускать в атмосферу таких выбросов, которые вызывают эти дожди. Горючее необходимо очищать от сернистых и азотистых соединений. Надо удалить серу из нефти и угля, прежде чем приступать к их переработке. На выхлопные трубы автомобилей нужно надевать каталитические насадки, которые предотвращают выбросы вредных выхлопных газов. Очень перспективно перевести транспорт на менее вредное горючее. Необходимо улавливать оксиды серы и азота в дымовых газах, например, пропуская их через известковый раствор, при этом образуется гипс, применяемый в строительстве. Нельзя допускать горения факелов на нефтепромыслах. Нужно предотвращать лесные пожары.

Необходимо, чтобы люди осознали всё это.

II . Практическая часть.

1. Определение водородного показателя.

Водородный показатель в больших лабораториях измеряют специальными приборами – рН- метрами. Но его можно также примерно оценить с помощью специальных индикаторов.

Я взяла у учителя немного универсальной индикаторной бумаги и исследовала водородные показатели некоторых растворов.

Определение рН почвенного раствора.

Я приготовила почвенный раствор, насыпав в колбу немного почвы из цветочного горшка, и прилила к ней воду. Затем я закрыла колбу пробкой и сильно встряхивала на протяжении 10 минут. При этом растворимые вещества должны были перейти в раствор, который почвоведы называют почвенной вытяжкой. Я дала раствору отстояться. Затем с помощью универсального индикатора измерила рН почвенной вытяжки. Он составил 5,0.

Определение рН лимона.

Для эксперимента понадобилась долька лимона, колба, вода. Чтобы получить лимонный сок, нужно нарезать лимон и сжать его до тех пор, пока не выдавиться сок: его нужно наливать прямо в колбу. Затем в колбу добавить чуть-чуть воды и размешать. Затем я поместила туда листочек индикаторной бумаги, тем самым определила рН лимонного сока, который составил 4,0.

Измерила рН самого лимонного сока, неразбавленного. Он был равен 2,0.

Определение рН капустного сока.

Капусту надо накрошить или пропустить через мясорубку или мелкую тёрку. Выжать сок и измерить его рН. Измеренный мною рН был равен 8,0.

Определение рН молочного раствора.

Для этого мне понадобилось свежее молоко, вода, колба, листочек индикаторной бумаги. Я взяла из холодильника свежее молоко и налила его в колбу. Затем нагрела воду до определённой температуры, чтобы вода была и не горячей, и не холодной. После я налила воду в колбу с молоком, получила молочный раствор, рН которого составил 8,0.

Определение рН снега.

Для эксперимента я взяла пробы снега из четырёх различных мест:

-около проезжей части машин,

-около поля (на природе),

-около автозаправки (там хранятся такие вещества, как бензин, соляр и. т. д.).

Проводя эксперимент, я поняла, что не зря взяла снег из разных мест, так как во всех случаях рН снега был различным.

Исходя из опытов, я увидела, что не всегда снег имеет белый цвет. Снег, лежавший на дороге, имел темноватую окраску, видимо, это было из-за того, что машины каждый день выбрасывают выхлопные газы и маслянистые вещества, которые пропитывают снег: рН его был равен-6,0.

Следующим я измерила рН у совершенно чистого снега, взятого с поля недалеко от моего дома: рН его был равен-5,0. Самый тёмный цвет имел снег, находившийся рядом с автозаправкой: рН его был равен-8,0. Снег же взятый с территории молокозавода имел рН равный 6,0.

Определение рН кофе.

Для опыта мне понадобилось пол чайной ложки растворимого кофе (порошкообразный), вода (горячая), колба, листок индикаторной бумаги. Взяв полчайной ложки кофе, я насыпала его в колбу, затем я добавила в колбу тёплую воду. Потом я тщательно перемешала содержимое колбы и поместил туда листочек индикаторной бумаги, тем самым, измерив рН, который был равен-6,0. таким же образом я поступила с чаем. Те же результаты я получила, прокипятив предварительно чай и кофе с двумя таблетками активированного угля.

Водородный показатель

Автор работы награжден дипломом победителя III степени

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Введение

Велика роль водородного показателя в самых различных явлениях и процессах - и в природе, и в технике. Многие производственные процессы в пищевой, химической и других отраслях промышленности , а также биологические процессы протекают лишь при определенной реакции среды, это говорит об актуальности темы. Особенно важна роль рН в жизнедеятельности растенийи животных. Наш организм нормально функционирует только тогда, когда и в крови, и в тканевой жидкости различных органов поддерживается определённое соотношение ионов H + и OH -

Лишь при этом условии в организме протекают сложнейшие процессы белкового, углеводного, жирового обмена. Достаточно сказать, что сдвиг рН крови больше, чем на 0,4 оказывается гибельным для организма. А ведь с пищей в организм человека вводятся ионы и H + и OH - в самых различных соотношениях. Но в организме имеются многочисленные системы, которые поддерживают на определенном уровне рН крови и тканей даже при очень резких изменениях характера пищи. Это буферные растворы. С помощью буферных растворов регулируются и рН химических процессов в лаборатории и на производстве. Определенная реакция почвенного раствора необходима для нормального развития различных культур в сельском хозяйстве. Для снижения кислотности почв применяют известкование( введение в почву молотого гипса). Значение pH является важным индикатором контроля качества мяса, рыбы и продуктов произведенных из них. Значение pH влияет на способность связывания воды, цвет, вкус, время приготовления пищи ,и срок годности.

Для реализации цели были решены следующие задачи:

-выяснены понятия об ионном произведении воды, водородном показателе;

-изучены кислотно-основные индикаторы;

-проведена экспериментальная работа по выяснению влияния химического превращения пищи на значение рН.

Объект исследования: продукты питания.

Предмет исследования: значение рН.

Гипотеза исследования: химическое превращение пищи влияет на значение рН и значение рН влияет на химическое превращение пищи.

При выполнении работы применялись: теоретические, эмпирические и математические методы исследования.

Понятия об ионном произведении воды, водородном показателе

Вода - очень слабый электролит.

Уравнение диссоциации воды следующее:Н₂О⇄Н + + ОН -

Константа диссоциации воды при температуре 25° С равна:

Так как диссоциирует ничтожно малое количество молекул воды, то величина равновесной концентрации воды [Н₂О] очень мала, ей можно пренебречь. Тогда уравнение для константы диссоциации воды можно записать следующим образом:

Величину К_Н2О называют ионным произведением воды. Она показывает, что произведение концентраций ионов водорода Н + и гидроксид - ионов ОН - в воде и водных растворах –постоянно и при температуре 25° С равно 1·10 -14 .

Ионное произведение воды не зависит от концентрации ионов водорода и гидроксид- ионов .В кислых растворах больше концентрация ионов Н + ,в щелочных –ОН - .Но какова бы ни была реакция раствора, ионное произведение воды остается постоянным . Поэтому при увеличении концентрации ионов Н + (путем выделения кислоты) уменьшается концентрация гидроксид - ионов ОН - .

Наоборот, если к воде добавить щелочь, то концентрация гидроксид- ионов повысится, а концентрация ионов Н + понизится. Таким образом, концентрации [Н + ]и [ОН - ] взаимосвязаны: чем больше одна величина ,тем меньше другая , и наоборот.

Ионное произведение воды позволяет для любого раствора вычислить концентрацию гидроксид – ионов ОН - , если известна концентрация ионов

водорода , и наоборот.

В водных растворах различают три типа среды:

*нейтральную: [Н + ]= [ОН - ]=10 -7 моль/л;

*кислую: [Н + ]˃ [ОН - ];[Н + ]˃10 -7 моль/л;

*щелочную: [Н + ]˂ [ОН - ];[Н + ]˂10 -7 моль/л.

Водородный показатель рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:

Соотношение между реакцией среды, выраженной концентрацией ионов Н + , и значением рН можно представить в виде схемы:

[Н + ],моль/л 10 0 10 -3 10 -7 10 -11 10 -14

Среда: [0;3]-сильно - кислая, [3;7]-слабо - кислая, [7;11]-слабо - щелочная,[11;14]-сильно- щелочная.

Качественно рН водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов.

2.Кислотно-основные индикаторы

Индикаторы- это вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от концентрации ионов Н + или ОН - в растворе .

По своей природе индикаторы являются слабыми кислотами (кислотный индикатор Hind) или слабыми основаниями (основный индикатор IndOH). Молекулы индикатора и его ионы имеют различную окраску .

Лакмус- природное органическое соединение двухцветный индикатор (в щелочной среде его настойка приобретает синий цвет ,а в кислотной – красный).

Лакмус – кислотный индикатор НInd . Его диссоциацию можно представить следующей схемой:

увеличение концентрации ионов ОН -→

красная окраска синяя окраска

← увеличение концентрации ионов Н +

Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации ионов Н + смещает равновесие диссоциации лакмуса а сторону образования недиссоциированных молекул НInd, поэтому в кислой среде лакмус приобретает красный цвет. Уменьшение концентрации ионов Н + + Н₂О), смещает равновесие диссоциации индикатора в сторону образования ионов Ind - придают раствору фиолетовую окраску.

Метиловый оранжевый (метилоранж)- основный индикатор IndOH. Его диссоциацию можно представить следующей схемой :

увеличение концентрации ионов Н +→

IndOH ⇄ Ind + + OH -

желтая окраска красная окраска

← увеличение концентрации ионов ОН -

Увеличение концентрации ионов ОН - - смещает равновесие диссоциации индикатора в сторону образования молекул IndOH (окраска желтая) ,повышение концентрации ионов Н + в сторону образования ионов Ind + (окраска красная)

Фенолфталеин - бесцветное кристаллическое органическое вещество сложного строения . Фенолфталеин малорастворим в воде и растворяется в этиловом спирте .Он может служить кислотно-основным индикатором: его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным . Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содержит 0,1г. этого индикатора в 125 мл. этилового спирта и 25 мл. воды. Синтез фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г. немецкий химик Адольф фон Байер.

Кроме указанных выше индикаторов , применяют универсальный индикатор( смесь нескольких индикаторов ), который можно использовать для определения рН растворов в интервале от 0 до 14.

Биологическая роль водородного показателя среды

Биологические системы характеризуются определёнными и постоянными значениями рН. Так рН крови в норме составляет 7,36. рН слюны =6.8. рН желудочного сока =1.7. рН мочи=5,8 с возможными незначительными отклонениями в ту или другую сторону. Постоянство водородного показателя среды является залогом нормальной работы организма, что объясняется следующими причинами:

1)Протоны H + являются катализаторами многих биохимических превращений,

2)Ферменты и гормоны проявляют биологическую активность в определенном интервале рН. Так, например, пепсин желудочного сока активен при рН от 1,5 до 2, каталаза (фермент крови) активен при рН=7.3;

3) Белковые вещества способны денатурировать при колебаниях рН. что вызывает необратимые изменения в структуре протоплазмы

4) Незначительные изменения концентрации ионов водорода в крови и межтканевых жидкостях вызывают значительные изменения величины давления внутриклеточной жидкости. Организм человека располагает тонкими механизмами регуляции происходящих в нем физиологических и биохимических превращений, направленных на поддержание кислотно-основного баланса. Это координация называется кислотно-основным гомеостазом. Гомеостаз осуществляется через кровь, тканевую жидкость, лимфу с помощью ферментов, гормонов, при участии нервных регулирующих механизмов. Пр.: продуктом окисления органических веществ является СО₂, постоянно продуцируемый в кровь, где он связывается в молекулу угольной кислоты, которая диссоциирует, вызывает подкисление крови:

При уменьшении рН крови на сотые доли происходит раздражение хеморецепторов, которые посылают импульс в дыхательный центр продолговатого мозга. Это, в свою очередь, возбуждает дыхательную мускулатуру. Т.о. усиливаются процессы вдоха и выдоха, и избыточный СО₂ удаляется из организма. Отклонения реакции среды в живом организме в кислую сторону называется ацидозом, а щелочную - алкалозом. Тяжелое коматозное состояние наступает при колебаниях рН крови порядка 0.3, а отклонение на 0.4 от нормального значения рН вызывают смертельный исход. Т.о. постоянство рН всех систем организма обеспечивает его нормальную жизнедеятельность, а контроль величины рН дает возможность выявить патологию и правильно поставить диагноз.

4. Водородный показатель и болезни человека

Незнание уровня своего рН может привести к печальным последствиям

А) Повышенная кислотность в организме.

Дисбаланс рН организма у большинства людей проявляется в виде повышенной кислотности (состояние ацидоза). В этом состоянии организм плохо усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний, которые, благодаря избыточной кислотности, выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы.

Не выявленный вовремя ацидоз может вредить организму незаметно, но постоянно в течение нескольких месяцев и даже лет. Злоупотребление алкоголем часто приводит к ацидозу. Ацидоз может возникать, как осложнение диабета.

При ацидозе могут появиться следующие проблемы:

· Заболевания сердечнососудистой системы, включая стойкий спазм сосудов и уменьшение концентрации кислорода в крови.

· Прибавление в весе и диабет.

· Заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней.

· Увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу.

· Хрупкость костей вплоть, до перелома шейки бедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образование остеофитов (шпор).

· Появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накоплением молочной кислоты.

Б) Повышенное содержание щелочи в организме.

При повышенном содержании щелочи в организме, а это состояние называется алкалоз, также как при ацидозе, нарушается усвоение минералов. Пища усваивается гораздо медленнее, что позволяет токсинам проникать из желудочно-кишечного тракта в кровь. Повышенное содержание щелочи в организме опасно и трудно поддается корректировке. Как правило, оно является результатом употребления лекарств, содержащих щелочь.

Повышенное содержание щелочи может спровоцировать:

· Проблемы с кожей и печенью.

· Сильный и неприятный запах изо рта и тела.

· Активизацию жизнедеятельности паразитов.

· Разнообразные аллергические проявления, в том числе связанные с пищей и загрязнением окружающей среды.

· Обострение хронических заболеваний.

· Запоры и другие проблемы с кишечником.

При попадании вируса гепатита, организм меняет кислую среду крови в сторону щёлочной, т. е. увеличивает PH-крови, так как для этого вируса более опасной средой является щелочная.

Некоторые напитки с низким pH усиливают симптомы рефлюкса при эзофагите. К таким напиткам относятся кока-кола и пепси-кола (pH=2,5), красное вино (pH=3,25) и апельсиновый сок (pH=3,5).

Известно, что pH фруктовых соков и газированных напитков очень низок, что способствует распространению эрозий.

Распространено заблуждение, что основная проблема для человека - это повышенная кислотность желудка. От нее изжога и язва.

На самом деле, гораздо большую проблему представляет пониженная кислотность желудка, которая встречается во много раз чаще.

Соляная кислота убивает попадающие в желудок микробы и различные паразиты. Кроме того, соляная кислота запускает пищеварение во всем желудочно-кишечном тракте, благодаря чему микробы и паразиты расщепляются пищеварительными ферментами.

Недостаток соляной кислоты создает идеальные условия для колонизации кишечного тракта различными бактериями, простейшими и червями.

Таким образом, повышенная кислотность и повышенная щелочность среды, взаимодействующей с живыми клетками, является неблагоприятным фактором. Нижние (базальные) клетки эпидермиса омываются плазмой крови, величина рН которой составляет 7,2 +/- 0,1 и которая обладает определенной буферной емкостью. Буферная емкость плазмы крови и является причиной того, что мы с Вами, уважаемый читатель, еще не "облезли" применяя косметические композиции кислого характера с величиной рН, равной 5.5. Мы, образно говоря, живы благодаря реализации защитного механизма, связанного с буферной емкостью плазмы крови, которая обеспечивает поддержание величины рН на оптимальном уровне даже при воздействии достаточно сильных кислотных или щелочных агентов.

Водородный показатель (рН) и кровь: повышение водородного показателя крови на 0,15 единицы рН увеличивает перенос кислорода кровью на 60%.Водородный показатель (рН) и иммунитет.

Оптимальными показателями водородного показателя (рН) для иммунитета будет 7,41-7,45. При таком водородном показателе иммунитет имеет высочайшую активность, и такой водородный показатель максимально угнетает патогенную инфекцию. При таком водородном показателе идеально происходят обменные процессы в нашем организме. Водородный показатель (рН) и боль.Боль – сигнал, предупреждающий о том, что понижение уровня водородного показателя (рН) в указанном месте в самое ближайшее время грозит клеткам кислотными ожогами. Боль, которая не вызвана инфекцией или травмой, - это сигнал недостатка щелочной воды в области, где эта боль ощущается. Боль – это просьба организма о щелочной воде, необходимой для нейтрализации и вымывания кислотных отходов из пораженного обезвоживанием участка.

5.Экспериментальная работа и ее результаты.

Цель опыта: Некоторые предпочитают соленые огурцы, а кому – то нравятся обычные свежие огурцы. Как же отличается рН этих продуктов?

Обзор: Засолка представляет собой химический процесс ,который используют для консервирования продуктов.

Гипотеза: Предположим, что соленые огурцы будут иметь низкое значение рН. Ход опыта: Выдавить небольшое количество свежего огурца в одну пробирку и сока соленого огурца в другую. Определить значение рН сока огурцов с помощью универсальной индикаторной бумагой. Результаты pH сока огурцов представлены в таблице 1.

Без воды жизнь на Земле была бы невозможна. Она играет большую роль в жизни любого живого организма, в том числе и человека.

Актуальность темы:

Одним из таких свойств является кислотность среды. Напитки, как и любой раствор, обладают этим свойством.

Даже незначительные нарушения кислотно-щелочного равновесия организма снижают активность ферментов и замедляют биохимические процессы. Становится понятно, что кислотная нагрузка потребляемых нами напитков – еще один фундаментальный показатель, имеющий большое значение для нашего здоровья.

Однако большинство людей даже не подозревают о том, что то, что они привыкли пить, может нанести серьезный вред их здоровью.

В своем реферате мы хотим рассмотреть обозначенную проблему.

Цель реферата: проанализировать влияние pH употребляемых нами напитков на здоровье человека, обратить внимание на важность рассматриваемого нами вопроса.

Задачи реферата:

· описать способы его измерения, понять, зачем мы пьем и что пьем чаще всего;

· рассказать о здоровье человека и о том, что влияет на наше здоровье.

Работа также содержит в себе практическую часть: по данным проведенного социального опроса были выявлены напитки, наиболее употребляемые гимназистами, а pH самых распространенных напитков был измерен с помощью специального прибора – pH-метра.

§1.

Водородный показатель. Способы его измерения.

Кислотность среды пищевых продуктов, в том числе напитков – очень важная характеристика. Задумываться над этим вопросом и рассматривать эту проблему подробнее стали не так уж давно. В 2001-2002 году в американском журнале, рассказывающем о клиническом питании, была опубликована статья о том, что существует еще одна характеристика качества потребляемых нами продуктов, название которой на русский язык было переведено как «кислотная нагрузка пищи. Так что же такое кислотная нагрузка и от чего она зависит?

Из многообразия растворов мы не сможем выделить растворы щелочей, опираясь на вкусовые ощущения. Отличить их можно на ощупь: они едкие и мылкие. Эти растворы содержат не катионы водорода, а гидроксид-анионы и обладают щелочной средой. Чем выше концентрация ионов OH - , тем более щелочную среду имеет раствор.

Если щелочь и кислота будут находиться в растворе одновременно, произойдет реакция нейтрализации. В результате нейтрализации образуются соли и вода, а также наблюдается тепловой эффект. Такой раствор, в котором не содержится ни ионов H+, ни ионов OH - , называют нейтральным и говорят, что он обладает нейтральной средой. По-другому можно сказать, что этот раствор не содержит ни кислоты, ни щелочи. Растворы многих солей и органических веществ обладают нейтральной средой. Нейтральная среда также характерна для чистой воды (например, дистиллированной).

Если быть совсем точным, ионы H + и ионы OH - , образующиеся при диссоциации воды, присутствуют во всех водных растворах без исключения. Вода – это очень слабый электролит. В каждом литре воды содержится всего по одной десятимиллионной (10 -7 ) моля ионов H + и OH - . При комнатной температуре степень ее диссоциации равна примерно 2 · 10 -9 . Это означает, что если взять миллиард молекул воды, то только две из них будут диссоциировать, то есть распадаться на ионы:

Данное уравнение диссоциации свидетельствует о том, что вода проявляет свойства амфотерного вещества 1 . Можно сделать вывод, что вода одновременно является и очень слабой кислотой, и очень слабым основанием.

Однако чтобы ориентироваться в кислотности различных веществ, нужно охарактеризовать ее количественно. Эту характеристику отображает водородный показатель pH, связанный с концентрацией ионов водорода.

Символ pH был введен в 1909 г. датским биохимиком С. Серенсеном 2 .

В водных растворах, имеющий нейтральную среду, pH = 7, в кислотных растворах pH 7.

1 Амфотерное вещество – это вещество, проявляющее в зависимости от условий, в которых оно находится, либо кислотные, либо основные свойства.

2 Профессор родился в Зеландии, окончил Университет Копенгагена. Позже С. Серенсен стал руководителем престижной лаборатории пива Карлсберг в Копенгагене.

Ученый проводил много исследований, рассказывающих о методах измерения pH. Им были предложены стандартные растворы для калибровки приборов, которыми измеряют уровень кислотности (pH-метры), он исследовал влияние кислотности на активность ферментов, а для измерения кислотности первым начал использовать электроды.

Сильнокислые растворы обладают значениями pH от 0 до трех, слабокислые – от 3 до 7. Можно заметить, что растворы сильных кислот одинаковой концентрации имеют одинаковое значение pH. Этот факт можно объяснить тем, что все сильные кислоты диссоциируют в водных растворах практически полностью и имеют одинаковую высокую степень диссоциации: 1, или 100 %. Слабые же кислоты отличаются друг от друга степенью диссоциации, и поэтому их растворы имеют разные значения pH, увеличивающиеся по мере ослабевания свойств кислоты.

Сильнощелочные растворы характеризуются значениями pH от 11 до 14, слабощелочные – от 7 до 11.

Существует несколько способов измерения значения pH в водных растворах. Если мы хотим получить приблизительный результат, нужно воспользоваться специальными индикаторами. Для получения более точного результата можно использовать прибор pH-метр. Также можно аналитически вычислить значение pH с помощью кислотно-основного титрования.

Кислотно-основные индикаторы – это органические вещества-красители, которые в разных средах имеют разную окраску. Наиболее известные индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый (метилоранж) и фенолфталеин. В нейтральной среде лакмус будет фиолетовым, в щелочной среде – синим, в кислотной – красным. Метилоранж в нейтральной среде будет оранжевым, в щелочной среде окрасится в желтый цвет, в кислотной среде – в красно-розовый. С помощью фенолфталеина можно распознать только щелочную среду, в которой он окрасится в малиновый цвет.

Существуют и многие другие индикаторы: бромкрезоловый зеленый, бромкрезоловый пурпурный, бромтимоловый голубой, бромфеноловый голубой, крезоловый красный, метиловый красный, тимоловый голубой, феноловый красный. Еще одним часто употребляемым индикатором является универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. С помощью него можно определить значение pH раствора с точностью примерно 0,2. Чтобы определить кислотность исследуемого раствора, небольшое его количество наносят на индикаторную бумагу. Значение pH определяют, сравнивая цвет бумаги со шкалой.

Измерение значения водородного показателя с использованием специального прибора pH-метра позволяет получить более точные результаты – с точностью до 0,01. В основе работы pH метра лежит измерение электродвижущей силы среды (величина, характеризующая работу сил в системе, содержащей электрический ток) с помощью специальных электродов.

3 Методы измерения pH описаны на основе литературного источника [1].

Параграф 2.

Значение воды для организма человека. 1

Все биохимические процессы, проходящие в организме человека - это химические реакции в водном растворе. В юном возрасте организм человека насыщен водой, ведь чем моложе организм, тем больше удельный вес воды в его составе.

Таблица 1. Содержание воды в организме человека в различные периоды жизни:

Возраст человека	Содержание воды, %
4-месячный плод	93%
7-месячный плод	85%
Новорожденный	80%
Ребенок	75%
Взрослый	70%
Пожилой человек	60%

1 Глава написана на основе литературного источника [3].

Человеческий организм представляет собой систему сообщающихся сосудов, по которым движутся потоки разнообразных жидкостей, взаимодействующих друг с другом. Все эти жидкости можно разделить на три типа: кровь (5%), внеклеточная жидкость (внеклеточная жидкость и лимфа - 15%), внутриклеточная жидкость (50%). Процесс движения никогда не останавливается. По артериям и венам движется внутрисосудистая жидкость. Слюна, желудочный сок, содержимое кишечника, пот, слезы – все это содержит воду. Ежедневно в организме выделяется 1500 мл слюны, 2500 мл желудочного сока, 700 мл сока желудочной железы, 3000 мл кишечных соков.

Движение в межклеточных пространствах непрерывно. Это связано с процессами обмена веществ, протекающими в клетках, то есть с поступлением питательных веществ и удалением отработанных продуктов жизнедеятельности.

Свойства воды особенны, что зависит от растворенных в ней минералов, способных быть носителями электрических зарядов.

Процесс пищеварения и усвоения питательных веществ происходит именно в водной среде. Также, вода способствует выведению вредных продуктов жизнедеятельности из организма.

Воду в организме человека можно разделить на две группы: свободная (мобильная) вода, которая является основой внеклеточной и внутриклеточной жидкостей, а также вода, которая является частью молекул белков, жиров и углеводов.

Однако вред организму может нанести не только недостаток воды, но и ее избыток. Чрезмерное потребление жидкости приводит к перегрузке сердечно-сосудистой системы, вызывает обильное потоотделение, сопровождающееся потерей солей и водорастворимых витаминов, что значительно ослабляет организм.

Ежедневно каждый взрослый человек должен выпивать 1,5 – 2 л воды. Без воды человек может прожить не более 3-5 дней.

Очень важен состав воды, особенно наличие в ней важных природных элементов, например, солей магния, помогающих поддерживать здоровье. Соединения магния предотвращают и лечат раковые заболевания, оказывают благотворное влияние на мышцы, нервы, сосуды. Магний облегчает ход всех жизненных процессов, а недостаток магния их тормозит.

Начинать пить воду нужно практически сразу после пробуждения ото сна. Сначала нужно прополоскать горло и зубы, а затем выпить стакан воды. Но сразу после этого завтракать нельзя, нужно обязательно подождать 15-20 минут. После приема пищи необходимо подождать 1,5 – 2 часа, после этого можно пить воду. Непосредственно перед сном пить воду не рекомендуется.

Практическая часть.

Таблица 2. Результаты опроса.

Количество учащихся, назвавших указанные напитки при приеме пищи

Диаграмма 1. Наиболее часто употребляемые напитки на завтрак.

Диаграмма 2. Наиболее часто употребляемые напитки на обед.

Диаграмма 3. Наиболее часто употребляемые напитки на ужин.

Диаграмма 4. Наиболее часто употребляемые напитки на перекус.

Диаграмма 5. Наиболее часто употребляемые напитки во время жаркого летнего дня.

По результатам опроса были выбраны наиболее популярные напитки. С помощью pH-метра была измерена их кислотность, а по результатам измерений составлена таблица:

Таблица 3. pH популярных напитков.

Заключение.

К сожалению, на практике подтверждается тот факт, что большинство потребляемых нами напитков обладает повышенной кислотностью. Люди разучились пить простую воду, и в очень редких случаях предпочитают ее различным консервированным, газированным и пастеризованным напиткам.

Несмотря на то, что искусственно подщелочённая вода не доходит до крови с щелочной реакцией (в желудке она смешивается с желудочным соком и величина ее pH смещается в кислотную область), такая вода уменьшает кислотную нагрузку на организм, а следовательно, помогает ему поддерживать и уравновешивать pH внутренних вод.

В свое работе я справилась с поставленной целью, доказала актуальность рассматриваемого мною вопроса, ведь полное невнимание к данной проблеме может привести к серьезным негативным последствиям для нашего здоровья. Несмотря на то, то в общем масштабе данный вопрос не кажется предельно значимым, он может стать сильным толчком к возникновению больших проблем.

В работе я рассмотрела понятие водородного показателя, а также способы его измерения, рассказала о значении воды для организма человека, провела практическое исследование, которое подтвердило гипотезу о том, что предпочтение в современном обществе отдается неполезным с точки зрения кислотности напиткам. В заключительном этапе мною также было рассмотрено влияние кислотности на здоровье человека.

Надеюсь, что данная работа раскроет сущность рассматриваемой проблемы, сделает понятие водородного показателя более понятным, покажет его влияние на наше здоровье и поможет человеку, ознакомившемуся с рефератом, задуматься над этим вопросом и попробовать изменить что-то в своей жизни в лучшую сторону.

Список литературы.

3. Никитина Т. Вода, которая исцеляет – М.: АСТ; СПб.: Астрель-СПб, 2007. – с. 3-5.

5. Скурихин И. М., Шатерников В. А. Как правильно питаться. - М.: Агропромиздат, 1986.

6. Шакирова Я., Кирова С. М., Панова А. Г. Кислотная нагрузка - новая характеристика пищевых продуктов. // Химия. Учебно-методическая газета для учителей химии и естествознания - 2011 - № 11 - с. 41-45.

Читайте также: