Реферат железо в воде

Обновлено: 07.07.2024

Проект реализуется в течение учебного года силами учащихся десятых и одиннадцатых классов нашей школы и представляет собой серию исследований, посвященных проблеме дефицита и передозировки железа в человеческом организме.

Одним из факторов, способствующих накоплению железа в организме человека, является питьевая вода с повышенным содержанием этого элемента.

В данной работе представлены результаты наших опытов по созданию простейшей установки для обезжелезивания питьевой воды.

Актуальность темы. Длительное употребление воды с содержанием железа более 0,3 мг/л приводит к заболеваниям печени, увеличивает риск инфарктов, негативно влияет на центральную нервную систему и репродуктивную функцию организма [1,3,6]. Повышенное содержание железа придает воде буроватую окраску, неприятный вкус, запах, вызывает зарастание водопроводных сетей, является причиной брака в текстильной, пищевой, бумажной и косметической отраслях промышленности [8, 10].

В сельской местности была предпринята попытка улучшить водоснабжение населения за счет бурения скважин на воду, но при этом существует серьезная проблема локальной доочистки воды от железа, так как две трети подземных источников Беларуси характеризуются повышенным содержанием этого элемента [9]. Монтаж и обслуживание фирменного оборудования для очистки воды требует специальных навыков и больших материальных затрат, поэтому разработка простейшей установки обезжелезивания воды, доступной сельскому населению, является актуальной проблемой.

Цель и задачи исследования. Целью работы является создание простой эффективной установки для обезжелезивания воды. Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи:

1) изучить литературу по проблеме обезжелезивания воды и выбрать наиболее приемлемый для воспроизведения в школьной лаборатории способ очистки воды от железа;

2) приготовить раствор с известным содержанием Fe 2+ , а также серию стандартных растворов Fe 3+ для колориметрического экспресс-анализа очищенной воды;

3) приготовить ряд фильтрующих загрузок и изучить эффективность их действия;

4) изучить возможность получения загрузки с каталитическим действием из веществ, доступных сельскому населению;

5) выработать рекомендации для населения по приготовлению и эксплуатации установки обезжелезивания воды.

Глава I. Теоретическая часть

1. Проблема повышенного содержания железа в питьевой воде на территории Беларуси

Наличие железа в подземных водах связано с широким распространением этого элемента в природе. Железо составляет 4,56 % массы всей земной коры, занимая четвертое место среди 107 элементов. Содержание железа связано с региональными, климатическими, ландшафтными и гидрологическими особенностями зоны нашего проживания, повлиять на которое мы не можем. Именно поэтому избыточное железо присутствует повсеместно, охватывая почти все водоносные горизонты пресных вод, независимо от принадлежности к тому или иному артезианскому бассейну.

В основных напорных горизонтах железо часто превышает предельно допустимые концентрации (ПДК 0,3 мг/л) в 5-20 раз и более, а в грунтовых водах это превышение иногда возрастает в 40-60 раз (до 12-18 мг/л). Хотя даже такие низкие концентрации, как 0,3-0,4 мг/л, могут вызвать появление пятен на раковинах, посуде, ткани и других поверхностях. Более высокие концентрации придают воде характерный металлический привкус и могут изменить вкус и внешний вид чая, кофе и других напитков.

При прохождении воды по трубам железо оседает на них в виде хлопьев, называемых шламом, что приводит к быстрому приходу в негодность сантехнического оборудования. При нагревании воды процесс заметно ускоряется. Образование шлама происходит, в том числе, и из-за наличия в воде особых разновидностей бактерий типа Leptothrixи Gallionella, которые присутствуют везде, где только есть железо, им необходимы также кислород и температура 20 о – 40 о С. Естественно, водопровод и система отопления – прекрасные условия для активного размножения данного вида бактерий, особенно, если используемая в них вода берется из подземных источников, богатых железом. В результате жизнедеятельности этих бактерий образуется масса бурого цвета, которая оседает на стенках трубопровода, таким образом, засоряя его. Нередко это является основной причиной аварий. Срок службы сантехнического оборудования снижается в несколько раз [15].

Повышенное содержание железа придает воде буроватую окраску, неприятный вкус, запах, является причиной брака в текстильной, пищевой, бумажной и косметической отраслях промышленности. Таким образом, борьба с избыточным железом в хозяйственно-бытовых водопроводах является постоянной технологической, экономической, экологической и социальной проблемой. Недаром обезжелезивание воды является одним из приоритетных направлений республиканской программы по обеспечению населения чистой водой.

В таблице 1 приведены данные по содержанию железа в воде групповых водозаборов по областям и основным водоносным горизонтам Беларуси [9].

Таблица 1. Содержание железа в подземных водах Беларуси по административным областям и основным эксплуатируемым горизонтам.

2. Действие избыточного количества железа на организм человека

При хронической перегрузке организма железом происходит его отложение в тканях, которое носит очаговый или генерализованный характер (гемосидероз). Если общее содержание железа в организме превышает 15 г, то поражаются внутренние органы. Такое состояние называется гемохроматозом.

Избыток железа в воде вносит свой вклад в развитие многих заболеваний. Этот элемент способен накапливаться до токсической концентрации в органах и тканях, включая суставы, печень, эндокринные железы и сердце. Железо может создавать питательную среду для роста вредных микроорганизмов и клеток злокачественных опухолей, а также дополнительно стимулировать канцерогенное действие свободных радикалов. Высокие концентрации железа обнаруживаются в мозге людей, страдающих болезнью Паркинсона. Избыток железа нарушает функцию центральной нервной системы, усугубляя психические расстройства [1].

3. Формы существования железа в железосодержащих природных водах

Исходным материалом для образования и накопления железа в природных водах являются водовмещающие породы и породы, с которыми вода контактирует в процессе своей миграции. К их числу относятся песчано-гравийные и глинистые материалы, содержащие большое количество железистых соединений. Выявление форм содержания железа в воде является очень важной задачей, разрешение которой позволит предопределить метод его удаления.

Железо в природных водах может находиться в виде двух- и трехвалентных ионов, коллоидов органического и неорганического происхождения, таких как Fe(OH)₃ , FeS, Fe(OH)₂ , комплексных соединений с гуматами и фульвокислотами, а также в виде тонкодисперсной взвеси.

Коллоидная гидроокись железа образуется при рН выше 3, а осадок – при рН выше 4,5 (как правило, в окислительной среде). В природных водах значение рН обычно колеблется в пределах 6,2-7,5, поэтому в них не может содержаться трехвалентное железо, но может присутствовать (например, в подземных водах при отсутствии растворенного в воде кислорода и других окислителей) двухвалентное железо в виде ионов или в составе солей. В поверхностных водах железо обычно встречается в виде органических комплексных соединений, либо коллоидных или тонкодисперсных взвесей [13].

Формы, в которых железо находится в природных водах, в настоящее время недостаточно изучены. Однако, очевидно, что преобладающей формой существования железа в подземных водах является гидрокарбонат двухвалентного железа, который устойчив только при наличии больших количеств углекислоты и отсутствии растворенного кислорода. При уменьшении концентрации углекислоты, т.е. при повышении рН и появлении в воде растворенного кислорода или других окислителей, происходит процесс гидролиза, и железо переходит в малорастворимый гидроксид двухвалентного железа:

При этом образуется ряд промежуточных соединений, и в воде одновременно присутствуют как недиссоциированные молекулы, так и ионы: Fe(HCO₃ )₂ , Fe(OH)₂ , Fe 2+ , Fe(OH) + . Далее происходит окисление по уравнению:

Здесь также одновременно присутствуют промежуточные соединения, такие, как Fe(OH) 2+ и Fe(OH)₂ + . Процесс окисления двухвалентного железа в трехвалентное во многих случаях в естественных условиях протекает при участии микроорганизмов – железобактерий, которые используют энергию, выделяемую при окислении железа (II).

Образующийся при окислении гидроксид железа (III) мало растворим в воде. Так, при рН = 4 в воде может содержаться до 0,05 мг/л Fe(OH)₃ , а при более высоких значениях рН – тысячные и еще меньшие доли мг/л. Гидроксид железа (III) может присутствовать в воде в коллоидном состоянии, которое является одной из основных форм существования железа в поверхностных водах. Устойчивость коллоидного железа в значительной степени повышается благодаря защитному действию гумусовых веществ. Железо может быть переведено из этого комплекса в осадок двумя путями: естественным – при участии бактерий, разрушающих органическое вещество, и искусственным – с помощью сильных окислителей, уничтожающих защитные коллоиды, либо под действием коагулянтов, например, золей кремниевой кислоты [13].

Выявление форм содержания железа в воде является очень важной задачей, разрешение которой позволяет предопределить метод его удаления.

4. Методы обезжелезивания воды

Выбор метода удаления железа из природных вод зависит от форм, количества железа и буферных свойств исходной воды. За полтора столетия существования технологии обезжелезивания воды было предложено и внедрено большое число методов удаления железа, все многообразие которых можно свести к двум основным типам: реагентные и безреагентные (физические).

Из применяемых в настоящее время методов обезжелезивания воды перспективными являются:

1) упрощенная аэрация (и фильтрование);

2) глубокая аэрация (с последующим отстаиванием и фильтрованием);

4) фильтрование на каркасных фильтрах;

6) двойная аэрация, обработка в слое взвешенного осадка и фильтрование;

7) фильтрование в подземных условиях с предварительной подачей в пласт окисленной воды;

8) аэрация и двухступенчатое фильтрование.

1) упрощенная аэрация, окисление, фильтрование;

2) напорная флотация с известкованием и последующим фильтрованием;

3) известкование, отстаивание в тонкослойном отстойнике и фильтрование;

4) аэрация, окисление, известкование, коагулирование, флокулирование с последующим отстаиванием или обработкой в слое взвешенного осадка и фильтрование;

5) фильтрование через модифицированную загрузку;

Обезжелезивание поверхностных вод можно осуществить лишь реагентными методами, а для удаления железа из подземных вод наибольшее распространение получили безреагентные методы, в частности метод глубокой аэрации, который широко применяется как в нашей стране, так и за рубежом. Из реагентных методов наиболее распространен метод коагулирования сульфатом алюминия с предварительным хлорированием, а иногда и известкованием с последующим отстаиванием.

Многообразие методов обезжелезивания воды исключает их равноценность в отношении надежности, технологичности, экономической целесообразности, простоты, области применения и т.п. Степень изученности того или иного метода различна. Наиболее глубоким и всеобъемлющим исследованиям были подвергнуты методы глубокой аэрации, упрощенной аэрации, коагуляции и известкования. Остальные методы по разным причинам имеют ограниченное применение или недостаточно изучены для широкого внедрения в практику [13].

Сущность этого метода заключается в предварительном формировании на поверхности зерен фильтрующей загрузки (кварцевый песок, керамзит и др.) каталитической пленки, состоящей в основном из оксида марганца MnO₂ .

При фильтровании воды оксид марганца (IV) окисляет двухвалентное железо, восстанавливаясь при этом до низших степеней окисления, а затем вновь окисляется растворенным в воде кислородом или другим окислителем при регенерации.

Процесс можно описать следующими реакциями:

3 MnO + 2KMnO₄ + H₂ O → 5 MnO₂ + 2KOH (4)

Каталитическое действие оксида марганца столь велико, что процесс окисления железа (II) завершается в слое загрузки толщиной 10-15 см при фильтровании обезжелезиваемой воды со скоростью 10 м/час. Таким образом, на поверхности пленки происходит окисление железа (II), адсорбция его ионов и мельчайших агрегатов гидроксида железа (III).

По мере фильтрования все новых и новых порций воды в составе пленки уменьшается содержание оксида MnO₂ и растет количество оксида Mn₂ O₃ . Окислительная способность пленки иссякает при преобладании в ее составе оксида Mn₂ O₃ и блокировании активной поверхности в результате адсорбции соединений железа. Указанный метод обезжелезивания целесообразно использовать при низких значениях рН воды, небольшом содержании сероводорода и солей аммония [13].

Метод фильтрования через фильтрующую загрузку с каталитическим действием не получил широкого распространения в нашей стране из-за относительно высокой стоимости хлорида марганца и перманганата калия, необходимых для регенерации и приготовления фильтрующей загрузки. Однако варианты этого метода используются некоторыми фирмами по производству фильтров для очистки воды.

Загрузка Pyroloxтакже является сильным катализатором окисления растворенного железа, может работать при низких значениях рН. Несомненное достоинство этой загрузки это то, что ее использование не требует применения химических реагентов за исключением подачи небольшого количества воздуха в сеть перед фильтром.

Мультимедийная загрузка (кварцевый песок высокой чистоты и уголь) при наличии небольшого количества воздуха успешно борется не только с повышенным содержанием железа, но также с мутностью, цветностью и запахом.

Глава II. Экспериментальная часть

1. Изучение эффективности действия различных фильтрующих загрузок в процессе обезжелезивания воды

Для создания простейшей установки обезжелезивания воды мы выбрали метод фильтрования через фильтрующую загрузку с каталитическим действием.

Пробные опыты проводили в малом масштабе, используя в качестве емкости для фильтрования капельные воронки объемом 50 мл. Объем фильтрующей загрузки составлял 30 мл. Рабочим раствором являлся 0,0005 М раствор соли Мора, который готовили непосредственно перед экспериментом во избежание окисления железа кислородом воздуха (методика приготовления раствора дана в приложении 1). Раствор имел кислотность рН ~ 4-5 и содержал 28 мг/л Fe 2+ , что примерно в 100 раз превышает ПДК (в питьевой воде ПДК 0,3 мг/л) и примерно в 10 раз выше содержания железа в подземных источниках (см. таблицу 1).

Наличие двух- и трехвалентного железа в воде после фильтрования определяли с помощью капельного анализа (методика анализа дана в приложении 2).

а) Получение марганцевого катализатора

Для получения фильтрующей загрузки с каталитическим действием надо было выбрать способ формирования каталитического слоя на носителе. В литературе [8] предлагаются следующие реакции для получения марганец(IV) оксида: t

Первая реакция - разложение марганец(II) нитрата (уравнение 6) - проводится при сильном нагревании и сопровождается выделением токсичного газообразного оксида азота(IV), по этим причинам использование ее в бытовых условиях неприемлемо. Во второй реакции - окисление этанола - также образуется токсичный продукт ацетальдегид (уравнение 7). Кроме того, мы учитывали, что использование этилового спирта для очистки воды может вызвать непонимание у рядового потребителя.

Таким образом, наиболее приемлемым способом получения является взаимодействие между перманганатом калия и солями двухвалентного марганца (например, уравнение 8).

б) Загрузка на основе катионита

По литературным данным [11] марганцевый катализатор окисления можно приготовить на основе любого катионита в Mn 2+- форме, пропуская через него раствор перманганата калия. Мы испытали в качестве первой фильтрующей загрузки полистирольный сульфокатионит КУ-2-8 , который был в школьной лаборатории.

Обменная емкость катионита составляет 1,65 мэкв/мл [5]. Теоретически за счет ионного обмена порция объемом 30 мл может поглотить 1386 мг железа.

m(Fe 2+ ) = 1,65 мэкв/мл · 30 мл · 28 мг/мэкв = 1386 мг

Такая масса железа содержится в 49,5 литрах нашего рабочего раствора. Нас интересовало, целесообразно ли использовать катионит в качестве носителя катализатора, или лучше использовать его по прямому назначению, то есть для ионообменного извлечения катионов металлов из воды.

Для формирования каталитического слоя мы обработали катионит следующим образом: пропустили через него 3-кратный объем 1 М раствора MnCl₂ (перевели в Mn 2+- форму),затем пропустили такой же объем 0,5%-ного раствора перманганата калия и промыли водой (4 раза по 50 мл). В результате поверхность катионита покрылась слоем оксида марганца, на котором должно было происходить ускоренное окисление содержащегося в воде железа и удерживание его в фильтрующем слое в виде осадка Fe(OH)₃ .

еоретически возможное количество марганец(IV) оксида на поверхности катионита составляло:

m(MnO₂ ) = 1,65 мэкв/мл · 30 мл · 87 мг/мэкв :2 = 2153 мг

Через модифицированный катионит мы пропустили 6,5 литров воды до проскока трехвалентного железа (см. таблицу 2). Количество выходящего трехвалентного железа постепенно увеличивалось. Двухвалентное железо обнаружилось несколько позже, что, скорее всего, объясняется более низкой чувствительностью капельного анализа на Fe 2+ (см. приложение 2).

Таким образом, на катионите, модифицированном марганцевым катализатором, удалось задержать 28 мг/л · 6,5 л = 182 мг железа, то есть в 7,6 раза меньше теоретически возможного ионообменного поглощения.

В конце опыта поверхность катионита покрылась рыхлым черным слоем. Окислительная способность пленки иссякла, скорее всего, за счет блокирования активной поверхности в результате адсорбции соединений железа.

Описанная в литературе [11] методика регенерации каталитического слоя путем промывки 0,1%-ным раствором перманганата калия не привела к восстановлению реакционной способности нашего катионита, а наоборот ухудшила его действие (см. таблицу 2).

После проделанных опытов мы пришли к следующему выводу:

использование катионита как носителя каталитического слоя нецелесообразно, так как, во-первых, не удается регенерировать катализатор;

во-вторых, объем очищенной воды оказался значительно ниже, чем расчетное количество для ионообменного поглощения; в-третьих, катионит – это специальное вещество, малодоступное населению, а нам хотелось сделать установку из веществ, доступных рядовому потребителю.

Таблица 2. Очистка воды путем фильтрования через катионит с каталитическим слоем (объем загрузки 30 мл).

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего образования

Санкт-Петербургский горный университет

Кафедра Металлургии
КУРСОВАЯ РАБОТА
По дисциплине Методы контроля и анализа веществ

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: Методы определения ионов Fe и Fe в питьевой и водопроводной воде.

Выполнил: студент гр. МЦ-17 Муратов М.Д.

(шифр группы) (подпись) (Ф.И.О.)
Проверил: доцент Цыбизов А.В.

(должность) (подпись) (Ф.И.О.)

Аннотация
В данной курсовой работе рассматриваются методы определения ионов Fe и Fe в питьевой и водопроводной воде.

Приведены краткие теоретические данные по содержанию ионов железа, ПДК железа в воде, влияние железа на организм человека. Рассмотрены методы определения железа в воде. Произведено два лабораторных анализа: перманганатометрическое определение содержания железа (+2) и фотоколориметрические методы анализа определения содержания ионов железа в воде. Теоретически рассмотрены методы обезжелезивания воды.

Курсовая работа содержит 17 страниц, 2 рисунка и 1 график.
Annotation

This course work discusses methods for determining Fe and Fe ions in drinking and tap water.

Brief theoretical data on the content of iron ions, the maximum concentration of iron in water, and the effect of iron on the human body are presented. Methods for determining iron in water are considered. Two laboratory analyses were performed: permanganatometric determination of iron content (+2) and photocolorimetric analysis methods for determining the content of iron ions in water. Methods of water de-Ironing are theoretically considered.

The course work contains 17 pages, 2 figures and 1 graph.

ПДК железа в воде. Польза и вред. Влияние на организм 6

Методы определения железа в воде 7

Визуальный анализ 7

Лабораторный анализ 7

Перманганатометрическое определение содержания железа (+2) 7

Фотоколориметрические методы анализа определения содержания ионов железа в воде 9

Визуальные колориметрические методы 11

Фотоэлектрический метод анализа 12

Методы обезжелезивания воды 15

Список использованных источников 17

Введение

Вода – одно из самых распространённых веществ в природе (гидросфера занимает 71 % поверхности Земли). Воде принадлежит важнейшая роль в геологии. Без воды невозможно существование живых организмов, так как даже хотя бы рассмотреть тело человека, то оно почти на 63% - 68% состоит из воды. Практически все биохимические реакции в каждой живой клетке – это реакции в водных раствора. Вода – среда обитания для многих живых организмов. В растворах же протекает большинство технологических процессов на предприятиях химической промышленности, в производстве лекарственных препаратов и пищевых продуктов. И в металлургии вода чрезвычайно важна, причём не только для охлаждения. Не случайно гидрометаллургия – извлечение металлов из руд и концентратов с помощью растворов различных реагентов – стала важной отраслью промышленности.

Природная вода содержит растворенные соли, газы, органические вещества. К основным можно отнести Cl, Na, Ca, Mg, HCO,K. Другие ионы находятся в гораздо меньших количествах. Но основное внимание в данной работе будет уделено ионам Fe и Fe .

Повышенное содержание железа в воде, особенно в питьевой воде, является постоянной проблемой жителей городов, использующих водопроводную воду, и сельских местностей, использующие воду из скважин и колодцев. Железистая вода негативно влияет на здоровье человека (особенно Fe ,негативно влияющий на печень и почки), сильно сокращает срок эксплуатации сантехники (происходит зарастание труб) и бытовых приборов (у стиральных машин значительно ухудшается качество стирки, и убивается мягкость одежды). Имеет неприятный вкус, цвет и запах.

В природных водах железо в основном встречается в форме Fe и Fe . Определить, что в воде есть данные ионы иногда можно даже и невооруженным взглядом. Например, набрав свежую воду из скважины, и, дав ей постоять открытой на воздухе, можно заметить, что вода окрашивается постепенно в коричневый цвет. Это связано с тем, что растворимое соединение двухвалентного железа вступает в реакцию с кислородом воздуха и переходит в нерастворимую форму трехвалентного железа, которая простым языком называется ржавчиной.

ПДК железа в воде. Польза и вред. Влияние на организм

• 
  Трехвалентная (окисленная), ржавчина. Окрашивает воду в бурый цвет и хлопьями оседает на дне;
  
• 
  Двухвалентная (растворенная). Изначально не заметно в воде. Можно определить по запаху и привкусу металла в воде. Проявляется в виде бурого осадка только после контакта с водой. Двухвалентное железо также проявляется в том, что оно оставляет желтые следы на поверхностях емкостей, в которых находится вода с высоким его содержанием.
  

Содержащая железо вода изначально прозрачна на вид. Однако даже при непродолжительном контакте с кислородом воздуха железо окисляется, придавая воде желтовато-бурую окраску. Уже при концентрациях железа выше 0,3 мг/л такая вода способна вызвать появление ржавых потеков на сантехнике и пятен на белье при стирке. При содержании железа выше 1 мг/л вода становится мутной, окрашивается в желто-бурый цвет, у нее ощущается характерный металлический привкус. Все это делает такую воду практически неприемлемой как для технического, так и для питьевого применения.

Организму человека необходимо железо, и суточная норма варьируется в интервале 15-22 мг. Практически все нужное количество железа организм получает из пищи: мяса, круп, овощей и фруктов с высоким содержанием необходимого элемента. Избыток железа, марганца и других примесей не только не усвоится, но и может навредить.

• 
  Поражениям тканей;
  
• 
  Болезнями почек и печени;
  
• 
  Вялостью и снижением иммунитета;
  
• 
  Сухостью кожи и ломкостью волос;
  
• 
  Увеличение риска инфарктов.
  

• 
  Коррозия сантехники и нагревательных приборов;
  
• 
  Ржавые пятна на постиранных вещах;
  
• 
  Налет на металлических приборах (часто можно наблюдать в чайнике);
  
• 
  Нарастание водопроводных труб.
  

Методы определения железа в воде

Визуальный анализ

• 
  Железистая вода отличается цветностью (бурый цвет трехвалентного окисленного железа);
  
• 
  Вода пахнет железом и имеет специфический металлический привкус при пробе;
  
• 
  Вода прозрачная (двухвалентное железо), но желтеет по мере нахождения на открытом воздухе (железо окисляется до трехвалентного), ржавчина выпадает в осадок и оседает;
  
• 
  Если поверхности, в которых хранится вода, желтеют, то это означает, что используется вода, имеющая повышенное содержание железа.
  

Рисунок 1. Образец ржавой воды из-под крана, отстоявшейся на открытом воздухе в течение 3 часов

Лабораторный анализ

Перманганатометрическое определение содержания железа (+2)

Сущность работы заключается в следующей реакции:

От первой избыточной капли титранта появляется розовая окраска, по которой отмечают эквивалентную точку.
Содержание протокола работы:

Объем аликвоты V_al =2500 мл

Концентрация перманганата калия C_N(KMnO4) =0,1 экв/л.

Эксперимент на пробе №1.

Объём перманганата калия, расходованный на титрование:

1. Вычислена нормальная концентрация железа (II) в пробе:

2. Выражено содержание железа (II) в пробе в мг/л:

Эксперимент на пробе №2.

Объём перманганата калия, расходованный на титрование:

1. Вычислена нормальная концентрация железа (II) в пробе:

2. Выражено содержание железа (II) в пробе в мг/л:

Эксперимент на пробе №3.

Вывод к эксперименту.

Фотоколориметрические методы анализа определения содержания ионов железа в воде

Фотоколориметрия — метод анализа, основанный на измерении поглощения света окрашенными растворами в видимой части спектра (400-760 нм).

Определяемый ион с помощью реактива приводят в устойчивое окрашенное соединение постоянного состава и интенсивной окраски (комплексные соединения), затем проводится дальнейшее исследование.

В
данном случае определение железа основано на способности катиона Fe в интервале pH = 3-9 образовывать с орто-фенантролином комплексное оранжево-красное соединение. Анализ проводится в ацетатном буферном растворе при pH = 4,5-4,7.
Рисунок 2. Схема реакции образования комплексного соединения

При наличии в воде Fe оно восстанавливается солянокислым гидроксиламином до Fe по реакции:

Образовавшееся в результате восстановления Fe далее вступает в реакцию с орто-фенантролином. Таким образом, в пробе определяется суммарное содержание Fe и Fe .

Между интенсивностью окраски и содержанием в этом растворе окрашенного вещества, содержащего анализируемый ион, существует зависимость, называемая законом Бугера-Ламберта-Бера:

где: I - интенсивность света, прошедшего через раствор; I₀ - интенсивность падающего на раствор света; ε - коэффициент поглощения света (постоянная величина, характерная для каждого окрашенного вещества и зависящая от его природы); С - концентрация окрашенного вещества в растворе; концентрация анализируемого иона; l - толщина светопоглощающего слоя.

Физический смысл этого закона заключается в том, что растворы одного и того же окрашенного вещества при одинаковой концентрации и толщине слоя раствора поглощают равное количество световой энергии.

В зависимости от способа измерения концентрации веществ в окрашенных растворах и от применяемой аппаратуры методы фотоколориметрического метода анализа подразделяют на визуальный и фотоэлектрический.

Визуальные колориметрические методы

1. 
   Метод стандартных серий (метод цветной шкалы).
   

1. 
   Метод колориметрического титрования (метод дублирования).
   

1. 
   Метод уравнивания.
   

1. 
   Метод разбавления.
   

Фотоэлектрический метод анализа

Фотоэлетрический метод анализа - метод анализа, основанный на поглощении световых потоков, анализ проводят с помощью приборов фотоколориметров в видимой области спектра.

1. 
   Готовят серию стандартных окрашенных растворов, т.е. растворов с разным, но известным количеством анализируемого иона.
   
2. 
   Измеряют оптическую плотность стандартных окрашенных растворов.
   
3. 
   По полученным данным строят градуировочный график.
   
4. 
   Готовят анализируемый окрашенный раствор, измеряют его оптическую плотность А_х и по градуировочному графику, соответственно А_х, определяют С_х – содержание иона в анализируемом растворе.
   

1. Приготовление градуировочных растворов.

Из раствора соли железа с концентрацией 1000 мг/дм 3 получили раствор с концентрацией 100 мг/дм 3 для более удобных дальнейших расчетов. Для этого с помощью дозатора отобрали 5 мл исходного раствора (по закону сохранения масс) в колбу объемом 50 мл и долили до отметки дистиллированную воду. Тщательно перемешали. Далее из этого раствора с концентрацией 100 мг/дм 3 готовили градуировочные растворы с концентрациями 0,5, 1 и 2 мг/дм 3 .

• 
  для 0,5 мг/дм 3 – 0,25 мл;
  
• 
  для 1 мг/дм 3 – 0,5 мл;
  
• 
  для 2 мг/дм 3 – 1 мл;
  
• 
  для 4 мг/дм 3 – 2 мл.
  

2. Приготовление окрашенных стандартных растворов и пробы воды.

Отобрали в склянки по 10 мл каждого градуировочного раствора и аназилируемой воды (склянки необходимо предварительно ополоснуть дистиллированной водой). Используя универсальную индикаторную бумагу, определили pH воды. С помощью пипетки, а также, в зависимости от pH среды, растворы гидроксида натрия или соляной кислоты, довели до pH = 4-5.

В каждую склянку добавили 0,2 мл раствора солянокислого гидроскиламина. Склянки закрыли пробками и встряхнули для перемешивания растворов.

Далее поочередно добавили 1,0 мл ацетатного буферного раствора и 0,5 мл раствора орто-фенантролина. После каждого прибавления склянки закрывали пробками и встряхивали для перемешивания раствора.

Растворы в склянках оставили на 20 минут для полного развития окраски.

Далее провели визуальное колориметрирование и фотоэлектроколориметрирование.

Обработка результатов эксперимента

• 
  Ржавая вода С_пробы ≈ 3,5 мг/ дм 3 ;
  
• 
  Водопроводная вода С_пробы ≈ 0,5 мг/ дм 3 (по цвету идентично с первым градуировочным раствором);
  
• 
  Питьевая вода не имеет окраски. Можно сделать вывод, что, как и в прошлом эксперименте, концентрация ионов железа приближено к нулю.
  

В результате фотоэлектрического анализа были получены значения оптической плотности и светопропускаемости растворов при 𝜆 = 470 нм.

По полученным данным строим калибровочный график для определения концентрации проб. График приведен на миллиметровой бумаге в приложении эксперимента.

С_{пробы (ржавая вода)} ≈ 3,14 мг/л.

С_{пробы (водопроводная вода)} ≈ 0,48 мг/л.

Вывод к эксперименту:

В ходе выполнения эксперимента с помощью фотоколориметричекого метода анализа была определена концентрация ионов железа в пробе воды. Были рассмотрены визуальный и фотоэлектрический методы фотоколориметрического анализа. Результаты визуального метода анализа имеют значительную погрешность. Фотоэлектрический анализ показал самое точное содержание ионов железа в пробах воды (например, только данный вывод смог определить концентрацию ионов железа в питьевой воде). Определена концентрация ионов железа в ржавой и водопроводной воде, которая превышает ПДК.

Методы обезжелезивания воды

• 
  Низкая стоимость обезжелезивания по сравнению с другими методами;
  
• 
  улучшение вкусовых качеств воды вследствие обогащения воды кислородом;
  
• 
  экологическая безопасность при отсутствии предварительной обработки воды реагентами-окислителями.
  

• 
  Неэффективно при высоких концентрациях железа в воде;
  
• 
  При высоких концентрациях железа в воде требуется предварительная обработка воды реагентами-окислителями .
  

1. 
   Коагулляция и осветление
   

• 
  Ускорение естественного процесса осаждения трехвалентного железа;
  
• 
  Связывание в хлопья коллоидных частиц трехвалентного железа с последующим осаждением.
  

• 
  Необходимость соблюдения четкого количества дозирования коагулянта;
  
• 
  Необходимость помещения для хранения коагулянтов.
  

Для удаления железа данным методом применяются катиониты — синтетические ионообменные смолы. Синтетические ионообменные смолы способны удалять из воды не только растворённое двухвалентное железо, но также и другие двухвалентные металлы, в частности кальций и магний. Теоретически методом ионного обмена можно удалять из воды очень высокие концентрации железа, при этом не потребуется стадии окисления двухвалентного железа с целью получения нерастворимого гидроксида.

• 
  Глубокая степень обезжелезивания;
  
• 
  Возможность регенерации загрузочного материала;
  
• 
  Отсутствие осадка после обработки воды.
  

• 
  Необходимость периодической замены загрузочного материала в фильтрах без предусмотренной функции регенерации, в связи с этим необходимы дополнительные затраты денежных средств;
  
• 
  Высокая стоимость фильтров с предусмотренной функцией регенерации;
  
• 
  При присутствии в воде трехвалентного железа происходит неизбежное засорение смолы и проблематичное удаление его из загрузочного материала;
  
• 
  Во избежание увеличения концентрации трехвалентного железа в очищаемой воде необходимо следить за концентрациями кислорода и реагентов-окислителей в ней;
  
• 
  Наличие в очищаемой воде органического железа приводит к быстрому зарастанию ионообменной смолы.
  

Метод основан на продавливании воды через полупроницаемую мембрану, которая не пропускает мельчайшие примеси. В результате чего вода после прохождения через полупроницаемую мембрану становится дистиллированной.

• 
  Глубокая степень обезжелезивания;
  
• 
  Очистка воды практически от всех видов загрязнений.
  

Заключение

Большое количество ионов железа в воде значительно ухудшает качество воды. Вода, содержащая концентрацию ионов более 0,3 мг/л не применима в пищу, также такой водой не стоит пользоваться в хозяйственных целях.

Железо является характерным элементом природных вод зоны избыточного увлажнения. На территории этой природной зоны расположены города Центральной части России, Сибири и Дальнего Востока. В подземных водах Москвы и Московской области содержание железа превышает значение ПДК практически повсеместно.

Железо – один из самых распространенных элементов в при­роде. Его содержание в земной коре составляет около 4,7 % по массе, поэтому железо, с точки зрения его распространенности в природе, принято называть макроэлементом. Известно свыше 300 минералов, содержащих соединения железа. Среди них – магнит­ный железняк альфа FеО(ОН), бурый железняк Fе₃О₄*Н₂О, гематит (красный железняк) и другие. Главными источниками соединений железа в поверхностных водах являются процессы химического выветривания горных пород, сопровождающиеся их механическим разрушением и растворением. В процессе взаимодействия с содержащимися в природных водах минеральными и органическими веществами образуется сложный комплекс соединений железа, находящихся в воде в растворенном, коллоидном и взвешенном состояниях. Значительные количества железа поступают с подземным стоком и со сточными водами предприятий металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, лакокрасочной промышленности и сельскохозяйственными стоками.

Воздействие на организм

Железо является жизненно важным микро­элементом для животных и растений, то есть элементом, необходимым для жизнедеятельности живых организмов в малых количествах. В организме человека железо входит в состав важнейших в биологическом отношении органических соединений – гемоглобина крови и ряда ферментов. Около 70% железа, содержащегося в организме человека, входит в состав гемоглобина. Основным физиологическим назначением железа является участие в процессе кроветворения.

Железо в воде

В природных водах вода может содержать железо в разных формах. Чаще всего встречается двух- и трех- валентное железо. Чистая, прозрачная вода, изливающаяся из скважины, постояв некоторое время на воздухе, буквально на глазах начинает мутнеть, приобретая характерную рыжевато-бурую окраску. Это происходит потому, что соединения двухвалентного железа, вступив в контакт с кислородом воздуха, окисляются и переходят в нерастворимую форму трехвалентного железа - осадок, называемый ржавчиной. Содержание железа в воде выше 1-2 мг Fe /дм 3 значительно ухудшает органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус, и делает воду малопригодной для использования даже в технических целях. ПДК железа составляет 0,3 мг Fe /дм 3 (лимитирующий показатель вредности – органолептический).

Ржавчина очень часто встречается в водопроводной воде. Одна из основных причин - устаревшие системы водоснабжения. Пройдя очистку на муниципальных водопроводных очистных сооружениях, вода обычно содержит небольшое количество железа, укладывающиеся в медицинские нормы, но проходя до конечного потребителя через многие километры труб распределительной водопроводной сети, она подвергается вторичному загрязнению, растворяя продукты коррозии стальных труб.

Повышенное содержание железа в воде создает благоприятные условия для развития железобактерий, особенно в подогретой воде. Эти микроорганизмы образуют ветвящиеся колонии, которые осложняют работу гидротехнических сооружений. Продукты жизнедеятельности железобактерий являются канцерогенами. Железообрастания внутри труб – идеальная среда для развития кишечной палочки, гнилостных бактерий, различных других микроорганизмов. Все это ухудшает химические и бактериологические показатели воды.

Очистка воды от железа

В природных водах может присутствовать двухвалентное (за­кисное) или трехвалентное (окисное) железо. Наиболее часто в воде подземных источников железо встречается в виде бикарбона­та закиси железа Fe(HCO₃)₂, то есть двууглекислого железа. Из подземных вод двухвалентное железо может быть устране­но при помощи аэрации воды. Надо отметить, что двууглекислое железо в воде частично гидролизуется, теряя углекислоту. Гидрат закиси железа Fe(OH)₂, соединяясь с кислородом, превращается в коллоидную гидроокись железа Fe(OH)₃, которая при коагулировании переходит в окись железа Fe₂O₃3H₂O, выпадающую в виде бурых хлопьев. Поэтому после аэрации нужно пропускать воду через контактные резервуары и фильтры.

Если в воде содержится сернокислое железо FeSO₄, то при аэра­ции такой воды ее обезжелезивание не достигается, так как при гидролизе растворенной соли железа образуется угольная кисло­та, понижающая рН воды до величины, меньшей 6,8, при которой гидролиз почти прекращается. Поэтому из воды СО₂ удаляется путем ее предварительного известкования, после которого необходимы отстаивание и фильтрова­ние воды.

Чтобы установить наиболее экономичный для данной воды спо­соб обезжелезивания, надо произвести пробное удаление железа. Обезжелезивание воды для хозяйственно-питьевых нужд произ­водят при содержании в исходной воде железа в количестве более 0,3 мг/л, при этом специальные установки предусматриваются только в тех случаях, когда железо не может быть удалено попут­но при обработке воды на других очистных сооружениях.

Для того, чтобы решить, какой именно способ обезжелезнивания воды необходим именно вам, нужно понять, в каких формах железо представлено в вашей воде. Для этого рекомендуется обратиться к специалистам-аналитикам, а также профессионалам водоподготовки. Все эти вопросы находятся в компетенции лаборатории MSU LAB.

Железо составляет примерно 5% всей твердой земной коры и является естественным минералом, который всегда имеется в любой воде в определенном количестве. Попадает он в нее вследствие естественных природных процессов - разрушения и выветривания каменных пород, а также старения и коррозии чугунных и стальных водопроводов. Еще один способ попадания железа в воду со сточными водами, поступающими от свалок, заводов, фабрик и других вредных производств.

Наиболее часто повышенное содержание железа в воде встречается в городах Центральной части России, Сибири и Дальнего Востока.

В природных водах, железо, чаще всего встречается в виде ионов Fe2+ и Fe3+, а также в виде органических и неорганических соединений (коллоиды, взвеси).

В поверхностных водах железо, как примесь, содержится главным образом в органических комплексах (гуматы), а также образует коллоидные и высокодисперсные взвеси.

В подземных водах при отсутствии растворенного кислорода оно обычно находится в виде ионов Fe2+.

Достоверных клинических данных о негативном воздействии железа на организм нет. В некоторых источниках указано, что регулярное употребление воды с повышенным содержанием железа может привести к повышенной сухости кожи, увеличению риска аллергических проявлений и нарушениям в пищеварительной системе.

Вода с повышенным содержанием железа проблема больше эстетическая, так как такая она неприятна на вкус и цвет, имеет неаппетитный осадок, оставляет ржавый налет на сантехнике, арматуре, посуде.

По органолептическим признакам предел содержания железа в воде практически повсеместно установлен на уровне 0.3 мг/л (а по нормам ЕС - 0.2 мг/л).

При нагреве, окислении или хлорировании растворенное железо переходит из одной формы в другую и выпадает в осадок.

Признаки повышенного содержания железа в воде:

• Металлический привкус
• Рыжий налет на сантехнике, арматуре, посуде.
• В изначально прозрачной воде на открытом воздухе появляется студенистый рыжий осадок не оседающей на дно
• При кипячении воды и приготовлении пищи образуется ржавый осадок
• При стирке белье быстро обесцвечивается
• Напитки (компоты) темнеют

Достоверно, определить содержание железа в воде, можно только с помощью лабораторных исследований. Полученный результат химического анализа позволит выбрать правильную стратегию очистки.

Для каждого состояния железа требуется свой тип очистки.

Так как, растворимое двухвалентное железо способно переходить в нерастворимый трехвалентный вид, то самый простой способ очистки это привести его в нерастворимое состояние и извлечь из воды.

Это легко осуществить с помощью фильтрации – удаление железа с помощью механических фильтров и аэрации – насыщение воды атмосферным воздухом.

На водопроводных станциях для очистки воды, в том числе и от железа, применяются различные окислители. Например, хлор. В настоящее время широкое применение получил такой метод обеззараживания воды как озонирование.

Для очистки воды от двухвалентного железа подходят два метода:

1. Ионообменный. Многие фильтры для воды имеют ионообменный картридж, в котором используются ионообменные смолы.

2. Обратный осмос. Фильтры обратного осмоса эффективны для удаления любых примесей, включая двухвалентное железо.

Железо составляет около 5% всей массы минералов земной коры. Несмотря на то, что оно находится в связанном состоянии в твердых минералах, благодаря довольно высокой химической активности, оно склонно к взаимодействиям с кислотными компонентами вод. Поэтому соединения этого элемента часто встречаются в скважинной воде и реже в поверхностных водах.

Краткое содержание статьи

Клинические симптомы

• Металлический привкус;
• Рыжий налет на сантехнике, арматуре;
• В изначально прозрачной воде на открытом воздухе появляется студенистый рыжий осадок;
• Это же происходит в процессе приготовления пищи (при нагреве воды);

• Осадок не оседает на дно, а зависает в толще воды (образует коллоид);
• Тёмно-коричневый трудноудаляемый налет;
• Цветные вещи обесцвечиваются после стирки;
• Напитки (например, компот) темнеют.

Сколько железа содержится в воде?

Для воды нормируется показатель “Железо общее”, который включает в себе железо, связанное во всех формах. Содержание железа в воде измеряется в миллиграммах на литр (мг/л).

Максимально допустимое содержание железа для питьевой воды - 0,2 мг/л, для приготовления напитков — это 0,1 - 0,2 мг/л. Концентрация выше 0,2 мг/л и более приводит к появлению металлического привкуса и желтоватого оттенка.

Вода может содержать несколько типов железа (несколько форм). Суммарное железо – это сумма концентраций всех типов железа, содержащихся в воде.

Влияние железа на организм человека

Железо является важным микроэлементом, который участвует в процессе кроветворения. В костном мозге при участии железа синтезируется особенный белок крови — гемоглобин, который важен для насыщения мозга и других органов кислородом. Также железо играет серьезную роль в работе щитовидной железы и принимает участие в формировании многих белковых структур, в частности ферментов. Поэтому недостаток железа в организме вреден, но вода не может быть его источником, поскольку из нее усваивается очень маленькое его количество.

Повышенное содержание железа в организме имеет побочные и эффекты. При постоянном применении воды с аномальным количеством железа проявляется его токсическое действие. Первыми последствиями регулярного применения такой воды являются нарушения в работе желудочно-кишечного тракта: метеоризм, вздутие, тошнота.

Также могут развиваться аллергические реакции, реже гемохроматоз, в результате которого системно повреждаются печень, сердечно-сосудистая и эндокринная системы.

Химические превращения железа в воде

В воде железо чаще всего встречается в виде ионов Fe 2+ и Fe 3+ , которые образуют органические и неорганические соединения. Так, в поверхностных водах железо содержится в природных органических комплексах (гуматы), которые образуют коллоидные взвеси.

В подземных водах при отсутствии растворенного кислорода оно обычно находится в виде растворимых соединений с ионами Fe 2+ . Такие особенности связаны с тем, что Fe 2+ нестабилен и при воздействии кислорода из воздуха быстро переходит в Fe 3+ :

Этот химический процесс можно наблюдать в скважинной воде с высоким содержанием железа: сразу после откачки она кристально-прозрачная (растворенный Fe 2+ ) после отстаивания открытой емкости на воздухе или нагревания в зависимости от содержания, вода может замутняться и приобретать коричневый оттенок (Fe 4+ ). На рисунке ниже наглядно показано, как происходят эти процессы.

Типы железистых соединений

Мы уже рассмотрели механизм основных химических превращений железа в воде. Теперь рассмотрим 4 основных формы, в которых вы можете его увидеть.

Двухвалентное железо

Двухвалентное железо (Fe 2+ ) полностью растворяется в воде. Его можно обнаружить в скважинных водах, как мы писали выше. По мере окисления (на открытом воздухе) вода приобретает желтоватый оттенок.

Трёхвалентное железо

Оно формирует мелкодисперсный осадок, иногда хлопья (“ржавчину”), которые удаляют при помощи механических фильтров.

Но чаще в воде содержится смесь Fe 2+ и Fe 3+ , поэтому применяют классические каталитические материалы.

Коллоидное железо

Это железо, частицы которого находятся во взвешенном состоянии. Это обусловлено тем, что они имеют очень маленькие размеры (от 1 до 100 мкм) и не способны оседать под силой гравитации.

Удаляется в процессе коагуляции, при котором в воду вводят вещества вызывающие слипание и оседание частиц. Потом они механически отфильтровываются.

Органическое железо

Железоорганические соединения представляют собой соединения железа с анионами органических соединений, такими как танины или гуминовая кислота.

Эти примеси могут быть бесцветными, желтоватыми или рыжими. Такое железо называют органическим, или сложным, оно является наиболее проблемным по причине своей органической природы, удаляется путем сорбции, окисления и микрофильтрации.

Бактериальное железо

Существует особенная разновидность бактерий, которые используют железо в метаболизме, проще говоря для питания. Бактериальное железо может быть студенистым или волокнистым. Часто оно образует пленку на внутренней поверхности трубопроводов. Встречается в природных водах, а также в некоторых трубопроводах.

Удаление железа из воды

Классическая технология удаления железа и марганца основана на аэрировании в основном кислородом воздуха и последующем фильтровании на механических фильтрах. Данный метод считается устаревшим, поскольку сильно уступает современным каталитическим технологиям, как по эффективности и энергоемкости, так и по аппаратурному оформлению, занимаемой площади.

Простейшим бытовым методом является механическая фильтрация на магистральных фильтрах с полипропиленовыми картриджами, они позволяют задерживать уже окисленное железо (рыжая муть) и несколько способствуют его окислению. Целью этого этапа является не удаление железа из воды, а лишь механическая ее очистка перед последующими фильтрами. Часто пригодятся также засыпные колонны с инертными химическими материалами. При очень высоких концентрациях железа мы рекомендуем установку баллонов с загрузкой Filter Ag+, которая предназначена для удаления взвешенных частиц размером более 30 мкм. Благодаря активации поверхности может несколько cнижать в воде содержание железа.

Каталитические материалы на основе диоксида марганца

Самым современным методом удаления всех форм железа из воды являются фильтры с каталитическими материалами. Это природные и искусственные материалы, которые содержат на поверхности или в пористой структуре гранул катализатор окисления. Обычно это диоксид марганца. Очистка происходит по принципу каталитического окисления. В колонах с такими материалами одновременно происходят три процесса:

• окисление (переход Fe 2+ в Fe 3+ );
• осаждение;
• фильтрация осадка.

Самым простым вариантом такой загрузки является природный пиролюзит (минерал на основе MnO₂). Более активные свойства имеют искусственные загрузки. Многие из них вместе с железом, марганцем и сероводородом могут удалять мышьяк, уран, тяжелые металлы и радионуклиды. Такие фильтрующие материалы загружаются в баллонные системы фильтрации воды с автоматическим клапаном.

Механизм действия

На воздухе окисление Fe 2+ начинает происходить через 1-2 часа, а выпадение осадка не менее чем через 10 - 20 часов.

Химически процесс окисления можно описать так:

За счет подкисления среды может происходить замедление или остановка процесса осаждения из-за растворения гидроокиси.

В каталитических процессах происходит интенсификация окисления за счет наличия на поверхности ионов 3-х или 4-х валентных оксидов марганца, которые проявляют сильные окислительные свойства и обеспечивают высокий уровень очистки воды. К перечню таких загрузок можно отнести: Birm, Greensand, Pyrolox. Для регенерации необходима регулярная прямая и обратная промывка, а также периодическая обработка 0,2 - 0,3% перманганата калия.

К недостаткам таких материалов можно отнести:

• большой расход воды на промывку из-за высокой насыпной плотности материалов;
• низкую эффективность при большой концентрации железа (10 - 15 мг/л);
• использование прекурсоров для регенерации;
• вероятность вторичного загрязнения воды марганцем;
• необходимость предварительной очистки от органических веществ;
• не работают на бактериальном железе и плохо удаляют органическое.

Каталитические картриджные фильтры от железа

Купить

Отдельное внимание следует уделить магистральным фильтрам для удаления железа. Две последовательно установленные колбы BB20 могут стать достаточно удобным решением для удаления железа в бытовых условиях. Фильтры линейки Ecosoft Aquapoint – это решение созданное таким образом, чтобы быть максимально удобным для использования в бытовых условиях.

Готовые комплекты картриджей для скважинной воды — это полипропиленовый механический и каталитический фильтры от железа, или набор из двух каталитических фильтроэлементов для задержания железосодержащих соединений и сероводорода.

Ресурс одного картриджа по железу 10 000 литров, менять его нужно раз в 3-6 месяцев, в зависимости от интенсивности эксплуатации.

Ecomix

Это уникальный материал, который разработан специалистами Ecosoft. В его составе содержится смесь из пяти компонентов.

Ecomix
для квартиры

Купить

1. FerroSorb - каталитический сорбент, который удаляет соединения железа и марганца.

2. HumiSorb - сорбент, который удаляет органические и железоорганические соединения.

3. Катионит — ионообменная смола, которая задерживает ионы кальция и магния, обменивая их на безопасный натрий, тем самым умягчая воду.

4. Инертный легкий материал для удаления окисленного железа и облегчения взрыхления перед обратной промывкой.

Ecomix
для дому

Купить

5. Кварцевый песок для равномерного распределения потока воды в слое загрузки.

Компоненты FerroSorb и HumiSorb являются уникальными ноу-хау Ecosoft.

Регенерация материала производится в три этапа:

✓ обратная промывка потоком исходной воды;
✓промывка рассолом для регенерации ионообменной смолы;
✓прямая промывка.

Читайте также:

  
• Миграция на постсоветском пространстве реферат
  
• Авторский договор в рб реферат
  
• Лингвистические темы для реферата
  
• Защита от свч излучения расчет параметров экранирования реферат
  
• 1931 1933 жылдардағы ашаршылық реферат