Обновлено: 08.07.2024

В периодической таблице Менделеева сера находится в VIA группе (шестая группа, подгруппа А), в третьем периоде. Она относится к немногочисленной группе неметаллов: Периодическая система насчитывает их всего 22, в том числе инертные газы. Как неметалл сера проявляет такие физические свойства: хрупкость, плохая тепло- и электропроводность, в отличие от металлов не обладает ковкостью и тягучестью. В естественных условиях она находится в твердом состоянии.

Аллотропия

Говоря о физическом состоянии серы, надо упомянуть о ее аллотропии, то есть о существовании нескольких форм в одном физическом состоянии. У серы есть 5 таких форм или аллотропов. Это связано со способностью серы создавать устойчивые ряды из ее атомов. Такие молекулы S8 имеют форму короны и образуют аллотропы: ромбическую и моноклинную серу - кристаллическую хрупкую желтую. Молекулы S6 и S4 – пластическую серу - вязкую, коричневую, получаемую при нагревании кристаллической серы до температуры выше 120 градусов.

Химические свойства

Сера обладает окислительными свойствами. С щелочными металлами она вступает в реакцию при обычной температуре. С остальными, кроме золота и платины, при повышении температуры. С неметаллами, такими как водород, углерод, фосфор, у серы также получаются бинарные соединения (это соединения, образующиеся в результате связывания двух элементов). Эти бинарные соединения называются сульфидами. Сероводород - H2S – является слабой сероводородной кислотой. Сульфиды металлов являются ее солями.

Когда сера встречает более сильный окислитель, чем она сама, то проявляет восстановительные свойства, например, с кислородом, хлором (и другими галогенами, кроме йода), сильными кислотами.

Сера выступает в качестве окислителя и восстановителя одновременно в реакции диспропорционирования. При этой реакции образуются соединения, содержащие разные степени окисления одного и того же элемента.

История применения серы человеком

Сегодня половина добываемой серы идет на производство серной кислоты, крайне необходимой в химической промышленности. Сера и соединения серы применяются в производстве резины, бумаги, лекарств, тканей, пластмасс, краски, удобрений, ядохимикатов и многих других вещей.

Где содержится сера в природе

В чистом виде сера добывается в местах с вулканической активностью, но не только. На планете есть также месторождения сульфидов: железный и медный колчедан, киноварь, и сульфатных соединений: гипс, ангидрит, сульфат магния, сульфат натрия и другие. Соединения серы могут содержаться в нефти и природном газе. Сера встроена в состав белка.

4, 9 класс по химии

В число самых древних насекомых в мире входят стрекозы. Наверно, каждый из нас летом замечал этих интересных и шустрых особей. На сегодняшний день они особо не бросаются в глаза, они интересны лишь своим ярким цветом, а когда-то все было

Любая природная система является совокупностью живых и неживых организмов, способов их взаимодействия в пределах среды обитания. Для функционирования каждой системы нужно поддерживать беспрерывный круговорот веществ.

Происхождение серы, попытки алхимиков найти "философский камень" и получить драгоценные металлы с ее помощью. Строение атома серы, ее место в таблице Менделеева и нахождение в природе. Использование в медицинской практике очищенной и осажденной серы.

Рубрика	Химия
Вид	реферат
Язык	русский
Дата добавления	05.07.2016
Размер файла	66,7 K

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Реферат на тему:

Подготовила Соколова Марина

г. Тюмень, 2015 год

Оглавление

• Введение
• Происхождение серы
• Строение атома серы
• Нахождение в природе. Природные минералы серы
• Физические свойства серы
• Биологическая роль и применение соединений серы в медицине
• Вывод
• Литература

Введение

Происхождение серы

Строение атома серы

Данный элемент обладает сравнительно низкой атомной массой, она равняется тридцати двум граммам на моль. Характеристика элемента сера включает в себя такую особенность данного вещества, как способность обладать разной степенью окисления. То есть, она может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.

Находится в главной подгруппе шестой группы. Так как порядковый номер серы в таблице Менделеева - шестнадцать, то можно сделать вывод, что в ее ядре находится именно такое количество протонов. Исходя из этого, можно сказать, что и электронов, вращающихся вокруг, тоже шестнадцать. Количество же нейтронов можно узнать, отняв от молярной массы порядковый номер химического элемента: 32 - 16 = 16. Каждый электрон вращается не хаотично, а по определенной орбите. Так как сера - химический элемент, который относится к третьему периоду таблицы Менделеева, то и орбит вокруг ядра три. На первой из них расположено два электрона, на второй - восемь, на третьей - шесть. Электронная формула атома серы записывается следующим образом: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Как уже говорилось, сера может проявлять разные степени окисления. Это связано с строением ее атома. Атом серы может принять два электрона и будет иметь заряд -2. Сера может также отдать два электрона и тогда она примет степень окисления +2. Для того чтобы сера имела степень окисления +4 или +6, нужно задействовать d-орбиталь, на которую перейдут электроны. Сера имеет валентности II, IV, VI. Валентности IV соответствует степень окисления +4, валентности VI - +6. При валентности IV перейдет один электрон с p-орбитали на d-орбиталь, при валентности VI - один с p-орбитали и один с s-орбитали на d-орбиталь.

Нахождение в природе. Природные минералы серы

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

сера атом медицинский очищенный

Физические свойства серы

Известны три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая. Наиболее устойчивая - ромбическая, именно в такой модификации встречается сера в природе в свободном состоянии. Ромбическая сера состоит из циклических молекул S₈, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями. Такая сера представляет собой твердое кристаллическое вещество желтого цвета.

Биологическая роль и применение соединений серы в медицине

Сера - жизненно необходимый элемент, относится к макроэлементам. Суточная потребность в сере около 4 - 5 г. Она входит в состав многих биомолекул - белков, аминокислот, гормонов, витаминов. Большое количество серы содержится в волосах, костях, нервной ткани.

Аминокислоты, которые содержат серу, в некоторой степени защищают организм от радиационных поражений. Это связано с тем, что свободные радикалы Н* и ОН*, которые образуются в результате радиолиза воды, очень активны, а водородсульфидные группы аминокислот, вступая в реакции, уменьшают их активность.

При взаимодействии серы с органическими веществами организма образуются сульфиды и пентатионовая кислота, от присутствия которых зависят противомикробные и противопаразитарные свойства серы. Сера входит в состав серной мази, мази Вилькинсона, применяющейся при чесотке, грибковых и других заболеваниях кожи, и жидкости Флеминкса, применяемой для лечения чесотки. В медицинской практике используют очищенную и осажденную серу.

Сера очищенная.

Назначают как слабительное, для терапии при прогрессивном параличе и др., при псориазе, чесотке и др.

Сера осажденная, или серное молоко,- мельчайший бледно-желтый порошок, нерастворимый в воде. Назначают в тех же случаях и дозах, что и очищенную серу.

Серная кислота H₂SO_4.

v Образующаяся в организме серная кислота участвует в обезвреживании ядовитых соединений (фенола, крезола, индола), связывает многие чужеродные для организма соединения. Со всеми этими веществами она образует относительно безвредные вещества - конъюгаты, в виде которых они выводятся из организма (например, с мочой).

v В медицине кислота серная используется для производства и консервации медицинских препаратов. Например, магнезия MgSO4, с которой связана метаморфоза превращения серной кислоты - вещества ядовитого и опасного для жизни человека - в препарат, сберегающий эту жизнь буквально в зародыше: сульфат магния назначается, в том числе, беременным женщинам при угрозе преждевременных родов.

Натрий тиосульфат Na₂S₂O₃*5H₂O.

v применяют в медицине как противотоксическое средство: используют при отравлениях соединениями ртути, свинца, синильной кислотой и ее солями. Это связано с окислением тиосульфат-иона до серы и сульфат-иона.

v Если это ионы свинца или ртути, то образуются плохо растворимые нетоксичные сульфиты

v Если это цианид-ионы, то они взаимодействуют с серой, образуя менее ядовитые тиоцианаты.

v Применяют также и для лечения чесотки. Для этого втирают в кожу раствор тиосульфата, а после него делают повторные втирания шестипроцентного раствора соляной кислоты. В результате этого образуются сера и ее диоксид, которые губительно влияют на чесоточных клещей.

Сульфат натрия Na₂SO₄*10H₂O.

v слабительная соль, которая применяется в качестве слабительного средства для устранения запора, а также для очищения кишечника, печени, лимфы.

v внутривенно используется с целью достижения мочегонного эффекта, кроме того, она расслабляет мускулатуру сосудистой стенки и, соответственно, снижает давление и нормализует сердечный ритм, снимая возбужденное состояние.

Медный купорос CuSO₄*5H₂O.

v Традиционные средства с применением медного купороса снимают воспалительные процессы, успокаивают боль, ускоряют созревание нарывов, помогают избежать заразные заболевания, стимулируют защитные силы организма.

v Также используют для устранения грибка на ногтях

Сульфат цинка ZnSO₄*7H₂O.

v При конъюнктивите, ларингите принимают вещество внутрь.

v Если необходимо вызвать рвоту, то принимают в больших дозах внутрь.

v Также принимают при дефиците цинка.

Сульфат бария BaSO₄

v Контрастное вещество при рентгенологическом исследовании пищевода и желудка. Безопасен к применению внутрь, так как нерастворим, в отличие от большинства других солей бария.

Вывод

Сера - несомненно, очень важный элемент для нашего организма. Она является биогенным элементом, обладает разносторонними свойствами и используется для разных целей. В медицине серу и ее соединения используют в качестве слабительного средства, а также для очищения организма, против воспалительных процессов. Вещества, содержащие серу, применяют при конъюнктивите, ларингите, для рентгенологических исследований и других целей.

Литература

3. Репетитор по химии под редакцией А. С. Егорова. Изд 37-е. 2012. 762 стр. - Параграф 8.5. Сера и ее важнейшие соединения. Стр. 400-413.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под редакцией Ю.А. Ершова. Изд. 3. 2002 г. 560 стр. - Биологическая роль р-элементов шестой А группы. Применение их соединений в медицине. Сера. Стр. 357-362, 365-366.

Подобные документы

Особенности серы как химического элемента таблицы Менделеева, ее распространенность в природе. История открытия этого элемента, характеристика его основных свойств. Специфика промышленного получения и способов добычи серы. Важнейшие соединения серы.

презентация [152,3 K], добавлен 25.12.2011

Необходимость удаления серы из нефтепродуктов. Основные формы серы. Строительство промышленных установок для обессеривания нефти. Сера в отраслях промышленности. Продажа высокотехнологичного сырья из серы. Структура потребления серы на мировом рынке.

курсовая работа [550,5 K], добавлен 23.01.2015

Химические и физические свойства серы. История открытия вещества. Основные месторождения самородной серы, способы получения и применение, пожароопасные свойства. Взаимодействие серы с кислородом, аллотропные модификации. Особенности плавления серы.

презентация [1,7 M], добавлен 12.01.2012

Строение атома оксида серы, его молекулярная формула, валентность, тип кристаллической решетки. Нахождение в природе сернистого газа SO2. Его физические и химические свойства. Получение сернистого газа в промышленности и в лабораторных условиях.

презентация [330,6 K], добавлен 13.05.2015

Исследование химических свойств серы. Изучение истории названия и открытия элемента третьего периода периодической системы. Описания реакций с металлами, неметаллами и сложными веществами. Основные способы добычи серных руд. Аллотропные модификации серы.

Сера является элементом периодической таблицы Менделеева, в которой она обозначена символом S и имеет атомный номер 16. Этот неметалл обладает полиморфизмом, не имеет запаха, встречается во многих сульфидных и сульфатных минералах и даже в чистом виде в вулканических регионах. Сера присутствует во всех живых организмах и необходима для образования некоторых аминокислот, участвующих в синтезе различных белков.

Этот неметалл имеет бледно-желтый цвет, на ощупь мягкий и легкий, с отчетливым запахом в сочетании с водородом. При горении сера образует диоксид, который имеет специфический удушающий запах. В воде она нерастворима, но растворима в сероуглероде. Во всех состояниях, твердых, жидких и газообразных, сера имеет аллотропные формы. Ее можно получить в двух кристаллических модификациях, в ромбических октаэдрах или в моноклинных призмах, первая из которых является более стабильной при обычных температурах.

Сера используется во многих промышленных процессах, таких, например, как производство серной кислоты для аккумуляторов, создание пороха и проведение вулканизации каучука. Серу применяют как фунгицид и при производстве удобрений. Она используется для отбеливания бумаги и сухофруктов, находит применение в спичках и фейерверках. Тиосульфат натрия используется в качестве фотографического фиксирующего агента, а сульфат магния применяют в качестве слабительного, добавки для ванн, в питании растений.

Аминокислоты цистеин, метионин, гомоцистеин, таурин и некоторые ферменты содержат серу, что делает ее необходимым компонентом всех живых клеток. Дисульфидные связи между полипептидами очень важны для сборки и структуры белка. Некоторые формы бактерий используют сероводород вместо воды в качестве донора электронов в процессе примитивного фотосинтеза. Сера поглощается растениями из почвы в виде сульфат-ионов.

В большинстве лесных экосистем сульфаты накапливаются в основном из атмосферы. Выветривание рудных минералов также приводит к появлению некоторого количества серы. Сера с характерным изотопным составом была использована для выявления источников загрязнения, а обогащенная сера нашла применение в качестве индикатора в гидрологических исследованиях.

С сероуглеродом, сероводородом и диоксидом серы следует обращаться осторожно. Помимо того, что диоксид серы является довольно токсичным веществом, он реагирует с атмосферной водой, образуя кислотные дожди. При высокой концентрации в атмосфере диоксид серы, попадая в легкие, образует там серную кислоту, что вызывает немедленное кровотечение, легкие наполняются кровью и наступает удушье.

Популярные сегодня темы

Физика – это наука, которая изучает материальные явления вокруг нас. Одно из них - действие тела на опору или подвес, которое называется весом.

Сергей Есенин появился на свет 3 октября в 1895 году в селе Константиново Рязанской губернии. Свое школьное обучение начал в земском училище, после – в церковно-приходской школе.

В связи с тем, что большинство городов находиться на берегу моря, соответственно и происходит загрязнение вод мирового океана. Так как канализация, все сточные воды и отходы заводов сливают

Земля – является третьей, единственной обитаемой планетой, в порядке удаления от центральной планеты Солнечной системы - Солнца. Имеет круглую, слегка приплюснутую по полюсам форму

В природе все происходит циклично: за весной следует лето, а за летом идет осень. Кстати, осень – прекрасная пора, чтобы собирать и заготавливать на год лекарственные растения.

Сейчас в это сложно поверить, однако первая версия Microsoft Word была создана в далеком 1983-м году. Естественно, она существенно отличалась от того варианта текстового редактора, который

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 28 Октября 2012 в 19:15, реферат

Описание работы

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли.

Файлы: 1 файл

2сера.docx

Министерство образования и науки Украины

Сумской государственный университет

Кафедра прикладной экологии

по предмету: ”Токсикология”

Преподаватель: Студентки гр.ЕКЗ-71с

Андриенко Н.И Шевченко Т.П

Химико-токсилогический паспорт вещества

I Физико-химические свойства

Другие наименования вещества.

Агрегатное состояние при н.у.( 760мм, 20°С).

Температура кипения при 760 мм. рт. ст.

Растворимость в воде.

Давление насыщенных паров при 20°С.

Химическая реакционная способность.

Чувствительность к нагреванию.

Теплота парообразования при н.у.

II. Воздействие на организм животных и растений.

Пути проникновения и превращения в организме.

III. Характеристика вещества как загрязнителя:

В каком виде происходит загрязнение.

Источники поступления в ОС.

С какими экологическими проблемами связан данный загрязнитель.

I Физико-химические свойства

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли.

Агрегатное состояние при н.у.(760мм, 20°С)-

Природный сросток кристаллов самородной серы

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Цвет- лимонно-желтые кристаллы чистой серы полупрозрачны. Форма кристаллов не всегда одинакова. Чаще всего встречается ромбическая сера (наиболее устойчивая модификация) — кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. В эту модификацию при комнатной (или близкой к комнатной) температуре превращаются все прочие модификации.

Запах- без запаха.

Атомная масса- 32,066 а. е. м. (г/моль).

Плотность- 2,070 г/см³.

Температура кипения при 760 мм. рт. ст.- 717,824 K

Температура плавления -1,23 кДж/моль.

Растворимость в воде- нерастворима в воде.

Химическая реакционная способность - Сера - типичный неметалл. На внешней электронной оболочке у нее шесть электронов, и она легче присоединяет электроны других элементов, чем отдает свои. Со многими металлами реагирует с выделением тепла (например, при соединении с медью, железом, цинком). Она соединяется и почти со всеми неметаллами, хотя не так энергично. На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:

С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S₂O₂, молекулярной серы S₂, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO [5] .

Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:

Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов [6] :

При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора [7] , среди которых — высший сульфид P₂S₅:

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием:

C + 2S = CS₂ (сероуглерод)

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:

Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов:

Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует аналогично хлору:

Полученный сплав называется серной печенью.

С концентрированными кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO₄) сера реагирует только при длительном нагревании:

Диоксид серы образуется при сжигании серы на воздухе, в частности, при обжиге сульфидных руд металлов. Диоксид серы – бесцветный газ с удушающим запахом. Это ангидрид сернистой кислоты, он легко растворяется в воде с образованием сернистой кислоты. Диоксид легко сжижается (т. кип. –10°C) и его хранят в стальных цилиндрах. Диоксид используют в производстве серной кислоты, в холодильных установках, для отбеливания текстиля, древесной массы, соломы, свекловичного сахара, для консервации фруктов и овощей, для дезинфекции, в пивоваренных и пищевых производствах.

Сернистая кислота H₂SO₃ существует только в разбавленных растворах (менее 6%). Это слабая кислота, образующая средние и кислые соли (сульфиты и гидросульфиты). Сернистая кислота – хороший восстановитель, реагируя с кислородом образует серную кислоту. Сернистая кислота находит несколько областей применения, среди которых – обесцвечивание шелка, шерсти, бумаги, древесной массы и аналогичных веществ. Она используется как антисептик и консервант, особенно для предотвращения брожения вина в бочках, для предотвращения ферментации зерна при извлечении крахмала. Кислоту используют и для сохранения продуктов. Наибольшее значение из ее солей имеет гидросульфит кальция Ca(HSO₃)₂, используемый при переработке древесной щепы в целлюлозу.

Триоксид серы SO₃ (серный ангидрид), образующий с водой серную кислоту, представляет собой либо бесцветную жидкость, либо белое кристаллическое вещество (кристаллизуется при 16,8°С; т. кип. 44,7°С). Он образуется при окислении диоксида серы кислородом в присутствии соответствующего катализатора (платина, пентаоксид ванадия). Триоксид серы сильно дымит во влажном воздухе и растворяется в воде, образуя серную кислоту и выделяя много тепла. Его используют в производстве серной кислоты и получении синтетических органических веществ.

Серная кислота H₂SO₄. Безводная H₂SO₄ – бесцветная маслянистая жидкость, растворяет SO₃, образуя олеум. Смешивается с водой в любых отношениях. При растворении в воде образуются гидраты с выделением очень большого количества теплоты; поэтому во избежание разбрызгивания кислоты обычно при растворении осторожно, постепенно добавляют кислоту в воду, а не наоборот. Концентрированная кислота хорошо поглощает пары воды и поэтому применяется для осушения газов. По этой же причине она приводит к обугливанию органических веществ, особенно углеводов (крахмала, сахара и т.п.). При попадании на кожу вызывает сильные ожоги, пары разъедают слизистую дыхательных путей и глаз. Серная кислота – сильный окислитель. Конц. H₂SO₄ окисляет HI, HBr до I₂ и Br₂ соответственно, уголь – до CO₂, серу – доSO₂, металлы – до сульфатов. Разбавленная кислота тоже окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. H₂SO₄ – сильная двухосновная кислота, образующая средние и кислые соли – сульфаты и гидросульфаты; большинство ее солей растворимы в воде, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца, малорастворим сульфат кальция.

Серная кислота – один из важнейших продуктов химической промышленности (производящей щелочи, кислоты, соли, минеральные удобрения, хлор). Ее получают главным образом контактным или башенным способом по принципиальной схеме:

Большая часть получаемой кислоты идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония). Серная кислота служит исходным сырьем для получения солей и других кислот, для синтеза органических веществ, искусственных волокон, для очистки керосина, нефтяных масел, бензола, толоуола, при изготовлении красок, травлении черных металлов, в гидрометаллургии урана и некоторых цветных металлов, для получения моющих и лекарственных средств, как электролит в свинцовых аккумуляторах и как осушитель.

Тиосерная кислота H₂S₂O₃ структурно аналогична серной кислоте за исключением замены одного кислорода на атом серы. Наиболее важным производным кислоты является тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ – бесцветные кристаллы, образующиеся при кипячении сульфита натрия Na₂SO₃ с серным цветом. Тиосульфат (или гипосульфит)натрия используется в фотографии как закрепитель (фиксаж).

Сульфонал (CH₃)₂C(SO₂C₂H₅)₂ – белое кристаллическое вещество, без запаха, слабо растворимое в воде, является наркотиком и используется как седативное и снотворное средство.

Сульфид водорода H₂S (сероводород) – бесцветный газ с резким неприятным запахом тухлых яиц. Он несколько тяжелее воздуха (плотность 1,189 г/дм 3 ), легко сжижается в бесцветную жидкость и хорошо растворим в воде. Раствор в воде является слабой кислотой с рН ~ 4. Жидкий сероводород используют как растворитель. Раствор и газ широко применяют в качественном анализе для отделения и определения многих металлов. Вдыхание незначительного количества сероводорода вызывает головную боль и тошноту, большие количества или непрерывное вдыхание сероводорода вызывают паралич нервной системы, сердца и легких. Паралич наступает неожиданно, в результате нарушения жизненных функций организма.

Монохлорид серы S₂Cl₂ – дымящая масляная жидкость янтарного цвета с едким запахом, слезоточивая и затрудняющая дыхание. Она дымит во влажном воздухе и разлагается водой, но растворима в сероуглероде. Монохлорид серы – хороший растворитель для серы, иода, галогенидов металлов и органических соединений. Монохлорид используется для вулканизации каучука, в производстве типографской краски и инсектицидов. При реакции с этиленом образуется летучая жидкость, известная как горчичный газ (ClC₂H₄)₂S – токсичное соединение, используемое как боевое химическое отравляющее вещество раздражающего действия.

Дисульфид углерода CS₂ (сероуглерод) – бледно -желтая жидкость, ядовитая и легко воспламеняющаяся. CS₂ получают синтезом из элементов в электрической печи. Вещество нерастворимо в воде, имеет высокий коэффициент светопреломления, высокое давление паров, низкую температуру кипения (46°C). Сероуглерод – эффективный растворитель жиров, масел, каучука и резин – широко используют для экстракции масел, в производстве искусственного шелка, лаков, резиновых клеев и спичек, уничтожения амбарных долгоносиков и одежной моли, для дезинфекции почв

Теплота парообразования при н.у.- 10,5 кДж/моль

Давление насыщенных паров при 20°С- сернистая кислота (SO₂) жидкая 2162 (3,24 атм.),сернистый углерод 198,5 , сера только (выше 800°) 2,21.

II. Воздействие на организм животных и растений.

Симптоматика отравлений для человека соединениями серы.

Чистая сера нетоксична для человека. Данные о токсичности серы, содержащейся в пищевых продуктах, отсутствуют. Летальная доза не определена. Токсичны многие соединения серы. К числу наиболее опасных соединений серы относятся сероводород, оксид серы и сернистый ангидрид.

Сернистый газ (сернистый ангидрид, двуокись серы) встречается в производстве серной кислоты, при обжиге и плавке сернистых руд, добыче нефти, при действии серной кислоты на металлы, на целлюлозных, кожевенных, ультрамариновых и клеевых заводах и везде, где пользуются углем или газом, богатым серой, поступает в организм через дыхательные пути. Выделяется из организма в основном с мочой.
Патогенез и симптомы отравления. Сернистый газ обладает сильно раздражающим действием на слизистые оболочки. Это обусловлено тем, что при контакте с водой он образует сернистую и серную кислоты. При длительном контакте оказывает резорбтивное действие, нарушая ряд обменных и ферментативных процессов.
При малых концентрациях наблюдаются явления раздражения верхних дыхательных путей и глаз; першение в горле, чиханье, охриплость голоса, кашель и насморк, слезотечение, гиперемия слизистых оболочек носа и глотки. Более высокие концентрации вызывают воспаление и даже ожог слизистых оболочек глаз, носоглотки, трахеи и бронхов. При этом нарастают одышка и цианоз, приступы сухого кашля, боль в носу, горле и груди. Появляются тошнота, затруднение глотания и речи, атония, рвота, часто с примесью крови, в легких определяются сухие и влажные хрипы, головная боль, головокружение и общая слабость.
При тяжелых отравлениях развиваются гнойные бронхиты и бронхиолиты, токсические пневмонии, острая эмфизема. При этом наблюдается расстройство сознания. Однако тяжелая форма отравления встречается редко, так как вдыхание большой концентрации сернистого газа вызывает рефлекторный спазм голосовой щели с ощущением удушья. Это заставляет пострадавшего быстро выйти на свежий воздух, что и прекращает дальнейший контакт с ядом. В случаях попадания жидкого сернистого газа в глаза наступает гибель верхних слоев роговицы и конъюнктивы с последующими осложнениями, а если на кожу — то отмечается побледнение, сменяющееся гиперемией и образованием пузырей.
Первая помощь и лечение: вывести пострадавшего на свежий воздух, промыть глаза и пополоскать горло водой или 2% раствором гидрокарбоната натрия, в нос закапать 0,5% раствор дикаина с адреналина гидрохлоридом, внутрь дать кодеин или этилморфина гидрохлорид. При более тяжелых поражениях: в глаза закапать 0,25% раствор левомицетина и надеть темные очки, в нос ввести сосудосуживающие средства, продолжать полоскание носа и глотки 2% раствором гидрокарбоната натрия, затем ингаляции этим же раствором и аэрозолем раствора новокаина: при кашле применяют кодеин или этилморфина гидрохлорид, отхаркивающие средства (теплое молоко с боржомом или с содой и маслом), горчичники или банки на грудь.

Сероводород —бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Встречается в шахтах, на свекло-сахарных заводах, производстве искусственного шелка, в кожевенной промышленности, грязелечебницах, нефтяной промышленности, производстве асфальта. Выделяется при гниении органических веществ, разложении горных пород и минералов, в состав которых входят сульфидные соединения, содержится в сточных водах различных производств.
Сероводород поступает в организм главным образом через дыхательные пути и частично через кожный покров. Выделяется из организма преимущественно с мочой в виде окисленных серных соединений и незначительная часть легкими в неизмененном виде.
Патогенез и симптомы отравления. Сероводород является высокотоксичным нервным ядом с сильно выраженным раздражающим действием на слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Вызывает тканевую гипоксию в результате угнетающего действия на ферменты тканевого дыхания (связывание железа в цитохромах). Поражает центральную нервную систему и кроветворные органы.
При легкой форме отравления наблюдаются боль и резь в глазах, слезотечение, светобоязнь, блефароспазм, гиперемия конъюнктивы, раздражение в носу и горле, боль за грудиной и кашель. Кроме этого, появляются усталость, головная боль и тошнота. В легких прослушиваются сухие хрипы.
При воздействии сероводорода в более высоких концентрациях к указанным, но более выраженным явлениям присоединяются признаки резорбтивного действия, а именно: головная боль, головокружение, рвота, слабость, состояние оглушения или возбуждения, обморочное состояние. Наряду с бронхитом могут' быть бронхопневмония, отек легких, расстройство сердечной деятельности и снижение артериального давления. Иногда увеличивается печень, нарушается мочеиспускание и возникает альбуминурия. Температура тела при этом повышается. Тяжелое отравление протекает по типу судорожно-коматозной формы. Быстрая и глубокая потеря сознания сопровождается судорогами, угнетением рефлексов, галлюцинациями, поражением деятельности сердечно-сосудистой системы и дыхания. Такое коматозное состояние может завершиться смертельным исходом. При благоприятном исходе кома сменяется резким двигательным возбуждением с последующим глубоким сном. В дальнейшем появляется астенический синдром, который постепенно исчезает либо осложняется энцефалопатией. При очень высоких концентрациях сероводорода возникает молниеносная (апоплексическая) форма отравления, которая приводит к почти мгновенной смерти от паралича дыхательного центра и сердца. При этом явления раздражения слизистых оболочек не успевают развиться. Первая помощь и лечение: вывести пострадавшего на чистый воздух и освободить от стесняющей дыхание одежды.
Лечение легких отравлений направлено на ликвидацию явлений раздражения слизистых оболочек — промывание глаз чистой водой, закапывание прокипяченного и остуженного вазелинового масла, а также холодные примочки. При боли и рези в глазах закапывают 0,5% раствор дикаина или новокаина с добавлением адреналина гидрохлорида (1 : 1000), надевают темные очки. При раздражении носоглотки и верхних дыхательных путей рекомендуют полоскание горла содовой водой, ингаляции аэрозоля раствора новокаина или масляные, внутрь дают кодеин. В случае нарушения дыхания показана длительная ингаляция кислорода. При бронхопневмонии применяют антибиотики и сульфаниламидные препараты, по показаниям — сердечные средства. Двигательное возбуждение снимают бромидами.

Читайте также:

  
• Соотношение категорий ссуда кредит займ реферат
  
• Жанры художественной литературы реферат
  
• Софья алексеевна реферат кратко
  
• Реферат рынок городского жилья
  
• Реферат на тему гора эльбрус