Растворы вокруг нас реферат

Обновлено: 07.07.2024

Понятие термина "раствор" (гомогенной системы), его виды (твердые, жидкие и газообразные). Особенности процесса образования растворов. Характеристика ненасыщенного, насыщенного, перенасыщенного, разбавленного и концентрированного раствора в химии.

Рубрика	Химия
Вид	презентация
Язык	русский
Дата добавления	14.04.2016
Размер файла	349,0 K

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

HTML-версии работы пока нет.
Cкачать архив работы можно перейдя по ссылке, которая находятся ниже.

Подобные документы

Изучение процессов превращения поваренной соли, выражающихся в растворении и кристаллизации. Понятие насыщенного и ненасыщенного раствора. Приготовление солевых растворов, наблюдение за процессом кристаллизации, информация о строении кристаллов.

практическая работа [225,4 K], добавлен 12.03.2012

Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.

контрольная работа [54,4 K], добавлен 19.02.2011

Константы и параметры, определяющие качественное (фазовое) состояние, количественные характеристики растворов. Виды растворов и их специфические свойства. Способы получения твердых растворов. Особенности растворов с эвтектикой. Растворы газов в жидкостях.

реферат [2,5 M], добавлен 06.09.2013

Классификация и особенности растворов и растворителей. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии и их результаты. Протеолитическая теория кислот и оснований. Способы выражения концентрации растворов. Буферные растворы и вычисление их pH.

реферат [27,6 K], добавлен 23.01.2009

Физические свойства воды, дипольный момент молекулы. Механизм образования растворов. Влияние давления, температуры и электролитов на растворимость веществ. Тепловая теорема Нернста. Главные способы выражения состава растворов. Понятие о мольной доле.

Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы

1.1.Растворы
Раствор (истинный раствор) – гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или большего числа компонентов, которые раздроблены до размеров атомов, ионов или молекул. Если же частицы в растворе имеют размер более 10-10м., то такие системы называются дисперсными и их изучает коллоидная химия. В моей работе речь пойдет об истинных растворах.
Раствор всегда должен содержать не менее двух компонентов: это обязательное условие существования растворов. Один из компонентов – растворитель – компонент, который находится в том же агрегатном состоянии, что и сам раствор, либо же мы можем сказать, что этот компонент при растворении не изменяет своего агрегатного состояния . Второй компонент – растворенное вещество. Но иногда, сложно определить растворитель и растворенное вещество, тогда говорят, что растворитель- то вещество, которого в растворе больше.
1.2. Природа растворения
Создателем химической теории растворов, объяснившей природу растворения веществ, является Д.И.Менделеев (рис.1), который экспериментально доказал, что растворение любого вещества сопровождается выделением или поглощением теплоты, при растворении некоторых веществ образуются окрашенные растворы и смешение компонентов является не механическим, а химическим процессом.
Также имела место быть и физическая теория растворов, которая утверждала, что процесс растворения это распределение вещества в инертной среде без химического взаимодействия, потому что движение частиц приравнивалось к хаотическому движению молекул газа, действительно физическая теория растворов применима для газовых растворов.
Продукты взаимодействия растворителя с растворенным веществом- сольваты, а процесс называется сольватация, то есть растворение, по-другому, мы тоже можем назвать сольватацией. В основном, сольваты, малоустойчивые соединении, но есть и некоторые устойчивые – кристаллогидраты, которые удерживают воду даже в твердом состоянии.

Рисунок 1. Дмитрий Иванович Менделеев.

Раздел 2. Типы растворов

Существуют различные классификации растворов. Рассмотрим их.
1.Типы растворов по агрегатному состоянию: (рис.2)
-жидкие
-газообразные
-твердые

Твердый раствор
Жидкий раствор
Газообразный раствор

Рисунок 2. Примеры растворов в разных агрегатных состояниях.

Типы растворов по содержанию растворенного вещества:
-ненасыщенные (меньше растворяемого вещества, чем в насыщенном растворе)
-насыщенные (вещество больше не растворяется)
-перенасыщенные (больше растворяемого вещества, чем в насыщенном растворе)
3. Типы растворов по наличию частиц (рис.3):
-молекулярные (спирт, органические кислоты, глюкоза,сахароза)
-ионные (сильные электролиты, щелочи, соли)
-молекулярно-ионные (растворы слабых электролитов: азотной, сероводородной кислоты).
Ионный раствор
Молекулярный раствор
Молекулярно-ионный раствор

Рисунок 3. Примеры растворов по наличию частиц.
Типы растворов по концентрации:
- разбавленные
- концентрированные
4

г. Владимир 2012

1. Введение.
2. Определение.
3. Вода.
4. Углекислый газ.
5. Список литературы.

Введение
Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляетхимические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. При опускании кусочка лимона в стакан горячего чая происходит ослабление окраски — чай здесь выступает в роли кислотного индикатора, подобного лакмусу. Аналогичное кислотно-основное взаимодействие проявляется при смачивании уксусом нарезанной синей капусты, капуста при этом розовеет. Зажигая спичку, замешивая песок ицемент с водой или гася водой известь, обжигая кирпич, мы осуществляем настоящие, а иногда и довольно сложные химические реакции.
Приготовление пищи — это тоже химические процессы. Действительно, приготовление пищи на кухне иногда напоминает выполнение органического синтеза в лаборатории. Только вместо колб и реторт на кухне используют кастрюли и сковородки, но иногда и автоклавы в виде скороварок. Нестоит далее перечислять химические процессы, которые проводит человек в повседневной жизни. Необходимо лишь отметить, что в любом живом организме в огромных количествах осуществляются различные химические реакции. Процессы усвоения пищи, дыхания животного и человека основаны на химических реакциях. В основе роста также лежат химические реакции.
Химия - это наука, важная часть естествознания. Наука —накопление и систематизация знаний
Многие важные для человека химические процессы были открыты задолго до того, как химия оформилась в науку. Значительное количество химических открытий было сделано наблюдательными и любознательными ремесленниками. Эти открытия переходили в семейные или клановые секреты и далеко не все дошли до нас. Часть из них была утеряна для человечества. Приходилось иприходится затрачивать огромный труд, создавать лаборатории, а иногда и институты для раскрытия секретов древних мастеров и их научного толкования.
определение
Растворы- гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых в определенных пределах может непрерывно изменяться По агрегатному состоянию растворы различают: газовые, жидкие и твердые. Обычно термин "растворы" относят к жидкимсистемам.
Относительное содержание компонента в растворы характеризуется его концентрацией. При этом преобладающий компонент обычно называют растворителем. Остальные компоненты - растворенными веществами. Такое деление является условным. При определенных температуре и давлении растворение одного компонента в другом происходит в некоторых пределах изменения концентрации, т.е. смешение является ограниченным.Пересыщенные растворы метастабильны, при внесении затравки или перемешивании возможно самопроизвольное выделение избытка пересыщающего компонента, что ведет к образованию новой жидкой или твердой фазы.
Вода
Поверхность земного шара на 3/4 покрыта водой — это океаны, моря; озера, ледники. В довольно больших количествах вода находится в атмосфере, а также в земной коре. Общие запасы свободной воды наЗемле составляют 1,4 млрд. км3. Основное количество воды содержится в океанах (около 97,6%), в виде льда на нашей планете воды имеется 2,14 %. Вода рек и озер составляет всего лишь 0,29 % и атмосферная вода — 0,0005 %.
Таким образом, вода находится на Земле в постоянном движении. Среднее время ее пребывания в атмосфере оценивается 10 сутками, хотя и.

Файлы: 1 файл

растворы вокруг нас.doc

Выполнил: Полячков Павел Владимирович

Истинные растворы являются гомогенными; визуально разделить растворитель и растворенное вещество невозможно. На молекулярном уровне растворитель и растворенное вещество взаимодействуют между собой. Об этом свидетельствует изменение объема раствора (он не равен сумме объемов взятых для приготовления раствора веществ). Это, а также выделение или поглощение теплоты при растворении, говорит о том, что растворы нельзя считать механическими смесями. Для их компонентов характерно химическое взаимодействие. Рассматривая свойства растворов, необходимо учитывать этот факт.
Как растворитель, так и растворенное вещество могут находиться в различных агрегатных состояниях. Однако наиболее часто встречаются и находят более широкое применение растворы в жидкостях, причем первое место по популярности среди растворителей занимает вода.
Вещества в различных агрегатных состояниях растворяются в воде при различных условиях. Если несколько различных веществ находятся в одинаковом агрегатном состоянии, то на их растворимость существенно влияет их природа.
Растворимость газов в воде обратно пропорциональна температуре растворителя. Кроме того, большая часть газов плохо растворяется в воде из-за того, что вода - полимерный растворитель.
Жидкости растворяются в воде в большинстве случаев ограниченно. Изменение температуры влияет на растворимость различных жидкостей по-разному.
Растворимость в воде твердых веществ также зависит от природы вещества, однако преимущественно с ростом температуры она увеличивается.

Важной характеристикой раствора является его кислотность (или щелочность). Эта величина отражает концентрацию ионов Н+

В зависимости от концентрации ионов Н+ среда раствора может быть кислой ( рН = 0-7 ), щелочной ( рН = 7-14 ) и нейтральной ( рН=7).
Часто бывает необходимо, чтобы среда раствора не изменялась, несмотря на протекающие в растворе реакции ( продукты этих реакций способны влиять на среду раствора 0 . Для этих случаев используются буферные растворы - это растворы, способные практически сохранять рН при добавлении умеренных количеств кислот и щелочей.

Важным свойством растворов является осмос (в переводе с греческого-давление, толчок). Представим себе сосуд, разделенный на две части полупроницаемой мембраной. Мембрана является полупроницаемой, поскольку через неё могут проходить молекулы только одного вида. В нашем случае это молекулы растворителя. Поместим в оба отсека сосуда растворы одного вещества, но чтобы их концентрации отличались. Молекулы растворителя будут перемещатся через мембрану из отсека с раствором меньшей концентрации в отсек с раствором, концентрация которого больше. Это одностороннее перемещение молекул и является осмосом. Сила, вызывающая осмос, называется осмотическим давлением.
Тот из двух растворов, в котором осмотическое давление больше, называется гипертоническим, а тот, в котором меньше, - гипотоническим Молекулы растворителя будут перемещаться из гипотонического раствора в гипертонический до тех пор, пока осмотические давления не сравняются.

Роль растворов в организме человека

Если рассмотреть реакции между различными веществами, протекающие в организме, то мы увидим, что практически все они протекают в растворах. Поскольку практически все жидкие системы организма человека представляют собой растворы, то становится понятной важность изучения свойств растворов и условий протекания в них реакций.
Процесс растворения различных веществ в различных жидкостях - это процесс огромной важности для организма человека. Большое физиологическое значение имеет растворяемость в жидких средах организма различных газов, в особенности кислорода 02, оксида углерода(IV) С02, азота N2 и других. Большую важность в этом процессе имеет и характер среды, в которой происходит растворение. Громадное влияние на состояние организма оказывает изменение внешних условий, в связи с чем изменяется растворимость газов в крови. Например, если существенно изменится давление, то результат для организма может быть самым плачевным. Представим себе ситуацию - водолаз быстро поднимается с глубины. При этом давление понижается, а, следовательно, растворимость газов в жидкостях уменьшается. В результате из крови начинают бурно выделяться растворенные в ней газы. Образующиеся пузырьки представляют большую опасность - они могут закупорить мелкие кровеносные сосуды, что может вызвать гибель человека. То же наблюдается при разгерметизации самолетов, космических кораблей и скафандров космонавтов.
При значительном понижении давления довольно велика вероятность алкалоза - недомогания, вызванного высокой щелочностью крови. Чаще всего это наблюдается у альпинистов. В разреженной атмосфере резко снижается концентрация растворенного в крови С02, что приводит к сверхактивной вентиляции легких. В результате заметно возрастает щелочность крови.
Для борьбы с описанным явлением используется раствор лимонной кислоты.

Читайте также: