Применение органических веществ реферат

Обновлено: 04.07.2024

В молекуле нонана имеется 28 d -связей, d- связи C-C и C-H с углами между связями 109,5°.

Образование связей:

В предельных углеводородах атомы углерода находятся в состоянии sp 3 -Ггибридизации и способны образовывать 4 d -связи каждый

Изомерия: У нонана проявляется только структурная изомерия. Общее число изомеров нонана- 35, например:

Нахождение в природе:

Нефть, природные и попутные нефтяные газы.

2.Гидрогенизация бурых углей (Бергиус).

3.Синтез из окиси углерода (Ф. Фишер и Тропш)

4.Действие воды на металлоорганические соединения Li, Na, Mg, Zn:

5.Восстановление при высокой температуре иодистоводородной кислотой производных алканов- галоид замещенных, спиртов, кислот:

6.Гидрирование непредельных углеводородов:

Физические свойства:

Нонан (в нормальных условиях) - жидкость. Т-плавления -53,7°C; Т-кипения +150,8°C. Практически не растворим в воде, хорошо растворим в неполярных растворителях (бензоле).

Является хорошим растворителем.

Химические свойства :

2.Реакция радикального галогенирования:

а) Инициирование цепи

б) Развитие цепи

3. Радикальное нитрование. Реакция Коновалова:

4.Реакция изомеризации: CH₃

Применение :

Парафины ценное высококалорийное топливо. Жидкие углеводороды, в частности нонан, в качестве горючего применяют в двигателях внутреннего сгорания в автомобилях, самолетах и др.

Непредельные углеводороды. (Алкены, Алкины.)

Молекулярная формула:

Структурная формула:

Электронная формула:

В молекуле нонена имеется 27 d -связей и одна π- связь. 3 d -связи расположены в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Двойная связь является сочетанием d и π -связей.

Образование связей:

sp 2 -Гибридизация атомов углерода, π-связь образована p -электронами соседних атомов углерода.

1) Изомерия углеродного скелета 2) Изомерия положения двойной связи 3) Цис-транс изомерия

4) Межклассовая изомерия с циклоалканами.

Нахождение в природе:

2. Элиминирование –отщепление двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними π- связи.

а) Дегидрогалогенирование происходит при действии спиртовых растворов щелочей на моногалогениды:

б) Дегидратация спиртов (t>150°C):

в) Дегалогенирование происходит при нагревании дигалогенидов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, с активными металлами:

г) Дегидрирование алканов при t-500°C:

Физические свойства:

Нонен (в нормальных условиях) –жидкость. Нонен не растворим в воде, хорошо растворим в органических растворителях.

Химические свойства :

Реакции присоединения протекают по электрофильному механизму.

2.Галогенирование. Нонен обесцвечивают бромную воду:

4.Вода (в кислой среде) и кислоты присоединяются к декену по правилу Марковникова:

5.Окисление перманганатом калия в слабощелочной среде приводит к образованию гликолей (реакция Вагнера):

Алкены, в частности нонен, благодаря своей доступности (крекинг нефти) и высокой и разнообразной реакционной способности служат в настоящее время главным сырьевым источником (наряду с ароматическими углеводородами и ацетиленом) для многообразных отраслей органической химической промышленности.

Молекулярная формула:

Структурная формула:

Электронная формула:

В молекуле нонина имеется 24 d -связи и 2 π- связи. 2 d -связи располагаются по одной линии под углом 180° друг к другу. Две π –связи образованы p -электронами соседних атомов углерода и располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях. Тройная связь является сочетанием d и 2 х π -связей.

Образование связей:

Sp 3 -Гибридизация атомов углерода, Две π –связи образованы p -электронами соседних атомов углерода и располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.

1) Изомерия углеродного скелета 2) Изомерия положения тройной связи 3) Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Введение.
1.Классификация органических соединений.
2.Строение органического вещества.
3.Особенности органических реакций.
4.Физические свойства.
4.1 Химические свойства.
5.Применение.
Заключение.
Список использованной литературы.

Органические вещества — класс химических соединений, всостав которых входит углерод (за исключением карбидов, карбонатов, оксидов углерода и углеродосодержащих газов).
По богатству и многообразию своих производных углерод оставляет далеко позади все остальные элементы, вместе взятые: в то время как химических соединений, не содержащих С в своем составе, известно лишь несколько десятков тысяч, число изученных углеродистых соединений исчисляется сотнямитысяч. Это обстоятельство заставляет выделить детальное изучение химиии углерода в самостоятельную область, называемую обычно органической химиеей.
Способы получения различных органических веществ были известны ещё с древности. Египтяне и римляне использовали красители индиго и ализарин, содержащиеся в растительных веществах. Многие народы знали секреты производства спиртных напитков иуксуса из сахар- и крахмалсодержащего сырья. Во времена средневековья к этим знаниям ничего не прибавилось, некоторый прогресс начался только в XVI-XVII в: были получены некоторые вещества, в основном путём перегонки определённых растительных продуктов.
Историю органической химии принято излагать в связи с открытиями сделанными в области строения органических соединений, однако такое изложениебольше связано с историей химии вообще. Гораздо интереснее рассматривать историю органической химии с позиции материальной базы, т. е. собственно предмета изучения органической химии. На заре органической химии предметом изучения были преимущественно субстанции биологического происхождения. Именно этому факту органическая химия обязана своим названием. Научно-технический прогресс не стоял на месте, и современем основной материальной базой органической химии стала каменноугольная смола, выделяемая при получении кокса прокаливанием каменного угля. Именно на основе переработки каменноугольной смолы в конце XIX века возник основной органический синтез. В 50-60 годах прошлого века произошёл переход основного органического синтеза на новую базу — нефть. Таким образом появилась новая область химии — нефтехимия.Огромный потенциал, который был заложен в новом сырье вызвал бум в органической химии и химии вообще. Появление и интенсивное развитие такой области как химии полимеров обязана прежде всего новой сырьевой базе.
Несмотря на то, что современная органическая химия в качестве материальной базы по прежнему использует сырье биологического происхождения и каменноугольную смолу, объёмпереработки этих видов химического сырья по сравнению с переработкой нефти мал. Смена материально-сырьевой базы органической химии была вызвана прежде всего возможностями наращивания объёмов производства.
Цели моей работы как можно более подробнее рассказать об органических соеденениях и об их применениях .

1.Классификация органических соединений

Правила и особенности классификации. В основеклассификации лежит структура органических соединений. Основа описания структуры — структурная формула. Атомы элементов обозначаются латинскими символами, как они обозначены в периодической таблице химических элементов (таблице Менделеева). Водородные и электронодефицитные связи обозначаются пунктирной линией, ионные связи обозначаются указанием зарядов частиц, входящих в состав молекулы. Поскольку вподавляющее большинство органических молекул входит водород, его обычно не обозначают при изображении структуры. Таким образом, если в структуре у одного из атомов изображена недостаточная валентность, значит, возле этого атома расположен один или несколько атомов водорода. Атомы могут образовывать циклические и ароматические системы. Основные классы органических.

Чтобы читать весь документ, зарегистрируйся.

Связанные рефераты

Применение органических соединений в медицине

. Акушерский колледж Реферат по теме: “Применение органических.

Органические соединения

. открытия элемент органических соединений…………. Строение магний- и.

Органические соединения

. Органические соединения Предельные углеводороды (Алканы) Нонан. Молекулярная.

Токсичность органических соединений

. биосферы" Тема: Токсичность соединений, с которыми мы сталкиваемся.

10 Стр. 3 Просмотры

Каучуки и кремний органические соединения

. Каучуки и кремний органические соединения содержание Стр.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Государственное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №225 Адмиралтейского района Санкт-Петербурга

Школа БИОТОП Лаборатории непрерывного математического образования

Реферат по химии

Выполнил ученик:

Учитель химии:

(Воронаев И. Г.)

Классификация органических соединений…………………………. 6-10

Органическая химия — раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства, методы синтеза. Органическими называют соединения углерода с другими элементами. Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами : H, N, O, S, P. Способность углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений (к концу XX века их число превысило 10 млн). Органические соединения играют ключевую роль в существовании живых организмов.

Предмет органической химии включает следующие цели, экспериментальные методы и теоретические представления:

Выделение индивидуальных веществ из растительного, животного или ископаемого сырья

Синтез и очистка соединений

Определение структуры веществ

Изучение механизмов химических реакций

Выявление зависимостей между структурой органических веществ и их свойствами

Способы получения различных органических веществ были известны ещё с древности. Египтяне и римляне использовали красители индиго и ализарин, содержащиеся в растительных веществах. Многие народы знали секреты производства спиртных напитков и уксуса из сахар- и крахмалсодержащего сырья.

Во времена средневековья к этим знаниям ничего не прибавилось, некоторый прогресс начался только в XVI-XVII в: были получены некоторые вещества, в основном путём перегонки определённых растительных продуктов. В 1769—1785 г. Шееле выделил несколько органических кислот, таких как яблочная, винная, лимонная, галловая, молочная и щавелевая. В 1773 г. Руэль выделил из человеческой мочи мочевину.

Как принято считать, органическая химия как наука появилась в 1828 году когда Фридрих Вёлер впервые получил органическое вещество — мочевину — в результате упаривания водного раствора цианата аммония (NH ₄ OCN).

Важным этапом стала разработка теории валентности Купером и Кекуле в 1857 г., а также теории химического строения Бутлеровым в 1861 г. В основу этих теорий были положены четырёхвалентность углерода и его способность к образованию цепей. В 1865 году Кекуле предложил структурную формулу бензола, что стало одним из важнейших открытий в органической химии. В 1875 г. Вант-Гофф и Ле Бель предложили тетраэдрическую модель атома углерода, по которой валентности углерода направлены к вершинам тетраэдра, если атом углерода поместить в центр этого тетраэдра. В 1917 году Льюис предложил рассматривать химическую связь с помощью электронных пар.

В 1931 г. Хюккель применил квантовую теорию для объяснения свойств альтернантных ароматических углеродов, чем основал новое направление в органической химии — квантовую химию. В 1933 г. Ингольд провёл изучение кинетики реакции замещения у насыщенного атома углерода, что привело к масштабному изучению кинетики большинства типов органических реакций.

Историю органической химии принято излагать в связи с открытиями сделанными в области строения органических соединений, однако такое изложение больше связано с историей химии вообще. Гораздо интереснее рассматривать историю органической химии с позиции материальной базы, т. е. собственно предмета изучения органической химии.

На заре органической химии предметом изучения были преимущественно субстанции биологического происхождения. Именно этому факту органическая химия обязана своим названием. Научно-технический прогресс не стоял на месте, и со временем основной материальной базой органической химии стала каменноугольная смола, выделяемая при получении кокса прокаливанием каменного угля. Именно на основе переработки каменноугольной смолы в конце XIX века возник основной органический синтез . В 50-60 годах прошлого века произошёл переход основного органического синтеза на новую базу — нефть. Таким образом появилась новая область химии — нефтехимия. Огромный потенциал, который был заложен в новом сырье вызвал бум в органической химии и химии вообще. Появление и интенсивное развитие такой области как химии полимеров обязана прежде всего новой сырьевой базе.

Несмотря на то, что современная органическая химия в качестве материальной базы по прежнему использует сырье биологического происхождения и каменноугольную смолу, объём переработки этих видов химического сырья по сравнению с переработкой нефти мал. Смена материально-сырьевой базы органической химии была вызвана прежде всего возможностями наращивания объёмов производства.

Данный материал содержит краткую информацию о применении неорганических и органических веществ.

Вложение	Размер
primenenie_neorganicheskih_i_organicheskih_veshchestv.docx	35.7 КБ

Предварительный просмотр:

ПРИМЕНЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Для получения серной кислоты, вулканизации каучука (производство резины), изготовления горючих и светящихся составов, в сельском хозяйстве и в медицине.

Очистка нефтепродуктов от сернистых, непредельных органических соединений; Удаление окалины с проволоки, а также листов перед лужением и оцинкованием (разбавленная), для травления различных металлических поверхностей перед покрытием их хромом, медью, никелем. Средство при получении красителей и лекарственных веществ, для производства удобрений, этилового спирта, искусственного волокна, анилиновых красителей.

Сероводород и сульфиды

В производстве серной кислоты, в медицине, для проведения химического анализа катионов.

Сернистый газ (SO 2 ) и сульфиты

В производстве серной кислоты, получение бумаги, для отбеливания шелковых и шерстяных тканей, для уничтожения микроорганизмов и грибковых заболеваний (окуривание виноградников, подвалов, добавление в вино). Используется SO 2 в пищевой промышленности как консервирующее и антибактериальное вещество. Добавляют его в сиропы, вымачивают в нем свежие плоды. Консервированные овощные пюре и соки тоже содержат диоксид серы в качестве консервирующего агента.

Для получения серной кислоты.

Соли серной кислоты

Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O (глауберова соль) – применяют в медицине в качестве слабительного средства, а безводный сульфат натрия – для производства соды и стекла.
(NH 4 ) 2 SO 4 – азотное удобрение, K 2 SO 4 – калийное удобрение.
CaSO 4 ∙ 2H 2 O (гипс) – в медицине и строительстве.
MgSO 4 (горькая соль) – в медицине в качестве слабительного средства.
ВаSO 4 (баритовая каша) – в медицине как рентгеноконтрастное вещество.
Купоросы: CuSO 4 ∙ 5H 2 O – используют для протравливания семян, для борьбы с болезнями растений; FeSO 4 ∙ 7H 2 O – для приготовления чернил, минеральных красок; ZnSO4 ∙ 7H 2 O – для производства минеральных красок и в медицине (как антисептик).

Жидкий азот применяется для глубокого охлаждения, газообразный – для синтеза аммиака, для создания инертной атмосферы (лампы накаливания, сварка).

Производство азотных и комбинированных удобрений (натриевой, аммиачной, кальциевой и калиевой селитры, нитрофоса, нитрофоски). Взрывчатые вещества (тринитротолуола и др.), органических красителей. В металлургии - для растворения и травления металлов, а также для разделения золота и серебра.

Производство азотной кислоты, которая идет на производство удобрений (аммиачная селитра NH 4 NO 3 , мочевины (NH 2 ) 2 CO, аммофос – смесь гидрофосфата (NH 4 ) 2 HPO 4 и дигидрофосфата аммония NH 4 H 2 PO 4 ). В качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках. Для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. При очистке и окрашивании хлопка, шерсти и шелка. Водный раствор аммиака (нашатырь) – в медицине.

Производство взрывчатых веществ в смеси с порошками алюминия и угля при горных разработках, в качестве удобрений, при пайке металлов.

N 2 O – в медицине (наркоз), NO 2 – производство азотной кислоты.

Экологически чистое топливо, для сварки и резки металлов, для получения металлов, аммиака, метанола, хлороводорода, гидрирования жидких жиров (в производстве маргарина).

Реагент в органическом и неорганическом синтезе, для обеспечения дыхания в медицине.

Производство фосфорных удобрений (фосфоритной муки, простых и двойных суперфосфатов, комплексных азотно-фосфорных удобрений). Производство синтетических моющих средств, фосфатных стёкол, для обработки и крашения натуральных и синтетических волокон.

Оксид фосфора (V)

Получение ортофосфорной кислоты, в качестве осушителя (поглощает воду)

Производство фосфорных удобрений, в органическом синтезе.

Фтор - для получения смазочных веществ, выдерживающих высокую температуру, тефлона, фреонов и т.д.
Хлор – в производстве соляной кислоты, хлорной извести, гипохлоритов и хлоратов, для отбеливания тканей и целлюлозы, идущей на изготовление бумаги, для стерилизации питьевой воды и обеззараживания сточных вод, полимеров.
Бром - выработка различных лекарственных веществ, расителей, а также бромида серебра, использующегося в производстве фотоматериалов.
Йод - в медицине в виде 10%-го раствора в этаноле в качестве антисептического и кровоостанавливающего средства. Йод входит в состав ряда фармацевтических препаратов.

NaCl – для получения хлороводорода, натрия, хлора, едкого натра, водорода, в производстве соды, в пищевой промышленности медицине.
KCl – в качестве калийного удобрения.
ZnCl 2 – для пропитки древесины от гниения и при пайке металлов, в медицине в качестве антисептика.
BaCl 2 - для борьбы с вредителями растений.
CaCl 2 - в качестве осушителя и в медицине.
AlCl 3 – катализатор в органическом синтезе.
HgCl 2 – для протравливания семян, дубления кожи в органическом синтезе.

Алмазы применяются для обработки твёрдых материалов (бурение горных пород, металлообрабатывающий инструмент) в ювелирной промышленности (производство бриллиантов). Графит используется в производстве карандашей и электродов. Уголь и кокс используют в качестве топлива и для получения металлов, активированный уголь является адсорбентом.

В качестве топлива, при получении метанола, металлов, фосгена (COCl 2 ), в органическом синтезе.

Соли угольной кислоты

Na 2 CO 3 – кальцинированная сода и Na 2 CO 3 ∙ 10Н 2 О – кристаллическая сода применяются в производстве бумаги, стекла, мыла, в быту.
NaHCO 3 – гидрокарбонат натрия (питьевая сода, двууглекислая сода) применяется в медицине, в пищевой и кондитерской промышленности.
K 2 CO 3 – поташ, применяется для производства мыла и специальных сортов стекла, в химической промышленности.
CaCO 3 – применяется для получения негашеной извести CaO, в строительстве, в архитектуре, для изготовления скульптур.

Для получения легированных сталей, производства полупроводниковых приборов и изготовления кислотоустойчивой аппаратуры.

Оксид кремния (IV)

При производстве стекла, цемента, в строительстве, в производстве керамических изделий, химической посуды.

Получение пероксидов и амидов, сплав этих металлов используется в качестве теплоносителей в ядерных реакторах.

Для изготовления электропроводов и сплавов – бронзы, латуни, дюралюминия.

Компонентов сплавов ювелирных изделий, монет, медалей, столовой и лабораторной посуды, для серебрения зеркал, как катализатор в органическом синтезе.

Получение сплавов, для цинкования стали и чугуна в антикоррозионных целях.

Компонент стали (хромированная сталь), изготовление инструментов.

В качестве катализатора (губчатое железо), производство чугуна и сталей.

Используется для изготовления различных сплавов, применяемых в авиационной, машиностроительной, пищевой и электротехнической промышленности; для получения металлов методом алюмотермии (Cr, Mn, V, Ti и др.)

Производство люминесцентных и ртутных ламп, контрольно-измерительных приборов (термометров, манометров, барометров и т.д.), в медицине для изготовления мазей для лечения кожных заболеваний.

NaOH (едкий натр, каустическая сода, каустик) применяют для очистки нефтепродуктов, в производстве мыла, бумаги, в текстильной и химической промышленности.

В строительстве, производстве стекла, смягчитель воды.

Очистка сахарных растворов, входит в состав зубной пасты.

Для очистки воды, в медицине как обволакивающее и адсорбирующее вещество.

Алканы (метан, пропан)

В качестве топлива, как растворители и как сырьё для получения органических веществ.

Алкены (изопрен, этилен, пропилен)

Получение полимеров, фенола, ацетона, ацетальдегида, растворителей; для улучшения детонационных качеств топлива. Этилен – для ускорения созревания плодов растений.

Ацетилен используется для резки и сварки металлов, в органическом синтезе: в производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида, уксусной кислоты и растворителей.

Производство полимеров (каучуков).

Бензол и его производные

Получение красителей, лекарственных веществ, взрывчатых веществ, ядохимикатов, пластмасс и синтетических волокон; используются в качестве растворителей; добавляются в бензины, повышая их октановое число.

В качестве растворителей и в органическом синтезе. Этанол применяется для изготовления спиртных напитков, в медицине как дезинфицирующее средство, в качестве топлива. В промышленности – растворитель в производстве каучука, сложных эфиров, лаков, медикаментов. Метанол применяют для получения формальдегида, растворителей, в органическом синтезе.

Этиленгликоль применяется для приготовления охлаждающей жидкости (антифризов) для автомобилей, для получения растворителей и взрывчатых веществ. Глицерин – используется в медицине, парфюмерии, кожевенной промышленности, для получения взрывчатого вещества (тринитроглицерин), лакокрасочных материалов.

Применяют для получения фенолформальдегидной смолы, взрывчатых веществ, красителей, лекарственных препаратов, капрона, для дезинфекции (карболка).

Альдегиды и кетоны

Формальдегид – используется для получения фенолформальдегидной и карбамидной смол, в органическом синтезе; 40%-ный раствор (формалин) применяется в медицине, для консервирования биологических препаратов, в кожевенной промышленности и для протравливания семян.

Ацетальдегид – применяется для получения уксусной кислоты и для синтеза различных органических веществ.

Ацетон – в качестве растворителя лаков, красок.

Муравьиная кислота – 1,25% -ный спиртовой раствор (муравьиный спирт) применяется в медицине, для производства сложных эфиров.

Уксусная кислота – в пищевой промышленности, для производства красителей, лекарств (аспирин), сложных эфиров, ацетатного волокна.

Стеариновая C 17 H 35 COOH и пальмитиновая C 17 H 33 COOH кислоты – входят в состав жиров. Натриевая и калиевая соли входят в состав мыла.

Щавелевая кислота – используется в кожевенной и текстильной промышленности.

Акриловая и метакриловая кислоты – для получения полимеров (органического стекла), волокон.

Бензойная кислота – в качестве консерванта в пищевой промышленности.

Применяются в качестве растворителей лакокрасочных материалов, в парфюмерии, при производстве напитков.

Жиры применяются в качестве продукта питания, для получения мыла, в косметической и фармацевтической промышленности. Гидрированные жиры применяются для изготовления маргарина.

Нитраты целлюлозы используются для производства бездымного пороха и лаков, ацетаты – в производстве ацетатного волокна, лаков, плёнок. Целлюлоза используется в производстве бумаги, волокон (ацетатного и вискозного), одежды, бинтов, ваты

Применяется для получения клея (декстриновый клей), накрахмаливания белья, в кондитерском производстве (получение патоки), в производстве спирта и вина.

Анилин и другие ароматические амины используются для получения красителей, лекарственных и взрывчатых веществ. Алифатические амины используются для получения лекарственных препаратов, пестицидов и пластмасс.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Теоретический материал для подготовки к Олимпиаде

Теоретический материал для подготовки к ЕГЭ.

oВВЕДЕНИЕ.oВ данное электронное методическое пособие включены материалы по основным разделам школьного курса русского языка. Пособием могут пользоваться учащиеся 5-11 классов, так как подг.

Задачи на вывод молекулярной формулы органических и неорганических веществ.

Вашему вниманию предлагается подборка задач к урокам химии в 10 классе, которые можно использовать при изучении темы "Алканы", и при решении задач на вывод молекулярной формулы органических и не.

Гидролиз органических и неорганических веществ

Разработка предствляет собой обобщение сведений о гидролизе в неогранической и органической химии в рамках школьной программы и может быть полезна при систематизации изученного материала и подготовке .

Тест по теме "Классификация органических и неорганических веществ" 11 класс

Тесты по теме "Классификация неорганических и органичееских веществ" представлен в 10 вариантах. Данный тест можно использовать на занятиях при подготовке к ЕГЭ, а также при проверке знаний .

Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ (11 класс. ХИМИЯ, базовый уровень)

Задания разного уровня сложности: 6 тестовых заданий, установить соостветствие, осуществить цепочку превращений, составить генетический ряд.

Урок - исследование по теме "Идентификация органических и неорганических веществ" с использованиием системно-деятельностного подхода в обучении

Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются различные химические реакции. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа, целью которого является оп.

Читайте также: