Галогены в природе реферат

Обновлено: 05.07.2024

Галогены (от греч. halos - соль и genes - рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.
К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.
На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:до восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают большим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону.

Вложенные файлы: 1 файл

курсовой даиын битти.doc

Галогены (от греч. halos - соль и genes - рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.

К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.

На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:до восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают большим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,Cl 0 + е > Cl -

Галогены в природе находятся только в виде соединений, причем в состав этих соединений галогены входят (за редчайшим исключением) только в степени окисления -1. Практическое значение имеют минералы фтора: CaF₂ - плавиковый шпат, Na₂AlF₆ - криолит, Ca₅F(PO₄)₃ - фторапатит и минералы хлора: NaCl - каменная соль (это же вещество - главный компонент, обуславливающий соленость морской воды), KСl - сильвин, MgCl₂*KCl*6H₂O - карналлит, KCl*NaCl - сильвинит. Бром в виде солей содержится в морской воде, в воде некоторых озер и в подземных рассолах. Соединения иода содержатся в морской воде, накапливаются в некоторых водрослях. Существуют незначительные залежи солей иода - KIO₃ и KIO₄ - В Чили и Боливии.

Массовые доли галогенов в земной коре составляют: фтора – 6,25*10 -4 , хлора – 1,7*10 -4 , брома – 1,6*10 -6 , иода - 4*10 -7 . Общая масса астата на земном шаре по оценкам не превышает 30 г. Все галогены образуют по одному простому веществу с молекулой состава Г₂, где Г = F, Cl, Br, I. Межъядерное расстояние в молекулах галогенов возрастает от брома к иоду.

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F − , Cl − , Br − , I − , At - уменьшается.

Полученный в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009—2010 годах 117-й элемент, унунсептий Uus, также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат. Представляют собой:

Фтор — бледно-жёлтый газ, очень ядовит и реакционноспособен.

Хлор — светло-зелёный газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах (запах хлорки).

Бром — красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах.

Иод — фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется (пары фиолетового цвета). Ядовит.

Астат — сине-чёрные кристаллы. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. Период полураспада наиболее долгоживущего изотопа — астата-210 — равен 8,2 часа.

Цель курсовой работы – изучить свойства галогенов и их применение в практике.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №225 Адмиралтейского района Санкт-Петербурга

"Применение галогенов в промышленности"

Уваров Алексей Петрович

Воронаев Иван Геннадьевич

Цель моей работы является кратко рассмотреть химические и физические свойства галогенов и узнать об их применении в промышленности.

1. Вспомнить основные свойства галогенов.

2. Найти информацию об их применении в интернете и научной литературе.

3. Сделать вывод об важности элементов этой группы для науки и промышленности.

К p-элементам VII группы относятся – фтор (F), хлор (Сl), бром (Вr), йод (I) и астат (Аt). Данные элементы называют галогенами (рождающие соли). Все элементы данной подгруппы – неметаллы.

Фтор, F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 9, атомная масса 18,998, относится к галогенам. Свойства: бледно-желтый газ с резким запахом, t плавления -219°С, t кипения -188°С. Плотность при н.у. 1,70 г/см3. Самый активный неметалл: реагирует со всеми элементами, кроме гелия , неона и аргона. Взаимодействие фтора со многими веществами легко переходит в горение и взрыв. Фтор разрушает многие материалы (название от греческого "phthoros" (разрушение)).

Хлор, Cl , химический элемент VII периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,45, относится к галогенам. Цвет: желто-зеленый. Плотность при н.у. - 3,214 г/л. t кипения -34˚ C , t плавления −100˚ C . Самостоятельно хлор существует как двухатомный газ Cl2, однако в таком виде в природе он практически не встречается. Чаще он фигурирует в различных соединениях. Помимо крайней токсичности и едкого запаха Cl отлично растворяется в воде. При контакте с влажным воздухом начинает дымиться.

Бром, Br , химический элемент VII периодической системы Менделеева, атомный номер 35, атомная масса 79,90, относится к галогенам. Цвет: красно-бурый. Плотность при н.у. - 3,214 г/л. t кипения +59,2˚ C , t плавления −7,25˚ C . Самостоятельно бром существует как ядовитая дымящаяся жидкость. В виде простого вещества в природе не встречается, так как легко улетучивается в виде красновато-бурого дыма, обладающего разъедающим действием. Только в форме различных многокомпонентных систем.

Йод, I , химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 53, атомная масса 126,90, относится к галогенам. Свойства: t плавления +113,5°С, t кипения +184,5°С. Плотность при н.у. 4,94 г/см3. Представляет собой кристаллы черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском. Пары йода обладают резким запахом и фиолетовым цветом.

Астат, At , химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85, атомная масса 210, относится к галогенам. Свойства: t плавления -+302°С, t кипения +337°С. Плотность при н.у. неизвестна, т.к. он существует в количестве лишь 4,5 нанограмма. Астат - радиоактивен. Простое вещество астат при нормальных условиях - нестабильные кристаллы тёмно-синего цвета. свойства астата перекликаются и с металлами. Это связано с удельной массой элемента. Он самый тяжелый в группе, а значит, наиболее близок к металлам. Все свойства астата мало изучены и могут частично не совпадать с реальностью.

Фтор используют для производства тефлона (антипригарного покрытия), там его содержание более 70%. Плотность тефлона в 2 раза больше плотности воды, поэтому посуда с ним такая тяжелая. Газ используют в качестве охлаждающего агента. Он присутствует во всех холодильниках и кондиционерах. В ядерной промышленности фтор имеет связь с процессом разделения изотопов урана.

Хлор используют во многих моющих средствах. С его помощью получают соляную кислоту для обработки кожи, используют при производстве активированного угля и синтетических красителей. Хлор является важным элементом для создания различных видов клея, гидролизного спирта. В металлургии активный хлор участвует в процессах получения ниобия, титана, тантала.

Бром используется для производства антипиренов (веществ, защищающих материалы органического происхождения от воспламенения (тех же антипригарных покрытий, но уже в более широком плане)). Их используют для производства негорючих красок, пропитки изделий из древесины, тканей и пластмасс. Так же он применяется для получения бромхлорметана - наполнителя огнетушителей. Элементный бром применяется в процессах водоочистки и водоподготовки.

Йод, а точнее его с оли используют в стекольной промышленности. Йодиты служат фильтрами от встречных лучей света. Этот процесс назван поляроидом. В металлургии с оединения элемента помогают получить металлы высокой чистоты. Разлагая йодиты термическим путем извлекают ванадий и цирконий, необходимые для многих ракетных сплавов и атомных реакторов. Йод используется для производства смазки, используемой в подшипниках. Лечение йодом допускается не только в его стабильной, но и радиоактивной формах (131-ый изотоп применяют для восстановления функций щитовидной железы).

Астат очень близок по свойствам с йодом, поэтому так же может применяться в медицине, особенно в онкологии, только он в несколько раз эффективнее. Сам элемент можно получить только искусственным путем, т.к. по подсчетам открывших его ученых в недрах Земли содержится около 30г астата.

Галогены - очень важны для науки и промышленности. Они используются в металлургии, медицине, бытовом производстве, химической и легкой промышленности. Большинство из них ядовиты и к ним нет прямого доступа, так же они находят применение в виде их изотопов, чаще всего в медицине. Из-за трудностей в добыче или получении этих элементов ввиду того, что многие из них редко встречаются в природе, они могут стоить очень дорого. Астат можно выделить, как перспективный для изучения элемент, т.к. он радиоактивен, быстро распадается и существует в очень малом количестве, в следствие чего о нем мало что известно. Дальнейшее изучение галогенов для обнаружения других их полезных свойств - цель науки на ближайшее будущее.

Фтор встречается в виде флюорита Ca F 2 , криолита Na 3 Al F 6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль ( галит ) NaCl и сильвинит KCl ⋅ NaCl .

Бром и иод собственных минералов не образуют. Их соединения содержатся в морской воде и накапливаются водорослями.

Соединения фтора входят в состав костной ткани и эмали зубов . При недостатке фтора зубная эмаль разрушается, и появляется кариес.

Хлор относится к макроэлементам и необходим для нормального функционирования организмов. Хлорид натрия входит в состав плазмы крови , поддерживает деятельность всех клеток . Из него образуется соляная кислота , содержащаяся в желудочном соке.

Иод обязательно должен поступать в организм, так как участвует в образовании гормонов щитовидной железы, контролирующих обмен веществ. При его недостатке развивается зоб — заболевание щитовидной железы. Для профилактики зоба используют иодированную соль (в поваренную соль добавляют иодид калия ).

Фторид кислорода применяется как окислитель ракетного топлива. Тефлон (фторосодержащий полимер) используется для термостойких покрытий.

Молекулярный хлор применяется для обеззараживания воды, для отбеливания тканей, бумаги, древесины.

Большое количество хлора расходуется при производстве соляной кислоты , а также пластмасс , каучуков , растворителей , красителей .

Поваренная соль добавляется в пищу, а калийную соль (хлорид калия) вносят в почву в качестве калийного удобрения.

Соединения брома и иода используются в медицине для лечения и профилактики некоторых заболеваний. Спиртовой раствор иода применяется при обработке ран и царапин.

Понятие и общая характеристика галогенов, их классификация и типы, происхождение названий, физические и химические свойства. Электронная структура атомов. Лабораторные методы получения галогенов, оценка и факторы формирования реакционной способности.

Рубрика	Химия
Вид	реферат
Язык	русский
Дата добавления	16.12.2013
Размер файла	357,3 K

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Галогены

Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство. Фтор, хлор, бром и йод образуют семейство галогенов. Галогены относятся к неметаллическим элементам. Они входят в VII группу периодической системы (см. рис.).

О происхождении названий галогенов

Названия всех галогенов, за исключением фтора, происходят от греческих слов:

Течь, текучий (в старину минерал полевой шпат CaF, использовали в металлургии в качестве флюса для придания легкоплавкости шлакам)

Электронная структура атомов галогенов

Атомы всех галогенов имеют во внешней оболочке семь электронов. Они легко присоединяют еще один электрон, образуя галогенидные ионы. Галогенид-ион имеет устойчивый октет электронов. Галогены характеризуются высокой электроотрицательностью и реакционной способностью и поэтому в свободном виде не встречаются в природе. Однако галогенид-ионы широко распространены в природе.

Галогены в свободном виде существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в этих молекулах связаны между собой простой ковалентной связью. Каждая такая связь образуется в результате обобществления пары электронов - по одному от каждого атома:

Обратим внимание на то, что атомные и ионные радиусы галогенов, а также длины связи в их молекулах последовательно возрастают при перемещении к нижней части группы. Однако энергии диссоциации связи и, следовательно, прочность связи в молекулах галогенов при этом, наоборот, уменьшаются. Исключением в этом отношении является только фтор. Небольшая прочность связи фтора, по-видимому, обусловлена слишком близким расположением атомов в его молекуле. Это приводит к сильному отталкиванию между несвязывающими электронами, что вызывает ослабление связи.

Таблица 1. Электронное строение и свойства галогенов

Электронная конфигурация атомов

Конфигурация внешней оболочки

Атомный радиус, нм

Ионный радиус, нм

Энергия диссоциации связи, кДж/моль

Лабораторные методы получения галогенов

Хлор. Хлор можно получить в лабораторных условиях окислением

концентрированной соляной кислоты манганатом(VII) калия:

Выделяющийся хлор пропускают через воду, чтобы удалить следы хлороводородов, а затем через концентрированную серную кислоту, чтобы осушить его. Полученный хлор собирают в перевернутом сосуде, из которого он вытесняет воздух.

Другой способ лабораторного получения хлора основан на реакции между отбеливающим порошком (гипохлоритом кальция) и разбавленной соляной кислотой:

Бром. Для получения брома в лабораторных условиях добавляют оксид марган-Ha(IV) к смеси концентрированной серной кислоты с бромидом калия.

Бромоводород-ная кислота, обоазуюшаяся в оеакции между сеоной кислотой и бромидом калия:

окисляется оксидом марганца(IV)

Бром отделяют от реакционной смеси перегонкой.

Иод. Иод получают тем же способом, что и бром, только вместо бромида калия используется иодид калия. Полученный иод отделяют от реакционной смеси возгонкой.

Физические и биологические свойства

Все галогены - токсичные вещества.

Отравление хлором. Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи.

Однако случаи отравления хлором со смертельным исходом в аварийной обстановке нечасты, поскольку людей, надышавшихся этим газом, обычно удается вовремя удалить из отравленной зоны.

Галогены имеют характерный резкий запах, хорошо знакомый тем, кто посещает плавательные бассейны.

Все галогены имеют большую летучесть. Она объясняется тем, что их молекулы удерживаются вместе лишь слабыми вандерваальсовыми силами. Хотя вандерваальсовы силы постепенно возрастают при перемещении к нижней части группы галогенов, они остаются очень слабыми даже в кристаллах иода, которые поэтому легко возгоняются при нагревании. При этом образуются фиолетовые пары иода.

Температуры плавления и кипения галогенов указаны в табл. 2.

Таблица 2. Физические свойства галогенов

Агрегатное состояние и внешний вид при 20°С

Коричневая жидкость с тяжелыми коричневыми парами

Блестящие серо-черные кристаллы

Все галогены - окрашенные вещества. Интенсивность их окраски возрастает по мере перемещения к нижней части группы.

Галогены обладают небольшой растворимостью в воде. Раствор хлора в воде называется хлорной водой. Галогены хорошо растворяются в органических растворителях, образуя окрашенные растворы. Например, хлор растворяется в тетрахлоро-метане, образуя желтый раствор, бром образует красный раствор, а иод-фиолетовый.

Реакционная способность галогенов

Галогены представляют собой наиболее реакционноспособную группу элементов в периодической системе. Они состоят из молекул с очень низкими энергиями диссоциации связи (см. табл. 1), а их атомы имеют во внешней оболочке семь электронов и поэтому очень электроотрицательны. Фтор-наиболее электроотрицательный и наиболее реакционноспособный неметаллический элемент в периодической системе. Реакционная способность галогенов постепенно уменьшается при перемещении к нижней части группы. В следующем разделе будет рассмотрена способность галогенов окислять металлы и неметаллы и показано, как эта способность уменьшается в направлении от фтора к иоду.

Галогены как окислители

При пропускании газообразного сероводорода через хлорную воду происходит осаждение серы. Реакция протекает по уравнению

В этой реакции хлор окисляет сероводород, отнимая у него водород. Хлор окисляет также железо (II) до железа (III). Например, если перемешивать встряхиванием хлор с водным раствором сульфата железа (II), образуется сульфат железа (III):

Происходящая при этом окислительная полуреакция описывается уравнением

В качестве другого примера окислительного действия хлора приведем синтез хлорида натрия при сжигании натрия в хлоре:

В этой реакции происходит окисление натрия, поскольку каждый атом натрия теряет электрон, образуя ион натрия:

Хлор присоединяет эти электроны, образуя хлорид-ионы:

Таблица 3. Стандартные электродные потенциалы галогенов

Стандартный электродный потенциал Е°, В

Таблица 4. Стандартные энтальпии образования галогенидов натрия

Стандартная энтальпия образования, DH°_обр, _m, кДж/моль

Окислителями являются все галогены, из них фтор-самый сильный окислитель. В табл. 3 указаны стандартные электродные потенциалы галогенов. Из этой таблицы видно, что окислительная способность галогенов постепенно уменьшается в направлении к нижней части группы. Эту закономерность можно продемонстрировать, добавляя раствор бромида калия в сосуд с газообразным хлором. Хлор окисляет бромид-ионы, в результате чего образуется бром; это приводит к появлению окраски у прежде бесцветного раствора:

Таким образом, можно убедиться, что хлор более сильный окислитель, чем бром.

Точно так же, если смешать раствор иодида калия с бромом, образуется черный осадок из твердого иода. Это означает, что бром окисляет иодид-ионы:

Обе описанные реакции являются примерами реакций вытеснения (замещения). В каждом случае более реакционноспособный, то есть являющийся более сильным окислителем, галоген вытесняет из раствора менее реакционноспособный галоген.

Окисление металлов. Галогены легко окисляют металлы. Фтор легко окисляет все металлы, исключая золото и серебро. Мы уже упоминали о том, что хлор окисляет натрий, образуя с ним хлорид натрия. Приведем еще один пример: когда поток газообразного хлора пропускают над поверхностью нагретых железных опилок, образуется хлорид железа (III), твердое коричневое вещество:

Даже иод способен, хотя и медленно, окислять металлы, расположенные в электрохимическом ряду ниже его. Легкость окисления металлов различными галогенами уменьшается при перемещении к нижней части VII группы. В этом можно убедиться, сравнивая энергии образования галогенидов из исходных элементов. В табл. 4 указаны стандартные энтальпии образования галогенидов натрия в порядке перемещения к нижней части группы.

Окисление неметаллов. За исключением азота и большинства благородных газов, фтор окисляет все остальные неметаллы. Хлор реагирует с фосфором и серой. Углерод, азот и кислород не вступают в реакции непосредственно с хлором, бромом или иодом. Об относительной реакционной способности галогенов к неметаллам можно судить, сравнивая их реакции с водородом (табл. 5).

Окисление углеводородов. При определенных условиях галогены окисляют углеводороды. Например, хлор полностью отщепляет водород от молекулы скипидара:

Галогены в природе это химические элементы которые считаются сильными окислителями, поэтому они встречаются только в соединении с другими химическими веществами.

Основные соединения фтора в природе флюорит, криолит, а также в апатитах, фосфоритах и др.

Основные соединения хлора в природе в составе минералов: галита NaCI, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl₂ · 6H₂O, карналлита KCl · MgCl₂ · 6Н₂O, каинита KCl · MgSO₄ · 3Н₂О.

С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F − , Cl − , Br − , I − , At − уменьшается.

Где находятся галогены в природе

Галогены, вследствие их огромной химической активности, находятся в природе исключительно в виде соединений, главным образом в виде солей галогеноводородных кислот.

Фтор встречается в природе чаще всего в виде минерала плавикового шпата CaF₂, получившего это название потому, что его прибавляют иногда к железным рудам для образования легкоплавких шлаков при выплавке чугуна.

Значительные количества фтора содержатся также в довольно распространенных фосфорных минералах: фосфорите и особенно апатите.

Хлор в природе

Важнейшим природным соединением хлора является поваренная соль, или хлористый натрий, которая служит основным сырьем для получения других соединений хлора.

Главная масса соли находится в воде морей и океанов, где содержание ее колеблется около 3,5%.

Воды многих озер и источников также содержат в растворе значительное количество поваренной соли.

В некоторых непроточных озерах количество соли достигает предела насыщения (около 26%), и соль выделяется из воды этих озер, оседая на дно.

Соль встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли.

В СНГ очень чистая каменная соль добывается в Донецком бассейне и на юге Урала близ Оренбурга, где пласты ее достигают толщины более 100 м.

Залежи каменной соли имеются также в Закавказье, Казахстане, Сибири и в других местах.

Кроме поваренной соли, в природе встречаются в больших количествах и другие соединения хлора, например хлористый калий в ввде минералов сильвина КСl и карналлита КСl • MgCl₂ • 6Н₂O, хлористый магний, содержащийся в морской воде и придающий ей горький вкус, и т. д.

Соединения брома в природе

Подобно хлору, бром находится в природе преимущественно в виде соединений с металлами калием, натрием и магнием.

Соединения брома обычно встречаются вместе с соединениями хлора, но в значительно меньшем количестве. Бромистые металлы содержатся в морской воде и воде некоторых озер.

В СНГ особенно богаты бромом соляные озера Крыма и воды залива Каспийского моря — Кара-Богаз-Гол.

Соединения иода в природе

Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственно выделить их из воды невозможно.

Однако существуют некоторые водоросли, обладающие способностью извлекать иод из морской воды и накапливать его в своих тканях. Особенно много таких водорослей у берегов Нормандии, Бретани и Шотландии, растут они и у нас в Черном море и на Дальневосточном побережье.

При сжигании этих водорослей остается зола, содержащая иод в виде солей йодисто-водородной кислоты HJ. Эта зола служит главным источником для добывания иода в Европе.

Значительные количества иода (от 10 до 100 мг J2 в 1 л) содержатся в водах буровых скважин в нефтеносных районах.

Астат в природе

Связи с тем что астат очень радиоактивен и время жизни его изотопа очень мал, поэтому встречается только в виде радиоактивных изотопов в соединении с другими радиоактивными веществами, практически не астат встречается в природе, в лабораторных условиях искусственно получен:

Астат малоизучен, к нему применимы только примерные его свойства, так например: t_пл = 299°С , t_кип = 411°С .

Астат, как и йод. должен легче возгоняться, чем плавиться. Астат весьма летуч (ведь это галоген), незначительно растворим в воде. h.i которой может быть извлечен бензолом или четыреххлористым углеродом.

Часто задаваемые вопросы и ответы галогены в природе?

Что относиться к природным соединения фтора?

Фтор в природе находится как правило в минерале под названием флюорит, который встречается в небольших количествах в почве и водах рек и океанов.

Что относиться к природным соединения хлора?

В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген.

Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов.

Что относиться к природным соединения брома?

Соединения брома обычно встречаются вместе с соединениями хлора, но в значительно меньшем количестве.

Бромистые металлы содержатся в морской воде и воде некоторых озер.

Откуда получают йод?

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли.

А также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья.

Сколько астата на земле?

Вы только представьте: природное количество астата на Земле не превышает и одного грамма! При этом в поверхностном слое земной коры, толщина которого 1,6 км, содержится всего 70 мг астата.

В природе можно встретить лишь три изотопа астата: 215 At, 218 At и 219 At.

Что относится к галогенам?

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

С чем реагируют галогены?

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.

Статья на тему Галогены в природе