Биологическое значение фтора реферат

Обновлено: 02.07.2024

Фтор очень полезен для человеческого организма, поскольку он отвечает за образование костей, формирование дентина, а также зубной эмали. Естественно, что его большое количество находится в зубах и костях, но, кроме этого, еще в коже и щитовидной железе.

Роль фтора в организме человека
Источник фтора для организма
Норма фтора в организме
Недостаток фтора в организме
Избыток фтора в организме
Усвоение фтора организмом
Показания для употребления фтора
Взаимодействие фтора с другими соединениями

Роль фтора в организме человека

Кроме уже выше перечисленного, фтор играет важную роль, потому что он отвечает в организме за:

улучшение качества волос и ногтей;
стимулирование процессов кроветворения;
помощь организму легко выводить тяжелые металлы и радионуклиды;
уничтожение вредных для зубов бактерий;
профилактика кариеса и пародонтоза.

Источник фтора для организма

Среди источников этого микроэлемента необходимо назвать грецкие орехи и обязательно подчеркнуть, что его очень много в морепродуктах: в скумбрии, лососе, треске, креветках, сардинах, а также и в пресноводной рыбе. Кроме этого, фтор можно найти также и в мясных продуктах: речь идет о говядине и курятине. Богатыми на этот микроэлемент является чай (черный и зеленый), а также красное вино и молоко.

Норма фтора в организме

Достаточным количеством фтора является его доза 0.0015-0,004 мг в сутки, причем нужное количество зависит от особенностей организма. Например, детям нужно всего лишь 0,001 мг, а взрослым уже 0,003 мг ежедневного употребления этого микроэлемента. Доза должна быть еще больше для тех людей, которые занимаются регулярными физическими нагрузками.

Недостаток фтора в организме

В случае нехватки этого микроэлемента в человеческом организме человек начинает страдать от пародонтоза, который является очень сложным заболеванием, поскольку он способен значительно поражать десна, челюсти и провоцировать выпадение зубов. Кроме этого, дефицит фтора является причиною прогрессирующего кариеса, а также выпадения волос.

Избыток фтора в организме

Самыми распространенными последствиями избытка фтора могут стать постоянное слезотечение, сильная рвота и жидкий стул. У человека начинают кровоточить десна, отказывать почки и легкие, а также возникают серьезные проблемы с нервной системой. Кроме этого, избыток фтора сопровождается раздражениями кожи, хрупкостью зубов, судорогами, брадикардией, деформациями скелета и временной потерей голоса.

Усвоение фтора организмом

Процесс усвоения фтора происходит, как и большинства микроэлементов, в желудке и тонком кишечнике. Способствует этому наличие в человеческом организме железа. Необходимо подчеркнуть, что большинство макро- и микроэлементов, наоборот, препятствуют тому, чтобы организм человека усваивал фтор. Такими веществами являются магний и кальций, а также йод.

Показания для употребления фтора

Употребление продуктов-источников этого микроэлемента рекомендуется людям потому, что без него невозможно образование костей и зубов (их эмали и дентина). Благодаря фтору зубы остаются крепкими и защищенными от кариеса и других разрушений, а кости невосприимчивыми к дегенерации. Кроме этого, этот микроэлемент помогает ранам быстрее заживляться.

Взаимодействие фтора с другими соединениями

Фтор способен формировать нежелательные соединения с магнием, кальцием и алюминием, которые не позволяют ему всасываться организмом. В случае употребления этого микроэлемента с витамином A и витамином D возможно формирование твердых опухолей на костях. Йод также не может сочетаться с фтором, поскольку они мешают друг другу выполнять свои функции в организме. Единственным микроэлементом, который отлично подходит фтору является железо.

30.12.2014 в рубрике Макро- и микроэлементы. Метки: Микроэлементы, Минералы в организме человека, Фтор

Только в конце 19 века французские химики смогли выделить фтор. Тогда же было доказано, что он является основным составляющим элементом в минеральном обмене, выполняя в организме человека много важных функций. От этого вещества зависит состояние костей, их твердость и прочность, правильное формирование скелета, состояние волос и их рост, и, конечно же, здоровье зубов.

Фтор при участии фосфора и кальция способен предотвращать развитие кариеса, проникая в микротрещины эмали зубов и сглаживая неровности. Также он участвует в процессе кроветворения, помогает обеспечить профилактику остеопороза, поддерживает иммунитет, при переломах ускоряет регенерацию костной ткани. Фтор обеспечивает лучшее усвоение некоторых других элементов, а также позволяет избавиться от радионуклидов.

Содержание фтора в организме взрослого человека составляет около 2,6 г, 99% фтора находится в костях и зубной эмали.

Биологическая роль фтора

Фтор – микроэлемент, очень важный для организма и выполняет множество функций:

Совместно с фосфором и кальцием формирование, а также укрепление зубной эмали и костного скелета;
Обеспечение нормального роста волос и ногтей;
Участие во множестве биохимических процессах и ферментативных реакциях;
Стимуляция кроветворных процессов;
Укрепление иммунитета;
Способствование выводу из организма радионуклидов;
Предупреждение развития остеопороза;
Подавление активности кислотообразующих бактерий (именно благодаря этому свойству фториды добавляются в зубные пасты);
Обеспечение защиты от кариеса и пародонтоза.

Пищевые источники фтора

Больше всего фтора содержится в следующих продуктах:
грецкие орехи;
морепродукты (особенно скумбрия, лосось, треска, креветки, сардины);
пресноводная рыба;
овес, кукуруза, рис и гречка;
лук, картофель;
говядина, курятина;
яйца;
грейпфруты, яблоки, манго, мандарины.
напитки, содержащие много фтора:
цельное молоко;
черный чай;
зеленый чай;
красное вино.

Дефицит фтора

Причиной дефицита может стать недостаточное содержание фтора в питьевой воде, потому что именно она является основным источником этого элемента.

Симптомы дефицита

Истончение эмали, кариозные поражения, гиперчувствительность зубов, отломы коронок. Так как при недостатке фтора повышается подверженность эмали к разрушению, то характерно появление эрозий, истираемости, даже некрозов;

Остеопороз. Особенно характерен для людей старше 50 лет. Нередки переломы шейки бедренной кости, повторные переломы, медленное срастание.

Луший способ устранения дефицита - замена источника питьевой воды или прием фторсодержащих препаратов (строго по назначению врача). Если появились изменения на эмали – использование фторсодержащих зубных паст и проведение реминерализующей терапии у стоматолога (наносится специальный состав, восполняющий недостаток кальция и фтора в зубной эмали).

Восполнение недостатка фтора может быть общим и местным - в зависимости от проявлений, сопутствующих заболеваний и с учетом возможных противопоказаний. Сейчас существует очень много препаратов, содержащих фтор, но при их приеме нужно быть осторожным и учитывать фториды, содержащиеся в продуктах, витаминах, которые вы принимаете. Не стоит забывать и о совместимости средств – внимательно читайте инструкции ко всем лекарственным препаратам!

Избыток фтора

Причиной передозировки может являться повышенное содержание фтора в питьевой воде, бесконтрольный прием препаратов, содержащих фтор.

Симптомы передозировки

слезотечение;
потеря голоса;
рвота;
резкая слабость, дрожание пальцев;
боли в животе, диарея;
хрупкость зубов, микротрещины, сколы эмали;
раздражение кожи, сыпь, красные пятна на лице и теле;
кровоточивость десен;
флюороз – проявляется в виде коричневых пятен на эмали;
кровоточивость десен;
судороги;
кальциноз;
брадикардия;
пневмония;
остеопороз;
нарушения жирового обмена;
поражения центральной нервной системы;
деформация скелета;
отек легких.

Фтор проявляет токсические свойства при приеме внутрь начиная с 20 мг однократно.

Если переизбыток фтора вызван питьевой водой, в которой содержание этого элемента завышено, рекомендуется поменять место жительства или перейти на другой источник питьевой воды. Желательно отказаться от фторсодержащих зубных паст.

Также рекомендуется сбалансированное питание с учетом содержания фтора, содержащегося в продуктах питания.

Суточная потребность во фторе

В организме человека весом 70 кг содержится примерно 2,6 г фтора. Суточная потребность во фторе определяется многими факторами: массой тела, возрастом, энергозатратами:

взрослые – 1,5 мг
дети – 1 мг
беременные женщины – 1,5-2 мг
спортсмены и люди, подвергающиеся интенсивным физическим нагрузкам – 2 мг.

Особенно чувствительны к фтору дети. До 17 лет, т.е. во время формирования и минерализации костной ткани, зубов он им особенно необходим. Фтор ассимилируется в детском организме. В сутки в организм должно поступать 0,5 мг фтора – это тот необходимый минимум, чтобы осуществлялись реакции, обусловленные этим элементом. Фтор лучше всего усваивается из питьевой воды, а если его там недостаточно, назначаются фторсодержащие препараты. Принимать их нужно осторожно! Доза свыше 10 мг на 1 кг пищи приведет к стойкой деформации костей скелета, а свыше 5 мг – к флюорозу – тяжелому поражению зубной эмали в виде коричневых пятен. Большие дозы фтора – больше 2 г – вызывают отравление. Содержание фтора в воде свыше 5 мг/л может спровоцировать онкологические заболевания.

Смертельной дозой является прием 5 г фтора.

Чтобы удовлетворить суточную потребность во фторе, надо выпить 42 мл черного чая или 20 л молока, либо съесть 300 г орехов, 3,5 кг хлеба, 700 г лосося.

Лучше всего фтор усваивается из питьевой воды – 70% биоусвояемости. Поэтому воду и фторируют во многих регионах как России, так и за рубежом. Иногда фтор добавляют в молоко или соль. Такие продукты имеют соответствующие метки на этикетке.

ГОСТ

Фтор – это галоген, соединения которого в определенных микродозах являются необходимым компонентом для сохранения показателей гомеостаза организма.

Фториды – это различные соединения фтора.

Функции фторидов в организме, концентрации фтора

Несмотря на тот факт, что фтор является высокотоксичным элементом, он нужен организму человека и выполняет внутри него целый ряд важнейших функций. К ним относят:

образование костной ткани;
формирование эмали зубов;
усвоение железа и пр.

Внутри организма концентрации фтора различны.

Например, в зубах он содержится в концентрации от 246 до 560 мг/кг; в костях его от 200 до 490 мг/кг, в мышцах фтор присутствует в минимальной концентрации от 2 до 3 мг/кг. Всего в организме взрослого человека содержится от 2 до 3 г фтора.

Основной запас данного элемента присутствует в костной ткани и эмали зубов. Выводятся соединения фтора из организма посредством суточной экскреции с мочой. На основании этого показателя также рассчитывается уровень поступления фтора в организм.

Многие исследования подтвердили следующие факты:

в возрасте до 15 лет с мочой выходит до половины всей концентрации фтора, поступившего в организм;
с возрастом процент выводимого фтора увеличивается до 60 процентов.

В организм фтор поступает в составе воды и пищи.

Фториды имеют различный механизм действия для нашего организма. Среди основных механизмов действия можно выделить:

фтор замещает одну из гидроксильных групп в структуре гидроксиапатита, образуя фторапатит;
фтор способствует пополнению глобул кальция на поверхности эмали зубов, в слюне.

Биологическая роль фтора

Биологическая роль фтора и фторидов признана, но эмпирически подтвержденных явлений дефицита фтора в организм не существует.

Биологическая роль фтора в организме заключается в том, что он:

Готовые работы на аналогичную тему

участвует во всех типах биохимических реакций (регулирует активность ряда ферментов, таких как липазы, эстеразы, аденилатциклазы и др.);
участвует в образовании костной ткани и формировании зубной эмали, дентина зубной ткани, проявляя противокариесный эффект в выраженной форме;
подавляет кислотообразующие бактерии в полости рта.

Источники фторидов

Основным пищевым источником фтора является питьевая вода. С пищевыми продуктами человек может получать только треть всего объема необходимого фтора, остальная часть поступает в организм с водой.

Среди источников фтора также выделяют:

рыбу (скумбрия, треска, сом);
субпродукты (печень);
орехи,
мясо (баранина, телятина);
овсяную крупу,
молоко,
яйца,
шпинат и пр.

Несмотря на тот факт, что фториды постоянно поступают в организм с водой и пищей, встречаются случаи, когда можно наблюдать дефицит фтора в организме. Его основными причинами называют нарушение обмена веществ и неверно составленный рацион питания человека.

Последствия дефицита фторидов в организме характеризуются повышенным риском развития кариеса зубов и возникновения явления остеопороза. Для организма также опасно состояние избытка фтора.

Последствия избытка фторидов в организме

Причинами избытка фтора можно назвать:

высокое содержание фтора в питьевой воде. Такая ситуация характерна для геохимических провинций или населенных пунктов, в которых расположены производства алюминия;
передозировка препаратов фтора;
работа во вредных условиях труда и нарушение обмена веществ, связанное с влиянием целого комплекса негативных факторов на организм.

Безусловно, избыток фтора не проходит для организма без последствий. Самым распространенным из них можно назвать нарушение жирового и углеводного обмена. Также при избытке фтора может развиваться такое отклонение как остеопороз и остеомаляция, образование костных шпор.

Остеопороз – это хроническое заболевание опорно-двигательного аппарата, которое обладает склонностью к прогрессированию довольно быстрыми темпами. Остеопороз характеризуется снижением плотности костей, нарушением их микроархитектоники и усиление хрупкости по причине нарушения метаболизма костной ткани с преобладанием катаболизма над процессами костеобразования, снижением прочности кости и повышением риска переломов.

Также опасным последствием избытка фтора является кальциноз сухожилий связок, ввиду которого человек теряет способность выполнять даже элементарные двигательные операции. Часто избыток фтора в организме сопровождается кровоизлиянием в области слизистых оболочек рта и носа, сухим удушливым кашлем и потерей голоса.

У многих людей возникает брадикардия, существенно снижается давление, появляется кожный зуд и слущивается эпидермис.

Еще одним из негативных последствий избытка фторидов в организме является флюороз. К нему приводит своего рода фторная интоксикация, которая происходит из – за избытка воды в организме и продуктов с повышенным содержанием фтора. Заболевание носит эндемический характер, поскольку возникает только у людей отдельных географических регионов. Ранним признаком такого заболевания называют поражение эмали, как до прорезывания зубов, так и после.

Также флюороз развивается у людей, которые работают на предприятиях, в которых в воздух насыщен фторидами. Этот вид заболевания называется профессиональным.

Точный механизм возникновения такого заболевания не установлен. Наиболее распространена точка зрения о том, что фтор оказывает токсическое действие на организм через кровь. По данным большинства авторов, распространенность флюороза зубов среди населения эндемических очагов нарастает в соответствии с увеличением концентрации фтора в воде.

Необходимо помнить о том, что в соответствии с нормами ГОСТ максимальным пределом допустимой концентрации фтора в источниках воды называют 1,5 мг/л.

Фтор и фториды являются необходимыми для развития организма микроэлементами, но их концентрация сильно влияет на течение обмена веществ, особенно на начальных этапах развития тех или иных систем органов, включая опорно-двигательный аппарат.

Фтор (устар. флюор ; F, лат. fluorum ) — химический элемент 17-й группы, второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F₂) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Токсичен.

Содержание

1 История

1.1 Происхождение названия

3.1 Электронное строение

3.1.1 Строение молекулы

3.3.1 Ядерные свойства изотопов фтора
3.3.2 Магнитные свойства ядер

5.1 Лабораторный метод
5.2 Промышленный метод

7.1 Ракетная техника
7.2 Применение в медицине

История

Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF₂.

Происхождение названия

Распространение в природе

Содержание фтора в атомных процентах в природе показано в таблице:

Объект	Содержание
Почва	0,02
Воды рек	0,00002
Воды океана	0,0001
Зубы человека	0,01

В природе значительные скопления фтора содержатся, в основном, в минерале флюорите (CaF₂), содержащем по массе 51,2 % Ca и 48,8 % F. Кларк в земной коре 650 г/т.

Из растений относительно богаты фтором чечевица и лук.

В почве фтор накапливается в результате вулканической деятельности, в составе вулканических газов обычно содержится большое количество фтороводорода.

Физические свойства

При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и ядовит.

Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (85,03 К, −188,12 °C) и плавления (53,53 К, −219,70 °C). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1).

Ниже температуры плавления образует кристаллы бледно-жёлтого цвета.

Электронное строение

Электронная конфигурация атома фтора: 1s 2 2s 2 2p 5 .

Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях неизвестны, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Квантовохимический терм атома фтора — 2 P_3/2.

Строение молекулы

С точки зрения теории молекулярных орбиталей, строение двухатомной молекулы фтора можно охарактеризовать следующей диаграммой. В молекуле присутствует 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих. Порядок связи в молекуле равен 1.

Кристаллы

Фтор образует молекулярные кристаллы с двумя кристаллическими модификациями, стабильными при атмосферном давлении:

Фазовый переход между этими кристаллическими фазами фтора более экзотермичен, чем затвердевание жидкого фтора. Фаза ромбической сингонии у твёрдого фтора не обнаружена, в отличие от всех прочих галогенов. Молекулы α -фтора разупорядочены по направлению. Длина связи F—F в молекулах составляет 0,1404(12) нм .

Даже при столь низких температурах взаимодействие кристаллов фтора со многими веществами приводит к взрыву.

Изотопный состав

Фтор является моноизотопным элементом: в природе существует только один стабильный изотоп фтора 19 F. Известны ещё 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31, и один ядерный изомер — 18m F. Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов фтора является 18 F с периодом полураспада 109,771 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.

Ядерные свойства изотопов фтора

Изотоп	Относительная масса, а. е. м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин	Ядерный магнитный момент
17 F	17,0020952	64,5 c	β + -распад в 17 O	5/2	4,722
18 F	18,000938	1,83 часа	β + -распад в 18 O	1
19 F	18,99840322	Стабилен	—	1/2	2,629
20 F	19,9999813	11 c	β − -распад в 20 Ne	2	2,094
21 F	20,999949	4,2 c	β − -распад в 21 Ne	5/2
22 F	22,00300	4,23 c	β − -распад в 22 Ne	4
23 F	23,00357	2,2 c	β − -распад в 23 Ne	5/2

Магнитные свойства ядер

Ядра изотопа 19 F имеют полуцелый спин, поэтому возможно применение этих ядер для ЯМР-исследований молекул. Спектры ЯМР- 19 F являются достаточно характеристичными для фторорганических соединений.

Химические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов) и с большинством из них — с горением и взрывом. Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона, аргона.

К воздействию фтора при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счёт образования на их поверхности плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором, например, Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву в кварцевых сосудах даже при очень низких температурах (до −252 °C), в магниевых сосудах для начала реакции нужен небольшой нагрев.

В атмосфере фтора горят даже вода и платина.

Продукты реакции фтора с водой, в зависимости от условий её протекания, могут различаться:

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя дифторид кислорода OF₂ и диоксидифторид O₂F₂. Под давлением или при облучении ультрафиолетом реагирует с криптоном и ксеноном с образованием фторидов благородных газов.

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.

Не реагирует с гелием, неоном, аргоном, азотом, кислородом, тетрафторметаном. При комнатной температуре не реагирует с сухим сульфатом калия, углекислым газом и закисью азота. Без примеси фтороводорода при комнатной температуре не действует на стекло.

Получение

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.

Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве, и их получают с помощью свободного фтора.

Лабораторный метод

В лабораторных условиях фтор можно получать с помощью показанной установки. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF, помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород — из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина.
В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K₂MnF₆ и SbF₅ при 150 °C:

Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен; кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.

Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев фторида кобальта(III) до 300 °C, разложение фторидов серебра и некоторые другие способы.

Промышленный метод

Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·2HF (часто с добавлениями фторида лития), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40—41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100 °C в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

Хранение

Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали (это возможно потому, что эти металлы и сплавы покрываются плёнкой фторидов, которая защищает от дальнейшей реакции с фтором).

Применение

Фтор используется для получения:

фреонов — широко распространённых хладагентов;
фторопластов — химически инертных полимеров;
элегаза SF₆ — газообразного изолятора, применяемого в высоковольтной электротехнике;
гексафторида урана UF₆, применяемого для разделения изотопов урана в ядерной промышленности;
гексафтороалюмината натрия — электролита для получения алюминия электролизом;
фторидов металлов (например, W и V), которые обладают некоторыми полезными свойствами;

Ракетная техника

Фтор и некоторые его соединения являются сильными окислителями, поэтому могут применяться в качестве окислителя в ракетных топливах. Очень высокая эффективность фтора вызывала значительный интерес к нему и его соединениям. На заре космической эры в СССР и других странах существовали программы исследования фторсодержащих ракетных топлив. Однако продукты горения с фторсодержащими окислителями токсичны. Поэтому топлива на основе фтора не получили распространения в современной ракетной технике.

Применение в медицине

Фторированные углеводороды (например перфтордекалин) применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре (фторотан, фторурацил, флуоксетин, галоперидол и др.). Фториды натрия, калия и др. применяются для профилактики кариеса (см. ниже).

Биологическая и физиологическая роль

Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор в основном содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca₅F(PO₄)₃ — и в костях. Общее содержание составляет 2,6 г, в том числе в костях 2,5 г. Нормальное суточное поступление фтора в организм человека равно 2,5—3,5 мг. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома, соответственно.

Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.

Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1—2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30—50 %.

Предельно допустимая концентрация связанного фтора (в виде фторидов и фторорганических соединений) в воздухе промышленных помещений равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Токсикология

Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное ядовитое вещество. Является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у фтороводорода. Резорбтивное действие объясняется возможностью фтора вступать в свободнорадикальные реакции с тканями организма. Контакт кожи с газом в течение 2 секунд вызывает термический ожог II степени; воздействие в концентрации 0,15-0,30 мг/л приводит к раздражению открытых участков кожи. При обследовании 252 человек, подвергающихся воздействию фтора, у 57 обнаружены конъюнктивиты или экзема век.

Читайте также: