Амедео авогадро реферат казакша
Обновлено: 02.07.2024
Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Италия) в семье служащего судебного ведомства Филиппо Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей.
Предки его состояли на службе католической церкви адвокатами и по традиции того времени их профессии и должности передавались по наследству. Когда пришла пора выбирать профессию, Амедео также занялся юриспруденцией. В этой науке он быстро преуспел и уже в двадцать лет получил ученую степень доктора церковного права.
Вложенные файлы: 1 файл
Жизнь и творчество Авогадро.pptx
Жизнь и творчество
Амедео авогадро
(1776 — 1856)
Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Италия) в семье служащего судебного ведомства Филиппо Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей.
Предки его состояли на службе католической церкви адвокатами и по традиции того времени их профессии и должности передавались по наследству. Когда пришла пора выбирать профессию, Амедео также занялся юриспруденцией. В этой науке он быстро преуспел и уже в двадцать лет получил ученую степень доктора церковного права.
Юридическая практика не увлекала Амедео, его интересы были далеки от юриспруденции. В юношеские годы он недолго посещал так называемую школу геометрии и экспериментальной физики. Она-то и пробудила в нем любовь к этим наукам. Но, не получив достаточно систематических знаний, он вынужден был заняться самообразованием. В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику.
В 1803 г. Авогадро представил в Туринскую академию свою первую научную работу по изучению свойств электричества. С 1806 г. преподавал физику в университетском лицее в Верчелли, а в 1819 – ординарным академиком Туринской академии наук.
В 1820 г. Авогадро стал профессором Туринского университета; однако в 1822 г. кафедра высшей физики была закрыта и только в 1834 г. он смог вернуться к преподавательской деятельности в университете, которой занимался до 1850 г.
Свою семейную жизнь Амедео Авогадро устроил довольно поздно, когда ему было уже за тридцать. Работая в Верчелли, он познакомился со своей будущей женой Анной Марией Маццье ди Джузеппе, дочерью нотариуса, которая была моложе его на 18 лет. От этого брака он имел восемь детей — двоих сыновей и шесть дочерей. Никто из них не унаследовал его профессии и интересов.
Научные труды Авогадро посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 г. Авогадро выдвинул гипотезу, что в одинаковых объёмах газов содержится при одинаковых температурах и давлении равное число молекул (закон Авогадро).
- В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
- Так как молярная масса пропорциональна массе отдельной молекулы, то закон Авогадро можно сформулировать как утверждение, что моль любого вещества в газообразном состоянии при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объем. Число молекул в грамм-молекуле любого вещества одинаково. Оно получило название числа Авогадро.
- 1 Биография
- 1.1 Научно-преподавательская работа
- 1.2 Частная жизнь и смерть
- 2.1 Происхождение термина и первые утверждения
- 2.2 Семнадцатый и восемнадцатый века
- 2.3 Влияние Джона Далтона на Авогадро
- 2.4 Получение вашего исследования и гипотезы
- 3.1 Закон Авогадро
- 3.2 Разъяснения относительно молекул и атомов
биография
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в городе Турине. Этот город был известен тем, что был важным культурным центром, где также осуществлялся успешный бизнес..
Его отец был магистратом из древней и благородной семьи в регионе Пьемонт. Следуя по его стопам, в 1796 году Амедео решил получить высшее образование в области канонического права, отрасли права, которая отвечает за правовое регулирование Церкви..
Несмотря на это, реальный интерес Авогадро был к миру математики и физики, поэтому он присоединился к этой области позже и посвятил свою жизнь области науки, внеся вклад трансцендентного характера.
Научно-преподавательская работа
В 1809 году ему удалось получить должность преподавателя физики в учреждении, известном как Королевский колледж Верчелли, который находился в итальянском городе, который является частью региона Пьемонт.
Позже, после публикации его двух наиболее важных текстов в 1811 и 1814 годах, в 1820 году в Туринском университете была создана специальная кафедра физики, которую он должен был преподавать..
Эту должность занимал Амедео в течение 36 лет, вплоть до дня его смерти. Преданность этого ученого преподавательской работе говорит о его заинтересованности в распространении знаний, а также о той ценности, которую он придавал области исследований..
Год спустя он опубликовал еще один из своих символических текстов, которые он назвал Новые соображения по теории пропорций, определяемых в комбинациях, и по определению масс молекул тел.
В том же году он также написал Отчет о том, как включить органические соединения в обычные законы определенных пропорций.
В течение 1821 года Авогадро сохранял осторожное политическое участие во время революции против короля Сардинии..
Однако этот политический интерес Амедео был снижен до 1848 года, когда Альберто де Сардиния утвердил модернизированную Конституцию. В 1841 году, в середине этого контекста, ученый опубликовал все свои работы в четырех томах..
Частная жизнь и смерть
Мало что известно о его личной жизни, за исключением того, что он, как известно, вел благочестивое и трезвое существование. Он заключил брак с Фелиситой Мацце, с которой у него было шестеро детей..
Говорят, что он финансировал некоторых революционеров против Сардинии; однако, нет никаких доказательств, подтверждающих такие действия.
Амедео Авогадро скончался 9 июля 1856 года в городе Турине в возрасте 79 лет. В его честь есть лунный кратер и астероид, носящий его имя.
Исторический контекст: атом до и в течение 19-го века
Происхождение термина и первые утверждения
Несмотря на это, теории Левкипа и Демокрита нельзя считать предшественниками атомной науки, поскольку эти исследования отвечают очень ограниченным научным рамкам, соответствующим жизненному времени их создателей..
Более того, эти греческие философы создали не научную теорию, как это делается сегодня, а разработали философию.
Тем не менее, эти мыслители внесли на Запад идею, что существуют однородные, непроницаемые и неизменные частицы, которые движутся в вакууме и свойства которых составляют множество вещей..
Семнадцатый и восемнадцатый века
Благодаря появлению механистической философии, в семнадцатом веке были приняты различные объяснения, которые предполагали существование микроскопических частиц или корпускул, которые обладали механическими свойствами, которые могли бы объяснить макроскопические свойства, которыми обладают вещества.
Однако ученым, которые выдвинули эти теории, пришлось столкнуться с неизбежной трудностью не получить связь между гипотезами и данными, полученными в химических лабораториях. Это было одной из основных причин отказа от этих заповедей.
Влияние Джона Далтона на Авогадро
Исследования Джона Далтона были фундаментальной частью выводов Амедео Авогадро. Самый важный вклад Далтона в мир науки состоял в том, чтобы обратить внимание на относительный вес тех частиц, которые составляют тела. То есть его вклад заключался в том, чтобы установить важность атомных весов..
Например, вычисляя атомный вес, ученый Бенджамин Рихтер реализовал понятия закона взаимных пропорций, в то время как Луи Пруст установил закон определенных пропорций. Сам Джон Далтон благодаря своему открытию смог создать закон множественных пропорций.
Получение вашего исследования и вашей гипотезы
Когда Амедео опубликовал свои теории, научное сообщество не очень заинтересовалось, поэтому его открытия не были сразу приняты. Три года спустя Андре-Мари Ампер получила те же результаты, несмотря на применение другого метода; однако его теории были приняты с той же апатией.
Чтобы научное сообщество начало замечать эти выводы, необходимо было дождаться прибытия работ Уильямсона, Лорана и Герхардта.
Посредством органических молекул они установили, что закон Авогадро необходим и элементарен, чтобы объяснить причину, по которой равные количества молекул могут занимать одинаковый объем в газообразном состоянии..
Вклад Canizzaro
Тем не менее, окончательное решение было найдено ученым Станислао Канниццаро. После смерти Амедео Авогадро ему удалось объяснить, как диссоциации молекул работали во время потепления..
Таким же образом, кинетическая теория относительно газов Клаузиуса была элементарной, которая могла бы еще раз подтвердить эффективность закона Авогадро.
Jacobus Henricus также принимал активное участие в области молекул, так как этот ученый добавил соответствующие идеи в работу Авогадро, особенно те, которые связаны с разбавленными растворами.
Хотя гипотеза Амедео Авогадро не была принята во внимание во время его публикации, закон Авогадро в настоящее время считается одним из наиболее важных инструментов в области химии и научной дисциплины. что такое концепция с широкой трансцендентностью в этих областях.
взносы
Закон Авогадро
Ученый Амедео предложил метод, позволяющий легко и просто определить массы, принадлежащие молекулам тел, которые могут переходить в газообразное состояние, и контрольный номер указанных молекул в комбинациях..
Этот метод состоит в том, что, если равные объемы газов содержат равное количество частиц, соотношение между плотностями этих газов должно быть равно отношению, которое существует между массами этих частиц.
Эта гипотеза также использовалась Авогадро для определения количества молекул, составляющих различные соединения..
Одна из особенностей, которую понял Амедео, заключалась в том, что результаты его теории противоречили выводам ученого Далтона, учитывающим его правила максимальной простоты..
Авогадро установил, что эти правила основаны на предположениях произвольного характера, поэтому их пришлось заменить своими собственными выводами путем расчета атомных весов.
Идеальные газы
Эта теория Авогадро является частью набора законов, касающихся и применимых к идеальным газам, которые состоят из типа газа, состоящего из набора точечных частиц, которые движутся случайным образом и не взаимодействуют друг с другом..
Например, Амедео применил эту гипотезу в отношении хлористого водорода, воды и аммиака. В случае хлористого водорода было обнаружено, что объем водорода реагирует при контакте с объемом дихлора, что приводит к двум объемам хлористого водорода.
Разъяснения относительно молекул и атомов
Причиной смешения обоих терминов было то, что Дальтон считал, что газообразные элементы, такие как кислород и водород, являются частью простых атомов, что противоречило теории некоторых экспериментов Гей-Люссака..
Амедео Авогадро сумел прояснить эту путаницу, поскольку он реализовал понятие, что эти газы состоят из молекул, которые имеют пару атомов. С помощью закона Авогадро можно определить относительный вес атомов и молекул, подразумевая их дифференциацию.
Хотя эта гипотеза подразумевала великое открытие, она была проигнорирована научным сообществом до 1858 года, с момента появления тестов Канниццаро.
Амедео Авогадро – итальянский химик и физик, известный своей молекулярной теорией.
Детство и ранние годы
Амедео Авогадро родился 9 августа 1776 г. в г. Турине, в Италии, в семье законоведов. Его отец, граф Филиппо Авогадро, был известным законоведом в Пьемонте, области в Северной Италии. Своё обучение Амедео начинает в 13 лет, а в 16 лет с успехом оканчивает школу. К двадцати годам он уже становится доктором философии. Несмотря на то, что в 1796 г. он, следуя по стопам отца, изучает законы, он продолжает проявлять живой интерес к математике и физике. Уже через несколько лет это увлечение сделает его знаменитым физиком.
Карьера
После окончания курса философии в 1789 г., Амедео Авогадро в 1792 г. оканчивает факультет юриспруденции и в 1796 г. получает учёную степень доктора наук в области канонического права. Вскоре после этого, он приступает к юридической практике. В свободное время Авогадро, для собственного удовольствия, занимается изучением математики и физики и даже проводит исследования в области электричества. Вскоре он оставляет каноническую юридическую практику и в 1804 г. становится членом Туринской академии наук.
Позже, в 1806 г., он будет назначен на должность лаборанта. В 1809 г. Авогадро получит звание профессора натуральной философии Королевской школы г. Верчелли. И только в 1820 г. он получит почётное звание профессора физико-математических наук в Туринском университете. В 1822 г., из-за гражданских столкновений в Пьемонте, он будет вынужден оставить свой пост, но вновь займёт его в 1834 г. Авогадро будет трудиться в университете до тех пор, пока, в 1850 г., не оставит свои научные труды.
Личная жизнь
В 1815 г. Авогадро сочетался браком с Феличитой Мацце из г. Бьеллы. В их семье родилось шестеро детей. Амедео был простым, верующим, домашним человеком, не любившим покидать пределы родного Турина. Своими мыслями он редко делился с выдающимися учёными того времени, а потому оставался многими непонятым.
Изданные работы
Основные работы
Признание
Смерть и наследие
Авогадро ушёл из жизни 9 июля 1856 г. в итальянском Турине, где прожил всю жизнь. Признание пришло к учёному лишь через 50 лет после его смерти.
Читайте также:
На основе своей гипотезы Авогадро предложил способ определения атомных и молекулярных масс; по данным других исследователей он впервые правильно определил атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Авогадро первым установил точный количественный атомный состав молекул многих веществ (воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, хлора, оксидов азота).
• Указал (1814 г.) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена.
• Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы - химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы.
• В 1820-1840 гг. занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы; при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества.
• Издал труд "Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел" (т. 1-4, 1837 - 1841 гг.), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиометричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии.
После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Несмотря на почтенный возраст, он продолжал публиковать свои исследования в трудах Туринской академии наук. Последняя его работа вышла из печати за три года до смерти, когда Авогадро исполнилось 77 лет. Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли. На следующий год после смерти Авогадро в знак признания его заслуг перед наукой в Туринском университете был установлен его бронзовый бюст.
* Данная работа не является научным трудом, не является выпускной квалификационной работой и представляет собой результат обработки, структурирования и форматирования собранной информации, предназначенной для использования в качестве источника материала при самостоятельной подготовки учебных работ.
Содержание:
Биографические данные Амедео Авогадро
Состояние химии в период деятельности А. Авогадро (конец XVIII – первая половина XIX века)
Основные научные открытия А. Авогадро. Формулировки основных обнаруженных ученым закономерностей
Влияние открытий А. Авогадро на развитие химии. Признание его теории
Аннотация реферата
В данной работе описывается жизнь и научная деятельность ученого Авогадро (Avogadro) Амедео (1776-1856), итальянского физика и химика, который в 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.
Так же в реферате рассматривается состояние химии в период деятельности ученого (конец XVIII – первая половина XIX века), есть перечень основных научных достижений по химии данного периода.
Описывается непростой процесс принятия данной теории в научном мире, и влияние закона А. Авогадро на развитие химической науке.
Авогадро Амедео
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья ди Черрето родился 9 августа 1776 года в Турине - столице итальянской провинции Пьемонт в семье служащего судебного ведомства Филиппе Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей. Предки его с XII века состояли на службе католической церкви адвокатами. По традиции того времени их профессии и должности передавались по наследству. Когда пришла пора выбирать профессию, Амедео также занялся юриспруденцией. В двадцать лет он получил ученую степень доктора церковного права.
Юридическая практика не увлекла Амедео, его интересы были далеки от юриспруденции. В юношеские годы он недолго посещал так называемую школу геометрии и экспериментальной физике. Когда ему уже исполнилось 25 лет, он стал все свободное время посвящать изучению физико-математических наук.
Авогадро начал свою научную деятельность с изучения электрических явлений. Этот интерес особенно усилился после того, как Вольта в 1800 году изобрел первый источник электрического тока, а также в связи с дискуссией между Гальвани и Вольта о природе электричества. Работы Авогадро, посвященные разным проблемам электричества, появлялись вплоть до 1846 года.
В 1803 и 1804 годах Амедео, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую Академию наук две работы, посвященные теории электрических и электрохимических явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии. В первой работе под названием "Аналитическая заметка об электричестве" он объяснял поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков.
В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском лицее, а затем, в 1809 году, переводится преподавателем физики и математики в лицей города Верчелли.
В 1811 году появляется статья Авогадро "Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения". Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций. Для этого необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.
В 1814 году появляется вторая статья Авогадро "Очерк об относительных массах молекул простых тел, или предполагаемых плотностях их газа, и о конституции некоторых из их соединений
В 1821 году в статье "Новые соображения о теории определенных пропорций в соединениях и об определении масс молекул тел" Авогадро подвел итог своей почти десятилетней работе в области молекулярной теории и распространил свой метод определения состава молекул на целый ряд органических веществ.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет.
В 1822 году после студенческих волнений Туринский университет был на год закрыт властями, а ряд его новых кафедр, в том числе и кафедра высшей физики, ликвидирован. Тем не менее в 1823 году Авогадро получает титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором Палаты по контролю за государственными расходами.
В 1823 году Туринский университет вновь получил кафедру высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши. Спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В 1837-1841 годах Авогадро издал четырехтомное сочинение "Физика весомых тел, или трактат об общей конституции тел". Этот труд оказался первым в истории учебником молекулярной физики.
После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.
Состояние химии, интересы науки и запросы практики в период деятельности Авогадро.
1798 г. - Товий Егорович Ловиц ввел понятие о пересыщенном растворе.
1800 г. - Уильям Никольсон и Антони Карлайл осуществили электролиз воды.
1801 г. - Жозеф Пруст сформулировал закон постоянства состава. Ч. Хатчетт открыл ниобий.
1802 - Жозеф Гей-Люссак нашел зависимость объема газа от температуры и ввел коэффициент термического объемного расширения.
Джон Дальтон сформулировал закон парциальных давлений газов. А. Экеберг открыл тантал.
1803 - У. Волластон открыл палладий.
Йенс Берцелиус и В. Хизингер (и независимо от них Мартин Клапрот) открыли цезий.
Джон Дальтон сформулировал основные положения атомной теории, ввел понятие атомного веса (массы), приняв атомную массу водорода за единицу; составил таблицу атомных масс.
Жозеф Гей-Люссак и Л. Тенар создали прибор для сжигания органических веществ с целью их анализа.
У. Генри установил зависимость количества газа, поглощенного жидкостью, от его давления.
1804 - У. Волластон открыл родий. Смитсон Теннант открыл осмий и иридий.
Джон Дальтон сформулировал закон простых кратных отношений.
1806 г. -Йенс Берцелиус впервые употребил термин "органическая химия".
1807 - 1808 гг. - Гемфри Дэви выделил натрий, калий, кальций и магний путем электролиза расплавов их солей; выдвинул электрохимическую теорию химического сродства.
1808 -Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар открыли бор. Жозеф Гей-Люссак сформулировал закон газовых объемов.
1809 - Гемфри Дэви получил фтороводород.
1811 - Бернар Куртуа открыл иод.
Амедео Авогадро установил, что одинаковые объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число частиц.
1813 - Гемфри Дэви открыл электрохимическую коррозию металлов.
1814 - У. Волластон развил понятие о химических эквивалентах и составил таблицу эквивалентов.
Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар ввели понятие об амфотерности.
1815 - Гемфри Дэви выдвинул водородную теорию кислот.
Ф. Штромейер открыл качественную реакцию на крахмал (посинение при добавлении иода).
1817 - Ф. Штромейер открыл кадмий. Юхан Арфведсон открыл литий. (Гемфри Дэви в 1818 г. получил металлический литий).
Йенс Берцелиус открыл селен; предложил ввести существующую и поныне систему символов и обозначений элементов и их соединений.
Ж. Каванту и П.Пельтье выделили хлорофилл из зеленого пигмента листьев.
1823 - Йенс Берцелиус открыл кремний.
Иоганн Деберейнер впервые записал уравнения реакций, используя символы химических элементов.
Юстус Либих и Фридрих Велер открыли явление изомерии.
1825 - Ханс-Кристиан Эрстед открыл алюминий.
Майкл Фарадей выделил бензол из отстоев светильного газа и определил его элементный состав.
1826 - Ж. Дюма предложил способ определения плотности паров веществ и разработал метод определения атомных и молекулярных масс по плотности пара.
1827 - Р. Броун открыл хаотическое движение мелких взвешенных частиц в растворе ("броуновское движение").
1828 - Йенс Берцелиус открыл торий.
Фридрих Велер получил мочевину изомеризацией цианата аммония (первый синтез природного органического соединения из неорганических веществ).
1829 - Иоганн Деберейнер разработал классификацию химических элементов ("триады Деберейнера").
1830 - Ф. Сефстрём открыл ванадий.
Ж. Дюма разработал метод количественного анализа азота в органических соединениях.
1834 - Майкл Фарадей сформулировал законы электролиза и ввел термины "электрод", "катод", "анод", "ион", "катион", "анион", "электролиз", "электрохимический эквивалент".
Жозеф Гей-Люссак развил терию радикалов строения органических соединений.
1835 - Йенс Берцелиус ввел понятие "катализ".
1837 - Юстус Либих и Ж. Дюма высказали идею, что органическая химия - химия сложных радикалов и имеет свои "элементы" (циан, амид, бензоил и др.), которые играют роль обычных элементов в минеральной химии.
1839 - К. Мосандер открыл редкоземельный элемент лантан.
Ж. Дюма ввел представление о типах органических соединений; показал, что жиры - сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.
1840 - Х. Шенбейн открыл озон.
Герман Иванович Гесс сформулировал основной закон термохимии.
Юстус Либих предложил теорию минерального питания растений.
1841 - Йенс Берцелиус ввел понятие "аллотропия".
К. Фразениус предложил схему качественного анализа катионов металлов с помощью сероводорода.
Т. Кларк разработал современный метод определения жесткости воды и выявил различие между временной и постоянной жесткостью.
1842 - Николай Николаевич Зинин разработал способ восстановления нитро- соединений ароматического ряда в амины.
1843 - К. Мосандер открыл эрбий и тербий. Ш. Жерар ввел представление о гомологических рядах органических соединений.
1844 - Карл Карлович Клаус открыл рутений.
1845 - Ш. Мариньяк получил озон пропусканием электрической искры через кислород.
1846 - О. Лоран дал определение эквивалента как "количества простого вещества, которое при замещении другого простого вещества играет его роль".
1848 - Уильям Томсон (Кельвин) предложил "абсолютную шкалу температур".
1850 - Л. Вильгельми положил начало количественному изучению скоростей протекания химических реакций и показал зависимость скорости от количества реагентов и их природы.
К началу 19 века в химии, наконец, стали использоваться количественные характеристики. Появилось понимание того, что химические элементы соединяются в определенных отношениях. Были сформулированы законы постоянства состава веществ и объемных отношений в химических реакциях.
В первые годы 19 столетия английский химик и физик Джон Дальтон (1766–1844) сформулировал основные принципы химической атомистики. Он убедил современников в существовании атомов и ввел понятие атомного веса. Дальтон возвратил к жизни понятие элемента, но уже в совсем новом смысле – как совокупности атомов одного вида.
В 19 века произошло разделение химии на неорганическую, органическую, аналитическую и физическую.
Главным достижением неорганической химии стало открытие большого числа химических элементов и их соединений.
В аналитической химии качественные и количественные методы стали приводиться в определенную систему. Появилась схема анализа катионов металлов. Были созданы новые методы количественного анализа растворов, газов, различных органических соединений
Состав веществ и их классификация. Успехи Лавуазье показали, что применение количественных методов может помочь в определении химического состава веществ и выяснении законов их объединения.
Исследование сродства и состава различных типов веществ пошло по другому руслу в начале 19 в. с открытием нового аналитического метода. В 1807 английский химик Хамфри Дэви пропустил электрический ток, получаемый от батареи из 250 металлических пластин, через расплавленный поташ (карбонат калия) и получил маленькие шарики металла, впоследствии названного калием, а затем таким же способом выделил из соды натрий. Дэви предположил, что химическое сродство сводится к электризации атомов при контакте. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус уточнил и развил представление об атоме и электрическом сродстве, предложив первую концепцию химического взаимодействия – электрохимическую теорию. Берцелиус полагал, что, поскольку соли в растворе под действием электрического тока разлагаются на отрицательные и положительные компоненты, все соединения должны состоять из положительных и отрицательных частей – радикалов (дуалистическая теория Берцелиуса). Кислород – самый электроотрицательный элемент, и те элементы, которые образуют с ним соединения со свойствами оснований, электроположительны, а те, которые образуют вещества с кислотными свойствами, – электроотрицательны. В соответствии с этим Берцелиус получил шкалу элементов, первым членом которой был кислород, затем шли сера, азот, фосфор и т.д. с переходом через водород к натрию, калию и другим металлам. К 1840-м годам, однако, стало ясно, что электрохимическая теория не может объяснить существование простых двухатомных молекул (например, O2 и H2) или реакцию замещения водорода (положительное сродство) хлором (отрицательное сродство
Основные научные открытия А. Авогадро. Формулировки основных обнаруженных ученым закономерностей.
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Другие важные достижения:
• Указал (1814 г.) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена.
• Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы - химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы.
• В 1820-1840 гг. занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы; при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества.
• Издал труд "Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел" (т. 1-4, 1837 - 1841 гг.), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиометричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии.
Чтобы определить место, которое занимают работы Авогадро в истории науки, необходимо проследить за их развитием.
Влияние открытий А. Авогадро на развитие химии. Признание его теории
Через несколько лет после появления первой статьи А. Авогадро об объемных оношениях реагирующих газов в печати появилась (в форме письма к К. Бертолле) статья Андре Мари Ампера (1775- 1836), посвященная вопросу о кристаллических формах тел. Ссылаясь на Гей-Люссака, А. Ампер высказал положение о том, что число частиц газа пропорционально его объему. Он также называет частицы (атомы) молекулами, ограничиваясь лишь упоминаниями о числе атомов в молекулах и обходя вопрос о приложении своих воззрений. Поэтому едва ли справедливо считать А. Ампера соавтором закона А. Авогадро.
Помимо этого, Авогадро опубликовал более 40 статей, относящихся к другим областям естествознания. Он раньше Берцелиуса дал электрохимическое толкование химическим процессам, расположил элементы в непрерывный электрохимический ряд, высказал новые идеи в области термохимии.
Список используемой литературы:
1)Фигуровский Н. А. История химии /Н.А. Фигуровский.- М.: Просвящение, 1979. -311
2)Джуа М. История химии: Пер. с итал./ М. Джуа – М.: Мир, 1975. – 477с.
3) Биографии великих химиков: Пер. с нем. / Под ред. К. Хайнинга, - М.: Мир, 1981. –
4) Гельфер Я. Амедео Авогадро/ Я. Гельфер, В. Лешковцев// Квант. – 1976. - №8 – С.
Амедео Авогадро (1776-1856) был известным химиком и физиком итальянской национальности, который также изучал юриспруденцию и был профессором Туринского университета, основанного в 1404 году. Он принадлежал к дворянству, так как он был графом итальянских городов Куаранья и Черрето, принадлежащих к провинции Биелла.
Его наиболее заметный вклад в научную область - Закон Авогадро; однако он также провел другие исследования в рамках теории атома. Кроме того, в качестве украшения для его научной работы его фамилия была помещена в известную постоянную - или число - Авогадро.
Чтобы осуществить гипотезу, известную как закон Авогадро, Амедео пришлось опираться на другие очень важные атомные теории, такие как теории Джона Далтона и Гей-Люссака..
Благодаря этому Авогадро удалось обнаружить, что равные объемы, хотя они и имеют разные газы, будут содержать одинаковое количество молекул, если они будут подвергаться одинаковым условиям температуры и давления..
Этот закон был опубликован 14 июля 1811 года под названием Испытание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в соответствии с которыми они входят в эти комбинации. В этом тексте Амедео подчеркнул разницу между атомами и молекулами, что затем вызвало путаницу.
Еще одна из его самых заметных работ была Память об относительных массах молекул простых тел или ожидаемой плотности их газа, а также о строении некоторых из их соединений, чтобы затем служить анализом по тому же вопросу, который был опубликован в 1814 году. В этой работе он подробно описывает последовательность газов.