Солевой эффект это кратко

Обновлено: 05.07.2024

Методическое пособие содержит основные определения и формулы, вводимые в курсе химической кинетики, а также дополнительный материал. Терминология дана в соответствии с рекомендациями IUPAC 1996 года. Основные термины сопровож-даются их англоязычными аналогами. Предназначено для студентов 3-го курса факультета естественных наук Новосибирского государственного университета, а также аспирантов и научных работников. В методическом пособии использованы задачи, авторы которых - преподаватели кафедры физической химии НГУ Брыляков К.П., Рогов В.А., Лысова А.А., Онищук А.А., Панфилов В.Н.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.

На величину растворимости малорастворимых солей оказывают влияние не только электролиты, имеющие с ними общие ионы. Так, растворимость некоторых малорастворимых солей увеличивается в присутствии других растворимых солей, не имеющих с ними общих ионов.

Например, растворимость увеличивается в присутствии растворимость увеличивается от прибавления в раствор и. т. д.

Чем больше концентрация прибавляемой соли, не имеющей общих ионов с малорастворимым электролитом, тем больше повышается его растворимость.

Описываемое явление известно под названием солевого эффекта и связано с увеличением ионной силы раствора вследствие введения в него других ионов.

Увеличение растворимости электролита вследствие увеличения ионной силы раствора вызывается, согласно теории сильных электролитов, изменением подвижности ионов, которое обусловлено межионным притяжением (см. §6) и связано с изменением величины коэффициента активностей.

Если ввести в насыщенный раствор любого малорастворимого электролита какую-либо соль, не имеющую с ним общих ионов, то межионные силы взаимодействия возрастут. Вследствие этого коэффициенты активностей ионов понизятся, и если они были равны единице, то станут меньше единицы. Это приведет к тому, что величина произведения растворимости малорастворимого соединения возрастает по сравнению с величиной произведения растворимости данного электролита в чистой воде. Увеличение произведения растворимости электролита в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами, вызывает повышенную растворимость электролита.

Таким образом, увеличение растворимости малорастворимых электролитов в присутствии других растворимых солей (солевой эффект) обусловливается уменьшением коэффициентов активности в связи с увеличением ионной силы раствора вследствие прибавления посторонних электролитов.

Прибавление различных электролитов по-разному влияет на растворимость малорастворимого электролита, так как значение ионной силы раствора зависит не только от концентрации солей, но и величин зарядов ионов.

Пример. Вычислить растворимость в воде и в 0,1 М растворе .

Решение, а) Растворимость в воде:

б) Растворимость в 0,1 М растворе

Следовательно, растворимость в 0,1 М растворе возрастает по сравнению с растворимостью в воде приблизительно в 3 раза

Солевой эффект – влияние ионной силы раствора на константу скорости реакций между ионами (первичный солевой эффект) и на равновесные концентрации ионов (вторичный солевой эффект).

Общая химия : учебник . А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. . 2012 .

Смотреть что такое "солевой эффект" в других словарях:

солевой эффект — druskų efektas statusas T sritis chemija apibrėžtis Blogai tirpstančio elektrolito tirpumo padidėjimas pridėjus stipraus elektrolito. atitikmenys: angl. salt effect; salting effect rus. солевой эффект … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

солевой эффект — druskų efektas statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcijos greičio kitimas dėl druskų poveikio. atitikmenys: angl. salt effect; salting effect rus. солевой эффект … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

АЛФАВИТ Эффект — Фармакологическая группа: БАДы — витаминно минеральные комплексы Нозологическая классификация (МКБ 10) ›› E61.7 Недостаточность многих элементов питания Состав и форма выпуска Таблетки, покрытые оболочкой, в комплекте1 комплект1 комплект… … Словарь медицинских препаратов

ИНДИКАТОРЫ — (позднелат. indicator указатель), хим. в ва, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении концентрации к. л. компонента в р ре. Указывают на определенное состояние системы или на момент достижения этого состояния.… … Химическая энциклопедия

ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТЕЙ — (ПА), произведение термодинамич. активностей ионов в насыщ. р ре электролита (соль, гидроксид и т. п.) в данном р рителе. Растворение твердого в ва AkBl с образованием ионов Az+ и В z записывается как р ция: AkBl (тв) kAz+ (р р) + lВ z (р р).… … Химическая энциклопедия

druskų efektas — statusas T sritis chemija apibrėžtis Blogai tirpstančio elektrolito tirpumo padidėjimas pridėjus stipraus elektrolito. atitikmenys: angl. salt effect; salting effect rus. солевой эффект … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

salt effect — druskų efektas statusas T sritis chemija apibrėžtis Blogai tirpstančio elektrolito tirpumo padidėjimas pridėjus stipraus elektrolito. atitikmenys: angl. salt effect; salting effect rus. солевой эффект … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

salting effect — druskų efektas statusas T sritis chemija apibrėžtis Blogai tirpstančio elektrolito tirpumo padidėjimas pridėjus stipraus elektrolito. atitikmenys: angl. salt effect; salting effect rus. солевой эффект … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

druskų efektas — statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcijos greičio kitimas dėl druskų poveikio. atitikmenys: angl. salt effect; salting effect rus. солевой эффект … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

salt effect — druskų efektas statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcijos greičio kitimas dėl druskų poveikio. atitikmenys: angl. salt effect; salting effect rus. солевой эффект … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость соприкасающихся с ним осадков. Например, растворимость PbSО₄ в присутствии KNО₃, NaNO₃ и т. п. повышается и притом тем сильнее, чем больше общая концентрация всех подобных солей в растворе. Это явление, называемое солевым эффектом.

Произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является не оно, а произведение активностей ионов в насыщенном растворе.

Например, действительные концентрации ионов Н + и С1 - в 0,1М растворе НС1, которая, как сильный электролит считается диссоциированной в водных растворах почти нацело, равны также по 0,1моль/л. Однако действуют эти ионы при различных химических реакциях так, как если бы их концентрация равнялась всего 0,0814 моль/л.

Концентрацию для сильных электролитов вычисляют, исходя из допущения почти полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности, то, согласно современной теории сильных электролитов, он представляет собой меру влияния электростатических сил притяжения и отталкивания, действующих между ионами на способность иона к химическим действиям.

Решение: Обозначим растворимость сульфата бария через х.

х моль BaSО₄ дадут по х моль Ва 2+ и SO₄ 2- соответственно. Но SO₄ 2- ионы образуются также в результате диссоциации Na₂SО₄. Учитывая, что каждый моль соли дадут 1 моль SO₄ 2- , можно написать:

[Ва 2+ ]=х [SO₄ 2- ]=0,01+х.

Подставив эти значения в уравнение произведения растворимости, получим: ПР=х·(х + 0.01)= 1,1·10 -10 .

Если учесть, что растворимость BaSО₄ очень мала, величиной по сравнению с 0,01 можно пренебречь. Сделав это, получим:

х·0,01= 1,1·10 -10 х= 1,1·10 -8 моль/л.

Растворимость BaSO₄ в воде равна у:

Таким образом, присутствие 0,01 моль/л Na₂SO₄ должно понизить растворимость BaSО₄ в :

3.4. Условие выпадения осадка.

Произведение растворимости является одной из основных характеристик осадка. Пользуясь этой характеристикой, можно изменять растворимость осадка, рассчитывать оптимальные условия осаждения, предвидеть, какими реакциями осаждения лучше пользоваться для определения тех или иных ионов.

Из уравнения (3.1.) вытекают условия образования в растворе осадка:

Осадок малорастворимого электролита образуется только в том случае, когда произведение концентраций его ионов (П) в растворе превышает величину произведения растворимости этого соединения, т.е. когда раствор становится пересыщенным относительно данного малорастворимого соединения. Из ненасыщенного раствора осадок не выделяется, происходит растворение твёрдой фазы.

ПРИМЕР 3.6 Определить, образуется ли осадок PbCО₃ при смешении 400 мл 0,001 М Pb(NO)₂ и 100 мл 0,01 М К₂СО₃.

Решение: Найдём молярные концентрации веществ в момент смешения по формуле:

Концентрации ионов, образующих осадок, равны:

[Pb 2+ ]= См₂(Pb(NO)₂), т.к. при диссоциации из 1 моль соли образуется 1 моль ионов свинца.

[СО₃ 2- ]= См₂(К₂СО₃), т.к. при диссоциации из 1 моль соли образуется 1 моль ионов СО₃ 2- .

Отсюда ПР = [Pb 2+ ]·[СО₃ 2- ]= 0,0008·0,002=1,6·10 -5 .

Полученное значение больше ПРPbCO₃ = 7,5·10 -14 , следовательно, раствор пересыщен относительно карбоната свинца и осадок образуется.

ПРИМЕР 3.7 При каком соотношении концентраций ионов Ва 2+ и Рb 2+ их карбонаты при введении ионов СО₃ 2- будут выпадать одновременно? ПРВаСО₃ =7∙10 -9 , ПРРbСО₃ =1,5∙10 -13 .

Решение: Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через ССО₃ 2- , тогда:

Итак, карбонаты бария и свинца будут выпадать одновременно из раствора, если СВа 2+ >СРb 2+ в 46700 раз. Если отношение СВа 2+ / СPb 2+ >46700, то первым из раствора будет выпадать ВаСО₃ до тех пор, пока отношение СВа 2+ / СPb 2+ не будет равным 46700. И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов бария и свинца меньше 46700, то первым начнет осаждаться карбонат свинца. Осаждение карбоната свинца будет протекать до тех пор, пока отношение СВа 2+ / СPb 2+ не достигнет значения, при котором ВаСО₃ и РbСО₃ будут осаждаться одновременно.

Читайте также: