Молекулярная формула это кратко

Обновлено: 05.07.2024

Не следует путать с двухмерным графическим методом отображения атомных пространственных отношений, называемым структурная формула.

Al₂(ТАК₄)₃

Сульфат алюминия имеет химическую формулу Al₂(ТАК₄)₃. Форма гексадекагидрата сульфата алюминия: Al₂(ТАК₄)₃·16ЧАС₂О .

Структурная формула за бутан. Примерами других химических формул бутана являются эмпирическая формула C₂ЧАС₅, молекулярная формула C₄ЧАС₁₀ и конденсированная (или полуструктурная) формула CH₃CH₂CH₂CH₃.

А химическая формула это способ представления информации о химических пропорциях атомы которые составляют особый химическое соединение или молекула, используя химический элемент символы, числа, а иногда и другие символы, такие как круглые скобки, тире, скобки, запятые и плюс (+) и минус (-) знаки. Они ограничены одной типографской строкой символов, которая может включать подстрочные и надстрочные индексы. Химическая формула - это не химическое название, и в нем нет слов. Хотя химическая формула может подразумевать определенные простые химические структуры, это не то же самое, что полная химическая формула. структурная формула. Химические формулы могут полностью определить структуру только самых простых из молекулы и химические субстанции, и, как правило, имеют более ограниченные возможности, чем химические названия и структурные формулы.

Самые простые виды химических формул называются эмпирические формулы, в которых используются буквы и цифры, обозначающие числовые пропорции атомов каждого типа. Молекулярные формулы указать простые номера каждого типа атомов в молекуле без информации о структуре. Например, эмпирическая формула для глюкоза это CH₂O (вдвое больше атомов водорода, чем углерода и кислорода), а его молекулярная формула C₆ЧАС₁₂О₆ (12 атомов водорода, шесть атомов углерода и кислорода).

Поскольку химическая формула должна быть выражена в виде одной строки символов химических элементов, она часто не может быть такой информативной, как истинная структурная формула, которая представляет собой графическое представление пространственного отношения между атомами в химических соединениях (см., Например, рисунок для бутана структурные и химические формулы, справа). По причинам структурной сложности одна сжатая химическая формула (или полуструктурная формула) может соответствовать разным молекулам, известным как изомеры. Например, глюкоза разделяет молекулярная формула C₆ЧАС₁₂О₆ с рядом других сахара, включая фруктоза, галактоза и манноза. Линейный эквивалент химического вещества имена существуют, которые могут однозначно определять любую сложную структурную формулу (см. химическая номенклатура), но такие имена должны использовать множество терминов (слов), а не простые символы элементов, числа и простые типографские символы, которые определяют химическую формулу.

Химические формулы могут использоваться в химические уравнения описать химические реакции и другие химические превращения, такие как растворение ионных соединений в растворе. Хотя, как уже отмечалось, химические формулы не обладают всей мощью структурных формул, чтобы показать химические отношения между атомами, их достаточно для отслеживания количества атомов и количества электрических зарядов в химических реакциях, таким образом балансировка химических уравнений так что эти уравнения могут быть использованы в химических задачах, включающих сохранение атомов и сохранение электрического заряда.

Содержание

Обзор

Химическая формула идентифицирует каждый компонент элемент своим химический символ и указывает пропорциональное количество атомов каждого элемента. В эмпирических формулах эти пропорции начинаются с ключевого элемента, а затем присваиваются номера атомов других элементов в соединении по соотношениям с ключевым элементом. Для молекулярных соединений все эти числа отношения могут быть выражены целыми числами. Например, эмпирическая формула этиловый спирт можно написать C₂ЧАС₆O, потому что все молекулы этанола содержат два атома углерода, шесть атомов водорода и один атом кислорода. Однако некоторые типы ионных соединений нельзя записать полностью целочисленными эмпирическими формулами. Примером является карбид бора, формула CB_п представляет собой переменное нецелочисленное отношение с n в диапазоне от более 4 до более 6,5.

Когда химическое соединение формулы состоит из простых молекулы, химические формулы часто используют способы предложить структуру молекулы. Эти типы формул известны как молекулярные формулы и сжатые формулы. Молекулярная формула перечисляет количество атомов, отражающее количество атомов в молекуле, так что молекулярная формула для глюкоза это C₆ЧАС₁₂О₆ а не эмпирическая формула глюкозы, которая представляет собой CH₂О. Однако, за исключением очень простых веществ, молекулярные химические формулы не имеют необходимой структурной информации и неоднозначны.

Для простых молекул сжатая (или полуструктурная) формула - это тип химической формулы, которая может полностью подразумевать правильную структурную формулу. Например, этиловый спирт может быть представлена сжатой химической формулой CH₃CH₂ОН и диметиловый эфир по сжатой формуле CH₃ОСН₃. Эти две молекулы имеют одинаковые эмпирические и молекулярные формулы (C₂ЧАС₆O), но их можно различить с помощью показанных сжатых формул, которых достаточно для представления полной структуры этих простых органические соединения.

Краткие химические формулы также могут использоваться для обозначения ионные соединения которые не существуют в виде дискретных молекул, но, тем не менее, содержат внутри себя ковалентно связанные кластеры. Эти многоатомные ионы представляют собой группы атомов, которые ковалентно связаны вместе и имеют общий ионный заряд, такие как сульфат [ТАК
₄ ] 2−
ион. Каждый многоатомный ион в соединении записан индивидуально, чтобы проиллюстрировать отдельные группы. Например, соединение гексоксид дихлора имеет эмпирическую формулу ClO
₃ , и молекулярная формула Cl
₂ О
₆ , но в жидкой или твердой формах это соединение правильнее показать ионной конденсированной формулой [ClO
₂ ] +
[ClO
₄ ] −
, что показывает, что это соединение состоит из [ClO
₂ ] +
ионы и [ClO
₄ ] −
ионы. В таких случаях сжатая формула должна быть достаточно сложной, чтобы показать, по крайней мере, одну из каждой ионной разновидности.

Химические формулы, описанные здесь, отличаются от гораздо более сложных химических систематических названий, которые используются в различных системах химическая номенклатура. Например, одно систематическое название глюкозы - (2р,3S,4р,5р) -2,3,4,5,6-пентагидроксигексанал. Это имя, интерпретируемое в соответствии с лежащими в его основе правилами, полностью определяет структурную формулу глюкозы, но это имя не является химической формулой, как обычно понимается, и использует термины и слова, не используемые в химических формулах. Такие имена, в отличие от базовых формул, могут представлять полные структурные формулы без графиков.

Эмпирическая формула

В химия, то эмпирическая формула химического вещества - это простое выражение относительного количества атомов каждого типа или соотношения элементов в соединении. Эмпирические формулы являются стандартными для ионные соединения, Такие как CaCl
₂ , и для макромолекул, таких как SiO
₂ . Эмпирическая формула не ссылается на изомерия, структура или абсолютное число атомов. Период, термин эмпирический относится к процессу элементный анализ, техника аналитическая химия используется для определения относительного процентного состава чистого химического вещества по элементам.

Например, гексан имеет молекулярную формулу C
₆ ЧАС
₁₄ , или структурно CH
₃ CH
₂ CH
₂ CH
₂ CH
₂ CH
₃ , подразумевая, что он имеет цепную структуру из 6 углерод атомов, а 14 водород атомы. Однако эмпирическая формула для гексана: C
₃ ЧАС
₇ . Аналогичным образом эмпирическая формула для пероксид водорода, ЧАС
₂ О
₂ , просто НО выражает соотношение составляющих элементов 1: 1. Формальдегид и уксусная кислота имеют ту же эмпирическую формулу, CH
₂ О . Это настоящая химическая формула формальдегида, но у уксусной кислоты вдвое больше атомов.

Молекулярная формула

Молекулярные формулы обозначают простые номера каждого типа атомов в молекуле молекулярного вещества. Они аналогичны эмпирическим формулам для молекул, которые имеют только один атом определенного типа, но в противном случае могут иметь большие числа. Примером различия является эмпирическая формула для глюкозы, которая представляет собой CH₂O (соотношение 1: 2: 1), а его молекулярная формула C₆ЧАС₁₂О₆ (количество атомов 6: 12: 6). Для воды обе формулы H₂О. Молекулярная формула дает больше информации о молекуле, чем ее эмпирическая формула, но ее труднее установить.

Молекулярная формула показывает количество элементов в молекуле и определяет, является ли она бинарное соединение, тройное соединение, четвертичное соединение, или имеет еще больше элементов.

Сводная формула

Изобутан структурная формула
Молекулярная формула: C₄ЧАС₁₀
Конденсированная или полуструктурная химическая формула: (CH₃)₃CH

п-Бутан структурная формула
Молекулярная формула: C₄ЧАС₁₀
Краткая или полуструктурная формула: CH₃CH₂CH₂CH₃

В возможность подключения молекулы часто оказывает сильное влияние на ее физические и химические свойства и поведение. Две молекулы, состоящие из одинакового количества атомов одного типа (т. Е. Пара изомеры) может иметь совершенно разные химические и / или физические свойства, если атомы соединены по-разному или находятся в разных положениях. В таких случаях структурная формула полезно, поскольку показывает, какие атомы связаны с другими. По возможности подключения часто можно определить приблизительную форма молекулы.

Краткая химическая формула может представлять типы и пространственное расположение облигации в простом химическом веществе, хотя это не обязательно указывает изомеры или сложные конструкции. Например, этан состоит из двух атомов углерода, связанных одинарными связями друг с другом, причем каждый атом углерода имеет три связанных с ним атома водорода. Его химическая формула может быть представлена как CH₃CH₃. В этилен между атомами углерода существует двойная связь (и, таким образом, каждый углерод имеет только два атома водорода), поэтому химическая формула может быть записана: CH₂CH₂, и тот факт, что между атомами углерода существует двойная связь, подразумевается, поскольку валентность углерода равна четырем. Однако более явный метод - написать H₂C = CH₂ или реже H₂C::CH₂. Две линии (или две пары точек) показывают, что двойная связь соединяет атомы по обе стороны от них.

А тройная связь может быть выражен тремя линиями (HC≡CH) или тремя парами точек (HC . CH), а если возможна двусмысленность, одна линия или пара точек могут использоваться для обозначения одинарной связи.

Молекулы с множественными функциональные группы которые являются одинаковыми, могут быть выражены заключением повторяющейся группы в круглые скобки. Например, изобутан можно записать (CH₃)₃CH. Эта сжатая структурная формула подразумевает отличную от других молекул связность, которая может быть образована с использованием тех же атомов в тех же пропорциях (изомеры). Формула (CH₃)₃СН подразумевает центральный атом углерода, связанный с одним атомом водорода и тремя CH₃ группы. Такое же количество атомов каждого элемента (10 атомов водорода и 4 атома углерода, или C₄ЧАС₁₀) можно использовать для получения молекулы с прямой цепью, п-бутан: CH₃CH₂CH₂CH₃.

Закон композиции

В любом данном химическом соединении элементы всегда сочетаются друг с другом в одинаковых пропорциях. Это закон постоянного состава.

Закон постоянного состава гласит, что в любом конкретном химическом соединении все образцы этого соединения будут состоять из одних и тех же элементов в одинаковой пропорции или соотношении. Например, любая молекула воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода в соотношении 2: 1. Если мы посмотрим на относительные массы кислорода и водорода в молекуле воды, мы увидим, что 94% массы молекулы воды приходится на кислород, а оставшиеся 6% - это масса водорода. Эта массовая доля будет одинаковой для любой молекулы воды. [1]

Химические названия в ответ на ограничения химических формул

Алкен называется бут-2-ен имеет два изомера, химическая формула CH₃CH = CHCH₃ не идентифицирует. Относительное положение двух метильных групп должно быть указано дополнительным обозначением, указывающим, находятся ли метильные группы по одну и ту же сторону двойной связи (СНГ или же Z) или по разные стороны друг от друга (транс или же E). [2]

Как отмечалось выше, чтобы представить полные структурные формулы многих сложных органических и неорганических соединений, химическая номенклатура может потребоваться, что выходит далеко за рамки доступных ресурсов, использованных выше в простых сокращенных формулах. Видеть Номенклатура органической химии ИЮПАК и Номенклатура неорганической химии ИЮПАК 2005 г. Например. Кроме того, линейные системы именования, такие как Международный химический идентификатор (InChI) позволяют компьютеру построить структурную формулу, и упрощенная система молекулярного ввода и линейного ввода (УЛЫБКИ) позволяют вводить ASCII-ввод, более понятный для человека. Однако все эти системы номенклатуры выходят за рамки стандартов химических формул и технически являются системами химического наименования, а не системами формул. [ нужна цитата ]

Полимеры в сжатых формулах

За полимеры в сокращенных химических формулах повторяющиеся единицы заключаются в круглые скобки. Например, углеводород молекула, которая описывается как CH₃(CH₂)₅₀CH₃, представляет собой молекулу с пятьюдесятью повторяющимися звеньями. Если количество повторяющихся единиц неизвестно или переменно, буква п может использоваться для обозначения этой формулы: CH₃(CH₂)_пCH₃.

Ионы в конденсированных формулах

За ионы, заряд на конкретном атоме может быть обозначен правым верхним индексом. Например, Na + , или Cu 2+ . Полный заряд заряженной молекулы или многоатомный ион также могут быть показаны таким образом. Например: ЧАС₃О + или же ТАК₄ 2− . Обратите внимание, что + и - используются вместо +1 и -1 соответственно.

Для более сложных ионов квадратные скобки [] часто используются, чтобы заключить ионную формулу, как в [B₁₂ЧАС₁₂] 2− , который содержится в таких соединениях, как CS₂[B₁₂ЧАС₁₂]. Скобки () могут быть вложены в скобки для обозначения повторяющейся единицы, как в [Co (NH₃)₆] 3+ Cl₃ − . Здесь (NH₃)₆ указывает на то, что ион содержит шесть NH₃ группы связаны с кобальт, а [] заключает в себе всю формулу иона с зарядом +3. [ требуется дальнейшее объяснение ]

Это строго необязательно; химическая формула действительна с информацией об ионизации или без нее, а хлорид гексамминкобальта (III) может быть записан как [Co (NH₃)₆] 3+ Cl₃ − или [Co (NH₃)₆] Cl₃. Скобки, как и круглые скобки, ведут себя в химии так же, как и в математике, объединяя термины вместе - они не используются специально только для состояний ионизации. В последнем случае круглые скобки указывают на 6 групп одинаковой формы, связанных с другой группой размера 1 (атом кобальта), а затем весь пучок как группа связан с 3 атомами хлора. В первом случае более ясно, что связь, соединяющая хлор, является ионный, скорее, чем ковалентный.

Изотопы

Несмотря на то что изотопы более актуальны для ядерная химия или же стабильный изотоп химии, чем обычная химия, различные изотопы могут быть указаны с префиксом надстрочный индекс в химической формуле. Например, фосфат-ион, содержащий радиоактивный фосфор-32, представляет собой [ 32 PO₄] 3− . Также исследование соотношений стабильных изотопов может включать молекулу 18 О 16 О.

Левый нижний индекс иногда используется избыточно для обозначения атомный номер. Например, ₈О₂ для дикислорода и 16
₈ О
₂ для наиболее распространенных изотопных форм дикислорода. Это удобно при написании уравнений для ядерные реакции, чтобы более наглядно показать баланс заряда.

Современные символы химических элементов были введены в науку в 1813 году Я. Берцелиусом. По его предложению элементы обозначаются начальными буквами их латинских названий. Например, кислород (Oxygenium) обозначается буквой О, сера (Sulfur) – буквой S, водород (Hydrogenium) – буквой Н. В тех случаях, когда названия элементов начинаются с одной и той же буквы, к первой букве добавляется еще одна из последующих. Так, углерод (Carboneum) имеет символ С, кальций (Calcium) – Ca, медь (Cuprum) – Cu.

Химические символы – не только сокращенные названия элементов: они выражают и определенные их количества (или массы), т.е. каждый символ обозначает или один атом элемента, или один моль его атомов, или массу элемента, равную (или пропорциональную) молярной массе этого элемента. Например, С означает или один атом углерода, или один моль атомов углерода, или 12 единиц массы (обычно 12 г) углерода.

Молекулярная формула веществ

Формулы веществ также указывают не только состав вещества, но и его количество и массу. Каждая формула изображает или одну молекулу вещества, или один моль вещества, или массу вещества, равную (или пропорциональную) его молярной массе. Например, H₂O обозначает или одну молекулу воды, или один моль воды, или 18 единиц массы (обычно (18 г) воды.

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, из скольких атомов состоит молекула простого вещества: например, формула водорода H₂. Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой P, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение.

Формулу вещества устанавливают на основании результатов анализа. Например, согласно данным анализа глюкоза содержит 40% (масс.) углерода, 6,72% (масс.) водорода и 53,28% (масс.) кислорода. Следовательно, массы углерода, водорода и кислорода относятся друг к другу как 40:6,72:53,28. Обозначим искомую формулу глюкозы C_xH_yO_z, где x, y и z – числа атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле. Массы атомов этих элементов соответственно равны 12,01; 1,01 и 16,00 а.е.м. Поэтому в составе молекулы глюкозы находится 12,01х а.е.м. углерода, 1,01у а.е.м. водорода и 16,00zа.е.м. кислорода. Отношение этих масс равно 12,01х: 1,01у: 16,00z. Но это отношение мы уже нашли, исходя из данных анализа глюкозы. Следовательно:

12,01х: 1,01у: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Согласно свойствам пропорции:

x: у: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

или х: у: z = 3,33 : 6,65 : 3,33 = 1 : 2 : 1.

Следовательно, в молекуле глюкозы на один атом углерода приходится два атома водорода и один атом кислорода. Этому условию удовлетворяют формулы CH₂O, C₂H₄O₂, C₃H₆O₃ и т.д. Первая из этих формул — CH₂O — называется простейшей или эмпирической формулой; ей отвечает молекулярная масса 30,02. Для того, чтобы узнать истинную или молекулярную формулу, необходимо знать молекулярную массу данного вещества. Глюкоза при нагревании разрушается, не переходя в газ. Но ее молекулярную массу можно определить и другими методами: она равна 180. Из сопоставления этой молекулярной массы с молекулярной массой, отвечающей простейшей формуле, ясно, что глюкозе отвечает формула C₆H₁₂O₆.

Таким образом, химическая формула – это изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков, а молекулярную формулу вещества можно получить, зная простейшую формулу вещества и его молекулярную массу.

Примеры решения задач

Задание	При сжигании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г углекислого газа и 10,8 г воды. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 42. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
Решение	Значение молярной массы углеводорода можно определить при помощи его плотности по водороду:

По массам углекислого газа и воды находим массы углерода и водорода. Однако, для начала рассчитаем их молярные массы. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(CO₂) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

M(H₂O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

m (C) = 26,4×12/44 = 7,2 г.

m (H) = 10,8 × 2×1 / 18 = 1,2 г.

x:y= 0,6 : 1,2 = 1 : 2.

Следовательно, простейшая формула углеводорода имеет вид CH₂и молярную массу 14 г/моль [M(CH₂) = Ar(C) + 2×Ar(H) = 12+ 2×1 = 12 + 2 = 14 г/моль].

Чтобы найти истинную формулу оксида хлора найдем отношение полученных молярных масс:

Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 6 раз выше, т.е. формула углеводорода будет иметь вид C₆H₁₂. Это гексен.

Задание

При сгорании 2,3 г органического вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1,44 г. Определите молекулярную формулу вещества.

Решение

Значение молярной массы углеводорода можно определить при помощи его плотности по кислороду:

M_substance = 32 × 1,44 = 46 г/моль.

По массам углекислого газа и воды находим массы углерода и водорода, а также кислорода (по разнице между массой вещества и атомов углерода и водорода в нем). Однако, для начала рассчитаем их молярные массы. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(CO₂) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

M(H₂O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

m (C) = 4,4×12/ 44 = 1,2 г.

m (H) = 2,7 × 2×1 / 18 = 0,3 г.

m(O) = m_substance — m (C) — m (H) = 2,3 – 1,2 – 0,3 = 0,8 г.

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z= 1,2/12 : 0,3/1: 0,8/16;

x:y:z= 0,1 : 0,3: 0,05 = 2 : 6 : 1.

Следовательно, простейшая формула органического соединения имеет вид C₂H₆O и молярную массу 46 г/моль [M(C₂H₆O) = 2×Ar(C) + 6×Ar(H) + Ar(O) = 2×12+ 6×1 + 16= 24 + 6 + 16 = 46 г/моль].

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

Значит формула органического соединения будет иметь вид C₂H₆O.

Состав любого вещества выражается в виде химической формулы.

Химическая формула — это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов .

Качественный состав показывается с помощью знаков (символов) химических элементов, а количественный — с помощью индексов, которые записываются справа и чуть ниже знаков химических элементов.

Индекс — число атомов данного химического элемента в формуле вещества.

Например, химическая формула простого вещества водорода записывается так:

Химические формулы веществ молекулярного строения

Химические формулы веществ немолекулярного строения

А если вещество имеет немолекулярное строение? Химические формулы простых веществ такого типа (например, металлов) записывают просто знаками соответствующих элементов без индексов (или, вернее, с индексом, равным единице, которая не записывается). Так, формула простого вещества железа — Fe, меди — Cu, алюминия — Al.

Состав сложных веществ немолекулярного строения выражают с помощью формул, которые показывают простейшее соотношение чисел атомов разных химических элементов в этих веществах. Такие формулы называются простейшими. Например, простейшая формула кварца — главной составной части речного песка — SiO₂. Она показывает, что в кристалле кварца на один атом кремния приходятся два атома кислорода, т. е. простейшее соотношение чисел атомов кремния и кислорода в этом веществе равно 1:2. Простейшая формула Al₂O₃ показывает, что в этом соединении простейшее соотношение между числами атомов алюминия и кислорода равно 2:3.

Группа атомов, состав которой соответствует простейшей формуле вещества немолекулярного строения, называется его формульной единицей.

Таким образом, структурными единицами веществ молекулярного строения являются молекулы. Структурными единицами веществ немолекулярного строения являются их формульные единицы.

В таблице ниже показаны формульная запись и схематическое изображение состава веществ различного типа.

Краткие выводы урока:

Качественный и количественный состав вещества выражается с помощью химических формул.
Химическая формула вещества молекулярного строения показывает состав его молекулы, которая является элементарной структурной единицей данного вещества.
Химическая формула вещества немолекулярного строения показывает простейшее соотношение атомов в его формульной единице.

Как найти молекулярную формулу - Разница Между

Содержание:

Молекулярная формула представляет собой способ выражения атомов и их количества, присутствующих в соединении. Молекулярная формула соединения представлена элементарными символами и их соотношениями. Таким образом, очень важно знать, как найти молекулярную формулу соединения, чтобы узнать элементы, присутствующие в соединении, и их количества.

Ключевые слова: атомная масса, углерод, эмпирическая формула, водород, молярная масса, молекулярная формула, кислород

Ключевые области покрыты

1. Что такое молекулярная формула
- Определение и объяснение
2. Как найти молекулярную формулу
- Использование эмпирической формулы
3. Почему важно знать молекулярную формулу
- Применение Молекулярной формулы

Что такое молекулярная формула

Молекулярная формула - это химическая формула соединения, которая дает информацию о типах и количестве атомов, из которых состоит соединение. Но это не дает информации о структурном расположении этих атомов. Он также не дает информацию о типах и количестве связей, присутствующих между этими атомами.

Как найти молекулярную формулу

Молекулярная формула соединения может быть найдена с использованием эмпирической формулы. Эмпирическая формула - это химическая формула, которая дает соотношение между атомами, присутствующими в соединении. Это не дает точное число каждого присутствующего атома.

Прежде чем найти молекулярную формулу, следует выяснить эмпирическую формулу по массовым процентам каждого атома, присутствующего в соединении. Давайте рассмотрим следующий пример.

Наше соединение состоит из 36% углерода (C), 58% кислорода (O), а остальное - водород (H). Молярная масса соединения дана как 60 г / моль.

Сначала предположим, что у нас есть 100 г соединения.
Процент присутствующего H составляет = 100 - (36 + 58) = 6%
Следовательно, количество присутствующего С составляет 36 г.

Н настоящее 6 г

O подарок составляет 58 г

Тогда мы можем найти родинки каждого атома, разделив массу от их молярной массы.

С = 36 г / 12 гмоль -1 = 3 моль

H = 6 г / 1 гмоль -1 = 6 моль

O = 58 г / 16 гмоль -1 = 3,625 моль

Разделите число родинок в каждом атоме на наименьшее число среди них.

Удалите десятичные дроби и получите целые числа.

O = 1,208 (округлить до 1)

Рассмотрим вышеуказанные значения как отношения между атомами.
Тогда эмпирическую формулу можно получить по этим соотношениям.

Эмпирическая формула CH₂О.

Молярная масса была дана как 60 г / моль. Затем мы должны выяснить, сколько CH₂Там присутствуют единицы. Для этого сначала вычислите молярную массу эмпирической формулы, а затем разделите заданное значение молярной массы от рассчитанного значения.

Молярная масса СН₂O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

Поэтому число СН₂Единицами O, присутствующими в соединении, являются

Следовательно, соединение должно быть (СН₂О) х 2

Рисунок 01: предложение для C₂ЧАС₄О₂ молекула

Почему важно знать молекулярную формулу?

Молекулярная формула дает информацию о типах атомов, присутствующих в соединении, и их соотношениях. Знание молекулярной формулы полезно при классификации соединений. А также он представляет собой молярную массу соединения. Самый простой способ найти молярную массу - это сложить атомные массы каждого атома в соединении. Следовательно, молекулярная формула является ключом для определения молярной массы.

Заключение

Способ нахождения молекулярной формулы соединения объясняется в этой статье. Чтобы найти молекулярную формулу, массовые проценты каждого атома в этом соединении должны быть известны.

Изображение предоставлено:

Читайте также: