Круговорот натрия в природе кратко

Обновлено: 05.07.2024

так делать необходимо потому, что весной и в начале лета почва крайне бедна азотом (n₂). однако, позже там поселяются клубеньковые бактерии, которые обогащают почву азотом.

ко второй половине лета растения истощают весь фосфор (p) и калий (k) из почвы. запасы этих элементов приходится увеличивать удобрениями.

внимание! это справедливо только для агро-экосистем! в антиантропогенных экосистемах другие механизмы регуляции круговорота элементов.

2 пары гомологичных хромосом

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В ПРИРОДЕ – КРУГОВОРОТ И МИГРАЦИЯ. Между литосферой, гидросферой, атмосферой и живыми организмами Земли постоянно происходит обмен химическими элементами. Этот процесс имеет циклический характер: переместившись из одной сферы в другую, элементы вновь возвращаются в первоначальное состояние. Круговорот элементов имел место в течение всей истории Земли, насчитывающей 4,5 млрд. лет.

Натрий относится к наиболее распространенным элементам. На него приходится 2,64 % массы земной коры. В связи с высокой химической активностью он встречается только посредством различных соединений. Некоторые из них, как хлорид натрия, сульфат натрия образуют мощные месторождения.

Теплота плавления: 2,64 кДж/моль

Электродный потенциал: -2,71 в

Другие вопросы по Биологии

1- вегетативное размножение спорами возможно , так как спора представляет собой отдельную клетку растения . 2 - в зиготе заключены наследственные свойства обоих растительных органи.

Теплота плавления: 2,64 кДж/моль

Электродный потенциал: -2,71 в

суд не признает отцовства, так как от родителей с первой и четвертой группой крови потомство четвертую группу крови получить не может.

возможные комбинации у потомства: а0, в0. т.е. потомство может получить только вторую или третью группу, но никак не четверную.

ну например бактерии - это самая древняя из известных групп организмов, зивущих на земле. возраст самых древних найден учеными-палеонтологами, бактерии - называющимися архебактерией насчитыается около 3,9 миллиарда лет. самые древние бактерии жили когда на земле не было больше ничего живого.

они не имеют мембранных органелл, их оболочка также образует выросты разной сложности, на которых и происходят различные процессы. также нет ядерной оболочки. бактерии, хоть и простые, но самостоятельные формы жизни. они способны получать энергию из связей, также фиксировать энергию солнца. ну сначала не было кислорода в атмосфере, им, кислород всё-таки есть!

В 1807 г. английский химик Хемфри Дэви впервые получил металлический натрий путем электролиза гидроксида натрия. Электролиз — это разложение вещества на составные части при прохождении через его раствор электрического тока.

Натрий является щелочным металлом 1-й группы. У атома натрия 11 протонов и 11 электронов с одним валентным электроном на внешней оболочке.

Характеристики и свойства

Натрий представляет собой мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с блеском на срезе. Отличительной особенностью натрия является его быстрое окисление при взаимодействии с воздухом. Именно поэтому в химических лабораториях натрий хранят в стеклянных банках под слоем керосина и используют с учетом повышенных мер безопасности, а для проведения опытов используют минимальные количества этого металла.

Натрий — довольно легкий металл, который плавает на поверхности воды. Однако как только он вступает в контакт с водой, он пузырится, а затем и загорается ярко-желтым пламенем, а при взаимодействии натрия со льдом происходит взрыв.

Нахождение в природе

Натрий считается одним из самых распространенных химических элементов, однако из-за повышенной активности в чистом виде натрия в природе не существует. Чаще всего он встречается в соединении с хлором, а хлорид натрия — это не что иное, как поваренная соль, которая есть в доме каждого из нас. В природе хлорид натрия содержится в морской воде, соленых озерах и подземных месторождениях.

Где используется?

Для простого обывателя натрий — это, прежде всего, поваренная соль (NaCI) и пищевая сода (NaHCO₃). Как используется поваренная соль, тебе объяснять не надо, а вот пищевая сода, или бикарбонат натрия, применяется в кулинарии как основной или дополнительный разрыхлитель теста во время выпечки, для производства различных газированных напитков и кондитерских изделий.

Широкое применение сплавы натрия с другими металлами находят в текстильной, стекольной, бумажной и прочих отраслях промышленности, в медицине и фотографии, атомной энергетике и металлургическом производстве. В химической промышленности натрий идет на производство удобрений. Использование солей натрия в строительной индустрии в качестве противоморозной добавки к бетону позволяет проводить работы при довольно низких температурах.

ВНИМАНИЕ! Натрий чрезвычайно опасен: он воспламеняется и взрывается даже при прикосновении к нему голыми руками из-за влажности кожи!

Важность натрия для человека

Натрий является одним из чрезвычайно важных элементов для человека, так как он содержится во всех органах, тканях и жидкостях. Натрий помогает поддерживать баланс жидкости в клетках. Поскольку этот элемент организмом не вырабатывается, а его запасы постоянно истощаются, мы должны получать его извне, с пищей. Натрий содержится практически во всех продуктах, тем не менее, большую его часть (почти 80%) наш организм получает из поваренной соли.

Морепродукты, гречневая, рисовая, овсяная и перловая крупы, молочные продукты, куриные яйца, бобовые, морковь, сельдерей, свекла, капуста и мясные субпродукты — основные источники натрия для нашего организма

Последствия недостатка

Признаки дефицита натрия в организме: обезвоживание, повышенная утомляемость, общая слабость, головокружение, рвота и тошнота. А избыток натрия проявляется в виде сильных отеков ног и лица, чувства жажды и повышения кровяного давления.

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Круговорот химических элементов
в природе.
Автор проекта:
Дурнева Дарья
ученица 11 "А" класса.
Научный руководитель:
Топычканова
Людмила Авенировна.

Цель и задачи проекта.
Цель:
Задачи:
Рассмотреть круговороты веществ и
взаимодействие их между собой.
1) Изучить литературу по данной теме.
2) Изучить круговороты химических
элеиентов и их взаимосвязь.
3) Рассмотреть антропогенное влияние
на круговороты веществ в природе.

Содержание.
Круговороты химических элементов
в природе.
Круговорот азота.
Круговорот углерода.
Круговорот фосфора.
Антропогенное влияние на круговороты
химических элементов в природе.
Введение.
Глава I.
1.1.
1.2.
1.3.
Глава II.
Заключение.

Введение.
Круговорот веществ в природе - важнейшее
экологическое понятие,
отражающее природную закономерность
распределения и превращения
веществ в биосфере.
С помощью этого понятия формируются
представления о циклических процессах в природе,
механизмах их протекания и значимости
существования жизни на Земле.

Глава I.
Круговороты химических
элементов в природе.
Главная функция биосферы
заключается в обеспечении
круговорота химических элементов,
который выражается в циркуляции
веществ между атмосферой,
почвой, гидросферой и живыми организмами.

1.1.
Круговорот азота.
Основное хранилище азота-атмосфера, где он существует
в виде простого вещества N2, которое химически инертно.
Лишь во время гроз или в результате деятельности
нитрифицирующих бактерий свободны
азот превращается в связанный. В связанной форме (NH4+)
он попадает в почву или океан, где его немедленно поглащают растения.
Когда они отмирают, азот возвращается в почву или океан, после чего
снова довольно быстро поглащается растениями.

Схема круговорота азота
в природе.

1.2.
Круговорот углерода.
Подобно другим элементам, атомы углерода в природе не удерживаются постоянно в одном и том же соединении, а переходят из одних веществ в другие.
В результате процесса жизнедеятельности зелёных растений – фотосинтеза – углерод из атмосферы, в которой он содержится в составе оксида углерода (IV), переходит в растения. Так образуются в природе кислород в свободном состоянии и органические вещества растений,
которые служат пищей животным. Углерод при этом переходит в организм животных, в нём вновь превращается в оксид углерода (IV) и возвращается через органы дыхания в атмосферу.
Связывается оксид углерода (IV) также в процессе выветривания минералов и горных пород, а возвращается в атмосферу вулканическими и минеральными источниками.

Схема круговорота углерода
в природе.

Круговорот фосфора.
1.3.
Круговорот фосфора несколько проще круговорота азота, поскольку
фосфор встречается лишь в немногих химических формах: этот элемент
циркулирует,постепенно переходя из органических соединений в фосфат
которые могут усваиваться растениями. Но, в отличае от азота,
резервным фондом фосфора служит не атмосфера, а горные породы и другие отложения,
образовавшиеся в прошлые геологические эпохи.
Эти породы постепенно подвергаются эрозии, высвобождая фосфаты в
экосистемы. Большое количество фосфора попадает в море и там отлагается.
Именно поэтому возвращение фосфора в круговорот не возмещает
его потерь. Круговорот фосфора так же важен для живых организмов,
как и круговорот азота.Этот элемент-один из главных компонентов
нуклеиновых кислот,клеточных мембран, систем переноса
энергии, костной ткани и дентина.

Схема круговорота фосфора
в природе.

Глава II.
Антропогенное влияние на круговороты
химических элементов в природе.
Производственная деятельность человека вносит в круговороты веществ дополнительные потоки токсичных элементов. Миграция этих элементов в почву и реки повышает вероятность их контакта с живыми организмами. Так, во многих круговоротах участвуют микроорганизмы. В одних случаях они превращают нерастворимые химические соединения в растворимые, многие из которых ядовиты. В других их деятельность подавляется (иногда полностью) из-за загрязнения природной среды. И то и другое нарушает стабильность биохимических циклов.
Циклы кислорода, углерода, азота легко восстанавливаются за счёт механизма саморегуляции (благодаря наличию крупных атмосферных или океанических фондов они быстро восполняют потери веществ). Ко второму типу относят осадочные циклы (круговороты серы, фосфора, железа). Они легко нарушаются и с трудом восстанавливаются, потому что основная масса вещества сосредоточенна в относительно малоактивном и малоподвижном фонде в земной коре.
Антропогенное влияние на круговороты заключается в том, что человек, используя в своей деятельности почти все имеющиеся в природе элементы, в значительной степени ускоряет движение многих веществ и тем самым нарушает цикличность круговоротов.
Таким образом, круговороты веществ выходят из равновесия в том случае, если химические элементы либо накапливаются в экосистеме, либо удаляются из неё. Потому природоохранные мероприятия должны способствовать возвращению веществ в их круговороты.

Заключение.
В данной работе мы дали понятие круговорота химических
элементов в природе. С помощью этого понятия сформировали представление о циклических процессах в природе, механизмах их протекания и значимости для существования жизни на Земле.
Круговороты химических элементов представляют особое значение для формирования и развития жизни.
Также дали оценку влиянию человека на различные круговороты. Таким образом, вмешательство человека неблаготворно влияет на круговороты химических элементов в природе. В наше время существует множество природоохранных законов. Все они направлены на защиту природы от вредного вмешательства человека, т.е на сохранение круговоротов химических элементов в природе.

Читайте также: