Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов кратко
Обновлено: 30.06.2024
Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.
Число внешних электронов одинаково у элементов одной \(A\) группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от \(1\) до \(8\).
Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.
Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности \(8\) \(–\) № группы .
Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.
В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
Цель. Рассмотреть изменения свойств атомов химических элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Образовательные. Объяснить закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определить причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Развивающие. Развивать умения сравнивать и находить закономерности изменения свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Воспитательные. Воспитывать культуру учебного труда на уроках.
1. Орг. момент.
2. Повторение изученного материала.
1-5. Укажите число нейтронов в ядре атома.
6-10. Укажите число энергетических уровней в атомах следующих элементов.
11-15. Указанная электронная формула атома отвечает элементу.
1-5. Укажите число нейтронов в ядре атома.
6-10. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне.
11-15. Указанная электронная формула атома отвечает элементу.
3. Изучение новой темы.
Задание. Распределите электроны по энергетическим уровням у следующих элементов: Mg, S, Ar.
Завершенные электронные слои обладают повышенной устойчивостью и стабильностью. Устойчивостью обладают атомы, у которых не внешнем энергетическом уровне находится 8 электронов – инертные газы.
Атом всегда будет устойчив, если у него на внешнем энергетическом уровне будет 8ē.
2 пути завершения:
Металлы – это элементы, которые отдают электроны, на внешнем энергетическом уровне у них 1-3 ē.
Неметаллы – это элементы, которые принимают электроны, на внешнем энергетическом уровне у них находится 4-7ē.
Изменение свойств в ПСХЭ.
В пределах одного периода с ростом порядкового номера элемента металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются.
1. Растет число электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Радиус атома уменьшается
3. Число энергетических уровней постоянно
В главных подгруппах неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
1.Число электронов на внешнем энергетическом уровне постоянно;
2. Число энергетических уровней увеличивается;
3. Радиус атома увеличивается.
Таким образом, франций – самый сильный металл, фтор – самый сильный неметалл.
4. Закрепление.
1. Расположите данные химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:
А) Al, Na, Cl, Si, P
Г) Cs, Li, K, Na, Rb
2. Расположите данные химические элементы в порядке увеличения неметаллических свойств:
Атомы элементов-металлов имеют тенденцию отдавать электроны, а атомы элементов-неметаллов – принимать электроны.
В пределах периода (слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются.
В пределах группы (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
Ионной называют химическую связь, образующуюся между ионами. Для выражения состава ионных соединений используют формульные единицы – аналоги молекулярных формул.
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.
Описание презентации по отдельным слайдам:
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
Выполнила : Ржавцева Александра Валерьевна
Учитель химии
Проверка домашнего задания:
Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:
Сравните строение электронных оболочек атомов:
Инертные газы:
Каждый период Периодической системы Д.И. Менделеева заканчивается инертным (благородным) газом. Всего известно 7 инертных газов: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, оганесон (в природе не обнаружен, был синтезирован в лабораторных условиях).
Самым распространенным инертным газом в атмосфере Земли является аргон.
Завершить энергетический уровень можно
Отдавая электроны с внешнего уровня (в этом случае внешний незавершенный уровень исчезает, а предпоследний, который был завершен в предыдущем периоде, становится внешним).
Принимая электроны, которых не хватает до завершения энергетического уровня (атомы, имеющие на внешнем энергетическом уровне меньшее число электронов, отдают их атомам, у которых на внешнем уровне больше электронов).
У атомов инертных газов на внешних, самых удаленных от ядра уровнях находится восемь электронов (у гелия – два). Это своеобразный идеал прочности энергетического уровня, к которому стремятся атомы всех остальных элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Инертные газы:
Отдача электронов:
Тенденция к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы элементов-металлов.
Чем легче атомы элемента-металла отдают свои внешние электроны, тем в большей степени выражены у него металлические свойства.
Наиболее типичными металлами в Периодической системе Д.И. Менделеева являются элементы главной подгруппы I группы (IA группы).
Принятие электронов:
Тенденция к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов-неметаллов.
В пределах периода с увеличением заряда атомного ядра, а соответственно и с увеличением числа внешних электронов металлические свойства химических элементов ослабевают.
Неметаллические свойства элементов, характеризующиеся легкостью принятия электронов на внешний уровень, при этом усиливаются. Наиболее типичными неметаллами в Периодической системе Д.И. Менделеева являются элементы главной подгруппы VII группы (VIIA группы).
В Периодической системе Д.И. Менделеева с увеличением порядкового номера свойства атомов изменяются:
Результат принятия или отдачи электронов:
Атом металла легко отдаст свой наиболее удаленный от ядра и слабо связанный с ним электрон атому неметалла, который предоставит ему свободное место на своем внешнем энергетическом уровне.
Атом металла, лишенный одного отрицательного заряда, приобретает положительный заряд, а атом неметалла благодаря полученному электрону превращается в отрицательно заряженную частицу – ион.
Разноименно заряженные ионы по закону притяжения противоположных зарядов соединяются, между ними возникает химическая связь.
Химическая связь, образующаяся между ионами, называют ионной.
Образование ионной связи на примере хлорида натрия (поваренной соли):
Образование ионной связи при взаимодействии атомов кальция и кислорода:
Алгоритм рассуждений при записи схемы образования ионной связи на примере атомов кальция и хлора:
Кальций – элемент главной подгруппы II группы, металл, ему легче отдать электроны чем принять:
𝐶𝑎 0 атом −2 ē → 𝐶𝑎 2+ ион .
Хлор – элемент главной подгруппы VII группы, неметалл, ему легче принять электрон чем отдать:
𝐶𝑙 0 атом +1ē → 𝐶𝑙 − ион .
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2*1). Затем определим, сколько атомов кальция нужно взять, чтобы они отдали 2 электрона ( один атом Са), и сколько атомов хлора надо взять, чтобы они могли принять 2 электрона ( два атома Cl).
Образование ионной связи между атомами кальция и хлора можно записать так:
Алгоритм рассуждений при записи схемы образования ионной связи на примере атомов кальция и хлора:
Для формирования состава ионных соединений пользуются формульными единицами – аналогами молекулярных формул.
Цифры, показывающие число атомов, молекул или формульных единиц, называют коэффициентами, а цифры, показывающие число атомов в молекуле или ионов в формульной единице, называют индексами.
Читайте также: