Обновлено: 05.07.2024

Бор — элемент главной подгруппы третьей группы, второго периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 5. Обозначается символом B (лат. Borium). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяются температурой, при которой бор был получен.

История и происхождение названия

Впервые получен в 1808 году французскими физиками Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром нагреванием борного ангидрида B₂O₃ с металлическим калием. Через несколько месяцев бор получил Х. Дэви электролизом расплавленного B₂O₃.

Нахождение в природе

Физические свойства

Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник). В природе бор находится в виде двух изотопов 10 В (20 %) и 11 В (80 %). 10 В имеет очень высокое сечение поглощения тепловых нейтронов, поэтому 10 В в составе борной кислоты применяется в атомных реакторах для регулирования реактивности.

Химические свойства

По многим физическим и химическим свойствам неметалл бор напоминает кремний. Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только со фтором. При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом образует нитрид бора BN, с фосфором — фосфид BP, с углеродом — карбиды различного состава (B₄C, B₁₂C₃, B₁₃C₂). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид B₂O₃. С водородом бор напрямую не взаимодействует, хотя известно довольно большое число бороводородов (боранов) различного состава, получаемых при обработке боридов щелочных или щелочноземельных металлов кислотой. При сильном нагревании бор проявляет восстановительные свойства. Он способен, например, восстановить кремний или фосфор из их оксидов. Данное свойство бора можно объяснить очень высокой прочностью химических связей в оксиде бора B₂O₃. При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей. В горячей азотной, серной кислотах и в царской водке бор растворяется с образованием борной кислоты Н₃ВО₃. Оксид бора B₂O₃ — типичный кислотный оксид. Он реагирует с водой с образованием борной кислоты. При взаимодействии борной кислоты со щелочами возникают соли не самой борной кислоты — бораты (содержащие анион BO₃ 3- ), а тетрабораты.

Биологическая роль

Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений. Недостаток бора останавливает их развитие, вызывает у культурных растений различные болезни. В основе этого лежат нарушения окислительных и энергетических процессов в тканях, снижение биосинтеза необходимых веществ. При дефиците бора в почве в сельском хозяйстве применяют борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие), повышающие урожай, улучшающие качество продукции и предотвращающие ряд заболеваний растений. Роль бора в животном организме не выяснена. В мышечной ткани человека содержится (0,33—1)×10 -4 % бора, в костной ткани (1,1—3,3)×10 -4 %, в крови — 0,13 мг/л. Ежедневно с пищей человек получает 1—3 мг бора. Токсичная доза — 4 г. Один из редких типов дистрофии роговицы связан с геном, кодирующим белок-транспортер, предположительно регулирующий внутриклеточную концентрацию бора.

История открытия

С древности в ювелирном деле применялось содержащее бор соединение бура, известное средневековым алхимикам под арабским названием burag и латинским — Borax. Буру использовали как плавень — для пайки золота и серебра, для придания легкоплавкости глазури и стеклу. В начале 18 века из буры было получено вещество, которое позднее стали называть борной кислотой. В 1808 году французские химики Л. Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и опоздавший на 9 дней английский химик Г. Дэвисообщили об открытии элемента. Они получили его прокаливанием борной кислоты с металлическим калием, который незадолго перед этим был открыт Дэви. Французские химики дали название элементу бор, а Дэви — борон (лат. Boron), последнее сохранилось в английском языке.

Нахождение в природе

В природе бор в свободном виде не встречается. Важнейшие минералы: бура — Na₂B₄O₇·10H₂O, тетраборат натрия, кернит — Na₂B₄O₇·4H₂O и другие природные бораты, сассолин (борная кислота) — H₃BO₃. Соединения бора (бораты, боросиликаты, бороаммосиликаты) часто в небольших концентрациях входят в состав вулканических и осадочных пород. Присутствует в воде озер (особенно горьких) и морей. Содержание бора в земной коре 1·10 –3 % по массе (28 место), в воде океанов 4, 41·10 –4 % (4, 4 мг/л).

Получение

В промышленности из природных боратов сплавлением с содой получают буру. При обработке природных минералов бора серной кислотой образуется борная кислота. Из борной кислоты H₃BO₃ прокаливанием получают оксид B₂O₃, а затем его или буру восстанавливают активными металлами (магнием или натрием) до свободного бора:

При этом в виде серого порошка образуется аморфный бор. Кристаллический бор высокой чистоты можно получить перекристаллизацией, но в промышленности его чаще получают электролизом расплавленных фтороборатов или термическим разложением паров бромида бора BBr₃ на раскаленной до 1000-1500 °C танталовой проволоке в присутствии водорода:

Физические и химические свойства

По многим физическим и химическим свойствам неметалл бор напоминает элемент группы IVA неметалл кремний.

Простое вещество бор имеет несколько модификаций, все они построены из разным образом соединенных группировок атомов бора, представляющих собой икосаэдр B₁₂ .

Кристаллы бора серовато-черного цвета (очень чистые — бесцветны) и весьма тугоплавки (температура плавления 2074 °C, температура кипения 3658 °C). Плотность — 2, 34 г/см 3 . Кристаллический бор — полупроводник. По твердости бор среди простых веществ занимает второе (после алмаза) место.

При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом образует нитрид бора BN, с фосфором — фосфид BP, с углеродом — карбиды различного состава (B₄C, B₁₂C₃, B₁₃C₂). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, причем образуется прочный оксид B₂O₃:

С водородом бор напрямую не взаимодействует, хотя известно довольно большое число бороводородов (боранов) различного состава, получаемых при обработке боридов щелочных или щелочноземельных металлов с кислотой:

При сильном нагревании бор проявляет восстановительные свойства. Он способен, например, восстановить кремний или фосфор из их оксидов:

При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей. В горячей азотной, серной кислотах и в царской водке бор растворяется с образованием борной кислоты H₃BO₃.

При взаимодействии борной кислоты со щелочами возникают соли не самой борной кислоты — бораты (содержащие анион BO₃ 3- ), а тетрабораты, например:

Применение

Бор находит применение в виде добавки при получении коррозионно устойчивых и жаропрочных сплавов. Поверхностное насыщение стальных деталей бором (борирование)повышает их механические и антикоррозийные свойства. Карбиды бора (В₄С и В₁₃С₂) обладают высокой твердостью, это — хорошие абразивные материалы. Ранее их широко использовали для изготовления сверл, применяемых зубными врачами (отсюда название бормашина).

Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов. Сам бор и его соединения — нитрид BN и другие — используются как полупроводниковые материриалы и диэлектрики. Газообразный BF используют в счетчиках тепловых нейтронов.

Бор (его нуклид 10 В) характеризуется высоким эффективным сечением захвата тепловых нейтронов (3·10 -25 м 2 ):

Важно, что при этой ядерной реакции возникают только стабильные ядра. Поэтому чистый бор и особенно его сплавы применяют в виде поглощающих нейтроны материалов при изготовлении для ядерных реакторов регулирующих стержней, замедляющих или прекращающих реакции деления.

Около 50% природных и искусственных соединений бора используют при производстве стекол (так называемые боросиликатные стекла), около 30% — при производстве моющих средств. Наконец, примерно 4-5% соединений бора расходуется при производстве эмалей, глазурей, металлургических флюсов.

В медицине как антисептические средства находят применение бура и борная кислота (в виде водно-спиртовых растворов). В быту буру или борную кислоту используют для уничтожения бытовых насекомых, в частности, тараканов (бура, попадая в органы пищеварения таракана, кристаллизуется, и образовавшиеся острые игольчатые кристаллы разрушают ткани этих органов).

Биологическая роль

Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений. Недостаток бора останавливает их развитие, вызывает у культурных растений различные болезни. В основе лежат нарушения окислительных и энергетических процессов в тканях, снижение биосинтеза необходимых веществ. При дефиците бора в почве в сельском хозяйстве применяют борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие), повышающие урожай, улучшающие качество продукции и предотвращающие ряд заболеваний растений.

Роль бора в животном организме не выяснена. В мышечной ткани человека содержится (0, 33-1)·10 -4 % бора, в костной ткани — (1, 1-3, 3)·10 -4 %, в крови — 0, 13 мг/л. Ежедневно с пищей человек получает 1-3 мг бора. Токсичная доза — 4 г.

№5 Бор

С древности людям было известно природное соединение бора, минерал бура (лат. borax). Оно находило применение при выделке кож, для приготовления глазурей и стекол, как флюс в ювелирном деле. В начале 18 века голландский алхимик Вильгельм Гомберг, нагревая буру с серной кислотой, получил вещества, называемые сейчас борной кислотой и борным ангидридом (оксид бора B₂O₃).
В 1808 году почти одновременно французские химики Л.Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и английский химик Г. Дэви прокаливанием борного ангидрида с металлическим калием, получили новое простое вещество, которое по природному минералу получило название Бор. В английском языке сохранилось название Boron, которое дал новому элементу Дэви.

Нахождение в природе и получение:

Природный бор состоит из двух стабильных изотопов - 10 B (18,9%) и 11 B (81,1%).
Содержание бора в земной коре 1·10 -3 % по массе (28 место), в воде океанов 4,4·10 -4 % (4,4 мг/л). Выше содержание бора в воде и в донных осадках некоторых озер (особенно горьких). Важнейшие минералы: боросиликаты, напр. данбурит CaB₂Si₂O₈, бура - Na₂B₄O₇·10H₂O, тетраборат натрия, кернит - Na₂B₄O₇·4H₂O, сассолин (борная кислота) - H₃BO₃.
Из природных минералов получают борный ангидрид или тетраборат натрия, которые затем восстанавливают металлотермией: B₂O₃ + 3Mg = 3MgO + 2B, или 2Na₂B₄O₇ + 3Na = B + 7NaBO₂.
Бор высокой степени чистоты, необходимый для производства полупроводников, получают пиролизом бороводородов (B₂H₆) или разложением бромида бора на раскаленной (1000-1200°C) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода. 2BBr₃ + 3H₂ = 2B + 3HBr.

Физические свойства:

Простое вещество бор имеет несколько аллотропных модификаций отличающихся по свойствам и цвету - от практически бесцветного (очень чистый кристаллический бор) до красноватого или темного порошка (аморфный бор). Кристаллический бор - это тугоплавкие (Тпл=2074 и Ткип=3658°С) очень твердые (из простых веществ уступают лишь алмазу) кристаллы, обычно серо-черного цвета, полупроводник.

Химические свойства:

Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только с фтором. При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом образует нитрид бора BN, с фосфором - фосфид BP, с углеродом - карбиды различного состава (B₄C, B₁₂C₃). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид.
Окислительные свойства бор проявляет образуя бориды в реакции с активными металлами (при нагревании), например Mg₃B₂. C водородом бор напрямую не взаимодействует.
При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей и кислот. Горячей азотной, серной кислотой и царской водкой бор окисляется с образованием борной кислоты.
По многим физическим и химическим свойствам бор напоминает кремний (диагональное сходство в таблице Менделеева).

Важнейшие соединения:

Оксид бора, B₂O₃ - бесцветная стекловидная масса, кислотный оксид, реагирует с водой с образованием сначала мета- затем ортоборной кислоты. При сплавлении с оксидами металлов образует бораты.

Борная кислота - H₃BO₃ - (ортоборная) - бесцв. кристаллы, очень слабая одноосновная к-та, за счет равновесия в растворе: H₃BO₃ + H₂O H + + [B(OH)₄] -
При реакции со щелочами образует соли полиборных кислот (обычно тетрабораты), или метаборной:
4H₃BO₃ + 2NaOH = Na₂B₄O₇ + 7Н₂О; H₃BO₃ + NaOH = NaBO₂ + 2Н₂О.
При нагревании теряет воду превращаясь в метаборную (HBO₂), затем в тетраборную (H₂B₄O₇) кислоты, и, в итоге, в оксид бора.
Реагирует со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты, образуя легколетучие эфиры:
H₃BO₃ + 3 С₂H₅OH = B(OС₂H₅)₃ + 3Н₂О
При поджигании эти эфиры горят зеленым пламенем, что является качественной реакцией на соли борной кислоты.

Тетраборат натрия Na₂B₄O₇ - (бура безводная), Na₂B₄O₇*5Н₂О (бура ювелирная) Na₂B₄O₇*10Н₂О (бура) бесцветные кристаллические вещества, растворяются в воде образуя, вследствие гидролиза, сильно щелочной раствор. При сплавлении с оксидами многих металлов образует характерно окрашенные стекла метаборатов, что используется в анализе: Na₂B₄O₇ + CoO = 2NaBO₂ + Co(BO₂)₂ (синий)

Бороводороды B_xH_y, (бораны): соединения бора с водородом, ядовитые в-ва с неприятным запахом: B₂H₆ и B₄H₁₀ - газы, B₅H₉ - жидкость, B₁₀H₁₄ тв. и другие. Получают при реакции боридов с кислотами, например:
Mg₃B₂ + 6HCl = B₂H₆ + 3MgCl₂
Способны самовоспламеняться на воздухе и сгорать с выделением большого количества энергии

Применение:

Бор находит применение в виде добавки при получении коррозионно устойчивых и жаропрочных сплавов, а также для борирования поверхностного слоя металлов, что также повышает их механические и антикоррозийные свойства. В виде волокон бор служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Бор-10 обладает способностью поглощать нейтроны: 10 ₅B + 1 ₀ n = 4 ₂He + 7 ₃Li. Поэтому бор и особенно его сплавы применяют в виде поглощающих нейтроны материалов при изготовлении регулирующих стержней, замедляющих или прекращающих реакции деления в ядерных реакторах. Это свойство используют и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей).

Бор и его соединения - нитрид BN, карбид B₄C₃, фосфид ВР и другие - применяют как диэлектрики и полупроводниковые материалы. Соединения бора используют при производстве стекол (боросиликатные стекла), эмалей, глазурей, металлургических флюсов, а также при производстве моющих средств.

Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений, дефицит бора в почве устраняют, применяя борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие).
Роль бора в организмах животных и человека не выяснена.

Бор (B, лат. borum ) — химический элемент 13-й группы, второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе III группы, или к группе IIIA) с атомным номером 5. Бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяются температурой, при которой бор был получен.

Содержание

• 1 История и происхождение названия
• 2 Нахождение в природе
• 3 Получение
• 4 Физические свойства
  • 4.1 Изотопы бора
  • 7.1 Элементарный бор
  • 7.2 Соединения бора
  • 7.3 Бороводороды и борорганические соединения
  • 7.4 Боразон и его гексагидрид

  
  

  История и происхождение названия

  Впервые получен в 1808 году французскими химиками Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром нагреванием борного ангидрида B₂O₃ с металлическим калием. Через несколько месяцев бор получил Хэмфри Дэви электролизом расплавленного B₂O₃.

  Название элемента произошло от арабского слова бурак (араб. بورق ‎) или персидского бурах (перс. بوره ‎), которые использовались для обозначения буры.

  Нахождение в природе

  Основные минеральные формы бора:

  Также различают несколько типов месторождений бора:

  
  

  • Месторождения боратов в магнезиальных скарнах:
    • людвигитовые и людвигито-магнетитовые руды;
    • котоитовые руды в доломитовых мраморах и кальцифирах;
    • ашаритовые и ашарито-магнетитовые руды.
    • борные руды, отложенные из продуктов вулканической деятельности;
    • переотложенные боратовые руды в озёрных осадках;
    • погребённые осадочные боратовые руды.
    • месторождения боратов в галогенных осадках;
    • месторождения боратов в гипсовой шляпе над соляными куполами.

    Крупнейшее месторождение России находится в Дальнегорске (Приморье). Оно относится к боросиликатному типу. В этом одном компактном месторождении сосредоточено не менее 3 % всех мировых запасов бора. На действующем при месторождении горно-химическом предприятии выпускается боросодержащая продукция, которая удовлетворяет потребности отечественной промышленности. При этом 75 % продукции идёт на экспорт в Корею, Японию и Китай.

    Получение

    • Наиболее чистый бор получают пиролизом бороводородов. Такой бор используется для производства полупроводниковых материалов и тонких химических синтезов.
    • Метод металлотермии (чаще восстановление магнием или натрием):
    • Термическое разложение паров бромида бора на раскалённой (1000—1200 °C) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода (метод Ван-Аркеля):

    Физические свойства

    
    

    Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).

    У бора — самый высокий предел прочности на разрыв 5,7 ГПа.

    Изотопы бора

    В природе бор находится в виде двух изотопов 10 B (19,8 %) и 11 B (80,2 %).

    10 B имеет очень высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 3837 барн (для большинства нуклидов это сечение близко к единицам или долям барна), причём при захвате нейтрона образуются два нерадиоактивных ядра (альфа-частица и литий-7), очень быстро тормозящиеся в среде, а проникающая радиация (гамма-кванты) при этом отсутствует, в отличие от аналогичных реакций захвата нейтронов другими нуклидами:

    10 B + n → 11 B* → α + 7 Li + 2,31 МэВ.

    Поэтому 10 B в составе борной кислоты и других химических соединений применяется в атомных реакторах для регулирования реактивности, а также для биологической защиты от тепловых нейтронов. Кроме того, бор применяется в нейтрон-захватной терапии рака.

    Кроме двух стабильных, известно ещё 12 радиоактивных изотопов бора, из них самым долгоживущим является 8 B с периодом полураспада 0,77 с.

    Происхождение

    Все изотопы бора возникли в межзвёздном газе в результате расщепления тяжелых ядер космическими лучами, или при взрывах сверхновых.

    Химические свойства

    
    

    По многим физическим и химическим свойствам неметалл бор напоминает кремний.

    Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только со фтором:

    При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом образует нитрид бора BN, с фосфором — фосфид BP, с углеродом — карбиды различного состава (B₄C, B₁₂C₃, B₁₃C₂). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид B₂O₃:

    С водородом бор напрямую не взаимодействует, хотя известно довольно большое число бороводородов (боранов) различного состава, получаемых при обработке боридов щелочных или щелочноземельных металлов кислотой:

    При сильном нагревании бор проявляет восстановительные свойства. Он способен, например, восстановить кремний или фосфор из их оксидов:

    Данное свойство бора можно объяснить очень высокой прочностью химических связей в оксиде бора B₂O₃.

    При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей. Растворяется в расплаве смеси гидроксида и нитрата калия:

    В горячей азотной, серной кислотах и в царской водке бор растворяется с образованием борной кислоты H₃BO₃.

    Оксид бора B₂O₃ — типичный кислотный оксид. Он реагирует с водой с образованием борной кислоты:

    При взаимодействии борной кислоты со щелочами возникают соли не самой борной кислоты — бораты (содержащие анион BO₃ 3− ), а тетрабораты, например:

    В 2014 г. исследователями из Германии был получен бис(диазаборолил) бериллия, в котором атомы бериллия и бора образуют двухцентровую двухэлектронную связь (2c-2e), впервые полученную и нехарактерную для соседних элементов в Периодической таблице.

    Применение

    Элементарный бор

    Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

    Также бор часто используют в электронике в качестве акцепторной добавки для изменения типа проводимости кремния.

    Бор применяется в металлургии в качестве микролегирующего элемента, значительно повышающего прокаливаемость сталей.

    Бор применяется и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей).

    Соединения бора

    Карбид бора применяется в компактном виде для изготовления газодинамических подшипников.

    Отдельно также стоит указать на то, что сплавы бор-углерод-кремний обладают сверхвысокой твёрдостью и способны заменить любой шлифовальный материал (кроме алмаза, нитрида бора по микротвёрдости), а по стоимости и эффективности шлифования (экономической) превосходят все известные человечеству абразивные материалы.

    Сплав бора с магнием (диборид магния MgB₂) обладает, на данный момент, рекордно высокой критической температурой перехода в сверхпроводящее состояние среди сверхпроводников первого рода. Появление вышеуказанной статьи стимулировало большой рост работ по этой тематике.

    Борная кислота применяется также в медицине и ветеринарии.

    Нитрид бора, активированный углеродом, является люминофором со свечением от синего до жёлтого цвета под действием ультрафиолета. Обладает самостоятельной фосфоресценцией в темноте и активируется органическими веществами при нагреве до 1000 °C. Изготовление люминофоров из нитрида бора, состава BN/C не имеет промышленного назначения, но широко практиковалось химиками-любителями в первой половине XX века.

    Боросиликатное стекло — стекло обычного состава, в котором заменяют щелочные компоненты в исходном сырье на окись бора (B₂O₃).

    Фторид бора BF₃ при нормальных условиях является газообразным веществом, используется как катализатор в оргсинтезе, а также как рабочее тело в газонаполненных детекторах тепловых нейтронов благодаря захвату нейтронов бором-10 с образованием ядер лития-7 и гелия-4, ионизирующих газ (см. реакцию выше).

    Бороводороды и борорганические соединения

    Ряд производных бора (бороводороды) являются эффективными ракетными топливами (диборан B₂H₆, пентаборан, тетраборан и др.), а некоторые полимерные соединения бора с водородом и углеродом стойки к химическим воздействиям и высоким температурам (как широко известный пластик Карборан-22).

    Боразон и его гексагидрид

    Нитрид бора (боразон) подобен (по составу электронов) углероду. На его основе образуется обширная группа соединений, в чём-то подобных органическим.

    Так, гексагидрид боразона (H₃BNH₃, похож на этан по строению) при обычных условиях твёрдое соединение с плотностью 0,78 г/см 3 , содержит почти 20 % водорода по массе. Его могут использовать водородные топливные элементы, питающие электромобили.

    Биологическая роль

    Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений. Недостаток бора останавливает их развитие, вызывает у культурных растений различные болезни. В основе этого лежат нарушения окислительных и энергетических процессов в тканях, снижение биосинтеза необходимых веществ. При дефиците бора в почве в сельском хозяйстве применяют борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие), повышающие урожай, улучшающие качество продукции и предотвращающие ряд заболеваний растений.

    Роль бора в животном организме не выяснена. В мышечной ткани человека содержится (0,33—1)⋅10 −4 % бора , в костной ткани (1,1—3,3)⋅10 −4 % , в крови — 0,13 мг/л. Ежедневно с пищей человек получает 1—3 мг бора. Токсичная доза — 4 г. ЛД₅₀ ≈ 6 г/кг массы тела.

    Один из редких типов дистрофии роговицы связан с геном, кодирующим белок-транспортер, предположительно регулирующий внутриклеточную концентрацию бора.

    Читайте также:

      
    • Правозащитная структура российского общества и государства кратко
      
    • Действие нормативных актов во времени в пространстве и по категориям работников кратко
      
    • Пребиотики и пробиотики кратко
      
    • Кулон в физике кратко
      
    • Резервное копирование и восстановление данных кратко