Интересные факты о фторе химия кратко

Обновлено: 08.07.2024

Интересные факты о фторе. 1.Фтор используется для получения фреонов (они используются в холодильниках и кондиционерах). 2.Фтор содержится в зубной эмали и костях человека. 3.Первооткрывателем фтора является французский химик Анри Муассан, за что в 1906 г. был удостоен Нобелевской премии.(об этом в другой статье). 4.Фтор плавится при температуре -219 градусов по Цельсию. 5.Слово "фтор" с греческого переводится как "разрушать", "уничтожать". 6.При нормальных условиях фтор - бледно-желтый газ с запахом хлора и озона. 7.Фтор крайне ядовит. 8.Фтор - очень сильный окислитель, поэтому его крайне трудно перевозить и хранить, и от него очень тяжело защищаться. 9.В атмосфере фтора воспламеняются даже вода и металлы платиновой группы. 10.Фтор - самый электроотрицательный элемент на Земле (самый сильный окислитель). 11.Фтор окисляет стекло.

Факты действительно интересные, мне понравились. Автор молодец

ПЬЕР КЮРИ И МАРИЯ СКЛОДОВСКАЯ-КЮРИ Когда французскому физику Пьеру Кюри (1859-1906) исполнилось 35 лет, он уже был широко известным ученым. Ему принадлежали интересные открытия в области физики кристаллического состояния вещества и пьезоэлектрического эффекта, магнитных свойств веществ при высоких температурах. Закономерное изменение свойств парамагнитных веществ от температуры носит его имя (закон Кюри). Однако на рубеже XIX и XX вв. сфера его научных интересов изменилась: вместе со своей же

Самый реактивный элемент в Периодической таблице — Фтор. Несмотря на взрывоопасные свойства фтора, он является жизненно важным элементом для людей и животных, встречается и в питьевой воде, и в зубной пасте.

Просто факты

Атомное число (число протонов в ядре) 9
Атомный символ (в Периодической таблице элементов) F
Атомный вес (средняя масса атома) 18,998
Плотность 0,001696 г / см3
При комнатной температуре — газ
Точка плавления минус 363,32 градуса по Фаренгейту (- 219,62°C)
Точка кипения минус 306,62 градуса F (- 188,12°C)
Число изотопов (атомов одного и того же элемента с различным числом нейтронов) 18
Наиболее распространенные изотопы F-19 (100-% естественное изобилие)

Химики в течение многих лет пытались освободить элемент фтора от различных фторидов. Однако фтор не имеет свободной природы: ни одно химическое вещество не способно высвободить фтор от его соединений, из-за его реакционной природы.

В течение многих лет фторсодержащие соли или фториды использовались для сварки и для глазурного стекла. Например, фтористоводородная кислота использовалась для травления стекла лампочек.

Экспериментируя с плавиковым шпатом, учёные десятилетиями изучали его свойства и состав. Химики часто продуцировали фтористую кислоту (плавиковую кислоту, HF), невероятно реакционную и опасную кислоту. Даже небольшие брызги этой кислоты на коже могли оказаться фатальными. Многие учёных были ранены, ослеплены, отравлены или погибли во время экспериментов.

В начале 19 века, Андре-Мари Ампер из Франции и Хамфри Дэви из Англии в 1813 году объявили об открытии нового элемента и назвали его фтором, по предложению Ампера.
Генри Моисан, французский химик, наконец, выделил фтор в 1886 году методом электролиза сухого фтористого калия (KHF 2) и сухой фтористоводородной кислоты, за что был удостоен Нобелевской премии в 1906 году.

Отныне фтор является жизненно важным элементом в атомной энергетике. Он используется для производства гексафторида урана, который необходим для разделения изотопов урана. Гексафторид серы — газ, используемый для изоляции мощных трансформаторов.

Хлорфторуглероды (ХФУ) когда-то использовались в аэрозолях, холодильниках, кондиционерах, упаковках для пенных продуктов и огнетушителях. Эти виды использования были запрещены с 1996 года, поскольку они способствуют истощению озонового слоя. До 2009 года ХФУ использовались в ингаляторах для борьбы с астмой, но эти типы ингаляторов также были запрещены в 2013 году.

Фтор используется во многих фторсодержащих веществах, включая растворители и высокотемпературные пластмассы, такие как тефлон (поли -тетрафторэтен, ПТФЭ). Тефлон хорошо известен своими антипригарными свойствами и используется в сковородах. Ещё фтор используется для изоляции кабелей, для ленты водопроводчика и в качестве основы водонепроницаемых ботинок и одежды.

По данным лаборатории Джефферсона, фтор добавляется к городскому водоснабжению в пропорции одна часть на миллион, для предотвращения разрушения зубов. В зубную пасту добавляется несколько фторидных соединений — также для предотвращения разрушения зубов.

Хотя все люди и животные подвергаются воздействию фтора и нуждаются в нём, элемент фтор в достаточно большой дозе чрезвычайно токсичен и опасен. Фтор может естественным образом попадать в воду, воздух и на растительность, а также животную основу в небольших количествах. Большие количества фтора встречаются в некоторых пищевых продуктах, таких как чай и моллюски.

Хотя фтор необходим для поддержания прочности наших костей и зубов, его слишком большое количество может иметь обратный эффект, вызывающий остеопороз и распад зубов, а также он может навредить почкам, нервам и мышцам.

В своей газообразной форме фтор невероятно опасен. Небольшое количество фторсодержащего газа вызывает раздражение глаз и носа, а большие количества могут быть фатальными. Фтористоводородная кислота также является фатальной, даже при небольшом попадании на кожу.

Фтор, 13-й по распространению элемент земной коры; он обычно оседает в почве и легко сочетается с песком, галькой, углём и глиной. Растения могут поглощать фтор из почвы, хотя его высокие концентрации приводят к гибели растений. Например, кукуруза и абрикос относятся к растениям, которые наиболее подвержены повреждению при воздействии повышенных концентраций фтора.

Кто знал? Занимательные факты про фтор

Согласно этому исследованию, новое поколение противораковых лекарств, а также фтор-зонды для доставки лекарств было протестировано против стволовых клеток рака и продемонстрировали перспективность в борьбе с раковыми клетками. Исследователи обнаружили, что препараты, которые включали фтор, были в несколько раз более активными и демонстрировали лучшую стабильность, чем традиционные противораковые лекарственные средства.

Фтор - это природный элемент, который входит в состав земной коры, содержится в небольших дозах в природных водах и присутствует во всех наших продуктах благодаря его поглощению растениями. Знаете ли вы, что фторирование токсично для человека?

Если фтор действительно является панацеей от стоматологических заболеваний, то почему он сокращает число развитых стран, которые подвергают фторированию питьевую воду своих граждан?

Любопытные факты о фториде.

Большинство развитых стран не фторируют свою питьевую воду.

Например, в Западной Европе 97% населения пьют воду без фтора.

В странах, потребляющих фторированную воду, не меньше кариеса, чем в странах, потребляющих нефторированную воду.

По данным Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ), нет заметной разницы в распространенности кариеса между странами, которые фторируют свою воду, и странами, которые не они делают это.

Согласно научному обзору на 500 страниц, фтор является эндокринным нарушителем, который может влиять на кости, функцию мозга, щитовидную железу, шишковидную железу и даже уровень сахара в крови.

Существует более 34 исследований на людях и 100 исследований на животных, связывающих фторид с повреждением головного мозга, включая низкий IQ у детей. Исследования показывают, что токсичность фтора может привести к большему разнообразию проблем со здоровьем, в том числе: увеличение поглощения свинца, нарушение синтеза коллагена; гиперактивность и / или вялость, мышечные расстройства; заболевания щитовидной железы; артрит; слабоумие; переломы костей; падение функции щитовидной железы; рак костей; дезактивация 62 ферментов и ингибирование более 100; ингибирование образования антител; генетическое повреждение и гибель клеток; повышенный риск опухоли и рака; нарушение иммунной системы; плохое качество спермы и повышенный риск бесплодия.

Токсичность фтора особенно сильна в бедных странах. К ним относятся: дефицит питательных веществ, заболевания почек, диабет.

Фторирование не является естественным процессом.

Фторид естественным образом образуется в некоторых областях, что приводит к природным высоким уровням в местных источниках воды. Сторонники фторида часто используют это для поддержки своей теории, однако, существуют также природные вещества, которые не являются безопасными (например, мышьяк).

Кроме того, фторид, добавляемый в большинство источников воды, встречается не в природе, а в плавиковой кислоте.

40% американских подростков показывают видимые признаки передозировки фтора.

Около 40 процентов американских подростков имеют флюороз зубов. Вероятно, это признак того, что дети получают большое количество фтора из различных источников, не только из питьевой воды, но также из фторсодержащих зубных паст, обработанных пищевых продуктов и напитков, фтористых пестицидов, чая, антипригарных кастрюль и некоторых лекарств.

Важно понимать, что флюороз - это не просто косметическая проблема. Есть два типа флюороза: зубной и скелетный, последний является признаком того, что остальная часть тела, такая как кости и внутренние органы, также подвергается воздействию большого количества этого элемента. Фтор может вызвать серьезные проблемы со здоровьем, даже если используется в небольших дозах, содержащихся в зубной пасте или фторированной воде.

Фтор является единственным веществом, добавляемым в общественную питьевую воду.

Фтор добавляют в питьевую воду, чтобы предотвратить разрушение зубов. И хотя сторонники говорят, что это ничем не отличается от добавления витамина D в молоко, фтор не является основным продуктом. Многие европейские страны отвергают фторирование как форму массовой медицины без права на информированное согласие.

Употребление фтора не дает особой пользы зубам.

В настоящее время широко признано, что польза от фтора заключается в контакте с зубами. Поэтому вода и таблетки с фторидом при приеме внутрь приносят мало пользы зубам.

Чистая вода является предпосылкой для оптимального здоровья. Промышленные химикаты, лекарства и другие токсичные добавки не должны присутствовать в наших системах водоснабжения. Так что с чистой совестью можно положиться на натуральную питьевую воду.

То же самое касается зубной пасты. Помните, что зубная паста с фтором содержит гораздо более высокую концентрацию, чем ее присутствие в окружающей среде. Сделайте свой осознанный выбор и решите, какую зубную пасту использовать. В аптеках предлагается широкий выбор натуральных и гомеопатических зубных паст, которые хорошо очищают зубы, освежают и дезинфицируют полость рта и защищают от кариеса с помощью натуральных ингредиентов.

Когда у ребенка режутся зубки, родители начинают волноваться: хватает ли малышу фтора? Для того, чтобы вы могли хоть примерно ориентироваться, сколько маленький получает этого микроэлемента, вот что нужно знать о фторе.

Признаки нехватки фтора.
- Кариес.
- Пародонтоз.

Признаки избытка фтора.

При избыточном поступлении фтора может развиться флюороз - заболевание, при котором появляются серые пятна на зубной эмали, деформируются суставы и разрушается костная ткань.

Факторы, влияющие на содержание фтора в продуктах приготовление продуктов в алюминиевой посуде значительно снижает содержание фтора в еде, поскольку алюминий вымывает фтор из пищи.

Почему возникает дефицит фтора.

Концентрация фтора в пищевых продуктах зависит от его содержания в почве и в воде.

Фтор, который попадает в пищеварительную систему ребенка, через кровеносную систему переносится к зубам. Там он изнутри укрепляет эмаль и способствует предотвращению кариеса. Фтор, который попадает на зубы снаружи - если он содержится в зубной пасте или в веществе, которое наносит на зубки стоматолог, - помогает укрепить новую эмаль, которая формируется на зубах. Это называется природная реминерализация.

Развитие и укрепление постоянных зубов малютки начинаются еще. Внутриутробно! Когда зубы еще в деснах находятся. Фтор, который попадает в организм малыша, сразу идет в зубки.

Интересно, что люди, живущие в местности, где содержания фтора в воде достаточное, на 50% реже страдают от кариеса.

Детские смеси, которые продаются в уже готовом виде, производятся на воде, не содержащей фтор.

Фтор, в отличие от других витаминов и минералов, может из полезного легко превратиться во вредный. То есть, его умеренное количество идет зубам на пользу, а вот чрезмерное вредит. Зубы начинают крошться - это заболевание называется флюороз. Таким образом, если вашему ребенку прописали прием фторсодержащих препаратов, нельзя самостоятельно повышать дозу.

Донесите до ребенка, что глотать зубную пасту и ополаскиватели категорически запрещено. В них содержание фтора очень высокое. На зубную щетку выдавливайте небольшое количество пасты - размером примерно с горошинку. К слову, на упаковках с детской пастой это указано. А вот использовать "Взрослую" пасту детям ни к чему.

Таким образом, если ребенок употребляет фторсодержащие препараты, выбирайте ему пасту без фтора.

Обратите внимание на содержание фтора в воде, которую употребляет малыш - то есть ту, которую вы используете для приготовления ему супчиков и компотиков. В случае если она содержит хотя бы 0, 3 части на миллион (то есть, 0, 3 мл на литр), малышу не нужны фтористые добавки.

Лишь в том случае, если вы все же опасаетесь, что ваш малыш получает недостаточно фтора, учтите, что множество продуктов содержат фтор, причем в немалых количествах.

Продукты питания, содержащие фтор.

Поддерживать баланс фтора в организме можно с помощью продуктов питания. В случае если в воде этого компонента не достаточно, то следует правильно скорректировать свой рацион из фторсодержащих продуктов.

Морепродукты.
Они содержат большое количество микроэлементов, в том числе и фтор. Стоит задуматься об употреблении креветок, крабов, рыбы и ее икры, а также морской капусты.

Черный и зеленый чай.

Овощи и фрукты. Наиболее богаты фтором картофель, яблоки и грейпфрут.

Злаковые культуры: Овсянка, рис и гречка. Остальные злаки фтор в незначительном количестве содержат.

Медики до сих пор не пришли к единому мнению относительно необходимости приема фторсодержащих препаратов детьми, находящихся на грудном вскармливании. Одни утверждают, что фтора, содержащегося в мамином молочке вполне достаточно, другие утверждают, что микроэлемента там совсем мало. Но одно известно точно: содержание фтора в грудном молоке остается неизменным, на него никак не влияют изменения в рационе матери. Растите здоровыми!

Интересные факты о Фторе химия. Химический элемент Фтор — занимательные факты

Атомное число (число протонов в ядре) 9
Атомный символ (в Периодической таблице элементов) F
Атомный вес (средняя масса атома) 18,998
Плотность 0,001696 г / см3
При комнатной температуре — газ
Точка плавления минус 363,32 градуса по Фаренгейту (- 219,62°C)
Точка кипения минус 306,62 градуса F (- 188,12°C)
Число изотопов (атомов одного и того же элемента с различным числом нейтронов) 18
Наиболее распространенные изотопы F-19 (100-% естественное изобилие)

В начале 19 века, Андре-Мари Ампер из Франции и Хамфри Дэви из Англии в 1813 году объявили об открытии нового элемента и назвали его фтором, по предложению Ампера.
Генри Моисан, французский химик, наконец, выделил фтор в 1886 году методом электролиза сухого фтористого калия (KHF 2) и сухой фтористоводородной кислоты, за что был удостоен Нобелевской премии в 1906 году.

Кто знал? Занимательные факты про фтор

Интересные факты о элементе франций. Франций

Публикуя гифки с различными реакциями щелочных металлов, в комментах достаточное количество людей интересовалось францием в этом плане.

Теперь же, дабы расставить все точки над i… С францием, увы, гифок нет. Так что вместо этого я рассажу непосредственно про него, а заодно почему нет гифок.

Франций - последний из открытых элементов группы щелочных металлов (хотя гипотетически, следующий щелочной металл (элемент № 119) это унуненний, но его еще даже не открыли).

Франций также был предсказан задолго до своего открытия, еще 1870-х годах. Тогда же и вплоть до его открытия, франций именовали "эка-цезием". В начале XX века было множество неудачных попыток его открытия, так как за него принимали радиоактивные изотопы уже известных щелочных металлов. Но все же, в 1939 году, неизвестный на тот момент элемент, был замечен Маргаритой Перей, сотрудницой Института Кюри в Париже, как продукт альфа-распада актиния-227, содержащийся в минерале Настуран.

Позже, 1946 году элементу дали название "франций", в честь родины первооткрывательницы.

Интересный факт, что изначально сама Перей, предлагала назвать его котий (catium), поскольку элемент имеет самый электроположительный катион, но из-за большей ассоциацией с котами, а не с катионами предложение отклонили и остановились на варианте с францием

На данный момент известно 34 изотопа франция. Самые стабильные из них франций-223 и франций-221. Франций-223, тот самый, что был найден в настуране, представляет из себя продукт серии актиниевого распада. В то же время его продуктом после бета-распада является радий-223. Франций-221 - продукт серии нептуниевого распада, образующийся из актиния 225, и сам распадающийся на астат-217. Период их полураспада 22 минуты (у франция-223) и 5 минут (у франция-221), таким образом найденный Перей изотоп - самый стабильный.

(ниже представлено изображение искусственно-полученного франция-223 в магнитно-оптической ловушке количеством в 300k атомов)

"Но как же он существует в природе, если период жизни самого стабильного изотопа 22 минуты?" - спросите вы. Все дело в непрерывном распаде в радиоактивных минералах. В нижеизображенном образце настурана, франция всегда, в любой момент времени, 3,3 × 10^-20 грамм, ибо "тот франций, что был 22 минуты назад" превратился в радий, а некоторое количество актиния, существовавшее 22 минуты назад превратилось во франций, таким образом его всегда одно и то же количество.

Зная концентрацию урановых минералов в земле и концентрацию в них франция, можно также посчитать количество всего франция в земной коре в любой момент времени - это примерно 30 грамм. Собственно, это и ответ на вопрос, почему нет гифок с ним.

Несмотря на чрезвычайную редкость, некоторые свойства этого металла, как усредненные свойства его изотопов, все же известны…

В целом химические свойства франция были бы похожи на свойства цезия, только протекали бы еще более бурно. Как и все щелочные металлы, франций реагировал бы с кислородом воздуха, образуя оксиды и пероксиды, а также с водой, образуя щелочь.

Плотность франция 1,87 г/см³ (в 3,5 раза больше, чем у лития, но в 1,4 меньше, чем у алюминия).

Температура плавления 20С, что делало бы его третьим жидким при н.у. элементом, кроме ртути и брома (у галлия и цезия Тпл 28 градусов, так что они считаются твердыми при стандартных 298К (25С))

Франций обладает самыми низкими показателями электроотрицательности, и если бы его использовали в химии, то он был бы сильнейшим существующим восстановителем.

Неподтвержденное, но все же имеющее место предположение последних лет гласит, что в теории металлический франций может иметь цвет от золотистого (подобно цезию) до вовсе красного.

Франций имеет самый большой размер атомов - 0,54 нм. Это в 2 раза больше атома урана, в 4,5 раза больше, чем атом кислорода и в 8,5 раз больше атома водорода.

Увы, по понятным причинам, франций не нашел практического применения, однако был проект его использования в лечении раковых заболеваний, но опять же из-за его редкости проект признали нецелесообразным.

Интересные факты о йоде. 9 фактов о йоде

Интересные факты о хлоре. Интересные факты о хлоре

Хлор является газом, находящимся в группе галогенов, и обладает рядом интересных свойств и применений.

Узнайте больше о применении хлора в качестве продукта для очистки воды в бассейнах и используйте во многих потребительских продуктах, таких как отбеливатели. Продолжайте читать для многих более интересных фактов хлора.

Химический элемент Хлор имеет символ С1 и атомный номер 17.

На периодической таблице Хлор находится в группе галогенов и является вторым самым легким галоидным газом после фтора.

В стандартном виде хлор является желто-зеленым газом, но его общие соединения обычно бесцветны. Хлор имеет сильный отличительный запах, такой как запах домашнего отбеливателя.

Название Chlorine происходит от греческого слова chloros, что означает зеленовато-желтый.

Хлор имеет точку плавления -150,7 ° F (-101,5 ° C) и температуру кипения -29,27 ° F (-34,04 ° C).

Свободный хлор редко встречается на Земле. Хлор сочетается с почти всеми элементами для создания соединений хлора, называемых хлоридами, которые гораздо более распространены.

Есть более 2000 естественных органических соединений хлора.

Шведский химик Карл Вильгельм Шееле открыл Хлор в 1774 году, полагая, что в нем содержится кислород. В 1810 году сэр Хамфри Дэви попробовал тот же эксперимент и пришел к выводу, что хлор был на самом деле элементом, а не соединением.

Хлор является третьим наиболее распространенным элементом в океанах Земли (около 1,9% от массы морской воды — это хлорид-ионы) и 21-й наиболее распространенный химический элемент в земной коре.

Высокие окислительные свойства хлора показали, что он используется для очистки воды в США еще в 1918 году. Сегодня хлор и его различные соединения используются в большинстве плавательных бассейнов по всему миру, чтобы содержать их в чистоте и во многих бытовых чистящих средствах, таких как дезинфектанты и отбеливатели.

Хлор также используется в ряде других промышленных и потребительских продуктов, таких как производство пластмасс, отбеливание текстильных изделий, фармацевтических препаратов, хлороформ, инсектицидов, бумажных продуктов, растворителей, красителей и красок.

В высоких концентрациях хлор чрезвычайно опасен и ядовит. Он также тяжелее воздуха, поэтому может заполнить замкнутые пространства. Из-за этих фактов хлор был первым газообразным химическим веществом, используемым в качестве оружия в войне, когда обе стороны время от времени рассеивали его в низинных окопах и траншеях Первой мировой войны.

Интересные факты истории химии. Интересные факты о химии

Химия – всем знакомый школьный предмет. Наблюдать за реакцией реагентов нравилось всем. Но мало кому известны интересные факты о химии, о которых мы расскажем в данной статье.

Читайте также: