Где применяется кобальт кратко

Обновлено: 02.07.2024

Название этого элемента восходит к немецким сказкам. Его свойства оценили производители особо прочных сталей и декораторы.

Что представляет собой

Кобальт – это сверкающий сизовато-серый металл. Покрывается оксидной пленкой на воздухе, становясь желтоватым. Плотный, твердый, вязкий.

Международное обозначение – Co.

Как был открыт

Элементарный кобальт

Наука

Официальная история открытия начинается со Швеции первой трети 18 века. Ученый Георг Брандт вычленил из руды серый с розоватостью металл, окрестив его кобольдом (кобальтом).

Заодно убедился, что синий цвет стекломассы – заслуга именно этого элемента.

Древний мир

Кобальтовое стекло найдено в гробницах египетских фараонов и ассирийской знати.

Почти промышленного уровня достигла эта технология в Китае. С 7 века здесь совершенствуется декорирование фарфора такими красками.

Европейский фольклор

Происхождение названия металла имеет немецкие корни. Кобольдами называют персонажей немецкого фольклора – жителей подземелий, коварных карликов-гномов. Они якобы постоянно строили козни саксонским рудокопам.

Руда, принимаемая за серебряную, не всегда оказывалась таковой после выплавки. К тому же процесс получения сопровождался выбросом ядовитых паров, которыми травились люди. Всю вину перекладывали на гномов.

Минералоги предполагают, что в виду имелись кобальтовые минералы с мышьяком в составе либо сульфиды металла.

Первые в Европе кобальтовые красители изготовили в 1800 году.

Нахождение в природе

Самородный металл кобальт на планете не встречается. Форма нахождения в природе – руда либо минералы.

Их три десятка: каролит, кобальтин, смальтит, сферокобальтит, другие.

Массовое содержание металла кобальт в земной коре – 4х10-3%. Морская вода беднее на семь порядков (в 10 миллионов раз).

Физико-химические характеристики

Важные для человека физические свойства металла – высокая температура плавления, кипения, плотность, твердость, препятствование размагничиванию.

Благодаря им изделия из металлического кобальта отличают достоинства:

• жаропрочность;
• износостойкость;
• стабильность магнетизма.

Такие характеристики сохраняются в условиях повышенных температур и перегрузок.

При обычной температуре на воздухе химические свойства металла не проявляются.

Для окисления требуется более 300°C, для разложения до оксида – значение втрое больше. При высоких температурах взаимодействует почти со всеми группами химических элементов.

Месторождения, добыча

Количество месторождений руд на планете исчисляется единицами.

Три пятых мировых запасов сырья (6 млн. тонн) приходится на одну страну мира – Конго. Государство располагается в Центральной Африке.

Другие страны с богатыми резервами (тыс. тонн):

• Австралия – 1000;
• Куба – 500;
• Филиппины – 290;
• Замбия, Канада – по 270;
• Россия – 250.

Беднее залежи у Франции, Казахстана, США.

Добыча ведется карьерным способом.

Технология получения

Металл извлекают из руды, преимущественно никелевой. На нее воздействуют растворенным аммиаком либо серной кислотой.

Применяется электролиз и дополнительное рафинирование (для получения более чистого продукта).

Номенклатура марок металла

Металлургическая промышленность выпускает два вида продуктов из сырья – катодный металлический кобальт и порошок. Из них получают разные марки кобальта (стали).

Кобальт металлический

Идет на марки стали К0, К1, К1А, К1Ау. Из сырья выплавляют слитки, прокатывают листы для нужд химической, электротехнической промышленности.

Слитки и чушки кобальтовые К1АУ

Содержание Co колеблется от 99,98% (для К0) до 98,3% для К2.

Кобальт порошковый

Исходник для стали марки ПК-1у. Металлический продукт содержит как минимум 99,35% Co. Это порошковая масса, сформированная методом электролиза. Из нее делают аккумуляторы, гальванопокрытия, катализаторы, присадки.

Кобальт порошковый

Как используется

Применение кобальта незаменимо в суровых условиях: запредельные механические нагрузки, аномально высокие температуры, угроза размагничивания.

Почти весь продукт забирает промышленный комплекс. Слитки, пластины, проволока, порошок выпускаются из чистого металла, сплавов и соединений.

Сплавы

Металл добавляют к сплавам, чтобы сделать тверже. Для этого металлический порошок кобальта спекают с карбидами титана либо вольфрама.

Ассортимент из сплавов широк:

Новейшие направления использования кобальта – электроника и радиотехника. Из металла и сплавов получают компоненты печатных плат для квантовых генераторов и усилителей.

Металл

Металлический порошок кобальта добавляют к сталям для повышения жаропрочности, твердости, других кондиций.

Соединения

Соединения металла обеспечивают премиальные характеристики продукции из них:

• Кобальтат лития – положительный электрод аккумуляторов.
• Силицид кобальта – основа электрических термогенераторов с высоким КПД.

Самое красивое применение Co-соединений – бытовой стеклянный ассортимент. Мелкая пластика, вазы, конфетницы, фужеры, фруктовницы великолепны.

Синий цвет, создаваемый добавкой порошка металла к расплавленной стекломассе, так и назвали – кобальтовым.

Другие формы

Изотоп металла искусственного происхождения кобальт-60 востребован как источник γ-излучения (гамма-нож, гамма-дефектоскопия, стерилизация).

Значение для человека

Металл кобальт – один из критически важных для человека микроэлементов.

Жизненные процессы

Он задействован в ряде процессов организма:

• Синтез аминокислот, ДНК.
• Расщепление белков, жиров, углеводов.
• Стимуляция, рост количества и развитие компонентов крови эритроцитов.
• Поддержание работы поджелудочной железы.

Им регулируется уровень адреналина.

Кобальт поддерживает метаболизм, процесс кроветворения.

Питание

Источник поступления микроэлемента в организм – продукты питания.

• Печень: говяжья, баранья, тресковая.
• Манная крупа.
• Молоко.
• Сыры твердых сортов.
• Жирная рыба, морепродукты.
• Бобовые (фасоль, горошек), свекла, капуста, земляника.

Симптомы дефицита

Человеку средней комплекции необходимо 0,39 – 0,76 мг вещества ежесуточно.

О дефиците сигнализируют следующие факторы:

• Сбои в работе эндокринной системы.
• Болезни органов кровообращения.

Усваивать кобальт мешают хронические заболевания ЖКТ (гастрит, язва двенадцатиперстной кишки).

Предостережение

О том, что кобальт и его соединения токсичны, рудокопы Саксонии знали еще пятьсот лет назад.

Наука это подтвердила, уточнив список. Канцерогенами и мутагенами признаны сульфаты металла.

Предельно допустимое содержание кобальта в питьевой воде – 0,01 мг на литр, пыли в воздухе – 0,51 мг на кубометр.

Смертельная доза, проверенная на крысах, – 50 мг.

Особо токсичны пары октакарбонила.

Единственный недостаток металла – дороговизна. Цену определяет ситуация на мировых рынках плюс обстановка в центре Африканского континента.

В 2021 году на Лондонской бирже металлов тонну кобальта торговали по $37 600. Всего на треть меньше, чем три года назад.

В 1970-х годах, когда в Африке было неспокойно, стоимость металла за пару лет взлетала в 20 раз.

Кобальт, Co — металл, простой элемент таблицы Менделеева. Как и никель, назван в честь злобных духов немецких горняков кобольдов (гномов), из-за проделок которых, по мнению суеверных рудокопов, руды при обработке выделяли удушающий дым.

Кобальт встречается почти в тридцати различных минералах как сопутствующий элемент никеля, железа, меди, хрома, марганца. Месторождений, богатых Co, мало, и они почти все уже выработаны, поэтому добывают металл, чаще всего, из никелевых руд, в которых он присутствует как примесь.

Свойства

Тяжелый твердый металл серебристого цвета с оттенками розового, желтого, голубого цветов. Тверже железа, тягучий, но хрупкий. Существует в двух вариантах кристаллической решетки. Ферромагнетик. В виде мелкодисперсионного порошка самовоспламеняется на воздухе.

В химических соединениях проявляет различную валентность, наиболее распространены соединения Co (II) и Co (III). В нормальных условиях устойчив к кислороду, воде, щелочам, слабым кислотам. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности металла стойкую оксидную пленку и дальше реакция не идет.

При нагревании кобальт вступает в реакции с водой, кислородом, галогенами, серой, мышьяком, фосфором, углеродом, азотом, кремнием, водородом, селеном.

Взаимодействие с неконцентрированными кислотами приводит к образованию водорастворимых солей: хлорида, нитрата, сульфата кобальта. Кобальт (III) образует устойчивые комплексные соединения, содержащие молекулы аммиака и некоторых других органических аминов.

Воздействие на организм

Относится к веществам, необходимым для нормального функционирования человеческого организма. Участвует в кроветворении, в работе печени, поджелудочной железы, нервной и иммунной системы, обменных процессов; входит в состав молекулы витамина В12; необходим для существования микрофлоры кишечника. Растениям он нужен для фиксации азота, добываемого из воздуха.

Человеку, животным и растениям кобальт требуется в микродозах. Обычно суточную норму человек получает с пищей. Недостаток и избыток кобальта вызывают заболевания.

Пары и пыль соединений кобальта, попавшие в органы дыхания человека, способны вызвать отравление. Его симптомами являются кровотечение, отек легких, повышенное давление, сбои в работе сердца и щитовидной железы. В этом случае требуется врачебная помощь. Для предотвращения отравлений на производствах следует следовать технике безопасности, применять средства защиты органов дыхания и кожи.

Применение

— В металлургии для получения термостойких, тугоплавких, особо твердых, износостойких, устойчивых к коррозии и воздействию кислот сталей и сплавов. Такие стали и сплавы используются для производства режущих скоростных инструментов, анодов, покрытий в машиностроении, конструкционных элементов атомных реакторов.
— Сплавы с магнитными свойствами идут на изготовление различных электротехнических и электронных приборов, головок для магнитной записи, постоянных магнитов.
— В химической промышленности хлорид кобальта используется как катализатор в органическом синтезе бензола, в производстве соды, азотной кислоты, сульфата аммония. В качестве катализатора применяют и порошковый реактив.
— В аналитической химии как индикатор некоторых соединений.
— Оксид и другие соединения Co востребованы в изготовлении стекол и керамики, эмалей, пигментов, красителей, лакокрасочной продукции.
— В сельском хозяйстве, ветеринарии и фармацевтике — элемент микроудобрений, кормовых добавок для скота, животных, пчел, некоторых лекарств для людей.
— Изотоп 60Со очень важен как источник гамма-излучения. Он применяется в дефектоскопах; в установках для лечения злокачественных опухолей; для стерилизации лекарств, продуктов питания, инструментов; для уничтожения вредителей в зерно- и овощехранилищах; как топливо в радиоизотопных батареях (например, для космических аппаратов). Короткоживущие изотопы 56Co, 57Со, 58Со применяются в медицинских исследованиях как изотопные метки.

Отсюда и происхождение названия — кобальт. В этом случае никель и наш герой — родные братья. Оба получили названия от языческих горных духов.

История открытия проста. Георг Брандт, шведский химик и минералог (по совместительству начальник Шведского королевского монетного двора) любил мышьяк. Не в смысле гастрономическом, а как ученый. Но в ходе исследований любимого элемента ученый нашел методы получения некоторых металлов, разработал способы получения основных кислот (серной, азотной, соляной). А еще определил, что за вредный дух мешает добывать серебро горнякам.

В руде имелся неизвестный раньше элемент, его Брандт назвал кобальтом. Еще химик выяснил, что соли найденного металла окрашивают стекло в восхитительный синий цвет.

Познавательно: в незапамятные времена в центрах цивилизаций (Египте, Вавилоне) делали стекло и смальту синего цвета.

Свойства металла

Кобальт — элемент периодической таблицы Менделеева под номером 27. Его относят к металлам, он имеет белый или желтоватый серебристый цвет. Имеет синеватый или розоватый отлив.

Физические свойства металла:

• плотность 8,9 г/см³;
• температура плавления 1495°С;
• кипит при 2870 градусах Цельсия;

Кобальт ферромагнетик, как и два его соседа по таблице Менделеева — железо и никель.

Химические свойства металла обусловлены его степенями окисления — +2, +3, 0.

Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует Co.

Щелочи реагируют с водными растворами солей, при этом образуется гидроксид Со(ОН)2.

Водорастворимые соли кобальта дарят воде розовый цвет. Растворенные в ацетоне, эти соли окрашивают раствор в синий цвет.

Месторождения кобальтсодержащих руд

В природе нахождение таких руд вроде не проблема. Кобальтсодержащих минералов геологи насчитывают более 130. Вопрос в том, сколько именно металла содержит руда.

Собственно кобальтовых минералов всего около 40.

1. Скуттерит. Содержание Cо до 30%.
2. Саффлорит-лёллингит. Кобальта в руде до 29%.
3. Арсенопирит-аллоклазит. В ней искомого металла до 35%
4. Кобальтин-герсдорфит с содержанием Cо до 35%.

Но в большинстве кобальтсодержащие руды металла содержат до 3%.

Кобальт добывают из сернистых медно-никелевых, окисленных кобальто-медных, силикатно-оксидных никелевых месторождений.

Детский труд на богатейших шахтах

Конго — одна из беднейших и коррумпированных стран. Зато в ее недрах находятся бесценные сокровища. Страна занимает первое место в мире по добыче кобальта (около 60%). Добычу ведут в самодельных шахтах, практически руками и молотком. Треть из работающих в шахтах дети школьного возраста. За 12-ти часовой рабочий день малолетний работник получает 3-4 доллара США.

Остальные страны обделены этим ценным ресурсом:

• Канада — 6% мировой добычи кобальта.
• Австралия 4 %.
• Филиппины 4%.
• Куба 3%.
• Замбия 3%.
• Россия 3%.

Получение и марки кобальта

Получение нашего героя зависит от выплавки… меди и никеля. Наш герой — побочный продукт этих производств. Делается это методами пирометаллургии, выщелачиванием с последующей алюминотермией.

Марка кобальта	Вид выпуска, содержание Co
К0	не менее 99,98% Со
виталлиум	62-65% Со
стеллита	50% Со
викаллой	52% Со
К2	не менее 98,3% Со
ПК-1у	Порошок металлического кобальта, (Co не меньше 99,35%)

Выпускается в виде проволоки, слитков, полос, пластин.

Чем хорош и плох кобальт

Достоинствам нашего героя позавидуют многие металлы.

1. Отличная жаропрочность.
2. Высокие твердость и устойчивость к износу (даже при высоких температурах).
3. Устойчив к размагничиванию.

Применение металла: инструменты, краски, электроника

Продукция из кобальта и его соединений — это сплавы с особыми свойствами, сердечники электромоторов и трансформаторов.

Квантовые генераторы и усилители, печатные схемы в радиоэлектронике, авиационная и космическая промышленности — везде отметился наш герой.

Не доказано: есть версия, что при аресте у Маты Хари (знаменитой куртизанки, танцовщицы и по совместительству шпионки) нашли пузырек с чернилами, содержащими соли кобальта. Эти чернила проявляют надпись на бумаге только при ее нагревании. Кстати, таким же свойством обладает молоко…

Синий, желтый, фиолетовый…

Декорирование керамики и стекла началось еще в античные времена. Венеция с ее знаменитыми мастерами по стеклу использовала соли кобальта для окраски стеклянных изделий в глубокий синий цвет. И не только синий. Фосфорнокислая соль имеет фиолетовый цвет; соль Фишера — желтый; сульфат кобальта ярко-розового цвета, есть соль зеленая. Все эти соли применяют в производстве масляных красок и для росписи фарфоровых изделий.

Бесценные вазы, чаши, шкатулки эпохи Мин украшают крупнейшие музеи и редкие частные коллекции. Вся эта керамика украшена голубой росписью кобальтовых красок.

Познавательно: сохранился синий египетский кувшин (стекло окрашено солями кобальта). Кувшинчик сделали в ХV в. до нашей эры. Существуют и стекловидные голубые кирпичи, содержащие соли нашего героя.

От кобальтовой пушки до домика в деревне

Изотоп 60Co — источник гамма-излучения. У него довольно широкий спектр применения:

Наш герой — необходимый компонент витамина В-12, его недостаток вызывает болезни у людей и животных.

Препараты с кобальтом — необходимая составляющая комбикормов. Добавьте немного солей кобальта в любимый пруд, и получите хороший прирост рыбы.

Познавательно: в России велика площадь земель с пониженным содержанием металла кобальта. Если на такой земле стоит ваш домик в деревне, пасутся коровы и козы — не избежать проблем со здоровьем животных (и потребителей продуктов животноводства).

Применение кобальта в электронике необходимо. Батарейки, аккумуляторы, некоторые детали электроники невозможно сделать без кобальта.

Металлический порошок используют как катализатор при синтезе бензина, производстве маргаринов и спредов.

Автомобили с ДВС морально устарели, опасны в плане экологии. В общем, пора переходить на электромобили. Мешает массовому переходу на электромобили …кобальт. Вернее, литий-ионные аккумуляторы, где этот металл нужен, причем в немалых количествах. Правда, производители аккумуляторов ищут пути к уменьшению в них содержания драгоценного металла.

Наши любимые кошки: зачем им наш герой?

Сплавляем металлы

В сверхлегированных никелевых сплавах наш герой занимает почетное место.

Для промышленности характеристики сплавов просто блестящие. Они бывают жаропрочными, износостойкими, сверхтвердые.

Сверхтвердые стеллитовые сплавы содержат кобальт и хром.

Как легирующая добавка наш герой входит в состав быстрорежущих инструментальных сталей, но в них целое содружество металлов:

• вольфрам 15-19%;
• кобальт 5-13%;
• хром 4%; 1%.

Дисперсионно закаленные сплавы нержавейки применяют для изготовления приводов, клапанов и в нефтяной промышленности.

Ферромагнитные свойства металла используют в сплавах с самарием. Кобальт-самариевые магниты имеют большую магнитную силу, чем ферритовые и могут работать при высоких температурах.

Цена металла на LME

Стоимость тонны кобальта на Лондонской бирже металлов составляет 29500,0 US$ (цена указана на 27.05.2020).

Мне 42 года и я специалист в области минералогии. Здесь на сайте я делюсь информацией про камни и их свойства — задавайте вопросы и пишите комментарии!

Кобальт — химический элемент с атомным номером 27. Принадлежит к 9-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 58,933194(4) а. е. м. . Обозначается символом Co (от лат. Cobaltum ). Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α -Co с гексагональной плотноупакованной решёткой, β -Co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода α↔β 427 °C.

Содержание

• 1 Происхождение названия
• 2 История
• 3 Нахождение в природе
  • 3.1 Месторождения
  • 3.2 Получение
  • 3.3 Стоимость металлического кобальта
  • 4.1 Изотопы
  • 5.1 Оксиды
  • 5.2 Другие соединения
  • 7.1 Токсикология

  
  

  Происхождение названия

  В 1735 году шведский минералог Георг Брандт сумел выделить из этого минерала неизвестный ранее металл, который и назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних Ассирии и Вавилоне.

  История

  Соединения кобальта известны человеку с глубокой древности. Синие кобальтовые стёкла, эмали, краски находят в гробницах Древнего Египта. Так, в гробнице Тутанхамона нашли много осколков синего кобальтового стекла; неизвестно, было ли приготовление стёкол и красок сознательным или случайным.

  Первое приготовление синих красок относится к 1800 году.

  Нахождение в природе

  Массовая доля кобальта в земной коре 4⋅10 −3 %.

  Кобальт входит в состав минералов: каролит CuCo₂S₄, линнеит Co₃S₄, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO₃, смальтин CoAs₂, скуттерудит (Co, Ni)As₃ и других. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов. Кобальту сопутствуют мышьяк, железо, никель, хром, марганец и медь.

  Содержание в морской воде приблизительно (1,7)⋅10 −10 %.

  Месторождения

  Также есть богатые месторождения в Демократической Республике Конго (6 млн т.), Австралии (1 млн т.), Кубе (500 тыс. т.), Филиппинах (290 тыс. т.), Канаде (270 тыс. т.), Замбии (270 тыс. т.), России (250 тыс. т.), а также в США, Франции и Казахстане.

  Получение

  Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используются методы пирометаллургии.

  Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта(II) (Co(ClO₃)₂) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.

  Стоимость металлического кобальта

  Из-за политической ситуации в бассейне реки Конго в конце 1970-х годов цена на кобальт за год поднялась на 2000 %.

  На 15 января 2018 года стоимость кобальта на мировом рынке, по данным London Metal Exchange, составляет 75 000 долл./т.

  Физические свойства

  Кобальт — твёрдый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α -модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива β -модификация кобальта (решётка кубическая гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C. Желтоватый оттенок ему придаёт тонкий слой оксидов.

  Изотопы

  Кобальт имеет только один стабильный изотоп — 59 Co (изотопная распространённость 100%). Известны ещё 22 радиоактивных изотопа кобальта. Искусственный изотоп кобальт-60 широко применяется как источник жесткого гамма-излучения для стерилизации, в медицине в гамма-ножах, гамма-дефектоскопии и т. п.

  Химические свойства

  Оксиды

  • На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
  • Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co₃O₄, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co 2+ , а другая — ионами Co 3+ ; разлагается с образованием CoO при температуре выше 900 °C.
  • При высоких температурах можно получить α -форму или β -форму оксида CoO.
  • Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом:
  • Оксид кобальта(III) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например:

  Другие соединения

  • При нагревании кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором.
  • С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и чёрную β-форму (выпадает в осадок из растворов).
  • При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Co₉S₈.
  • С другими окисляющими элементами, такими, как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор, кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями, где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
  • Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путём синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта CoH₂ и CoH.
  • Растворы солей кобальта CoSO₄, CoCl₂, Со(NO₃)₂ придают воде бледно-розовую окраску, поскольку в водных растворах ион Co 2+ существует в виде аквакомплексов [Co(H₂O)₆] 2+ розового цвета. Растворы солей кобальта в спиртах тёмно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
  • Кобальт образует комплексные соединения. В степени окисления +2 кобальт образует лабильные комплексы, в то время как в степени окисления +3 — очень инертные. Это приводит к тому, что комплексные соединения кобальта(III) практически невозможно получить путём непосредственного обмена лигандов, поскольку такие процессы идут чрезвычайно медленно. Наиболее известны аминокомплексы кобальта.

  Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли (например, [Co(NH₃)₆] 3+ ) жёлтого цвета и розеосоли (например, [Co(NH₃)₅H₂O] 3+ ) красного или розового цвета.

  • Также кобальт образует комплексы с CN − , NO₂ − и многими другими лигандами. Комплексный анион гексанитрокобальтат [Co(NO₂)₆] 3− образует нерастворимый осадок с катионами калия, что используется в качественном анализе.

  Применение

  • Специальные сплавы и стали — главное применение кобальта.
    • Легирование стали кобальтом повышает её твердость, износо- и жаростойкость. Из кобальтовых сталей создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и т. п.
    • Сплавы кобальта и хрома получили собственное название стеллит. Они обладают высокой твёрдостью и износостойкостью. Также благодаря коррозионной стойкости и биологической нейтральности некоторые стеллиты применяются в протезировании
    • Некоторые сплавы кобальта, например, с самарием или эрбием, проявляют высокую остаточную намагниченность, то есть они пригодны для изготовления мощных жаростойких постоянных магнитов (см. Самариево-кобальтовый магнит. Также в качестве магнитов используют сплавы на основе железа и алюминия с кобальтом, например альнико.
    • Кобальт применяется при изготовлении химически стойких сплавов.

    Биологическая роль

    Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина B₁₂ (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте — 0,007—0,015 мг ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы тела. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.

    Токсикология

    
    
    

    Кобальт и его соединения токсичны. Известны также соединения, обладающие канцерогенным и мутагенным действием (например, сульфат).

    В 1960-х годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены. Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено и в настоящее время является незаконным.

    ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л.

    Токсическая доза (LD50 для крыс) — 50 мг.

    Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Co₂(СО)₈.

    • Кобальт (Co)
    • Алюминат кобальта II (Co[Al₂O₄]) Метаалюминат кобальта
    • Амид кобальта III (Co(NH₂)₃) Амид кобальта
    • Арсенат кобальта II (Co₃(AsO₄)₂) Кобальт мышьяковокислый
    • Арсениды кобальта
    • Ацетат кобальта II (C₄H₆CoO₄) Кобальт уксуснокислый
    • Ацетат кобальта III (C₆H₉CoO₆) Уксуснокислый кобальт
    • Абиетат кобальта II (CoC₄₀H₅₈O₄) Кобальт абиетиновокислый
    • Бромат кобальта II (Co(BrO₃)₂) Кобальт бромноватокислый
    • Бромид кобальта II (CoBr₂) Кобальт бромистый
    • Вольфрамат кобальта II (CoWO₄) Кобальт вольфрамовокислый
    • Гексацианоферрат II кобальта (Co₂[Fe(CN)₆]) Гексацианоферриат кобальта
    • Гексацианоферрат III кобальта (Co₃[Fe(CN)₆]₂) Гексацианоферрат кобальта
    • Гидрид кобальта (CoH) Кобальт водородистый
    • Гидроксид кобальта II (Co(OH)₂) Гидроокись кобальта
    • Гидроксид кобальта III (Co(OH)₃) Кобальт гидроокись
    • Дигидрид кобальта (CoH₂) Водородистый кобальт
    • Диселенид кобальта II (CoSe₂) Селенистый кобальт
    • Дисилицид кобальта (CoSi₂) Кремнистый кобальт
    • Дистаннид кобальта (CoSn₂)
    • Дисульфид кобальта II (CoS₂) Сернистый кобальт
    • Дителлурид кобальта II (CoTe₂)
    • Йодат кобальта II (Co(IO₃)₂) Кобальт йодноватокислый
    • Йодид кобальта II (CoI₂) Кобальт йодистый
    • Карбонат кобальта II (CoCO₃) Кобальт углекислый
    • Карбонат кобальта III (Co₂(CO₃)₃) Углекислый кобальт
    • Линолеат кобальта II (CoC₃₆H₆₂O₄) Кобальт линолевокислый
    • Метаванадат кобальта II (Co(VO₃)₂) Кобальт ванадиевокислый
    • Метагидроксид кобальта (CoO(OH)) Гидроксооксид кобальта III
    • Метатитанат кобальта II (CoTiO₃) Кобальт титановокислый мета
    • Молибдат кобальта II (CoMoO₄) Кобальт молибденовокислый
    • Нитриды кобальта
    • Нитрат кобальта II (Co(NO₃)₂) Кобальт азотнокислый
    • Нитрат кобальта III (Co(NO₃)₃) Азотнокислый кобальт
    • Нитрит кобальта II (Co(NO₂)₂) Кобальт азотистокислый
    • Оксалат кобальта II (CoC₂O₄) Кобальт щавелевокислый
    • Оксид кобальта II (CoO) Окись кобальта
    • Оксид кобальта II,III (Co₃O₄)
    • Оксид кобальта III (Co₂O₃)
    • Оксид кобальта IV (CoO₂•H₂O) Гидрат окисла кобальта
    • Олеат кобальта II (Co(C₁₈H₃₃O₂)₂) Кобальт олеиновокислый
    • Пальмитат кобальта II (CoC₃₂H₆₂O₄) Кобальт пальмитиновокислый
    • Перренат кобальта II (Co(ReO₄)₂) Кобальт рениевокислый
    • Перхлорат кобальта II (Co(ClO₄)₂) Кобальт хлорнокислый
    • Пропионат кобальта II (Co(C₂H₅COO)₂) Кобальт пропионовокислый
    • Селенат кобальта II (CoSeO₄) Кобальт селеновокислый
    • Селенид кобальта II (CoSe) Кобальт селенистый
    • Селенит кобальта II (CoSeO₃) Кобальт селенистокислый
    • Силикат кобальта II (Co₂SiO₄) Кобальт кремнекислый
    • Силицид кобальта (CoSi) Кобальт кремнистый
    • Станнат кобальта II (Co₂SnO₄) Кобальт оловяннокислый
    • Станнид кобальта (CoSn)
    • Стеарат кобальта II (CoC₃₆H₇₀O₄) Кобальт стеариновокислый
    • Сульфат кобальта II (CoSO₄) Кобальт сернокислый
    • Сульфат кобальта III (Co₂(SO₄)₃) Сернокислый кобальт
    • Сульфат кобальта II-дикалия (K₂[Co(SO₄)₂]) Сернокислые кобальт-калий
    • Сульфид кобальта
    • Сульфид кобальта II (CoS) Кобальт сернистый
    • Сульфит кобальта II (CoSO₃) Кобальт сернистокислый
    • Сульфид кобальта II,III (Co₃S₄)
    • Сульфид кобальта III (Co₂S₃)
    • Теллурид кобальта II (CoTe) Кобальт теллуристый
    • Тенарова синь ((Co II Al₂)O₄) Кобальтовая синь
    • Тетрацианоаурат III кобальта II (Сo[Au(CN₄)]₂)
    • Тиоцианат кобальта II (Co(SCN)₂) Кобальт роданистый
    • Феррит кобальта II (CoFe₂O₄)
    • Формиат кобальта II (Co(HCOO)₂) Кобальт муравьинокислый
    • Фосфат кобальта II (Co₃(PO₄)₂) Кобальт фосфорнокислый
    • Фосфиды кобальта
    • Фторид кобальта II (CoF₂) Дифторид кобальта
    • Фторид кобальта III (CoF₃) Трифторид кобальта
    • Хлорат кобальта II (Co(ClO₃)₂) Кобальт хлорноватокислый
    • Хлорид кобальта
    • Хромат кобальта II (CoCrO₄) Кобальт хромовокислый
    • Хромит кобальта II (CoCr₂O₄) Оксохромат кобальта
    • Хлорид кобальта II (CoCl₂) Кобальт хлористый
    • Хлорид кобальта III (CoCl₃) Хлористый кобальт
    • Цитрат кобальта II (Co₃(C₆H₅O₇)₂) Кобальт лимоннокислый
    • Цианид кобальта II (Co(CN)₂) Кобальт цианистый
    • Цианид кобальта III (Co(CN)₃) Цианистый кобальт
    • Цинкат кобальта II (CoZnO₂) Кобальт циркониевокислый (Турецкая зелень, зелень Ринмана)

    Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
    Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂,
    W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

    Читайте также:

      
    • Вопросы возникающие при подготовке и судебном разбирательстве дел о праве собственности кратко
      
    • Где в быту применяется фурфурол и анилин обж кратко
      
    • Дисциплина это кратко и понятно
      
    • Дайте общую оценку участия россии в семилетней войне кратко
      
    • Способы защиты имущественных прав кратко