Алкены интересные факты кратко

Обновлено: 07.07.2024

В области органической химии алкены, также известные как олефины, представляют собой ненасыщенный углеводород. Они состоят из двух атомов углерода и водорода и имеют одну или несколько двойных связей в своей химической структуре, то есть являются непредельными. Гомологический ряд представлен формулой CnH2n. Примеры: С2Н4 — этилен, С3Н6 — пропилен.

Структура и свойства

Структурную (пространственную) изомерию имеют представители с четырьмя и более углеродными атомами. Это означает, что для каждой молекулярной формулы можно создать два и более изомера. Наглядно строение можно увидеть на примере бутена — С4Н8 (СН2 = СН-СН2-СН3):

СН3-СН = СН-СН3 — бутен-2;
(С Н3)2С = СН2 — 2-метилпропен.

Однако существует другой вид изомерии — геометрическая. Поскольку углеродная связь не позволяет вращаться вокруг неё, группы СН3 блокируются на одной стороне молекулы или напротив друг друга.

Соединения содержат двойную карбоновую связь. Именно она определяет и меняет физические свойства алкенов:

Физическое состояние. Этилен, пропилен и бутен существуют в виде бесцветных газов. Элементы из пяти и более атомов углерода (гентен, гексен и гептен) являются жидкими. Представители, которые вмещают в себя пятнадцать и более углеродных атомов, — твёрдые вещества.
Плотность. Алкены неполярные и менее плотные, чем вода, поэтому практически нерастворимы в ней.
Растворимость. Хорошо растворяются в органических растворителях.
Точки кипения. Температура кипения зависит от молекулярной массы соединения (длины цепи). Чем больше добавлено межмолекулярной массы, тем выше t кипения.
Точки плавления. Это свойство зависит от упаковки молекулы. Однако цис-изомеры, которые упакованы в форме U-изгиба, будут иметь более низкие точки плавления, чем транс-изомеры. Пример в таблице:
Соединения Точка плавления, ° С Точка кипения, ° С
Этилен - 169 - 104
Пропен - 185 - 47
1-пентен - 165 30
1-гептен - 119 115
Полярность. Алкены неполярны. Химическая структура и функциональные группы могут влиять на полярность алкеновых соединений. Углерод sp2 (орбитальные гибридизации) — более электроноаккумулирующий, чем гибридизирующие орбитали sp3, поэтому создаёт слабый диполь вдоль углеродной связи заместителя.

Соединения	Точка плавления, ° С	Точка кипения, ° С
Этилен	- 169	- 104
Пропен	- 185	- 47
1-пентен	- 165	30
1-гептен	- 119	115

Почти все представители семейства не проводят электричество. Некоторые соединения имеют запах. Например, этилен — сладковатый. А этан совсем не пахнет.

Реакционная способность

Алкеновые соединения относительно стабильные. Однако они более реакционноспособны, чем алканы. Это связано, вероятно, с особенностями связи углерод-углерод. Основные химические свойства алкенов — участие в реакциях.

Первая — реакция добавления. Она происходит путём раскрытия двойной связи. Основной механизм — электрофильное присоединение. Например, гидрогалогенирование, галогенирование, образование галогидрина, оксимеркурация, гидроборирование, добавление дихлоркарбена, реакция Симмонса-Смита, каталитическое гидрирование, эпоксидирование, радикальная полимеризация и гидроксилирование. Более подробно о самых распространённых:

Гидрирование. Даёт соответствующий алкан. Реакцию проводят под давлением при температуре 200 ° C в присутствии металлического катализатора. В промышленности используют катализаторы, основанные на палладии, никеле или платине. В лабораторном синтезе часто применяют никель Ренея (сплав с алюминием). Пример каталитического гидрирования этилена с получением этана: СН2 = СН2 + Н2 → СН3 - СН3.
Гидратация. Добавление воды через двойную связь алкенов. Приводит к спиртам. В качестве катализатора реакции выступают сильные кислоты, например, серная. В промышленности проводят для получения этанола: СН2 = СН2 + Н2О → СН3 - СН2ОН.
Галогенирование. Добавление элементарного брома или хлора к алкенам даёт вицинальные дибром- и дихлоралканы (1, 2-дигалогениды или этилендигалогениды) соответственно. Кстати, аналитическим тестом на наличие алкеновых соединений в воде является добавление в неё раствора брома. Если он обесцветился, алкены есть.
Гидрогалогенация. Представляет собой добавление таких галогеноводородов, как HCI и/или HI, к алкенам с получением соответствующих галогеналканов. Когда два атома углерода в двойной связи связаны с различным числом атомов водорода, то галоген будет находиться преимущественно в углеродном атоме с меньшим количеством водородных заместителей. Эта модель более известна как правило Марковникова. Использование радикальных инициаторов, а также других соединений может привести к противоположному результату. Бромистоводородная кислота, в частности, склонна к образованию радикалов в присутствии различных примесей или даже атмосферного кислорода.
Образование галогидрина. Происходит в результате реакции присоединения, когда алкены реагируют с водой и галогенами.
Окисление. Алкены реагируют с больши́м количеством окислителей. Присутствие кислорода вызывает горение алкенов с образованием углекислого газа и воды. Эпоксиды получаются в результате каталитического окисления алкеновых соединений с перкарбоновыми кислотами. Озонолиз приводит к разрыву двойной связи. В результате получаются два альдегида или кетоны.
Фотооксигенация. В присутствии подходящего фотосенсибилизатора, таких как метиленовый синий и свет, алкены вступают в реакцию с активными формами кислорода, генерируемыми, например, гидроксильными радикалами или синглетным кислородом.

Вторая распространённая химическая реакция — полимеризация. Она даёт полимеры высокой промышленной ценности при большой экономичности процесса. Получаются, например, различные пластмассы, полиэтилен и полипропилен. Полимеры из алкеновых мономеров принято называть полиолефинами или в редких случаях полиалкенами.

Помимо перечисленных, алкены могут участвовать в других реакциях, например, в алкилировании, поэтому часто служат сырьём для нефтехимической промышленности.

Получение алкенов

В промцелях алкены получают путём крекинга (сложные молекулы разбиваются на более простые) углеводородов. Основным сырьём являются компоненты природного газового конденсата — этан и пропан. Алканы распадаются при высоких температурах в присутствии цеолитного катализатора. Смесь затем разделяется путём фракционной перегонки. Такой метод используется в основном для получения небольших алкенов, содержащих до шести атомов углерода.

Одним из основных способов синтеза алкенов в лабораторных условиях является удаление в помещении алкилгалогенидов, спиртов и подобных соединений. Самой распространённой считается бета-элиминация по механизму Е2 или Е1. Ещё один метод получения алкеновых соединений включает построение новой углерод-углеродной связи путём сочетания карбонильного соединения (альдегид или кетон) с карбанионным эквивалентом. Такие реакции иногда называют олифенациями. Наиболее известным из этих методов является реакция Виттига.

Алкены могут быть получены путём обмена с другими алкеновыми соединениями в реакции, известной как метатезис олефина. Катализируемое переходным металлом гидровинилирование является ещё одним важным процессом синтеза. Как правило, это включает добавление водорода и винильной группы (или алкенильной) через двойную связь. В настоящее время такую реакцию проводят с помощью таких катализаторов, как железо, кобальт и палладий.

Монозамещённые алкены получают путём карбометаллирования алкинов, что приводит к разнообразию получаемых соединений. Помимо метасинтеза олефинов, используют большое количество перициклических реакций, например, перегруппировку Куопа.

Образование названий

Молекулярная формула углеводорода показывает информацию о возможных типах структур, которые он может представлять. Соединения могут иметь тройную связь, две двойные, одно или два кольца. Поэтому, как и в случае алканов, было необходимо принять последовательную систему номенклатуры, которая могла бы разделять природу этих ненасыщенных химических веществ.

Самыми простыми являются алкены, представляющие собой углеводороды, которые имеют функциональные группы углерод-углеродная двойная связь с формулой CnH2n. Общие правила Международного союза теоретической и прикладной химии (англ. аббр. ИЮПАК) по номенклатуре для класса алкенов гласят:

На группу указывает суффикс (окончание) -ен.
Самая длинная цепь, выбранная для имени корня, должна включать оба атома углерода двойной цепи.
Корневая цепочка должна быть пронумерована от конца ближайшего к атому углерода двойной связи. Если связь находится в центре цепи, для определения конца, где начинается нумерация, используется правило ближайшего заместителя.
Меньшее из двух чисел, обозначающих атомы углеродной связи, используется в качестве её локатора.
Соединения называются диеновыми, триеновыми. Добавляется другой эквивалентный префикс, указывающих на количество связей, с присвоением номера локатора.
Заместителями являются: винильная - Н2С = СН и аллильная группы - Н2С = СН-СН2.

Системные имена алкенов по первому правилу МСТПХ можно представить в виде таблицы. Она содержит первые двадцать представителей с прямой цепью.

Название	Формула	Название	Формула
Этилен	С2Н4	Ундецен	С11Н22
Пропен	С3Н6	Додецен	С12Н24
Бутен	С4Н8	Тридецен	С13Н26
Пентен	С5Н10	Тетрадецен	С14Н28
Гексен	С6Н12	Пентадецен	С15Н30
Гептен	С7Н14	Гексадецен	С16Н32
Октен	С8Н16	Гептадецен	С17Н34
Нонен	С9Н18	Октадецен	С18Н36
Децен	С10Н20	Нонадецен	С19Н38

Согласно второму правилу, если алкен содержит только одну двойную карбоновую связь, и она является концевой, то никаких чисел перед именем не ставят. Например:

бутан С4Н10 (СН3СН2СН2СН3);
бутен С4Н8 (СН2 = СНСН2СН3).

В ином случае атомы углерода должны быть пронумерованы таким образом, чтобы дать первому из двух двойных минимально возможное число. При этом оно должно предшествовать суффиксу -ен с тире, например:

пент-2-ен (СН3СН = СНСН2СН3) - правильно, но допускается написание 2-пентен;
пент-3-ен (СН3СН2СН = СНСН3) - неверно, поскольку переворот формулы приводит к меньшему числу.

Часто вызывает затруднения шестое правило. Нужно помнить, что общее название этенила — винил, а 2-пропенила — аллил. Формулы заместителей следующие:

винильный Н2С = СН-;
аллильный Н2С = СН-СН2 -.

Понять и закрепить правило помогут уравнения. Необходимо взять молекулярную формулу алкена и назвать его, согласно правилам МСТПХ и, наоборот, по имени соединения написать формулу.

Способы применения

В природе алкеновые соединения чаще всего являются частью других веществ. Терпены — основные компоненты эфирных масел. Например, альфа-пинен входит в состав скипидарного масла, а 1-ментен даёт характерный аромат мяте. Конъюгированными полиенами являются, например, витамин А и бета-каротин. В этом контексте интересно отметить, что процесс зрения основан на индуцированной светом цис-транс-изомеризации, связанного с белком ретинола.

Натуральный каучук — полиен, полученный из молочного сока каучукового дерева. Формально этот ненасыщенный углеводород получают путём полимеризации изопрена. Этен — самый простой алкен, также встречается в природе. Как растительный гормон он влияет на созревание плодов. Фрукты, например, киви, которым предстоит долгое путешествие и длительное хранение, собирают рано и держат при низких температурах и высоких СО2 концентрациях. Впоследствии их созревание начинается с обработки плодов газообразным этиленом.

Благодаря качественным характеристикам применение алкенов в промышленной среде довольно разнообразно. Они используются для исходных материалов при синтезе спиртов, пластмасс, лаков, моющих средств и топлива:

Этен. Применяется в качестве органического сырья в химической промышленности. Его получают из природного газа и сырой нефти путём крекинга. Из него производят такие продукты, как полиэтилен, винилхлорид, стирол.
Пропен. Используется в основном для производства различных продуктов окисления, таких как бутанол, акриловая кислота, акролеин и прочих.
Бутадиен. Из него готовят различные синтетические каучуки и другие ударопрочные полимеры.

К слову, алкены используют для производства ядовитого газа иприта, который является боевым оружием. В быту алкеновые соединения в чистом виде не применяются.

Почему важно следить за весом?
В жировой ткани человека и животных накапливаются хлорорганические соединения. Они крайне опасны для человека – поражают почки, печень, приводят к нарушениям эндокринной и сердечнососудистой систем.

Слайд 4

В чем опасность хлорированной воды?
При хлорировании воды образуется хлороформ, дихлорметан, обладающие канцерогенной активностью – способностью вызывать злокачественные опухоли.
Часовое принятие ванны, содержащей хлорированную воду, соответствует десяти литрам выпитой хлорированной воды

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Френы и озоновые дырки
Главными веществами, влияющими на разрушение озона (О3) являются простые вещества (водород, кислород, хлор, бром) и органические соединения (метан, фторхлор, фторбром, последние – фреоны)
Фреоны – галогеналканы, фтор и хлорсодержащие производные насыщенных углеводородов

Слайд 8

Озоновая дыра
Озо́новая дыра́ — локальное падение концентрации озона в озоновом слое Земли. По общепринятой в научной среде теории, во второй половине XX века всё возрастающее воздействие антропогенного фактора в виде выделения хлор- и бромсодержащих фреонов привело к значительному утончению озонового слоя.

Слайд 9

Классификация фреонов
Формула Наименование
CFH3 фторметан
CF2H2 дифторметан
CF2ClH хлордифторметан
CF3Br трифторбромметан
CF2ClBr дифторхлорбромметан
CF2BrH дифторбромметан
CFCl2Br фтордихлорбромметан
CF3I трифториодметан
CF4 тетрафторметан
CFClH2 фторхлорметан

Слайд 10

Это интересно:
Предположительно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.

Слайд 11

Интересный факт:
Нонаконтатриктан- углеводород, алкан, содержащий в себе 390 атомов углерода C390H782
Число возможных структурных изомеров гектана (С100) — 592 107 × 1034. Применяется как добавка к парафину и вазелину.

Слайд 12

Углеводороды в космосе
В небольших количествах алканы содержатся в атмосфере внешних газовых планет Солнечной системы: на Юпитере — 0,1 % метана, 0,0002 % этана, на Сатурне метана 0,2 %, а этана — 0,0005 %, метана и этана на Уране — соответственно 1,99 % и 0,00025 %, на Нептуне же — 1,5 % и 1,5·10−10, соответственно

Слайд 13

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.

Алкены - непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь С=С. Такая связь содержит одну сигма-связь (σ-связь) и одну пи-связь (π-связь).

Алкены также называют этиленовыми углеводородами, по первому члену гомологического ряда - этилену - CH₂=CH₂. Общая формула их гомологического ряда - C_nH_2n.

Номенклатура и изомерия алкенов

Названия алкенов формируются путем добавления суффикса "ен" к названию алкана с соответствующим числом: этен, пропен, бутен, пентен и т.д.

При составлении названия алкена важно учесть, что главная цепь атомов углерода должна обязательно содержать двойную связь. Принято начинать нумерацию атомов углерода с того края, к которому ближе двойная связь. В конце названия указывают атом углерода, у которого начинается двойная связь.

Атомы углерода, прилежащие к двойной связи находятся в sp 2 гибридизации.

Для алкенов характерна изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая изомерия с циклоалканами и пространственная геометрическая изомерия в виде существования цис- и транс-изомеров.

Длина связи между атомами углерода составляет 0,134 нм
Тип гибридизации атомов углерода (прилежащих к двойной связи) - sp 2
Валентный угол (между химическими связями) составляет 120°

Получение алкенов

В результате крекинга нефти образуется один алкан и один алкен.

При наличии катализатора и повышенной температуры от молекул алканов отщепляется водород. Наиболее легко водород отдает третичный атом, чуть труднее - вторичный и заметно труднее - первичный.

В реакции галогеналкана со спиртовым(!) раствором щелочи образуется алкен. По правилу Зайцева, водород отщепляется от соседнего наименее гидрированного атома углерода.

В подобных реакциях применяется цинк (цинковая пыль) - двухвалентный металл, который связывает расположенные рядом атомы галогенов. Между атомами углерода, которым принадлежали галогены, завязывается двойная связь.

При нагревании спиртов c серной кислотой - H₂SO₄, обладающей выраженными водоотнимающими свойствами, происходит отщепление воды от спирта по правилу Зайцева. В результате образуется алкен.

Внутримолекулярная дегидратация спиртов происходит при t > 140 °C.

Химические свойства алкенов

Алкены - ненасыщенные углеводороды, охотно вступающие в реакции присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

Водород присоединяется к атомам углерода, образующим двойную связь. Пи-связь (π-связь) рвется, остается единичная сигма-связь (σ-связь).

Реакция с бромной водой является качественной для непредельных соединений, содержащих двойные (и тройные) связи. В ходе такой реакции бромная вода обесцвечивается, что указывает на присоединение его по кратным связям к органическому веществу.

Реакция с хлором на свету протекает по свободнорадикальному механизму, так как на свету молекулы хлора расщепляются, образуя свободные радикалы.

Алкены вступают в реакции гидрогалогенирования, протекающие по типу присоединения.

Гидрогалогенирование протекает по правилу Марковникова, в соответствии с которым атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному, а атом галогена - к наименее гидрированному атому углерода.

Присоединение воды, гидратация, происходит по правилу Марковникова. Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода, гидроксогруппа - к наименее гидрированному.

При горении алкены, как и все органические соединения, сгорают с образованием углекислого газа и воды - полное окисление. При неполном окислении образуются окиси.

Окисление алкенов перманганатом калия (марганцовкой) в нейтральной среде является качественной реакцией на алкены в частности, и непредельные углеводороды в целом. В результате реакции фиолетовый раствор марганцовки обесцвечивается и выпадает осадок бурого цвета - MnO₂.

В более жестких условиях - при подкислении раствора серной кислотой, реакция идет с полным разрывом в самом слабом месте молекулы - двойной связи.

Полимеризация - цепная реакция синтеза полимеров, при котором молекула полимера образуется путем последовательного соединения молекул мономеров.

Индекс "n", степень полимеризации, обозначает число мономерных звеньев, которые входят в состав полимера.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Алканы, алкены, алкины - это органические химические вещества. Все они построены из таких химических элементов, как карбон и гидроген. Алканы, алкены, алкины - это химические соединения, которые принадлежат к группе углеводородов.

В этой статье мы рассмотрим алкины.

Что это такое?

Эти вещества еще называются ацетиленовыми углеводородами. Строение алкинов предусматривает наличие в их молекулах атомов карбона и гидрогена. Общая формула ацетиленовых углеводородов такая: C_nH_2n-2. Самым простый простой алкин - этин (ацетилен). Он обладает вот такой химической формулой - С₂Н₂. Также к алкинам относится пропин с формулой С₃Н₄. Кроме того, к ацетиленовым углеводородам можно отнести бутин (С₄Н₆), пентин (С₅Н₈), гексин (С₆Н₁₀), гептин (С₇Н₁₂), октин (С₈Н₁₄), нонин (С₉Н₁₆), децин (С₁₀Н₁₈) и т. д. Все виды алкинов обладают похожими характеристиками. Давайте рассмотрим их подробнее.

Физические свойства алкинов

По своим физическим характеристикам ацетиленовые углеводороды напоминают алкены.

В нормальных условиях алкины, в молекулах которых содержится от двух до четырех атомов карбона, обладают газообразным агрегатным состоянием. Те, в молекулах которых находится от пяти до 16 атомов карбона, при нормальных условиях жидкости. Те, в составе молекул которых от 17 и больше атомов этого химического элемента, - твердые вещества.

Плавятся и кипят алкины при более высокой температуре, чем алканы и алкены.

Растворимость в воде незначительная, но немного выше, чем у алкенов и алканов.

Наиболее широко используемый алкин - ацетилен - обладает такими физическими свойствами:

не имеет цвета;
не имеет запаха;
при нормальных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии;
обладает меньшей плотностью, чем воздух;
температура кипения - минус 83,6 градусов Цельсия;

Химические свойства алкинов

В этих веществах атомы связаны тройной связью, чем и объясняются основные их свойства. Алкины вступают в реакции такого типа:

гидрирование;
гидрогалогенирование;
галогенирование;
гидратация;
горение.

Давайте рассмотрим их по порядку.

Гидрирование

Химические свойства алкинов позволяют им вступать в реакции такого типа. Это вид химического взаимодействия, при котором молекула вещества присоединяет к себе дополнительные атомы водорода. Вот пример такой химической реакции в случае с пропином:

Эта реакция происходит в две стадии. На первой молекула пропина присоединяет два атома гидрогена и на второй - столько же.

Галогенирование

Это еще одна реакция, которая входит в химические свойства алкинов. В ее результате молекула ацетиленового углеводорода присоединяет атомы галогенов. К последним относятся такие элементы, как хлор, бром, иод и др.

Вот пример такой реакции в случае с этином:

Такой же процесс возможен и с другими ацетиленовыми углеводородами.

Гидрогалогенирование

Это также одна из основных реакций, которая входит в химические свойства алкинов. Она заключается в том, что вещество взаимодействует с такими соединениями, как НСІ, НІ, HBr и др. Это химическое взаимодействие происходит в две стадии. Давайте рассмотрим реакцию такого типа на примере с этином:

Гидратация

Это химическая реакция, которая заключается во взаимодействии с водой. Она тоже происходит в два этапа. Давайте рассмотрим ее на примере с этином:

Вещество, которое образуется после первого этапа реакции, называется виниловым спиртом.

В связи с тем, что согласно правилу Эльтекова функциональная группа ОН не может располагаться рядом с двойной связью, происходит перегруппировка атомов, в результате которой из винилового спирта образуется ацетальдегид.

Процесс гидратации алкинов еще называется реакцией Кучерова.

Горение

Это процесс взаимодействия алкинов с кислородом при высокой температуре. Рассмотрим горение веществ этой группы на примере с ацетиленом:

При избытке кислорода ацетилен и другие алкины горят без образования карбона. При этом выделяются только оксид карбона и вода. Вот уравнение такой реакции на примере с пропином:

Горение других ацетиленовых углеводородов также происходит подобным образом. В результате выделяется вода и углекислый газ.

Другие реакции

Также ацетилены способны реагировать с солями таких металлов, как серебро, медь, кальций. При этом происходит замещение гидрогена атомами металла. Рассмотрим такой вид реакции на примере с ацетиленом и нитратом серебра:

Еще один интересный процесс с участием алкинов - реакция Зелинского. Это образование бензола из ацетилена при его нагревании до 600 градусов по Цельсию в присутствии активированного угля. Уравнение этой реакции можно выразить таким образом:

Также возможна полимеризация алкинов - процесс объединения нескольких молекул вещества в одну полимерную.

Получение

Алкины, реакции с которыми мы рассмотрели выше, получают в лаборатории несколькими методами.

Первый - это дегидрогалогенирование. Выглядит уравнение реакции таким образом:

Для проведения такого процесса необходимо нагреть реагенты, а также добавить этанол в качестве катализатора.

Также есть возможность получения алкинов из неорганических соединений. Вот пример:

Следующий метод получения алкинов - дегидрирование. Вот пример такой реакции:

С помощью реакции подобного типа можно получить не только этин, но и другие ацетиленовые углеводороды.

Применение алкинов

Наибольшее распространение в промышленности получил самый простой алкин - этин. Он широко используется в химической отрасли.

Нужен ацетилен и другие алкины для получения из них других органических соединений, таких как кетоны, альдегиды, растворители и др.
Также из алкинов можно получить вещества, которые используются при производстве каучуков, поливинилхлорида и др.
Из пропина можно получить ацетон в результате ракции Кучерова.
Кроме того, ацетилен используется при получении таких химических веществ, как уксусная кислота, ароматические углеводороды, этиловый спирт.
Еще ацетилен применяется в качестве топлива с очень высокой теплотой горения.
Также реакция горения этина используется для сваривания металлов.
Кроме того, с использованием ацетилена можно получить технический карбон.
Также это вещество применяется в автономных светильниках.
Ацетилен и ряд других углеводородов этой группы используются в качестве ракетного топлива благодаря своей высокой теплоте горения.

На этом применение алкинов заканчивается.

Заключение

В качестве завершающей части приводим краткую таблицу о свойствах ацетиленовых углеводородов и их получении.

Читайте также: