Получение химические свойства и применение одноатомных предельных спиртов конспект

Обновлено: 07.07.2024

Алканолы – класс предельных одноатомных спиртов.

Алкоголяты – производные спиртов и металлов.

Водородная связь образуется между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов другой молекулы. (F,O,N,Cl). Водородная связь – это особый вид межмолекулярной связи, которая слабее обычной ковалентной связи в 10-20 раз, но она оказывает большое влияние на физические свойства соединений.

Дегидратация – реакция, идущая с отщеплением молекул воды от органических соединений.

Спирты – производные предельных углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещен на гидроксогруппу.

Этерификация – реакция образования сложных эфиров из спиртов и кислот.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу (-ОН).

Спирты – в зависимости от углеводородного заместителя – подразделяются на предельные, непредельные и ароматические.

Общая формула предельных одноатомных спиртов C_nH_2n+1-ОН

Гидроксильная группа – главная особенность строения спиртов, определяющая их свойства. Спирты подразделяются по числу гидроксильных групп на одноатомные, двухатомные, трёхатомные и многоатомные.

Для спиртов характерно несколько видов изомерии:

а) изомерия углеродного скелета, б) изомерия положения группы –ОН,

2. межклассовая изомерия

Первые десять членов гомологического ряда представителей одноатомных спиртов являются жидкостями, высшие спирты – твёрдые вещества. Названия простых спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса -ол (метанол, этанол и т. п.). Многие спирты имеют собственные (тривиальные названия).

Сильное влияние на физические свойства спиртов оказывает водородная связь, образующаяся между молекулами спиртов.
Два следствия водородной связи: 1) хорошая растворимость веществ в воде; 2) повышение температуры плавления и кипения. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов в воде уменьшается.

Группа ОН – функциональная группа, которая определяет наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определённому классу соединений.

Для спиртов характерны реакции замещения и дегидратации.

Атом углерода, соединённый с гидроксогруппой может замещаться на аммиак, хлорид- или бромид-ион.

В присутствии некоторых катализаторов спирты подвергаются дегидратации с образованием алкенов.

Спирты проявляют слабые кислотные и основные свойства. Как кислоты спирты реагируют с щелочами и сильными основаниями, как основания – с сильными кислотами.

Спирты распространены в природе. В частности, этанол является продуктом брожения плодов, содержащих углеводы, под действием дрожжей. В листьях и стеблях растений содержатся некоторые другие спирты.

В промышленности спирты получают методом гидратации из алкенов. Метанол получают реакцией между водородом и угарным газом.

Спирт – это и лекарственное средство, имеющее дезинфицирующее и антибактериальное действие. 60-70 %-ный раствор оказывает угнетающее действие на микроорганизмы, разрушая их частично или полностью убивая. Если концентрация раствора выше 20 %, он вызывает обезвоживание и свертывание белковых веществ клетки.

Спирт – это яд, нарушающий естественные биологические процессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть. Алкоголь является наркотиком, оказывающим опьяняющее действие на организм, но в отличие от других наркотиков, это его действие на организм проявляется при употреблении больших доз – от 0,2 до 0,5 г на литр крови. Эксперименты показали, что при употреблении только 100 г алкоголя снижается способность к устному счету на 15 %, почти в 6 раз увеличивается количество ошибок при выполнении умственной работы, нарушается нормальная деятельность нервной системы. Наибольшей концентрации алкоголь, введённый в организм, достигает в клетках головного и спинного мозга. За время только одного тяжелого алкогольного опьянения погибает около 20 млн нервных клеток. Алкоголики постепенно деградируют за счёт гибели нервных клеток, становятся забывчивыми, пренебрегают своими обязанностями.

Одноатомные спирты

Ключевые слова конспекта: Функциональная группа. Спирты. Предельные одноатомные спирты. Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь. Реакция этерификации.

Этиловый спирт и его действие на организм

Изготавливать алкогольные напитки люди научились ещё до нашей эры. С давних времён способ получения вин сбраживанием фруктовых соков дошёл до наших дней.

Дурманящий компонент алкогольных напитков впервые был выделен алхимиками только в XI в. и получил название aqua vitae — жизненная вода. Вскоре за ним закрепилось название винный спирт. Употребление алкоголя нашими предками преследовало практическую цель: за счёт вина, разбавленного водой, или пива организм получал до 25 % энергии. До сих пор можно услышать, как пиво за его калорийность называют жидким хлебом.

Коварство алкогольных напитков заключается в том, что они очень быстро вызывают привыкание, а их токсическое действие на организм проявляется не сразу. Однозначно доказано, что любое, даже незначительное, употребление алкоголя вредит здоровью человека. При попадании винного спирта в организм происходят психические и неврологические изменения, снижаются острота мышления и чёткость восприятия, формируется неадекватное поведение. Кроме этого, под действием алкоголя происходит обезвоживание организма, кровеносные сосуды расширяются, усиливается ток крови в капиллярах, в результате чего появляется ощущение тепла и покраснение кожи. В больших количествах алкоголь приводит к тяжёлым отравлениям и гибели клеток печени.

Химическое название винного спирта вам уже знакомо: этиловый спирт, или этанол. Его химическая формула С₂Н₅ОН. Его молекулы содержат функциональную гидроксильную группу —ОН.

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

Этиловый спирт относится к одному из классов кислородсодержащих органических соединений — спиртам.

В молекуле этилового спирта содержится одна гидроксильная группа, связанная с остатком предельного углеводорода — этильным радикалом. Именно поэтому этиловый спирт относится к гомологическому ряду предельных одноатомных спиртов. Их состав соответствует общей формуле C_nH₂_n+1OH.

Этиловый спирт, содержащий в молекуле два углеродных атома, является вторым представителем предельных одноатомных спиртов. Родоначальник гомологического ряда — метиловый спирт СН₃ОН.

Химические формулы и названия первых представителей гомологического ряда предельных одноатомных спиртов приведены в таблице.

Номенклатура и изомерия спиртов

По международной номенклатуре названия спиртов образуют от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса -ол, указывающего на принадлежность вещества к данному классу органических соединений. Обратите внимание, что при составлении названия спиртов углеродные атомы нумеруют с того конца цепи, к которому ближе гидроксильная группа.

Два последних спирта (см. табл.) обладают одной и той же молекулярной формулой С₃Н₇ОН, а вот химическое строение у них различное. Пропанол-1 и пропанол-2 — это изомеры, различающиеся положением функциональной группы в молекуле. Это ещё один вид структурной изомерии.

Физические свойства спиртов

В отличие от углеводородов, гомологические ряды которых начинаются с газообразных веществ, в ряду предельных одноатомных спиртов нет газов. Кроме того, в противоположность углеводородам, практически нерастворимым в воде, спирты с числом углеродных атомов от 1 до 4 смешиваются с водой в любых соотношениях. Оба эти свойства обусловлены способностью спиртов за счёт гидроксильных групп образовывать между молекулами особые связи, которые называют водородными связями.

За счёт водородных связей молекулы спиртов ассоциированы в жидкости (рис. 23, а) и хорошо растворимы в воде (рис. 23, б).

Спирты — прекрасные растворители органических веществ.

Способы получения спиртов

В промышленности спирты получают присоединением воды к этиленовым углеводородам. Например, в присутствии кислот этилен вступает в реакцию гидратации с образованием этилового спирта:

Ввести в молекулу органического вещества гидроксильную группу можно и с помощью реакции замещения. Так, при обработке галогеналканов водным раствором щёлочи атом галогена замещается группой ОН:

Химические свойства спиртов

Подобно большинству органических веществ, спирты горят. Пламя, образующееся при горении спиртов с небольшим числом атомов углерода в молекуле, бледно-голубое, практически не коптит, при горении выделяется большое количество теплоты:

Горючесть спиртов позволяет использовать их в качестве добавки к автомобильному бензину. В некоторых странах (Бразилия, США, Венесуэла) миллионы автомобилей адаптированы к использованию в качестве топлива чистого этанола.

Данную реакцию можно использовать для обнаружения спиртов.

Из курса химии основной школы вам известно, что вода бурно реагирует с активными металлами (щелочными, щелочноземельными) с выделением водорода:

2Н—О—Н + 2Na = 2NaOH + H₂↑

По строению молекулы спиртов напоминают молекулы воды, только вместо одного из двух атомов водорода они содержат углеводородный радикал. Как и вода, спирты способны взаимодействовать со щелочными металлами. При этом также выделяется водород и образуется производное спирта, подобное солям:

Ещё одно важное свойство спиртов — взаимодействие с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров:

Реакцию образования эфира называют реакцией этерификации.

Применение спиртов

Область применения спиртов чрезвычайно широка. Метанол используют в качестве сырья для производства формальдегида, уксусной кислоты, пластмасс, лекарственных веществ. В некоторых странах его также используют как добавку к моторному топливу. В нашей стране в этих целях метанол не используют. Он очень ядовит! Уже 5—7 мл метанола, попавшие в организм, вызывают полную потерю зрения в результате поражения сетчатки глаза, а 30 мл и более могут привести к летальному исходу.

Этиловый спирт благодаря своей растворяющей способности используют в качестве растворителя лаков и красок. Также его применяют как компонент моющих жидкостей, в парфюмерной и фармацевтической промышленности. Кроме того, этиловый спирт широко применяют в медицине для дезинфекции, компрессов, обтираний и др.

На основе этилового спирта в промышленности получают десятки органических веществ: сложные эфиры, галогенпроизводные углеводородов, уксусную кислоту. Помимо спиртных напитков, этанол в небольших количествах содержат и продукты, получаемые брожением: кефир (0,1—0,2 %), квас (0,5—1 %), кумыс (до 3 %).

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Цель: знакомление учащихся со строением предельных одноатомных спиртов, с изомерией и номенклатурой , влиянием спиртов на живой организм; : изучить состав, физические свойства, номенклатуру и изомерию спиртов, научиться проводить химический эксперимент; выявить причины токсичности этилового спирта, обеспечить в ходе урока повторение основных терминов и понятий по теме; создавать условия для развития логического мышления учащихся, умение анализировать, сравнивать, обоснованно высказывать свою точку зрения, делать выводы.

Проверка готовности к уроку.

Изучение нового материала.

Этиловый спирт вы уже знаете. Экспериментальным путём было установлено, что в состав этилового спирта входят 2 атома углерода, 6 атомов водорода, и 1 атом кислорода. Получается формула С ₂ Н ₆ О. Согласно теории А.М. Бутлерова этой формуле соответствует две структурные формулы:

Н ─ С ─ С ─ ОН (1) Н ─ С ─ О ─ С ─ Н (2)

Какая же из этих формул соответствует строению этилового спирта? Строение молекул определяет свойства веществ, на этом основании формула № 1 отвечает строению этилового спирта. В этой формуле один из водородных атомов связан с атомом кислорода. Связь между ними ковалентная полярная, если между атомом О и Н. Экспериментально было доказано, что этиловый спирт реагирует с активными металлами, вытесняя водород. Сколько атомов водорода вытесняется, это можно доказать опытом. (Рис. на доске) В колбу с мелкими кусочками натрия приливается по каплям этиловый спирт, выделяющийся водород вытесняет воду из двугорлой склянки в цилиндр, объём вытесненной воды соответствует объёму выделившегося водорода. Опытом установлено, что из каждой молекулы спирта вытесняется только один атом водорода. Формула (№2) не даёт объяснение такому факту, т.к. атомы водорода равноценны. А №1 отражает особое положение одного атома Н, который соединён с атомом С через кислород и он менее прочно связан и вытесняется натрием. Связь О –Н полярная. Вывод: формула (№1) является структурной формулой этилового спирта и группа ОН – гидроксогруппа, характерна для спиртов, соединяется с углеводным радикалом, поэтому молекулярная формула спирта С ₂ Н ₅ ОН или СН ₃ - СН ₂ -ОН.

Спиртами называются производные у.в. в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксогруппами. ОН- это функциональная группа спиртов, поскольку она обеспечивает характерные свойства спиртов.

С _n H ₂ _n ₊₁ OH или R - OH Общая формула спиртов.

2. метанол СН ₃ ОН метиловый

этанол С ₂ Н ₅ ОН этиловый

пропанол С ₃ Н ₇ ОН пропиловый

бутанол С ₄ Н ₉ ОН бутиловый

пентанол С ₅ Н ₁₁ ОН амиловый

Для спиртов характерны 3 вида изомерии :

изомерия углеродного скелета

2 - метилпропанол -1

2) изомерия положения гидроксогруппы

3) изомерия классов: одноатомные предельные спирты и простые эфиры изомерны

3. Спирты могут быть получены синтетическими и биохимическими методами:

1) гидролиз галагенопроизводных при действии водного раствора щёлочи

2) гидратация этилена

3) восстановление альдегидов

4) метанол получают из водяного газа

Это получение спиртов при брожении сахаристых веществ в присутствии дрожжей.

4. Физические свойства Одноатомные спирты с короткой цепью – жидкости, а высшие с С ₁₂ Н ₂₅ ОН - твёрдые вещества. С увеличением Mr , пониж. t _кип

Повышение температуры объясняется появлением особого вида связей – водородных. Она образуется как между молекулами спирта, воды, воды и спирта.

R – O R H – O H R - O H

Н …О – Н Н… О – Н Н…О - Н

Метанол, этанол, пропанол в воде растворяются в неограниченном количестве. Высшие спирты в воде не растворимы. Метанол, этанол, пропанол имеют специальный алкогольный запах, некоторые спирты имеют неприятный запах, высшие спирты запаха не имеют. СН ₃ ОН - ЯД! Небольшая доза, всего один глоток вызывает отравление, слепоту, паралич, чаще всего – смерть. В годы ВОВ немцы специально поставляли цистерны с метанолом, солдаты думая, что это винный спирт, пили его и потом были тяжёлые последствия.

5. Химические свойства .

1) Спирты реагируют с активными Ме.

2) Реагирует с галогеноводородными кислотами

3) Реакция дегидратации. Д.О.

4) Образование простых эфиров при избытке спирта

5) Горят на воздухе

6) Спирты реагируют с органическими кислотами с образованием сложных эфиров

Это реакция этерификации.

7) Качественная реакция на спирты (все учащиеся).

Влияние этилового спирта на организм человека. Применение этилового спирта.

Этиловый спирт на человека оказывает ярко выраженное и очень быстрое наркотическое воздействие. Мгновенно приникая через слизистые ткани рта в кровь и далее в мозговые ткани, спирт вызывает ощущение теплоты (расширяются кровеносные сосуды, понижается давление крови) и успокоения, радости, снимает заторможенность и контроль за речью.

Некоторым от приёма спирта хочется спать. Другие, наоборот становятся смелыми и начинают буйствовать.

Наркотическое действие этилового спирта объясняется блокированием нервных центров, отвечающих за поведение человека, и насыщением крови углекислым газом, создающим ощущение сытости и благополучия.

При содержании спирта в крови 0,1% (0,1 г спирта на 100 мл крови) человек уже не можетуправлять автомобилем . При 0,25% алкоголя в крови человек теряет координацию движений, при 0,35% - происходит полная потеря ощущений. Раньше, до применения наркоза (до хирурга Пирогова), людей, подвергающихся операции, поили спиртом до полной потери чувствительности. Но это состояние крайне опасно, т.к. одновременно резко ухудшается работа сердца и других органов. Кроме того, можно было легко перейти рубеж 0,40%-го содержания спирта, при котором человек погибает.

Степень алкогольной зависимости очень индивидуальна. Особенно опасно действие алкоголя на молодой организм. Ещё более опасно употребление спиртного женщинами, ждущим ребёнка (дети рождаются с отклонениями в психике и физическими уродствами) и кормящим молоком. Статистика показывает, что в будущем ребенок почти наверняка станет алкоголиком. Алкогольная зависимость передаётся по наследству.

Государства и нация, которая злоупотребляет алкоголем, деградируют.

Спирт разрушает весь организм, но особенно сильно нервные клетки и печень.

Излечение от алкоголизма не менее мучительно, чем излечение от других наркотиков. Женщины от алкоголизма не излечиваются. Вылечившемуся от алкоголизма нельзя выпить даже маленькую рюмку вина, в противном случае болезнь возвращается. Алкогольной зависимости подвержены люди, как с сильной психикой, так и со слабой, но вылечиваются только те, кто сильно желает излечиться и избавиться от этой привычки. Все вылечившиеся от алкоголизма утверждают, что восприятие мира без алкогольного воздействия намного ярче, чем под его действием. Кроме того, огромную опасность представляют спиртные подделки. Приём вместо этилового спирта метилового приводит к смерти!

В то же время следует отметить и лечебные свойства спирта. При охлаждении организма следует растереть тело спиртом.

Малые дозы алкоголя от 30 – 50 г не только снижают работоспособность человека, но и уменьшают желание работать. В результате алкогольной интоксикации у людей теряется интерес к жизни. Алкоголики опускаются, становятся раздражительными, грубыми, эгоистичными, у них развивается крайне быстрая утомляемость. При хроническом алкоголизме развиваются дегенеративные изменения мозга, психозы, галлюциноз, белая горячка. У алкоголиков развивается цирроз печени. При нарушенном питании существует риск приобретения цирроза печени даже при систематическом употреблении 20 г этанола в день или 1 стакана вина. Внушите, что алкоголь – большой враг, внушите презрение и равнодушие к нему, в будущем своим детям и внукам, тогда и окружающий мир будет намного счастливее.

Алкоголиками становятся в компании, когда все заставляют пить каждого. Алкоголизм – это социальная болезнь. Человек, имеющий хорошую и интересную работу и полную семейную жизнь, алкоголиком, как правило, не становится

Этиловый спирт имеет огромное значение в экономической жизни страны. Спирт (конечно, не пищевой, а синтетический) используется в производстве каучука (по способу Лебедева) и далее резиновых изделий. Он применяется при приготовлении многих лекарств, парфюмерной продукции, растворителей, лаков, красок, бездымного пороха.

В странах, не имеющих собственных нефтяных месторождений, спирт, получаемый из растений (камыш, тростник, кукурузные листья и стебли и т.д.), добавляют в бензин (до 50%). При этом качество топлива не понижается, а экологические последствия от выхлопных газов сильно снижаются. Чтобы люди не использовали спирт из горючего для питья, его денатурируют , т.е. добавляют в него вещества, перегоняющиеся вместе со спиртом и не удаляемые химическими реакциями. Обычно денатурат содержит метиловый спирт и красители.

В какой бы лаборатории не работал человек, ему всегда приходится иметь дело со спиртом. Спиртом дезинфицируют руки и медицинские инструменты. Дома всегда нужно иметь пузырёк со спиртом для обработки небольших ран и царапин. Спиртом протирают оптические приборы и контакты в электронных приборах. В спирте хранят различные биологические объекты.

Мы знаем, что чистый воздух имеет огромное значение в жизни человека, в хозяйственной деятельности. Воздух атмосферы имеет постоянный газовый состав: азот -78%, кислород – 21%, углекислый газ – 0,03% и другие вещества. Но воздух за последнее время сильно загрязнился. Автомобили выбрасывают огромное количество газов, из их выхлопных труб попадает в атмосферу сотни тонн углекислого газа, соединений азота, углеводородов. Эти вещества соединяются с водой и образуют различные соединения. Они долго держатся в воздухе, а затем выпадают в виде кислых туманов и дождей. А т.к. у нас преобладает автомобильный вид транспорта, то за последние 100 лет за счёт сжигания топлива человек в атмосферу добавил 400 млрд.тонн СО2. Миллионы кубометров газов выбрасывают автомобили в атмосферу. На улицах, где скапливается много машин, концентрация газов достигает опасных размеров. Инженеры ищут различные пути ликвидации такого воздействия на атмосферу.

Современные проблемы окружающей среды включают такую острую проблему, как выбор наименее токсичного топлива для автомобиля. Мы познакомились с тем, что в США предусматривается перевод к 1997 году 1 млн. автомобилей на альтернативные виды топлива. Один из них – метанол. Его производство уже налажено. Другое топливо – этанол. Уже в Мексике на нём работает большинство автомобилей. Применение метанола и этанола в качестве топлива двигателей значительно снимут уровень загрязнения атмосферы. Но и у этого вида топлива есть свои преимущества и недостатки.

Одноатомные спирты являются важным сырьем в химическом производстве многих органических соединений. Так, производство только этанола составляет около 130 млн. тонн/год. Пищевой спирт получают из пищевого сырья — картофеля, зерновых культур, корнеплодов, сахарной патоки, ягод и других богатых углеводами культурами. Но существует множество способов их синтеза из непищевого сырья. Рассмотрим каково получение и применение одноатомных спиртов.

1) Гидролиз галоидпроизводных водой при повышенных температурах протекает медленно:

R-Hal + Н-OH → R-OH + H-Hal

При применении влажной соли серебра замена галоида на гидроксил происходит быстрее:

2R-Hal + Ag₂O + Н-OH → 2R-OH + 2Ag-Hal

Еще быстрее реакция протекает при применении щелочей, но осложняется протеканием побочной реакции отщепления галоидводорода с образованием алкенов:

2) Гидрирование окиси углерода в различных условиях позволяет получить как чистый метиловый спирт, так и смесь его первичных гомологов: 3) Восстановление оксосоединений водородом под действием катализаторов – Pt, Ni или других восстановителей. При этом их альдегидов получаются первичные спирты, а из кетонов – вторичные: 4) Восстановление карбоновых кислот и их производных. Широко известен метод Буво – Блана — восстановление сложных эфиров карбоновых кислот действием натрия в кипящем спирте:

5) Присоединение металлорганических соединений (магний-, литий-, цинк-, натрийорганических соединений) к альдегидам и кетонам. Наиболее часто используются магнийорганические соединения, так называемый реактив Гриньяра. При присоединении таких соединений к формальдегиду приводит к образованию первичных спиртов, к другим альдегидам – ко вторичным спиртам, а при присоединении к кетонам образуются третичные спирты: 6) Гидратация алкенов при повышенной температуре, в присутствии кислот. В зависимости от строения алкена можно получить первичные, вторичные или третичные спирты:

При действии BH₃ или B₂H₆ на алкен также получают спирт: 7) Гидроформилирование с восстановлением позволяет получить из пропена бутанол и 2-метилпропанол в соотношении 3:1 соответственно:

При этом возможно протекание реакции димеризации масляного альдегида с получением 2-этилгексанола:

Этот способ получения спирта относится к промышленным способам.

8) Альфол-процесс – синтез высших жирных спиртов в промышленности: 9) Дрожжевое брожение сахаров (глюкозы, фруктозы, мальтозы и после предварительного гидролиза сахарозы) приводит к образованию этанола и углекислого газа:

Применение одноатомных спиртов

Спирты используют в качестве исходного реагента для получения важных органических соединений, необходимых в производстве растворителей, полимерных соединений, красителей и лекарственных препаратов (например, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и сложных эфиров).

Далее представлены сферы применения наиболее важных представителей класса одноатомных спиртов – метанола, этанола, бутанола, бензилового и фенитилового спиртов.

Метанол – хороший растворитель, его используют в лакокрасочной промышленности, при производстве фенолформальдегидных смол, а также в качестве добавки к незамерзающим жидкостям и моторному топливу.
Этанол широко применяют в медицинской практике в качестве антисептического средства; на его основе готовят различные лекарственные средства (настойки, сиропы, растворы и др.). Кроме этого он используется в производстве алкогольных напитков, в химическом синтезе органических соединений, например, ацетальдегида, уксусной кислоты, сложных эфиров карбоновых кислот.
Бутанол чаще всего используют в качестве растворителя жиров и смол. Также из него получают сложные эфиры карбоновых кислот, обладающие приятным запахом — бутилацетат, бутилсалицилат и др. душистые вещества. Как добавка в шампунях он способствует повышению их прозрачности.
Бензиловый и фенетиловый спирты используются в косметических средствах в качестве консерванта, а также душистого вещества. Бензиловый спирт имеет запах жасмина, а фенетиловый спирт – запах розы.

Читайте также: