Конспект урока оксид фосфора фосфорная кислота

Обновлено: 06.07.2024

Конспект
Фосфор – элемент V группы главной подгруппы, 3 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Заряд ядра азота + 15. Так как он находится во втором периоде, то у него содержится три энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 8, на третьем 5. Электронная формула 1s 2 , 2s 2 , 2p 8 , 3s 2 , 3p 3 . Как видно из электронно-графической схемы у атома фосфора до заполнения подуровня не хватает трех электронов, следовательно, он может их принимать, проявляя окислительные свойства. В таком случае фосфор будет проявлять степень окисления -3. Также фосфор может отдавать все электроны с внешнего уровня другому более электроотрицательному элементу. Тогда его степень окисления будет равна +5.
Также за счет наличия свободных орбиталей в возбужденном состоянии атом фосфора может распаривать свои электроны и тогда его максимальная валентность будет равна V.
Для фосфора характерно явление аллотропии. В природе фосфор встречается в виде двух аллотропных модификаций – белый фосфор и красный фосфор, которые резко различаются по физическим свойствам.
Как окислитель фосфор взаимодействует с металлами, образуя фосфиды. Например, при взаимодействии фосфора с кальцием образуется фосфид кальция. Атомы фосфора принимают три электрона от атомов кальция, переходя в степень окисления -3. С водородом фосфор практически не реагирует
Восстановительные свойства фосфор проявляет, главным образом, при взаимодействии с кислородом.
Оксид фосфора (V) – белый порошок, гигроскопичный, относится к кислотным оксидам.
Гигроскопичные свойства оксида фосфора (V) позволяют использовать его для осушки газов.
Фосфорная кислота –H₃PO₄– твердое, бесцветное вещество, хорошо растворимо в воде. В отличие от азотной кислоты, фосфорная не проявляет окислительных свойств.
Качественной реакцией на фосфат-ионы является реакция с ионами серебра. При этом признаком реакции является выпадение желтого осадка.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Химия, 9 класс Урок №31

Тема: Оксид фосфора ( V ). Фосфорная кислота и ее соли.

Цель: формирование знаний о свойствах оксида фосфора( V ), фосфорной кислоты, кислых солях фосфорной кислоты, реакциях неполной нейтрализации; продолжение формирования умений составлять уравнения химических реакций.

Образовательная: сформировать знания об оксиде фосфора( V ), о фосфорной кислоте, ее физических и химических свойствах, получении и применении; обеспечить в ходе урока усвоение знаний о солях фосфорной кислоты, их свойствах, получении и применении.

Развивающая: способствовать развитию познавательного интереса, развитию выделять главное, логически излагать свои мысли.

Воспитательная: содействовать в ходе урока формированию научной картины мира, содействовать нравственному воспитанию школьников.

Методы обучения: беседа, рассказ, словесно – наглядный (изложение учебного материала с использованием презентации Microsoft Power Point)

Тип урока: комбинированный

Оборудование: мультимедийное оборудование, презентация, таблица ПСХЭ, таблица растворимости кислот, солей и оснований.

Организационный момент

Вопросы:

Где расположен фосфор в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева?

Сколько энергетических уровней у атома фосфора?

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне находится у атома фосфора?

Заряд ядра атома фосфора?

Назовите высшую и низшую степени окисления фосфора?

В виде каких аллотропных модификаций встречается фосфор?

Чем отличается белый фосфор от красного?

Какие свойства фосфор проявляет в реакциях?

Где применяется фосфор?

Примерные ответы:

Фосфор расположен в 3 периоде, 5 группе главной подгруппе периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

У атома фосфора 3 энергетических уровня

У атома фосфора на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов.

Заряд ядра атома фосфора равен + 15

Высшая + 5, низшая – 3.

Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, красный и черный фосфор.

Белый фосфор не растворим в воде, хорошо растворим в сероуглероде. Белый фосфор очень ядовит, светится в темноте. Красный фосфор не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Неядовит и не светится в темноте.

Фосфор в реакциях чаще всего бывает восстановителем (с кислородом, галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой), с металлами проявляет окислительные свойства.

Фосфор применяют в производстве фосфорной кислоты, лекарственных препаратов, в производстве спичек.

Изучение нового материала по плану:

1.Оксид фосфора ( V )

2.Фосфорная кислота

Физические свойства

Химические свойства

3. Соли фосфорной кислоты

Материалы к уроку:

1.Оксид фосфора ( V )

Оксид фосфора(V) P₂O₅ образуется при горении фосфора на воздухе:

Твердое кристаллическое вещество Р₂О₅ гигроскопично и используется как водоотнимающее средство.

P₂O₅ – типичный кислотный оксид, обладающий всеми свойствами кислотных оксидов.
1) При взаимодействии с водой образует на холоде метафосфорную кислоту НРО₃:

или при нагревании ортофосфорную кислоту Н₃РО₄:

2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами:

3) Со щелочами:

2. Фосфорная кислота - H₃PO₄

Фосфорную кислоту получают из оксида фосфора ( V ):

и фосфата кальция:

Физические свойства
Фосфорная кислота – бесцветное твердое кристаллическое вещество (t плавления = 42ºС), хорошо растворимое в воде.

Химические свойства

Фосфорная кислота вступает во многие реакции, характерные для кислот:

1.С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:

2.С основными оксидами:

3.С основаниями и аммиаком:

4.С солями слабых кислот:

5.При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:

Это качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли – фосфаты.

В производстве фосфорных удобрений

В производстве кормовых добавок для животноводства

В производстве моющих средств (фосфаты щелочных металлов)

Для создания защитных покрытий на металлах

3.Соли фосфорной кислоты

Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли - гидрофосфаты и дигидрофосфаты, средние соли – фосфаты.

1.Реакции неполной нейтрализации

2.Реакция полной нейтрализации

Физические свойства

Средние соли, или фосфаты (например, Са₃(РО₄)₂), нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов;

Кислые соли – дигидрофосфаты (например, Са(Н₂РО₄)₂), большинство хорошо растворимы в воде;

Кислые соли - гидрофосфаты (например, СаНРО₄), малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.

Химические свойства

Для средних солей фосфорной кислоты характерны все свойства солей.

Кислые соли могут взаимодействовать со щелочами и разлагаться при нагревании на среднюю соль и Н₃РО₄.
1) Со щелочами:

Na ₂Н PO ₄ + NaOH → Na ₃ PO ₄ + H ₂ O
(происходит замещение водорода на натрий)

IV . Закрепление

Оксид фосфора ( V ) образуется при горении …

Формула фосфорной кислоты…

Фосфорную кислоту получают из …

Фосфорная кислота – это … вещество, …растворимое в воде

Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли – это взаимодействие с … . Признак реакции - …

Фосфорная кислота применяется в производстве …

Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли - … и … , средние соли –…

Цель: формирование знаний о свойствах оксида фосфора(V), фосфорной кислоты, кислых солях фосфорной кислоты, реакциях неполной нейтрализации; продолжение формирования умений составлять уравнения химических реакций.

Образовательная: сформировать знания об оксиде фосфора(V), о фосфорной кислоте, ее физических и химических свойствах, получении и применении; обеспечить в ходе урока усвоение знаний о солях фосфорной кислоты, их свойствах, получении и применении.

Тип урока: комбинированный

Организационный момент

Вопросы:

Где расположен фосфор в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева?

Сколько энергетических уровней у атома фосфора?

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне находится у атома фосфора?

Заряд ядра атома фосфора?

Назовите высшую и низшую степени окисления фосфора?

В виде каких аллотропных модификаций встречается фосфор?

Чем отличается белый фосфор от красного?

Какие свойства фосфор проявляет в реакциях?

Где применяется фосфор?

Изучение нового материала по плану:

1.Оксид фосфора (V)

2.Фосфорная кислота

Физические свойства

Химические свойства

3.Соли фосфорной кислоты

Материалы к уроку:

1.Оксид фосфора (V)

Оксид фосфора(V) P₂O₅ образуется при горении фосфора на воздухе:

Твердое кристаллическое вещество Р₂О₅ гигроскопично и используется как водоотнимающее средство.

или при нагревании ортофосфорную кислоту Н₃РО₄:

2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами:

3) Со щелочами:

2. Фосфорная кислота - H₃PO₄

Фосфорную кислоту получают из оксида фосфора (V):

и фосфата кальция:

Химические свойства

Фосфорная кислота вступает во многие реакции, характерные для кислот:

1.С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:

2.С основными оксидами:

3.С основаниями и аммиаком:

4.С солями слабых кислот:

5.При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:

Это качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли – фосфаты.

В производстве фосфорных удобрений

В производстве кормовых добавок для животноводства

В производстве моющих средств (фосфаты щелочных металлов)

Для создания защитных покрытий на металлах

3.Соли фосфорной кислоты

1.Реакции неполной нейтрализации

2.Реакция полной нейтрализации

Физические свойства

Средние соли, или фосфаты (например, Са₃(РО₄)₂), нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов;

Кислые соли – дигидрофосфаты (например, Са(Н₂РО₄)₂), большинство хорошо растворимы в воде;

Химические свойства

Для средних солей фосфорной кислоты характерны все свойства солей.

Na₂НPO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O
(происходит замещение водорода на натрий)

IV. Закрепление

Оксид фосфора (V) образуется при горении …

Формула фосфорной кислоты…

Фосфорную кислоту получают из …

Фосфорная кислота – это … вещество, …растворимое в воде

Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли – это взаимодействие с … . Признак реакции - …

Фосфорная кислота применяется в производстве …

Фосфорная кислота может давать три ряда солей: кислые соли - … и … , средние соли –…

продолжение ф ормирован ия умений сос тавлять у равнения химически х реакций.

▪ Образовательн ая: сформировать знания об оксиде фосфора (V ), о фосфорной

кислоте, ее физических и химических свойствах, получении и применении;

обеспечить в ходе у рока усвоение знани й о солях фосфо рной кислоты, их

▪ Развивающая: спос обствовать развитию познаватель ного интереса, развитию

▪ Воспитательная : содействовать в ходе урока форми рованию научной картины

мира, содействовать нравствен ному воспита нию школьн иков.

Методы обу чения: беседа, рассказ, словесно – нагля дный (изл ожение учеб ного

материала с исп ользованием пр езентации Microsoft Power Point)

V . Подведение итог ов урока, п остановк а домашнего зада ния

3) Поурочные планы по у чебнику Габриел яна О.С., 9 класс

5) Универсальный справочник стар шеклассника, Мо сква, 2005 г.

Сегодня на у роке мы познаком имся с кислород ными соединен иями фосфо ра: с

оксидом фосфора (V ), фо сфорно й кислотой и ее солями. Изу чим свойства оксида

фосфора, рассмотрим физические и химические свойства фосфорной кислоты, е е

получение и п рименение, рассмотрим полу чение и свойств а со лей фосфорной

кислоты. Перед тем как мы перейдем к изучению новой темы сначала проведем

1. Где располож ен фосфор в перио дической табл ице химическ их элемент ов Д. И.

2. Сколько энергет ических у ровней у атома фосфора?

3. Сколько электронов на внешнем энергетическ ом уровне находится у атома

5. Назовите высшу ю и низшу ю степени окисления фос фора?

6. В виде каких алл отропных м одификац ий встречаетс я фосфор?

1. Фосфор рас положен в 3 пе риоде, 5 г руппе главн ой подгруппе периодической

3. У атома фосфор а на внешнем э нергетическом уровне находится 5 э лектронов.

6. Фосфор образу ет несколько аллот ропных мо дификаций: б елый, красный и

7. Белый фосфор н е растворим в во де, хорошо растворим в се роуглероде. Бел ый

фосфор очень яд овит, светится в тем ноте. Крас ный фосфо р не раство ряется ни

в воде, ни в се роуглероде. Нея довит и н е светится в темноте.

8. Фосфор в реак циях чаще всег о бывает восста новителем ( с кислород ом,

галогенами, бе ртолетовой с олью, азотной кисл отой), с мет аллами проявл яет

Читайте также: