Итоговая контрольная работа по химии за курс средней школы вариант 2

Обновлено: 05.07.2024

Ответы на итоговую контрольную работу за курс основной школы(Габриелян)

Post category: Контрольные работы по химии 9 класса
Reading time: 5 минут чтения

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и Э03:
В. 2е, 8е, 6е.

2 . Электронное строение иона [+х )]+
соответствует элементу, символ которого:
Б. Н.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
A. S—Р—Si.

5. Оксид углерода (IV) является:
Б. Кислотным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
Г. Mg, СuО, ВаСl2.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
В. СuСl2 и КОН.

8. Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:
Б. Сr203.

9. Уравнению реакции 2NO + 02 = 2N02 соответствует схема превращения:
Г. N +2→ N +4.

10. Формула предельного одноатомного спирта:
В. СН40.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
А. Са и S.
В. СаО и Н20.
Б. Са(ОН)2 и H2S04.
Г. Са и 02.
Ca + S → CaS
Ca(OH)2+ H2SO4 => CaSO4 + 2H2O
СаО + Н2О = Са(ОН)2
2Са+ О2= 2СаО

12. Составьте генетический ряд кальция.
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 →Ca3(PO4)
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3CaCl2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6HCl

13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме
N2 → 2N -3
Разберите его с точки зрения ОВР.
3H20 + N20 = 2N−IIIH3+I
N20 +2*3е→2N-3 окислитель
H20 -2*1е→2H+1 восстановитель

14. По краткому ионному уравнению
Cu2+ + 20Н- = Cu(OH)2 ↓
составьте молекулярное уравнение.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

15. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л пропана?
С3Н8 + 5О2 = 4Н2О +3СО2
n(CO2) = 3n(C3H8)
n(C3H8) = 11,2/22,4= 0,5 моль
n(CO2) = 0,5*3= 1,5 моль
V(CO2) = 1,5*22,4 =33,6 л

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО:
В. 2е, 8е, 2е.

2. Электронное строение иона [+х )2)8)8]-
соответствует элементу, символ которого:
Б. Сl.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
Г. Be—Mg—Са.

5. Оксид кальция является:
Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:
Г. HCl, Zn(OH)2, C02.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
Г. КОН и СuСl2.

8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:
Г. КСl04.

9. Уравнению реакции
2S02 + 02 = 2S03
соответствует схема превращения:
A. S +4 → S +6.

10. Формула непредельного углеводорода:
Г. С3Нб.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
A. S03 и Н20.
Б. НСl и Na2S.
В. Na20 и H2S04.
Г. H2S и 02.
SO3+H2O=H2SO4
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

12. Составьте генетический ряд серы.
S—>SO₂—>H₂SO₃—>Na₂SO₃
S+O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме
Сu +2→ Сu.
Разберите его с точки зрения ОВР.
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu2+ + 2е = Сu0 окислитель
Н02 — 2е = 2Н+ восстановитель

14. По краткому ионному уравнению
СО3 2- + 2Н+ = С02↑ + Н20
составьте молекулярное уравнение.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

15. Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10 л этена?
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
1 моль этена = 3 моль кислорода
V1/V2 = n1/n2
10 л этена =30 л кислорода

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ, Э207:
Б. 2е, 8е, 7е.

2. Электронное строение иона [+х)2)8]2+ соответствует элементу, символ которого:
Б. Mg.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
Б. F—Сl—Вг.

5. Оксид алюминия является:
А. Амфотерным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой:
В. Mg, ZnO, NaOH.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
В. СаСl2 и Na2C03.

8. Степень окисления -3 у атома азота в соединении, формула которого:
Г. NH3.

9. Уравнению реакции
4NH3 + 502 = 4N0 + 6Н20
соответствует схема превращения:
Г. N -3 → N +2.

10. Формула предельной одноосновной карбоновой кислоты:
В. С2Н402.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
A. Fe и НСl.
Б. Fe(OH)3 и НСl.
В. FeCl3 и NaOH.
Г. Fe и Сl2.
Fe+2HCl= FeCl2+H2
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
2Fe+3Cl2= 2FeCL3

12. Составьте генетический ряд углерода.
С→СО2→ Н2СО3→ Na2СО3 или СаСО3
C+O2 → CO2
CO2+ H2O→H2CO3
H2CO3+2NaOH→Na2СО3+H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Р 0 →Р+5.
Разберите его с точки зрения ОВР.
4P + 5O2 = 2P2O5
P0 — 5e=P+5 восстановитель
O20+4e=2O-2 окислитель

14. По краткому ионному уравнению
Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓
составьте молекулярное уравнение.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

15. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16 г метилового спирта?
2CH3OH +3O2 ->2CO2 +4H2O
2 моль метанола = 2 моль CO2
n (CH3OH) = 16/32 = 0,5 моль
n (CO2) = 0,5 моль
V(CO2) = 0,5*22,4 = 11,2 л

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН, Э20:
А. 2е, 8е, 1е.

2. Электронное строение иона [+х)2)8)8]2- соответствует элементу, символ которого:
В. S.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
Б. N—Р—As.

5. Оксид углерода (II) является:
В. Несолеобразующим.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида кальция:
A. H2S04, С02, Na2C03.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
A. FeS04 и NaOH.

8. Высшая степень окисления серы в соединении, формула которого:
В. Na2S04.

9. Уравнению реакции
N2 + 3Н2 = 2NH3 соответствует схема превращения:
В. N → N +2.

10. Формула органического соединения, изменяющего окраску лакмуса с фиолетовой на красную:
Б. СН3—СООН.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
А. Р и 02.
Б. Р205 и Н20.
В. Н3Р04 и Са(ОН)2.
Г. Р и Сl2.
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2Н3РО4 + 3Са(ОН) 2 = Са3(РО4)2 + 6Н2О
2P + 3CI2 = 2PCI3

12. Составьте генетический ряд фосфора.
P—Ca3P2—PH3—P2O5—H3PO4—Na3PO4
1)2P+3Ca=Ca3P2
2)Ca3P2+6HCl=2PH3+3CaCl2
3) 2PH3+4O2=P2O5+3H2O
4) P2O5+3H2O=2H3PO4
5) 2H3PO4+6Na=2Na3PO4+3H2

13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме
2Н +1 → Н2.
Разберите его с точки зрения ОВР.
2Н+ + 2е = Н20 окислитель
2O-2 -4e O20 восстановитель

14. По краткому ионному уравнению
Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3↓
составьте молекулярное уравнение.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

15. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 20 л метана?
CH4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
V1/V2 = n1/n2
n(O2) = 40 л.
40 л кислорода= 21%
Х л воздуха = 100%
V возд. = 40*100/21 = 190,47 л

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Итоговая контрольная работа по химии

За курс основной школы

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота:

а) NaNo б) Na O в) Zn ( OH ) г) SO

2. Какие из приведенных оксидов будут взаимодействовать с водным раствором натрия:

а) P O б) CuO в) MgO г) NO

3. Исходя из положения элемента в периодической системе, найдите соответствие между названиями элементов и их характеристикой:

Кремний а) Число электронов в атоме 14

Натрий б) Образует летучее водородное соединение

Сера состава RH

в) Распределение электронов в атоме соответствует ряду 2, 8.1.

г) Электронная формула элемента 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p

д) Среди названных элементов проявляет наибольшую неметаллическую активность.

Ответ дайте в виде символов, например, 1-д, 2-а и т.д.

Какого типа связь возникнет между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, при образовании между ними соединений:

б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная

5. Закончите молекулярные уравнения реакций и выберете то, которое соответствует краткому ионному уравнению: H + + OH -  H O

Укажите, в каких реакциях из приведенных происходит окисление цинка:

б ) 2AgNO + Zn  Zn (NO) + 2 Ag

в) Zn (OH)  ZnO + H O

Укажите правильную сумму коэффициентов правой части уравнения:

P + HNO + NO  H PO + NO  а) 8 б) 2 в) 3 г) 9

Подберите реагенты для осуществления превращений по схеме:

NaCl  Na  NaOH  Na SO

1) CuSO 2) H O 3) Na O 4) расплавление 5) KOH

6) действие эл. Тока.

Ответ дайте в виде набора символов, например A -1, Б-6, и т.д.

Выберите основной загрязнитель атмосферы:

а) N б) H O (пар) в) SO г) Н д) NH

Укажите, к каким вредным последствиям приводит увеличение его концентрации в атмосфере.

Определите массу оксида углерода ( IV ), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 гр. С раствором соляной кислоты массой 20 гр., в котором массовая доля HCI равна 15%.

Дополнительное задание:

Выберите факторы, смещающие равновесие реакции

S + O  SO + QK Дж а) понижение температуры;

( T ) 2 (Г) 2 (Г) б) повышение температуры;

в) повышение давления;

г) понижение давления.

в сторону образования SO

В одном литре каждого вещества (при н.у.) содержится наибольшее количество молекул:

а) аммиак в) водород

б) кислород г) вода.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат меди:

а) NaOH б) HCI в) FeO г) BaCI

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия:

а) KNO б) CuO в) MgSO г) H SO

Исходя из положения элемента в периодической системе, найдите соответствие между названиями элементов и их характеристикой:

1.Кислород а) Число электронов на внешнем эл. Слое -2;

2. Кальций б) Число протонов в ядре атома – 8;

3. Хлор в) Образует водородное соединение состава HR ;

4. Алюминий 2 2 6 2 1

г) Электронная формула элемента 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p ;

д) Среди названных элементов проявляет наибольшую металлическую активность.

Ответ дайте в виде символов, например, 1-д, 2-а, т.д.

Какого типа связь возникнет между элементами, заряды ядер которых +8 и +16, при образовании между ними соединений.

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная

Закончите молекулярные уравнения реакций и выберите то, которое соответствует краткому ионному уравнению:

Укажите, в каких реакциях из приведенных происходит восстановление железа:

а ) Fe + 2HCI  FeCI + H 

б ) FeCO  FeO + CO 

в) Fe + CuSO  FeSO + Cu

г ) Fe O + 2Al  Al O +2 Fe

Укажите правильную сумму коэффициентов правой части уравнения:

Cu + HNO  NO + Cu (NO) + H O

а) 3 б) 4 в) 9 г) 11

Подберите реагенты для превращений по схеме:

Al  AlCI  Al (OH)  Al O

1) KOH 2) HCI 3) Na O 4) нагревание 5) действие Эл.тока

Ответ дайте в виде символов, например A -1, Б-6, и т.д.

К каким отрицательным последствиям для окружающей среды приведет увеличение в атмосфере углекислого газа:

в) выпадение кислотных дождей ;

г) угнетение растений.

При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 гр. С массовой долей HNO 42% получили нитрат аммония. Определить массу

NH NO , если выход продукта составляет 90%:

1) 288 г 2) 355 г. 3) 320 г. 4) 762 г.

Дополнительное задание

Для каждой из приведенных реакций понижение давления смещает химическое равновесие влево?

а) PCI + CI  PCI + Q

б) H + CI  2 HCI + Q

г) N + O  2 NO - Q

При н.у. взяты равные объемы азота и кислорода. Укажите, какое соотношение масс обоих газов:

а) масса кислорода больше массы азота;

б) масса азота больше массы кислорода;

в) масса кислорода равна массе азота/

Краткое описание документа:

Итоговая контрольная работа по химии

За курс основной школы

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота:

а) NaNo б) Na O в) Zn ( OH ) г) SO

2 . Какие из приведенных оксидов будут взаимодействовать с водным раствором натрия:

а) P O б) CuO в) MgO г) NO

1) Кремний а) Число электронов в атоме 14

2) Натрий б) Образует летучее водородное соединение

3) Сера состава RH

в) Распределение электронов в атоме соответствует ряду 2, 8.1.

г) Электронная формула элемента 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p

д) Среди названных элементов проявляет наибольшую неметаллическую активность.

Ответ дайте в виде символов, например, 1-д, 2-а и т.д.

4. Какого типа связь возникнет между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, при образовании между ними соединений:

б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная

5. Закончите молекулярные уравнения реакций и выберете то, которое соответствует краткому ионному уравнению: H + + OH - ® H O

6. Укажите, в каких реакциях из приведенных происходит окисление цинка:

б ) 2AgNO + Zn ® Zn (NO) + 2 Ag

в) Zn (OH) ® ZnO + H O

г ) Zn (NO3)2+ Na2 CO3 ® ZnCO3 ¯ + 2NaNO3

7. Укажите правильную сумму коэффициентов правой части уравнения:

P + HNO + NO ® H PO + NO а) 8 б) 2 в) 3 г) 9

8. Подберите реагенты для осуществления превращений по схеме:

NaCl ® Na ® NaOH ® Na SO

1) CuSO 2) H O 3) Na O 4) расплавление 5) KOH

6) действие эл. Тока.

Ответ дайте в виде набора символов, например A -1, Б-6, и т.д.

9. Выберите основной загрязнитель атмосферы:

а) N б) H O (пар) в) SO г) Н д) NH

Укажите, к каким вредным последствиям приводит увеличение его концентрации в атмосфере.

10. Определите массу оксида углерода ( IV ), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 гр. С раствором соляной кислоты массой 20 гр., в котором массовая доля HCI равна 15%.

11. Выберите факторы, смещающие равновесие реакции

S + O « SO + QK Дж а) понижение температуры;

( T ) 2 (Г) 2 (Г) б) повышение температуры;

в) повышение давления;

г) понижение давления.

в сторону образования SO

12. В одном литре каждого вещества (при н.у.) содержится наибольшее количество молекул:

а) аммиак в) водород

б) кислород г) вода.

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат меди:

а) NaOH б) HCI в) FeO г) BaCI

2. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия:

а) KNO б) CuO в) MgSO г) H SO

1.Кислород а) Число электронов на внешнем эл. Слое -2;

2. Кальций б) Число протонов в ядре атома – 8;

3. Хлор в) Образует водородное соединение состава HR ;

4. Алюминий 2 2 6 2 1

г) Электронная формула элемента 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p ;

д) Среди названных элементов проявляет наибольшую металлическую активность.

Ответ дайте в виде символов, например, 1-д, 2-а, т.д.

4. Какого типа связь возникнет между элементами, заряды ядер которых +8 и +16, при образовании между ними соединений.

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная

5. Закончите молекулярные уравнения реакций и выберите то, которое соответствует краткому ионному уравнению:

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 922 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 28 человек из 18 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Дистанционные курсы для педагогов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 612 620 материалов в базе

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

04.04.2015 20992
DOCX 63.5 кбайт
16 скачиваний
Рейтинг: 3 из 5
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем КАЛИНИНА ОЛЬГА АНАТОЛЬЕВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Онлайн-тренинг: нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни

Время чтения: 2 минуты

Рособрнадзор предложил дать возможность детям из ДНР и ЛНР поступать в вузы без сдачи ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

В Госдуме предложили ввести сертификаты на отдых детей от 8 до 17 лет

Время чтения: 1 минута

Россияне ценят в учителях образованность, любовь и доброжелательность к детям

Время чтения: 2 минуты

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения России подготовит учителей для обучения детей из Донбасса

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Данная контрольная работа предлагается в новом формате.

Часть А – тестовые задания с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соотнесение.

Часть Б – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и т.д.

Максимальное количество баллов – 50.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₂ :

А) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 . В) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3

Б) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Г) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А) B, Al, Mg. Б) S, P, As. В) Mn, Cl, Br. Г) F, Cl, Br.

3. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А) S – P – Si . В) Se – S – O.

Б) P – S – O. Г) Ве – В – Аl .

4. (2 балла). Оксид углерода ( IV ) является:

А) Амфотерным. В) Несолеобразующим.

Б) Кислотным. Г) Основным.

5. (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А) Cu, CuO, NaOH. В)Ag, KOH, MgO.

6. (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А) KOH и NaCl. В) CuCl₂ и KOH.

7. (2 балла). Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:

8. (2балла). Уравнению реакции 2 NO + O₂ = 2 NO₂ соответствует схема превращения:

А) N 0 → N -3 . В) N +2 → N +4 .

Б) N +5 → N +4 . Г) N -3 → N 0 .

9. (2 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

10. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А) применение катализатора. Б) увеличения температуры . В) увеличения давления . Г) уменьшения концентрации О₂.

Часть 2. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А) Ca и S. В) CaO и H₂ O.

12. (6 баллов). Составьте генетический ряд кальция. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить данную цепочку.

13. (8 баллов). Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме N 0 → N +2 Разберите его с точки зрения ОВР.

14. (4 балла). По краткому ионному уравнению

Cu 2+ + 2 OH - = Cu(OH)₂ составьте молекулярное уравнение.

15. (4 балла). Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11, 2л пропана.

Часть 1. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₃ :

А) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 . В) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3

Б) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Г) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А) F, Cl, Br. Б) S, P, Cl. В) S, Cr, Sе. Г) Na, Н, Mg.

3. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А) Be – B – Al. В) Li – Be – B.

Б) Na – Mg – Be. Г) Be – Mg – Ca.

4.(2 балла). Оксид кальция является:

А) Амфотерным. В) Кислотным.

Б) Несолеобразующим. Г) Основным.

5. (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

6. (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов, формулы которых:

А) NaCl и MgSO₄ . B) NaOH и KI .

7. (2 балла). Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:

А) КСl. Б) KClO₃ . В) KClO₄ . Г) KClO .

8. (2 балла). Уравнению реакции 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

соответствует схема превращения:

А) S 0 → S +4 . B) S -2 →- S 0 .

Б)S +4 → S +6 . Г) S +6 → S +4 .

9. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

10. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО + О₂ ↔ 2NО₂ + Q сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А) понижения температуры. Б) повышения температуры . В) повышения давления . Г) повышения концентрации О₂.

Часть В. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

12. (6 баллов). Составьте генетический ряд серы. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить данную цепочку.

13. (8 баллов). Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Cu 0 →Cu +2 . Разберите его с точки зрения ОВР.

14. (4 балла). По краткому ионному уравнению

СО₃ 2- + 2 Н + = С О₂ + Н₂О составьте молекулярное уравнение.

15. (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10л этена?

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э₂О₅ :

А) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 . В) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3

Б) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Г) …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А) С, Si, Ti. Б) N, C, Si. В) F, Cl, Br. Г) Ca, K, Mg.

3. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А) Be – B – C . B) Si – C – N .

Б) F – C l – Br . Г) Na – Mg – Ca .

4. (2 балла). Оксид алюминия является:

А) Амфотерным. В) Несолеобразующим.

Б) Кислотным. Г) Основным.

5. (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой:

6. (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

Б) KCl и NaOH. Г) CuSO₄ и HCl .

7. (2 балла). Степень окисления - 3 у атома азота в соединении, формула которого:

8. (2 балла). Уравнению реакции 4 NH₃ + 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂ O соответствует схема превращения:

А) N -3 → N 0 . Б) N +3 → N +2 . B) N -3 →N +2 . Г) N 0 → N +4 .

9. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

10. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой MgСО₃ ↔ MgО + СО₂ - Q сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А) повышения температуры Б) применение катализатора.

В) повышения давления . Г) уменьшения концентрации СО₂.

Часть В. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А) Fe и HCl . B) FeCl₃ и NaOH.

12. (6 баллов). Составьте генетический ряд углерода. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить данную цепочку.

13. (8 баллов). Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Р -3 → Р +5 . Разберите его с точки зрения ОВР.

14. (4 балла). По краткому ионному уравнению Al 3+ + 3 OH - = Al (OH)₃ составьте молекулярное уравнение.

15. (4 балла). Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 100г карбоната кальция и 200 г 10% раствора соляной кислоты?

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов. За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка - 2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов

Максимальное число баллов – 18 баллов

Система оценивания работы:

3 Си o + 8 HN +5 O 3 (разб.) 3 Си +2 ( NO 3 ) 2 + 2 N +2 O + 4 H 2 O

3 Си o - 2 е - Си +2 окисление; Си o - восстановитель

2 N +5 + 3 е - N +2 восстановление; N +5 - окислитель

4Zn o + 5H 2 S +6 O 4 ( конц .) 4 Zn +2 SO 4 + H 2 S -2 +4 H 2 O

4 Zn o - 2 е - Zn +2 окисление; Zn o - восстановитель

1 S +6 + 8 е - S -2 восстановление; S +6 - окислитель

3 P o + 5 HN +5 O 3 + 2 H 2 O 3 H 3 P +5 O 4 + 5 N +2 O

3 P o - 5 е - P +5 окисление; P o - восстановитель

5 N +5 + 3 е - N +2 восстановление; N +5 - окислитель

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной кислоты

m (СаСO 3 ) = 200 г

1) Составим уравнение химической реакции

СаСO 3 + Н 2 SO4 → CaSO 4 + CO 2 +H 2 O

2) Найдем массовую долю чистого карбоната кальция:

w (СаСO 3чист. )= 1- 0,15= 0,85

3) Найдем количество чистого карбоната кальция:

n(СаСO 3чист. )= m (СаСO 3 )* w (СаСO 3чист. ): М (СаСO 3) = 200* 0,85: 100=1, 7 моль

т.к. по уравнению реакции n(СаСO 3 ) = n (CO 2 ) , следовательно, n (CO2)=1,7 моль

4) Найдем объем углекислого газа:

V (CO2) = n*Vm= 1,7*22,4= 38,08 л

Ответ: в результате реакции выделилось 38,08 л углекислого газа

Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?

1) Составим уравнение химической реакции

2Al + 6HBr → 2AlBr 3 + 3H2

2) Найдем количество алюминия и бромоводородной кислоты, определим, которое из веществ - взято в недостатке n(Al) = 5,4: 2*27=0,1 моль

n((HBr)=81: 6*81=0,17 моль, следовательно, в недостатке - алюминий

3) По недостатку найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции: х:3=0,1

4) Найдем объем водорода:

Ответ: В результате реакции выделилось 6,72л водорода

Сульфид железа(II) массой 240 г обработали избытком соляной кислоты, определите массу образовавшейся соли, если выход ее составил 90% от теоретически возможного.

1) Составим уравнение химической реакции

FeS + 2НCl → FeCl 2 + Н2S

2) Найдем количества сульфида железа(II), вступившего

n(FeS)= m (FeS) : M(FeS) = 240:120=2 моль

по уравнению реакции n(FeS)=n (FeCl 2 ), следовательно,

n (FeCl 2 )=2 моль

3) Найдем массу теоретическую соли, образовавшейся

в результате реакции: m теор. (FeCl 2 )=2 моль *М(FeCl 2 )=

4) Найдем массу практическую соли:

m практ. (FeCl 2)= m теор. (FeCl 2 )* W(FeCl 2 )=254*0,9=228,6г

Ответ: В результате реакции образовалось 228,6г соли

Спецификация контрольно-измерительных материалов

для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС

Спецификация контрольно-измерительных материалов составлена с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – спецификация) составлена на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования (приказ МО №1897 от 17.12.2010г)

1. Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 классов общеобразовательных организаций в целях подготовки к последующей государственной итоговой аттестации выпускников.

2. Документы, определяющие содержание КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса

Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России №1897 от 17.12.2010г), с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве фундаментального ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

• В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на двух уровнях сложности: базовом и повышенно. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки учеников 19 классов основной школы.

• Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение ученика осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.

• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии 9 класса.

4. Характеристика структуры и содержания контрольной работы и система оценивания

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в один балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка - 2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов

Читайте также: