Карбонаты кальция и магния доклад

Обновлено: 19.05.2024

Для цитирования: Громова О.А., Торшин И.Ю., Гоголева И.В. и др. Органические соли кальция: перспективы использования в клинической практике. РМЖ. 2012;28:1407.

Дефицит кальция является одним из самых распространенных и имеющих серьезные метаболические последствия нутриентных дефицитов. При этом начальные стадии его развития, как правило, диагностируются с опозданием, а мероприятия по коррекции дефицита кальция задерживаются на несколько лет. Ранние симптомы дефицита кальция включают онемение в пальцах рук и ног, судороги и подергивания в мышцах, раздражительность, нарушение когнитивных способностей. Оставаясь без компенсации в течение длительного времени, дефицит кальция приводит к обменным нарушениям, в том числе остеопении, остеопорозу, повышает риск переломов. Дефицит кальция также способствует ускорению развития атеросклероза [1].

CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + CO2^+ H2O

При поступлении карбоната кальция внутрь в составе твердых лекарственных форм (таблетки, драже, капсулы), а также в форме порошков данная реакция, проходящая с образованием углекислого газа, происходит в желудке. При этом расходуется часть соляной кислоты желудочного сока, необходимого для переваривания пищи. При приеме карбоната кальция в количестве 1000 мг (типичная дозировка таблеток карбоната кальция) образуется углекислый газ в количестве 0,01 моль (что соответствует приблизительно 220 мл). Такой объем углекислого газа в желудке будет вызывать чувство распирания, желудочно–кишечный дискомфорт и отрыжку углекислым газом. При наличии в желудке эрозивных повреждений растягивание слизистой желудка вследствие накопления углекислого газа крайне нежелательно. При белковом питании упоминаемый выше антацидный эффект карбоната кальция приводит к задержке пищевого транзита в желудке.
У пациентов с нормальной и тем более с повышенной кислотностью желудочного сока карбонат кальция может способствовать восполнению дефицита кальция. Двойное слепое рандомизированное контролируемое исследование карбоната кальция в течение 24 мес. показало эффективность его использования для восполнения потребности в кальции у 257 здоровых подростков 12–15 лет. Участники были случайным образом распределены на 4 группы и получали жевательные таблетки карбоната кальция, обеспечивавшие их элементарным кальцием (63 мг/сут., 354 мг/сут., 660 мг/сут., 966 мг/сут.). Содержание минеральных веществ и минеральная плотность кости (МПК) всего тела и поясничного отдела позвоночника значительно увеличились при применении всех доз препарата (р Ca3(C6H5O7)2 + 3CO2^+ 3H2O

Эта химическая реакция хорошо известна из общей химии и обусловлена вытеснением более слабой угольной кислоты более сильной лимонной [21]. Вследствие того, что углекислый газ удаляется из раствора практически полностью, данная реакция протекает необратимо и весь карбонат кальция переходит в органический цитрат кальция.
Лимонная кислота входит в состав 1 таблетки препарата в количестве 1662 мг, что достаточно для полного растворения карбоната кальция: в соответствии с приведенным выше уравнением реакции, для растворения 875 мг карбоната кальция достаточно около 1200 мг лимонной кислоты в виде моногидрата. При растворении таблетки препарата Кальция Сандоз® Форте в воде в полученном растворе оказываются катионы кальция в окружении анионов органических кислот (лактата, глюконата и цитрата), которые стабилизируют ионы кальция в растворе и обеспечивают высокую биодоступность ионизированной формы кальция. Экспериментальные исследования показали сравнимую биоусвояемость этих солей кальция (табл. 1).
Свойства смеси солей в основе препарата Кальций Сандоз® Форте были изучены в экспериментальных и клинических исследованиях. При исследовании всасывания кальция из 4 различных добавок при прохождении через динамическую, управляемую компьютером модель ЖКТ, было установлено, что биодоступность (абсорбция, всасывание) кальция убывала в ряду Са лактат–глюконат > Са лактат > Са цитрат > Са карбонат. Для всех органических солей (лактат–глюконат, лактат, цитрат) биодоступность кальция была одинаковой вне зависимости от приема пищи. Биодоступность кальция из чистого карбоната кальция (т.е. без добавки лимонной кислоты) была значительно выше при потреблении с пищей и значительно ниже при запивании стаканом воды [23].
Всасывание кальция из 6 различных источников (молоко, карбонат, эквимолярная смесь цитрат/малат, фосфат, L–лактат и эквимолярная смесь лактат/глюконат) изучалось в группе, в которую входили 10 женщин в постменопаузе. Всасывание кальция определяли с помощью технологий стабильных изотопов (изотопная метка 44Са). Биоусвояемость (всасывание) кальция из указанных источников кальция во время завтрака колебалась от 25% для трикальций дифосфата до 32% для кальция лактат–глюконата. Без завтрака усвоение кальция было значительно выше (45%) [24].
Следует также рассмотреть устоявшийся стереотип о необходимости совместного приема витамина D и кальция. Часто в состав того или иного препарата кальция входят одновременно и кальций (как правило, карбонат кальция), и витамин D. Цель одновременного приема заключается в том, что витамин D стимулирует повышение экспрессии кальций–транспортирующих ионных каналов в различных типах клеток. Однако осуществление биологических эффектов витамина D, обычно использующегося в форме холекальциферола (витамин D3), занимает определенное время: он должен трансформироваться в активные формы в печени и почках, что занимает не менее 2–3 ч. Затем активные формы витамина D (25–гидроксивитамин D, 1,25–дигидроксивитамин D) должны транспортироваться к целевым клеткам и стимулировать процессы экспрессии кальциевых каналов. Данный процесс займет еще 1–2 ч. В то же время пик концентрации кальция в плазме крови при пероральном приеме достигается уже через 1–2 ч, после чего уровни кальция в плазме начинают падать.
Очевидно, что за 1–2 ч витамин D3 не успеет проявить свои биологические эффекты, способствующие усвоению кальция. Поэтому с точки зрения фармакокинетики представляется более рациональным не одновременный, а раздельный прием кальция и витамина D. Сначала принимается витамин D (причем желательно в активной форме), а через 3–4 ч – препарат кальция. При таком способе приема влияние витамина D на всасывание кальция будет максимальным. Иначе говоря, прием витамина D за несколько часов до приема препарата кальция как бы подготавливает клетки организма к более полноценному усвоению лактата, глюконата и цитрата кальция.
Заключение
Коррекция дефицита кальция может быть предпринята с использованием препаратов на основе различных солей кальция. Приводимые в настоящей статье данные фармакологии, экспериментальной и клинической медицины указывают на перспективность использования таких органических солей кальция, как лактат, глюконат и цитрат. Широко применяемый в настоящее время карбонат кальция, несмотря на свою дешевизну и относительную эффективность, противопоказан пациентам с пониженной кислотностью желудка, нежелателен на фоне приема эстрогенсодержащих препаратов и не является лучшим выбором при сопровождении беременности, особенно при недостаточном потреблении кальция из пищи.

Простые вещества магний и кальций как металлы, их основные физические и химические свойства, характерные реакции. Описание и особенности различных соединений магния и кальция. Растворимые соли кальция и магния, их влияние на степень жесткости воды.

Рубрика	Химия
Вид	реферат
Язык	русский
Дата добавления	19.04.2011
Размер файла	14,4 K

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Магний и кальций

Простые вещества магний и кальций - металлы. Кальций быстро окисляется на воздухе, а магний в этих условиях значительно устойчивее - он окисляется лишь с поверхности. Кальций хранят под слоем керосина. Температуры плавления магния и кальция - 650 и 851 °С соответственно. Магний и кальций значительно более твердые вещества, чем щелочные металлы. Невысокая плотность магния (1,74 г./см 3 ) при значительной прочности дает возможность использовать его сплавы в авиационной промышленности.

И магний, и кальций - сильные восстановители (особенно при нагревании). Их часто используют для восстановления других, менее активных, металлов из их оксидов (магний - в лаборатории, а кальций - в промышленности).

Магний и кальций - одни из немногих металлов реагирующих с азотом. При нагревании они образует с ним нитриды Mg₃N₂ и Ca₃N₂. Поэтому, сгорая на воздухе, магний и кальций превращаются в смесь оксидов с нитридами.

Кальций легко реагирует с водой, а магний - только при кипячении. В обоих случаях выделяется водород и образуются малорастворимые гидроксиды.

Соли магния и особенно кальция входят в состав многих породообразующих минералов. Из этих горных пород наиболее известны мел, мрамор и известняк, основным веществом которых является карбонат кальция. Карбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды и углекислый газ. С водой, содержащей растворенный диоксид углерода, эти карбонаты реагируют, образуя растворы гидрокарбонатов, например:

При нагревании, и даже при попытке выделить гидрокарбонаты из раствора, удаляя воду при комнатной температуре, они разлагаются по обратной реакции:

Гидратированный сульфат кальция CaSO₄·2H₂O представляет собой бесцветное кристаллическое вещество малорастворимое в воде. При нагревании оно частично обезвоживается, переходя в кристаллогидрат состава 2CaSO₄·H₂O. Тривиальное название двуводного гидрата - гипс, а полуводного - алебастр. При смешивании алебастра с водой он гидратируется, при этом образуется плотная твердая масса гипса. Это свойство алебастра используется в медицине (гипсовые повязки) и строительстве (армированные гипсовые перегородки, заделка дефектов). Скульпторы используют алебастр для изготовления гипсовых моделей и форм.
Карбид (ацетиленид) кальция CaC₂. Структурная формула (Ca 2 )( CC ). Получают спеканием негашеной извести с углем:

Это ионное вещество не является солью и полностью гидролизуется водой с образованием ацетилена, который долгое время и получали таким способом:

Гидратированный ион магния [Mg(H₂O)₆] 2 - катионная кислота, поэтому растворимые соли магния подвергаются гидролизу. По этой же причине магний может образовывать основные соли, например, Mg(OH) Cl. Гидратированный ион кальция не является катионной кислотой.

Кальций в соединении может быть обнаружен по окрашиванию пламени. Цвет пламени - оранжево-красный. Качественная реакция на ионы Ca 2 , Sr 2 и Ba 2 , не позволяющая однако различить эти ионы между собой - осаждение соответствующих сульфатов разбавленным раствором серной кислоты (или любым раствором сульфата в кислотной среде):

Кальций и магний незаменимы для человеческого организма. Кальций обеспечивает усвоение организмом железа, помогает при бессоннице, укрепляет кости и скелет, улучшает функцию нервной системы. Его недостаток приводит к размягчению костей, остеопорозу, порче зубов, чувствительности к стрессам, аллергии, судорогам некоторых групп мышц. Жёсткость воды и способы её устранения.

Растворимые соли кальция и магния обуславливают общую жёсткость воды. Если они присутствуют в воде в небольших количествах, то вода называется мягкой. При большом содержании этих солей (100 - 200 мг солей кальция - в 1 л. в пересчёте на ионы) вода считается жёсткой. В такой воде мыло плохо пенится, так как соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В жёсткой воде плохо развариваются пищевые продукты, и при кипячении она даёт на стенках бытовой утвари и паровых котлов накипь. Накипь обладает малой теплопроводностью, вызывает увеличение расхода топлива или потребляемой мощности электроприбора и ускоряет изнашивание стенок сосуда для кипячения воды. При нагревании кислые карбонаты кальция и магния разлагаются и переходят в нерастворимые основные карбонаты: Са(НСО₃) = Н₂О + СО₂ + СаСО₃v Растворимость сульфата кальция СаSO₄ при нагревании также снижается, поэтому он входит в состав накипи. Жёсткость, вызванная присутствием в воде кислых карбонатов кальция и магния, называется карбонатной или временной, так как она может быть устранена. Помимо карбонатной жёсткости, различают ещё некарбонатную жёсткость, которая зависит от содержания в воде ЭСl₂ и ЭSO₄, где Э - Са, Мg. Эти соли не удаляются при кипячении, и поэтому некарбонатную жёсткость называют также постоянной жёсткостью. Карбонатная и некарбонатная жёсткость в сумме дают общую жёсткость. Для полного ее устранения воду иногда перегоняют. Но это дорого. Для устранения карбонатной жёсткости воду можно прокипятить, но это тоже дорого и образуется накипь. Жёсткость удаляют прибавлением соответствующего количества Са(ОН)₂: Са(ОН)₂ + Са(НСО₃)₂ = СаСО₃v + 2Н₂О. Общую жёсткость устраняют или добавлением Na₂CO₃, или при помощи так называемых катионитов. При использовании углекислого натрия растворимые соли кальция и магния тоже переводят в нерастворимые карбонаты: Са 2+ + Na₂CO₃ = 2Na + + CaCO₃v. Устранение жёсткости при помощи катионитов - процесс более совершенный. Катиониты - высокомолекулярные натрийсодержащие органические соединения, состав которых можно выразить формулой Na₂R, где R - сложный кислотный остаток. При фильтровании воды через слой катионита происходит обмен катионов Na + кристаллической решетки на катионы Са 2+ и Mg 2+ из раствора по схеме: Са 2+ + Na₂R = 2Na + + CaR. Следовательно, ионы Са из раствора переходят в катионит, а ионы Na + переходят из катионита в раствор. Для восстановления использованного катионита его промывают концентрированным раствором поваренной соли. При этом происходит обратный процесс: ионы Са 2+ в кристаллической решетке в катионита заменяются на ионы Na + из раствора. Регенерированный катионит снова применяют для очистки воды. Подобным образом работают фильтры на основе пермутита:

магний металл кальций соединение

Подобные документы

Соединения магния, кальция и бария как лекарственные средства. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциал ионизации. Качественные реакции на ионы магния, кальция, стронция. Биологическая роль магния и кальция, значение для организма.

реферат [24,6 K], добавлен 14.04.2015

История открытия магния. Характеристика по положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Применение магния и его соединений. Его физические свойства. Химические свойства магния и его соединений. Распространение в природе и особенности получения.

реферат [37,0 K], добавлен 26.08.2014

Характеристика элемента. Получение магния. Физические и химические свойства магния. Соединения магния. Неорганические соединения. Магнийорганические соединения. Природные соединения магния. Определение магния в почвах, в воде. Биологическое значение магни

реферат [40,1 K], добавлен 05.04.2004

Строение атома, степень окисления кальция. Кальций как типичный щелочноземельный металл, его химическая активность. Соединения: оксид, гидроксид, соли. Гипс, мел, известняк. Фосфат и карбонат кальция как основные минеральные вещества костей скелета.

презентация [5,7 M], добавлен 06.02.2013

Магний как элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода с атомным номером 12, его основные физические и химические свойства, строение атома. Распространенность магния, соединения и сферы их практического применения. Регенерация клеток.

реферат [475,5 K], добавлен 18.04.2013

Характеристика магния: химические свойства, изотопы в природе. Соли магния: бромид, гидроксид, иодид, сульфид, хлорид, цитрат, английская соль; их получение и применение. Синтез нитрата магния по реакции концентрированной азотной кислоты с оксидом магния.

курсовая работа [74,6 K], добавлен 29.05.2016

История и происхождение названия, нахождение в природе, получение кальция, его физические и химические свойства. Применение металлического кальция и его соединений. Биологическая роль и потребность организма в кальции, его содержание в продуктах питания.

случаях выделяется водород и образуются малорастворимые гидроксиды.

Оксиды магния и кальция – ионные вещества; по химическому поведению они –

основные оксиды. Оксид магния с водой не реагирует, а оксид кальция (тривиальное

название – "негашеная известь") реагирует бурно с выделением теплоты. Образующийся

гидроксид кальция в промышленности называют "гашеной известью".

Гидроксид магния нерастворим в воде, тем не менее он является основанием. Гидроксид

кальция заметно растворим в воде; его насыщенный раствор называют "известковой

водой", это щелочной раствор (изменяет окраску индикаторов). Гидроксид кальция в

сухом, а особенно во влажном состоянии поглощает углекислый газ из окружающего

воздуха и превращается в карбонат кальция. Это свойство гашеной извести много веков

использовалось в строительстве: гашеная известь как основной компонент входила в

состав строительных известковых растворов, в настоящее время почти полностью

замененных цементными. Оба гидроксида при умеренном нагревании, не плавясь,

Соли магния и особенно кальция входят в состав многих породообразующих

минералов. Из этих горных пород наиболее известны мел, мрамор и известняк, основным

веществом которых является карбонат кальция. Карбонаты кальция и магния при

нагревании разлагаются на соответствующие оксиды и углекислый газ. С водой,

содержащей растворенный диоксид углерода, эти карбонаты реагируют, образуя

При нагревании, и даже при попытке выделить гидрокарбонаты из раствора,

удаляя воду при комнатной температуре, они разлагаются по обратной реакции:

кристаллическое вещество малорастворимое в воде. При нагревании оно частично

обезвоживается, переходя в кристаллогидрат состава 2CaSO

двуводного гидрата – гипс, а полуводного – алебастр. При смешивании алебастра с водой

он гидратируется, при этом образуется плотная твердая масса гипса. Это свойство

алебастра используется в медицине (гипсовые повязки) и строительстве (армированные

гипсовые перегородки, заделка дефектов). Скульпторы используют алебастр для

Это ионное вещество не является солью и полностью гидролизуется водой с

образованием ацетилена, который долгое время и получали таким способом:

растворимые соли магния подвергаются гидролизу. По этой же причине магний может

образовывать основные соли, например, Mg(OH)Cl. Гидратированный ион кальция не

Кальций в соединении может быть обнаружен по окрашиванию пламени. Цвет пламени –

однако различить эти ионы между собой – осаждение соответствующих сульфатов

разбавленным раствором серной кислоты (или любым раствором сульфата в кислотной

Кальций и магний незаменимы для человеческого организма. Кальций

обеспечивает усвоение организмом железа, помогает при бессоннице, укрепляет кости и

скелет, улучшает функцию нервной системы. Его недостаток приводит к размягчению

костей, остеопорозу, порче зубов, чувствительности к стрессам, аллергии, судорогам

некоторых групп мышц.Жёсткость воды и способы её устранения.

Растворимые соли кальция и магния обуславливают общую жёсткость воды. Если

они присутствуют в воде в небольших количествах, то вода называется мягкой. При

большом содержании этих солей (100 – 200 мг солей кальция – в 1 л. в пересчёте на

ионы) вода считается жёсткой. В такой воде мыло плохо пенится, так как соли кальция и

магния образуют с ним нерастворимые соединения. В жёсткой воде плохо развариваются

пищевые продукты, и при кипячении она даёт на стенках бытовой утвари и паровых

котлов накипь. Накипь обладает малой теплопроводностью, вызывает увеличение

расхода топлива или потребляемой мощности электроприбора и ускоряет изнашивание

стенок сосуда для кипячения воды. При нагревании кислые карбонаты кальция и магния

Ключевые слова конспекта: соединения кальция, соединения магния и кальция, гашеная известь, негашеная известь, гидрооксид кальция, оксид кальция, сульфат кальция, гипс, алебастр, карбонат кальция, мел, мрамор, известняк, кальцит, фосфорит, фосфоритная мука, хлорид кальция, карбид кальция, ацетилен, жесткость воды.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

Перечислим наиболее часто используемые соединения кальция.

Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла:

СаО + H₂O = Са(ОН)₂

Гидроксид кальция Са(ОН)₂ – гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая вода. Известковая вода поглощает углекислый газ, происходит помутнение вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:

Са(ОН)₂ + СO₂ = СаСO₃↓ + H₂O

При пропускании избытка углекислого газа помутнение исчезает, образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция:

СаСO₃ + H₂O + СO₂ = Са(НСO₃)₂

Сульфат кальция двухводный CaSO₄ • 2Н₂О – гипс, а другой кристаллогидрат сульфата кальция – 2CaSO₄ • H₂O – алебастр. Гипс и алебастр используются в строительстве, медицине и для изготовления декоративных изделий.

Карбонат кальция СаСО₃ – это мел, мрамор, известняк, кальцит (исландский шпат).

Ортофосфат кальция Са3(РO₄)₂ – фосфорит, фосфоритная мука. Используется как фосфорное удобрение.

Чистый безводный хлорид кальция СаCl₂ чрезвычайно гигроскопичен, поэтому широко применяется в лаборатории как осушитель в виде гранул. В медицине используется 10%-й раствор хлорида кальция. Ионы Са 2+ способствуют хорошей сворачиваемости крови.

Карбид кальция СаС₂ используется для получения ацетилена:

СаС₂ + 2H₂O = Са(ОН)₂ + C₂H₂↑

Его получают в электропечах при нагревании с углём:

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ

Соединения кальция и магния широко распространены в природе. Наличие ионов Са 2+ и Mg 2+ в природных водах обусловливает особые свойства воды, которые называют её жёсткостью. В жёсткой воде не мылится мыло (вследствие образования нерастворимых солей кальция и магния – стеаратов кальция и магния), при нагревании жёсткой воды образуется накипь и т. д.

Временная жёсткость воды обусловлена присутствием в качестве катионов – ионов кальция и магния, а в качестве анионов – гидрокарбонат-ионов. Такую жёсткость воды можно устранить даже кипячением:

Так ионы кальция оказываются связанными с карбонат-ионами в осадке – карбонате кальция. Концентрация ионов кальция в растворе заметно уменьшается, вода становится мягкой.

Другой способ перевода ионов кальция в осадок – добавление к жёсткой воде известковой воды, в этом случае кислая соль переходит в среднюю:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Можно умягчать воду с помощью реакций ионного обмена. При взаимодействии жёсткой воды с раствором соды образуется осадок карбоната кальция:

Са(НСO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Не так давно я стала увлекаться проблемами нарушений важнейших микро(макро)элементов в организме человека, а началось все с поиска причин аутоиммунного тиреоидита и причин его распространенности, с учебника по нарушению микроэлементов при АИТ, затем тема стала расширяться в поиске причин "массового выпадения волос", в том числе у детей, поиска причин частых ОРВИ у детей … дальше - больше. Оказалось, нарушение микроэлементного состава тела человека - огромная наука и не один ученый России этим занимается, но тема эта мало освещена и мало литературы, где с ней можно ознакомиться . Но, кто ищет - тот всегда найдет.

Сегодня начинаем разговор о важнейших для человека микроэлементах и макроэлементах.

Магний — минерал, который сейчас активно обсуждается и рекламируется … "магний от стресса", "магний от раздражительности", "магний от аритмии", "магний от судорог" "магний при гипертонусе матки при беременности" и т.д. МагнеВ6 и Магнелис, пожалуй, самые знаменитые препараты магния. Но это только вершина айсберга, магний не так прост … )

Магний участвует более чем в 300 ферментных процессах в организме, магний, наряду с натрием и калием, является - жизненно-необходимым макроэлементом (даже не микроэлементом :) ).

В организме всего 24 гр магния (это немного), но без него не возможно ни проведение нервного импульса по нервным волокнам, ни сокращение сердца, ни сокращение мышц, ни регулировка артериального давления, без него нарушается свертывание крови, нарушается аппетит, может быть тошнота и рвота и др нарушения. Про магний написана отдельная книга, это серьезная научная работа, объемом 800 стр под названием "Магний и болезни цивилизации". Я не буду в этой статье освещать все важнейшие "точки приложения" магния в организме, как нибудь позже, лучше я расскажу о его практическом применении .

Магний - минерал , который сложно "накопить" в организме , расходуется он крайне быстро , и чем больше стрессов , тем сильнее выражен дефицит магния . Но не все препараты магния могут успешно восполнить его дефицит . Для его всасывания и для лучшего эффекта в той или иной ситуации, важно понимать с чем магний "соединен" . Объясняю подробнее … Для того чтобы поступить в организм , магний должен быть "в составе " соли или какого либо органического соединения , и вот от характера "этого проводника -соли или органики "будет зависеть эффект магния и усваиваемость.

Теперь об усвоении магния : магний может существовать в следующих 15 формах —

магния цитрат , магния малат, глицинат и биглицинат магния ,магния треонат,магния карбонат, магния лактат , магния таурат,хлорид магния ,магния оротат. магния сульфат, магния хелат, оксид магния , глутамат и аспартат магния.

А теперь расшифровываю :

Магния цитрат— магниевая соль лимонной кислоты , самая усваиваемая форма магния , используется в большинстве известных препаратов — магнеВ6 и магнелис , магний цитрат солгар и др , используется чаще как спазмолитик , снимает спазмы ЖКТ , то есть облегчает запоры и нарушение желчеотделения , хорош в гастроэнтерологии .

Магния малат — магниевая соль яблочной кислоты ,хорошо облегчает гипомагниевые судороги мышц , снимает утомление и интоксикацию алюминием в организме.

Магния треонат — в соединении с треоновой кислотой , в исследованиях улучшает долгосрочную и краткосрочную память , лучше , чем магния цитрат

Магния таурат - халатная форма магния , очень биодоступна , хорошо использовать при инсулиновой и лептинорезистентсноти , то есть снижает тягу с перееданию сладкого и "ночной жор".

Оксид магния —может использоваться только в случае снижения повышенной кислотности желудка , в других случаях вызывает выраженную осмотическую диарею.Поэтому хорош при запорах.

Хлорид магния — используется в основной как соль для ванн с успокаивающим эффектом на нервную систему , но об этом позже .

Магния оротат — соединение магния с оротовой кислотой , обладает преимущественным эффектом на сердечную мышцу , используется при нарушениях ритма и ВПС по типу пролапса митрального клапана .

Магния сульфат — соединён с серной кислотой , используется в соли для ванн ( в таком виде практически незаменим) ,в "знаменитых" в/ в инъекциях , в основном для купирования гипертонических кризов .

Аспартат и глутамат магния - лучше не использовать , относят к классу эндотоксинов .

Глицинат и бисглицинат магния—хорошая форма магния, в смеси с глицином , хорошо подходит при синдроме хронической усталости и тазовой боли , хорошо тем , что не вызывает слабительный эффект .

Магния лактат — искусственно синтезированная, недорогая форма магния , имеет общеукрепляющий эффект , как вспомогательное вещество используется в большинстве препаратов магния как составная часть.

Магния карбонат — также используется при повышенной кислотности желудка, нейтрализует действие НПВС , хорош при ГэРБ, нельзя при фенилкетонурии .

Магния хелат — это форма магния , погружённого в аминокислоту , что облегчает биодоступность. Усваиваемость хелата и соответственно магния из него - 90% , он не меняет кислотности желудка , в отличие от форм , соединённых с кислотами— поэтому подходит всем , но соответственно менее эффективен при запоре и др дискинезиях ЖКТ, но редко встречается в розничной продаже и это дорогая форма магния .

Магний находится в тесной взаимосвязи с кальцием, витаминами К2 и D3. Баланс этих четырёх элементов поможет сохранить здоровье без осложнений.

Только для функции ЩЖ магний имеет менее значимое влияние , чем селен , йод и железо , например.

Теперь о моей любимой форме магния . Если вам не хочется глотать таблетки , слабительный эффект вам не нужен , а нервы "на пределе и вы не можете уснуть" , было бы не плохо провести программу Антистресс или Детоксикации—Ваш идеальный вариант- Ванны с английской солью, а, проще говоря, ванны с сульфатом магния 0,5- 1 кг соли на 1 ванну и уже в течение первых 15 минут "вы начнете заспать в ванной".

Ниже привожу опросники, по которым вы можете определить нехватку магния у взрослого человека и ребенка.

Читайте также: