Доклад про ртуть по обж

Обновлено: 17.05.2024

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Однажды я разбила медицинский ртутный термометр и для моих родителей это стало чрезвычайной ситуацией,. Мне было не понятно. Оказывается маленькие , . Если ртуть не собрана, то это может быть очень опасным для здоровья , так говорят взрослые… Особенно опасны, по словам мамы, пары ртути.

Целью исследования стало узнать .. Если пары ртути могут быть опасны для жизни человека, Возникает вопрос: можно ли одним разбитым градусником отравить воздух во всей квартире? Чем это опасно и как можно себя защитить?

Задачами моего исследования стало

-собрать и изучить имеющуюся информацию по этому вопросу;

-проанализировать результаты влияния паров ртути на организм человека.

Начнешь в учении с малого , постигнешь большее

Вот и я из истории древней металлургии узнала что история не сохранила имени древнего металлурга, первым получившего ртуть, – это было слишком давно. Но известно, что в Древнем Египте ртуть и ее главный минерал- киноварь, использовали еще в III тысячелетии до н.э. У древних китайцев киноварь пользовалась особой славой, и не только как краска, но и как лекарственное средство. Ртуть и киноварь упоминаются и у римлян.

Ртуть входит в число семи металлов древности

Ртуть в природе сама по себе не существует. Её получают из минерала под названием киноварь. Киноварь - это красивые кристаллы, они имеют яркий насыщенный алый цвет и как бы светятся изнутри. Никакой опасности для человека они не представляют

Ртуть – удивительный химический элемент. Это очевидно хотя бы по тому, что ртуть – единственный металл, находящийся в жидком состоянии. Ртуть способна испаряться и формировать ртутную атмосферу. Значит , ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты.

Именно эти свойства определили особое положение ртути в нашей жизни. Ртуть оказала человечеству огромные услуги. Много веков она находит применение в самых разнообразных сферах человеческой деятельности – от киноварной краски до атомного реактора. Ртуть применяется в медицине, фармацевтике, стоматологии. Применяется для изготовления измерительных приборов, вакуумных насосов, источников света и в других областях науки и техники.

Каковы важнейшие свойства ртути

В лаборатории химии по таблице В Менделеева я выяснила, что ртуть (Hg) – химический элемент II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева; атомный номер 80, атомная масса 200,59; А по справочнику я узнала, что ртуть в обычных условиях представляет собой блестящий, серебристо-белый тяжелый жидкий металл. Удельный вес ее 13г/ температура плавления –38оС, кипения 357,оС. Испаряться ртуть начинает при температуре +18°С и пары ее ядовиты.

К отравлению может привести даже кратковременный контакт с ртутью

Ртуть относится к ядовитым веществам первого класса опасности ,потому что особенно вредны ее пары. По санитарно-гигиеническим нормам предельно безопасное содержание ртути в воздухе составляет 0,017 мг в одном куб. м воздуха, а только в одном медицинском термометре находится около 3 гр. ртути.

Где же её добывают?

Месторождения ртути известны более чем в 40 странах мира - в Испании, в Киргизии и России, в Украине, в-Китае, Алжире, Марокко, Турции. НО ртуть оказала науке огромные услуги. Как знать, насколько задержался бы прогресс техники и естественных наук без измерительных приборов – термометров, манометров, барометров и других, действие которых основано на необыкновенных свойствах ртути.

Моим первым исследованием стало Как ртуть влияет на здоровье человека?

1. Что делала мама, после того, как ртуть от разбитого градусника разбежалась по полу? Как нас - детей обезопасили?

Мама надела на нос марлевую повязку (можно респиратор, обычный платок ) – поскольку повозиться-поколдовать над останками градусника пришлось довольно длительное время.

Работая над проектом, я продублировала все действия мамы в том же порядке ,чтобы запомнить процедуру демеркуризации и рассказать одноклассникам.

А как проверить и убедиться в безопасности воздуха ? Понадобится индикатор.

В ее состав входят полоски индикаторы , которые окрашиваются по времени в зависимости от наличия ртути в воздухе. При отсутствии паров ртути в воздухе даже через 24 часа полоска не меняет своего цвета.

Мне было интересно, а какой фон воздуха в школе?

К сожалению, провести это исследование до конца не удалось. Нас заверили ,что у нас нет такой службы (демеркуризации) и нам помочь в МЧС не смогли.

Работу по исследованию я продолжила у нас в гимназии.

Вывод: Анкетирование показало, что не все ребята знают о содержимом термометра и не все осведомлены о таящейся в ней опасности.

Значит, все в руках информированного человека, который может обезопасить себя от воздействия опасных ртутных частиц. Достаточно знать правила демеркуризации.

А я приготовила памятку , как вести себя,

в случае утечки ртути дома (например, разбился термометр)

Но нельзя забывать

Да и на смену ртутным градусникам пришли современные - электронные!

Но нельзя забывать! Ртуть относится к ядовитым веществам первого класса опасности. Особенно вредны ее пары. По санитарно-гигиеническим нормам предельно безопасное содержание ртути в воздухе составляет 0,017 мг в одном куб. м воздуха, а только в одном медицинском термометре находится около 3 гр. ртути. А сколько ртути находили бесхозной, в том числе разлитой на земле, были попытки продажи с последующим арестом, дети играли с найденной ртутью, добывали ее из ртутьсодержащих приборов. О неблагополучии в России в отношении ртути говорит тот факт, что только в октябре с.г. ИА REGNUM сообщило о десятке происшествий с большим ее количеством (килограммы и даже десятки килограммов)

Значит , надо вести профилактическую работу среди населения (обязательно в школах!) по безопасной утилизации ртутьсодержащих предметов.

Определить пункты по утилизации и приема опасных (токсичных) приборов для населения. Информировать наглядной пропагандистской литературой и полиграфией.

Интересные факты

Приложение №7

В современном мире ртуть применяется:

электротехническая промышленность - производство различных ламп, реле, сухих батарей, переключателей, выпрямителей, игнитронов и др.;

- радиотехническая промышленность и приборостроение - производство контрольно-измерительных приборов (термометры, барометры, манометры, полярографы, электрометры), радио- и телеаппаратуры;

- медицина и фармацевтическая промышленность - изготовление глазных и кожных мазей, веществ бактерицидного действия, производство витамина В, изготовление зубных пломб (амальгамы серебра и меди);

- сельское хозяйство (ядохимикаты, антисептики);

- машиностроение и вакуумная техника - производство вакуумных насосов и др.;

- военное дело - изготовление детонаторов, управляемых снарядов;

- металлургия - получение сверхчистых металлов, точное литье, амальгамирование благородных металлов;

- горное дело (гремучая ртуть);

- лабораторная практика и аналитическая химия.

Все это говорит о том, что нужно знать, как обращаться с ртутью. Она может быть очень полезна.

Ртутные выпрямители, например, долгое время были наиболее важным и мощным, наиболее широко применяемым в промышленности типом выпрямителей электрического тока. До сих пор их используют во многих электрохимических производствах и на транспорте с электрической тягой, хотя в последние годы их постепенно вытесняют более экономичные и безвредные полупроводниковые выпрямители.

В организме среднего человека (массой тела 70 кг) содержится примерно 13 мг ртути, оказывает стимулирующее действие на процессы жизнедеятельности. Ртуть токсична!

Нельзя обойтись дома без градусника. Мы знаем, что в нем содержится ртуть( есть и градусники менее опасные - спиртосодержащие или электронные) Что делать в том случае, если в комнате разбивается ртутный градусник? Маленькие неуловимые серебристые ртутные шарики легко разбегаются по любой поверхности. От резкого движения они рассыпаются на мелкие капли-шарики и становятся недосягаемыми. А это опасно! Даже в обычных условиях ртуть испаряется с довольно высокой скоростью, которая с ростом температуры увеличивается. Это приводит к созданию опасной для окружающих атмосферы- ртуть отравляет воздух . . Дышать этим воздухом вредно. Какие меры можно предпринять?

Что такое демеркуризация?

Демеркуризация объектов городской среды

В большинстве случаев вторичными источниками загрязнения помещений ртутью являются зараженные ей поверхности, различные приборы, мебель, а также наличие микроскопических капелек металлической ртути в пустотах строительных конструкций, межэтажных перекрытиях и т. д. Это определяет необходимость проведения специальных работ, получивших название демеркуризации помещений и объектов городской среды.

Исследовательская часть

Практические рекомендации

Приложение №4

А как проверить и убедиться в безопасности воздуха ? Понадобится индикатор.

2.Анализ воздуха на пары ртути.

Приложение№5

Мне было интересно, а какой фон воздуха в школе?

Ртуть — минерал, природная металлическая ртуть. Переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром). Иногда содержит примесь серебра и золота.

Смотрите так же:

СТРУКТУРА

Сингония тригональная, гексагонально-скаленоэдрическая (ниже -39°С).

СВОЙСТВА

Цвет оловянно-белый. Блеск сильный металлический. Температура кипения 357 °C. Единственный жидкий минерал при обычной температуре. Затвердевает, приобретая кристаллическое состояние при −38°С. Плотность 13,55. На огне легко испаряется с образованием ядовитых паров. В древности вдыхание этих паров было единственным доступным средством лечения сифилиса (по принципу: если больной не умрёт, то поправится. Является диамагнетиком.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути — 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан — Айдаркен) Украине (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).

В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год), из них крупнейшие разведаны на Чукотке — Западно-Палянское и Тамватнейское.

Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом. Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути — тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

ПРИМЕНЕНИЕ

Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры и обладает сравнительно малой теплоёмкостью. Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров.
Парами ртути заполняют люминесцентные лампы, поскольку пары светятся в тлеющем разряде. В спектре испускания паров ртути много ультрафиолетового света и, чтобы преобразовать его в видимый, стекло люминесцентных ламп изнутри покрывают люминофором. Без люминофора ртутные лампы являются источником жёсткого ультрафиолета (254 нм), в каковом качестве и используются. Такие лампы делают из кварцевого стекла, пропускающего ультрафиолет, поэтому они называются кварцевыми.
Ртуть и сплавы на её основе используются в герметичных выключателях, включающихся при определённом положении.
Ртуть используется в датчиках положения.

Соединения ртути использовались в шляпном производстве для выделки фетра.

Ртуть – это текучий, тяжелый жидкий металл без запаха, серебристого цвета. Не горюче. В огне выделяют раздражающие или токсичные пары (или газы). Вещество может всасываться в организм при вдыхании паров и через кожу, а также в виде пара!

Аварийная карточка (АХОВ)

В случае пожара: сохранять бочки и пр. охлажденными, обливая их водой. Разрешены все средства пожаротушения.

Провести эвакуацию из опасной зоны в случае большой утечки! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Как можно скорее собрать подтекающую и пролитую жидкость в герметичные неметаллические контейнеры. НЕ сливать в канализацию. НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду.

Защиту органов дыхания от паров ртути обеспечивают: изолирующие противогазы, шланговые противогазы; противогазы промышленные фильтрующие – коробка типа Г (черно-желтая); респираторы газопылезащитные типа РПГ-67Г или РУ-60М-Г. Защиту кожных покровов обеспечивают защитные костюмы Л-1 или комбинезон, или полукомбинезон, хлопчатобумажное белье, шапочка, фартук прорезиненный, резиновые перчатки и сапоги. Защиту глаз обеспечивают специальные защитные очки. Там, где имеет место выделение паров ртути, категорически запрещается находиться в помещениях без средств защиты!

В помещениях (квартирах): не ходите по загрязненному участку пола, чтобы не разнести разбрызганную ртуть на ногах по всему помещению (квартире). Выведите из помещения (квартиры) всех людей, в первую очередь детей, инвалидов, людей преклонного возраста. Закройте дверь и окна в помещении (квартире). Это несколько уменьшит испарение ртути и распространение ее паров по помещению (квартире).

Необходимо снизить температуру в помещении (комнате) ниже 18С°, включить кондиционер на охлаждение, отключить батарею.

Демеркуризация ртути:

Внимание! Ни в коем случае не следует собирать ртуть с помощью пылесоса! Интенсивно продуваемый пылесосом воздух облегчает испарение ртути, уже засосанной в пылевой мешок, что приводит к значительному повышению концентрации паров в воздухе вашей квартиры!

Шаг 2: химическая демеркуризация. Как правило, собрать всю ртуть механически не удается. Несколько микроскопических шариков может затеряться в каких-нибудь щелках. Чтобы исключить их испарение, необходимо перевести металлическую ртуть из жидкого состояния в окисленное, нелетучее состояние. Для этого ее обрабатывают определенными окисляющими растворами. Наиболее эффективными средствами демеркуризации (нейтрализации) являются: 20% крепкий раствор хлорного железа (200г. хлорного железа растворяют в 1л. воды); 0,2% водный раствор перманганата калия (марганцовки) подкисленной соляной кислотой (5мл. кислоты на 1л. раствора); 5% водный раствор дихлорамина или хлорамина. Загрязненные поверхности тщательно смачивают демеркуризирующим раствором и оставляют на некоторое время. После этого обработанное пятно промывают сначала мыльным раствором, потом чистой водой. В домашних условиях в качестве демеркуризатора можно использовать 0,2%-ный подкисленный раствор марганцовки. Рекомендуется один аптечный пузырек марганцовки (2 грамма) растворить в 1 литре воды, в который добавить полстакана (100 г) 9%-ного уксуса или столовую ложку (15 г) уксусной эссенции. Также, можно использовать мыльно-содовый раствор (4% раствор мыла в 5%-ном водном растворе соды) или 4-5% раствор хлорамина. Через 1-2 часа уже можно приступать к уборке обработанной поверхности мыльным раствором.

Шаг 3: проветрите помещение. Наконец, после удаления испаряющихся источников, интенсивно проветрите квартиру, чтобы удалить те пары ртути, что уже накопились в воздухе. Проветривать следует несколько часов, как бы поменяв воздух в квартире не один раз.

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:

БЕЗ ЗАПАХА ТЯЖЕЛЫЙ И ТЕКУЧИЙ СЕРЕБРИСТЫЙ ЖИДКИЙ МЕТАЛЛ.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

При нагревании образуются токсичные дымы. Реагирует бурно с аммиаком и галогенами, вызывая опасность пожара и взрыва. Агрессивно в отношении алюминия и многих других металлов, образуя амальгамы.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании паров и через кожу, а также в виде пара!

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:

Опасное загрязнение воздуха будет достигаться очень быстро при испарении этого вещества при 20°C.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:

Вещество раздражает кожу Вдыхание паров может вызвать пневмонию. Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему и почки.

ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:

Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему и почки, приводя к эмоциональной и психической нестабильности, ртутному тремору, нарушению восприятия, расстройству речи. Может привести к воспалению и обесцвечиванию дёсен. Опасность кумулятивного эффекта. Исследования на животных показывают, что вещество, возможно, оказывает токсическое действие на репродуктивную функцию человека.

НАЛИЧИЕ РТУТИ ОПРЕДЕЛЯЮТ:

Индикацию степени заражения проводят с помощью палладиевой или йодидно-медной индикаторной бумаги. Приборами серии АГП (АГП – 01; АГП – 01 М и т. д.), но они не позволяют достоверно измерять малые концентрации (менее 0,001 мг/м³ либо с дискретностью менее 0,001 мг/м³) в режиме прямого измерения (без накопления).

Сейчас замеры проводятся при помощи более современных приборов АГП – 01СТ, УКР – 1МЦ, имеющих чувствительность 0,0005 мг/м³ в режиме без накопления, либо наиболее совершенных на сегодняшний день анализаторов РГА-11 (чувствительность 0,00003 мг/м³) и РА – 915+ (чувствительность 0,000005 мг/м³).

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (ПДК)

Температура кипения: 357°C

Температура плавления: -39°C

Относительная плотность (вода = 1): 13.5

Растворимость в воде: нерастворимо

Давление паров, Па при 20°C: 0.26

Относительная плотность пара (воздух = 1): 6.93

Относительная плотность смеси пар/воздух при 20°C (воздух = 1): 1.009

Предельно допустимая концентрация (ПДК) ртути воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м³.

ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005 мг/м³.

ПДК в населённых пунктах (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³.

ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³.

ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) — 0,005 мг/л.

ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоёмов — 0,0005 мг/л.

Ртуть в количестве 17 килограммов 322 грамма случайно найдена на дамбе реки Днестр между селом Карагаш и городом Слободзея, сообщил в пятницу местный телеканал со ссылкой на министерство госбезопасности (МГБ) непризнанной республики.

Ртуть (Hg) – химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 80, атомная масса 200,59; серебристо-белый тяжелый металл, жидкий при комнатной температуре.

Ртуть – один из семи металлов, известных с древнейших времен. Несмотря на то, что ртуть относится к рассеянным элементам и в природе ее очень мало (примерно столько же, сколько и серебра), она встречается в свободном состоянии в виде вкраплений в горные породы.

Кроме того, ее очень легко выделить при обжиге из основного минерала – сульфида (киновари). Пары ртути легко конденсируются в блестящую, как серебро, жидкость. Ее плотность настолько велика (13,6 г/куб. см), что ведро с ртутью обычный человек даже не оторвет от пола.

Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и другие соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами).

В домашних условиях ртуть может оказаться в дверном звонке, лампах дневного света, медицинском термометре.

Металлическая ртуть высокотоксична для любых форм жизни. Основную опасность представляют пары ртути, выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании ртуть попадает в кровь. В организме ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезёнке, ткани мозга и др.

Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма ртуть выводится через почки, кишечник, потовые железы и др.

Острые отравления ртутью и ее парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. Характерный признак отравления – появление по краю десен каймы сине-черного цвета; поражение десен (разрыхленность, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту.

При отравлениях органическими соединениями ртути (диэтилмеркурфосфатом, диэтил-ртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.

Основная мера предосторожности при работе с ртутью и ее соединениями – исключение попадания ртути в организм через дыхательные пути или поверхность кожи.

Пролитую в помещении ртуть надо собирать самым тщательным образом. Особенно много паров образуется в том случае, если ртуть рассыпалась на множество мельчайших капелек, которые забились в различные щели, например, между плитками паркета. Все эти капельки необходимо собрать.

Лучше всего это сделать с помощью оловянной фольги, к которой ртуть легко прилипает, или же промытой азотной кислотой медной проволочкой. А те места, где ртуть еще могла бы задержаться, заливают 20%-ным раствором хлорного железа. Хорошая профилактическая мера против отравления парами ртути – тщательно и регулярно, в течение многих недель или даже месяцев, проветривать помещение, где была пролита ртуть.

Экологические последствия заражения парами ртути проявляются, прежде всего, в водной среде – подавляется жизнедеятельность одноклеточных морских водорослей и рыб, нарушается фотосинтез, ассимилируются нитраты, фосфаты, соединения аммония и т. д. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений.

В природе существует множество полезных ископаемых, которые обладают определёнными характеристиками и используются для различных нужд человека.

Одним из древних металлов является ртуть. Химический элемент имеет особенности, которые делают его незаменимым в современной промышленности.

История открытия

О ртути люди узнали ещё в древние времена. Вещество часто находили в виде самородка, который представлял жидкие капли на горных породах. Но чаще металл получали из его соединения с серой — сульфида ртути (HgS), или киновари. Люди из Древнего Рима и Греции применяли вещество для очистки золота от разных примесей. В то время народы уже раскрыли, что металл и его соединения вредны для здоровья.

О веществе стало известно так рано, потому что добываемая киноварь быстро разлагалась под воздействием высоких температур воздуха и образовывала металлическую ртуть. В период древних цивилизаций люди обжигали киноварь в глиняных сосудах, на крышках которых конденсировался необходимый металл. Сегодня для этого применяют трубчатые печи.

В 1735 году шведский учёный Георг Брандт подробно описал образование вещества в чистом виде. Для обозначения уже использовался символ планеты Меркурий.

В 1759 году Браун и Ломоносов доказали, что вещество относится к металлам. Они смогли определить его металлические свойства в твёрдом агрегатном состоянии после замерзания.

Нахождение в природе

В России есть 23 места, где добывают ртуть. Самое крупное из них находится на Чукотке.

Металл также добывают и в других странах:

Италия;
Испания;
Словения;
Таджикистан;
Украина;
Киргизия.

Концентрация вещества в земной коре составляет всего 83 мг/т. Редкий металл слабо соединяется химически с иными элементами. Но ртутные руды часто бывают очень концентрированными, если их сравнивать с обычными горными породами, и могут содержать до 2,5% серебристого металла.

В основном ртуть рассеяна в природе. Лишь 0,02% от всего её объёма заключено в месторождениях. Наибольшие концентрации наблюдаются в глинистых сланцах. В Мировом океане объём вещества достигает 0,1 мкг/л.

Металл можно обнаружить во многих сульфидных минералах.

Основными природными материалами для добычи вещества выступают антимониты, блёклые руды, сфалериты и реальгары. Ртуть добывают из киновари, метациннабарита, а также из селенидов металла (тиманита и онофрита).

Описание элемента

Элемент расположен между золотом и таллием в таблице Менделеева. Ртуть имеет порядковый номер 80 и обозначается Hg. Она относится к элементам шестого периода и входит в подгруппу цинка. Это единственный металл, простые вещества которого находятся в жидком состоянии при нормальных условиях.

Электронная формула ртути — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 . Атомы вещества в соединениях с другими элементами проявляют валентность I и II.

Непрозрачный металл представлен тяжёлой серебристой жидкостью.

Основные физические свойства ртути:

температура плавления: -38,8°C;
температура кипения: +356,7°C;
молярный объём — 14,80 см 3 /моль;
атомная масса — 200,6;
плотность — 13,5 г/см 3 .

В жидком виде ртуть обладает металлическим блеском. Когда вещество затвердевает, оно приобретает кристаллическое состояние. Ртуть может взаимодействовать со многими металлами, образуя при реакции с ними соединения, которые называются амальгамы. Химический элемент относится к группе диамагнетиков: он не магнитится, а отталкивается в присутствии магнитов. При горении вещество образует ядовитые испарения.

Ртуть характеризуется высоким потенциалом ионизации. Она способна восстанавливаться до атомарной формы (самородка). Кроме того, элемент обладает высокой химической стойкостью к кислороду и кислотам.

Химические особенности

Металл характеризуется степенью окисления +1 и +2. В первом случае он представлен двухъядерным катионом Hg22+ с металлической связью и склонен к диспропорционированию, которое проходит при нагревании и разбавлении водой.

На холоде вещество со степенью окисления +2 и металлическая ртуть сопропорционируют. Реагируя с нитратом металла, элемент образует нитрат ртути. При степени окисления +2 получаются катионы Hg 2+ , которые легко гидролизуются. Гидроксид металла существует лишь в разбавленных растворах, а в жидкостях с высокой концентрацией он дегидратируется.

Элемент со степенью окисления +2 образует с различными лигандами устойчивые комплексы. Прочные ковалентные связи наблюдаются с йодом, серой и углеродом. С последним веществом ртуть образует самые устойчивые соединения.

Сферы использования

Применение ртути в современной промышленности соблюдается с большой осторожностью. Перед работой с этим элементом нужно познакомиться с мерами безопасности.

Сферы использования металла:

Материал применяется в виде рабочего тела в ртутных термометрах.
Пары ртути, которые светятся в тлеющем разряде, используются для заполнения люминесцентных ламп.
Металл и его сплавы применяют в герметичных выключателях, которые включаются в определённом положении.
Некоторые химические источники тока и гидродинамические подшипники не обходятся без ртути.
Вещество может применяться в датчиках положения.
Иодид металла служит полупроводниковым детектором радиоактивного излучения.
Бромид ртути используется в атомно-водородной энергетике.
Соединение элемента с цезием выступает высокоэффективным рабочим телом в ионных двигателях.
Металлическую ртуть используют как катод для электролитического получения активных металлов и щелочей.
С помощью вещества перерабатывают вторичный алюминий.
Соли химического элемента широко используют в лабораториях. Они помогают получить ацетальдегид из ацетилена.
Каломель, сулему и некоторые другие токсичные соединения с Hg применяются в сельском хозяйстве для протравливания зерна и в качестве пестицидов.

В области медицины вещество практически не используют, поскольку оно считается опасным для жизни человека. В виде консерванта он содержится в малых количествах в вакцинах. В прошлом ртуть использовали в качестве слабительного, мочегонного и антисептического средства.

С 2020 года будет запрещено производство некоторых предметов для бытовых нужд, содержащих токсичный металл, поскольку испарения часто вызывают отравления у людей. Также введут регулирование применения вещества и ограничат многие промышленные процессы и отрасли, связанные с этим химическим элементом.

Читайте также: