В каких количественных отношениях взаимодействуют фосфор и кислород кратко

Обновлено: 02.07.2024

4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода) ,
4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).

два оксида возможны Р2О3 И Р2О5
4Р+5О2=2Р2О5 - горение
3Р+О2=Р2О3 - так белый фосфор окисляется на воздухе

Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.

ОЧЕНЬ легкие задачки курса 9-го класса№ 41.Все галогеноводороды имеют общую формулу: а) НГ ; б) Н2Г; в) НГ2; г) НГ32.Галогенводороды - это: а) бесцветные газы с резким запахом; б) твердые вещества; в) .

Миша и Саша увлекаются химией. Они решили придумать свой способ записи слов. Например, слова РОТА на их языке выглядит так: фосфор, кислород, тантал или полоний, тантал, а слово СЕНО — церий, гольмий. .

Установите соответствие между реагентами и схемами превращения элемента фосфора: Реагенты Схема превращения А. фосфор и кальций 1. от 0 до +3 Б. фосфор и кислород(избыток) 2. от 0 до -3 В. Фосфор и .

Фосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение фосфора

Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии :

Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние.

Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии:

При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V.

Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V (в отличие от азота). Также характерная валентность фосфора в соединениях — III.

Степени окисления атома фосфора – от -3 до +5. Характерные степени окисления -3, 0, +1, +3, +5.

Физические свойства и нахождение в природе

Фосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Белый фосфор — это вещество состава P₄. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе.

Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего):

Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C.

Красный фосфор – это модификация с атомной кристаллической решеткой . Формула красного фосфора P_n, это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация, чем белый фосфор. В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-300 о С без доступа воздуха.

Черный фосфор – то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях.

Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор – это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию – металлический фосфор , который очень хорошо проводит электрический ток.

В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca₃(PO₄)₂), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов.

Предлагаю Вам следующее решение задачи.

Дано: г -- масса фосфора; л -- объём кислорода; г -- масса -го раствора гидроксида натрия, в котором растворили вещество, полученное при взаимодействии фосфора и кислорода.
Определить: какие соли находятся в конечном растворе.

Если фосфор взаимодействует с кислородом, то при избытке кислорода реакция протекает по уравнению

Согласно этим уравнениям, в первом случае (г) фосфора реагируют с (л) кислорода, а во втором случае -- с (л) кислорода. Соответственно, в первом случае г фосфора реагируют с (л) кислорода, а во втором случае -- с (л) кислорода.

Поскольку л, постольку в рассматриваемом случае реакция между фосфором и кислородом протекает по первому уравнению. В результате реакции образуются (г), или (моль) оксида фосфора (V).

В г -го раствора содержатся (г), или (моль) гидроксида натрия. Поэтому отношение количеств оксида фосфора и гидроксида натрия составляет

При нейтрализации оксида фосфора (V) щелочью, в зависимости от отношения количеств реагирующих веществ, могут происходить следующие реакции:

В уравнениях (1), (2), (3) отношения количеств оксида фосфора и гидроксида натрия составляют соответственно

Если предположить, что при неполной нейтрализации оксида фосфора щелочью могут протекать две реакции и образоваться смесь двух соединений, то учитывая, что в рассматриваемом случае в конечном растворе будут находиться гидроортофосфат и дигидроортофосфат натрия.

Читайте также: