Расчеты в титриметрическом анализе кратко

Обновлено: 04.07.2024

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

2.Актуальзация опорных знаний.

2.1. Понятия о растворах.

Стандартным раствором называется раствор с точной известной концентрацией, применяемый для определения концентраций других растворов.

Для приготовления из химически чистого вещества раствора требуемой концентрации растворяют строго определенную навеску вещества в небольшом количестве воды и полученный раствор разбавляют до определенного объема.

2.2. Виды концентраций применяемых в химических анализах.

Однонормальным (1 н.) раствором называют раствор, в 1 л которого содержится 1 г-экв растворенного вещества. Раствор, содержащий в 1 л 2 г-экв растворенного вещества, называют двухнормальным (2 н.), 0,5 г-экв — полунормальным (0,5 н.), 0,1 г— децинормальным (0,1 н.), 0,01 г-экв — сантинормальным (0,01 н.) и т. д.

Нормальность раствора указывает количество грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, или количество миллиграмм-эквивалентов его, содержащихся в 1 мл раствора.

Молярность раствора указывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора.

2.3. Техника приготовления стандартных растворов методом навески х.ч. вещества.

Для приготовления 0,1 н. раствора Nа₂СО₃, грамм-эквивалент которого равен 0,5 моль (53,00 г), отвешивают на аналитических весах 5,3000 г х. ч. Nа₂СО₃. Аккуратно переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л и растворяют вещество в дистиллированной воде. Доведя объем раствора до 1 л, плотно закрывают колбу пробкой и раствор хорошо перемешивают.

Для приготовления стандартных растворов можно брать навеску х. ч. вещества, которая лишь приблизительно соответствует рассчитанной, но отвешена с точностью до 0,0002 г. Приготовив из взятой навески определенный объем раствора, вычисляют его

Концентрации растворов, приготовленных из навески таких веществ будут лишь приблизительными.

2.4. Техника приготовления стандартных растворов из фиксанала.

Фиксаналы — это точно отвешенные количества твердых химически чистых веществ или точно отмеренные объемы их растворов, помещенные в запаянные стеклянные ампулы. Чаще всего ампула содержит 0,1 или 0,01 г-экв вещества. Боль шинство фиксаналов хорошо сохраняется, в таком виде и с течением времени не изменяются.

Чтобы приготовить раствор из фиксанала, содержимое ампулы количественно переносят в мерную колбу, раствор разбавляют дистил лированной водой, доводя его объем до метки.

Делают это следующим образом: находящие ся в коробке с фиксаналом бойки обмывают водой. Один боек 4 вставляют (рис.1) в чистую химическую воронку 3 таким обра зом, чтобы длинный конец бойка вошел в труб ку воронки, а короткий (острый) конец ее был направлен кверху; крестовидное утолще ние бойка упирается в нижнюю часть конуса воронки. Воронку вместе с бойком вставляют в чистую мерную колбу 5. Ампулу 1 обмыва ют сначала теплой, а затем холодной дистил лированной водой, чтобы смыть этикетку и

Дно хорошо вымытой ампулы уда ряют там, где углубление, о боек в воронке и разбивают дно ампулы. Не изменяя положения ампулы над воронкой, вторым бойком 2 пробивают верхнее углубление на ней. Содер жимое ампулы выливается (или высыпается) в мерную колбу не изменяя положения ампулы, в образовавшееся верхнее отверстие от вставляют оттянутый в капилляр конец трубки промывали и силь ной струей промывают ампулу изнутри. Затем струей воды из промывали хорошо промывают наружную поверхность ампулы и воронку с бойком. Удалив ампулу из воронки, доводят уровень жидкости в колбе до метки. Колбу плотно закрывают и тщательно перемешивают раствор.

2.5. Виды измерения точных объемов растворов.

Помимо обычной химической посуды, в титрометрическом анализе широко применяют мерную посуду, которая служит для точного измерения объемов растворов.

Мерные колбы представляют собой круглые плоскодонные, стеклянные сосуды с длинной узкой шейкой (горлом) с кольцевой меткой.

Мерные колбы служат для изме рения объемов растворов, приготовления растворов

определенной кон центрации. Объем жидкости вме щаемой колбой, выражают в милли литрах

На колбе указывают ее емкость и температуру (обычно 20° С), при которой эта емкость измерена.

Пипетки представляют собой длинные узкие стеклянные трубки, расширенные в средней части; один конец трубки оттянут; трубка снабжена кольцевой меткой. Некоторые пипетки имеют цилиндрическую форму. Пипетки служат для отмеривания небольших объемов растворов и перенесения определенного объема раствора из одного сосуда в другой. Объем жидкости, вмещаемой пипеткой, выражают в миллилитрах. На расширенной части пипетки указывают ее ёмкость и температуру (обычно 20° С), при которой эта емкость измерена.

Измерительные пипетки небольшой емкости не имеют расширения и градуированы .

Бюретки представляют собой узкие, градуированные по длине цилиндрические стеклянные трубки. Один конец бюретки сужен и снабжен стеклянным краном или резиновой трубкой, соединенной с капилляром, через который из бюретки выливается раствор. .

Обычно бюретки градуируют на миллилитры и доли миллилитра. Для отсчета объемов растворов, расходуемых на титрование, на бюретке нанесены деления и цифры. Нулевое деление помещено в верхней части бюретки.

В макрометоде применяют бюретки емкостью 25—50 .мл.

Такие бюретки градуируют с точностью до 0 _, 1 мл. Отсчет производят с точностью до сотых долей миллилитра; объемы бесцветных растворов отсчитывают по нижней части мениска, окрашенных – по верхней части.

2.6. Выдача расчетных заданий.(типовые)

В 200мл раствора гидроксида кальция содержится 3,705г Са(ОН)₂. Рассчитать нормальную концентрацию раствора.

В 200мл раствора гидроксида кальция содержится 3,705г Са(ОН)₂. Рассчитать молярную концентрацию раствора.

В 250мл раствора гидроксида калия содержится 2,345 КОН. Рассчитать нормальную концентрацию раствора.

В 250мл раствора гидроксида калия содержится 2,345 КОН. Рассчитать молярную концентрацию раствора

3.Изложение нового материала.

3.1.Сущьность титрометрического анализа.

В титриметрическом анализе основной операцией является измерение объема двух взаимодействующих растворов, один из которых содержит анализируемое вещество, а концентрация второго -заранее известна. Неизвестную концентрацию анализируемого раствора определяют, зная соотношение объемов реагирующих растворов и концентрацию одного из них.

Раствор, концентрация которого известна и при помощи которого определяют количество другого вещества, называется стандартным раствором.

Для успешного проведения титриметрического анализа необходимо соблюдение следующих условий:

1.Реакция между реагирующими веществами должна идти до конца и протекать быстро и количественно.

2.Так как при титровании нужно точно установить момент эквивалентности или фиксировать точку эквивалентности, конец реакции между растворами должен быть хорошо заметен по изменению окраски раствора или по появлению окрашенного осадка. Для установления точки эквивалентности при объемном анализе часто при меняют индикаторы.

3.Концентрация стандартного раствора должна быть точно известна.

4.Другие вещества находящие в растворе, не должны мешать основной реакции.

3.2.Точка эквивалентности, и способ ее фиксирования.

Определение в титрометрическом анализе осуществляют путем титрования, т.е. постепенного приливания стандартного раствора к раствору определяемого вещества (или наоборот) до наступления точки эквивалентности. Точкой эквивалентности называют момент достижения равенства количеств эквивалентов титрованного раствора и определяемого компонента в навеске (или объеме).

3.3. Индикаторы и их характеристика.

В методе нейтрализации в качестве индикатора применяют вещества, меняющие свою окраску в зависимости от концентрации илнлв водорода в растворе. Цвет раствора часто изменяется в зависимости от того, содержит ли он недиссоциированные молекулы или ионы индикатора. Поэтому в качестве индикаторов применяют слабые органические кислоты или основания, в которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета ионов. Существуют индикаторы, не являющиеся ни кислотами, ни основаниями.

Индикаторы , используемые при титровании по методу нейтрализации, характеризуются так называемым интервалом перехода окраски. Он определяется значением рН раствора, в пределах которых данный индикатор меняет свою окраску.

(таблица. Характеристика некоторых часто используемых индикаторов)

Наиболее важной характеристикой индикатора при нейтрализации является показатель титрования рТ. Он показывает концентрацию ионов водорода, при которой наиболее резко изменяется окраска индикатора.

3.4 Методы титрометрического анализа.

В соответствии с характером реакции, используемой в процессе титрования, делят на методы кислотно-основного титрования (нейтрализация), окислительно-восстановительные методы (редоксометрия это перманганатометрия, оксидометрия и иодометрия) и методы осаждения и комплексообразования.

В каждом из этих методов могут использоваться три способа титрования:

А) прямое титрование : раствор определяемого вещества А непосредственно титруют титрованным раствором реактива В. Тогда число эквивалентов определяемого вещества А в точки эквивалентности будет равно числу эквивалентов вещества В.

Б) обратное титрование:к раствору определяемого вещества А приливают избыток стандартного раствора реактива В, который непосредственно взаимодействует с веществом А. Затем остаток реактива В титруют титрованным раствором реактива Д. В этом случае:

В) метод замещения: к определяемому веществу А прибавляют какой-либо реагент, взаимодействующий с ним с образованием эквивалентного количества вещества продукта реакции – П, которое оттитровывают стандартным раствором реактива В. В этом случае:

3.5.Расчеты в титрометрическом анализе:

Расчеты в титрометрическом анализе основаны на законе эквивалентности, согласно которому число эквивалентов одного вещества равно числу эквивалентов другого вещества, прореагировавшего с ним, и равно числу эквивалентов каждого из получившихся в результате реакции веществ.

а) расчет нормальности анализируемого раствора по нормальности стандартного раствора;

Растворы одинаковой нормальности вступают в реакцию в равных объемах.

Если нормальности реагирующих растворов различна, то при титровании расходуется различные объемы таких растворов.

Растворы разной нормальности реагируют между собой в объемных количествах, обратно пропорциональных их нормальностям.

б) расчет концентрации, через титр раствора по рабочему раствору;

Титром (Т) раствора называют количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 1мл раствора.

в)расчет концентрации, через титр раствора по определяемому веществу.

Число эквивалентов (n) можно выразить:

Расчет массы навески для приготовления раствора заданной концентрации.

Пример 1. Какую навеску NаСL необходимо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора.

После растворения навески число эквивалентов в ней не измениться.

подставив конкретные значения, получим:

Расчет массового содержания определяемого вещества по результатам титрования.

Пример 2. На титрование пробы раствора Na ₂ CO ₃ израсходовано 20,20мл 0,1101н раствора НС L . Сколько граммов Na ₂ CO ₃ содержалось в пробе?

Этот способ прямого титрования. Следовательно n _Na ₂ _CO ₃ = n _НСL

; Э _Na2CO2 =106 /2=53 г/моль

Расчет массы определяемого компонента по результатам обратного титрования.

Пример 3. Навеску известняка, равную 0,3750г, обработали 50мл 0,1022н раствора НСl; избыток кислоты оттитровали 10,10 мл раствора NаОН с титром Т _NаОН=0,004040 г/мл.

Вычислить массовую долю СаСО₃ в известняке.

Решение. Уравнения реакции:

НСI+ NаОН = NаСI + Н₂О

Способ обратного титрования.

Определение концентрации раствора по результатам титрования.

Пример 4. Сколько граммов Н₂SО₄ содержится в пробе, если на титрование ее израсходовано 15,15мл раствора NаОН с титром Т NаОН/ Н ₂ SО ₄ =0,004904г/мл?

Пример 5. Чему равна нормальность и титр по NаОН раствора НСI с титром

1. В 200мл раствора гидроксида натрия 1.В 200мл раствора гидроксида содержится 1,625г вещества. хрома содержится 3,123г

Рассчитать молярную концентрацию вещества.

раствора. Рассчитать нормальную концентрацию

2. В 1000мл раствора нитрата цинка 2.В 1000мл раствора сульфата содержится 1,456г вещества. меди содержится 2,673г вещества.

Рассчитать нормальную концентрацию Рассчитать молярную концентрацию

1.В 200мл раствора гидроксида железа (II) 1. В 100мл раствора гидроксида бария

содержится 1,958г вещества. содержится 2,679г вещества.

Рассчитать нормальную концентрацию Рассчитать молярную концентрацию

2.В 500мл раствора нитрата калия 2. В 200мл раствора хлорида железа(III)

содержится 2,342г вещества. содержится 1,936г вещества.

Рассчитать молярную концентрацию Рассчитать нормальную концентрацию

1.В 200мл раствора гидроксида кальция 1. В 1000мл раствора гидроксида

содержится 3,259г вещества. кальция содержится 2,375г вещества.

Рассчитать нормальную концентрацию Рассчитать молярную концентрацию

2.В 1000мл раствора сульфата меди 2. В 500мл раствора сульфата алюминия

содержится1,367г вещества. содержится 2,394г вещества.

Рассчитать молярную концентрацию Рассчитать нормальную концентрацию

1.В 200мл раствора гидроксида железа 1. В 250мл раствора гидроксида калия

(III) содержится 3,395г вещества. содержится 2,284г КОН.

Рассчитать нормальную концентрацию Рассчитать молярную концентрацию

2.В 1000мл раствора хлорида меди 2. В 100мл раствора сульфата натрия

содержится 2,492г вещества. содержится 3,348г вещества.

Рассчитать молярную концентрацию Рассчитать нормальную концентрацию

Для анализа на содержание хлора 1,4265г хлорида растворили в мерной колбе на 250мл.На титрование 20мл раствора расходуется 19,95мл 0,1055н. раствора АgNО ₃ . Сколько процентов хлора в образце?

1. Этот способ прямого титрования. Следовательно нормальную концентрацию полученного раствора можно найти из закона эквивалентности:

2.Найдем массу хлора содержащегося в полученном растворе.

3. Найдем процентное содержание хлора из формулы массовой доли:

0,8180г смеси хлорида и нитрата натрия растворили в мерной колбе на 200мл. На титрование 20мл этого раствора расходуется 18,35мл раствора АgNО ₃

(Т _{АgNО3/КСl} .=0,003442).Сколько процентов NaCl в образце?

1.Из титра раствора можно найти концентрацию раствора АgNО ₃

2.Нормальную концентрацию полученного раствора можно найти из закона эквивалентности:

2.Найдем массу хлорида натрия содержащегося в полученном растворе.

3. Найдем процентное содержание хлорида натрия из формулы массовой доли:

На титрование раствора полученного растворение 0,1160г поваренной соли и обработкой 40мл 0,09540н раствора АgNО _3, расходуется 19,35мл раствора радонида аммония (К=0,8532 к 0,05н) Сколько процентов хлорида натрия в образце?

Эквивалент вещества В [Э_В]-реальная или условная частица этого вещества, эквивалентная одному иону водорода в реакциях кислотно–основного взаимодействия или одному электрону в реакциях окисления-восстановления.

Фактор эквивалентности [f_экв(В)] –безразмерная величина, равная или меньше единицы. Рассчитывается на основании стехиометрии реакции:

Молярная масса эквивалента вещества В:

Массовая доля или процентная концентрация-отношение массы (г) данного вещества в растворе к массе всего раствора.

Титр рабочего раствора В по рабочему веществу В [T(B) или Т_В] г/мл –число граммов растворенного вещества В в 1 мл раствора

Т(В) = m/V, или через концентрацию

Титр рабочего раствора В по определяемому веществу А или условный титр [Т_В/А или Т(В/А)] г/мл -число граммов определяемого вещества А, эквивалентное 1 мл рабочего раствора В.

или через титр раствора

Титриметрический анализ.

м.а., основан на точном измерении объема реактива, расходуемого на реакцию с определяемым веществом.

Аналитический сигнал: объем реактива (V мл).

Требования к реакциям: должна протекать быстро, стехиометрически, количественно.

Титрование-процесс постепенного прибавления титранта (рабочего раствора), находящегося в бюретке, к титруемому раствору, находящемуся в колбе для титрования, до достижения точки эквивалентности.

Точка эквивалентности –момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества.

Для фиксирования т.э. используют индикаторы или различные физико-химические методы.

Титрант добавляют к точно отмеренному объему анализируемого раствора небольшими порциями. После добавления каждой новой порции титранта в системе,

описываемой уравнением химической реакции, устанавливается равновесие, например:

где А — анализируемое вещество;

n, m — стехиометрические коэффициенты.

По мере протекания реакции равновесные концентрации определяемого вещества и титранта уменьшаются, а равновесные концентрации продуктов реакции увеличиваются. Когда будет израсходовано количество титранта, эквивалентное количеству титруемого вещества, реакция закончится. Этот момент называется точкой эквивалентности, которая описывается соотношением:

В точке эквивалентности произведение нормальности первого раствора на его объем равен произведению нормальности второго раствора на его объем. На практике фиксируют точку конца реакции, которая с какой-то степенью приближения соответствует точке эквивалентности. В химических методах анализа ее фиксируют визуально по заметному аналитическому эффекту (изменению окраски раствора, выпадению осадка), вызываемому каким-либо из исходных соединений, продуктов реакции или специально введенных в систему веществ — индикаторов. В физико-химических методах анализа конечную точку определяют по резкому изменению измеряемого физического параметра — рН, потенциала, электрической проводимости и т. д. Преимущества титриметрических методов анализа: быстрота определения и простота используемого оборудования, что особенно удобно при проведении серийных анализов. Порог чувствительности этих методов порядка 10-3 моль/дм3, или 0,10%; правильность ~0,5% (отн.). Эти цифры зависят от чувствительности применяемых индикаторов и концентрации реагирующих растворов.

Методы титрования.

метод пипетирования
метод отдельных навесок

Вычисления в титриметрическом анализе

В основе вычислений в объѐмном анализе лежит принцип: вещества реагируют друг с другом всегда в эквивалентных количествах.

Поэтому используют нормальную концентрацию. При одинаковых нормальностях растворы взаимодействуют равными объемами, без остатка. В точке эквивалентности произведение нормальности на объем раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ: H1V1= H2V2

Ход вычисления зависит от того, выполняют ли титрование методом пипетирования или методом отдельных навесок.

Метод пипетированиясостоит в том, что навеску анализируемого вещества

растворяют в мерной колбе, доводят объем до метки и берут для титрования

определенные (аликвотные) порции раствора с помощью пипетки.

По методу отдельных навесоккаждую навеску анализируемого вещества

растворяют в произвольном объеме воды и титруют весь полученный раствор.

Способы титрования

прямое -титрант непосредственно прибавляют к титруемому веществу (один рабочий раствор, пример – титрование щелочи кислотой)
обратное –титрование по остатку (два рабочих раствора – основной и вспомогательный, хорошо взаимодействующих друг с другом, например кислота и щелочь или окислитель и восстановитель)

А + В ® Д + Е

В + С ® F + G

метод используют в случае обратимого взаимодействия титранта с определяемым веществом, низкой скорости реакции, отсутствия подходящего индикатора, возможных побочных эффектов.

косвенное –титрование заместителя или титрование по замещению

А + Д ® С + Е

С + В ® F + G

метод используют, когда титрант и определяемое вещество не взаимодействуют друг с другом, когда реакция протекает медленно и нестехиометрично.

Принцип титрования:к раствору анализируемого вещества неизвестной концентрации (пробе) добавляют раствор реагирующего с ним вещества известной концентрации (титранта) до тех пор, пока не будет получен сигнал индикатора, свидетельствующий о прекращении реакции (достижении конечной точки титрования).

Следует различать экспериментально наблюдаемую конечную точку титрованияи истинную точку эквивалентности,соответствующуюстехиометрическим соотношениям реагирующих веществ. В идеальном случае обеточки совпадают, однако на практике между ними существует различие(погрешность титрования). Для большинства титриметрических определенийдопустима погрешность не более ±0,1%.

С точки зрения способа осуществления различают следующие виды титрований:

- Прямое титрование:пробу титруют раствором титранта.

- Обратное титрование:титрант добавляют к пробе в избытке и затем оттитровывают не прореагировавший титрант.

- Заместительное титрование:к пробе добавляют не сам титрант, а какой- либо вспомогательный реагент, взаимодействующий с определяемым веществом и дающий эквивалентное количество продукта реакции; последний оттитровывают.

- Косвенное титрование:анализируемое вещество предварительно переводят в другое соединение, которое и оттитровывают; по результатам титрования этого соединения

рассчитывают количество определяемого вещества.

Молярная концентрация эквивалента (нормальность)- это количество вещества эквивалента, которое содержится в 1 литре раствора.

Молярная концентрация эквивалентаобозначается С_Э (допускается N), и рассчитывается по формуле: С_Э= n_э/V, где n_э - количество вещества эквивалента, моль; V - объем раствора, л единица измерения концентрации - моль/л. Количество вещества эквивалента (n_э) того или иного вещества в заданном объеме равно: n_э = m/M_э = С_э·V , где m - масса вещества, г; M_Э - молярная масса эквивалента, г/моль,V - объем раствора, л.

Таким образом, при титровании в точке эквивалентности количество вещества эквивалента титрованного раствора равно количеству вещества эквивалента определяемого вещества - закон эквивалентов: n_э(A) = n_э(B) или

С_э(А)·V(А) = С_э(В)·V(В), отсюда

Кроме молярной концентрации эквивалента концентрацию выражают титром (Т). Титр - это количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

Титр и молярная концентрация эквивалента раствора связаны формулой:

Титр по определяемому веществу - это количество граммов определяемого вещества, которое реагирует с 1 мл титранта.

Приемы титрования

Прямое титрование - это простейший прием титрования, заключающийся в том, что к определенному объему раствора определяемого вещества (А) по каплям приливают титрант (рабочий раствор) вещества (В). Зная концентрацию и объем рабочего раствора (В), израсходованного на реакцию с определяемым веществом (А), можно легко вычислить концентрацию последнего:

Если основная реакция идет медленно, или нет подходящего индикатора для фиксирования точки эквивалентности, особенно при работе с неустойчивыми веществами, то применяют обратное или заместительное титрование.

Обратное титрование - это процесс титрования, при котором к определенному объему раствора определяемого вещества (А) приливают точно известный объем титранта (В₁), взятого в избытке. Избыток, не вошедшего в реакцию вещества (В₁), оттитровывают раствором другого титранта (В₂) точно известной концентрации. Расчеты производят по формулам:

n_э(A) = n_э(B₁) - n_э(B₂) ;

Титрование заместителя. Сущность этого метода заключается в том, что к определяемому веществу (А) прибавляют вспомогательное вещество (Р), реагирующее с ним с выделением эквивалентного количества нового вещества (А₁), которое оттитровывают соответствующим титрантом (В). Другими словами, вместо непосредственного титрования определяемого вещества (А) титруют его заместитель (А₁). Так как количества А и А₁ эквивалентны, то количество вещества эквивалента определяемого вещества n_э(А) равно количеству вещества эквивалента титранта n_э(В):

n_э(A) = n_э(А₁) = n_э(B) ;

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

В основе метода лежит реакциявзаимодействия ионов водорода или ионов гидроксония с гидроксид-ионами, которая приводит к образованию слабодиссоциированных молекул воды:

H + + OH - ® H₂O или H₃O + + OH - ® 2 H₂O

Этим методом можно определять концентрацию и количество кислот, оснований, солей, водные растворы которых подвергаются гидролизу, а также смеси этих веществ.

Основными титрантами (рабочими растворами) метода нейтрализации являются растворы сильных кислот (HCl или H₂SO₄) и сильных оснований (NaOH или KOH). В качестве установочных веществ (или первичных стандартов) для установления титра (стандартизации) кислот используют тетраборат натрия Na₂B₄O₇ . 10 H₂O или карбонат натрия Na₂CO₃, для стандартизации щелочей используют щавелевую кислоту H₂C₂O₄ . 2H₂O или янтарную кислоту H₂C₄H₄O₄.

Для определения точки эквивалентности в методе нейтрализации применяют кислотно-основные индикаторы(см. табл.). Это сложные органические кислоты или основания, которые изменяют свою окраску в зависимости от рН раствора. Интервал рН, в котором индикатор меняет цвет, называется интервалом перехода окраски индикатора. Значение рН, при котором заканчивают титрование с данным индикатором, называется показателем титрования индикатора (рТ). Величина рТ находится внутри интервала перехода окраски индикатора.

При подборе индикатора пользуются следующим правилом: рН в точке эквивалентности должен совпадать с рТ индикатора или находиться внутри интервала перехода окраски индикатора.

Точка эквивалентности не всегда совпадает с рТ индикатора, что приводит к ошибке титрования, которая называетсяиндикаторной ошибкой.

Коэффициент эквивалентности представляет собой безразмерную величину, меньшую или равную 1. Значение vB / vA B или равное (B) B называется эквивалентной или эквивалентной формой вещества B. Чтобы избежать несоответствий, рекомендуется, чтобы все реакции кислотно-основных взаимодействий приводили к единому общему основанию, которое может быть ионами водорода.

В окислительно-восстановительной реакции количество реагента удобно связано с количеством электронов, которые материал получает или дает в данной полуреакции. Это дает следующее определение: Эквивалентом является конкретная реальная частица или условная частица, которая может: Эквивалент одного иона водорода в кислотно-щелочной реакции Один электрон в окислительно-восстановительной реакции.

Единицей эквивалента вещества является мол. Например, реакция NaOH + 72H2SO4 = 72Na2SO + + HvO / «« (NaOII) ~ I; U (H2SCM = 1/2 Эквивалентом серной кислоты в этой реакции является U (H2SO “) H2S04 = ‘/ 2H2S04 Для реакции H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H20 / bid. А (НзР04) НзР04 = Н3РО4 И для реакции Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н20 / „ЛН3РО4) = 7” и /> *, (НзР04) НзР04 = 7 * НзРО «

В половине реакции MnOG + 8H + + L- = Mn2 + + 5H20 /> l. (KMn04) = 7 с и /> ((KMn04) KMn04 = 7 сKMnO Но с половиной реакции MPO4- + 4Н + + 3 Людмила Фирмаль

Эквивалентом является действительная или условная частица вещества X, которая соответствует одному иону водорода в этой кислотно-основной реакции или одному электрону в этой окислительно-восстановительной реакции. Большое значение при анализе титрования имеет понятие эквивалентной * молярной массы.

Молярная масса эквивалента вещества X представляет собой массу 1 молярного эквивалента этого вещества и равна произведению эквивалентного коэффициента на молярную массу вещества X. Отношение количества эквивалента вещества в растворе к объему раствора называется молярной концентрацией эквивалента с (U (X) X) =.

Образовательный сайт для студентов и школьников

Читайте также: