Чем алкены отличаются от алканов кратко

Обновлено: 04.07.2024

Основное различие между алканами и алкенами состоит в том, что алканы — это углеводороды, в которых основная цепь атома углерода содержит одинарную связь, тогда как алкены — это углеводороды, в которых основная углеродная цепь содержит двойную связь.

Алканы против алкенов

Алканы — это насыщенные углеводороды, тогда как алкены — это ненасыщенные углеводороды. Алканы представляют собой углеводороды, содержащие одинарную связь в основной цепи, тогда как алкены представляют собой углеводороды, содержащие множественные связи двойной связи. Общая формула алканов — C _n H _{2n + 2} , тогда как общая формула алкенов — C _n H _2n .

Процесс полимеризации не является обычным для алканов, в то время как процесс полимеризации очень распространен для алкенов. Алканы содержат только сигма-связь и не содержат пи-связи на оборотной стороне, алкены содержат как сигма-связь, так и пи-связь в углеродной цепи. Алканы испытывают реакции замещения, тогда как алкены испытывают реакции присоединения. Алканы не подвергаются реакциям электрофильного присоединения; с другой стороны, алкены могут подвергаться электрофильному присоединению.

Алканы подвергаются свободнорадикальным механизмам, в то время как для алкенов такая реакция не характерна. Алканы не изменяют коричневый цвет бромной воды, тогда как алкены могут изменять коричневый цвет бромной воды на бесцветный. Алканы не реагируют с щелочным или кислым KMnO ₄ , тогда как алкены реагируют с щелочным или кислым KMnO ₄ и меняют пурпурный цвет раствора.

Алканы считаются менее активными по отношению к агентам электрофила; с другой стороны, считается, что алкены более реакционноспособны по отношению к электрофильным агентам. Алканы менее реактивны, так как меньше шансов на доступность электронов; с другой стороны, алкены более реакционноспособны, так как больше шансов на наличие свободных электронов.

Алканы могут проявлять реакции только в присутствии солнечного света, тогда как алкены могут проявлять реакции как при наличии, так и при недостатке солнечного света. Примером алканов является этан, а примером алкенов — этен.

Сравнительная таблица

Алканы	Алкенес
Алканы — это углеводороды, в которых основная цепь атома углерода содержит одинарную связь.	Алкены — это углеводороды, в которых основная углеродная цепь содержит двойную связь.
Углеводороды
Насыщенный	Ненасыщенный
Общая формула
C _n H _{2n + 2}	C _n H _2n
Количество облигаций
Одинарная облигация	Двойная связь
Реактивность
Менее реактивный	Более реактивный
Типы облигаций
Только сигма-связь	Сигма и пи-связь
Реакции
Может показывать реакцию замещения	Может показывать реакцию присоединения
Солнечный свет
Только при наличии солнечного света	Отсутствие или присутствие солнечного света
Пример
Этан	Этен

Что такое алканы?

Насыщенные углеводороды содержат только одинарную связь в основной углеродной связи. Алканы содержат только сигма-связь, а пи-связь в алканах отсутствует. Вот почему это снижает вероятность наличия электронов в соединении. По этой причине алканы считаются менее активными по отношению к агентам электрофила.

Он не может показать реакцию присоединения в биохимии. Он может дать только реакции замещения и свободнорадикальные механизмы. Он также используется в производстве многих различных органических химических соединений. Но он может давать такие реакции только в присутствии солнечного света, ультрафиолета или катализаторов.

Он не может вступать в реакцию с водным раствором брома в присутствии CCl ₄ и не может изменить его красновато-коричневый цвет раствора. Никаких тестов на его идентификацию у него нет. Алканы также не образуют осадка в водном растворе аммиака. Примерами алканов являются метан, этан, пропан, бутан, пентан и т.д., включенные в примеры алканов.

Что такое алкены?

Ненасыщенные углеводороды содержат множественные связи, такие как тройная связь в основной углеродной связи. Алкены содержат в соединении как сигма-, так и пи-связи. Это увеличивает шансы наличия электронов в соединениях. По этим причинам алкены более активны по отношению к электрофильным реагентам, чем алканы и алкины.

Он может показать дополнительные реакции в химических лабораториях. Он также может давать другие реакции, такие как дегидратация, процессы полимеризации и т. Д., Он может давать эти реакции в присутствии или отсутствии света или в присутствии катализаторов, может давать лучшие реакции.

Он может реагировать с бромной водой и менять цвет брома с красновато-коричневого на бесцветный. Он также вызывает реакции с водным раствором аммония. Примерами алкенов являются этен, пропен, бутен и т.д., включенные в примеры алкенов.

Ключевые отличия

Алканы включены в категорию насыщенных углеводородов, тогда как алкены включены в категорию ненасыщенных углеводородов.
Алканы — это насыщенные углеводороды, которые состоят из одинарной связи в основной углеродной цепи, тогда как алкены — это ненасыщенные углеводороды, которые состоят из множественных связей двойной связи в основной углеродной цепи.
Общая формула алканов — C _n H _{2n + 2} , тогда как общая формула алкенов — C _n H _2n .
Процесс полимеризации не происходит в углеводородах алканов, тогда как процесс полимеризации обычно происходит в углеводородах алкенов.
В углеродной цепи алканов присутствует только сигма-связь; с другой стороны, в углеродной цепи алкенов присутствуют как сигма-связь, так и пи-связь.
Алканы подвергаются реакции замещения, тогда как алкены подвергаются реакции присоединения.
Алканы не подвергаются электрофильному присоединению; с другой стороны, алкены могут подвергаться электрофильному присоединению.
Механизмы свободных радикалов возникают в алканах, в то время как механизм свободных радикалов отсутствует в алкенах.
Алканы не изменяют коричневый цвет бромной воды, тогда как алкены могут изменять цвет бромной воды с коричневого на бесцветный.
Реакция с щелочным или кислым KMnO ₄ не является обычным явлением для алканов, тогда как алкены проявляют реакцию с щелочным или кислым KMnO ₄ и изменяют пурпурный цвет раствора.
Считается, что алканы менее реакционноспособны в присутствии электрофильных агентов; с другой стороны, считается, что алкены более реакционноспособны в присутствии агентов электрофила.
Алканы менее активны в химических реакциях; с другой стороны, алкены более активны в химических реакциях.
Реакции алканов происходят только при наличии достаточного количества солнечного света, тогда как реакции алкенов протекают как в отсутствие, так и в присутствии солнечного света.

Заключение

Из приведенного выше обсуждения делается вывод, что как алканы, так и алкены являются типами углеводородов. Алканы — это углеводороды, содержащие только одну сигма-связь в основной углеродной цепи, тогда как алкены — это углеводороды, содержащие сигма-связь и пи-связь в основной углеродной цепи.

Алканы представляют собой углеводороды (соединения, содержащие только C и H), которые имеют одинарные ковалентные связи, соединяющие атомы углерода. Молекулярная формула всех алканов соответствует выражению C_nH_2n₊₂, где n - число атомов углерода.

Алкены представляют собой углеводороды (соединения, содержащие только С и Н), которые имеют одну или несколько двойных связей С = С (два атома С связаны четырьмя общими электронами). Общая формула C_nH_2n, которая представляет собой два атома водорода меньше соответствующего алкана. По сравнению с алканами алкены могут подвергаться большему диапазону химических реакций, таких как процессы сжигания и реакции присоединения (гидрирование, аддитивная полимеризация, гидратация и т. д.).

Алкены — это нециклические углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь.

Алкены относятся к группе непредельных углеводородов. Непредельными углеводородами являются вещества, в состав молекул которых входит меньшее, чем у алканов, число атомов водорода. Поэтому они способны к реакциям присоединения, т. е. являются ненасыщенными.

Вопрос. Может ли существовать алкен, в состав которого входит один атом углерода?

Поскольку двойная связь связывает два атома углерода, минимальное число атомов углерода в молекуле алкена равно двум. Сравним состав алкана и алкена:

Таким образом, алкены образует гомологический ряд, общая формула которого

Вопрос. Почему в названиях алкенов появился суффикс ЕН? (См. урок 17.7.)

Упражнение 19.1. Составьте графические формулы алкенов для n = 4.

Решение. Состав этого углеводорода С₄Н₈. Он содержит двойную связь. Для него возможны три углеродные цепочки:

Допишите атомы водорода к этим цепочкам и убедитесь, что это — изомеры.

Вывод. Начиная с бутена (n = 4) у алкенов возможна структурная изомерия, которая связана

со строением углеродной цепи: (а) и (в);
с положением двойной связи: (а) и (б).

Кроме того, для некоторых алкенов возможна пространственная (цис-транс-) изомерия. Цис-транс-изомеры отличаются друг от друга расположением одинаковых атомов или групп атомов по отношению к двойной связи. Такие изомеры есть у алкенов, в молекулах которых около двойной связи имеются разные радикалы (атомы, группы). Например, у бутена-2 [это формула (б)] второй и третий атомы углерода связаны с двумя разными группами: –СН₃ и –Н:

Задание 19.1. Назовите оставшиеся два изомера бутена (а) и (в).

Таким образом, в названиях алкенов присутствие двойной связи обозначают при помощи суффикса ЕН, а положение двойной связи показывают цифрой, которую записывают после суффикса. Эта цифра указывает на меньший номер атома углерода при двойной связи. Нумерация атомов углерода основной, главной цепи начинается с того конца, к которому ближе двойная связь.

Упражнение 19.2. Назвать углеводород:

Решение. Основная цепь содержит 4 атома углерода, причём двойная связь соединяет атомы углерода № 1 и № 2 (нумеруем справа налево, так как к правому концу ближе двойная связь). Получаем: бутен-1.

Задание 19.2. Составьте графические формулы изомеров алкена с n = 5; назовите полученные соединения.

Строение молекул

Молекулы алкенов отличаются по строению от молекул алканов тем, что они содержат двойную связь. Рассмотрим строение этой связи. Эта связь ковалентная, но неоднородная. Одна из двух связей имеет ту же природу, что и связь в молекулах алканов, т. е. это прочная σ-связь. Другая связь двойной связи образуется иначе, она менее прочная и обозначается буквой π(пи). Это π-связь. Таким образом, в молекуле этена (этилена) имеется:

Вопрос. Какая связь будет легче разрушаться в химических реакциях: σ- или π-связь?

В результате алкены (и любые другие углеводороды), имеющие π-связь, легко, иногда даже при обычных условиях, вступают в химические реакции, причём эти реакции происходят за счёт разрыва π-связи.

Свойства алкенов

Физические свойства

По физическим свойствам алкены почти не отличаются от алканов: низшие алкены (этилен, пропилен и др.) — газы, а с увеличением молекулярной массы увеличиваются и температуры кипения и температуры плавления. Это неполярные вещества, поэтому они практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в бензине, маслах.

Химические свойства

Эта реакция бромирования этилена (и других алкенов) происходит при нормальных условиях под действием раствора брома в воде (бромной воды). В результате цвет бромной воды изменяется: был жёлтым, становится бесцветным.

Поэтому реакция обесцвечивания бромной воды является качественной* на двойную связь.

* Качественной называется химическая реакция, при помощи которой можно обнаружить вещество в смеси или в растворе. В результате качественной реакции изменяется цвет, выделяется газ, осадок.

Упражнение 19.3. В двух пробирках находятся бесцветные жидкости: н-пентан и пентен-1. Как при помощи химической реакции определить, где какая жидкость находится?

Решение. В обе пробирки добавляем жёлтую бромную воду и сильно встряхиваем: в пробирке, где был пентен-1, смесь обесцветится, а в другой пробирке цвет бромной воды не изменится.

Задание 19.3. Составьте уравнения реакций этих процессов.

Аналогично происходят и другие реакции присоединения: с Н₂ (гидрирование), с Н₂O (гидратация), с НСl и т. д. При этом в результате реакции присоединения двойная связь всегда разрушается (разрывается π-связь). Изменяется характер химической связи: вместо двойной связи появляется простая связь. Образуется одно вещество:

Задание 19.4. Составьте уравнения реакций:

Во всех случаях, которые рассматривались ранее, в результате реакции присоединения могло получиться только одно вещество (один изомер). Но так бывает не всегда. Попробуем составить уравнение реакции пропена с хлороводородом:

Какой изомер получится: (1)? или (2)? или оба? Эта задача решается при помощи правила Марковникова (1869 год)*.

* Марковников Владимир Васильевич (25.12.1837–11.02.1904) — русский химик-органик. Ввёл понятие о взаимном влиянии атомов как главном содержании теории химического строения.

Соединения типа Н-Х присоединяются по месту разрыва двойной связи так, что при этом атом водорода (вещества Н-Х) присоединяется к атому углерода, у которого было больше атомов водорода (наиболее гидрогенизированный атом углерода).

Вопрос. Какой изомер получился при гидрировании бутена-2: (1) или (2)?

Задание 19.5. Составьте уравнения реакций:

пропен + бром;
бутен-1 + хлороводород;
2-метилпропен + вода.

В отличие от алканов, алкены вступают в реакции окисления* и при обычных условиях. Так, если этилен пропустить через розовый раствор перманганата калия (КМnО₄), то раствор станет бесцветным:

* Реакции мягкого окисления, в которых не разрушается углеродная цепь атомов, обозначается [O], а формула вещества-окислителя записывается под стрелочкой.

Вопрос. Является ли эта реакция качественной на двойную связь?

Таким образом, для обнаружения двойной связи в углеводороде, можно воспользоваться любой из качественных реакций:

обесцвечивание бромной воды;
обесцвечивание раствора перманганата калия.

Алкены горят, но, в отличие от газообразных алканов, пламя которых бесцветно, газообразные алкены горят светящимся (ярким) пламенем.

Задание 19.6. Составьте уравнение реакции горения этилена.

Алкены легко вступают в реакцию полимеризации. Это процесс, при котором из большого числа молекул (мономеров) образуется ОДНА большая молекула (полимер):

Вопрос. Является ли полиэтилен химически активным веществом? Почему?

Полиэтилен, в отличие от этилена, уже не содержит двойной связи, поэтому он химически инертен, т. е. практически не вступает в химические реакции. Поэтому из него делают плёнки, различные изделия, которые широко применяются в быту (полиэтиленовые пакеты*) и в химической промышленности (трубы, ёмкости и др.).

Получение и применение алкенов

Главный промышленный источник алкенов — природный газ, нефть и продукты их переработки (например, продукты крекинга).

Основным способом получения алкенов является реакция отщепления. В этом случае от двух соседних атомов углерода отщепляется по одному атому или группе:

В лаборатории алкены можно получить реакцией дегидратации (отщепления воды) спиртов. Эта реакция происходит при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты:

Упражнение 19.4. Какую молекулу нужно отщепить от хлорэтана, чтобы получить алкен?

Решение. Сравним состав хлорэтана и этилена:

Эта реакция происходит под действием спиртового раствора щёлочи. Уравнение этого процесса записывается так:

Вопрос. Какую молекулу нужно отщепить от 1,2-дихлорэтана для получения этилена?

Алкены легко вступают в химические реакции, поэтому они применяются для получения различных веществ: спиртов, растворителей, полимеров. Например, из этилена получают этиловый спирт, растворители (хлорэтан и дихлорэтан), полиэтилен.

Задание 19.7. Составьте уравнения реакций получения перечисленных веществ.

Плёнки полиэтилена находят большое применение не только для хранения пищевых продуктов: ими устилают дно каналов, чтобы уменьшить потери влаги; полиэтиленовую пленку используют для устройства парников; ею оборачивают трубы, чтобы уменьшить потери от коррозии и т. д.

Понятие об алкадиенах (диены)

Алкадиены — это углеводороды, в молекулах которых есть две двойные связи.

Алкадиены относят к группе непредельных ненасыщенных углеводородов.

Для того чтобы вывести общую формулу гомологического ряда алкадиенов, сравним состав алканов и алкадиенов:

Таким образом, алкадиены образуют гомологический ряд, общая формула которого

Первый член гомологического ряда алкадиенов С₃Н₄ называется пропадиен. Таким образом, названия составляют, используя те же принципы номенклатуры IUPAC, с использованием суффикса диен.

Вопрос. На что указывает этот суффикс?

Его гомолог — 2-метилбутадиен-1,3 называется изопрен.

Задание 19.8. Составьте графическую формулу этого соединения.

Начиная с n = 4, возникает изомерия, которая связана не только со строением углеродной цепи, но и положением кратных связей. По этому признаку различают:

диены с кумулированными связями С–С–С=С=С;
диены с сопряжёнными связями С–С=С–С=С;
диены с изолированными связями С=С–С–С=С.

Наибольшее значение и применение имеют диены с сопряжёнными связями. Рассмотрим их свойства.

Для алкадиенов, как и для алкенов, характерны реакции присоединения, которые идут в две стадии. Но диены с сопряжёнными связями вначале присоединяют бром (или другое вещество) в положение 1,4:

Вопрос. Возможна ли для полученного соединения реакция присоединения?

Поскольку полученное вещество содержит двойную связь, возможна вторая стадия этого процесса:

Установлено, что на первой стадии присоединения образуется 2 изомера: 80 % указанного вещества (1,4-дибромбутен-2) и 20 % 3,4-дибромбутена-1*.

* Здесь нумерация цепи идёт по двойной связи, так как галогены не являются функциональной группой.

Задание 19.9. Составьте формулы обоих соединений.

Большое практическое значение имеет процесс полимеризации сопряжённых диенов. Вначале, как в случае бромирования, возникает двойная связь в положении 2,3:

Поскольку в полученном полимере имеется двойная связь, такие полимеры имеют два изомера: цис- и транс- (см. урок 19.1). Цис-изомеры таких полимеров являются эластичными и называются каучуки.

Каучуки — это эластичные полимеры, из которых получают резину. Резина образуется из каучука в результате вулканизации. Дело в том, что чистый каучук имеет крайне низкие эксплуатационные качества. Он становится твёрдым и хрупким на морозе, липким на жаре, быстро окисляется, крайне непрочен.

Бутадиен получают синтезом Лебедева**, который заключается в том, что этиловый спирт в присутствии определённых катализаторов подвергают одновременно дегидрированию и дегидратации:

** Лебедев Сергей Васильевич (25.07.1874–02.05.1934) — советский химик. Впервые получил (1910) образец синтетического бутадиенового каучука, разработал (1930) методы получения резины и резинотехнических изделий из синтетического каучука. По способу Лебедева впервые получен (1932) промышленный синтетический каучук.

Для алкадиенов, так же как и для алкенов, характерна реакция окисления. Например, они обесцвечивают раствор перманганата калия. При этом образуются многоатомные спирты.

Производные изопрена широко распространены в природе. К ним относятся многие душистые вещества (мяты, лимона), витамины (каротин, витамин А), а также холестерин.

Выводы

Алкены и алкадиены — это непредельные углеводороды, содержащие двойные связи. Для таких веществ характерны реакции

присоединения;
окисления;
полимеризации.

Все они происходят за счёт разрыва π-связи, которая входит в состав двойной связи.

Алкадиены с сопряжёнными связями образуют полимеры с особыми свойствами — каучуки.

Разница между алканами и алкенами - Разница Между

Содержание:

Главное отличие - Алканес против Алкенес

Углеводороды представляют собой соединения, состоящие из атомов C и H. Эти углеводородные молекулы имеют разные комбинации атомов C и H и имеют разную геометрию в соответствии с пространственным расположением молекул. Поскольку тысячи углеводородов были обнаружены до сих пор, существуют различные классификации этих соединений. Алканы и алкены - это две категории. Оба эти типа углеводородов состоят из разветвленных, неразветвленных и циклических углеводородов. Основное различие между алканами и алкенами заключается в том, что алканы являются насыщенными углеводородами, тогда как алкены являются ненасыщенными углеводородами.

Ключевые области покрыты

1. Что такое алканы
- Определение, Номенклатура, Свойства и Реакции
2. Что такое алкены
- Определение, Номенклатура, Свойства и Реакции
3. В чем сходство алканов и алкенов
- Краткое описание общих черт
4. В чем разница между алканами и алкенами
- Сравнение основных различий

Ключевые термины: алифатические, алканы, алкены, разветвленные алканы, сырая нефть, циклические алканы, углеводороды, линейные алканы, природный газ, насыщенные углеводороды, ненасыщенные углеводороды

Что такое алканы

Алканы представляют собой насыщенные углеводороды, имеющие химическую формулу C_NЧАС_{2n + 2} (где n - целое число). Алканы называют углеводородами, потому что они состоят из атомов C и H. Все эти атомы связаны друг с другом одинарными ковалентными связями. Поскольку нет двойных или тройных связей, алканы называются насыщенными углеводородами.

Алканы - это широкая группа органических молекул. Они названы в соответствии с числом атомов углерода и боковых групп, из которых они состоят. Самый маленький алкан - это метан. В метане центральный атом углерода связан с 4 атомами водорода. IUPAC номенклатура алканов основана на греческих префиксах. Некоторые примеры приведены в таблице ниже.

Химическая формула

Углеродные атомы в молекуле

Используется греческий префикс

Имя Алкана

По структуре алканов существует три основных типа алканов. Они есть;

Линейные алканы
Разветвленные алканы
Циклические алканы

Линейные алканы алканы с прямой цепью, не имеющие боковых групп, связанных с молекулой алкана. Разветвленные алканы являются молекулами, имеющими алкильные группы в качестве боковых групп, но они являются насыщенными молекулами. Алкильные группы представляют собой алканы, в которых отсутствует один атом водорода, поэтому они имеют свободную точку для присоединения к атому углерода. Циклические алканы являются кольцевыми структурами.

Рисунок 1: Различные формы алканов

Основными источниками алканов являются сырая нефть и природные газы. Эти виды топлива состоят в основном из молекул алкана. Поэтому мы можем получить алканы путем переработки нефти. Процесс, называемый фракционной дистилляцией, отделяет эти алканы.

Все алканы бесцветны и не имеют запаха. Температуры плавления и точки кипения увеличиваются с увеличением числа атомов углерода. При стандартных условиях температуры и давления некоторые алканы являются жидкостями, а некоторые - газообразными соединениями. Эта разница обусловлена их разными точками кипения. Алканы показывают изомерию. Молекула алкана может иметь структурную изомерию или стереоизомерию в зависимости от ее структуры и пространственного расположения молекулы.

Одной из основных реакций, которые испытывают алканы, является реакция горения. Сжигание алканов включает реакцию между алканом и молекулярным кислородом. Эта реакция производит углекислый газ, воду и тепло. Кроме того, алканы могут подвергаться реакциям галогенирования. Там такие молекулы, как Cl₂ реагировать с алканов, когда достаточно энергии. Эта реакция дает алкилгалогениды.

Что такое алкены

Алкены представляют собой ненасыщенные углеводороды, имеющие химическую формулу C_NЧАС_2n, Они называются углеводородами, потому что алкены состоят только из атомов C и H. Их называют ненасыщенными, потому что они состоят как минимум из одной двойной связи С = С. Следовательно, не может быть никакого алкена, имеющего только один атом углерода. Простейшим алкеном является С₂ЧАС₄, Малые алкены являются газами при комнатной температуре. Другие алкены являются жидкостями. Но алкены с очень большим числом атомов углерода находятся в восковом твердом состоянии.

Рисунок 2: Общая структура алкенов

На изображении выше R1, R2, R3 и R4 представляют собой алкильные группы, которые могут быть одинаковыми или отличаться друг от друга.

Алкен может иметь одну или несколько двойных связей. В большинстве случаев эти двойные связи расположены альтернативным образом. Алкены бесцветны и неполярны. Алкены считаются реакционноспособными молекулами благодаря наличию двойной связи. Эта двойная связь состоит из сигма-связи и пи-связи. Эта пи связь может быть разорвана; это называется раскрытием двойной связи. Затем электрофилы могут быть присоединены к этим атомам углерода, которые были в двойной связи. Это так называемые реакции присоединения алкенов.

Кроме того, полимеризация является основной реакцией алкенов. Раскрытие двойной связи позволяет алкенам подвергаться полимеризации. Здесь одна молекула алкена называется мономером. Это приводит к производству очень важных полимеров.

Алкены показывают геометрическую изомерию. Это также называется цис-транс изомерией. При именовании алкена следует также учитывать цис-транс-геометрию этих молекул.

Сходства между алканами и алкенами

Алканы и алкены являются углеводородами.
Маленькие молекулы алкана и маленькие молекулы алкена являются газами при комнатной температуре.
Атомы в алканах и алкенах связаны друг с другом через ковалентные связи.
Оба являются неполярными молекулами.
Поэтому оба они нерастворимы в воде и других полярных растворителях.
Как алканы, так и алкены могут быть сожжены с образованием тепла вместе с углекислым газом и водяным паром.

Разница между алканами и алкенами

Определение

алканы: Алканы представляют собой насыщенные углеводороды, имеющие химическую формулу C_NЧАС_{2n + 2.}

алкенов: Алкены представляют собой ненасыщенные углеводороды, имеющие химическую формулу C_NЧАС_2n.

Химическая связь

алканы: Алканы состоят только из одинарных связей.

алкенов: Алкены состоят из двойных связей, а также одинарных связей.

Химическая формула

алканы: Химическая формула для алканов является C_NЧАС_{2n + 2}.

алкенов: Химическая формула для алкенов является C_NЧАС_2n.

полимеризация

алканы: Алканы не могут подвергаться полимеризации.

алкенов: Алкены могут подвергаться полимеризации.

Пи Бондс

алканы: Алканы не имеют пи-связей.

алкенов: Алкены состоят из пи-связей.

Заключение

Алканы и алкены являются важными углеводородами. Хотя между алканами и алкенами есть сходства, такие как неполярное поведение и нерастворимость в воде, они имеют много различных особенностей. Основное различие между алканами и алкенами состоит в том, что алканы являются насыщенными углеводородами, тогда как алкены являются ненасыщенными углеводородами.

Читайте также: