Сообщение на тему применение галогенов в медицине
Обновлено: 15.05.2024
Приложение А. Журнал регистрации результатов органолептического, физического и химического контроля внутриаптечной заготовки, лекарственных форм, изготовленных по индивидуальным рецептам (требованиям лечебных организаций), концентратов, полуфабрикатов, тритураций, спирта этилового и фасовки………………………………………..
Приложение Б. Журнал регистрации результатов контроля лекарственных средств на подлинность…………………………………………………………..
Приложение В. Отчет о работе контрольно-аналитического кабинета (стола) аптеки №361 (в том числе гомеопатической) за 2016 год……………..
ВВЕДЕНИЕ
Ассортимент лекарственных средств современной медицины довольно многообразен. Одно из ведущих мест (более 20% от общего числа) в нем занимают лекарственные средства, содержащие галогенид-ионы. В основном это препараты органического происхождения, которые образуют соли с галогенводородными кислотами, что повышает их растворимость в воде и дает возможность использовать для перорального и парентерального введения.
Спектр применения данных веществ разнообразен. Это плазмозамещающие жидкости, болеутоляющие, антиаритмические, успокаивающие, витаминные средства. Большинство из них входят в состав инъекционных, глазных и детских лекарственных форм. Это требует повышенного внимания к их качеству. [9]
Вся производственная деятельность аптеки направлена на обеспечение высококачественного изготовления ЛС для населения и лечебно-профилактических учреждений. Достигается это за счет строгого выполнения технологии изготовления ЛФ, соблюдения фармацевтического порядка и санитарного режима, правильно и четко организованного внутриаптечного контроля, правил и сроков хранения и отпуска ЛС.
Внутриаптечный контроль качества лекарственных средств включает не только аналитический контроль, но и систему мероприятий, которые обеспечивают правильный прием хранение, приготовление и отпуск их.
Внутриаптечный контроль основан на строгом соблюдении фармацевтического и санитарного режима в аптеке. Особенно внимательно необходимо соблюдать правила хранения медикаментов и технологию их приготовления.
В аптеках должны быть аналитические кабинеты или аналитические столы, оснащенные необходимыми приборами, реактивами, справочной и специальной литературой. Внутриаптечный контроль проводят провизоры-аналитики, входящие в штат крупных аптек. Провизоры-технологи, в обязанности которых также входит проверка качества лекарств, имеют оборудованное рабочее место на ассистентском столе или рядом с ним. Заведующий аптекой и его заместители руководят работой по контролю качества лекарств. Они должны владеть всеми видами внутриаптечного контроля, а в небольших аптеках сами выполнять функции провизора-технолога. [9]
Цель исследования –теоретически и экспериментально показать значимость и необходимость проведения внутриаптечного контроля лекарственных форм, содержащих галогениды щелочных металлов.
Задачи исследования:
1. Определить место и роль лекарственных средств – галогенидов щелочных металлов;
2. Рассмотреть методы количественного анализа препаратов данной группы;
3. Выявить особенности экспресс-анализа лекарственных форм в аптечных условиях;
4. Проанализировать различные экстемпорально изготовленные лекарственные формы;
5. Сформулировать выводы и рекомендации по результатам проведенного анализа.
ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ – ГАЛОГЕНИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Галогениды. Определение, свойства. Роль в медицине и фармации
Галогениды - соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным.
К данной группе минералов относятся фтористые, хлористые, бромистые и йодистые соединения.
Галогениды составляют около 100 минералов и слагают около 0,5% по весу от земной коры. Наибольшим распространением пользуются фтористые соединения (фториды) и хлористые — хлориды.
Галогениды натрия и калия — типичные ионные соединения. Ионы в кристаллохимической структуре этих галогенидов слабо поляризованы. Все это определяет их физические свойства — прозрачность, стеклянный блеск, небольшие удельный вес и твердость, низкие показатели преломления, легкую растворимость в воде. В галогенидах тяжелых металлов при замене калия и натрия, например, серебром ионные связи меняются на ионно-ко-валентные. То же происходит и при замене хлора на фтор. Благодаря этому меняются физические свойства таких галогенидов: флюорит, например, нерастворим в воде, имеет большие удельный вес и твердость и т. д. Галогениды входят в состав тканей животного и человеческого организма. Соединения хлора встречаются во всех тканях, остальные в определенных частях: фтор – в костной ткани, особенно в зубах, бром – в железах внутренней секреции, в гипофизе, йод - в щитовидной железе, крови. Недостаток их вызывает заболевания человека. Поэтому их широко применяют в медицине.
Натрия хлорид применяют для приготовления солевых (гипо-, изо-, гипертонических) растворов, плазмозамещающих жидкостей, физиологических растворов.
Калия хлорид источник ионов калия при гипокалиемии, антиаритмическое средство, входит в состав плазмозаменителей.
Натрия бромид, калия бромид – cедативные средства; внутривенно или перорально (микстуры).
Натрия йодид и калия йодид применяют при недостатке йода в организме, воспалительных заболеваниях; входит в состав глазных капель.[12]
Фтор в химических реакциях, его окислительные свойства. Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещениях. Общая характеристика хлора, медико-биологическая роль его соединений. Основная биологическая функция йода.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 18.09.2014 |
| Размер файла | 153,7 K |
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Тема: Галогены. Медико-биологическая роль
1. Общая характеристика фтора
1.1 Медико-биологическая роль фтора
2. Общая характеристика хлора
2.1Медико-биологическая роль соединений хлора
3. Общая характеристика брома
3.1Медико-биологическая роль брома
4. Общая характеристика йода
4.1Медико-биологическая роль йода
Галогены (от греч. halos - соль и genes - рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.
К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.
по энергетическим уровням
по энергетическим уровням и подуровням
+35Br 2з, 8з, 18з, 7з
+35Br …3d0 ? 4s24p54d0
+53I 2з, 8з, 18з, 18з, 7з
+53I …4d0 ? 5s25p55d0
На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:
До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают бьльшим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,
1. Общая характеристика фтора
1.1 Медико-биологическая роль фтора
Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита -- Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома, соответственно[13].Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.
Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50 %[14].
Предельно допустимая концентрация связанного фтора[15] в воздухе промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха.
Итак, фтор в человеческом теле выполняет следующие функции:
* поддерживает твёрдость и прочность костной ткани, в том числе и зубов;
* позволяет правильно формироваться всем костям скелета, ускоряет срастание костей при переломах;
* совместно с фосфором и кальцием предохраняет зубы от разрушения вследствие кариеса, устраняет в них микротрещины;
* принимает участие в процессе кроветворения;
* предотвращает ломкость волос и ногтей;
* укрепляет иммунитет и поддерживает его на должном уровне;
* улучшает состояние человека при остеопорозе;
* ускоряет всасывание железа;
* выводит из организма вредные вещества вроде радионуклидов и солей тяжелых металлов.
2. Общая характеристика хлора
Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях -- ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резкимзапахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2)
Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Xлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.
Учитывая связь хлора и натрия, следует отметить, что поступление в организм этих элементов тесно взаимосвязано. У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена.
Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путем снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объема жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток.
В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований.
2.1 Медико-биологическая роль соединений хлора
Соединения хлора используются в приготовлении пищи (NaCl), для обеззараживания питьевой воды (хлорирование), дезинфекции, отбеливании тканей, в качестве реагента для многих химических процессов (HCl, HClO4), а также широко используются в химической и целлюлозно-бумажной промышленности при производстве органических растворителей и полимеров.
Хлор применяется для производства гербицидов, пестицидов и инсектицидов.
Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов.
3. Общая характеристика брома
3.1 Медико-биологическая роль брома
Многие аспекты биологической роли брома в настоящее время еще не выяснены. Бром является незаменимым микроэлементом, который оказывает благоприятное воздействие на здоровье человека. Благодаря брому начинает лучше функционировать центральная нервная система, щитовидная железа, а также регулируется половая сфера.
В человеческом организме бром очень широко распространен. Он содержится в гипофизе, почках, щитовидной железе, в мышечной и костной ткани, а также в крови. В общей сложности в органах и тканях человека содержится приблизительно 200-300 миллиграммов брома. Выводится данный микроэлемент из организма естественным путем - вместе с потом и мочой.
В человеческом организме бром выполняет множество полезных функций - они принимает участие в активации пепсина, способствует активизации липазов, амилазов, а также некоторых других ферментов; улучшает деятельность щитовидной железы и предотвращает возникновение эндемического зоба, а также принимает активное участие в регуляции деятельности центральной нервной системы. Кроме того, на основе брома изготавливают медицинские препараты, которые применяются с целью подавления полового влечения.
Следует иметь в виду, что бром не совместим с йодом, алюминием, хлором и фтором.
В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.
Бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.
Органические соединения брома применяют для ингаляционного наркоза (галотан - 1,1,1-трифтор-2-хлор-2-бромэтан, CF3CHBrCl), в качестве обезболивающих, успокоительных, антигистаминных и антибактериальных препаратов, при лечении язвенных болезней, эпилепсии, сердечно-сосудистых заболеваний. Изотоп брома с атомной массой 82 находит применение в медицине при лечении опухолей и при изучении поведения бромсодержащих препаратов в организме.
4. Общая характеристика йода
Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях -- кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).
4.1 Медико-биологическая роль йода
Основная биологическая функция йода состоит в поддержании функции щитовидной железы и построении ею гормона - тироксина. Йод пока является единственным известным микроэлементом, участвующим в образовании гормона.Физиологическая роль тироксина, основой образования которого является йод, очень велика: контроль за интенсивностью основного обмена, влияние на водно-солевой, жировой и углеводный обмены. Как гормон, тироксин находится в постоянной связи с другими железами внутренней секреции, особенно с гипофизом и половыми железами. Он активно воздействует на физическое и психическое развитие человека, участвует в регуляции деятельности центральной нервной системы, влияет на эмоциональный тонус человека, на деятельность сердечно-сосудистой системы и печени.В обычных условиях в организме человека содержится 20-50 мг йода. Наибольшая концентрация йода (8 мг из общего количества) содержится в щитовидной железе.Суточная потребность взрослого человека - 50-200 мкг йода (0,05-0,2 мг). галоген фтор йод хлор
Она полностью обеспечивается при нормальном сбалансированном питании (40-200 мкг) за счет продуктов растительного и животного происхождения. Лишь небольшая часть йода (около 5-10%) поступает с водой.
Наиболее высокое содержание йода в морских водорослях:
в сухой ламинарии - 160-800 мг на 100 г продукта,
в сухой морской капусте - 200-220 мг на 100 г продукта.
В морской рыбе и продуктах моря содержание йода достигает 300-3000 мкг на 100 г продукта.
Также источником йода для человека являются: мясо, яйца, молоко, овощи.
При длительном хранении продуктов и кулинарной обработке может теряться до 65% йода.
Недостаточность йода широко распространена и носит эндемический характер. Основной причиной является недостаточное содержание йода в окружающей среде, а следовательно и в продуктах питания. Проявляется недостаточность йода увеличением щитовидной железы (эндемический зоб). В ряде случаев может развиваться гипотиреоз (недостаточность функции щитовидной железы), проявляющийся резким снижением физической и умственной работоспособности, сухостью кожи, выпадением волос, снижением температуры тела, отечностью лица и другими симптомами.
Для профилактики развития зоба в эндемических зонах население использует в питание йодированную соль (25 г йодида калия на 1 тонну соли), что обеспечивает ежедневное поступление в организм человека до 200 мкг йода.
Галогены -- элементы седьмой группы системы Менделеева. К ним относятся: хлор, фтор, йод, астат, бром. Роль галогенов в организме человека заключается в их уникальном свойстве поддерживать важные химико-биологические обменные процессы (все процессы жизнедеятельности человека). Фтор содержится во всех человеческих органах и играет важную роль в строении костей, зубов. Бром содержится в почках, печени, крови, мозге. Йод важен для функционирования щитовидной железы. Хлор помогает поддерживать в организме осмотическое давление лимфы и крови, сохраняет баланс воды.
Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. -- Москва: Советская энциклопедия, 1988. -- Т. 1. -- С. 211. -- 623 с. -- 100 000 экз.
Стасиневич Д.С. Иод // Краткая химическая энциклопедия / Отв. ред. И. Л. Кнунянц. -- М.: Советская Энциклопедия, 1963. -- Т. 2. Ж--Малоновый эфир.
Подобные документы
История открытия йода французским химиком-технологом Б. Куртуа. Описание физических и химических свойств йода, его биологическая роль в организме. Болезни при избытке или недостатке йода. Методы количественного определения и качественный анализ йода.
реферат [37,9 K], добавлен 09.08.2012
Происхождение основных названий галогенов. Электронная структура их атомов. Лабораторные методы получения галогенов, общие физические и биологические свойства. Реакционная способность галогенов. Биологическая роль фтора, брома, йода. Отравление ними.
реферат [1,3 M], добавлен 18.10.2013
Общие аспекты токсичности тяжелых металлов для живых организмов. Биологическая и экологическая роль р-элементов и их соединений. Применение их соединений в медицине. Токсикология оксидов азота, нитритов и нитратов. Экологическая роль соединений азота.
курсовая работа [160,8 K], добавлен 06.09.2015
Биологическая роль азота и его соединений для живой материи; распространенность, свойства. Факторы, влияющие на круговорот азота в антропогенных биоценозах. Токсикология и "физиологическая необходимость" азота для организма человека, животных и растений.
курсовая работа [82,8 K], добавлен 22.11.2012
Классификация химических элементов, их положение в периодической системе. Отличия элементов по степени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. Биологическая роль исследуемых элементов и применение их соединений в медицине.
презентация [355,5 K], добавлен 01.10.2014
Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.
учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011
Биологическая роль химических элементов в организме. Открытие селена, распространенность и нахождение в природе. Суточная потребность в селене, его пищевые источники. Дефицит селена и связанные с ним заболевания. Коррекция дисбаланса селена в организме.
Йод представляет собой серовато-черные (фиолетовые) кристаллы с характерным запахом. Источником его получения является зола морских водорослей. Иод хорошо растворим в спиртах, а также в водных растворах калия йодида и натрия, плохо растворим в воде (1:5000). Наряду со спиртовым раствором йода широко используется раствор Люголя, содержащий 1 часть йода, 2 части калия йодида и 17 частей воды. Йод как микроэлемент имеет важное значение для организма. Он необходим для синтеза тироксина - гормона щитовидной железы, повышающего интенсивность обмена веществ. Элементарный йод в малых дозах ("микройод"), освобождающийся в щитовидной железе из йодидов, оказывает угнетающее влияние на образование тиреотропного гормона гипофиза, повышает липопротеиназную и фибринолитическую активность крови, способствует снижению уровня холестерина крови и рефлекторному повышению секреции слизи в железах дыхательных путей. Йод увеличивает проницаемость тканей, способствуя рассасыванию воспалительных инфильтратов. Ионы йода, обладая раздражающими свойствами и секретируясь бронхиальными, слюнными железами, увеличивают количество секрета, разжижают мокроту, способствуя выведению воды.
Препараты йода можно разделить на 4 группы:
1. Содержащие элементарный йод ( раствор йода спиртовой, раствор Люголя).
3. Органические препараты йода, медленно высвобождающие йод (йодоформ, йодинол).
4. Органические препараты йода, в молекуле которых йод прочно связан (рентгеноконтрастные вещества).
При местном применении препараты йода уничтожают микроорганизмы и грибы. Йод вызывает денатурацию белка, окисляет органические вещества, оказывает бактерицидное и дезодорирующее действие. Спиртовой раствор йода, в зависимости от концентрации, обладает либо вяжущими, либо раздражающими, либо прижигающими свойствами. Это позволяет использовать его в малых концентрациях как противовоспалительное (при катаральных поражениях слизистой оболочки), в более высоких концентрациях как раздражающее (для отвлекающей терапии) и прижигающее (для остановки кровотечений при ссадинах, ранениях и т.д.) средство.
При длительном применении препаратов йода и повышенной к ним чувствительности могут возникать явления йодизма (насморк. гайморит, фронтит, крапивница, отек Квинке, слезотечение, слюнотечение, кашель, отечность тканей и др.). Для их купирования следует прекратить прием препаратов йода, назначить препараты кальция (уменьшают проницаемость клеточных мембран).
Препараты хлора. Бактерицидный эффект оказывает освобождающийся в водных растворах свободный хлор и хлорноватистая кислота. Атомарный хлор вызывает денатурацию белков в цитоплазме микроорганизмов. Атомарный кислород, образующийся при распаде хлорноватистой кислоты, усиливает бактерицидный эффект. Для препаратов хлора типичны дезодорирующая, инсектицидная и дегазирующая активности. В белковой среде их антибактериальное действие снижается. Следует иметь в виду, что большинство из них вызывает коррозию металлов, обесцвечивает и разрушает ткани.
Наиболее быстро отщепляет свободный хлор хлорная известь (оказывает сильный, но кратковременный эффект). Она состоит из смеси кальция гипохлорида, кальция хлорида и кальция гидроокиси. Применяются только для грубой наружной дезинфекции.
Выраженными антисептическими и дезодорирующими свойствами обладают органические соединения хлора - хлорамин и моналазон динатрий (пантоцид). Хлорамин (белый кристаллический порошок со слабым запахом хлора) растворим в воде (лучше горячей), спирте.
Фтор встречается в виде флюорита Ca F 2 , криолита Na 3 Al F 6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль ( галит ) NaCl и сильвинит KCl ⋅ NaCl .
Бром и иод собственных минералов не образуют. Их соединения содержатся в морской воде и накапливаются водорослями.
Соединения фтора входят в состав костной ткани и эмали зубов . При недостатке фтора зубная эмаль разрушается, и появляется кариес.
Хлор относится к макроэлементам и необходим для нормального функционирования организмов. Хлорид натрия входит в состав плазмы крови , поддерживает деятельность всех клеток . Из него образуется соляная кислота , содержащаяся в желудочном соке.
Иод обязательно должен поступать в организм, так как участвует в образовании гормонов щитовидной железы, контролирующих обмен веществ. При его недостатке развивается зоб — заболевание щитовидной железы. Для профилактики зоба используют иодированную соль (в поваренную соль добавляют иодид калия ).
Фторид кислорода применяется как окислитель ракетного топлива. Тефлон (фторосодержащий полимер) используется для термостойких покрытий.
Молекулярный хлор применяется для обеззараживания воды, для отбеливания тканей, бумаги, древесины.
Большое количество хлора расходуется при производстве соляной кислоты , а также пластмасс , каучуков , растворителей , красителей .
Поваренная соль добавляется в пищу, а калийную соль (хлорид калия) вносят в почву в качестве калийного удобрения.
Соединения брома и иода используются в медицине для лечения и профилактики некоторых заболеваний. Спиртовой раствор иода применяется при обработке ран и царапин.
Читайте также: