Истинные растворы сообщение кратко

Обновлено: 14.05.2024

Растворы – это однородные гомогенные системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворенное вещество равномерно распределено в растворителе. Раствор может состоять из двух и более компонентов.

Растворы бывают жидкие, твердые и газообразные.

Растворитель – это то вещество, которое не изменяет агрегатное состояние при растворении. В случае смешения веществ с одинаковым агрегатным состоянием (жидкость-жидкость, газ-газ, твердое-твердое) растворителем считается тот компонент, содержание которого больше.

Образование раствора зависит от характера взаимодействия частиц растворителя и растворенного вещества, и их природы.

В школьном курсе рассматриваются преимущественно растворы электролитов. В курсе ВУЗов рассматриваются также истинные и коллоидные растворы, золи и другие системы.

По способности растворяться вещества условно делят на:

малорастворимые (от 0,001 до 1 грамма растворенного вещества на 100 грамм растворителя);
растворимые (больше 1 г растворенного вещества на 100 г растворителя);
нерастворимые (менее 0,001 г растворенного вещества на 100 г растворителя).

Обратите внимание!

При попадании в воду вещество может:

раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне ;
химически прореагировать с водой;
не раствориться в воде и химически не прореагировать.

Коэффициент растворимости – отношение массы растворенного вещества к массе растворителя (например, 10 г соли на 100 г воды).

По концентрации растворенного вещества растворы делят на:

Ненасыщенные растворы – это растворы, в которых концентрация растворенного вещества меньше, чем в соответствующем насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое количества растворенного вещества.

Насыщенные растворы – это растворы, в которых достигнута максимальная концентрация растворенного вещества при данных условиях. Насыщенный раствор можно приготовить даже в бытовых условиях – например , раствор поваренной соли в воде. Если в стакан воды постепенно добавлять соль, рано или поздно соль перестанет растворяться. Это и будет насыщенный раствор.

Пересыщенный раствор – это раствор, в котором концентрация растворенного вещества больше, чем в насыщенном. Избыток растворенного вещества легко выпадает в осадок. Приготовить пересыщенный раствор можно, например, с помощью охлаждения насыщенного раствора поваренной соли. При понижении температуры растворимость поваренной соли уменьшается, и раствор становится пересыщенным.

По концентрации растворенного вещества растворы также разделяют на концентрированные и разбавленные:

Концентрированные растворы – это растворы с относительно высоким содержанием растворенного вещества.

Разбавленные растворы – это растворы с относительно низким содержанием растворенного вещества.

Это деление очень условно, и не связано с делением раствора по насыщенности. Разбавленный раствор может быть насыщенным, а концентрированный раствор не всегда может оказаться насыщенным.

Физические величины, характеризующие состав раствора – это массовая доля, массовый процент, молярность (молярная концентрация), мольная доля, мольный процент, мольное соотношение, растворимость (для насыщенных растворов), объемная доля, объемный процент и некоторые другие величины, которые проходятся в курсе ВУЗов (нормальность или нормальная концентрация, моляльность, титр).

Остановимся подробнее на каждой из них:

1. Массовая доля, масс. доли — это отношение массы растворенного вещества m_р.в. к массе раствора m_р-ра, выраженное в долях от единицы. Долю можно также выразить в процентах, умножив на 100, тогда мы получим массовый процент, масс. %.

Задачи на материальный баланс с использованием массовой доли — обязательный компонент экзаменов по химии (и не только!) разных уровней. Научиться решать задачи на массовую долю и материальный баланс (смешение, разбавление, концентрирование и приготовление растворов) можно здесь!

Задачи на молярную концентрацию, как правило, встречаются в курсе ВУЗов, в химических олимпиадах и вступительных экзаменах в ВУЗы. Научиться решать задачи на молярную концентрацию можно здесь.

3. Мольная доля, мольн. дол. – это отношение количества растворенного вещества ν_р.в., моль к общему количеству вещества всех компонентов в растворе ν_р-ра, моль:

Мольная доля также может быть выражена в мольных процентах (% мольн.), если умножить долю на 100%. Задачи на мольную долю встречаются в курсе ВУЗов, олимпиадах и вступительных экзаменах. Научиться решать задачи на мольную долю можно здесь.

4. Объемная доля, объемн. дол. – это отношение объема растворенного вещества V_р.в., л к общему объему раствора или смеси V_р-ра, л:

Объемная доля также может быть выражена в объемных процентах (% объемн.), если умножить долю на 100%. Задачи на объемную долю, как правило, сводятся к решению задач на мольную долю, т.к. для газовых смесей объемные и мольные доли компонентов в смеси равны.

5. Мольное соотношение – это отношение количества растворенного вещества к количеству вещества растворителя. Также может использоваться массовое соотношение и объемное соотношение.

6. Растворимость – это отношение массы растворенного вещества к массе растворителя (применяется, как правило, для насыщенных растворов).

7. Титр, г/мл – это отношение массы растворенного вещества m_р.в., г к объему раствора, выраженному в миллилитрах V_р-ра, мл:

8. Моляльность.

9. Нормальная концентрация (нормальность)

По механизму растворения растворы делят на физические и химические.

Физическое растворение — это растворение, при котором происходит разрыв и образование только межмолекулярных связей (включая водородные). Физически растворяются только некоторые вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Например, растворение нафталина в спирте и воде — опыт.

Химическое растворение — это растворение, при котором разрушаются химические связи в веществе. Химическое растворение, как правило, сопровождается электролитической диссоциацией растворяемого вещества. Подробнее про электролитическую диссоциацию и химическое растворение здесь.

Важно! Подобное хорошо растворяется в подобном. Неполярные растворители хорошо растворяют неполярные вещества. Полярные растворители хорошо растворяют полярные вещества. Понимание механизмов растворения, природы растворяемого вещества и растворителя позволяет легко определить растворимость одного вещества в другом.

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия

Содержание

Твердые, жидкие, газообразные растворы

Чаще под раствором подразумевается жидкое вещество, например раствор соли или спирта в воде (или даже раствор золота в ртути — амальгама).

Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше.

Раствором именуют и смесь цемента с водой, песком и т.д. Хотя это и не является раствором в химическом смысле этого слова.

Истинные и коллоидные растворы

Коллоидные и истинные растворы (изучением коллоидных систем занимается коллоидная химия) отличаются главным образом размерами частиц.

В истинных растворах размер частиц менее 1·10 −9 м, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных растворах размер частиц 1·10 −9 м — 5·10 −7 м, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа (см. эффект Тиндаля).

Растворение

Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор, растворенное состояние). Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда - цвет, и другие) меняются.

В случае химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества сильно меняются и химические свойства - например, при растворении газа хлороводорода в воде образуется жидкая соляная кислота.

См. также

Растворы электролитов и неэлектролитов

Электролиты при растворении в подходящих растворителях (вода, другие полярные растворители) диссоциируют на ионы. Сильное физико-химическое взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств раствора (химическая теория растворов).

См. также

Растворы полимеров

Растворы высокомолекулярных веществ ВМС — белков, углеводов и др. обладают одновременно многими свойствами истинных и коллоидных растворов. Средняя молекулярная масса растворенного

Концентрация растворов

В зависимости от цели для выражения концентрации растворов используются разные единицы измерения — весовой и объёмный процент, молярность, моляльность, г/л, мольная доля и др.

Мнемонические правила

В случаях приготовления растворов сильных кислот согласно правилам техники безопасности кислоту нужно лить в воду, но ни в коем случае не наоборот. Для запоминания этого лабораторного приема существует несколько мнемонических правил:

Сначала вода,
Потом кислота,
Иначе случится
Большая беда

Не плюй в кислоту!

Чай с лимоном (здесь нужно представить, как в чай Вы кладете дольку лимона).

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Истинные растворы" в других словарях:

Растворы — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

Растворы (химич.) — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

РАСТВОРЫ — однофазные системы, состоящие из двух или более компонентов. По своему агрегатному состоянию растворы могут быть твердыми, жидкими или газообразными. Так, воздух это газообразный раствор, гомогенная смесь газов; водка жидкий раствор, смесь… … Энциклопедия Кольера

РАСТВОРЫ — (Solutiones), однородные системы переменного состава, состоящие не менее чем из двух веществ, из которых одно (растворённое вещество) распределено в другом (растворителе). Р. подразделяют на истинные и коллоидные. Важнейшей характеристикой Р.… … Ветеринарный энциклопедический словарь

Раство́ры — истинные растворы однородные (гомогенные, или однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов. Известны газообразные, жидкие и твердые растворы. К газообразным Р. относятся смеси любых газов и паров, к твердым… … Медицинская энциклопедия

Раствор — У этого термина существуют и другие значения, см. Раствор (значения). Растворение поваренной соли (NaCl) в воде Раствор гомогенная ( … Википедия

Коллоидный раствор — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

Растворение — соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического… … Википедия

Химия — У этого термина существуют и другие значения, см. Химия (значения). Химия (от араб. کيمياء‎‎, произошедшего, предположительно, от египетского слова km.t (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца «черная… … Википедия

Каргин Валентин Алексеевич — (1907 1969), физикохимик, основатель отечественной научной школы, академик АН СССР (1953), Герой Социалистического Труда (1966). Установил, что полимеры образуют истинные растворы. Исследования механических и термомеханических свойств полимеров,… … Энциклопедический словарь

Растворы, также как и процесс их образования, имеют огромное значение в окружающем нас мире. Вода и воздух — это два их представителя, без которых невозможна жизнь на Земле. Большинство биологических жидкостей в растениях и животных также являются растворами. Процесс переваривания пищи неразрывно связан с растворением питательных веществ.

Любые производства связаны с использованием тех или иных видов растворов. Они применяются в текстильной, пищевой, фармацевтической промышленностях, металлообработке, при добыче полезных ископаемых, получении пластмасс и волокон. Именно поэтому важно понимать, что они собой представляют, знать их свойства и отличительные признаки.

Признаки истинных растворов

Под растворами понимают многокомпонентные однородные системы, образующиеся при распределении одного компонента в другом. Ими также принято называть дисперсные системы, которые в зависимости от размеров образующих их частиц подразделяют на коллоидные системы, суспензии и истинные растворы.

В последних компоненты находятся в состоянии разделенности на молекулы, атомы или ионы. Для таких молекулярно-дисперсных систем характерны следующие признаки:

сродство (взаимодействие);
самопроизвольность образования;
постоянство концентрации;
гомогенность;
устойчивость.

Иными словами, они могут образовываться, если между компонентами имеется взаимодействие, которое приводит к самопроизвольному разделению вещества на мельчайшие частицы без усилий, прилагаемых извне. Получаемые растворы должны быть однофазными, то есть между составными частями не должно быть поверхности раздела. Последний признак является наиболее важным, поскольку самопроизвольно процесс растворения может протекать, только если для системы это энергетически выгодно. При этом происходит уменьшение свободной энергии, и система становится равновесной. С учетом всех этих особенностей можно сформулировать следующее определение:

Истинным раствором является устойчивая равновесная система взаимодействующих частиц двух и более веществ, размеры которых не превышают 10-7 см, то есть соразмерны атомам, молекулам и ионам.

Одно из веществ является растворителем (как правило, это тот компонент, концентрация которого выше), а остальные — растворенными веществами. Если исходные вещества находились в разных агрегатных состояниях, то за растворитель принимают то, которое его не изменило.

Виды истинных растворов

По агрегатному состоянию растворы бывают жидкими, газообразными и твердыми. Наиболее распространены жидкие системы, причем они также подразделяются на несколько типов в зависимости от исходного состояния растворенного вещества:

твердое в жидком, например, сахар или соль в воде;
жидкое в жидком, например, серная или соляная кислоты в воде;
газообразное в жидком, например, кислород или углекислый газ в воде.

Однако растворителем может быть не только вода. И по природе растворителя все жидкие растворы делят на водные, если вещества растворены в воде, и неводные, если вещества растворены в эфире, этаноле, бензоле и т.д.

По электрической проводимости растворы делят на электролиты и неэлектролиты. Электролитами являются соединения с преимущественно ионной кристаллической связью, которые при диссоциации в растворе образуют ионы. Неэлектролиты при растворении распадаются на атомы или молекулы.

насыщенный, когда скорость растворения некоторого вещества равна скорости его же кристаллизации, то есть раствор находится в равновесии с растворяющим веществом;
ненасыщенные, если в них содержится меньше растворенного вещества, по сравнению с насыщенным при той же температуре;
пересыщенные, которые содержат избыток растворенного вещества в сравнении с насыщенным, и одного кристаллика его бывает достаточно для начала активной кристаллизации.

В качестве количественной характеристики, отражающей содержание того или иного компонента в растворах, используют концентрацию. Растворы с малым содержанием растворенного вещества называют разбавленными, а с высоким — концентрированными.

Способы выражения концентрации

Массовая доля (ω) — масса вещества (m_в-ва), отнесенная к массе раствора (m_р-ра). При этом массу раствора принимают как сумму масс вещества и растворителя (m_р-ля).

Мольная доля (N)- число моль растворенного вещества (N_в-ва), отнесенные к общему числу моль веществ, которые образуют раствор (ΣN).

Моляльность (С_m) — число моль растворенного вещества (N_в-ва), отнесенные к массе растворителя (m_р-ля).

Молярная концентрация (С_м) — масса растворенного вещества (m_в-ва), отнесенная к объему всего раствора (V).

Нормальность, или эквивалентная концентрация, (С_н) — число эквивалентов (Э) растворенного вещества, отнесенных к объему раствора.

Титр (Т) — масса вещества (m_в-ва), растворенного в заданнном объеме раствора.

Объемная доля (ϕ) газообразного вещества — объем вещества (V_в-ва), отнесенный к объему раствора (V_р-ра).

Свойства растворов

Рассматривая этот вопрос, чаще всего говорят о разбавленных растворах неэлектролитов. Связано это, во-первых, с тем, что степень взаимодействия между частицами приближает их к идеальным газам. А во-вторых, свойства их обусловлены взаимосвязанностью всех частиц и пропорциональны содержанию компонентов. Такие свойства истинных растворов называют коллигативными. Давление пара растворителя над раствором описывается законом Рауля, который гласит, что снижение давления насыщенного пара растворителя ΔР над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества (Т_в-ва) и давлению пара над чистым растворителем (Р0_р-ля):

Повышение температур кипения ΔТк и температур замерзания ΔТз растворов прямопропорционально моляльным концентрациям растворенных в них веществ С_m:

ΔТ_к = Е ∙ С_m, где Е — эбулиоскопическая константа;

ΔТ_з = К ∙ С_m, где К — криоскопическая константа.

Осмотическое давление π рассчитывают по уравнению:

где Х_в-ва — мольная доля растворенного вещества, V_р-ля — объем растворителя.

Значение растворов в обычной жизни любого человека сложно переоценить. Природная вода содержит растворенные газы — СО₂ и О₂, различные соли — NaCl, CaSO4, MgCO3, KCl и др. Но без этих примесей в организме мог бы нарушиться водно-солевой обмен и работа сердечно-сосудистой системы. Другим примером истинных растворов является сплав металлов. Это может быть латунь или ювелирное золото, но, главное, что после смешивания расплавленных компонентов и остывания полученного раствора образуется одна твердая фаза. Металлические сплавы применяют повсеместно, начиная со столовых приборов, и заканчивая электроникой.

Растворы это жидкости способны растворять в себе другие жидкости, газы и твердые вещества, образуя однородные смеси — растворы.

Если растворенное вещество находится в виде отдельных молекул или других частиц, имеющих столь же малые размеры, то раствор называется молекулярным, истинным или просто раствором.

Особый интерес представляют собой водные растворы, поскольку они играют ведущую роль в физиологических, почвенных, технологических процессах и, кроме того, широко распространены в природе.

Рис. Растворение хлорида натрия в воде

Процесс растворения

Растворение нельзя рассматривать как чисто физический процесс диффузии подобно смешению газов; оно происходит в результате сольватации — взаимодействия частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода; процесс сольватации называют гидратацией. Продукты взаимодействия частиц вещества с растворителем называют соответственно сольватами или гидратами.

Основоположником сольватной теории является Д. И. Менделеев, который еще в шестидесятых годах прошлого века выдвинул предположение о существовании нестойких химических соединений растворенного вещества с водой.

При выделении твердых соединений из раствора гид-ратная вода часто входит в состав кристаллов, образуя кристаллогидраты, например:

Прочность связи кристаллизационной воды различна: медный купорос обезвоживается лишь при достаточно сильном нагревании, в то время как мирабилит

уже на воздухе постепенно теряет кристаллизационную воду, превращаясь в безводный сульфат натрия.

Образование раствора сопровождается разрушением связей между отдельными частицами в структуре растворителя и растворяемого вещества. Этот процесс энергетически невыгоден. Однако сопровождающий его процесс сольватации приводит к высвобождению теплоты.

Суммарный энергетический эффект растворения может быть поэтому как больше, так и меньше нуля. При растворении жидкостей и газов, характеризующихся относительно слабыми связями между молекулами, тепловой эффект, как правило, положителен.

Растворение твердых веществ

Теплота растворения твердых веществ зависит от природы и структуры кристаллов. В одних случаях (например, при растворении гидроксида натрия в воде) этот эффект значительно больше нуля, в дру гих же — он отрицателен (растворение нитрата аммония в воде).

Если образование раствора сопровождается выделением тепловой энергии, то с повышением температуры растворимость вещества падает. В случае, когда растворение вещества происходит с поглощением теплоты, возрастание температуры увеличивает его растворимость.

При растворении ионных соединений в воде или других высокополярных жидкостях кристаллы разрушаются и образуются гидратированные ионы (рис.). Для хлорида натрия этот процесс можно представить в виде следующей схемы:

( Кристалл хлорида натрия) Na + _nCl — _n +п(х+у)Н₂О → n[Na +(Н₂О)_x+Cl — (Н₂O)_у] ( Раствор хлорида натрия в воде)

Большинство ионов образует гидраты переменного состава, а в некоторых случаях число связанных молекул воды вообще не удается определить.

Поэтому при составлении уравнений химических реакций используют упрощенные схемы и не учитывают явление гидратации. Вмес то Сu(Н2О ) 2 ₃ + пишут обычно Сu 2 +, вместо Ве(Н₂O ) 2 ₄ + —Ве 2+ и так далее.

Энергия гидратации некоторых ионов Таблица 14

Растворимость газообразных, жидких и твердых веществ

В процессе растворения твердого вещества в воде или какой-либо другой жидкости частицы поверхностного слоя переходят в растворитель и в результате диффузии постепенно распределяются по всему объему жидкости.

Затем в раствор переходит новый слой ионов и так далее. Одновременно происходит обратный процесс: сольватированные частицы, оказываясь в непосредственной близости от поверхности кристалла, теряют свои оболочки и вновь входят в состав кристалла.

Увеличивая концентрацию вещества, можно добиться такого состояния, когда в единицу времени на поверхности всех кристаллов будет выделяться столько же частиц, сколько их переходит в раствор, который в этом случае называется насыщенным, азы и жидкости тоже образуют насыщенные растворы. Количество вещества, содержащееся в насыщенном растворе, определяет растворимость вещества при данных условиях.

Растворимость газов

Растворимость газов в жидкостях очень различна. На пример, при комнатной температуре 1 л воды способен поглотить 31 мл кислорода или 700 л аммиака. Большинство газов растворяется в неполярных и малополярных жидкостях лучше, чем в воде.

Исключение составляют галогеноводороды и аммиак. При нагревании растворимость газообразных веществ, как правило, уменьшается. Кипячением жидкостей удается практически полностью освободить их от растворенных газов.

Наличие в воде растворенных солей заметно снижает растворимость газообразных веществ. Количественно эта закономерность выражается формулой Сеченова:

S = S ₀e -кс ,

где S₀— растворимость газа в воде; S — растворимость газа в растворе с концентрацией с; е — основание натуральных логарифмов; к — постоянная,.зависящая от температуры, а также от природы газа и соли.

На растворимость газообразных веществ большое влияние оказывает давление.

При постоянной температуре растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна внешнему давлению (закон Генри). При растворении газовых смесей растворимость каждого газа прямо пропорциональна его парциальному давлению (закон Дальтона).

Последнюю закономерность можно проиллюстрировать на следующем примере: вода при соприкосновении с воздухом поглощает столько же кислорода, сколько она растворила бы его, соприкасаясь с чистым кислородом, находящимся под давлением 0,2•10 5 Па (парциальное давление кислорода в воздухе).

Растворимость жидкостей в жидкостях

При растворении жидкостей в жидкостях также могут быть самые различные случаи. Например, этиловый спирт, молекулы которого способны образовывать прочные водородные связи, смешивается с водой в любых отношениях, в то время как вода и бензол практически нерастворимы друг в друге.

Растворимость жидкостей в жидкостях зависит от их природы, температуры и давления. С повышением температуры она чаще всего увеличивается.

Растворимость твердых соединений очень сильно колеблется для различных растворяемых веществ и раство рителей. При увеличении температуры она обычно возрастает. Из этого правила есть однако множество исключений.

Так, например, растворимость сульфата кальция в воде, начиная с 35 С, не увеличивается, а падает, что является одной из причин образования плотных слоев накипи в паровых котлах. Систематическое исследование растворимости твердых веществ в зависимости от температуры было впервые предпринято М. В. Ломоносовым в середине XVIII в. Другой русский ученый — Т. Е. Ловиц изучил условия получения и устойчивость пересыщенных растворов, существование которых объясняется трудностью первоначального возникновения центров кристаллизации.

Любой процесс, связанный с формированием кристаллов, включает в себя первоначальное образование зародышей или центров кристаллизации. Поскольку этот процесс относится к микромиру, он носит в большой степени случайный характер.

Приведем в доказатель ство один пример. Всем хорошо известен глицерин — вязкая жидкость, применяемая для смягчения кожи, изготовления парфюмерных изде лий и ликеров. Его температура плавления равна 18°С. Однако редко кому удавалось видеть твердый глицерин. Даже будучи выставлен на сильный мороз, он обычно не замерзает.

Мало того, можно в течение нескольких дней держать нижний конец пробирки с глицерином в жидком воздухе и все равно кристаллы могут не образоваться. Достаточно, однако, внести в глицерин, находящийся при температуре ниже 18°С, маленький его кристаллик, чтобы вся жидкость быстро превратилась в твердое тело. В связи с этим интересным является случай, описанный химиком И. Лэнгмюром.

И хотя любая часть трубопровода могла быть освобождена от кристаллов с помощью нагревания, замерзание тут же происходило в другом месте. Весь завод пришлось на несколько месяцев остановить, пока внешняя температура не поднялась выше 18°С.

Структура жидких растворов

Помимо теплового эффекта, растворение часто сопровождается изменением объема и окраски. Это сближает жидкие растворы с химическими соединениями. Однако в отличие от обычных чистых веществ растворы могут иметь переменный состав. Их следует поэтому рассматривать как переходное состояние от механических смесей к химическим соединениям.

Состояние ионов в водных растворах зависит от строения их электронных оболочек, природы растворителя, присутствия посторонних веществ и температуры.

Например, разбавленный водный раствор хлорида кобальта (II) имеет розовую окраску за счет образования гидратированных катионов Со(Н₂О ) 2 ₉ + . С увеличением температуры гидратные оболочки ионов Со 2+ частично разрушаются, причем на место молекул воды встают имеющиеся в растворе анионы:

При добавлении концентрированной соляной кислоты происходит полное замещение молекул Н₂O на хлоридионы и окраска раствора изменяется от розовой к синей:

Аналогичное превращение можно наблюдать при добавлении роданид-ионов:

Катионы меди существуют в водных растворах в виде окрашенных в синий цвет гексаквокомплексов Cu(H₂O)₆ 2+ . С увеличением концентрации хлоридов молекулы Н₂O гидратных оболочек последовательно замещаются ионами Сl — с образованием отрицательно заряженных частиц СuСl₄ 2- .

При разбавлении раствора водой равновесие смещается в обратную сторону. В твердом виде безводный хлорид меди окрашен в изумрудно-зеленый цвет.

Статья на тему Истинные растворы

Истинные растворы сообщение кратко

Содержание

Твердые, жидкие, газообразные растворы

Истинные и коллоидные растворы

Растворение

См. также

Растворы электролитов и неэлектролитов

См. также

Растворы полимеров

Концентрация растворов

Мнемонические правила

См. также

Полезное

Смотреть что такое "Истинные растворы" в других словарях:

Признаки истинных растворов

Виды истинных растворов

Способы выражения концентрации

Свойства растворов

Процесс растворения

Растворимость газообразных, жидких и твердых веществ

Растворимость газов

Растворимость жидкостей в жидкостях

Структура жидких растворов

Похожие страницы: