Азот в воде сообщение

Обновлено: 04.07.2024

Чистый азот – химически инертный элемент. Однако, из-за своей распространённости в природе часто встречается в различных органических и неорганических соединениях – аммиак, соли, оксиды – NO, N₂O, NO_2, N₂O₅, N₂O₃.

Общий азот

Общий азот – это сумма органических (белковых, мочевинных) и минеральных (аммонийной, нитратной, нитритной) форм азота. Из-за большого разнообразия азотсодержащих соединений, они могут присутствовать в воде в различных формах: истинные растворы, коллоидные частицы, взвеси. Зачастую, поверхностные водоёмы содержат все возможные виды азотсодержащих соединений. В результате природного воздействия эти соединения постоянно трансформируются друг в друга.

Аммонийный

Аммонийным называется азот, который содержится в NH₄ + -ионах. Эти ионы образуются в процессе биохимической деградации и аммонификации пептидов, аминокислот, мочевины и других азотсодержащих органических соединений под действием микроорганизмов или отдельных ферментов (разложение мочевины под действием уреазы), а также в процессе анаэробного восстановления NO₂ — и NO₃ — ионов. В сточных водах аммонийный азот зачастую оказывается в результате деятельности хозяйственно-бытового сектора, животноводческих и сельскохозяйственных предприятий. Его можно найти в отходах лесохимического, коксохимического, микробиологического, нефтехимического, металлургического, фармацевтического и пищевого производства.

Нитратный и нитритный

Нитраты и нитриты – это соли азотной и азотистой кислоты. В поверхностных водах они образуются в процессе окисления аммонийного азота.

Нитраты (Cat + NO3 — ) – последний этап такого окисления. NO₃ — -ионы могут попадать в воды вместе с отходами некоторых предприятий (металлургические комбинаты, химические производства), а также, благодаря оксидам азота в атмосфере.

Нитриты (Cat + NO₂ — ) – промежуточный этап окисления – продукт растворения в воде оксида азота (IV). NO₂ — _—ионы могут образовываться в процессе восстановления NO₃ — -ионов, например, при дефиците кислорода или в анаэробных условиях.

Как нитраты, так и нитриты, а также соответствующий им оксид азота (IV), являются канцерогенами и высокотоксичными веществами, вызывающими поражения печени, почек, сердца, лёгких, нервной системы, щитовидной железы и желудочно-кишечного тракта.

Сточные и природные воды

Сточными называют воды, свойства которых были изменены антропогенным воздействием. Осадки (дождевые, талые) также относятся к сточным водам. Существуют различные способы классификации сточных вод: по источнику происхождения, по составу или концентрации загрязняющих веществ, по свойствам загрязнителей.

К природным водам относят: моря, океаны, ледники, реки, озёра, почвенную и атмосферную влагу.

Несмотря на принятое деление вод на сточные и природные, в действительности они неотделимы друг от друга, поскольку являются сложной системой, находящейся в динамическом равновесии.

Аммонийный азот в стоках

Откуда азот попадает в стоки?

В сточные воды азот попадает вместе с продуктами жизнедеятельности людей, пищевым мусором, навозом, отходами производств (металлургических, химических, микробиологических, медицинских, фармацевтических, лесо- и коксохимических). Азот находит широкое применение в промышленности – в чистом газообразном виде (для прямого синтеза аммиака, применяемого затем в ряде химических процессов), в виде соединений: кислоты – в военной, металлургической, ювелирной промышленности и для производства минеральных удобрений (селитр); оксиды – в медицине, кондитерском деле, а также в ряде других сфер.

Нормы содержания и ПДК

Нормы содержания и ПДК азота в водах регламентируется в нормативно-технической документации, к примеру, в ГН 2.1.5.1315-03. Для аммонийного и минерального азота показатели ПДК составляют:

1,5 мг/мл для аммонийного;
45 мг/мл для нитратов (по NO₃);
3,3 мг/мл для нитритов (по NO₂).

Вред NH₄ + человеку и природе

Опасен аммонийный азот тем, что и его ион, и восстановленная форма (аммиак NH₃) способны вступать в реакцию с белками, вызывая их денатурацию. Например, такой белок как гемоглобин, в результате действия этого токсина теряет способность переносить кислород. При регулярном поступлении в организм живого существа ионов аммония и аммиака проявляются: ацидоз и нарушение кислотно-щелочного баланса, поражения печени, нарушения в работе центральной нервной и сосудистой систем. Тем не менее, некоторое наличие аммиака и аммоний-ионов желательно в природных водах в небольшой концентрации, поскольку они являются участниками биологического круговорота веществ – азотного цикла.

Норматив платы за сброс

от 1140 до 1190 р/тонна при сбросе аммоний-ион-содержащих загрязняющих веществ;
от 14,3 до 14,9 р/тонна;
от 7129 до 7439 р/тонна.

Точный тариф платы за сброс определяется в зависимости от применения коэффициента, определяемого как обратная сумма допустимого увеличения содержания загрязняющего вещества при сбросе сточных вод к его фоновому показателю.

Обзор методик, правил и ГОСТов

Для определения соединений азота в сточных водах применяются различные методики. Для аммонийного азота – это фотометрический и некоторые более современные методы определения концентрации.

Методы определения аммония в водах

Визуальная колориметрия

Под визуальной колориметрией понимают процесс сравнения окраски пробы воды после действия на неё реактивом Несслера и сопутствующими ему вспомогательными реактивами. В качестве определяющей нормы используются различные образцы, которые зачастую не могут обеспечить достаточной точности результата анализа. Несмотря на ряд недостатков этот метод востребован в качестве экспресс-анализа проб воды. Особенно, в тех случаях, когда невозможно провести более сложное исследование.

Фотометрическая колориметрия

Логичным развитием метода визуальной колориметрии стало применение электронных устройств – фотометров и спектрофотометров, способных более точно определять цветность проб. В основе работы устройств положены физико-химические явления поглощения, рассеивания, отражения электромагнитных волн в области видимого и невидимого спектра. Применение таких приборов даёт высокоточные результаты анализа. Несмотря на сложность спектрофотометров, с ними может работать неспециалист. Достоинство современных приборов – высокий уровень автоматизации процессов.

Обзор фотометрических анализаторов

Фотометрами принято называть приборы, предназначенные для измерения каких-либо световых величин. К фотометрам относятся: люксометры, яркомеры и интегрирующие фотометры, измеряющие световой поток. Свойства фотометрических величин зависят от химического состава исследуемой среды, что обуславливает возможность применения этих приборов для анализа вод.

В практике химических исследований применяются самые разные приборы, однако, лидирующие позиции на рынке в XXI веке занимают спектрофотометры. Их принцип действия основан на взаимодействии двух световых потоков: взаимодействующего с исследуемым образцом и падающего на исследуемый объект. Эти два потока сравниваются при различных длинах волн падающего света. Результат сравнения – спектры, которые затем подвергаются тщательному изучению.

Поскольку все химические вещества и соединения оказывают влияние на поведение света, спектр изученной пробы позволяет определять наличие и соотношение присутствующих в образце примесей.

Очистка вод от ионов аммонийного азота.

Для очистки вод от аммонийного азота применяются: биологическая фильтрация, аэрация, введение окислителей (озон, хлор, гипохлоритов некоторых щелочных и щелочноземельных металлов), фильтрация при помощи ионообменных смол, а также ряд других способов.

Биологический способ

Свойства и жизненные циклы многих микроорганизмов позволяют очищать сточные воды. Обычно биологическая система очистки представляет собой сложную систему. Называют такие системы активным илом или биоплёнкой. Их состав зависит от конкретного назначения.

Например, для денитрификации – процесса превращения загрязняющих нитратов и нитритов в чистый газообразный азот – применяют активный ил с повышенным содержанием организмов, работающих в бескислородной (анаэробной) среде. В обратном случае – окислении нитритов, органических соединений азота и аммонийного азота до нитратов – используют биоплёнки с повышенным содержанием аэробных микроорганизмов.

Выбрав режим очистки (периодический, проточный, со свободно плавающим илом, с биофильтрами или без них), выбирают технический способ его реализации.

И в периодической, и проточной очистке, процесс разделяется на два основных этапа:

Контакт ила с загрязнённой водой (в пределах заранее рассчитанного времени);
Отстаивание (разделение уже прореагировавшего ила и очищенной воды).

Ускорение процесса отстаивания – актуальная задача технологий водоочистки. Для её решения применяются самые различные методы. Например, в высокотехнологичных современных аэро- и метантенках отстаивание совмещено со процессами ультрафильтрации и мембранным разделением.

Химические способы

К химическим относится широкий спектр различных методов очистки воды, например: фильтрация, аэрация, флотация, сорбция, экстракция, эвапорация, озонация, ионообменная и электрохимическая очистка. В рамках очистки сточных вод от различных видов азотных загрязнений наибольшее применение находят озонация, электрохимическая и ионообменная очистка.

Озонацией называется процесс пропускания через массу воды газа озона (аллотропная модификация кислорода). Из-за нестабильности молекулы озона, он оказывает мощное окислительное воздействие на многие вещества, в том числе и соединения азота. В результате окисления аммонийного азота происходит его превращение в нитраты (больше) и нитриты (меньше). Данный метод наиболее эффективен для очистки вод с повышенным содержанием аммонийной формы азота.

Электрохимическая очистка – процесс восстановления или окисления соединений азота на специальных электродах. В результате прохождения электрохимических реакций, различные формы азота в воде могут переходить друг в друга, что позволяет регулировать содержание как общего, так и отдельных видов азотистых загрязняющих соединений.

Ионообменные процессы протекают по схожему принципу, но, в отличие от электрохимических, они зачастую не требуют подачи электрического тока, ведь электрохимические превращения происходят из-за наличия в полимерных ионообменных материалах функциональных групп – ионитов. Тем не менее, этот метод достаточно сложен, поскольку заряд ионита определяется химической природой выбранного ионообменного материала и не может быть изменён. Также, ионообменные полимеры достаточно дороги в производстве, что накладывает определённые ограничения на их применение.

Перспективное направление развития технологий водоочистки – разработка электродов, покрытых ионообменными полимерами. Их применение позволяет совместить лучшие стороны обоих процессов.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

Целью данной работы является изучение и анализ химического элемента - азота. Актуальность данной темы обусловлена определенным интересом к химическому элементу - азот. Среди задач можно выделить следующие : Изучить информацию теоретических источников и интернет - ресурсов по данной теме. Проанализировать историю открытия азота; Определить свойства и соединения азота. 

Химические свойства азота 

Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода). Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т. Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов. Нахождение в природе 

Опыт. Азот в лаборатории получают при взаимодействии насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Образующийся в результате реакции обмена нитрит аммония легко разлагается с образованием азота и воды. В колбу нальем раствор хлорида аммония, а капельную воронку раствор нитрита натрия. При приливании нитрита натрия в колбу начинается выделение азота. Сначала реакция идет медленно, затем ускоряется. Соберем выделяющийся азот в цилиндр. Это бесцветный газ, мало растворимый в воде. Горящая лучинка в атмосфере азота гаснет. Оставим цилиндр открытым, через некоторое время опять внесем зажженную лучинку в цилиндр. Лучинка продолжает гореть. Азот улетучился из цилиндра. Азот немного легче воздуха. NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 NH4NO2 = N2 + 2H2O Оборудование: колба Вюрца, капельная воронка, газоотводная трубка, лучина, цилиндр стеклянный, кристаллизатор, стеклянная пластина, горелка, штатив. Практическая часть 

Азот – жизненно важный элемент Основная часть молекулярного азота фиксируется биотическим путем (клубеньковые бактерии бобовых растений, сине-зеленые водоросли и др.) Азот в виде аммиака и соединений аммония окисляется до нитратов и нитритов (хорошо растворимых в воде). Затем попадают в Мировой океан, разлагаются и азот выделяется в атмосферу. Все основные части клеток тканей организма построены из белковых молекул, в состав которых входит азот. Заключение: 

Аммонийный азот с химической формулой (NH4)+ относится к биогенным элементам, участвующим в процессах биогидроценоза. Вещество содержится в большинстве водоемов, однако его содержание колеблется в зависимости от сезона и окружающей обстановки, связанной с деятельностью предприятий. Так, весной его концентрация уменьшается, летом – увеличивается.

В первую очередь это происходит из-за бактериального разложения органических веществ. При повышенном содержании аммония санитарное состояние водоема резко ухудшается. В связи с этим необходимо контролировать показатель для отслеживания состояния водной экосистемы. Для этого требуется периодически проводить анализ воды на содержание аммония.

Каким образом азот аммонийный попадает в воду?

Азот аммонийный может попадать в окружающую среду, в том числе в водоемы, несколькими путями. Среди них выделяется три источника, которые разграничиваются по степени влияния на экологическую обстановку.

Живые организмы. В естественных условиях жизнедеятельность организмов приводит к образованию небольшого количества аммония. Такая концентрация не вредит окружающей среде.
Городские сточные воды. На втором месте по степени загрязнения вод аммонием находятся стоки, содержащие хозяйственные и бытовые отходы. Концентрация в них, по разным оценкам, может достигать 60 мг/дм³.
Промышленность и сельское хозяйство. Данный источник занимает лидирующую позицию – прежде всего это касается предприятий пищевой и химической отрасли, а также животноводческих ферм и стоков, поступающих с полей. Концентрация аммония в таких случаях может доходить до 1000 мг/дм³.

Несмотря на то, что в России существует ряд законодательных ограничений, касающихся максимальной концентрации азота аммонийного, случаи нарушений встречаются достаточно часто. Это, в свою очередь, не только вредит окружающей среде, но и приводит к многочисленным штрафам. Чтобы этого избежать, при обнаружении повышенного уровня аммония в воде следует заняться вопросом оптимизации установленных систем водоочистки, в том числе за счет монтажа более эффективных.

Азот в сточных водах

Азот, который находится в сточных водах в растворенном состоянии, чаще всего представлен ионами аммония. Они образуются посредством присоединения к молекулам аммиака ионов водорода. Этому может способствовать несколько факторов, включая растворение аммиака, гидролиз его солей, а также процесс разложения и дальнейшего окисления органики.

Основные источники загрязнения аммонийным азотом:

Сточные воды промышленных предприятий. В особенности это касается химического, нефтехимического, коксохимического и металлургического направлений.
Стоки хозяйственно-бытового назначения.
Разложение белковых веществ в ходе анаэробного восстановления нитратов и нитритов.

С учетом того, что сточные воды могут оказывать непосредственное влияние на качество грунтовых и, как следствие, воду в скважинах и колодцах, СанПиН устанавливает жесткое ограничение, которое касается предельно допустимой концентрации. Так, для азота аммонийного показатель не должен превышать 1,5 мг/л.

Воздействие аммония на организм

Известно, что аммиак, находясь в организме человека, может вступать в реакцию с белками, вследствие чего развивается денатурация. Из-за продолжительного воздействия вещества на организм нарушается дыхание клеток и тканей, а также происходит поражение центральной нервной системы, печени и органов дыхания. Страдает и пищеварительная система. Известны случаи проблем с сосудами, а также развития онкологических заболеваний. Это происходит при регулярном потреблении воды с уровнем аммония выше 1,5-2 мг/л.

Определение азота аммонийного

С целью определения аммонийного и других видов азота в воде чаще всего используется визуальная и фотометрическая колориметрия. Фотометрия предоставляет более точные данные за счет развития технологий и использования электронных устройства, таких как спектрофотометр. С их помощью можно более точно и быстро выявить искомые показатели, так как процесс сравнения окраски пробы воды из колбы с реактивом осуществляется автоматически. Также для измерения азота в природных и сточных водах задействуют ионоселективные электроды, которые входят в состав многопараметрических датчиков.

Способ очистки сточных вод

Для удаления аммонийного азота из воды может использоваться несколько способов. Оптимальный выбирается в зависимости от степени загрязнения, типа водоисточника, производительности водоочистной системы. Среди наиболее часто используемых выделяют биологическую фильтрацию, аэрацию, обратный осмос, а также флотацию и восстановление аммония посредством металлического магния.

С помощью обратного осмоса можно избавиться не только от аммонийного азота, но и других примесей, добившись дополнительного смягчения. Обратноосмотический метод эффективен для воды, в которой вместе с аммонием также содержится больше количество натрия и сульфатов. К популярным методам очистки от аммонийного азота относится сорбция. Данный процесс сочетает сразу несколько реакций, включая обезжелезивание и деманганацию. Очистка воды должна проводиться, если источник располагается рядом с:

поверхностными стоками с сельскохозяйственных угодий и ферм;
сточными водами хозяйственно-бытового назначения;
сточными водами, поступающими от предприятий.

Своевременная водоочистка, проведенная правильным образом, играет важную роль для экологии. Чрезмерная концентрация аммония приводит к снижению способности гемоглобина у рыб реагировать на кислород, из-за чего сокращается их численность. Грунтовые же воды с уровнем аммонийного азота, превышающим ПДК, становятся непригодными к использованию в быту. Это касается непосредственно питья и применения с целью приготовления пищи.

Соединения азота используются в различных отраслях промышленности. Большая часть азота используется для производства аммиака по процессу Габера-Боша. Азотная кислота, мочевина, гидразин и амины также являются продуктами азотной промышленности. Соединения азота выделяются в качестве промежуточных продуктов при производстве красок и пластмасс.

Жидкий азот широко используется для замораживания пищевых продуктов. Тот же принцип используется при глубокой заморозке биологических образцов и препаратов. Жидкий азот также представляет интерес для создания сверхпроводников из специальной керамики.

Азот используется в качестве защитного газа, например, при сварке и производстве полупроводников, а также в качестве топлива в аэрозольных баллончиках и огнетушителях. N2O4 является окислителем ракетного топлива. Этот элемент также содержится во взрывчатых веществах и необходим для горнодобывающей промышленности.

Нитраты и нитриты используются в качестве пищевых добавок, например, для сохранения красного цвета мяса и предотвращения образования токсинов.

Воздействие азота на здоровье

Человеческое тело на 2,6% состоит из азота, который входит в состав всех белков и нуклеиновых кислот. Люди в основном поглощают азот в виде белков.

Питьевая вода часто содержит нитраты, воздействие которых на здоровье не ожидается при концентрациях менее 1000 мг / л. Нитраты обычно считаются относительно нетоксичными сами по себе, но могут превращаться в более опасные нитриты. Нитриты — это ядовитые соли азотной кислоты, которые не позволяют крови транспортировать кислород. У взрослых это обычно приводит максимум к тошноте и расстройству желудка.

Нитриты также образуют так называемые нитрозамины с аминами из белковосодержащих продуктов, которые считаются канцерогенными. Восстанавливающие и антиоксидантные свойства витамина С могут предотвратить эту реакцию.

Азот в основном содержится в воздухе, который на 78 процентов состоит из этого элемента. В почве и воде азот присутствует в виде нитратов и нитритов. Все эти вещества являются частью азотного цикла и поэтому взаимозависимы.

Люди значительно увеличили естественную концентрацию нитратов и нитритов, в основном за счет использования удобрений, содержащих нитраты. В промышленных процессах происходит значительная эмиссия азота, что приводит к накоплению нитратов и нитритов в почве и воде. Большие содержания нитратов и нитритов имеют серьезные последствия для здоровья:

Реакции с гемоглобином в крови, снижающие способность крови переносить кислород (нитриты);
Снижение функциональности щитовидной железы (нитраты);
Образование нитрозаминов, которые являются основной причиной рака (нитриты и нитраты).

Воздействие азота на окружающую среду

Высокие концентрации нитратов и нитритов попадают в окружающую среду в результате деятельности человека, в основном из-за широкого использования удобрений. Во время процессов горения также выделяются оксиды азота, которые затем повышают концентрацию нитратов и нитритов в результате определенных реакций.

Эти соединения азота оказывают разнообразное воздействие на окружающую среду. Во-первых, они влияют на видовой состав, поскольку устойчивость к соединениям азота варьируется от вида к виду. Более того, нитриты вредны для здоровья людей и животных. Богатые азотом пастбищные корма снижают перенос кислорода в кровь, что, в частности, отрицательно сказывается на животноводстве.

Азот и вода

Содержание азота (растворенные неорганические соединения азота) в морской воде составляет до 0,5 частей на миллион (на поверхности всего около 0,1 частей на миллиард). Концентрация в речной воде также сильно варьируется, но обычно составляет около 0,25 промилле. В неорганических проявлениях элемента есть различия в зависимости от природы воды. В аэробных водах азот в основном находится в форме N2 и NO3 и, в зависимости от условий окружающей среды, может также встречаться в виде N2O, NH3, NH4, HNO2.

Элементарный газообразный азот (N2) в основном встречается в прибрежных районах, что неудивительно, если учесть, что 78% воздуха состоит из азота и что контакт с воздухом на побережье довольно высок из-за движения волн и мелководья. Наибольшую роль в биохимических процессах играют аммоний, нитрат и нитрит, а также органические соединения азота в воде.

Растворимость азота и / или его соединений в воде

Растворимость азота в форме N2 в воде при 20 C и давлении 1 бар составляет около 20 мг / л. Растворимость соединений азота может широко варьироваться. Например, оксид азота (I) растворим до 1,12 г / л, тогда как трихлорид азота нерастворим в воде.

Как азот может попасть в воду?

Азот в основном попадает в окружающую среду через сельскохозяйственные процессы. Азотные удобрения, которые содержат элемент в основном в форме нитрата, а также аммиак, аммоний, мочевину и амиды, имеют очень большую долю. После внесения удобрений растениями усваивается лишь относительно небольшая часть (около 25-30% азота). Остальная часть попадает в грунтовые и поверхностные воды через почву, поскольку нитраты особенно хорошо растворяются в воде.

Много азота выделяется в животноводстве, часто в чрезмерно больших количествах. В органических удобрениях это происходит в основном в виде белковых соединений, мочевины или амидов, которые всасываются в разной степени. В конце концов, азот также содержится в различных пестицидах и поэтому активно применяется на сельскохозяйственных землях.

Немалое количество азота содержится в бытовых сточных водах. Количество напрямую зависит от потребления белка населением. Обычно около трети азотной нагрузки составляют органические соединения азота, в основном мочевина, остальное — соли аммония. Доля нитратов и нитритов в сточных водах обычно не превышает 3%. Продукты распада после обычных первых этапов очистки городских сточных вод — это в основном аммоний и нитраты.

Конечно, существует также естественный круговорот азота, который объясняет, почему немалое количество азота содержится в почве, воде и воздухе.

Какие экологические проблемы может вызвать загрязнение воды азотом?

Азот является важным элементом для всех организмов, поскольку он входит в состав всех белков и нуклеиновых кислот. Растения, например, содержат около 7,5% (в пересчете на сухое вещество) этого элемента. Азот очень важен для растений, и его достаточно в воздухе, но он не может быть поглощен в элементарной форме. Сначала он должен быть связан в другой форме, в основном в виде нитрата. При так называемой нитрификации бактерии превращают аммиак в нитрит и нитрат. Это высвобождает энергию, а конечный продукт является одним из наиболее важных источников обычного содержания нитратов в почве, на котором в конечном итоге могут существовать растения.

Некоторые растения, например шпинат, даже накапливают это вещество. Если азотные удобрения использовать вне фазы роста, это совершенно бесполезно и даже отрицательно сказывается на окружающей среде. Вещество не может ни абсорбироваться, ни иммобилизоваться, поэтому легко попадает в грунтовые воды и питьевую воду.

Некоторые растения относительно чувствительны к NO2. В форме HNO3 азот является важным компонентом дождевой воды. Вместе с H2SO4 он вызывает так называемые кислотные дожди, отрицательно влияющие на почву и растения.

Поскольку азот, как уже упоминалось, является важным компонентом белков, он также присутствует в больших количествах в тканях животных. В простейшем виде он не оказывает прямого воздействия на теплокровных животных. Тот факт, что более высокие концентрации азота в выдыхаемом воздухе могут привести к удушью, более вероятен из-за того, что в этом случае содержание кислорода в воздухе ниже.

Сам по себе азот также не считается загрязняющим воду веществом и поэтому обычно не наносит вреда окружающей среде. В океанах нитраты, нитриты и соединения аммония действуют как питательные вещества для планктона, поэтому на поверхности воды значительно меньше соединений азота, чем на глубине. Когда содержание азота в самых верхних слоях воды увеличивается, увеличивается производство планктона и может происходить так называемое цветение водорослей. Таким образом, большое количество азота, которое в нейтральных и аэробных условиях встречается в основном в виде нитрата, может вызвать эвтрофикацию, то есть избыточное поступление питательных веществ, что часто приводит к нехватке кислорода и, как следствие, к гибели рыб.

Читайте также: