Реферат на тему медико биологическое значение элементов 3б группы
Обновлено: 05.07.2024
Однако необходимо помнить, что для организма вреден не только недостаток, но и избыток биогенных элементов, так как при этом нарушается гомеостаз. Например, при поступлении избытка марганца с пищей в плазме повышается уровень меди, а в почках он снижается. Повышение содержания молибдена в продуктах питания приводит к увеличению количества меди в печени. Избыток цинка вызывает угнетение активности железосодержащих ферментов (антагонизм Zn и Fe).
Содержание работы
1.Введение…………………………………………………………………..……..3
2.Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия
элементов и их распространенности в природе………. ………………. ……5
3. Свойства простых веществ: реакции с кислотами……………………….…..14
4. Важнейшие соединения хрома (III) и их химические свойства………..…..17
5. Соединения Ме (VI): молибденил- и вольфрамил-ионы; галогениды и оксигалогениды, оксиды, анионные комплексы………………………………20
6. Окислительные свойства хроматов и дихроматов……………………….…29
7. Медико-биологическое значение соединений хрома,
молибдена, вольфрама……………………………………………………….…..31
8.Заключение…………………………………………………………….……….34
9.Список используемой литературы……………………………..……………..35
Файлы: 1 файл
khimia_referat.docx
Реферат по дисциплине Химия
на тему: «Химия и биологическая роль
Выполнила:
студентка 114 группы
лечебного факультета
Рахманкина Д.П.
Проверила:
доцент кафедры
химии и фармацевтической химии
Шарапова Н.В.
Оренбург 2015
Содержание
1.Введение…………………………………………………… ……………..……..3
2.Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия
элементов и их распространенности в природе………. ………………. ……5
3. Свойства простых веществ: реакции с кислотами……………………….…..14
4. Важнейшие соединения хрома (III) и их химические свойства………..…..17
5. Соединения Ме (VI): молибденил- и вольфрамил-ионы; галогениды и оксигалогениды, оксиды, анионные комплексы………………………………20
6. Окислительные свойства хроматов и дихроматов……………………….…29
7. Медико-биологическое значение соединений хрома,
9.Список используемой литературы……………………………..…………….. 35
Введение
Мнение о том, что в организме человека можно обнаружить, практически все элементы периодической системы Д. И. Менделеева, становится привычным.
Однако многие ученые предполагают, что в живом организме не только присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет какую-то биологическую функцию. Вполне возможно, что эта гипотеза не подтвердится. По мере того как развиваются исследования в данном направлении, выявляется биологическая роль все большего числа химических элементов.
Имеются данные, что содержание некоторых элементов в организме меняются с возрастом. Так, содержание кадмия в почках и молибдена в печени к старости повышается. Максимальное содержание цинка наблюдается в период полового созревания, затем оно понижается и в старости доходит до минимума.
Однако необходимо помнить, что для организма вреден не только недостаток, но и избыток биогенных элементов, так как при этом нарушается гомеостаз. Например, при поступлении избытка марганца с пищей в плазме повышается уровень меди, а в почках он снижается. Повышение содержания молибдена в продуктах питания приводит к увеличению количества меди в печени. Избыток цинка вызывает угнетение активности железосодержащих ферментов (антагонизм Zn и Fe).
Среди d-элементов жизненно необходимы в основном элементы четвертого периода: марганец, железо, цинк, медь, кобальт. В последнее время установлено, что несомненна физиологическая роль и некоторых других d-элементов этого периода: титана, хрома, ванадия.
d-элементы пятого и шестого периодов, за исключением молибдена, не проявляют выраженной положительной физиологической активности.
Молибден же входит в состав ряда окислительно-восстановительных ферментов (например, ксантиноксидазы, альдегидоксидазы)и играет большую роль в протекании биохимических процессов. Широко используют различные элементы и их соединения в качестве лекарственных средств.
Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. В неорганических веществах организма человека обязательно присутствуют 22 химических элемента: Ca, P, O, Na, Mg, S, B, Cl, K, V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cr, Si, I, F, Se. Я остановлюсь на элементах шестой побочной подгруппы (подгруппа хрома): Cr,Mo и W.
Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе
Шестую побочную подгруппу (подгруппу хрома) составляют элементы: хром, молибден, вольфрам. Содержание их в природе невелико, относятся они к редким металлам. Благодаря целому ряду полезных химических и физических свойств эти элементы широко используют в машиностроении и химической технологии.
Конфигурация валентных электронов Cr и Мо –(n-1)d5 ns1,W-5d46s2/.
Cумма валентных электронов хрома, молибдена, вольфрама равна 6, что и определило их положение в VIБ группе. Как у большинства d-элементов, предпоследний электронный слой неустойчив. У Cr и Мо-13 электронов, у W-12. Поэтому валентность хрома, молибдена и вольфрама непостоянна. По этой же причине соединения металлов группы VIБ характеризуется набором степеней окисления от +2 до +6.Наиболее устойчивы соединения со степенью окисления +3 и +6.
Соединения молибдена и вольфрама более устойчивы со степенью окисления +6.Молибден со степенью окисления проявляет слабые окислительные свойства, восстанавливаясь до +5. Окислительные свойства практически не проявляются в аналогических соединениях вольфрама, что соответствует общей закономерности для d-элементов: c увеличением порядкового номера элемента в группе увеличивается устойчивость соединений с высшей степенью окисления.
В свойствах элементов этой группы проявляются закономерности, характерные для всех d-элементов. Незначительное увеличение орбитального радиуса молибдена (по сравнению с хромом) и небольшое
уменьшение орбитального радиуса вольфрама (вследствие лантаноидного сжатия) определяют следующие свойства: в группе сверху вниз энергия ионизации увеличивается, что ведет к уменьшению металлических и восстановительных свойств элементов. Поэтому самым активным является хром, он проявляет и более сильные восстановительные свойства.
Химия хрома, молибдена и вольфрама, как и у других d-элементов представлена большим числом комплексных соединений, для которых наиболее характерно координационное число 6, что соответствует sp3d2-гибридизации.
Элементы группы VIБ, в отличие от других d-элементов ,образуют кислородные полимерные соединения сложного состава .Склонность к полимеризации у Cr(VI) слабо выражена и сильнее проявляется у Мо(VI) и W(VI).Образование полимерных ионов обьясняется большой энергией связи М-О и способностью мономерных ионов МоО42- и WO42- образовывать полимерные кристаллы.
История открытия молибдена и его распространение в природе
Минерал, которым писали, попал в лабораторию другого большого химика, Карла Вильгельма Шееле. Первое, что он сделал, это исследовал, как на этот минерал действуют крепкие кислоты. В концентрированной азотной кислоте минерал растворился, но при этом в колбе выпал белый осадок. Высушив его и исследовав, Шееле установил, что особая белая земля обладает свойствами кислотного окисла.
Лишённый чувств зависти, беззаветно преданный науке, Шееле с волнением ждал результата. И когда опыты завершились получением неизвестного металла, Шееле написал Гьельму: «Радуюсь, что мы теперь обладаем
Это было в 1790 г. Новый металл получил имя – чужое имя, потому что латинское molibdaena происходит от древнегреческого названия свинца – μολνβδος. В этом есть парадокс – трудно найти металлы более несхожие чем молибден и свинец.
Но металл полученный Шееле и Гьельмом, не был чистым: при прокаливании с углем трёхокиси молибдена МоО3 невозможно получить чистый Мо, т.к. он реагирует с углем, образуя карбид.
Уже после смерти обоих первооткрывателей их знаменитый соотечественник Берцелиус восстановил молибденовый ангидрид не углем, а водородом, получил чистый молибден, установил его атомный вес и подробно исследовал его свойства.
Молибден принадлежит к малораспространённым элементам. Среднее содержание его в земной коре составляет ~3•10-4% (по массе). Концентрация молибдена в рудах незначительна. Эксплуатируются руды, содержащие десятые и даже сотые доли процента молибдена.
Различают несколько видов молибденовых руд:
1.простые кварцево-молибденовые руды, в которых молибденит залегает в кварцевых жилах.
2.Кварцево-молибдено- вольфрамитовые руды, содержащие наряду с молибденитом вольфрамит.
3.Скарновые руды. В рудах этого типа молибденит часто с шеелитом и некоторыми сульфидами (перит, халькоперит) залегают в кварцевых жилах, заполняющих трещины в скарнах (окременённых известняках).
4.Медно-молибденовые руды, в которых молибденит сочетается с сульфидами меди и железа. Это наиболее важный источник получения молибдена.
Содержание молибдена в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; среднее содержание Молибдена в организмах 1·10-5%. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo (IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата Молибден легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озерах (до 1-10-3%) и солончаках. Во влажном климате, в кислых почвах Молибден часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие Молибден (например, для бобовых).
В речных водах Молибдена мало (10-7 - 10-8%). Поступая со стоком в океан, Молибден частично накапливается в морской воде (в результате ее испарения Молибдена здесь 1·10-6%), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органическим веществом и H2S.
История открытия хрома и его распространенность в природе
Хром был обнаружен в конце XVIII века.
В 1766 году петербургский профессор химии И.Г.Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, в 15 километрах от Екатеринбурга. Обрабатывая камень соляной кислотой, Леман получил изумрудно-зеленый раствор, а в образовавшемся белом осадке обнаружил свинец.
Спустя несколько лет, в 1770 году, Березовские рудники описал академик П.С.Паллас.
Вот как он описывал хром в своих работах:
“Березовские копи, состоят из четырех рудников, которые разрабатываются с 1752 года. В них наряду с золотом добываются серебро и свинцовые руды, а также находят замечательный красный свинцовый минерал, который не был обнаружен больше ни в одном другом руднике России. Эта свинцовая руда бывает разного цвета (иногда похожего на цвет киновари), тяжелая и полупрозрачная. Иногда маленькие неправильные пирамидки этого минерала бывают вкраплены в кварц подобно маленьким рубинам. При размельчении в порошок она дает красивую желтую краску. ”.
Сначала обнаруженный минерал был назван “сибирским красным свинцом”. Впоследствии за ним закрепилось название “крокоит”.
В конце XVIII века образец крокоита был привезен Палласом в Париж.
Этим минералом заинтересовался известный французский химик Луи Никола Воклен. В 1796 году он подверг минерал химическому анализу.
Он проводит анализ минерала в своем отчете: “Все образцы этого вещества, которые имеются в нескольких минералогических кабинетах Европы, были получены из Березовского золотого рудника. Раньше рудник был очень богат этим минералом, однако говорят, что несколько лет назад запасы минерала в руднике истощились, и теперь этот минерал покупают на вес золота, в особенности, если он желтый.
Образцы минерала, не имеющие правильных очертаний или расколотые на кусочки, годятся для использования их в живописи, где они ценятся за свою желто-оранжевую окраску, не изменяющуюся на воздухе.
Красивый красный цвет, прозрачность и кристаллическая форма сибирского красного минерала заставила минералогов заинтересоваться его природой и местом, где он был найден. Большой удельный вес и сопутствующая ему свинцовая руда, естественно, заставляли предполагать о наличии свинца в этом минерале. ”
В 1797 году Воклен повторил анализ. Растертый в порошок крокоит он поместил в раствор углекислого калия и прокипятил. В результате опыта ученый получил углекислый свинец и желтый раствор, в котором содержалась калиевая соль неизвестной тогда кислоты. При добавлении к раствору ртутной соли образовывался красный осадок, после реакции со свинцовой солью появлялся желтый осадок, а введение хлористого олова окрашивало раствор в зеленый цвет. После осаждения соляной кислотой свинца Воклен выпарил фильтрат, а выделившиеся красные кристаллы (это был оксид шестивалентного хрома) смешал с углем, поместил в графитовый тигель и нагрел до высокой температуры. Когда опыт был закончен, ученый обнаружил в тигле множество серых сросшихся металлических иголок, весивших в 3 раза меньше, чем исходное вещество.
Так впервые был выделен новый элемент. Один из друзей Воклена
предложил ему назвать элемент хромом (по-гречески “хрома” - окраска) из-за яркого разнообразного цвета его соединений. Сначала Воклену не понравилось предложенное название, поскольку открытый им металл имел скромную серую окраску и как будто не оправдывал своего имени. Но друзья все же сумели уговорить Воклена и, после того как французская Академия наук по всей форме зарегистрировала его открытие, химики всего мира внесли слово “хром” в списки известных науке элементов.
В 1854 году удалось получить чистый металлический хром электролизом водных растворов хлорида хрома. В металлургии, где расход хрома для легирования сталей очень велик, используют не сам хром, а его сплав с железом - феррохром.
Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации. Окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования и образования малорастворимых соединений. Биологическое значение и применение титана и тантала в медицине.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 09.11.2014 |
| Размер файла | 153,0 K |
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
ГБОУ ВПО ОрГМА МИНЗДРАВА РОССИИ
КАФЕДРА ХИМИИ И ФРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Химия и биологическая роль элементов IIIБ - VБ групп
Выполнила: студентка 105 группы
Проверила: Шарапова Н.В.
1. Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе
К химическими элементам IIIБ - VБ групп относят : подгруппу IIIБ (скандий, иттрий, лантан, актиний), подгруппу IVБ (титан, цирконий, гафний), подгруппу VБ (ванадий, ниобий, тантал, протактиний).
Биогенными элементами являются лантан, титан, ванадий.
Лантан -- элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 57. Относится к редкоземельным элементам. Природный лантан состоит из двух изотопов 139La (99,911 %) и радиоактивного 138La (0,089%; Т1/2 2.1011 лет). Обозначается символом La (лат. Lanthanum). Конфигурация двух внешних электронных слоев 5s2p6d16s2. Простое вещество лантан -- металл серебристо-белого цвета.
Содержание лантана в земной коре колеблется в пределах 18 -- 30 г/т, в воде океанов 0,012 мкг/л.
Получение лантана связано с разделением исходного сырья на фракции. Лантан концентрируется вместе с церием, празеодимом и неодимом. Сначала из смеси отделяют церий, затем оставшиеся элементы разделяют экстракцией
Титан -- элемент побочной подгруппы четвёртой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Обозначается символом Ti (Titanium). Порядковый номер 22, атомный вес 47,90. Состоит из 5 устойчивых изотопов; получены также искусственно радиоактивные изотопы. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p63d24s2
Титан редкий и рассеянный элемент. Содержание титана в земной коре около 0,61% по массе. Для титана характерна миграция в горячих подземных водах вместе с цинком и концентрация в гидротермальных месторождениях. В биосфере известен 1 очень редкий самостоятельный минерал титана рутил TiO2.
Как правило, исходным материалом для производства титана и его соединений служит диоксид титана со сравнительно небольшим количеством примесей. В частности, это может быть рутиловый концентрат, получаемый при обогащении титановых руд. Однако запасы рутила в мире весьма ограничены, и чаще применяют так называемый синтетический рутил или титановый шлак, получаемые при переработке ильменитовых концентратов.
Для получения титанового шлака ильменитовый концентрат восстанавливают в электродуговой печи, при этом железо отделяется в металлическую фазу (чугун), а не восстановленные оксиды титана и примесей образуют шлаковую фазу. Богатый шлак перерабатывают хлоридным или сернокислотным способом.
Концентрат титановых руд подвергают сернокислотной или пирометаллургической переработке. Продукт сернокислотной обработки -- порошок диоксида титана TiO2. Пирометаллургическим методом руду спекают с коксом и обрабатывают хлором, получая пары тетрахлорида титана TiCl4:
Образующиеся пары TiCl4 при 850 °C восстанавливают магнием:
Ванадий -- элемент побочной подгруппы пятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 23. Обозначается символом V (лат. Vanadium). Простое вещество ванадий -- пластичный металл серебристо-серого цвета. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p63d34s2.
Ванадий назван в честь богини красоты древних скандинавов -- легендарной Фреи Ванадис. Это имя элементу дал в 1831 г. Гавриил Сефстрем, профессор Горного института в Стокгольме. Он выделил элемент из шлака, получающегося при плавке руды в доменных печах. Работу Г. Сефстрем осуществил вместе со своим учеником Иоганном Якобом Берцелиусом.
Однако на самом деле Сефстрем выделил из шлака не чистый металл, а твердые и жаростойкие его соединения -- карбиды ванадия. Он получил порошок черного цвета, а в чистом виде ванадий -- ковкий металл светло серого цвета. Но это выяснилось лишь после 1667 г. (т. е. более тридцати лет спустя после открытия Г. Сефстрема), когда ванадий и его соединения как следует изучили Генри Энфильд Роско и Эдуард Горне. В 1869 г. Г. Роско удалось впервые получить ванадий 96-процентной чистоты. Металл оказался хрупким и твердым, но только, что несколькими строчками выше говорилось, что ванадий -- ковкий, а не хрупкий. Противоречия здесь нет. По мере удаления оставшихся 4% примесей ванадий становится все более пластичным и ковким. Впервые чистый ванадий получен в 1927 г.
На его долю приходится пять из каждых ста тысяч атомов земной коры. Однако число богатых месторождений невелико. Первое из них было обнаружено в 1902г. в Испании - ванадий сопутствовал свинцу. Исключительной по своему содержанию является руда, добываемая на высоте 4700 м в Перу: она состоит из сульфида ванадия - V2S5. При обжиге получается одновременно два нужных экономике продукта: оксид серы (IV), необходимый для получения серной кислоты, и ванадий - для оборонной промышленности. Ведь ванадий - стратегическое сырье, без него не обходится производство специальных сортов стали.
Всего известно более 65 минералов, включающих ванадий. Интересной особенностью распространения этого элемента является его содержание в ископаемых растительного происхождения: углях, нефти, горючих сланцах и др. Вода морей содержит 0,3 г ванадия на 1000 т, и некоторые обитатели морей (морские ежи, голотурии) включают его в состав своего организма.
Долгое время не получали чистый ванадий, а когда это произошло, то оказалось, что свойства даже 96% ванадия резко отличаются от свойств 100 %. Это металл серебристо-серого цвета, ковкий и пластичный. При температуре, близкой к абсолютному нулю (4,3 К), обладает сверхпроводимостью. Однако даже небольшие примеси кислорода, азота или водорода делают металл твердым и хрупким, как бы переводя его из типичного металла в нетипичный. В таком изменении свойств есть своя логика: по мере того как он все более насыщается кислородом и переходит от VO к V2O5, его металлический характер меняется на неметаллический.
Процесс получения чистого ванадия довольно сложный. Сначала стремятся получить его оксид (V2O5 или V2O3) или галогенид (VС13 или VI3), а затем применяют либо металлотермию:
либо восстановление углем в вакууме:
либо термическую диссоциацию в вакууме на горячей проволоке:
Последним способом получают металл высокой чистоты.
2. Изменение в группах величины радиуса атомов и ионов, потенциала ионизации
Если рассматривать относительные величины атомных радиусов, то легко обнаружить периодичность их зависимости от номера элемента.
В периодах орбитальные атомные радиусы по мере увеличения заряда ядра в общем монотонно уменьшаются из-за роста степени взаимодействия внешних электронов с ядром.
В группах радиусы в основном увеличиваются из-за возрастания числа электронных оболочек.
У s- и p-элементов изменение радиусов как в периодах, так и в подгруппах более ярко (в периоде атомные радиусы уменьшаются), чем у d- и f-элементов, поскольку d- и f-электроны внутренние. У d- и f-элементов кривая изменения радиусов атомов по периоду имеет более плавный характер. Уменьшение радиусов у d- и f-элементов в периодах называется d- и f-сжатием. Следствием f-сжатия является то, что атомные радиусы электронных аналогов d-элементов пятого и шестого периодов практически одинаковы.
Размеры атомов следуют периодичности системы Менделеева. Исключения составляют элементы от № 57 (лантан) до №71 (лютеций), где радиусы атомов не увеличиваются, а равномерно уменьшаются (так называемое лантаноидное сжатие), и элементы от № 89 (актиний) и дальше (так называемое актиноидное сжатие).
- Для учеников 1-11 классов и дошкольников
- Бесплатные сертификаты учителям и участникам
ФГБОУ ВО ОрГМУ МИНЗДРАВА РОССИИ
Содержание
1.Химические свойства простых веществ……………………………………….4
2.Свойства соединений железа в степенях окисления 0 (пентакарбонилжелезо), +2, +3, +6……………………………………………. 12
3.Цис-, транс-изомерия комплексных соединений платины…………………..16
4.Медико-биологическое значение элементов VIIIБ группы…………………18
5.Применение соединений железа и кобальта в медицине…………………….20
6.Применение комплексных соединений платины в медицине……………….23
Список используемой литературы……………………………………………. 28
Введение
Одним из основных объектов химии являются вещества, из которых состоят все окружающие нас тела. Явления, при которых из одних веществ образуются новые вещества, называются химическими. Изучением таких явлений и занимается химия.
Химия-это наука о превращениях веществ. Химия изучает состав и строение веществ, условия и пути превращения одних веществ в другие, зависимость свойств веществ от их состава и строения. Все вещества изучаются и получают свое название, поскольку, несмотря на наличие сходных признаков, каждое из них имеет свои индивидуальные свойства.
Главной задачей химии является выявление и описание таких свойств веществ, благодаря которым возможно превращение одних веществ в другие в результате химических явлений, или химических реакций.
Химия-это наука о химических элементах, их соединениях и превращениях, происходящих в результате химических реакций.
Химические элементы — это частицы вещества, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Для того что бы разложить элемент нужны колоссальное количество энергии, специальное оборудование или высокие температуры.
В природе существует 92 элемента (из 109 известных), остальные получены искусственно. Все элементы систематизированы в периодической таблице элементов, где у каждого элемента есть свой порядковый номер, называемый атомным номером.
1.Химические свойства простых веществ.
Основные степени окисления железа — +2 и +3.
При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как
С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид , при сгорании в чистом кислороде-оксид . Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид . При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как .
При нагревании железо реагирует с галогенами. Так как нелетуч, железо устойчиво к действию фтора до температуры 200—300°C. При хлорировании железа (при температуре около 200 °C) образуется летучий димер . Если взаимодействие железа и брома протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется . При нагревании и, особенно, отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа(II). При взаимодействии железа и иода образуется иодид .
При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа , с фосфором, образуя фосфиды , и , с углеродом, образуя карбид , с кремнием, образуя несколько силицидов, например, .
При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода(II) , причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа
. Известны также карбонилы железа составов и . Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава
Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):
Оксид железа(II) обладает основными свойствами, ему отвечает основание . Оксид железа(III) F слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем основание , которое реагирует с кислотами:
Гидроксид железа(III) проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:
Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает
Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
.
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
Из солей железа(II) в водных растворах устойчива соль Мора — двойной сульфат аммония и железа(II) .
Железо(III) способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, — железокалиевые квасцы, железоаммонийные квасцы и т. д.
Для обнаружения в растворе соединений железа(III) используют качественную реакцию ионов с тиоцианат-ионами При взаимодействии ионов с анионами SCN− образуется ярко-красный роданид железа . Другим реактивом на ионы служит гексацианоферрат(II) калия (жёлтая кровяная соль). При взаимодействии ионов и [Fe(CN)6]4− выпадает ярко-синий осадок берлинской лазури:
Реактивом на ионы в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия (красная кровяная соль). При взаимодействии ионов и − выпадает осадок турнбулевой сини:
Интересно, что берлинская лазурь и турнбулева синь — две формы одного и того же вещества, так как в растворе устанавливается равновесие:
] [9], [№ 10, стр.277, обз.3], [№ 11, стр.667, обз.2], [№ 12, стр.328, обз.5].
Кобальт
Конфигурация внешних электронных оболочек атома Кобальта . В соединениях Кобальт проявляет переменную валентность. В простых соединениях наиболее устойчив в комплексных - Со(Ш). Для Со(I) и Co(IV) получены только немногочисленные комплексные соединения. При обыкновенной температуре компактный Кобальт стоек против действия воды и воздуха. Мелко раздробленный Кобальт, полученный восстановлением его оксида водородом при 250 °С (пирофорный Кобальт), на воздухе самовоспламеняется, превращаясь в . Компактный Кобальт начинает окисляться на воздухе выше 300 °С; при красном калении он разлагает водяной пар: . С галогенами Кобальт легко соединяется при нагревании, образуя галогениды . При нагревании Кобальт взаимодействует с S, Se, P, As, Sb, С, Si, В, причем состав получающихся соединений иногда не удовлетворяет указанным выше валентным состояниям (например, ). В разбавленных соляной и серной кислотах Кобальт медленно растворяется с выделением водорода и образованием соответственно хлорида и сульфата . Разбавленная азотная кислота растворяет Кобальт с выделением оксидов азота и образованием нитрата . Концентрированная HNO3пассивирует Кобальт. Названные соли Со (П) хорошо растворимы в воде [при 25°С 100 г воды растворяют 52,4 г , 39,3 г , 136,4 г ]. Едкие щелочи осаждают из растворов солей синий гидрооксид , которая постепенно буреет вследствие окисления кислородом воздуха до . Нагревание в кислороде при 400-500 °С переводит в черную закись-окись , или - соединение типа шпинели. Соединение того же типа или синего цвета (тенарова синь, открытая в 1804 году Л. Ж. Тенаром) получается при прокаливании смеси и при температуре около 1000 °С.
Из простых соединений Со (IП) известны лишь немногие. При действии фтора на порошок или при 300-400 °С образуется коричневый фторид . Комплексные соединения (Ш) весьма устойчивы и получаются легко. Например, KNO2 осаждает из растворов солей Со(П), содержащих СН3СООН, желтый труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) калия . Весьма многочисленны кобальтаммины (прежнее название кобальтиаки) - комплексные соединения (Ш), содержащие аммиак или некоторые органических амины [5], [№ 10, стр.277, обз.3], [№ 11, стр.672, обз.1].
Никель
Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления
Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений. Оксид никеля является сильным окислителем. Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в азотной кислоте. С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и весьма ядовитый карбонил . Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе). Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида и и соответственно два гидроксида и . Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Растворы окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида (черный), (желтовато-бронзовый) и (черный). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля , дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля. Водный раствор сульфата никеля имеет зелёный цвет. Водные растворы солей никеля(II) содержат ион гексаакваникеля(II) При добавлении к раствору, содержащему эти ионы, аммиачного раствора происходит осаждение гидроксида никеля (II), зелёного желатинообразного вещества. Этот осадок растворяется при добавлении избыточного количества аммиака вследствие образования ионов гексамминникеля(II)
Никель образует комплексы с тетраэдрической и с плоской квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат (II) имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат(II) имеет плоскую квадратную структуру.
В качественном и количественном анализе для обнаружения ионов никеля (II) используется щелочной раствор бутандиондиоксима, известного также под названием диметилглиоксима. При его взаимодействии с ионами никеля (II) образуется красное координационное соединение бис (бутандиондиоксимато) никель(II). Это-хелатное соединение и бутандиондиоксимато-лиганд является бидентатным [9], [№ 10, стр.277, обз.3], [№ 11, стр.673, обз.5].
Реферат нужен для мед ВУЗа, работу нужно выполнить до 6 утра 19 апреля. Так как в четверг мне её надо уже показать. В файлах будут прикреплены требования к реферату и пример заполнения титульного листа. Объём работы 17-20 страниц
Это место для переписки тет-а-тет между заказчиком и исполнителем.
Войдите в личный кабинет (авторизуйтесь на сайте) или зарегистрируйтесь, чтобы
получить доступ ко всем возможностям сайта.
Закажите подобную или любую другую работу недорого
Вы работаете с экспертами напрямую,
не переплачивая посредникам, поэтому
наши цены в 2-3 раза ниже
Последние размещенные задания
Контрольная работа дискретная математика 2 курс 4 задачи
Контрольная, Дискретная математика
Срок сдачи к 1 мар.
Конспект по чтению
Другое, Методика преподавания иностранных языков
Срок сдачи к 28 февр.
Написать 2 реферата, из представленных мною тем ..
Реферат, история экономики
Срок сдачи к 13 мар.
Мне нужны ответы на эти 60 вопросов, (извините за качество) четкие и.
Ответы на билеты, Гражданское право
Срок сдачи к 27 февр.
Лексические и структурные особенности специальных отраслевых текстов по авиастроению (на материале английского языка)
Диплом, Английский язык
Срок сдачи к 2 мар.
Решение задач, Физика
Срок сдачи к 6 мар.
Переходные процессы в электроэнергетических системах
Срок сдачи к 12 мар.
Решить задание 4
Курсовая, Основы проектирования предприятий органического синтеза
Срок сдачи к 15 апр.
требуется решить письменное задание, формат схожий с лабораторной.
Лабораторная, Экономика предприятия
Срок сдачи к 20 мар.
Написать по примеру
Срок сдачи к 19 мар.
Освобождение от наказания несовершеннолетних
Курсовая, оперативно-розыскная деятельность, правоохранительные органы, криминология
Срок сдачи к 6 мар.
Срок сдачи к 12 мар.
Решить задачу по физике
Срок сдачи к 26 февр.
Онлайн-помощь, Теоретические основы теплотехники
Срок сдачи к 26 февр.
Другое, Английский язык
Срок сдачи к 28 февр.
Написать программу на си.
Срок сдачи к 28 февр.
Механические колебания и волны. Практика
Решение задач, Физика
Срок сдачи к 27 февр.
решить 2 задачи
Решение задач, Системы управления химико-технологическими процессами, химия
Срок сдачи к 1 апр.
Все работы прошли кроме одной презентации. Но надеюсь ее тоже зачтут после проверки. Спасибо большое.
обратились к нам
за последний год
работают с нашим сервисом
заданий и консультаций
заданий и консультаций
выполнено и сдано
за прошедший год
Сайт бесплатно разошлёт задание экспертам.
А эксперты предложат цены. Это удобнее, чем
искать кого-то в Интернете
Отклик экспертов с первых минут
С нами работают более 15 000 проверенных экспертов с высшим образованием. Вы можете выбрать исполнителя уже через 15 минут после публикации заказа. Срок исполнения — от 1 часа
Цены ниже в 2-3 раза
Вы работаете с экспертами напрямую, поэтому цены
ниже, чем в агентствах
Доработки и консультации
– бесплатны
Доработки и консультации в рамках задания бесплатны
и выполняются в максимально короткие сроки
Гарантия возврата денег
Если эксперт не справится — мы вернем 100% стоимости
На связи 7 дней в неделю
Вы всегда можете к нам обратиться — и в выходные,
и в праздники
Эксперт получил деньги за заказ, а работу не выполнил?
Только не у нас!
Деньги хранятся на вашем балансе во время работы
над заданием и гарантийного срока
Гарантия возврата денег
В случае, если что-то пойдет не так, мы гарантируем
возврат полной уплаченой суммы
Поможем вам со сложной задачкой
С вами будут работать лучшие эксперты.
Они знают и понимают, как важно доводить
работу до конца
С нами с 2017
года
Помог студентам: 12 073 Сдано работ: 12 073
Рейтинг: 93 827
Среднее 4,94 из 5
С нами с 2018
года
Помог студентам: 8 737 Сдано работ: 8 737
Рейтинг: 88 186
Среднее 4,87 из 5
С нами с 2019
года
Помог студентам: 2 737 Сдано работ: 2 737
Рейтинг: 31 615
Среднее 4,84 из 5
С нами с 2018
года
Помог студентам: 2 356 Сдано работ: 2 356
Рейтинг: 15 863
Среднее 4,87 из 5
1. Сколько стоит помощь?
Специалистам под силу выполнить как срочный заказ, так и сложный, требующий существенных временных затрат. Для каждой работы определяются оптимальные сроки. Например, помощь с курсовой работой – 5-7 дней. Сообщите нам ваши сроки, и мы выполним работу не позднее указанной даты. P.S.: наши эксперты всегда стараются выполнить работу раньше срока.
3. Выполняете ли вы срочные заказы?
Да, у нас большой опыт выполнения срочных заказов.
4. Если потребуется доработка или дополнительная консультация, это бесплатно?
Да, доработки и консультации в рамках заказа бесплатны, и выполняются в максимально короткие сроки.
5. Я разместил заказ. Могу ли я не платить, если меня не устроит стоимость?
Да, конечно - оценка стоимости бесплатна и ни к чему вас не обязывает.
6. Каким способом можно произвести оплату?
Работу можно оплатить множеством способом: картой Visa / MasterCard, с баланса мобильного, в терминале, в салонах Евросеть / Связной, через Сбербанк и т.д.
7. Предоставляете ли вы гарантии на услуги?
На все виды услуг мы даем гарантию. Если эксперт не справится — мы вернём 100% суммы.
Читайте также: