Реферат на тему хлорид натрия
Обновлено: 04.07.2024
Хлорид натрия Хлори́д на́трия ( NaCl , хлористый натрий) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Встречается в природе в виде минерала г алита ( каменной соли ).
Физические свойства хлорида натрия Умеренно растворяется в воде , растворимость мало зависит от температуры. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлоро водорода , гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов.
Опыт с NaCl – растворение в воде СОЛЬ, РАСТВОРЯЯСЬ В ВОДЕ, УВЕЛИЧИВАЕТ ЕЁ ПЛОТНОСТЬ! NaCl H2O
Соль, растворяясь в воде увеличивает ёё плотность!
Московский Соляной бунт 1648 г. при царе Алексее Михайловиче Соль с древних времён являлась продуктом первой необходимости Повышение налогов и цены на соль приводило к народным восстаниям
NaCl в пищевой промышленности Соль обладает слабыми антисептическими свойствами. 10-15% раствор соли предотвращает развитие гнилостных бактерий, что служит причиной ее широкого применения в качестве консерванта пищи. ПОЧЕМУ СОЛЬ КОНСЕРВАНТ? Увеличение концентрации поваренной соли вокруг микробов приводит к тому, что из их клеток через мембрану выводится вода в сторону более насыщенного солевого раствора. Клетка как бы сдувается или высыхает, и это делает невозможным обмен питательными веществами между ней и окружающей средой.
Злоупотребление солью П о данным Всемирной Организации Здравоохранения, систематический прием избыточного по сравнению с физиологической нормой количества соли приводит к повышению кровяного давления и, как следствие, - к разнооб - разным болезням сердца и почек, раку желудка и остеопорозу. Н аряду с другими солями натрия, поваренная соль может стать причиной заболеваний глаз и отека век – соль задерживает в организме воду, большой объем которой хранит в себе жировая ткань. М ожет привести к повышению внутриглазного давления и развитию катаракты. Ф изиологической нормой для одного человека считается 5 граммов соли в день.
ЖАЖДА Поддержание водно- электролитного баланса
А Знаете ли вы? Существует мировая проблема нехватки пресной воды? за XX столетие потребление пресной воды увеличилось в семь раз, тогда как население планеты выросло всего втрое . Ежедневно 1400 детей на планете умирают из-за нехватки чистой воды!
Хлорид натрия составляет основу поваренной соли, самой популярной приправы к пище. Кроме этого, натриевая соль соляной кислоты миллионами тонн потребляется промышленностью для различных целей.
Свойства хлорида натрия
NaCl представляет собой кристаллы с кубической ионной решеткой. Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле. Не растворяется в ацетоне, соляной кислоте, диэтиловом эфире.
Водный раствор хлорида натрия замерзает при температуре ниже нуля. Благодаря этому свойству химреактив довольно долго использовался в качестве антигололедного средства на дорогах и тротуарах (сейчас этот способ считается экологически вредным и применяется все реже). На этом же свойстве основано применение смеси мелко наколотого льда и поваренной соли в качестве эффективного и простого охладителя, способного понизить температуру смеси на пару десятков градусов.
Хлорид натрия в природе и жизни человека
NaCl очень важен для человека: он необходим нам для усвоения питательных веществ в процессе пищеварения; наша кровь в немалой степени состоит из солевого раствора; хлорид натрия входит в число важнейших источников минерального сырья для химической промышленности.
В природе хлористый натрий встречается в морской воде, соленых озерах, в соляных подземных водах, в ископаемом виде (галит, каменная соль). Галит — это минеральная форма NaCl. Иногда галит называют каменной солью, но это неверно. Каменная соль — это осадочная порода, содержащая 90% галита и примеси железа, гипса, магнезита, талька, битумов, соединений калия, кальция, магния, йода, брома, бора. Каждое месторождение каменной соли имеет свой уникальный состав.
Морская соль, получаемая выпариванием морской воды, содержит больше жизненно важных для человека примесей химических элементов, минералов и солей, чем каменная соль. В ней только 77,8% хлористого натрия. Она имеет горьковатый вкус, используется, преимущественно, в медицине и кулинарии.
Применение NaCl
— Химреактив применяется для производства более полутора тысяч веществ и материалов, начиная от металлического натрия и хлора и кончая содой, соляной кислотой, гидроксидом натрия, гербицидами для сельского хозяйства.
— Поваренная соль — готовый продукт, на 97 и более процентов состоящий из NaCl, используется в пищевой промышленности. Чем выше содержание хлорида натрия, тем выше сорт соли. Выпускаются также специализированные сорта с добавками микроэлементов, например, иодированная соль. Пищевая соль применяется как приправа в пищу, в качестве консерванта.
— В промышленной и полупромышленной водоподготовке для регенерации ионообменных смол в натрий-катионитовых фильтрах.
— Растворы хлорида натрия востребованы в медицине для приготовления и разведения лекарственных средств, для восстановления водно-солевого баланса организма, при кровотечениях, в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство для обработки ран, для некоторых других целей.
— В зоологии — для добавки в рацион животных.
* Данная работа не является научным трудом, не является выпускной квалификационной работой и представляет собой результат обработки, структурирования и форматирования собранной информации, предназначенной для использования в качестве источника материала при самостоятельной подготовки учебных работ.
Раствор натрия хлорида
Фармакологическое действие:
Натрия хлорид - плазмозамещающее, дезинтоксикационное, гидратирующее и нормализующее КЩС средство.
Водный раствор натрия хлорида - бесцветная прозрачная жидкость без запаха, соленого вкуса.
Ионы натрия и хлора являются важнейшими неорганическими компонентами внеклеточной жидкости, поддерживающими соответствующее осмотическое давление плазмы крови внеклеточной жидкости. В организм натрия хлорид поступает в необходимых количествах с пищей. Дефицит может возникать при различных патологических состояниях, сопровождающихся повышенным выделением, при отсутствии компенсирующего поступления с пищей. Усиленная потеря ионов натрия и хлора имеет место при длительном сильном холероподобном поносе, неукротимой рвоте, обширных ожогах с экссудацией, гипофункции коры надпочечников. При снижении концентрации натрия хлорида в плазме крови вода переходит из сосудистого русла в межтканевую жидкость и развивается сгущение крови. При значительном дефиците спазмируются гладкие мышцы и появляются судорожные сокращения скелетной мускулатуры, нарушаются функции нервной и сердечно-сосудистой систем.
Растворы натрия хлорида широко используются в медицинской практике и в зависимости от концентрации разделяются на изотонический и гипертонический.
Изотонический раствор (0,9%) натрия хлорида близок по составу к экстрацеллюлярной жидкости, изотоничен плазме крови человека. При дегидратации восполняет дефицит жидкости в организме. Раствор быстро выводится из сосудистой системы, только частично увеличивает объем жидкости, циркулирующей в сосудах. Раствор совместим со всеми кровезаменителями и кровью, немного увеличивая при этом реологические свойства крови за счет ее физического разбавления. Эффективность при кровопотерях и шоке недостаточна.
Гипертонический раствор (3–5–10%) натрия хлорида применяются в/в и наружно. При в/в введении обеспечивает коррекцию осмотического давления внеклеточной жидкости и плазмы крови. При наружной аппликации способствует выделению гноя, проявляет антимикробную активность.
При местном применении в офтальмологии в виде глазных капель оказывает противоотечное действие.
Назальный спрей предназначен для орошения, промывания и очищения полостей носа, восстановления свободного носового дыхания, профилактики и лечения инфекций верхних дыхательных путей. При интраназальном применении удаляет аллергены и болезнетворные микробы; избыточную слизь, корочки, пыль и мельчайшие частицы, засоряющие носовые ходы и затрудняющие дыхание; способствует удалению чешуек и корок после операций без риска кровотечения; повышает эффективность применения местных лекарственных средств; нормализует образование слизи в носовой полости.
Фармакокинетика:
Раствор натрия хлорида не остается долго в крови, не позднее чем через полчаса быстро распространяется по всему организму и переходит в ткани, не метаболизируется. Первично выделяется с мочой, в меньшей степени с потом.
Показания:
Физиологический (изотонический) раствор:
? дегидратация различного генеза (обезвоживание; большие потери межтканевой жидкости);
? в качестве дезинтоксикационного средства;
? для поддержания объема плазмы во время и после операции;
? для поддержания объема плазмы при диарее, ожогах;
? для промывания ран, слизистых оболочек;
? в качестве растворителя для лекарственных препаратов.
Гипертонический раствор:
Нарушения водно-электролитного обмена:
? дефицит ионов натрия и хлора;
? гипоосмолярная дегидратация различного генеза: вследствие длительной рвоты, диареи, ожогов; при легочных, желудочных и кишечных кровотечениях;
? как вспомогательный осмотический диуретик для обеспечения форсированного диуреза;
? при отравлении нитратом серебра;
? для обработки гнойных ран (местно).
Глазные капли:
? раздражение роговицы при воспалительных и аллергических заболеваниях (в составе комбинированной терапии).
Интраназальное применение:
? в качестве гигиенического средства для промывания носовой полости;
? при наличии профессиональных вредностей (пыль, краска, мука и другие);
? инфекционный, аллергический и атрофический ринит, риносинусит, ринофарингит;
? профилактика воспалений околоносовых пазух (гайморит, фронтит, синусит), профилактика отита;
? профилактика респираторных инфекций во время эпидемий;
? подготовка к введению в полость носа других лекарств (для улучшения их всасывания);
? очищение и увлажнение слизистой носа особенно в кондиционируемом помещении или задымленной атмосфере);
? послеоперационный период (после удаления аденоидов и полипов, септопластики и других хирургических вмешательств на ЛОР-органах).
Способ применения и дозы:
Изотонический раствор вводят в/в, п/к и в клизмах, а также используют для промывания ран, глаз, слизистой носовой полости. Режим дозирования устанавливается индивидуально, в зависимости от клинического случая и состояния пациента. Чаще вводят в/в. В срочных случаях под давлением вводят 500 мл в течение 10 мин., рекомендуемая скорость введения 70 капель/мин. При дегидратации и интоксикациях суточная доза может быть увеличена до 3000 мл.
Гипертонический раствор 10% инъецируют в/в 10-30 мл. 2-5% раствор используют для промывания желудка. 5% раствор в клизмах (100 мл) для стимуляции дефекации при запорах. Местно - для обработки гнойных ран. Местно и наружно применяют в зависимости от используемой лекарственной формы и схемы лечения.
Интраназально. Для детей старше 2-х лет и взрослых по 2-4 вспрыскивания в каждый носовой ход ежедневно (при необходимости можно больше). Голову наклонить набок, распылять препарат в ноздрю, находящуюся сверху. Высморкаться. Повторить процедуру с другой ноздрей. Использование препарата возможно длительное время.
Противопоказания:
Парентерально назначение Раствора натрия хлорида противопоказано для больших объемов изотонического раствора: при гипернатриемии, состоянии гипергидратации, угрозе отека легких или мозга, острой почечной недостаточности. С осторожностью: нарушения функции почек и сердечная недостаточность.
Интраназально: нет противопоказаний.
Побочное действие:
При правильном применении Раствора натрия хлорида побочных явлений обычно не наблюдается.
Возможно: тошнота, рвота, диарея, спазмы желудка, жажда, слезотечение, потливость, лихорадка, тахикардия, артериальная гипертензия, нарушение функции почек, отеки, одышка, головная боль, головокружение, беспокойство, слабость, подергивание и гипертонус мышц.
При наружном и местном применении побочные реакции к настоящему времени не установлены.
Особые указания и меры предосторожности:
С осторожностью применяют большие объемы натрия хлорида у пациентов с нарушением выделительной функции почек, при гипокалиемии. Введение больших количеств раствора может привести к хлоридному ацидозу, гипергидратации, увеличению выведения калия из организма.
Гипертонический раствор не применяют п/к и в/м.
При длительном применении необходим контроль концентрации электролитов в плазме и суточного диуреза.
Температура инфузионного раствора должна составлять 38°С.
При применении назального спрея в послеоперационном периоде необходима консультация врача. С целью активного орошения и очищения полости носа детям до 2-х лет во время процедуры необходимо находиться в положении лежа на боку, вспрыскивания выполнять поочередно в каждый носовой ход.
Хлорид натрия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.
Содержание
- 1 Нахождение в природе и производство
- 1.1 Галит
- 1.2 Каменная соль
- 1.3 Морская соль
- 1.4 Залежи
- 1.5 Производство
- 2.1 В пищевой промышленности и кулинарии
- 2.2 В медицине
- 2.3 В коммунальном хозяйстве. Техническая соль
- 2.4 Регенерация Nа-катионитовых фильтров
- 2.5 Химическая промышленность
- 2.5.1 Получение хлора и гидроксида натрия
- 2.5.2 Получение металлического натрия
- 2.5.3 Получение соляной кислоты и сульфата натрия
![Хлорид натрия]()
Нахождение в природе и производство
В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 10 15 тонн NaCl, то есть из каждой тонны морской воды можно получить в среднем 1,3 кг хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, содержат NaCl. Также он найден в кристаллах снега.
Галит
В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решётку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2,2 г/см³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и тому подобных.
Каменная соль
Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (жёлтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и так далее.
По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды:
- рассолы современных соляных бассейнов
- соляные подземные воды
- залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
- ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).
Морская соль
Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:
Соединение Масс. доля, % NaCl 77,8 MgCl2 10,9 MgSO4 4,7 KCl 2,5 K2SO4 2,5 CaCO3 0,3 Ca(HCO3)2 0,3 другие соли 0,2 ![Хлорид натрия]()
При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 °C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль из Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая.
Залежи
Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие озёра в Западной Сибири.
Производство
На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 году новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы.
Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли.
Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн).
Читайте также:
