Определение хлора в воде реферат

Обновлено: 17.05.2024

Методы определения содержания остаточного активного хлора

Drinking water. Methods for determination of сhlorine residual content

Дата введения 1974-01-01

1. УТВЕРЖДЕН и ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 25.10.72 N 1967

2. ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ

3. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД, на который дана ссылка

4. Ограничение срока действия снято Постановлением Госстандарта СССР от 25.12.91 N 2120

5. ПЕРЕИЗДАНИЕ. Ноябрь 2009 г.

Настоящий стандарт распространяется на питьевую воду и устанавливает методы определения содержания остаточного активного хлора.

1. МЕТОДЫ ОТБОРА ПРОБ

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51593-2000.

** На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51232-98.

1.2. Объем пробы воды для определения содержания активного хлора не должен быть менее 500 см.

1.3. Пробы воды не консервируют. Определение следует проводить немедленно после отбора пробы.

2. ЙОДОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД

2.1. Сущность метода

Метод основан на окислении йодида активным хлором до йода, который титруют тиосульфатом натрия. Озон, нитриты, окись железа и другие соединения в кислом растворе выделяют йод из йодистого калия, поэтому пробы воды подкисляют буферным раствором с рН 4,5.

Йодометрический метод предназначен для анализа воды с содержанием активного хлора более 0,3 мг/дм при объеме пробы 250 см. Метод может быть рекомендован также для окрашенных и мутных вод.

2.2. Аппаратура, материалы и реактивы

Посуда мерная лабораторная стеклянная по ГОСТ 1770, ГОСТ 29169 и ГОСТ 29251, вместимостью: колбы мерные 100 и 1000 см; пипетки без делений 5, 10, 25 см; бюретка с краном 25, 50 см; микробюретка 5 см.

Колбы конические с пришлифованными пробками вместимостью 250 см по ГОСТ 25336.

Калий йодистый по ГОСТ 4232, х.ч., в кристаллах.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Кислота уксусная ледяная по ГОСТ 61.

Калий двухромовокислый по ГОСТ 4220.

Кислота серная по ГОСТ 4204.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163.

Натрий углекислый кристаллический по ГОСТ 84.

Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия) по ГОСТ 27068.

Все реактивы, используемые в анализе, должны быть квалификации "чистые для анализа" (ч.д.а.).

2.3. Подготовка к анализу

2.3.1. Приготовление 0,1 н. раствора серноватистокислого натрия

25 г тиосульфата натрия растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде, добавляют 0,2 г углекислого натрия () и доводят объем до 1 дм.

2.3.2. Приготовление 0,01 н. раствора серноватистокислого натрия

100 см 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,2 г углекислого натрия и доводят раствор до 1 дм. Раствор применяют при содержании активного хлора в пробе более 1 мг/дм.

2.3 3. Приготовление 0,005 н. раствора серноватистокислого натрия

50 см 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,2 г углекислого натрия и доводят раствор до 1 дм. Раствор применяют при содержании активного хлора в пробе менее 1 мг/дм.

2.3.4. Приготовление 0,01 н. раствора двухромовокислого калия

0,4904 г двухромовокислого калия , взвешенного с точностью до ±0,0002 г, перекристаллизованного и высушенного при 180°С до постоянной массы, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 1 дм.

2.3.5. Приготовление 0,5%-ного раствора крахмала

0,5 г растворимого крахмала смешивают с небольшим объемом дистиллированной воды, приливают к 100 cм кипящей дистиллированной воды и кипятят несколько минут. После охлаждения консервируют, добавляя хлороформ или 0,1 г салициловой кислоты.

2.3.6. Приготовление буферного раствора рН 4,5

102 cм 1 М уксусной кислоты (60 г ледяной уксусной кислоты в 1 дм воды) и 98 cм 1 М раствора уксуснокислого натрия (136,1 г уксуснокислого натрия в 1 дм воды) наливают в мерную колбу вместимостью 1 дм и доводят до метки дистиллированной водой (предварительно прокипяченной и охлажденной до 20°С, свободной от двуокиси углерода).

2.3.7. Поправочный коэффициент 0,01 н. раствора серноватистокислого натрия определяют по 0,01 н. pacтвopy двухромовокислого калия следующим образом: в коническую колбу и с пришлифованной пробкой помещают 0,5 г йодистого калия, проверенного на отсутствие йода, растворяют в 2 cм дистиллированной воды, прибавляют 5 cм серной кислоты (1:4), затем 10 cм 0,01 н. раствора двухромовокислого калия, добавляют 80 cм дистиллированной воды, закрывают колбу пробкой, перемешивают и ставят в темное место на 5 мин. Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия в присутствии 1 cм крахмала, прибавленного в конце титрования.

2.3.8. Поправочный коэффициент () (0,01; 0,005 н. растворов серноватистокислого натрия) вычисляют по формуле:

где - количество серноватистокислого натрия, израсходованное на титрование, cм.

2.4. Проведение анализа

В коническую колбу насыпают 0,5 г йодистого калия, растворяют его в 1-2 cм дистиллированной воды, затем добавляют буферный раствор в количестве, приблизительно равном полуторному значению щелочности анализируемой воды, после чего добавляют 250-500 cм анализируемой воды. Выделившийся йод оттитровывают 0,005 н. раствором тиосульфата натрия из микробюретки до появления светло-желтой окраски, после чего прибавляют 1 cм 0,5%-ного раствора крахмала и раствор титруют до исчезновения синей окраски. При определении щелочности воду предварительно дехлорируют с помощью тиосульфата натрия в отдельной пробе.

При концентрации активного хлора менее 0,3 мг отбирают для титрования большие объемы воды.

2.5. Обработка результатов

Содержание суммарного остаточного хлора (), мг/дм, вычисляют по формуле

где - количество 0,005 н. раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, cм;

- поправочный коэффициент нормальности раствора тиосульфата натрия;

0,177 - содержание активного хлора, соответствующее 1 cм 0,005 н. раствора тиосульфата натрия;

Вложенные файлы: 1 файл

лаба.docx

Лабораторная работа №5 Определение содержания остаточного хлора в питьевой воде.

Для обеспечения требуемого санитарными нормами качества водопроводной воды её обеззараживают в процессе водоподготовки с целью уничтожения опасных для здоровья людей патогенных бактерий и энтеровирусов. Среди разнообразных методов обеззараживания воды до сих пор наиболее широко применяют химическое окисление, причем из сильных окислителей предпочтение отдают хлору, озону, гипохлориту натрия, хлорной извести. Впервые хлорирование введено в практику в 1896 г. Дж. Фуллером в штате Кентукки и почти сразу было использовано в Англии для остановки эпидемии брюшного тифа. При введении хлора происходит окисление веществ, входящих в состав протоплазмы клеток бактерий, что вызывает их гибель. Спорообразующих бактерий хлор не уничтожает, и это является одним из недостатков данного метода. При введении хлора в воду происходит его гидролиз в соответствии с уравнением:

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Образовавшаяся хлорноватистая кислота в кислой и щелочной среде диссоциирует с выделением атомов кислорода, обладающих сильными окислительными свойствами:

В случае использования хлорной извести вначале протекает реакция:

2CaOCl2 + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2HClO

Эффект хлорирования зависит от дозы введенного хлора и продолжительности контакта его с водой. На окисление микроорганизмов расходуется сравнительно небольшая часть введенного в воду хлора, большая же его часть идет на реакции с органическими веществами и некоторыми минеральными примесями, содержащимися в воде. В результате, при хлорировании загрязненной органическими примесями воды, в питьевую воду попадают опасные для здоровья человека органические хлоропроизводные: тригалометаны, различные хлорфенолы и др. Поэтому разрабатываются различные альтернативные методы обеззараживания питьевой воды, однако широкое внедрение их дело будущего, и хлорирование остается основным дешевым, легко контролируемым процессом дезинфицирования при водоподготовке.

На станциях водоочистки выделяют два этапа хлорирования: первичное и вторичное. Первичное хлорирование используется для удаления из речной воды болезнетворных организмов. Вторичное – проводится на завершающем все стадии этапе с целью разрушения любых организмов, оставшихся после фильтрации. Но хлор при этом добавляется в избытке, по сравнению с уровнем, при котором погибают все микроорганизмы. В результате в воде остается остаточный свободный (активный) хлор. Избыток хлора "нейтрализуют" аммиаком, и часть свободного остаточного хлора превращается в связанный хлораминный: NH42Cl, NHCl2 и др.). В связи с этим водопроводная вода контролируется на содержание остаточного активного хлора. Предельно допустимые концентрации (ПДК) составляют для свободного остаточного хлора 0.3–0.5 мг/л, для связанного - 0.8–1.2 мг/л.

Определение содержания остаточного хлора в питьевой воде

Определение этого показателя (по ГОСТ 18190-72) основано на способности свободного и связанного активного (в отличие от хлоридного) хлора вытеснять эквивалентное количество I₂ из иодида при подкислении пробы воды:

Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O

HClO + 2I- + H+ = I2 + Cl- + H2O

NH2Cl + 2H+ + 2I- = I2 + NH4+ + Cl-

Выделившийся иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала:

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

Аппаратура, материалы и реактивы:

на 100 мл - 1 шт,

на 250 мл - 1 шт,

на 500 мл - 1 шт,

на 1000 мл - 1 шт ;

На 1000 мл - 1 шт;

на 1 мл и 2 мл - по 1 шт;

- колбы конические с пришлифованными пробками на 250 мл - 1 шт;

на 500 мл – 3 шт;

- стакан на 50 мл – 1 шт;

на 100 мл – 1 шт;

- мерный цилиндр на 100 мл – 1 шт;

- чашки фарфоровые выпарительные - 3 шт;

- Калий йодистый (крист.); (хлороформ; салициловая к-та); ледяная уксусная к-та; бихромат калия; серная к-та (1:4); крахмал; углекислый натрий (крист.);тиосульфат натрия на 5 молекул воды.

- соляная к-та (ρ= 1,19 г/см 3 ); метиловый оранжевый (пара-диметиламино- азобензолсульфокислый натрий)(крист.); уксуснокислый натрий CH₃COONa·3H₂O.

Подготовка к анализу:

Приготовление 0,1 н ра-ра серноватистокислого натрия.

2,5 г тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ · 5H₂O растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде, добавляют 0,02 г углекислого натрия (Na₂CO₃) и доводят объем до 100 мл.

Приготовление 0,01 н ра-ра серноватистокислого натрия.

10 мл 0,1 н ра-ра тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,02 г углекислого натрия и доводят ра- р до 100 мл. Ра-р применяют при содержании активного хлора в пробе более 1 мг/л.

Приготовление 0,005 н ра-ра серноватистокислого натрия.

25 мл 0,1 н ра-ра тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,1 г углекислого натрия и доводят ра- р до 500 мл. Ра-р применяют при содержании активного хлора в пробе менее 1 мг/л.

0,04904 г бихромата калия, взвешенного с точностью до ±0,0002 г, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 100 мл.

0,25 г крахмала смешивают с небольшим объемом дистиллированной воды, приливают к 50 мл кипящей дистиллированной воды и кипятят несколько минут. (После охлаждения консервируют, добавляя хлороформ или 0,1 г салициловой к-ты.)

102 мл 1 М уксусной к-ты (15 г ледяной уксусной к-ты в 250 мл воды) и 98 мл 1 М ра-ра уксуснокислого натрия (13,61 г уксуснокислого натрия CH₃COONa·3H₂O в 100 мл воды) наливают в мерную колбу на 1 л и доводят до метки дистиллированной водой (предварительно прокипяченной и охлажденной до 20 ºС, свободной от двуокиси углерода).

Поправочный коэффициент 0,01 н ра-ра тиосульфата натрия.

Определяют по 0,01 н ра-ру бихромата калия следующим образом: в коническую колбу на 250 мл и с пришлифованной пробкой помещают 0,5 г йодистого калия, растворяют в 2 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл серной к-ты (1:4), затем 10 мл 0,01 н ра-ра бихромата калия, добавляют 80 мл дистиллированной воды, закрывают колбу пробкой, перемешивают и ставят в темное место на 5 мин. Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия в присутствии 1 мл крахмала, прибавленного в конце титрования.

Поправочный коэффициент (К) (0,01; 0,005 н ра-ров тиосульфата натрия) вычисляют по формуле:

где V- количество тиосульфата натрия, израсходованного на титрование, мл.

Анализ на содержание остаточного хлора производится в месте отбора пробы после спуска воды из крана в течение 15 мин. при полностью открытом кране. В коническую колбу (500 мл) для титрования вносят 0,5 г KI, растворяют в 1-2 мл дистиллированной воды, добавляют ацетатный буферный раствор с рН = 4,5 в количестве, равном 1,5 щелочности воды. Затем цилиндром вносят отобранный объем V водопроводной воды (250 – 500 мл, в зависимости от содержания хлора; 250 мл – при содержании хлора 0,3 мг/л). Предварительно заполняют бюретку 0,005 М раствором тиосульфата, приготовленным путем разбавления 0.01 М рабочего раствора. Выделившийся йод оттитровывают по крахмалу до исчезновения окраски иод-крахмального комплекса, добавляя 15-20 капель индикатора в конце титрования, когда раствор приобретет соломенно-желтую окраску. Содержание остаточного активного хлора (X, мг/л) рассчитывают по формуле:

где: V1- количество 0,05 н ра-ра тиосульфата, израсходованное на титрование, мл; V- объем пробы воды взятой для анализа, мл; 0,177 - титр 0,005 М раствора Na₂S₂O₃ по хлору, мг/мл; К - поправочный коэффициент к 0,005 М раствору Na₂S₂O₃

Определение содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде

Под термином "свободный (активный) хлор" понимают суммарное содержание элементарного хлора, HClO и гипохлорита. Эти компоненты способны окислять метиловый оранжевый, в отличие от хлораминов, окислительно-восстановительный потенциал которых недостаточен для его окисления. При окислении реагент обесцвечивается, поэтому титрование проводят до неисчезающей розовой окраски.

Подготовка к анализу:

Приготовление 0,005-ного ра-ра метилового оранжевого.

0,0125 г метилового оранжевого растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе и доводят дистиллированной водой до 250 мл. 1 мл этого ра-ра соответствует 0,0217 мг свободного хлора.

В мерную колбу на 50 мл наливают дистиллированную воду, затем медленно добавляют 20 мл соляной к-ты и доводят дистиллированной водой до метки.

Ход анализа. Отбор пробы воды проводится, как описано выше. Приготовленным 0,005 %-ным рабочим раствором метилового оранжевого заполняют бюретку на 5 мл (или бюретку на 10 мл).

100 мл анализируемой воды (V) наливают в фарфоровую чашку, добавляют 2-3 капли 5 М HCl и, помешивая стеклянной палочкой, быстро титруют рабочим раствором метилового оранжевого (м.о.) до не исчезающей розовой окраски. Расчет содержания свободного остаточного хлора (X₁, мг/л) проводят по формуле:

где: V1- количество 0,005 %-ного ра-ра метилового ораньжевого, израсходованного на титрование, мл; V- объем воды, взятый для анализа, мл; 0,04 - эмпирический коэффициент; 0,0217 - содержание свободного активного хлора (мг), соответствующее 1 мл 0,005 % раствора м.о. (титр по хлору).

Определение содержания связанного остаточного хлора в питьевой воде

Определение содержания в воде связанного (активного) остаточного хлора (хлораминного), X2, проводится по разности: X2 = (X - X1).

Полученные в работе результаты сопоставляют с величинами ПДК и делают выводы о соответствии водопроводной воды нормам качества.

* Данная работа не является научным трудом, не является выпускной квалификационной работой и представляет собой результат обработки, структурирования и форматирования собранной информации, предназначенной для использования в качестве источника материала при самостоятельной подготовки учебных работ.

Летняя практика по химии

Лицей № 8

Реферат

Тема:

ВВЕДЕНИЕ

Хлориды относятся к главным ионам, содержание которых в речных и озерных водах колеблется от доли миллиграммов до граммов в литре; в морских и подземных водах концентрация хлоридов выше – до перенасыщенных растворов и рассолов.

Основными источниками поступления хлоридов в водные объекты является соленосные отложения, магматические породы, в состав которых входят хлорсодержащие минералы (хлорапатит, содомит и др.), вулканические выбросы, засоленные почвы, из которых они вымываются атмосферными осадками. Гораздо большее количество хлоридов попадает в воду с промышленными и хозяйственными сточными водами.

Хлориды в воде не склонны к образованию ионных пар. Они обладают высокой миграционной способностью, что обусловлено хорошей растворимостью их в воде, слабо выраженные способностью к сорбции взвесями и донными отложениями и практическим отсутствием накопления водными организмами.

Повышенные концентрации хлоридов ухудшают вкусовые качества воды делая её непригодной для питьевого водоснабжения, а так же уменьшает или полностью исключает возможность использования для технических и хозяйственных целей, и орошение сельскохозяйственных территорий. Для водных объектов рыбохозяйственного назначения предельно допустимая концентрация (ПДК) хлоридов – 300 мг/дм 3 , для объектов хозяйственно- питьевого и культурно бытового назначения ПДК – 350 мг/дм 3 .

Хлориды относятся к устойчивым компонентам водной среды; пробы предназначенные для определения хлоридов не консервируют.

Перед выполнением определения хлоридов в пробе воды неизвестного состава следует провести качественную оценку их содержания. Для этого в 5 см 3 анализируемой воды добавляют 3 капли 10% раствора AgNO₃ и перемешивают. О содержании хлоридов судят по интенсивности помутнения пробы (таблица 1).

В зависимости от предполагаемого содержания хлоридов выбирают методику анализа и объёма анализируемой пробы (таблица 1).

Качественная оценка содержания хлоридов в воде и рекомендуемый для тестирования объём пробы воды.

Курсовая работа - ДонНУ 2011, 34 стр
Основные задачи хлорирования воды
Бактерицидное и вирулицидное действие хлора.
Хлоропоглощаемость природных и сточных вод.
Технология хлорирования воды, реагенты для хлорирования воды.
Взаимодействие хлора с примесями воды.
Методы определения хлора в воде: Титриметрический метод,Метод йодиметрического титрирование.

Кризис питьевой воды

формат doc
размер 2.5 МБ
добавлен 05 июня 2011 г.

ПГУ, химический факультет, 4 курс, кафедра аналитической химии, дисциплина: Химия воды. В реферате рассмотрены основные причины и последствия кризиса питьевой воды. Отдельно представлена ситуация в России.

Круговорот главных ионов в морской воде

формат doc
размер 107 КБ
добавлен 18 апреля 2009 г.

Химия главных ионов в морской воде. Химический круговорот главных ионов. Потоки море – воздух. Эвапориты. Катионный обмен. Осаждение карбонатов. Опаловые силикаты. Сульфиды. Антропогенное воздействие на главные ионы в морской воде. НГАУ 4 курс.

Курсовая работа Получение щелочи, Хлора и водорода методом электролиза растворов поваренной соли

формат docx
размер 120.85 КБ
добавлен 24 ноября 2010 г.

Введение Свойства хлора, едких щелочей и водорода Источники сырья для электрохимического получения хлора, едкого натра и водорода Современные промышленные способы получения хлора и едкого натра Физико–химические основы процесса электролиза растворов хлорида натрия Описание электролизера с твердым катодом Материальный баланс электролизера Заключение Список литературыrn

Обезжелезивание воды

формат rtf
размер 96.88 КБ
добавлен 11 апреля 2010 г.

Проблема повышенного содержания железа в питьевой воде на территории Беларуси, его действие на организм человека. Методы обезжелезивания природных вод. Экспериментальное изучение эффективности фильтрующих загрузок в процессе обезжелезивания воды. Кол-во стр.41

Окиснення жирних кислот в тканинах тварин

формат doc
размер 143 КБ
добавлен 22 декабря 2011 г.

Перетворення ліпідів у процесі травлення Окислення гліцерину Обмін кетонових тіл Бiосинтез лiпiдiв Синтез мевалонової кислоти Утворення активного ізопрену та його перетворення в сквален. Біосинтез стероїдних гормонів Біосинтез вищих жирних кислот Біосинтез тригліцеридів Біосинтез фосфогліцеридів Методичні рекомендації до лабораторних робіт

Презентация о воде

формат ppt
размер 975 КБ
добавлен 18 марта 2011 г.

Презентация о воде, ее химических свойствах СКСиТ МГУУ 1 курс 1 семестр что такое вода, вода в живых организмах и в природе, вода с химической точки зрения, лед, соотношение молекулы воды и молекулы льда, схема очистки воды, пробы на воду, круговорот воды в природе, водоумягчители.

Проектирование электролизных установок

формат doc
размер 139.5 КБ
добавлен 28 ноября 2010 г.

Содержание Электролизные установки Область применения Определения. Состав установок Общие требования Установки электролиза воды и водных растворов Электролизные установки получения водорода (водородные станции) Электролизные установки получения хлора Установки электролиза магния Установки электролиза алюминия Установки электролитического рафинирования алюминия Электролизные установки ферросплавного производства Электролизные ус.

Твёрдые горючие ископаемые

формат txt
размер 17.51 КБ
добавлен 28 ноября 2010 г.

Технический анализ. Спекаемость. Пластометрические показатели. Определение спекаемости. Определение летучих веществ. Определение серы, золы и влаги. Правила работы в лаборатории.rn

Установка для измельчения слюды

формат docx
размер 150.67 КБ
добавлен 28 февраля 2010 г.

Содержание курсового проекта: Исходные данные. Введение. Конструкции дробилок. Валковая дробилка. Шаровая барабанная мельница. Расчет двухвалковой дробилки. Предварительный подбор дробилки. Определение угла захвата. Определение соотношения между диаметром валков. и размеров кусков материала. Определение частоты вращения валков. Расчет нагрузки, действующей на элементы дробилки. Мощность, потребляемая дробилкой. Прочностной расчет. Определение сте.

формат ppt
размер 167.5 КБ
добавлен 06 марта 2009 г.

Физические, химические свойства, биологическая роль, распространение в природе, получение хлора в России производство хлора, особенности работы и меры предосторожности, применение

Читайте также: