История открытия химических элементов реферат

Обновлено: 06.07.2024

С латинского Aurum. Золото было известно человечеству с древнейших времен. Возможно, оно явилось первым металлом, с которым познакомился человек. Имеются данные о добыче золота и изготовлении изделий из него в Древнем Египте (4100-3900 годы до н. э.), Индии и Индокитае (2000-1500 годы до н. э.), где из него изготавливали деньги, дорогие украшения, произведений культа и искусства. В земной коре содержится 4,3·10–7%, в воде морей и океанов менее 5·10–6% мг/л. Относится к рассеянным элементам. Самородки большого размера встречаются крайне редко и, как правило, имеют именные названия. Самый большой из найденных на территории нашей страны самородков весил 36 кг. Он был найден на Южном Урале (Миасские прииски) в 1842 году. Этот самородок храниться в Алмазном фонде. Химические соединения золота в природе редки, в основном это теллуриды, креннерит и другие. Современные методы химического анализа позволяют обнаружить присутствие ничтожных количеств Au в организмах растений и животных, в винах и коньяках, в минеральных водах и в морской воде. Источники золота при его промышленном получении- руды и пески золотых россыпных и коренных месторождений, содержание золота в которых составляет 5-15 г на тонну исходного материала, а также промежуточные продукты (0,5-3 г/т) свинцово-цинкового, медного, уранового и некоторых других производств. Процесс получения золота из россыпей основан на разнице плотностей золота и песка. С помощью мощных струй воды измельченную золотоносную породу переводят во взвешенное в воде состояние. Полученная пульпа стекает в драге по наклонной плоскости. При этом тяжелые частицы золота оседают, а песчинки уносятся водой. Температура плавления золота 1064,4°C, температура кипения 2880°C, плотность 19,32 кг/дм3. Обладает исключительной пластичностью, теплопроводностью и электропроводимостью. Шарик золота диаметром в 1 мм можно расплющить в тончайший лист, просвечивающий голубовато-зеленым цветом, площадью 50 м 2 . Толщина самых тонких листочков золота 0,1 мкм. Из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 2,4 км. Еще за 1500 лет до н. э. золото употреблялось в качестве денег в Китае, Индии, Египте и др.Теперь золото и его сплавы используют для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, зубных протезов, деталей химической аппаратуры, электрических контактов и проводов, изделий микроэлектроники, для плакирования труб в химической промышленности, в производстве припоев, катализаторов, часов, для окрашивания стекол, изготовления перьев для авторучек, нанесения покрытий на металлические поверхности. Обычно золото используют в сплаве с серебром или палладием (белое золото). Содержание золота в сплаве обозначают государственным клеймом. Золото 583 пробы является сплавом с 58,3% золота по массе. Некоторые соединения золота токсичны, накапливаются в почках, печени, селезенке и гипоталамусе, что может привести к органическим заболеваниям и дерматитам, стоматитам, тромбоцитопении.

Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium . Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 г. А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "азот". В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры. В 1790 году Ж. А. Шапталь предложил латинское название азота (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу). К началу Х IX в. были выяснены химическая инертность азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими элементами в качестве связанного азота. Азот - четвертый по распространенности элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода) и один из самых распространенных элементов на Земле, причем основная его масса (около 4*10 15 т.) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный азот (в виде молекул N 2 ) составляет 78,09% по объему (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание азота в литосфере 1,9*10 -3 % по массе. Небольшие количества связанного азота находятся в каменном угле ( 1 - 2,5% ) и нефти (0,02 - 1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%). Хотя название "азот" означает "не поддерживающий жизни", на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент. В белке животных и человека содержится 16-17% азота. В организмах плотоядных животных белок образуется за счет потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный азот воздуха в соединения азота. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 00С и 101325 н/м2 или 760 мм. рт. ст.), t пл -209,86 0 С, t кип -195,8 0 С. Азот сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (-147,10С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м 2 (34,6 кгс/см 2 );плотность жидкого азота 808 кг/м 3 . В воде азот менее растворим, чем кислород: при 00С в 1 м 3 H 2 O растворяется 23,3 г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах. В отличие от молекулярного, активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами. Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.). Основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азота воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что при 1000 0 С карбид кальция реагирует со свободным азотом. C вободный азот применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара.

Определения геохимии и характеристика истории открытий химических элементов по этапам. Теоретическая основа арабской алхимии. Ртутно-серная теория. Развитие химии как науки XVI–XX вв. Зависимость динамики открытий элемента от этапных событий истории.

Рубрика Химия
Вид доклад
Язык русский
Дата добавления 16.05.2016
Размер файла 26,2 K

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЙ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Дьяков Сергей ГИГ-14

1. Определения геохимии

2. Характеристика истории открытий химических элементов по этапам

3. Вопрос - ответ

1. Определения геохимии

Геохимия - это наука о химическом составе Земли, ее оболочек и различных геологических образований, наука о законах миграции, концентрации и рассеяния химических элементов в различных геологических процессах.

Геохимия -- наука о химическом составе Земли и планет (космохимия), законах распределения и движения элементов и изотопов в различных геологических средах, процессах формирования горных пород, почв и природных вод.

Я выбрал эти определения потому что , как мне кажется они полностью раскрывают суть предмета, а так же дали понятие понятия о там что мы будем изучать во время занятий.

2. Характеристика истории открытий химических элементов по этапам

1 этап. Предалхимический период: до III в. Н.э.

В предалхимическом периоде теоретический и практический аспекты знаний о веществе развивались относительно независимо друг от друга. Происхождение свойств вещества рассматривала античная натурфилософия, практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии. Практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии. Начало её зарождения следует в первую очередь связывать, видимо, с появлением и развитием металлургии. В античную эпоху были известны в чистом виде семь металлов: медь, свинец, олово, железо, золото, серебро и ртуть, а в виде сплавов -- ещё и мышьяк, цинк и висмут. Помимо металлургии, накопление практических знаний происходило и в других областях, таких как производство керамики и стекла, крашение тканей и дубление кож, изготовление лекарственных средств и косметики. Именно на основе успехов и достижений практической химии древности происходило развитие химических знаний в последующие эпохи.

2 этап. Алхимический период: III--XVII вв

Ртутно-серная теория составила теоретическую основу алхимии на несколько последующих столетий. В начале X века другой выдающийся алхимик -- Ар-Рази (Разес), -- усовершенствовал теорию, добавив к Ртути и Сере принцип твёрдости (хрупкости), или философскую Соль.

Арабская алхимия, в отличие от александрийской, была вполне рациональна; мистические элементы в ней представляли собой скорее дань традиции. Помимо формирования основной теории алхимии, во время арабского этапа был разработан понятийный аппарат, лабораторная техника и методика эксперимента. Арабские алхимики добились несомненных практических успехов -- ими выделены сурьма, мышьяк и, по-видимому, фосфор, получены уксусная кислота и разбавленные растворы минеральных кислот. Важной заслугой арабских алхимиков стало создание рациональной фармации, развившей традиции античной медицины.

Научные воззрения арабов проникли в средневековую Европу в XIII веке. Работы арабских алхимиков были переведены на латынь, а затем и на другие европейские языки. Среди крупнейших алхимиков европейского этапа можно отметить Альберта Великого, Роджера Бэкона, Арнальдо де Вилланову, Раймунда Луллия, Василия Валентина. Р. Бэкон определил алхимию следующим образом: «Алхимия есть наука о том, как приготовить некий состав, или эликсир, который, если его прибавить к металлам неблагородным, пре К началу XIV века европейская алхимия добилась первых значительных успехов, сумев превзойти арабов в постижении свойств вещества. В 1270 году итальянский алхимик Бонавентура, в одной попытке получения универсального растворителя получил раствор нашатыря в азотной кислоте (aqua fortis), который оказался способным растворять золото, царя металлов (отсюда и название -- aqua Regis, то есть царская водка). Псевдо-Гебер -- один из самых значительных средневековых европейских алхимиков, работавший в Испании в XIV веке и подписывавший свои сочинения именем Гебера, -- подробно описал концентрированные минеральные кислоты (серную и азотную). Использование этих кислот в алхимической практике привело к существенному росту знаний алхимиков о веществе.

3 этап. Развитие химии как науки XVI - XX в

Для данного периода характерно стремительное развитие науки: были созданы периодическая система элементов, теория химического строения молекул, стереохимия, химическая термодинамика и химическая кинетика; блестящих успехов достигли прикладная неорганическая химия и органический синтез. В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась дифференциация химии -- выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук.

В XVI веке ирландский учёный Бойль освободил химию от алхимии. Он предположил, что все вещества состоят из химических элементов, которые нельзя разложить на более простые части. Можно сказать, что с этого времени химия стала отдельной наукой.

В конце XVII - начале XVIII веков появляется теория немецкого химика Э.Г. Шталя, объясняющая явления горения, окисления и восстановления металлов. Но эта теория была признана ошибочной в середине XVIII века французским физиком Лавуазье, установившим роль кислорода в этих процессах. М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы вещества в химических процессах.

C конца XVIII до середины XIX века был открыт целый ряд стехиометрических законов, устанавливающих количественные соотношения (массовые и объёмные) между реагирующими веществами и продуктами реакции. Закон Авогадро, законы сохранения массы, эквивалентов, постоянства состава, объёмных отношений, кратных отношений - это законы, лежащие в основе стехиометрии. Эти законы позволили создать правила составления химических уравнений и формул. Именно после экспериментального подтверждения этих законов химия сформировалась как наука. Утвердилось атомно-молекулярное представление о строении вещества, подтверждённое теорией строения химических соединений, созданной А.М. Бутлеровым. Д.М. Менделеевым был открыт периодический закон.

После того как в конце XIX века были открыты электрон и радиоактивность, в начале ХХ века была разработана теория гетерополярной (ионной) связи и теория гомеополярной (ковалентной) связи. В 1927 г. Началась разработка квантово-механической теории химической связи. Учение Менделеева о периодичности химических элементов получило своё подтверждение. Стало возможным прогнозировать свойства веществ. Физико-математические методы стали широко использоваться для разнообразных расчётов в области химии. Появились новые физико-химические методы анализа: электронная и колебательная спектрометрия, магнетохимия и т.д.

В ХХ веке благодаря достижениям химической науки стало возможным получение веществ с заданными свойствами: синтетических антибиотиков, синтетических полимеров, пластмасс, всевозможных строительных материалов, тканей и т.п.

Современная химия тесно сотрудничает с другими науками. В результате появились совершенно новые разделы химии: биохимия, геохимия, коллоидная химия, кристаллохимия, электрохимия, химия высокомолекулярных соединений и др.

Важным направлением современной химии является получение дешёвого топлива, создающего альтернативу основным современным источникам энергии - нефти и газу.

Точные современные приборы и компьютеры значительно упростили исследования и математические расчёты в области химии, повысили их точность, скорость и уменьшили стоимость.

3. Вопрос - ответ

Как зависит динамика открытий элемента от этапных событий истории?

По графику заметно, что элементы открывались не равномерно. Так же на графике отчётливо видно резкие повышения и понижения в зависимости от интервала времени. Но общее число элементов на конец периода всегда возрастает.

Это зависит от того, что с каждым новым этапом времени человек всё больше уделял времени и сил науке, а следовательно возрастал технический прогресс, из-за чего человеку стали доступные новые инновации которые помогали им изучать и находить ещё не исследованные элементы.

Чем объясняется известность некоторых элементов ещё с древности?

В древности были открыты такие элементы как: медь, свинец, олово, железо, золото, серебро и ртуть, а в виде сплавов -- ещё и мышьяк, цинк и висмут. В истории Древнего мира традиционно выделяются

Медный, Бронзовый и Железный века, в которых основным материалом для изготовления орудий труда и оружия являлись соответственно медь, бронза и железо.

Медь впервые получена выплавкой из руд, видимо, примерно за 9000 лет до н. э. Достоверно известно, что в конце VII тысячелетия до н. э. существовала металлургия меди и свинца. В IV тысячелетии до н. э. уже имеет место широкое распространение изделий из меди.

Зависит ли время открытия элемента от его содержания в земле?

Распределение химических элементов в земной коре подчиняется следующим закономерностям:

1. Закону Кларка-Вернадского, который гласит, что все химические элементы есть везде (закон о всеобщем рассеянии);

2. С усложнением строения атомного ядра химических элементов, его утяжелением, кларки элементов уменьшаются (Ферсман);

3. В земной коре преобладают элементы с чётными порядковыми номерами и атомными массами. геохимия химический элемент история

4. Среди соседних элементов у четных всегда кларки выше, чем у нечетных (установили итальянский ученый Оддо и американский Гаркис).

5. Особенно велики кларки элементов, атомная масса которых делится на 4 (O, Mg, Si, Са…), а начиная с Аl, наибольшими кларками обладает каждый 6-й элемент (O, Si, Са, Fe).

Все элементы по величине среднего содержания в земной коре делятся на основные, редкие и рассеянные. Основные элементы (кислород, кремний, алюминий, железо, кальций, калий, натрий, магний, водород, кларк их больше единицы) широко распространены в породах, иногда концентрируются в месторождении. Элементы с низкими кларками (примерно менее 0,01-0,001 %) называются редкими. Например, медь, цинк, молибден, кобальт, ванадий, вольфрам и др. Некоторые из них концентрируются в земной коре. Например, на участках медных, цинковых и свинцовых месторождений медь, цинк, свинец могут быть главными элементами ландшафта. Элементы, которые обладают и низкими кларками и малой способностью к концентрации, рассеяны в земной коре и во всех породах почвах и минералах встречаются в ничтожных количествах. Такие элементы называются редкими рассеянными. Их роль всегда в ландшафте второстепенна (кадмий, радий, скандий, галлий, индий, гафний и др.).

От чего зависит время открытия элементов?

Время открытия элемента на прямую зависит от его содержания в земле, распространения, химических свойств, а главное от потребности человека.

Например возьмём медь: Медь -- один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом -- бронзы для изготовления оружия и т. П.

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн[2]. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах -- медистые песчаники и сланцы.

Это значит что в древнее время медь была очень нужна человеку и он без особой трудности смог её достать. Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди.

Название элемент получил от греч. Чс?мб -- цвет, краска -- из-за разнообразия окраски своих соединений.

Нахождение в природе:

Хром является довольно распространённым элементом (0,02 масс. Долей, %). Основные соединения хрома -- хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

В свободном виде -- голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм. При температуре 39 °C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля). Хром имеет твердость по шкале Мооса 5.[4] Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Химические свойства хрома:

Хром при обычных условиях - инертный металл, при нагревании становится довольно активным.

Взаимодействие с неметаллами

При нагревании выше 600°С хром сгорает в кислороде:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.

С фтором реагирует при 350°С, с хлором - при 300°С, с бромом - при температуре красного каления, образуя галогениды хрома (III):

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

С азотом реагирует при температуре выше 1000°С с образованием нитридов:

или 4Cr + N2 = 2Cr2N.

Сера при температуре выше 300°С образует сульфиды от CrS до Cr5S8, например:

Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов:

Cr + 2B = CrB2 (возможно образование Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB4),

2Cr + 3C = Cr2C3 (возможно образование Cr23C6, Cr7B3),

Cr + 2Si = CrSi2 (возможно образование Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).

С водородом непосредственно не взаимодействует.

Взаимодействие с водой

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.

В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.

Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Взаимодействие с щелочными реагентами

В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода:

2Cr + 6KOH = 2KcrO2 + 2K2O + 3H2.

Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия:

Cr + KclO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O.

Восстановление металлов из оксидов и солей

Хром - активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей:

2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.

1. Азимов А. Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии. -- М.: Мир, 1983. -- 187 с.

2. Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века / Отв. ред. Ю. И. Соловьев. -- М.: Наука, 1980. -- 399 с.

3. Всеобщая история химии. Становление химии как науки / Отв. ред. Ю. И. Соловьев. -- М.: Наука, 1983. -- 464 с.

4. Рабинович В. Л. Алхимия как феномен средневековой культуры. -- М.: Наука, 1979. -- 269 с.

5. Соловьев Ю. И. История химии. Развитие химии с древнейших времён до конца XIX века. -- М.: Просвещение, 1983. -- 368 с.

6. Соловьев Ю. И., Трифонов Д. Н., Шамин А. Н. История химии. Развитие основных направлений современной химии. -- М.: Просвещение, 1984. -- 335 с.

7. Фигуровский Н. А. История химии. -- М.: Просвещение, 1979. -- 311 с.

8. Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. -- М.: Наука, 1969. -- 455 с.

9. Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. Развитие классической химии в XIX столетии. -- М.: Наука, 1979. -- 477 с.

10. Штрубе В. Пути развития химии. -- М.: Мир, 1984. -- Т. 1-2.

Подобные документы

Зарождение химии в Древнем Египте. Учение Аристотеля об атомах как идейная основа эпохи алхимии. Развитие химии на Руси. Вклад Ломоносова, Бутлерова и Менделеева в развитие этой науки. Периодический закон химических элементов как стройная научная теория.

презентация [1,8 M], добавлен 04.10.2013

История возникновения и развития древней и средневековой химии. Задачи алхимии, превращение (трансмутация) неблагородных металлов в благородные, поиск "философского камня". История важнейших открытий в химии. Выдающиеся ученые эпохи Средневековья.

презентация [415,6 K], добавлен 22.09.2011

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева как основа современной химии. Исследования, открытия, изыскания ученого, их влияние на развитие химии и других наук. Периодическая система химических элементов и ее роль.

реферат [38,8 K], добавлен 03.03.2010

Классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра - графическое выражение периодического закона Д.И. Менделеева: история открытия, структура и роль в развитии атомно-молекулярного учения.

презентация [401,4 K], добавлен 26.09.2012

Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.

Введение .
Таблица динамики открытия химических элементов…………
История открытия химических элементов…………………………..
Приобретение названий химических элементов………………..
Гистограмма динамики открытия химических элементов….
Открытие химического элемента Рутений…………………………..
Списоклитературы……………………………………………………………….

За период с древних времен и по сегодняшний день открыто 118 химических элементов. Из этого числа 94 элемента обнаружены в природе.
Другие же 24 – были получены в результате ядерных реакций. Первые 112 и 117 элементы имеют постоянные названия, а остальные – временные. На сегодняшний день нет элементов, которые могут быть открыты таким путем, т.к. после 100 номера элементыоткрыты путем синтезирования, такие элементы либо сразу распадаются, либо через некоторое время их невозможно сохранить.
Ниже рассмотрим историю открытия химических элементов, ознакомимся с динамикой открытий этих элементов.

Динамика открытия химических элементов.

Промежуток времени | Открытые элементы и их число (…) | Общее число элементов к концу периода |
Элементы древности (до1450г.) | Cu, Ag, Au, Hg, C, S, Fe (7) | 7 |
Время развития алхимии (1450- 1750) | Zn, Sn , Pb, P, As, Sb, Bi, Pt, Co (9) | 16 |
1751-1775 | N2, H2,O2, Mn, Ni, F, Ba, Cl (8) | 24 |
1776-1800 | Te, Cr, Mo, W, U, Be, Sr, Ti, Zr, Y (10) | 34 |
1801-1825 | Li, B, Na, Mg, Al, Si, K, Ca, Se, Nb, Rh, Pd, Cd, I, Ce, Ta, Os, Ir (18) | 52 |
1826-1850 | V, Th, Br, Tb, La, Ru (7) | 59 |1851-1875 | Rb, In, Cs, Tl, Ga (5) | 64 |
1876-1900 | Ne, He, Ar, Sc, Ge, Kr, Xe, Pr, Nd, Sm, Gd, Dy, Ho, Tm, Tb, Po, Rn, Ra, Ac (19) | 83 |
1901-1925 | Eu, Lu, Pa, Hf, Re (5) | 88 |
1926-1950 | At, Np, Fr, Pu, Am, Cm, Bk, Cf (8) | 96 |
1951-1975 | Fm, Es, Md, Lr, Rf, Db , Ku, Ns (8) | 104 |

Древнейший период (от V тысячелетия до н.э. и до 1450 г. н.э.).
К этому продолжительному периоду относится с7 металлов древности - золото, серебро, медь, свинец, олово, железо и ртуть.Кроме в древности были известны- сера и углерод, которые встречались в природе в свободном состоянии.

1450 – 1750гг. – время развития алхимии.
В это время развивалась наука алхимия от которой была основана наука химия. Главная цель алхимиков - поиски философского камня, способного превращать неблагородные металлы в золото и серебро. Философский камень должен был, кроме того, обеспечивать вечнуюмолодость, излечивать все болезни и т.д.
1751г. - начало научной осознанной деятельности химиков. Разработка аналитических операций с мерой и весом, начало записи химических реакций.

1776 – 1800гг.
В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов,: магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам,теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий.
В этот период была составлена первая в истории химии "Таблица простых тел" , составленная А.Лавуазье в 1787 г. Все простые вещества были разделены на четыре группы:
I. Простые вещества,представленные во всех трех царствах природы, которые можно рассматривать как элементы тел: 1) свет, 2) теплород, 3) кислород, 4) азот, 5) водород.
II. Простые неметаллические вещества, окисляющиеся и дающие кислоты: 1) сурьма, 2) фосфор, 3) уголь, 4) радикал муриевой кислоты, 5) радикал плавиковой кислоты, 6) радикал борной кислоты.
III. Простые.


Первые опытные данные по химии получали древние народы Вавилона, Египта, Индии и Китая при выплавлении металлов из руд, производстве стекла и т.д. Сведения по химизму были унаследованы последующими поколениями. В западной Европе в эпоху средневековья познание химического состава природных тел происходит стихийно в связи с трудами алхимиков и их последователей.

К середине XVII столетия было описано много минералов и горных пород, значительно расширились сведения об их химическом составе.

Во второй половине XVIIIв. Дж.Пристли и А.Лавуазье устанавливают химический состав воздуха. Открываются новые элементы. Г.Дэви открывает с помощью электролиза щелочные металлы – Na и K. В 1815г. В.Филлипс впервые сделал попытку выяснить средний химический состав земной коры (з.к.). Он дал оценку распространенности 10-ти элементам и подчеркнул количественное преобладание четырех элементов – O, Si, Al, Fe, подобное преобладанию четырех элементов в живых организмах – O, H, C, N.

В познании хми.состава отдельных минералов з.к. большая заслуга принадлежит шведскому химику И.Я. Берцелиусу, открывшему Ce, Se, Th, Ta и получившему в чистом виде Si.

Можно счтитать, что два выдающихся открытия во второй половине XIXв. подготовили фундамент для возникновения геохимии. Это открытие в 1859г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом спектрального анализа и открытие в 1869г. периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева. В 1860г. эти же ученые, исследуя спектр минерала лепидолита, обнаружили в нем неизвестные красные и голубые линии. Оказалось, что они относятя к новым элементам – рубидию и цезию. В 1868г с помощью спектрального анализа Ж.Жансен и Н.Локьер установили на Солнце присутствие неизвестного элемента, названного ими гелием.

На рубеже XIX и XX столетий возникает геохимическое направление в России. Его развитие связано с именем выдающегося натуралиста В.И. Вернадского.

В 1923г, опираясь на идеи Н.Бора, предсказавшего ближайший аналог циркония по периодической системе – 72-й элемент, Г.Хевеши и Д.Костер открывают гафний. В 1925г немецкие химики Вальтер и Ида Ноддак сообщают об открытии рения.

Начало веков – XVв. Древность.

Элементы древности имеют собственное название на каждом языке. Многие из них встречаются в самородном виде. Все элементы образуют скопления и просты в получении.

Первым начали использовать Au, его свойства изучали в период античности. Европейцы начали изучать бронзу.

Открытые элементы – Au, Cu, Ag, Zn, Hg, Fe, Sn, S, C.

XVв. – 1750г. Развитие алхимии.

Арабские алхимики придумали спирт, сахар. Было открыто 6 элементов: F, As, Sb, Bi, Co, Pt.

1750 – 1775гг. Развитие пневмохимии.

1775 – 1800гг. Метод аналитической химии.

Открыты новые элементы, встречающиеся в малых концентрациях: Cr, Te, Mo, W, U, Be, Sr, Ti, Zr, Y.

1801 – 1825гг. Период электрохимии.

Первый пик в открытии элементов, который обусловлен открытием электрохимии.

Были открыты элементы: Li, B, Na, Mg, Al, Si, K, Ca, Se, Nb, Rh, Pd, Cd, I, Ce, Ta, Os, Ir.

1826 – 1850гг. Происходит спад в открытии элементов. Открыто 7 элементов: Th, V, Br, Ru, La, Tb, Er.

1850 – 1875гг. открыто 5 элементов: Pb, In, Cs, Ga, Tl.

1876 – 1900гг. – второй пик в открытии химических элементов. В этот период было открыто 19 элементов: Gd, Ne, Ar, Kr, Xe, Sc, Ge, Pr, Nd, Sm, Dy, Ho, Tm, Tb, Po, Ra, Ac, Rd, He.