Укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов например для кальция и фтора кратко

Обновлено: 25.06.2024

§ 6. Сущность процесса электролитической диссоциации

Вопросы и задания

1. Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит.

Раствор сахара — не электролит (не проводит электрический ток), так как его молекулы полярны и не образуют ионы при растворении в воде.

Раствор поваренной соли — электролит (проводит электрический ток), является ионным соединением с ионной кристаллической связью. пр растворении распадается на ионы, проводящие электрический ток:


.

2. Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их в воде или расплавлении.

  • притяжение и действие полярных молекул воды на кристаллическую решётку;
  • высокая диэлектрическая проницаемость воды.
  • усиление колебательных движений частиц при расплавлении, что ведёт к ослаблению связи и распаду кристаллической решётки.

3. Укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например, для кальция и фтора.

На внешнем электронном уровне атом кальция имеет 2 электрона, он их легко отдает. В связи с этим кальций образует металлическую связь и является сильным восстановителем.

Ион кальция Ca+2 – катион, он не окисляется водой; участвует в образовании ионной связи.

Ион фтора F- — анион с завершенной внешней электронной оболочкой; участвует в образовании ионной связи.

+

1 Смотреть ответы Добавь ответ +10 баллов


Ответы 1

Ответ

+

Атом и ион – элементарные частицы химических элементов. Эти частицы являются носителями свойств элементов. Отличаются они зарядами: атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным.
В чем разница между атомами и ионами? Атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. У атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). У ионов же внешние уровни завершены.
Для написания строения атома и или иона используем Периодическую систему элементов.
В ПСЭ каждый химический элемент имеет свое определенное место.
Номер химического элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра. Номер ПЕРИОДА УКАЗЫВАЕТ НА ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ВОКРУГ ЯДРА.
1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора.
Знак кальция Ca.Порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₂₀Ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом кальция электронейтрален Ca⁰ . Атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая:₊₂₀Ca⁺²)₂)₈)₈. Его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18).
Атом кальция Ca⁰. ион кальция Ca⁺²

Знак фтора F.Порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₉F)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом фтора электронейтрален F⁰ . Атом фтора может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая:₊₉F⁻)₂)₈. Его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10) .Атом F⁰, ион фтора F⁻.

m(CuS)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль сульфида меди. Значит если в условии задачи дано 5моль сульфата меди то образуется 5моль сульфида меди. n(CuS)=5моль.
3. Определим массу 5моль сульфида меди. ДЛЯ ЭТОГО НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СУЛЬФИДА МЕДИ и сделаем расчеты.
М(СuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)= n(CuS)×M(CuS)=5мольх96г./моль=480г.
4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди.

Читайте также: