Парциальное давление это кратко

Обновлено: 02.05.2024

ПАРЦИА́ЛЬНОЕ ДАВЛЕ́НИЕ (от лат. par­tialis – час­тич­ный), со­став­ная часть дав­ле­ния сме­си раз­ре­жен­ных га­зов, соз­да­вае­мая од­ним из ком­по­нен­тов сме­си. К раз­ре­жен­но­му га­зу при­ме­ни­ма мо­дель иде­аль­но­го га­за , в со­от­вет­ст­вии с ко­то­рой связь дав­ле­ния $p$ , аб­со­лют­ной темп-ры $T$ и чис­ла мо­ле­кул в еди­ни­це объ­ё­ма $n$ вы­ра­жа­ет­ся Кла­пей­ро­на урав­не­ни­ем : $p=nkT$ , где $k$ – по­сто­ян­ная Больц­ма­на. В сме­си га­зов $n=\sum_i^Nn_i$ , где $n_i$ – чис­ло мо­ле­кул $i$ -го ком­по­нен­та в еди­ни­це объ­ё­ма, $N$ – чис­ло ком­по­нен­тов сме­си. То­гда дав­ле­ние раз­ре­жен­но­го га­за рав­но сум­ме пар­ци­аль­ных дав­ле­ний $p_i$ его ком­по­нен­тов: $p=\sum_i^Nn_ikT=\sum_i^Np_i$ (1-й за­кон Даль­тона). При лю­бой фик­си­рован­ной темп-ре этот за­кон вы­пол­ня­ется тем точ­нее, чем мень­ше плот­ность га­за. В плот­ных га­зах и кон­ден­си­ров. сре­дах (жид­кость, твёр­дое те­ло) за­ви­си­мость $p(n)$ не­ли­ней­на и по­ня­тие П. д. не име­ет смыс­ла.

Парциа́льное давление (лат. partialis — частичный, от лат. pars — часть) — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. [1] Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений каждого газа в смеси.

В химии парциальное давление газа в смеси газов определяется как указано выше. Парциальное давление газа, растворённого в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением; и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются,

Содержание

Законы Дальтона парциального давления

Основная статья: [2] Например, дана смесь идеального газа из азота (N2), водорода (H2) и аммиака (NH3):

<\displaystyle P=P_<<\mathrm <N></p> <p> >_>+P_ <<\mathrm <H>>_>+P_ <<\mathrm <NH>>_>>
, где:

<\displaystyle P\,></p> <p>
= общему давлению в газовой смеси

<\displaystyle P_<<\mathrm <N></p> <p> >_>>
= парциальному давлению азота (N2)

<\displaystyle P_<<\mathrm <H></p> <p> >_>>
= парциальному давлению водорода (H2)

<\displaystyle P_<<\mathrm <NH></p> <p> >_>>
= парциальному давлению аммиака (NH3)

Смеси идеальных газов

и парциальное давление отдельных компонентов газов в идеальном газе может быть получено используя следующее выражение:

<\displaystyle P_<\mathrm <i></p> <p> >=x_ <\mathrm <i>>\cdot P>
, где:

<\displaystyle x_<\mathrm <i></p> <p> >>
= мольной доле любого отдельного компонента газа в газовой смеси

<\displaystyle P_<\mathrm <i></p> <p> >>
= парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси

<\displaystyle n_<\mathrm <i></p> <p> >>
= молям любого отдельного компонента газа в газовой смеси

<\displaystyle n></p> <p>
= общему числу молей газовой смеси

<\displaystyle P></p> <p>
= общему давлению в газовой смеси

Мольная доля компонентов газа в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси. [3]

См. также

  • Газ, Уравнение состояния идеального газа
  • Моль
  • Примечания
  1. ↑ Charles Henrickson (2005). Chemistry. Cliffs Notes. ISBN0-764-57419-1.
  2. ↑Dalton's Law of Partial Pressures
  3. ↑Pittsburgh University chemical engineering class notes

Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Парциальное давление. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Так же, как и в этом проекте, тексты, размещённые в Википедии, доступны на условиях GNU FDL.

(от позднелат. partialis — частичный), давление, к-рое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же темп-ре. Общее давление смеси газов равно сумме П. д. отд. составляющих смеси (см. ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ). Пространств. неоднородность П. д. определяет течение процессов диффузии данного газа, абсорбции, растворения и распределения его между двумя частями системы, разделёнными проницаемой для данного газа перегородкой (см. ОСМОС).

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1983 .

- часть общего давления, относящаяся к одному из компонентов газовой смеси. Равно давлению, к-рое он оказывал бы в отсутствие всех др. компонентов смеси, т. е. в том случае, когда масса данного компонента, содержащаяся в газовой смеси, одна занимала бы весь объём. Понятие П. д. применимо только к идеальным газам. Молярное П. д. i-ro компонента газовой смеси с общим давлением р равно: pi = Nip, где Ni - отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов смеси (см. Дальтона законы).
П. д. непосредственно измерить нельзя,

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1988 .

Полезное

Смотреть что такое "ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ" в других словарях:

ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ — давление каждого (см.) или (см.) в смеси нескольких газов, которое данный газ или пар имел бы, если бы он один занимал весь объём смеси, находясь при ее температуре. Общее давление смеси равно сумме П. д. всех ее составляющих. П. д. используют в… … Большая политехническая энциклопедия

ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ — (от позднелат. partialis частичный) давление компонента идеальной газовой смеси, которое он оказывал бы, если бы один занимал объем всей смеси (см. Дальтона законы) … Большой Энциклопедический словарь

Парциальное давление — см. Давление … Российская энциклопедия по охране труда

парциальное давление — 3.7 парциальное давление (partial pressure): Давление, создаваемое одним компонентом газовой смеси при той же температуре и в том же объеме, который занимает смесь. Примечание В смеси идеальных газов парциальное давление каждого компонента равно… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Парциальное давление — (лат. partialis частичный, от лат. pars часть) давление отдельно взятого компонента газовой смеси[1][2]. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов. В химии парциальное давление газа в смеси газов… … Википедия

парциальное давление — (от позднелат. partialis частичный), давление компонента идеальной газовой смеси, которое он оказывал бы, если бы один занимал объём всей смеси (см. Дальтона законы). * * * ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ (от позднелат. partialis… … Энциклопедический словарь

парциальное давление — dalinis slėgis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dujų mišinio vieno sando slėgis, kurį turėtų tas sandas, jei vienas užimtų visą mišinio tūrį. Idealiųjų dujų dalinis slėgis p₁ = N₁ · p; čia N₁ – sando molinė dalis, p –… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

парциальное давление — dalinis slėgis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dujų mišinio vieno sando slėgis. atitikmenys: angl. partial pressure vok. Partialdruck, m; Teildruck, m rus. парциальное давление, n pranc. pression partielle, f … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

парциальное давление — dalinis slėgis statusas T sritis chemija apibrėžtis Dujų mišinio vieno komponento slėgis. atitikmenys: angl. partial pressure rus. парциальное давление … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Попросту говоря, это давление только одного газа из их смеси. Напр. воздух состоит из азота и кислорода. Вот можно рассчитать, сколько давит сам по себе азот и сколько кислород. Это и будет их парциальное давление (от латинского слова "парс" -- часть).


Парциальное давление (лат. partialis — частичный, от лат. pars — часть) — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений каждого газа в смеси (закон Дальтона) .

Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если он занимает тот же объём при той же температуре. Причина этого в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что они не мешают друг другу. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу. Следствием этого является то, что общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона.

Читайте также: