Охарактеризуйте валентные возможности атомов фосфора кратко

Обновлено: 05.07.2024

валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3. 1. Для того чтобы фосфор проявлял валентность 5+, необходимо какое-либо воздействие на атом, которое бы превратило в не спаренные два спаренных электрона последней орбиты.

Привет! Не могут выполнить задание по химии: охарактеризуйте валентные возможности атомов фосфора. Скажите, свойства окислителя или восстановителя он проявляет в химических реакциях?

Фосфор – пятнадцатый по счету химический элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31).
Фосфор расположен в третьем периоде, VA группе. Электронная конфигурация основного состояния имеет вид:

На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов, из которых три неспаренных. Однако, из-за наличия незаполненных орбиталей 3d-валентного уровня, при сильном возбуждении электроны 3s-подуровня могут распариваться и один из них способен занимать вакантную орбиталь 3d-подуровня. Т.е. число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии равно пяти.
Проявляет валентности равные III и V.
Неметалл. В ОВР способен не только отдавать свои валентные электроны (выступать донором), но и принимать электроны от других атомов (служит акцептором):
;
;
.

В свободном состоянии фосфор известен в виде трех аллотропических модификаций: белого, красного и черного фосфора, различающихся не только по виду, но и физическим и химическим свойствам.

Фосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение фосфора

Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии :

Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние.

Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии:

При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V.

Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V (в отличие от азота). Также характерная валентность фосфора в соединениях — III.

Степени окисления атома фосфора – от -3 до +5. Характерные степени окисления -3, 0, +1, +3, +5.

Физические свойства и нахождение в природе

Фосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Белый фосфор — это вещество состава P₄. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе.

Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего):

Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C.

Красный фосфор – это модификация с атомной кристаллической решеткой . Формула красного фосфора P_n, это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация, чем белый фосфор. В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-300 о С без доступа воздуха.

Черный фосфор – то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях.

Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор – это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию – металлический фосфор , который очень хорошо проводит электрический ток.

В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca₃(PO₄)₂), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов.

Анастасия Майер
запись закреплена

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ И ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ ФОСФОРА

Что нужно о них знать? Итак, давайте приступим к разбору

Кратко о степенях окисления: с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления –3, а с атомами более электроотрицательных элементов — +3 или +5 (также крайне редко встречается степень окисления фосфора +1).

Электроотрицательность, неметаллические и окислительные свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, потому что в его атоме больше электронных слоев.

Фосфор находится в V группе и имеет 5 валентных электронов на внешнем уровне - 2 на 3s- и 3 на 3p-подуровнях. Значит, одна из его возможных валентностей равна трём. Но не всё так просто!

Если у азота максимально возможная валентность равна четырём за счёт донорно-акцепторной связи, то у фосфора она равна пяти. И вот почему: у фосфора и других элементов VА группы есть 5 вакантных d-орбиталей, которые может занять электрон с s-подуровня, если атом переходит в возбужденное состояние.

Смотрите и сохраняйте картинку ниже, чтобы всё выше сказанное увидеть более наглядно!

P.S. И обязательно пишите комментарии под постом, если хотите продолжение этого формата

возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединение.

Ответ или решение 1

Фосфор (Phosphorus, Р):

1) Относится к 3 периоду V группы (главная) ПСХЭ.

Атомная масса 31.

Протоны 15, электроны 15, нейроны 16.

Электронная конфигурация основного состояния: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

2) У фосфора три неспаренных электрона, следовательно, его валентность III.

3) Степени окисления: минимальная -3, максимальная +5.

4) Высший оксид Р2О5 (оксид фосфора V) имеет кислотный характер.

Высший гидроксид H3PO4 (ортофосфорная кислота) проявляет кислотные свойства.

Водородное соединение PH3.

Написать правильный и достоверный ответ;
Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Читайте также:

Охарактеризуйте валентные возможности атомов фосфора кратко

Электронное строение фосфора

Физические свойства и нахождение в природе

Анастасия Майер запись закреплена

Ответ или решение 1

Анастасия Майер
запись закреплена