Конспект урока оксид серы 4 сернистая кислота 9 класс рудзитис

Обновлено: 07.07.2024

Сернистый газ , или оксид серы(IV) , образуется при сгорании серы, сероводорода или обжиге сульфидов:

Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в \(1\) объёме воды при \(0\) °С может раствориться до \(80\) объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до \(40\) объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота :

Оксид серы(\(IV\)) проявляет и другие свойства кислотных оксидов : реагирует со щелочами, основными оксидами c образованием солей:

Степень окисления серы в оксиде — \(+4\). Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем , и восстановителем . Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:

Сернистая кислота H 2 S O 3 представляет собой водный раствор оксида серы(\(IV\)) и в свободном состоянии не выделена. Это слабая двухосновная кислота, которая образует два ряда солей. Средние её соли называются сульфитами ( Na 2 S O 3 , CaS O 3 ), а кислые — гидросульфитами ( NaHS O 3 , Ca ( HS O 3 ) 2 ).

Сернистая кислота и её соли, так же как и оксид серы(\(IV\)), в окислительно-восстановительных реакциях проявляют двойственные свойства — могут быть и окислителями , и восстановителями .

Сернистый газ уничтожает микроорганизмы, поэтому применяется для дезинфекции помещений, оборудования. Используется он как отбеливающее средство в производстве бумаги, тканей. Для отбеливания используются и соли: сульфит и гидросульфит натрия.

Дата_______
Класс_______
№ урока_______
Провела Учитель химии Воробьева О.В.

Цели:
Образовательные
Повторение, углубление и закрепление знаний учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.
Изучение свойств соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей.
Рассмотрение влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
Развивающие
Практическое применение умения составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Оборудование: учебник “Химия 9 класс” Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, доска, проектор, карточки, образцы природных сульфатов.

Тип урока: комбинированный.

Актуализация знаний.

Учитель просит написать на доске уравнения реакций получения оксида серы, полученного горением серы в кислороде и горения сероводорода. (Слайд 2)

Дать название полученных веществ, определить степени окисления всех элементов и назвать окислитель и восстановитель. (Слайд 3)

Изучение нового материала.

Учитель записывает на доске формулу оксида серы (Ⅳ) и просит учащихся рассказать об этом веществе по плану: (Слайд 4)

Степень окисления серы

Тип химической связи

Тип кристаллической решетки

Учащиеся фиксируют себе в тетради информацию об оксиде серы (Ⅳ).

Получение оксида серы (Ⅳ). (Слайд 6)

Сжигание серы на воздухе S + O 2 = SO 2 .

Окисление сульфидов 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .

Действие сильных кислот на сульфиты металлов Na 2 SO 3 + 2 H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4 + H 2 O + SO 2 .

Демонстрация опыта получения оксида серы (Ⅳ).
1. В пробирку с сульфитом натрия добавить несколько мл серной кислоты, наблюдаем выделение газа. (Опыт проводить в вытяжном шкафу. SO 2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких ) (Слайд 7). Учащиеся записывают уравнение реакции в тетрадь.

Химические свойства . (Слайд 8)

Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:

SO 2 + H2O = H 2 SO 3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO 3 2-.

В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.

Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

и раствор перманганата калия:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2K Н SO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

окисляется кислородом в серный ангидрид:

Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);

Сернистая кислота. Получение ( Слайд 9).

Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы . Отвечает степени окисления серы +4.

Сернистую кислоту можно получить растворением сернистого газа в воде. Для получения сернистого газа понадобится концентрированная серная кислота и медь: в пробирку с концентрированной серной кислотой поместим кусочек меди и нагреем раствор.

Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O

Направим ток сернистого газа в пробирку с водой. При растворении сернистого газа частично происходит реакция с водой, и образуется слабая сернистая кислота.

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка .

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO 2 с резким запахом: (Слайд 10)

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H ₂ O растворяется 40V SO ₂ при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение

1) При сжигании серы в кислороде:

2) Окислением сероводорода и сульфидов:

2CuS + 3O ₂ = t = 2SO ₂ + 2CuO

3) Обработкой солей сернистой кислоты – сульфитов минеральными кислотами:

4) При окислении неактивных металлов концентрированной серной кислотой:

Химические свойства

1. SO ₂ – проявляет окислительно-восстановительные свойства

SO ₂ - восстановитель (S +4 – 2ē → S +6 )

Обесцвечивает бромную воду:

Окисляется азотной кислотой, озоном и оксидом свинца (IV):

Обесцвечивает раствор перманганата калия – качественная реакция на сернистый га з:

SO ₂ - окислитель (S +4 + 4ē → S 0 )

2. Сернистый ангидрид - кислотный оксид

При растворении SO ₂ в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H ₂ SO ₃ (существует только в водном растворе)

Свойства сернистой кислоты

Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

(первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

(вторая ступень, образуется анион сульфит)

H ₂ SO ₃ образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO ₂ с резким запахом:

Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

3. Взаимодействие со щелочами

Ba(OH) ₂ + 2SO _{2 (избыток)} = Ba(HSO ₃ ) ₂ (гидросульфит бария)

4. Взаимодействие с основными оксидами

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Задание №1. Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

Задание №2. Осуществите превращения по схемам:

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц, растворимый в воде. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой. Сероводород — сильный восстановитель.

Оксид серы (lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту. Бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом (запах загорающейся спички); хорошо растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; под давлением сжижается при комнатной температуре; ядовит; обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты. Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства. Проявляет как свойства окислителя, так и восстановителя.

Неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ +6

Неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена

SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Проявляет только свойства окислителя.

Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха,смешивается с водой в любых отношения. Обладает сильным водоотнимающим действием. Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими вряду активности до водорода. Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами.

Читайте также: