Конспект по химии 9 класс габриелян параграф 21 кислородные соединения углерода

Обновлено: 07.07.2024

Урок химии в 9 классе по теме "Кислородные соединения углерода." Урок построен на работе с текстами из художественных произведений, описывающих оксиды углерода, угольную кислоту и её соли.

Вложение	Размер
soedineniya_ugleroda.doc	103 КБ

Предварительный просмотр:

Цель урока: познакомиться с кислородными соединениями углерода.

Систематизировать знания учащихся о кислотных оксидах на примере оксидов углерода; рассмотреть свойства и значение кислородсодержащих соединений углерода с использованием литературных произведений.
Продолжить работу по развитию умений сравнивать, составлять уравнения реакций, работать с текстом учебника, получать информацию из сети Интернет

Оборудование: известковая вода, стеклянная трубка, 3 стакана с НСl, тексты из литературных произведений.

Приветствие: Здравствуйте, я очень рада видеть вас. У нас сегодня гости, и я думаю, что они тоже узнают много нового и интересного. А как ваше настроение? Я надеюсь, оно хорошее, но в конце урока будет ещё более оптимистичным – его поднимут и хорошие оценки, и новые знания.

Слушают учителя, настраиваются на работу.

Проверка знаний учащихся в виде тестирования.

Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:

I вариант- для алмаза

II вариант – для графита

Прозрачный, бесцветный.
Очень твердый.
Ковалентная неполярная связь.
Не проводит электрический ток.
Используют как добавку в смазке.
Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском.
Электропроводен.
Атомная кристаллическая решетка.
Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки.
При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным.

Выполняют работу на отдельных листах

Взаимопроверка в парах

I вариант – 1,2,3,4,8,10

II вариант – 3,5,6,7,8,9,10

Формулировка темы урока, его цели

Сегодня вы познакомитесь с кислородными соединениями углерода, которые указаны на схеме

№ 1. К ним относятся оксиды углерода (II и IV), угольная кислота и её соли: карбонаты (мрамор, мел, известняк, аргонит) и гидрокарбонаты (питьевая сода)

Учащиеся работают со схемой № 1.

Верите ли вы что:

- угарный газ очень ядовит, так как, попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород; (Да)

- угарный газ образуется при полном сгорании топлива; (Нет)

- угарный газ используется в металлургии при выплавке чугуна; (Да)

- CO 2 – это типичный кислотный оксид: взаимодействует с металлами, кислотами, водой; (Да)

- углекислый газ используют для изготовления шипучих напитков и для получения соды (Да)

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение

Работа с текстами художественных произведений

У вас на партах лежат листы с текстами из литературных произведений, в которых говорится о соединениях углерода и к которым мы будем обращаться в течение урока.

Углерод образует 2 оксида - СО (оксид углерода II) и СО 2 ( оксид углерода IV), и, чтобы узнать их тривиальные названия, обратимся к текстам 1 и 2.

Учащиеся читают тексты и говорят тривиальные названия оксидов углерода

Физические свойства оксидов углерода

На ваших партах лежат рабочие листы с рабочим материалом. Вы должны найти информацию в Интернете и заполнить таблицу.

Напоминаю, для того, чтобы найти плотность газа по воздуху, необходимо молярную массу газа разделить на молярную массу воздуха, которая равна 29 г/моль

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

Плотность по воздуху

Учащиеся ищут информацию в Интернете и заполняют таблицу

Химические свойства оксида углерода (II)

Оксид углерода (II) относится к несолеобразующим оксидам. Почему?

А) Горит, образуя углекислый газ: 2СО + О 2 = СО 2

Б) Восстанавливает металлы из их оксидов: Fе 2 О 3 + 3СО = 2Fе + 3СО 2

Уч-ся отвечают на вопрос

Записывают уравнения реакций

Химические свойства оксида углерода (IV)

Как вы думаете, какими свойствами обладает оксид углерода (IV)?

Верно, и как кислотный оксид он взаимодействует:

А) с водой: СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 – угольная кислота

Б) с основным оксидами СаО + СО 2 = СаСО 3

В) со щелочами: Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 + Н 2 О – качеств реакция (Выполнение опыта)

Уч-ся отвечают, что это кислотный оксид

Уч-ся записывают уравнения реакций

Работа с текстом № 3

Предложите возможный поглотитель углекислого газа, исходя из его кислотной природы.

Именно гидроксид кальция был применен в кислородных аппаратах закрытого типа, используемых альпинистами в Гималайском плоскогорье. Кроме того, изолирующие противогазы пожарных, шахтеров, военных обязательно имеют поглотитель для отработанных продуктов дыхания.

Уч-ся работают с текстом № 3

Высказывают свои предположения

Окислительно – восстановительные свойства углекислого газа

А) взаимодействие с углеродом: С + СО 2 = 2СО

Б) горение магния: 2Мg + СО 2 = 2 МgО + С ( Видеоопыт)

Уч-ся записывают уравнения реакций

Работа с текстом № 4

О каком веществе идет речь?

Читают текст № 4

Отвечают на вопрос

О действии угарного газа на организм человека нам сообщит учащийся _________.

Работа с текстом № 5

Вернемся к тексту № 5.

« Я… понимаю, что это обыкновенные камни, причудливо обработанные ветром и газированной водой.

Следующее соединение углерода – это угольная кислота. Давайте вместе дадим характеристику угольной кислоты

Учащиеся работают с текстом и характеризуют угольную к-ту

Заполняют пропуски в тексте

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты. Угольная кислота образует два ряда солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты. Из карбонатов в воде растворимы только соли калия, натрия и аммония.

Обратите внимание на нижнюю часть изображенной на ваших рабочих листах схемы. Чем похожи карбонаты?

На земле живут три брата

Из семейства карбонатов.

Старший брат – красавец Мрамор,

Славен именем Каррары.

Превосходный зодчий, он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен Известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Строит он за домом дом.

И способен, и умел

Младший мягкий братец Мел.

Как рисует, посмотри,

Отвечают на вопрос

Работа с текстом № 6

А теперь прочитайте текст № 6

Ответьте на вопрос: из-за чего Известняк получил свое название? СаСО 3 = СаО + CO 2 ↑

Работают с текстом

Отвечают на вопрос и записывают ур-е

Работа с текстом

Работают с текстом

Отвечают на вопрос

Все карбонаты растворяются в кислотах с выделением углекислого газа. Возьмем небольшие кусочки мела, известняка, мрамора, опустим их в стаканчики с соляной кислотой. Почему происходит вскипание? Найдите в параграфе и запишите в тетрадь уравнение этой реакции (задание 7).

СаСО 3 + 2НСl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

Такую операцию проводят геологи, когда находят и исследуют минералы. Это качественная реакция на соли угольной кислоты.

Выполняют ЛР и записывают уравнение реакции

Работа с текстом № 8

Кислые соли, как правило, растворимы в воде.

Реакции превращения карбонатов в гидрокарбонаты и обратно играют огромную роль в формировании облика нашей планеты. Углекислый газ, как ваятель и зодчий, создает подземные дворцы в толщах карбонатных пород. (Читают текст 8).

В земной коре в разных частях света есть бездонные пещеры – своеобразные черные дыры, происхождение которых овеяно легендами и преданиями. Решающую роль в появлении этих пещер играет углекислый газ, который извлекается из воздуха дождевой водой. Потоки дождевой воды попадают на пласты известняка - карбоната кальция - и превращают его в растворимый гидрокарбонат кальция, который уносится подземными водами. Внутри подземных известковых пластов образуются огромные полости - карстовые пещеры. В недрах Земли грунтовые воды могут подвергаться нагреванию. Стекая со стен пещеры, раствор гидрокарбоната кальция начинает испаряться, а сама соль разлагается с образованием кристаллов нерастворимого карбоната кальция. Так природа создает сталактиты и сталагмиты, похожие на колонны сказочных дворцов.

По крутой тропинке горной

Вниз бежал поток проворный.

Нес он в горную породу

Углекислый газ и воду.

Как-то, где-то и когда-то

Он, встречаясь с карбонатом,

Говорил: «Тебя размою,

Но злосчастный известняк

Не откликнулся никак,

Потому что растворился.

А ручей бурлил и злился,

В озорстве не знал он меры…

Оттого в земле пещеры!

Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мылится мыло, на стенках чайников и паровых котлов образуется накипь. Бывает временная и постоянная. О ней вы прочтете дома.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №6

городского округа - город Камышин

Волгоградской области

Урок химии в 9 классе

«Кислородные соединения углерода,

Учитель химии

Загирова Ирина Николаевна

«Кислородные соединения углерода,

Химик не такой должен быть, который дальше дыму

и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании

опытных данных может делать теоретические выводы.
М.В. Ломоносов

Тип урока: комбинированный

Методы: словесный, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, исследовательский.

Подход: индуктивный (от частного к общему).

Оборудование:

лоток, штатив для пробирок, пробирки, колба, газоотводная трубка с резиновой пробкой, спички, лучинки.

вода, метиловый оранжевый, известковая вода Са(ОН) 2 , раствор поваренной соли NaCl , мрамор CaCO 3.

Познакомить со свойствами кислородных соединений углерода, их способами получения и применением.

Обучающая

Исследовать и усвоить физические, химические, специфические свойства оксидов углерода, способы их получения

Развивающая

Формировать научное мировоззрение , умение устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых веществ, физиологическое действие на организм человека.

Воспитательная

Формировать навыки самостоятельной работы, умение аргументировано высказывать свое мнение. Продолжить развитие навыков самообразования, поиска информации с помощью Internet – технологий;

Этапы урока-исследования:

Вводно-мотивационный

Актуализация опорных знаний. Проверка домашнего задания.

Введение в тему урока.

Постановка целей урока.

II . Операционно-познавательный этап.

Постановка учебной проблемы

Создание проблемной ситуации

Определение пути исследования

Выводы (интерпретация) по результатам исследования

Рефлексивно-оценочный этап

Подведение итогов урока

ВВОДНО-МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП

Организационный момент. 1 минута

Желаю успеха в получении новых знаний.

Актуализация опорных знаний. Проверка домашнего задания. 5 минут

- Прежде чем приступить к изучению новой темы вспомним пройденный материал. --- Определите, о каком элементе и его разновидностях идёт речь? СЛАЙД 2.

(Э лемент – углерод. Разновидности элемента – графит и алмаз )

-Почему алмаз и графит состоят из одного и того же химического элемента, но так отличаются по физическим свойствам?

( - Имеют разное строение кристаллических решёток ) СЛАЙД 3

-Какие ещё вещества, состоящие из атомов углерода, вы знаете?

(Уголь, сажа . Возможный вариант - карбин, фуллерен)

- Где применяются данные вещества?

( Уголь как топливо, в медицине - таблетки активированного угля (карбален), в противогазах, в фильтрах для очистки воды; сажа – крем для обуви, наполнитель для получения резиновых покрышек, для приготовления чёрной типографской краски, картриджи.)

- А теперь вспомним химические свойства углерода.

В поисках ответа на вопрос о природе драгоценного камня алмаза английскому химику в 18 веке пришлось осуществить дорогостоящий опыт. Он сжег алмаз в плотно закрытом тигле.

- Сможете ли вы назвать два продукта реакции, которые образовались при горении алмаза в результате данного опыта? Назовите их.

(Угарный газ и углекислый газ: 2C + O ₂ (недост.) =2CO
C + O ₂ ( изб .) = С O _{2. )} СЛАЙД 4

- Назовите химическое свойство углерода, которое проявляется в данной реакции.

(Углерод реагирует с неметаллами (с кислородом), в данной реакции проявляет восстановительные свойства )

3. Введение в тему урока. 1 минута

-Перечислите другие химические свойства углерода, которые вы изучили

(- Углерод реагирует с металлами, водой и восстанавливает металлы из их оксидов)

4.Постановка целей урока. 2 минуты

- Как вы думаете, какова будет цель нашего урока? Не забудьте, что сегодня – урок исследование.

( Познакомиться с важнейшими кислородными соединениями углерода, исследовать их химические свойства, провести химическое исследование на получение и распознавание данных веществ , объяснить процессы, происходящие в окружающем мире.)

II . ОПЕРАЦИОННО-ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЙ ЭТАП

Мотивация. 1 минута

Углерод и его соединения имеют огромное значение для человека, широко распространены в природе. СЛАЙД 7. Тот факт, что в человеческом организме содержится 16 кг атомов углерода (это составляет 1 333 333 моль вещества или 8*10 41 степени атомов) говорит об углероде как основе всего живого.

-Как вы думаете, о каких кислородных соединениях пойдет речь на уроке?

(Углекислый и угарный газы. Возможный ответ: угольная кислота, карбонаты).

2.Постановка учебной проблемы. 5 минут

- С чего мы начинаем традиционно изучение веществ?

(С изучения физических и химических свойств веществ.)

-Предлагаю вам алгоритм работы по определению физических свойств углекислого и угарного газов.

-Параметры вы видите на экране. Работать будем самостоятельно, по материалу учебнику п.30, стр. 172-173, I вариант - углекислый газ, II вариант – угарный газ, ответы по каждому параметру запишите в тетрадь. Время работы – 2 мин.

Углекислый газ

Угарный газ

растворим в воде

5.Растворимость в воде

растворим в воде

Несолеобразующий

Молекулярная

Ковалентная полярная

*Тип химической связи

Ковалентная полярная

-Приготовьтесь оба варианта, физические свойства будем называть одновременно. Вставать не нужно.

(Учащиеся поочередно отвечают)

-Знание физических свойств данных веществ вам поможет решить химическую задачу: СЛАЙД 9

В Италии, близ Неаполя, имеется "собачья пещера", в которую из расщелин в горных породах поступает углекислый газ.

Почему при входе в эту пещеру животные гибнут, а люди остаются невредимыми?

(Углекислый газ тяжелее воздуха, скапливается в нижних слоях пещеры на уровне высоты животных, поэтому животные, испытывающие недостаток кислорода, гибнут. Если учащиеся не могут ответить на вопрос, то необходимо напомнить о молекулярной массе углекислого газа и воздуха).

-Опираясь на знание физических свойств веществ, вы можете прогнозировать и химические свойства.

Мы определили, что углекислый газ – это кислотный оксид, значит, для него характерны химические свойства кислотных оксидов. Назовите эти химические свойства.

(Взаимодействие с водой, щелочами, основными и амфотерными оксидами).

- Продолжаем работу по определению химических свойств вещества.

- Допишите реакции, соответствующие химическим свойствам углекислого газа.

- Кто может дописать следующие реакции:

(Учащиеся записывают реакции на доске)

3. Создание проблемной ситуации. 3 минуты

- Посмотрите видеоопыт и назовите специфическое свойство углекислого газа, записав реакцию на доске, подумайте над вариантами применения данного свойства в жизни.

-О каком свойстве углекислого газа идёт речь в опыте? Его применение в жизни?

(Горение магния в атмосфере углекислого газа. Можно применить в пиротехнике, при создании фейерверков, салютов) СЛАЙД 10

- Кто может записать реакцию на доске?

( 2 Mg + CO ₂ = 2 MgO + С)

4.Определение пути исследования. 1 минута

Полученные знания помогут нам в практическом исследовании.

- Что будет предметом или объектом нашего исследования?

(Углекислый и угарный газ)

- Какая проблема может возникнуть при исследовании данных кислородных соединений углерода?

(Углекислый газ – неядовитое вещество, угарный газ – сильнейший яд) СЛАЙД 11

- Какое из веществ мы сможем получить в наших лабораторных условиях без вреда для здоровья, путём проведения практического эксперимента?

(Только углекислый газ, потому что в малой концентрации он не опасен для здоровья)

5.Проведение исследования. 7 минут

Значит, исследование угарного газа мы можем проводить теоретически. СЛАЙД 12. Предлагаю 2 учащимся исследовать его свойства путём мысленного эксперимента с использованием дополнительных источников информации. Желающие?

Работайте по инструкции.

- Перед проведением практической работы по химии, вспомните о соблюдении правил по технике безопасности. Посмотрите на СЛАЙД 13

Перед вами инструкция по выполнению исследовательской работы в парах.

Выполнять задания следует строго по инструкции.

Время работы - 7 минут. СЛАЙД 15

(Учащиеся выполняют исследование)

( Выполнять практическое задание только по инструкции, руками вещества не трогать, пользоваться только лабораторным оборудованием, низко не наклоняться над реактивами, пробовать на вкус нельзя, нюхать вещества правильно…. )

6.Выводы по результатам исследования. 10 минут

Время проверки результатов вашего эксперимента подошло.

( Учащиеся рассказывают о проведённом исследовании, записывают реакции на доске)

Восстановительное свойство оксида углерода (II) позволяет человечеству получать миллионы тонн чугуна и стали, но угарный газ – сильнейший яд. При вдыхании воздуха, содержащего всего лишь 0,1% CO , человек может потерять сознание и умереть. Как обезопасить себя при работе с ядовитыми веществами?

(- Проявлять осторожность при работе с этим веществом, а также знать средства оказания первой медицинской помощи при отравлении угарным газом.)

-При оказании первой помощи при отравлении угарным газом, что следует сделать в первую очередь?

(Обеспечить доступ свежего воздуха, положить в горизонтальное положение, голову повернуть на бок, расстегнуть воротник, расслабить ремень, вызвать скорую помощь)

Сделайте вывод о свойствах угарного газа.

(Угарный газ – восстановитель, применяется в металлургии, является ядовитым веществом)

- Группа учащихся исследовала химические свойства углекислого газа. Кто из вас готов поделиться информацией? Один учащийся делает вывод по исследованию, другой записывает реакцию на доске.

(Учащиеся рассказывают о проведённом эксперименте, записывают реакции на доске)

( В лабораторном опыте мы получали углекислый газ действием соляной кислоты на мрамор – карбонат кальция. Клеопатра растворяла жемчужину, тот же карбонат кальция, в уксусной кислоте, при этой реакции выделялись пузырьки углекислого газа .)

- Назовите общий лабораторный способ получения углекислого газа.

( Углекислый газ в лаборатории получают действием кислот на соли – карбонаты.)

- Я назову сейчас два глобальных процесса, которые происходят на земле. Найдите между данными процессами связь и противоречие. Фотосинтез и парниковый эффект. СЛАЙД 17, 18

( Фотосинтез – процесс образования органических веществ из углекислого газа и воды на свету . Увеличение концентрации углекислого газа в атмосфере приводит к усилению парникового эффекта и увеличению средней температуры на Земле, что может привести к таянию ледников, экологической катастрофе. Связь: оба процесса происходят с участием углекислого газа, противоречие: фотосинтез – процесс, обеспечивающий жизнь на Земле, а усиление парникового эффекта может привести к гибли всего живого на планете)

- Молодцы, вам удалось исследовать такие важные кислородные соединения углерода.

- Спасибо за ваши ответы на уроке. СЛАЙД 19

Домашнее задание. 1 минута

Вы готовы выполнить домашнее задание, которое будет разноуровневым: П.30 (до стр.175), две задачи повышенной сложности, два задания средней степени сложности. Вы можете выбрать любое из заданий по своим возможностям.

III . РЕФЛЕКСИВНО-ОЦЕНОЧНЫЙ ЭТАП

1.Подведение итогов урока . 2 минуты

( Бенефис – театрализованное представление в честь одного из участников, признательность, воспевание, восхваление. Возможный ответ: праздник)

- Возможно такое название нашего урока в честь Углерода?

(Возможно, так как углерод и его соединения играют огромную роль в природе и в жизни человека)

- Через несколько уроков вы начнёте изучать органическую химию, её называют химией соединений углерода, так как в состав каждого органического вещества (а этих веществ насчитывается более 25 миллионов), входит элемент углерод. Углерод - основа всей живой природы!

-Какую пользу вы извлекли для себя на сегодняшнем уроке?

(Теперь мы знаем, где применяются оксиды углерода и какова их роль на нашей планете)

-Что вам помогло в приобретении новых знаний?

( Исследование, эксперимент, групповая работа в парах)

-Достигли мы своей цели урока? Каким образом? СЛАЙД 22

(Достигли, так как на уроке исследовали свойства кислородных соединений углерода, познакомились со способом получения, а также узнали, в каких областях жизни применяются данные вещества, их практическое значение для нас)

Рефлексия. 1 минута

Оцените свою работу на уроке по индикаторной шкале рН. Каждому цвету соответствует низкая, средняя, высокая степень удовлетворенности вашей работой на уроке.

Оборудование: карбонат кальция, р-р. HCI, пробирки, лакмус.

Тип урока: изучение нового материала

Средства обучения: учебник, таблицы, коллекция минералов химические вещества, мультимедиа.

I. Строение атома

Определите положение углерода в ПСХЭ.

Углерод – элемент IV группы, главной подгруппы.

Электронная формула: +12 С 1s 2 2s 2 2p 2

1. Нормальное состояние атома углерода

В нормальном состоянии атом углерода имеет степень окисления +2.

В данной степени окисления углерод образует оксид – СО

2. Возбужденное состояние атома углерода

В возбужденном состоянии атом углерода имеет степень окисления +4.
В данной степени окисления углерод образует оксид – СО₂

II. Физические свойства. Работа с учебником

Используйте учебник с.172-173, заполните таблицу

Сравнительная характеристика оксидов углерода (II) и (IV)

III. Химические свойства. Составление опорного конспекта.

IV. Кислородные соединения углерода. Изучение коллекции минералов.

Кислородные соединения углерода в природе встречается в виде карбонатов:

Соединения: мел, известняк, мрамор (все соединения имеют в своем составе – карбонат кальция CaCO₃)
Коллекция минералов

Рассмотреть образцы соединений углерода, отметить основные его характеристики.

V. Качественные реакции на карбонат-ион (CO₃ 2– )

Лабораторный опыт. Получение оксида углерода (IV), качественная реакция на карбонат – ион (CO₃ 2– )

В пробирку помещаем несколько кусочков мела или мрамора и приливаем 2-3 мл. разбавленной соляной кислоты. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опускаем в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл. известковой воды.
Записать уравнения возможных реакций и представить их в ионном виде:

Помутнение известковой воды дает основание, что в данном растворе образовался карбонат кальция, дальнейшее пропускание углекислого газа ведет к получению растворимого гидрокарбоната – Ca (HCO₃)₂

VI. Закрепление материала

Генетические ряды C +2 , C +4 . (работа в парах)

Проверка у доски.

VII. Домашнее задание

VIII. Итоги урока

Учитель подводит итог урока, объявляет оценки за урок, отмечает активных учащихся на уроке.

IX. Литература

1. О.С. Габриелян. Химия. Учебник. 9 класс. – М., Дрофа, 2006.
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М., Дрофа, 2006.

Тема: Кислородные соединения углерода.

Тип урока: изучение нового материала.

Цель урока: Систематизировать и расширить знания учащихся об оксидах и их свойствах.

продолжить знакомить учащихся с элементами IV группы главной подгруппы;
изучить состав, строение, свойства и применение углерода (II и IV);
формировать умение сравнивать состав и строение оксидов углерода, указать причины их сходства и отличия;
уметь доказывать химические свойства оксидов (II и IV), записывать уравнения в молекулярном и ионном виде;
продолжить формирование логического мышления, умения проводить сравнения, анализ, обобщение, давать теоретическое обоснование;
развивать навыки самообразовательной работы: умение работать с таблицами, учебником, составлять схемы сравнения;
продолжить экологическое образование, воспитание учащихся;
способствовать повышению интереса к предмету.

Оборудование: Прибор для собирания газов СаСО3, НСl, Са(ОН)2; растворы Nа2СО3, NaCl, Na2SO4, NаОН; химические стаканы, стекло, пипетка, пробирки, набор горных пород и минералов; презентации.

Словарь:

Аллотропия
Адсорбция
Фуллерен
Парниковый эффек

Организационный момент.
Актуализация знаний. Опрос домашнего задания.

( 1 учащийся готовится к ответу у доски по домашнему упражнению)

Определите степень окисления углерода. Как распознать СI-ион (написать уравнение у доски).

Дать название веществам: СаСО3 ,СО2, Са(ОН)2
Что такое оксиды, какие они бывают?

Химический диктант:

Химический элементIVгруппы главной подгруппы, у которого наиболее выражены неметаллические свойства (окислительные). (С)
Химический элемент, у которого три энергетических уровны (три слоя), на внешнем 4 электрона (Si)
Химический элементIVгруппы главной подгруппы, у которого наибольший радиус атома (металл) (Рb)
Оксид углерода (II)
Явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ (Аллотропия)

4. Работа у доски:

а)первому учащемуся задача; б) дать характеристику С, Si.

5. Работа по карточке. (индивидуальная работа)

6. Фронтальная беседа по вопросам:

1. перечислить элемента IV группы главной подгруппы (А)

2. как меняются свойства в группе сверху вниз

б) металлические свойства;

в) окислительные свойства.

3. Что общего в строении элементов IV группы главной подгруппы?

4. Выбрать степени окисления углерода:

5. Что такое аллотропия (пример)?

6. Чем алмаз отличается от графита, в чем сходство? Как доказать, что они состоят из одного элемента?

Читайте также: