Стандарт школьного химического образования

Обновлено: 02.07.2024

В наше время проблема стандартизации школьного химического образования является актуальной темой. Это происходит в результате трансформации российского образования. Регулирует требования и устанавливает нормы образовательного минимума содержания основных образовательных программ общего образования, максимальный объем учебной нагрузки обучающихся, уровень подготовки выпускников образовательных учреждений, а так же основные требования к обеспечению образовательного процесса в нашей стране - Федеральный Государственный стандарт образования (ФГСО).

  1. основные химические понятия;
  2. вещества неорганические и органические;
  3. химическая реакция;
  4. способы исследования химических объектов;
  5. изучение и применение веществ и химических реакций.

Именно эти главные требования берутся в расчет при составлении заданий Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии.

Программа определяет точную, осознанную политику и способы обучения. В учебной программе отображены задачи и цели обучения, предмет и правила учебных курсов в области предметной химии. Стержнем программы является комплекс идей, выполнение которых осуществляется в период определенного планом времени. В учебную программу входят как педагогические, так и методические компоненты ее построения, а так же методичность освоения предметов распланированных по времени и по темам. Использование в школе профильных программ обусловлено необходимостью специальной технологией организации базисных программ и учебно-методических рекомендаций к ним. В основание таких технологий по разработке программ входят такие компоненты как:

Требования к уровню подготовки выпускников по химии подразумевает, что к концу курса изучения обязательного минимума содержания выпускник школы будет:

  • владеть как интеллектуальными способностями, так и практическими знаниями общих предметов и профильных относящихся к химии;
  • применять теоретические знания химии (законы, понятия и теории);
  • владеть понятиями о неорганических и органических свойствах веществ химических процессах;
  • владеть знаниями о способах деятельности, относящихся к химии (составлять химические формул и уравнений, рассчитывать химические формулы и т.д.);
  • умело проводить химический эксперимент строго следуя правилам техники безопасности их проведения.

Требования фактически представляют собой основу для разработки заданий, посредством которых адекватно оценивается достижение каждым учащимся обязательного уровня подготовки по химии.

Современные требования применяемые к профессиональной подготовке учителя химии определены критериями Федерального Государственного стандарта образования, добавлением профильных предметов в систему обучения с обязательным введением специфических курсов, итоговой аттестации учеников в форме ЕГЭ.

Проблема стандарта возникла в начале 90-х годов прошлого века, когда при активном участии тогдашнего министра образования Э.Днепрова школьное образование взяло курс на вариативность. За короткий срок в стране были написаны многочисленные авторские программы, учебники, пособия по химии, при этом качество многих из них было более чем сомнительным. Каждый учитель получил право сам выбирать, чему и как учить. В результате достаточно быстро выяснилось, что содержание образования перегружено второстепенной информацией, не имеющей значения ни для дальнейшего развития учеников, ни для окружающей жизни. Актуальным стал вопрос о стандартизации содержания школьного образования.

В июне 2002 г. законопроект "О государственном стандарте общего образования" был принят Государственной Думой РФ в первом чтении. В соответствии с ним, утверждению стандарта должно предшествовать общественное обсуждение проекта. Для разработки стандартов Министерство образования РФ совместно с Академией образования создали временный научный коллектив под руководством академиков РАО Э.Днепрова и В.Шадрикова, который уже через несколько месяцев опубликовал свой проект [11]. Общественное обсуждение, которое состоялось во многих школах, вузах, Российской Академии Наук, показало несостоятельность этого проекта. Так, президиум РАН в своем постановлении отметил, что "проект . государственного стандарта общего образования, подготовленный Минобразованием России, неудовлетворителен. Его принятие приведет к катастрофическому снижению уровня школьного образования в нашей стране с последующим неизбежным падением ее оборонного и экономического потенциала" [12]. После этого были созданы новые рабочие группы по доработке стандартов. Один из авторов статьи (Н.Е.К.) возглавил рабочую группу по химии. Проект стандарта по химии был полностью переработан и в настоящее время он готов к законодательному утверждению.

Принимаясь за разработку стандарта химического образования, авторы исходили из тенденций развития современной химии и учитывали ее роль в естествознании и в обществе. Современная химия ‑ это фундаментальная система знаний об окружающем мире, основанная на богатом экспериментальном материале и надежных теоретических положениях. Научное содержание стандарта базируется на двух основных понятиях: и .

- главное понятие химии. Вещества окружают нас везде: в воздухе, пище, почве, бытовой технике, растениях и, наконец, в нас самих. Часть из этих веществ нам дана природой в готовом виде (кислород, вода, белки, углеводы, нефть, золото), другую часть человек получил путем небольшой модификации природных соединений (асфальт или искусственные волокна), но самое большое число веществ, которые раньше в природе не существовали, человек синтезировал самостоятельно. Это - современные материалы, лекарства, катализаторы. На сегодняшний день известно около 20 млн. органических и около полумиллиона неорганических веществ, и каждое из них обладает внутренней структурой. Органический и неорганический синтез достиг такой высокой степени развития, что позволяет синтезировать соединения с любой заранее заданной структурой. В связи с этим, на первый план в современной химии выходит прикладной аспект, в котором упор делается на связи структуры вещества с его свойствами, а основная задача состоит в поиске и синтезе полезных веществ и материалов, обладающих заданными свойствами.

Самое важное в окружающем мире состоит в том, что он постоянно изменяется. Второе главное понятие химии - это . Каждое мгновение в мире происходит неисчислимое множество реакций, в результате которых одни вещества превращаются в другие. Некоторые реакции мы можем наблюдать непосредственно, например ржавление железных предметов, свертывание крови, сгорание автомобильного топлива. В то же время, подавляющее большинство реакций остаются невидимыми, но именно они определяют свойства окружающего нас мира. Для того, чтобы научиться этим миром управлять, человек должен глубоко понять природу реакций и те законы, которым они подчиняются. Задача современной химии состоит в изучении функций веществ в сложных химических и биологических системах, анализе связи структуры вещества с его функциями и синтезе веществ с заданными функциями.

Исходя из того, что стандарт должен служить инструментом развития образования, было предложено разгрузить содержание основного общего образования и оставить в нем только те элементы содержания, образовательная ценность которых подтверждена отечественной и мировой практикой преподавания химии в школе. Минимальная по объему, но функционально полная система знаний, представленная в стандарте основного общего образования, структурирована по шести содержательным блокам:

  • Методы познания веществ и химических явлений
  • Вещество
  • Химическая реакция
  • Элементарные основы неорганической химии
  • Первоначальные представления об органических веществах
  • Химия и жизнь

Стандарт базового среднего образования разбит на пять содержательных блоков:

  • Методы познания химии
  • Теоретические основы химии
  • Неорганическая химия
  • Органическая химия
  • Химия и жизнь

Последние блоки в каждом стандарте были введены для усиления практической жизненной направленности обучения. С этой же целью в разделах "Требования к уровню подготовки выпускников" перечислены ситуации повседневной жизни и практической деятельности, в которых необходимо использовать знания и умения, приобретенные на уроках химии.

Преемственность между общим и средним образованием обеспечивается тем, что основу обоих стандартов составляют Периодический закон Д.И.Менделеева, теория строения атомов и молекул, теория электролитической диссоциации и структурная теория органических соединений.

Два уровня образовательного стандарта среднего (полного) образования - базовый и профильный - существенно различаются по своим целям и содержанию. Стандарт базового среднего уровня призван прежде всего обеспечить выпускнику средней школы возможность ориентироваться в общественных и личных проблемах, связанных с химией. В стандарте профильного уровня система знаний значительно расширена, в первую очередь за счет представлений о строении атомов и молекул, а также закономерностях протекания химических реакций, рассматриваемых с точки зрения теорий химической кинетики и химической термодинамики. Тем самым обеспечивается подготовка выпускников средней школы к продолжению химического образования в высшей школе.

В настоящее время все три стандарта по химии проходят общественное обсуждение и готовятся к законодательному утверждению.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ

ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов [1] .

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали . s -, p - элементы . Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь .

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия , диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты .

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора .

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений .

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны , минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

  • важнейшие химические понятия : вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
  • основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  • основные теории химии : химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
  • важнейшие вещества и материалы : основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

[1] Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Программа модернизации (реформы)
образования в России и ее недостатки

Профессор Н.Е.Кузьменко –
один из авторов новой школьной программы,
созданной коллективом преподавателей
химического факультета МГУ
Новый государственный стандарт
химического образования
  • Методы познания веществ и химических явлений.
  • Вещество.
  • Химическая реакция.
  • Элементарные основы неорганической химии.
  • Первоначальные представления об органических веществах.
  • Химия и жизнь.
  • Методы познания химии.
  • Теоретические основы химии.
  • Неорганическая химия.
  • Органическая химия.
  • Химия и жизнь.

Основу обоих стандартов составляют периодический закон Д.И.Менделеева, теория строения атомов и химической связи, теория электролитической диссоциации и структурная теория органических соединений.
Стандарт базового среднего уровня призван обеспечить выпускнику средней школы прежде всего возможность ориентироваться в общественных и личных проблемах, связанных с химией.
В стандарте профильного уровня система знаний значительно расширена в первую очередь за счет представлений о строении атомов и молекул, а также о закономерностях протекания химических реакций, рассматриваемых с точки зрения теорий химической кинетики и химической термодинамики. Тем самым обеспечивается подготовка выпускников средней школы к продолжению химического образования в высшей школе.

Новая программа и новые
учебники по химии

Необычайно ценно также
общение преподавателей химии.

Основные задачи школьного курса химии

1. Формирование научной картины окружающего мира и развитие естественно-научного мировоззрения. Представление химии как центральной науки, направленной на решение насущных проблем человечества.
2. Развитие химического мышления, умения анализировать явления окружающего мира в химических терминах, способности говорить (и думать) на химическом языке.
3. Популяризация химических знаний и внедрение представлений о роли химии в повседневной жизни и ее прикладном значении в жизни общества. Развитие экологического мышления и знакомство с современными химическими технологиями.
4. Формирование практических навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
5. Пробуждение живого интереса у школьников к изучению химии как в рамках школьной программы, так и дополнительно.

Основные идеи школьного курса химии

1. Химия – центральная наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками. Основное значение для жизни общества имеют прикладные возможности химии.
2. Окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой и свойствами веществ. Задача химии состоит в создании веществ с полезными свойствами.
3. Окружающий мир постоянно изменяется. Его свойства определяются химическими реакциями, которые в нем протекают. Для того чтобы управлять этими реакциями, необходимо глубоко понимать законы химии.
4. Химия – мощный инструмент для преобразования природы и общества. Безопасное применение химии возможно только в высокоразвитом обществе с устойчивыми нравственными категориями.

Методические принципы и стиль учебников

  • учебники по химии для 8–11-го классов;
  • методические указания для учителей, тематическое планирование уроков;
  • дидактические материалы;
  • книгу для чтения учащимися;
  • справочные таблицы по химии;
  • компьютерную поддержку в виде компакт-дисков, содержащих: а) электронный вариант учебника; б) справочные материалы; в) демонстрационные опыты; г) иллюстративный материал; д) анимационные модели; е) программы для решения расчетных задач; ж) дидактические материалы.

Мы надеемся, что новые учебники позволят многим школьникам по-новому взглянуть на наш предмет и покажут им, что химия – увлекательная и очень полезная наука.
В развитии интереса школьников к химии кроме учебников большую роль играют химические олимпиады.

Современная система химических олимпиад
Вступительный экзамен по химии в МГУ

Теоретическая химия

Задача 1 (биологический факультет). Константа скорости реакции изомеризации A B равна 20 с –1 , а константа скорости обратной реакции B A равна 12 с –1 . Рассчитайте состав равновесной смеси (в граммах), полученной из 10 г вещества A.

Решение
Пусть в B превратилось x г вещества A, тогда в равновесной смеси содержится (10 – x) г A и x г B. При равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции:

20•(10 – x) = 12x,

откуда x = 6,25.
Состав равновесной смеси: 3,75 г A, 6,25 г B.
Ответ. 3,75 г A, 6,25 г B.

Неорганическая химия

Задача 2 (биологический факультет). Какой объем углекислого газа (н. у.) надо пропустить через 200 г 0,74%-го раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1,5 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином?

Решение
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция сначала образуется осадок карбоната кальция:

который затем может растворяться в избытке CO2:

Зависимость массы осадка от количества вещества CO2 имеет следующий вид:

При недостатке CO2 раствор над осадком будет содержать Ca(OH)2 и давать фиолетовое окрашивание с фенолфталеином. По условию этого окрашивания нет, следовательно, CO2 находится в избытке
по сравнению с Ca(OH)2, т. е. сначала весь Ca(OH)2 превращается в CaCO3, а затем CaCO3 частично растворяется в CO2.

(Ca(OH)2) = 200•0,0074/74 = 0,02 моль, (CaCO3) = 1,5/100 = 0,015 моль.

Для того чтобы весь Ca(OH)2 перешел в CaCO3, через исходный раствор надо пропустить 0,02 моль CO2, а затем пропустить еще 0,005 моль CO2, чтобы 0,005 моль CaCO3 растворилось и осталось 0,015 моль.

Ответ. 0,56 л CO2.

Органическая химия

Задача 3 (химический факультет). Ароматический углеводород с одним бензольным кольцом содержит 90,91% углерода по массе. При окислении 2,64 г этого углеводорода подкисленным раствором перманганата калия выделяется 962 мл газа (при 20 °С и нормальном давлении), а при нитровании образуется смесь, содержащая два мононитропроизводных. Установите возможную структуру исходного углеводорода и напишите схемы упомянутых реакций. Сколько мононитропроизводных образуется при нитровании продукта окисления углеводорода?

Решение

1) Определим молекулярную формулу искомого углеводорода:

Следовательно, углеводород – С10Н12 (М = 132 г/моль) с одной двойной связью в боковой цепи.
2) Найдем состав боковых цепей:

(СО2) = 101,3•0,962/(8,31•293) = 0,04 моль.

Значит, из молекулы С10Н12 при окислении перманганатом калия уходят два атома углерода, следовательно, было два заместителя: СН3 и С(СН3)=СН2 или СН=СН2 и С2Н5.
3) Определим относительную ориентацию боковых цепей: два мононитропроизводных при нитровании дает только параизомер:

При нитровании продукта полного окисления – терефталевой кислоты – образуется только одно мононитропроизводное.

Биохимия

Задача 4 (биологический факультет). При полном гидролизе 49,50 г олигосахарида образовался только один продукт – глюкоза, при спиртовом брожении которой получено 22,08 г этанола. Установите число остатков глюкозы в молекуле олигосахарида и рассчитайте массу воды, необходимой для гидролиза, если выход реакции брожения – 80%.

Решение

Судя по результату гидролиза, олигосахарид был образован остатками только глюкозы. Для полного гидролиза молекулы олигосахарида, состоящей из n остатков глюкозы, требуется (n – 1) молекула воды:

Количество глюкозы можно найти по уравнению спиртового брожения:

Разница между массами глюкозы и исходного олигосахарида равна массе воды, израсходованной на гидролиз:

m(H2O) = 54,00 – 49,50 = 4,50 г;

Для расчета числа остатков глюкозы n можно использовать уравнение гидролиза:

Откуда n = 6.
Ответ. n = 6; m(H2O) = 4,50 г.

Задача 5 (медицинский факультет). При полном гидролизе пентапептида Met-энкефалина были получены следующие аминокислоты: глицин (Gly) – H2NCH2COOH, фенилаланин (Phe) – H2NCH(CH2C6H5)COOH, тирозин (Tyr) – H2NCH(CH2C6H4OH)COOH, метионин (Met) – H2NCH(CH2CH2SCH3)COOH. Из продуктов частичного гидролиза этого же пептида были выделены вещества с молекулярными массами 295, 279 и 296. Установите две возможные последовательности аминокислот в данном пептиде (в сокращенных обозначениях) и рассчитайте его молярную массу.

Решение
По молярным массам пептидов можно установить их состав, пользуясь уравнениями гидролиза:

дипептид + H2O = аминокислота I + аминокислота II,
трипептид + 2H2O = аминокислота I + аминокислота II + аминокислота III.
Молекулярные массы аминокислот:

Gly – 75, Phe – 165, Tyr – 181, Met – 149.

295 + 2•18 = 75 + 75 + 181,
трипептид – Gly–Gly–Tyr;

279 + 2•18 = 75 + 75 + 165,
трипептид – Gly–Gly–Phe;

296 + 18 = 165 + 149,
дипептид – Phe–Met.

Эти пептиды можно объединить в пентапептид таким образом:

M = 296 + 295 – 18 = 573 г/моль.

Возможна также прямо противоположная последовательность аминокислот:

Ответ.
Met–Phe–Gly–Gly–Tyr,
Tyr–Gly–Gly–Phe–Met; M = 573 г/моль.

Конкурс на химический факультет МГУ и в другие химические вузы в последние годы остается стабильным, а уровень подготовки абитуриентов растет. Поэтому, подводя итоги, мы утверждаем, что, несмотря на сложные внешние и внутренние обстоятельства, химическое образование в России имеет хорошие перспективы. Главное, что нас в этом убеждает, – неиссякающий поток юных талантов, увлеченных нашей любимой наукой, стремящихся получить хорошее образование и принести пользу своей стране.

“Примерная основная образовательная программа основного общего образования” одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15)

Предметное результаты ООО. Химия

Основное содержание учебного предмета “Химия” на уровне ООО

Приказ Минобрнауки РФ от 17.05.2012 №413 ( в ред. от 31.12.2015) “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования”

Требования к результатам освоения ООП СОО

Химия

Предметные результаты освоения ООП СОО

Химия

“Примерная основная образовательная программа среднего общего образования” одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з)

Планируемые предметные результаты освоения ООП СОО
Химия

Основное содержание учебных предметов на уровне СОО
Химия

Читайте также: