Расскажите о роли воды в химических реакциях кратко
Обновлено: 05.07.2024
Вода- уникальное химическое вещество, роль которого в химическихреакциях трудно переоценить.
По отношению к воде как растворителю все вещества условно делят на следующие группы:
- растворимые (в 100г воды растворяется более 1г вещества);
- малорастворимые ( в 100 г воды растворяется от 0,01 до 1г вещества)
- практические нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества).
Растворение – это не просто физический процесс – результат диффузии. При растворении веществ в воде происходит их химическое взаимодействие с ней – гидратация. Результатом такого взаимодействия является образование растворов.
Водные растворы – это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.
Молекулы окруженные оболочкой из молекул воды называют гидратированными. Это результат процесса гидратации – взаимодействия воды с молекулами растворяемого вещества.
Косвенным доказательством гидратации как химического процесса является существование твердых кристаллогидратов. Наиболее известными кристаллогидратами являются медный купорос, гипс и кристаллическая сода.
Значительна роль воды для транспортировки вещества в сферу реакции.
Не менее значима роль воды как участника химических реакций, как реагента.
Взаимодействие ацетилена с водой было известно до М.Г. Кучерова:
С водой при обычных условиях энергично реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, При этом образуется щелочь и водород:
Вода- уникальное химическое вещество, роль которого в химическихреакциях трудно переоценить.
По отношению к воде как растворителю все вещества условно делят на следующие группы:
- растворимые (в 100г воды растворяется более 1г вещества);
- малорастворимые ( в 100 г воды растворяется от 0,01 до 1г вещества)
- практические нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества).
Растворение – это не просто физический процесс – результат диффузии. При растворении веществ в воде происходит их химическое взаимодействие с ней – гидратация. Результатом такого взаимодействия является образование растворов.
Водные растворы – это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.
Молекулы окруженные оболочкой из молекул воды называют гидратированными. Это результат процесса гидратации – взаимодействия воды с молекулами растворяемого вещества.
Косвенным доказательством гидратации как химического процесса является существование твердых кристаллогидратов. Наиболее известными кристаллогидратами являются медный купорос, гипс и кристаллическая сода.
Значительна роль воды для транспортировки вещества в сферу реакции.
Не менее значима роль воды как участника химических реакций, как реагента.
Взаимодействие ацетилена с водой было известно до М.Г. Кучерова:
С водой при обычных условиях энергично реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, При этом образуется щелочь и водород:
*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.
Похожие решебники
Популярные решебники 11 класс Все решебники
Главная задача сайта: помогать школьникам и родителям в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал совершенствуется, добавляются новые сборники решений.
Вода играет важную роль как химическое вещество. Она является хорошим растворителем для многих твердых веществ, отличной охлаждающей жидкостью как механически, так и биологически и действует как реагент во многих химических реакциях. Кровь, пот и слезы - все это растворы воды.
Химики рассматривают воду со многих точек зрения. Их задача - использовать физико-химические законы в полезных целях, включая живые системы, материалы и энергию. Вода делает нашу жизнь здоровой, удобной и надежной.
- Написать правильный и достоверный ответ;
- Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
- Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.
Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.
Химические свойства Н2О:
Вода – очень активный реагент по следующим причинам:
а) за счет ориентационного взаимодействия с полярными молекулами других веществ;
б) установления водородных связей;
в) проявления донорных свойств со стороны атома кислорода по отношению к частицам – акцепторам электронных пар;
г) электролитической диссоциации при обычных условиях (ионы Н + гидратируются, образуя ионы Н3О + ).
1. При температуре выше 1000°С диссоциация водяного пара, но равновесие сдвинуто в сторону воды.
.
2. Оксиды металлов и неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты (гидрооксиды).
3. Некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты. При растворении веществ с ионной структурой молекулы растворителя удерживаются около иона силами электростатического притяжения, т.е. за счет ион -дипольного взаимодействия.
Например: кристаллогидрат сульфата натрия Na2SO4×10H2O (глауберова соль), Na2CO3×10H2O - кристаллическая сода.
Гидраты, образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия (где ионы растворенного вещества выступают обычно в качестве акцепторов, а молекулы растворителя в качестве доноров электронных пар) представляют собой частный случай комплексных соединений.
Аквакомплексы– лигaндами является вода, [Co(H2O)6]Cl2, [Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6]Cl3 и др. Некоторые аквакомлексы в кристаллическом состоянии удерживают кристаллизационную воду [Cu(H2O)4]SO4×H2O – медный купорос.
Виды растворов. Истинные растворы. Классификация веществ по их растворимости в воде.
Раствор-это однородная смесь веществ, состоящая из нескольких компонентов.
Различаютистинные, коллоидные растворы и суспензии.
Истинные растворы характеризуются прозрачностью, имеют малые размеры растворённых частиц, легко проходят через биологические мембраны. В зависимости от концентрации солей существует три типа растворов: изотонические; гипертонические; гипотонические.
И з о т о н и ч е с к и ер а с т в о р ыимеют одинаковую концентрацию солей, как и в плазме крови, и такое же осмотическое давление.
К ним относят растворы, имеющие концентрацию солей 0,9%.
Одним из таких растворов является физиологический раствор - это раствор хлорида натрия - NaCl 0,9%. В таком растворе в клетку и из клетки молекулы воды будут перемещаться в равном количестве в обе стороны.
Применение физиологического раствора.
Вводят физраствор через рот, внутривенно, внутримышечно, подкожно, в прямую кишку:
· при некоторых заболеваниях – тяжелые длительные поносы, холера, неукротимая рвота, обширные ожоги хлорид натрия выделяется из организма в больших количествах, чем обычно. Также его много теряется с потом при работе в горячих цехах. В таких случаях в организме возникает его недостаточность, что сопровождается развитием ряда болезненных явлений: спазмы, судороги, нарушения кровообращения, угнетение ЦНС;
· при интоксикациях, кровопотерях, обезвоживании, высокой температуре для промывания глаз, носовой полости.
· натрий хлористый является составной частью растворов применяющихся в качестве кровозамещающих (плазмозамещающих) жидкостей.
Г и п е р т о н и ч е с к и й р а с т в о р(2%, 5%, 10%, 15%) - это раствор в котором концентрация солей выше, чем в плазме крови.
К ним относятся растворы, содержащие более 0,9% солей. Если клетку поместить в такой раствор, то вода из клетки поступает в окружающую среду, при этом падает в клетке тургорное (осмотическое) давление, содержимое клетки сжимается, она теряет форму, происходит обезвоживание. Это явление называется – плазмолиз.Явление плазмолиза обратимое, если поместить клетку в гипотонический раствор, то в таком растворе она восстановит объем и форму Н2 0 клетка.
Применяют гипертонический раствор для:
· полосканий горла, для ванн, обтираний;
· назначают при запорах для опорожнения кишечника.
· в виде компрессов и примочек применяются при лечении гнойных ран, раны очищаются от гноя;
· 2 – 5% растворы используют для промывания желудка при отравлении нитратом серебра;
· внутривенно используют при отёке лёгких и внутренних кровотечениях.
Г и п о т о н и ч е с к и й р а с т в о р- это раствор, имеющий меньшую концентрацию солей, чем в плазме крови. К ним относят дистиллированную воду, талую воду ледников. Если клетку поместить в гипотонический раствор, то в нее из раствора будет поступать вода, осмотическое давление возрастает, клетка набухает. Это явление получило название – деплазмолиз.
Применяют гипотонические растворы в качестве растворителей для водорастворимых лекарственных препаратов. Путём пиноцитоза в клетки поступают питательные вещества из кровяного русла, гормоны, ферменты, лекарственные вещества.
Суспензии, или взвеси, — мутные жидкости, частицы которых размером более 0,2 мкм. При отстаивании взвешенные частицы оседают.
Коллоидные растворы.Если частицы имеют промежуточные размеры от 0,1 до 0,001 мкм, т. е. слишком велики, чтобы образовать истинный раствор, но и слишком малы, чтобы выпасть в осадок, возникает коллоидный раствор (греч. со11а— клей).
По агрегатному состоянию растворы делятся натвердые, жидкие и газообразные. Твердые – сплавы металлов, газообразные – воздух.
Любой раствор, особенно жидкий, как правило, состоит из двух компонентов.
Классификация веществ по их растворимости в воде:
- Хорошо растворимые - если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого вещества.
- Малорастворимые – если при таких условиях растворяется меньше 1 г вещества в 100 г воды.
- Практически нерастворимые вещества – такие вещества, растворимость которых меньше 0,01 г в 100 г воды.
Виды растворов:
Насыщенный раствор - в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.
Пересыщенный раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
Растворение - это химический процесс-взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества.
3.Факторы, от которых зависит растворимость веществ в воде:
1.Природа реагирующих веществ. Полярные молекулы веществ способны растворяться в полярном растворителе – воде.
2. При увеличении температуры жидкости и твердые вещества растворяются лучше, а газы – хуже.
3. При увеличении давления, объем уменьшается и молекул чаще сталкиваться друг с другом, поэтому растворение увеличивается.
4.Значение водныхрастворов для организма человека:
Все вещества поступают в клетки в растворенном виде и выводятся яды из клеток так же в виде растворов.
Вода является участников большинства химических реакций, протекающих в нашем организме. Наш организм на 70% состоит из воды. Содержание растворенного вещества в растворе называют концентрацией.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества: w(раств.в-ва) = m(вещества) m(раствора) х100%.
© 2014-2022 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.005)
Читайте также: