Основные понятия химии 8 класс кратко

Обновлено: 30.06.2024

Относительная атомная масса - это отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса - это отношение массы молекулы к 1/12 массы атома углерода.

Изотопы - это химические элементы с одинаковым зарядом ядра, но разными массовыми числами; это химические элементы с одинаковым количеством протонов в ядре, но разным количеством нейтронов.

Массовое число - это сумма протонов и нейтронов в ядре

Ионная связь - это связь между ионами.

Электроотрицательность - это способность атома одного элемента, притягивать к себе электроны от другоро элемента.

Ковалентная связь - это связь между атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар.

Металическая связь - связь между атомами и катионами металла за счет общих свободных электронов.

Аллотропия - это способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Молярная масса - масса одного моля вещества.

Молярный объем - объем одного моля вещества.

Степень окисления - это условный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все вещества состоят из ионов.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления ( - 2).

Основания - это сложные вещества, состоящие из катионов металла и одного или нескольких гидрокси-анионов ОН¯.

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Соли - это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.

Экзотермическая реакция - это реакция, идущая с выделением теплоты.

Эндотермическая реакция - это реакция, идущая с поглощением теплоты.

Катализаторы - это вещества, которые ускоряют химическую реакцию, сами при этом не расходуются.

Ферменты - это биологические катализаторы.

Каталитические реакции - это реакции, идущие с участием катализатора.

Обратимые реакции - это реакции идущие как в прямом, так и в обратном направлении.

Необратимые реакции - это реакции идущие до конца в одном направлении.

Электролиты - это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация - это распад электролита на ионы при расплавлении его или растворении в воде.

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления элементов.

Восстановитель - элемент, который повышает степень окисления, отдает электроны.

Окислитель - элемент, который понижает степень окисления, принимает электроны.

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Основные понятия химии.

Определение.

Наука о веществах, их свойствах и превращениях

Это то, из чего состоят физические тела

Определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра

(состоящая из положительно заряженного ядра и одного или несколько отрицательно заряженных электронов;

Наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ)

Состоит из одного или нескольких видов атомов

Свойство атомом замещать или присоединять в соединениях определенное число атомов другого элемента

Это условный заряд атомов химического элемента в соединении (Са +2 О -2 , Са +2 Сl ₂ -1 )

Образованы атомами одного химического элемента

Образованы атомами разных химических элементов

Это признаки, по которым одни вещества отличаются от других

Хим - кие явления или химические реакции

Явления, в результате которых их одного вещества образуется другое

Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние

Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Относительная атомная масса

Масса атома (выраженная в углеродных единицах)

Относительная молекулярная масса

Масса молекулы вещества

(выраженная в углеродных единицах)

Количество вещества ( ν = m/М) ( ν = N/N _а )

Масса 1 моля вещества (М = m/ν) ( ν = V/V _а )

Массовая доля вещества в смеси

Отношение массы вещества к массе смеси

Молярная доля вещества в смеси

Отношение количества одного в-ва к сумме всех в-в

Объемная доля вещества в смеси

Отношение количества одного в-ва к сумме всех в-в

Отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа. D = m ₁ /m ₂

Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления – 2 )

Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионоа (КОН)

Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (Н ₃ РО ₄ )

Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков (К ₃ РО ₄ )

Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических законов.

Это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких простых веществ образуется одно сложное

Это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых в – в

Это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе

Это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном ( 2 SО ₂ + О ₂ = 2 SО ₃ )

Ионные уравнения реакций

Реакции между ионами

2К + + 2ОН - + Са +2 + SО ₄ -2 = Са +2 + 2ОН - + 2К + + SО ₄ -2

Это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными

Биологические катализаторы белковой природы

Вещества, растворы которых проводят электрический ток.

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток

Основные классы неорганических соединений

Простые вещества

Сложные вещества

Оксиды

Оксиды металлов Оксиды неметаллов

(основные оксиды) (кислотные оксиды)

Основания Кислоты

Способы получения:

Оксидов –

- взаимодействие простых веществ с кислородом

- термическое разложение оснований, кислот, солей

- взаимодействие простых веществ и солей с кислотами

- взаимодействие металлов или их оксидов с водой

- действие щелочей на водные растворы солей

- электролиз раствора солей

- взаимодействие простых веществ с водородом

- взаимодействие воды с кислотными оксидами(ангидридами)

- окисление простых веществ

- взаимодействие солей с кислотами

- взаимодействия кислот и оснований

КОН + НСl = КСl + Н ₂ О

- взаимодействия кислот и основными оксидами

- взаимодействия щелочей с кислотными оксидами

- взаимодействия кислотных и основных оксидов

- взаимодействия щелочей с солями

3КОН + Fe Сl ₃ = 3КСl + Fe (ОН) ₃ ↓

- взаимодействия кислот с солями

- взаимодействия двух солей

- взаимодействия простых веществ

Контрольная работа

Приведены схемы реакций.

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.

а) оксид серы(IV ) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород

в) гидроксид железа(II ) = оксид железа(II) + вода

2. Вычислите массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

3. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г хлорида

натрия в избытке хлора.

4.Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять,

чтобы приготовить 250 грамм 25%-ного раствора его?

Приведены схемы реакций.

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.

а) азотная кислота + гидроксид хрома(III) = нитрат хрома(III) + вода

б) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

в) оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота

2. Вычислите массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III)

3. Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

4. Сколько граммов нитрата цинка и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 50

Контрольная работа

1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:

С → СО → СО 2 → Н 2 СО 3 → Nа 2 СО 3 → СО 2

2. Опишите способы распознавания газов: водорода и аммиака, помещенных в цилиндр без этикеток.

3. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?

4. Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди(II) массой 20г до металла.

5. При сливании 400г 9,8%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим избыток хлорида бария, получили осадок, масса которого:

а) 93,2г б)39,2г в)186,6г г)23,3г

1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:

S → SО 2 → SО 3 → Н 2 SО 4 → СаSО 4 → Са(ОН) 2

2. Опишите способы распознавания газов: кислорода и углекислого газа, помещенных в цилиндр без этикеток.

3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для взаимодействия с 270г алюминия, содержащего 20% примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?

4. При восстановлении улем, при высокой температуре, смеси карбоната цинка и оксида цинка (масса смеси 53 кг) получен цинк массой 39 кг. Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.

5. При сливании 25г 16%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток хлорида железа (III), получили осадок, масса которого:

а) 3,57г б) 7,14г в) 2,38г г) 4,76г

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 922 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 28 человек из 18 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Дистанционные курсы для педагогов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 612 596 материалов в базе

Материал подходит для УМК

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

11.08.2019 4115
DOCX 32.6 кбайт
65 скачиваний
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Аносова Любовь Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Академическая стипендия для вузов в 2023 году вырастет до 1 825 рублей

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор предложил дать возможность детям из ДНР и ЛНР поступать в вузы без сдачи ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

В Россию приехали 10 тысяч детей из Луганской и Донецкой Народных республик

Время чтения: 2 минуты

В Госдуме предложили ввести сертификаты на отдых детей от 8 до 17 лет

Время чтения: 1 минута

Россияне ценят в учителях образованность, любовь и доброжелательность к детям

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Химия – это наука, которая сопутствует нам, где бы мы не находились: дома, в офисе, на природе или в городе. Трудно переоценить ее вклад в нашу жизнь, необходимость понимания и знания основных понятий и законов химии.

Итак, какие же основные понятия и законы включает химия? Сначала дадим определение науке: Химия — наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении.

Основные понятия химии

Основными в химии являются такие понятия, как атом, молекула, элемент, вещество, аллотропия и др.

У истока основных понятий химии стоит атомно-молекулярное учение, которое дает определение молекулы и атома:

Молекула

Это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Состав и химическое строение молекулы определяют ее химические свойства. Все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.

Атом

Это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ, это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра атома и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.

Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.

Химический элемент

В настоящее время известно 118 элементов, 89 из которых найдены в природе, остальные получены искусственно (см. Интересные факты о химических элементах). Что же такое Химический элемент? Это такой вид атомов, который имеет определенный заряд ядра и строение электронных оболочек.

Теперь рассмотрим строение атомного ядра и следующее основное понятие химии.

Атомное ядро

Атомное ядро состоит из протонов (Z) и нейтронов (N), имеет положительный заряд, равный по величине количеству протонов (или электронов в нейтральном атоме) и совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице. Суммарная масса протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N. Существуют химические элементы (изотопы), имеющие одинаковый заряд ядер, но при этом различные массовые числами, что достигается за счет разного числа нейтронов в ядре.

Вещество

Некая совокупность атомов и молекул, их ассоциатов и агрегатов, которые могут находиться в любом из трех агрегатных состояний, образуют вещество.

Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные вещества (химические соединения) состоят из атомов разного вида и образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов.

Аллотропия

Встречается явление, при котором один химический элемент может образовывать нескольких простых веществ, различных по свойствам и строению. Это явление называется Аллотропией. Аллотропные модификации характерны, например, для кислорода (O₂ и O₃), фосфора (белый, красный, черный фосфор), углерода (алмаз, графит), серы (моноклинная, ромбическая, пластическая), олова (белое, серое, ромбическое олово).

Химическая формула

В 1814 г Й. Берцелиус предложил использовать химическую формулу — запись состава веществ с помощью химических знаков и индексов.

Химическое вещество характеризуется атомной массой, а молекулы — молекулярной массой.

Относительная атомная масса (A_r)

Это отношение средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1 /₁₂ массы атома 12 C.

Относительная молекулярная масса (M_r)

Это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1 /₁₂ массы атома углерода 12 C. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, составляющих химическое соединение, с учетом индексов.

Моль вещества (n)

Это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода 12 C.

Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества равно 6,02 • 10 23 .Эточисло называется числом Авогадро (N_A)

Молярная масса (M) показывает массу 1 моля вещества и равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

Химический эквивалент

Для более удобного сравнения способности различных элементов к соединению введено понятие химического эквивалента. Это одно из важнейших понятий химии, дадим ему определение:

Химическим эквивалентом вещества (Э) называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Масса 1 эквивалента вещества называется эквивалентной массой (m_экв). Масса одного моля эквивалента элемента — это молярная масса эквивалента M_Э(X).

Молярную массу эквивалента химического элемента, простых и сложных веществ (M_экв(X)) рассчитывают по формуле:

где M₍_X₎ – молярная масса; вал – суммарная валентность.

Например, молярная масса эквивалента алюминия составляет M_экв(Са) = 40/2 = 20 г/моль.

Молярные массы эквивалента кислорода и водорода постоянны и составляют:

Эквивалентную массу соединения можно определить по его химической формуле, например,

М _экв(оксида) = М(оксида)/(число атомов кислорода ∙ 2);
М _экв(основания) = М(основания)/число гидроксильных групп;
М _экв(кислоты) = М(кислоты)/число протонов;
М _экв(соли) = М(соли)/(число атомов металла ∙ валентность металла).

Пример, определим эквивалент (Э) и эквивалентную массу М_{экв (Х)} фосфора, серы и брома в соединениях PHз, Н₂S и HBr.

В PHз 1 моль атомов водорода соединяется с 1/3 моль фосфора, поэтому эквивалент фосфора равен Э(N) = 1/3 моль

В Н₂S 1 моль атомов водорода соединяется с 1/2 моль серы, поэтому эквивалент серы равен Э(S) = 1/2 моль

В HBr 1 моль атомов водорода соединяется с 1 моль брома, поэтому эквивалент брома равен Э(Br) = 1 моль.

Найдем эквивалентные массы:

М_{экв (Р)} = 31/3 = 10,33 г/моль;

М_{экв (S)} = 32/2 = 16 г/моль;

М_{экв (Br)} = 80/1 = 80 г/моль.

Аналогично можно дать определение понятию эквивалентный объем.

Эквивалентный объем – это тот объем, который при данных условиях занимает 1 эквивалент вещества. Так как эквивалент водорода равен 1 моль, а в 22,4 л Н₂ содержатся 2 эквивалента водорода; тогда эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль, для О₂ эквивалентный объем равен 5,6 л/моль.

Определить эквивалент вещества можно также по его соединению с другим веществом, эквивалент которого известен.

Определить молярную массу эквивалента (эквивалентную массу) можно исходя из закона эквивалентов, который рассмотрен немного ниже.

Основные законы химии

Нижеперечисленные законы принято считать основными законами химии.

Закон эквивалентов

По закону эквивалентов химические элементы соединяются между собой или замещают друг друга в количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалентов:

где m₁ и m₂ — массы реагирующих или образующихся веществ, М _экв1 и М _экв2 — эквивалентные массы этих веществ.

Примеры расчета молярной массы эквивалента представлен в задачах 5-7 раздела Задачи к разделу Основные понятия и законы химии

Закон сохранения вещества

В 1756 г. М.В. Ломоносов, после длительных испытаний, пришел к важному открытию: вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.

Этот закон отражается в законе сохранения массы, который заключается в следующем: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Вещества не исчезают и не возникают из ничего, а происходит химическое превращение. Закон является основой при составлении химических реакций и количественных расчетов в химии.

Закон постоянства состава

В 1808 Ж. Пруст сформулировал закон, который гласит, что независимо от способа получения все индивидуальные вещества имеют постоянный количественный и качественный состав.

Закон кратных отношений

В 1803 г Д. Дальтон открыл закон, заключающийся в том, что если два химических элемента образуют несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон объемных отношений

В 1808 г Гей-Люссак сформулировал закон, который гласил:

Газовые законы

Важную роль в развитии химической науки сыграли газовые законы (справедливы только для газов).

В 1811 г. Авогадро ди Кваренья (Закон Авогадро) доказал, что- в равных объемах любых газов при постоянных условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. В одинаковых условиях одно и то же число молекул занимают равные объемы, а 1 моль любого при T=273°К и p=101,3 кПа газа занимает объем 22,4 л, который называется молярным объемом газа (V_m).

Независимо друг от друг трое ученых вывели следующие законы:

закон Бойля-Мариотта при Т= const: P₁V₁ = P₂V₂;

закон Шарля при V = const:P₁ / T₁ = P₂ / T₂

При объединении этих трех законов получаем:

Если условия отличаются от нормальных, то применяют уравнение Клапейрона – Менделеева:

pV = nRT = (m/M)RT, где

p — давление газа, V — его объем, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К).

Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:

Плотность газов при заданных давлении и температуре прямо пропорциональна их молярной массе:

ρ = m/V = pM/(RT) = (p/RT)M.

Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:

Это основные законы химии. В заключение приведем Закон парциальных давлений (закон Дальтона). Парциальное давление в смеси равно тому давлению газа, которым он обладал бы, если бы занимал такой же объем, какой занимает вся смесь при той же температуре. При условии, что в газовой смеси нет химического взаимодействия, общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь:

Состав газовых смесей может выражаться количеством вещества (n), массовыми (ω_n), объемными (φ_n) и молярными (χ) долями:

Химики, как и любая другая группа учёных, между собой общаются на своём собственном химическом языке – они используют специальные термины, обозначающие различные понятия.

Химических терминов – тысячи. Важнейшие из них – атом, молекула, элемент, реакция, технология.

Все что нас окружает состоит из очень маленьких частей.

Современные учёные не останавливаются в поиске самой маленькой частицы, которую уже нельзя разделить на более мелкие.

В классической химии самой маленькой частицей является атом.

Химия – наука очень последовательная, в ней всё идёт друг за другом в строгом порядке. Каждый вид атомов называется химическим элементом.

Молекула – сочетание атомов одного или нескольких элементов.

Вещество – совокупность одинаковых молекул.

В настоящее время известно около 10 миллионов различных веществ.

Взаимодействие веществ между собой осуществляется в ходе химических реакций.

Поясним эту цепочку понятий на простом примере.

Например, атомы химического элемента углерода могут образовывать два простых вещества: графит и алмаз.

Атомы серы могут образовывать целых три простых вещества: ромбическую, моноклинную и пластическую серу (да, в придумывании названий химики не обладают особой фантазией).

Кстати, тот желтый порошок серы, который вы все привыкли видеть, – это ромбическая сера. Моноклинная сера образуется, если серу расплавить и медленно охлаждать. А если охладить резко (например, вылить расплавленную серу в холодную воду), то получается пластическая сера – коричневое вещество, похожее на резину.

А вот атомы углерода и серы друг с другом образуют вещество, совсем не похожее ни на одно из вышеописанных – сероуглерод. Это прозрачная жидкость желтоватого цвета, которая легко горит и очень ядовита, в отличие от углерода и серы по отдельности. Процесс соединения между собой углерода и серы и называется химической реакцией.

Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации

Основы атомно-молекулярного учения

Химические знания развивались постепенно.

Для объяснения результатов экспериментов ученые создавали теории.

Теория – совокупность научных идей и положений, которая способна объяснять известные научные факты.

Когда новые экспериментальные данные вступают в противоречие с существующей теорией – становится ясно, что эта теория ошибочна.

Возникает необходимость создания новой теории, и это повторяется постоянно. И каждая теория вносит свой вклад в развитие химического знания. На схеме мы постарались изложить ключевые периоды в развитии химических теорий.

Теория флогистона, конец 1690-1710-е годы

Считалось, что при нагревании вещества выделяют флогистон, обладающий отрицательной массой, и поэтому масса веществ при нагревании увеличивается.

Кислородная теория горения, 1750-е годы

Химик Антуан Лавуазье открыл кислород и обнаружил, что при нагревании вещества соединяются с кислородом, поэтому их масса растёт.

Атомно-молекулярное учение, 1900-е годы

Все вещества состоят из молекул, молекулы из атомов, у каждого из которых строго определённое количество электронов

Теория электронного строения вещества, современность

Выяснено, что электроны в составе веществ не принадлежат конкретным атомам, а способны перемещаться по всему объёму вещества. Благодаря этому их свойству при определённых условиях возникает электрический ток.

В настоящее время общепринятной является последняя на представленной схеме теория.

Атом – мельчайшая частица химического элемента – состоит из протонов, нейтронов и электронов.

Протоны и нейтроны упакованы очень плотно и образуют ядро, а вокруг ядра на очень большом расстоянии находятся электроны, которые часто перемещаются между атомами хаотично, но при этом общее соотношение электронов и протонов не меняется.

На самом деле расстояние между ядром и электронами огромно.

Если представить ядро атома размером с апельсин, то электроны будут находиться от него в полутора-двух метрах. Так что все мы, по сути, состоим из пустоты!

Читайте также: