Кислоты их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации кратко

Обновлено: 02.07.2024

Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации водных растворов которых в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками.

Кислоты классифицируют по нескольким признакам.

Бескислородные HCl, HNO₃

По основности:

Одноосновные HCl, HNO₃

Общие химические свойства кислот обусловлены наличием иона водорода. Для кислот характерны следующие химические свойства:

Взаимодействие с активными металлами.

Взаимодействие с основными оксидами.

Взаимодействие с основаниями.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H₂O

Взаимодействие с солями – такая реакция протекает только в том случае, е6сли образуется осадок, летучее вещество или слабый электролит.

H + + Cl - + Ag + + NO₃ - = AgCl↓ + H + + NO₃ -

Глицерин – многоатомный спирт; состав молекулы, физические и химические свойства, применение.

Глицери́н - химическое соединение с формулой HOCH₂CH(OH)-CH₂OH или C₃H₅(OH)₃. Простейший представитель трёхатомных спиртов. Представляет собой вязкую прозрачную жидкость.

Глицерин — бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос — сладкий). Хорошо растворяет многие вещества.

Взаимодействие глицерином с натрием:

2СН2ОН – СНОН-СН2ОН + 6Nа = 2СН2ОNа –СНОNa- СН2ОNа +3 Н2 глицерат натрия.

Взаимодействие глицерина с галогеноводород (происходит замещение гидроксогрупп).

СН2ОН – СНОН – СН2ОН + 3НСI = СН2СI – СНСI – СН2СI + 3Н2О

Реакция этерификации:

СН2ОН – СНОН – СН2ОН + 3НNO3 = СН2NO2 – СН NO2 – СН2 NO2 + 3Н2О

Фармацевтическая промышленность:

· Фенкортозоль – средство противовоспалительное

· Ундецен – противогрибковый препарат

· Теймурова паста – противопотливая мазь

Парфюмерная промышленность:

Глицерин применяется для смягчения сухой кожи, придает коже мягкость и эластичность. Простейший трехатомный спирт впитывает влагу из воздуха и удерживает её в эпидермисе. Предохраняет кремы от высыхания. Продолжительное использование раствора может вызвать потемнение кожи.

Опыт. Испытание индикатором растворов солей, образованных а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объясните результаты наблюдений.

а) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой – индикаторная бумага синеет, так как в результате гидролиза образуется щелочная среда.

б) соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием – индикаторнгая бумага краснеет, так как в результате гидролиза образуется кислая реакция.

Al 3+ + НОН AlOH 2+ + Н + ,

Al 3+ + 3Cl – + H₂O AlОH 2+ + 2Cl – + H + + Cl – ,

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Кислоты - это электролиты при диссоциации, которых в качестве положительных ионов отщепляются только ионы Н + , которые можно обнаружить индикатором (лакмус→краснеет; метиловый-оранжевый→розовеет).

По степени электролитической диссоциации различают кислоты:

Степень диссоциации ά - это отношениечисла молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворённых молекул. Степень диссоциации сильных электролитов близка к 1.

По содержанию кислорода кислоты бывают кислородсодержащие и бескислородные.

Например: H₂SO₄, HNO₃ – кислородсодержащие кислот

HCL H₂S; HF – бескислородные кислоты

По количеству атомов водорода кислоты бывают: HNO₃ – одноосновные

Названия кислородсодержащим кислотам даются по элементу, образовавшему кислоту. В конце прибавляются суффиксы и окончания

-ная (HNO₃ – азотная, HClO₄ – хлорная),

если степень окисления неметалла равна номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке:

- оватая (HClO₃ – хлорноватая),

-истая (HNO₂ – азотистая, HClO₂ - хлористая),

- оватистая (HClO – хлорноватистая).

Названия бескислородным кислотам дают по неметаллу и вконце добавляют слово водородная.

Например: H₂S – сероводородная,

Номенклатура некоторых кислот и солей (приложение 3).

Химические свойства (при разложении электролитов на ионы используется таблица растворимости).

1) Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

а) основной оксид MgO

MgO+2Н + +2Cl - →Mg 2+ +2Cl - + HOH

MgO+2 Н + → Mg 2+ + HOH

б) амфотерный оксид ZnO.

ZnO+2Н + +SO₄ 2- → Zn 2+ + SO₄ 2- + HOH

ZnO+2Н + → Zn 2+ + HOH

2) Взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

Cu(OH)₂+2Н + +2Cl - →Cu 2+ +2Cl - +2HOH

б) амфотерный гидроксид Zn(OH)₂

3)Взаимодействуют с солями, образуя другие кислоты.

4) Взаимодействуют с металлами, если они находятся в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода (Н), то вытесняется Н₂.

5) Взаимодействие с органическими веществами.

Определение.
Классификация.
Номенклатура.
Химические свойства.

По степени электролитической диссоциации различают кислоты:

По содержанию кислорода кислоты бывают кислородсодержащие и бескислородные.

Например: H₂SO₄, HNO₃ – кислородсодержащие кислот

HCL H₂S; HF – бескислородные кислоты

По количеству атомов водорода кислоты бывают: HNO₃ – одноосновные

-ная (HNO₃ – азотная, HClO₄ – хлорная),

- оватая (HClO₃ – хлорноватая),

-истая (HNO₂ – азотистая, HClO₂ - хлористая),

- оватистая (HClO – хлорноватистая).

Названия бескислородным кислотам дают по неметаллу и вконце добавляют слово водородная.

Например: H₂S – сероводородная,

Номенклатура некоторых кислот и солей (приложение 3).

Химические свойства (при разложении электролитов на ионы используется таблица растворимости).

1) Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

а) основной оксид MgO

MgO+2Н + +2Cl - →Mg 2+ +2Cl - + HOH

MgO+2 Н + → Mg 2+ + HOH

б) амфотерный оксид ZnO.

ZnO+2Н + +SO₄ 2- → Zn 2+ + SO₄ 2- + HOH

ZnO+2Н + → Zn 2+ + HOH

2) Взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

Cu(OH)₂+2Н + +2Cl - →Cu 2+ +2Cl - +2HOH

б) амфотерный гидроксид Zn(OH)₂

3)Взаимодействуют с солями, образуя другие кислоты.

Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками.

Кислоты классифицируют по нескольким признакам.

По составу:

Бескислородные HCl, HNO₃

По основности:

Одноосновные HCl, HNO₃

По силе:

1. Взаимодействие с активными металлами.

2. Взаимодействие с основными оксидами.

3. Взаимодействие с основаниями.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H₂O

4. Взаимодействие с солями – такая реакция протекает только в том случае, е6сли образуется осадок, летучее вещество или слабый электролит.

H + + Cl - + Ag + + NO₃ - = AgCl↓ + H + + NO₃ -

Глицерин – многоатомный спирт; состав молекулы, физические и химические свойства, применение.

Взаимодействие глицерином с натрием:

2СН2ОН – СНОН-СН2ОН + 6Nа = 2СН2ОNа –СНОNa- СН2ОNа +3 Н2 глицерат натрия.

Билет №16

Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Основания -- вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН − .

Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH₄ + (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH₄OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)₂ – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.

Свойства, характерные для всех оснований, проявляются благодаря присутствию в их растворах гидроксид- ионов OH -. .

1. Наиболее важное химическое свойство всех оснований – взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H₂O

2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.

3. Взаимодействие щелочей с солями, если в результате реакции одно из веществ выпадает в осадок.

3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)₃↓ + 3Na + + 3Cl -

Применение

Глюкоза является ценным питательным продуктом. В организме она подвергается сложным биохимическим превращениям в результате которых образуется диоксид углерода и вода, при это выделяется энергия согласно итоговому уравнению:

Так как глюкоза легко усваивается организмом, её используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства при явлениях сердечной слабости, шоке, она входит в состав кровозаменяющих и противошоковых жидкостей. Широко применяют глюкозу в кондитерском деле (изготовление мармелада, карамели, пряников и т. д.), в текстильной промышленности в качестве восстановителя, в качестве исходного продукта при производстве аскорбиновых и глюконовых кислот, для синтеза ряда производных сахаров и т.д. Большое значение имеют процессы брожения глюкозы. Так, например, при квашении капусты, огурцов, молока происходит молочнокислое брожение глюкозы, так же как и при силосовании кормов. Если подвергаемая силосованию масса недостаточно уплотнена, то под влиянием проникшего воздуха происходит маслянокислое брожение и корм становится непригоден к применению. На практике используется также спиртовое брожение глюкозы, например при производстве пива.

3. Задача. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия 0, 05 или 5%.

m(NaCl) = 0,05 × 500 = 25 (г)

Ответ: для приготовления 500 г раствора необходимо взять 25 г хлорида натрия и 475 г воды.

Билет №17

Нахождение в природе

Крахмал – основной источник резервной энергии в растительных клетках – образуется в растениях в процессе фотосинтеза и накапливается в клубнях, корнях, семенах:

глюкоза крахмал

Содержится в клубнях картофеля, зёрнах пшеницы, риса, кукурузы.

Гликоген (животный крахмал), образуется в печени и мышцах животных.

Строение

Состоит из остатков α - глюкозы.

В состав крахмала входят:

· амилоза (внутренняя часть крахмального зерна) – 10-20%

· амилопектин (оболочка крахмального зерна) – 80-90%

Применение

Крахмал широко применяется в различных отраслях промышленности (пищевой, бродильной, фармацевтической, текстильной, бумажной и т.п.).

· Ценный питательный продукт.

· Для накрахмаливания белья.

· В качестве декстринового клея.

Билет №18

Природные

Их около 150, они были обнаружены в живых организмах, около 20 из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот – незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.

Синтетические

Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.

Физические свойства.

Хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в эфире.

В зависимости от R могут быть сладкими, горькими или безвкусными.

Обладают оптической активностью.

Плавятся с разложением при температуре выше 200º.

Химические свойства.

Все аминокислоты амфотерные соединения, они могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы —COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой —NH2.

1. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами и щелочами:

NH2 —CH2 —COOH + HCl → HCl • NH2 —CH2 —COOH (хлороводородная соль глицина)

NH2 —CH2 —COOH + NaOH → H2O + NH2 —CH2 —COONa (натриевая соль глицина)

2. Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.

NH2 —CH2 —COOH + CH3OH → H2O + NH2 —CH2 —COOCH3 (метиловый эфир глицина)

Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона.

Реакция образования пептидов:

HOOC —CH2 —NH —H + HOOC —CH2 —NH2 → HOOC —CH2 —NH —CO —CH2 —NH2 + H2O

Некоторые аминокислоты используют в сельском хозяйстве для подкормки животных.

Билет№15

Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками.

Кислоты классифицируют по нескольким признакам.

По составу:

Бескислородные HCl, HNO₃

По основности:

Одноосновные HCl, HNO₃

По силе:

1. Взаимодействие с активными металлами.

2. Взаимодействие с основными оксидами.

3. Взаимодействие с основаниями.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H₂O

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Описание презентации по отдельным слайдам:

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 17 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Дистанционные курсы для педагогов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 612 510 материалов в базе

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

22.01.2016 1527
PPTX 3.6 мбайт
105 скачиваний
Рейтинг: 3 из 5
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Кудрявцева Лариса Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Время чтения: 2 минуты

Россияне ценят в учителях образованность, любовь и доброжелательность к детям

Время чтения: 2 минуты

Школы граничащих с Украиной районов Крыма досрочно уйдут на каникулы

Время чтения: 0 минут

Рособрнадзор предложил дать возможность детям из ДНР и ЛНР поступать в вузы без сдачи ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

Минтруд предложил упростить направление маткапитала на образование

Время чтения: 1 минута

В Госдуме предложили ввести сертификаты на отдых детей от 8 до 17 лет

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации

В состав каждой кислоты входят атомы водорода и кислотные остатки. Поэтому при диссоциации любой кислоты в растворе образуются в качестве катионов только положительно заряженные ионы водорода, в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков:

Многоосновные кислоты диссоциируют постепенно: сначала отщепляется один ион водорода H + , затем второй и т.д. В результате этого первоначально образуется ион с отрицательным зарядом -1, затем с зарядом -2 и т.д. Такую диссоциацию называют ступенчатой диссоциацией.

Первая ступень диссоциации – отщепление одного иона водорода H + от нейтральной молекулы и образование гидросудьфит-иона:

Вторая ступень диссоциации – отщепление иона водорода H + от образовавшегося аниона HSO₃ – и образование сульфит-иона:

Таким образом, диссоциация данной кислоты происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

Число ступеней диссоциации зависит от числа атомов водорода в молекуле кислоты.

Таким образом, с точки зрения электролитической диссоциации:

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации (распаде) в водных растворах в качестве катионов отщепляют только ионы водорода.

Свойства кислот, которые они проявляют в водных растворах, - это свойства ионов H + .

Читайте также: