Гидрогалогенирование это в химии определение кратко
Обновлено: 05.07.2024
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH - | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | Н | Н | |
F - | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | - | Н | Р | Р |
Cl - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | - | - | - | Н | - | - | Н | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | - | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | - | Н | ? | ? |
HSO3 - | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | - | Н | Р | Р |
HSO4 - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р |
NO2 - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р | - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые (
Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. присоединение галогено-водородов по кратным связям орг. соед., напр.: Реакц. способность галогеноводородов возрастает в ряду: HF Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 . ПолезноеСмотреть что такое "ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ" в других словарях:гидрогалогенирование — hidrohalogeninimas statusas T sritis chemija apibrėžtis Vandenilio halogenido prijungimas prie daugiagubojo ryšio. atitikmenys: angl. hydrohalogenation rus. гидрогалогенирование … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas Этилена окись — этиленоксид, оксиран, , простейший представитель эпоксидов (циклических простых эфиров с α окисным трёхчленным кольцом), бесцветный газ с эфирным запахом; tпл 111,3°С, tkип 10,7°С, плотность 0,891 г/см3 (4°С). Э. о.… … Большая советская энциклопедия Алкены — У этого термина существуют и другие значения, см. Алкен (значения). Пространственная структура этилена. Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) ациклические непредельные углеводороды … Википедия Сравнительная таблица углеводородов — Характеристика Алканы Алкены Алкины Алкадиены Циклоалканы Арены Общая формула CnH2n+2 CnH2n CnH2n 2 CnH2n 2 CnH2n CnH2n 6 Строение sp³ гибридизация 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28 . Тип углеродной связи σ… … Википедия АЛИФАТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — (от греч. aleiphar, род. падеж aleiphatos масло, смола, жир) (соединения жирного ряда, ациклич. соединения), углеводороды и их производные, углеродные атомы к рых связаны между собой в открытые неразветвленные или разветвленные цепи. Об алифатич … Химическая энциклопедия ГАЛОГЕНЗАМЕЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ — орг. соед., в молекулах к рых содержатся атомы галогенов, связанные с углеводородными радикалами (алифатич., ароматич. и алициклическими). В зависимости от характера радикала, у к рого находится атом галогена, в алифатич. ряду различают первичные … Химическая энциклопедия ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ — (галоидирование), введение галогена в молекулу орг. соединения. Осуществляют путем р ций замещения (заместительное Г.) или присоединения (присоединительное Г.). Заместительное галогенирование. При действии галогенов на насыщ. углеводороды… … Химическая энциклопедия ОЛЕФИНЫ — (от лат. oleum масло) (алкены, этиленовые углеводороды), ненасыщ. ациклич. углеводороды, содержащие одну двойную связь С=С; общая ф ла С n Н 2n. Атомы углерода при двойной связи имеют sp2 гибридизацию и образуют s и p связи. Последняя состоит из… … Химическая энциклопедия ЭПОКСИДНОЕ ЧИСЛО — количество к ты HHal (в молях), необходимое для гидрогалогенирования эпоксидных групп, содержащихся в 100 г орг. в ва. Характеризует содержание a эпоксидных групп (этиленоксидных, пропиленоксидных или глицидиловых). Определение эпоксидных групп… … Химическая энциклопедия ГИДРОГАЛОГЕНИ́РОВАНИЕ, реакции присоединения галогеноводородов по кратным углерод-углеродным связям органич. соединений. При Г. алкенов образуются алкилгалогениды. Г. протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с Марковникова правилом ; в присутствии инициаторов радикальных реакций Г. происходит по радикальному механизму против правила Марковникова. Реакционная способность галогеноводородов уменьшается в ряду: HI–HBr–HC–HF. Реакционная способность алкенов повышается при введении в молекулы электронодонорных (напр., алкильных) групп и понижается при введении электроноакцепторных (атомы Cl) групп. При наличии заместителей, проявляющих значит. электроноакцепторный эффект (группы CN, CO и др.), присоединение происходит против правила Марковникова. В зависимости от условий реакции Г. диеновых углеводородов с сопряжёнными связями происходит в 1,4- или 1,2-положения, алкины могут присоединять одну или две молекулы галогеноводородов. Гидрогалогенирование — реакция электрофильного присоединения галогеноводородов к непредельным или циклическим углеводородам. При гидрогалогенировании происходит разрыв связи и образование галогенопроизводных углеводородов, в простейшем случае галогеналканов [1] . Гидрогалогенирование алкенов и алкиновМолекула галогеноводорода присоединяется по кратной связи в соответствии с правилом Марковникова, реакцией получают вторичные галогеналканы: Гидрогалогенирование алкинов продолжается до геминального дигалогеналкана: Гидрогалогенирование циклоалкановЦиклопропан и его гомологи при нагревании присоединяют хлороводород (бромоводород с трудом) с разрывом цепи и образованием галогеналкана [2] : Читайте также:
|