Дайте характеристику элементов фосфора калия кратко

Обновлено: 05.07.2024

Характеристика Р (фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а)
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p + ) = N( e ) = 15,
A = 31, N(n 0 ) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. ₊₁₅P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si
5. Высший оксид P₂O₅ – кислотный
6.Высший гидроксид H₄PO₄ – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH₃ - фосфин

б)
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p + ) = N( e ) = 19,
A = 39, N(n 0 ) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. ₊₁₉K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K₂O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO₂; б)Mg(OH)₂ и H₂SO₄. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N₂; д) соляной кислотой.

Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.

Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S₈; б) H₂S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F₂. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями .

а) S₈ – ковалентная неполярная
б) H₂S – ковалентная полярная
S₈ – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Т_пл. 112,8 0 С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)

Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Неметаллические свойства Al
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?

а) Кислотные свойства N₂O₅ > P₂O₅
б) Кислотные свойства P₂O₅

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

117,6 : 48 = х : 22,4; х = 54,88 мл. – объем кислорода

В 100 л. воздуха содержится 20 л. O₂
В х л. воздуха содержится 54,88 л O₂

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO₃ соответствует сернистая кислотаH₂SO₃? Почему?

Нет оксиду серы(VI) - S +6 O₃ , сответсвует серная кислота H₂S +6 O₄ .
Степень окисления серы в оксиде серы SO₃: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H₂SO₄: +4.

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO₂ → MgO + C
б) S + KCO₃ → KCl + SO₂.

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор— элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
Аr(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов,
16 нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принима-
ют недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами— металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и +5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.
3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у
кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде).
5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р₂O₅. Это кислотный оксид.
Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р₂O₅ + 3Н₂O => 2Н₃РO₄.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он
дает соли.
Р₂O₅ + 3MgO = Mg₃(PO₄)₂; Р₂O₅ + 6КОН = 2К₃РO₄+ 3Н₂O.
6. Высший гидроксид фосфора— фосфорная кислота Н₃РO₄, рас-
твор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н₃РO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3Н₂O. 2Н₃РO₄ + 3СаО = Са,(РO₄)₂↓ + 3Н₂O.
7. Фосфор образует летучее соединение Н₃Р — фосфин.

Б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z = 19 и относительную атомную массу Аr(К) = 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19. Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:

Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления
калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий— простое вещество, для него характерна металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона
атома кальция.
5. Оксид калия К₂O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К₂O + 2НСl = 2КСl +Н₂O; К₂O + SO₃ = K₂SO₄.
6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO₃ = KNO₃+H₂O; 2KOH+N₂O₅ = 2KNO₃+H₂O.
7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.

*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.

Дайте характеристику элементов фосфора калия кратко

Похожие решебники

Популярные решебники 9 класс Все решебники